人教版高中化学必修一32《钠的重要化合物》教学课件

第2节：几种重要的金属化合物

第1课时:钠的重要化合物第2节：几种重要的金属化合物

第1课时:钠的重要化合物学习目标一、掌握氧化钠和过氧化钠性质的异同；二、掌握碳酸钠和碳酸氢钠性质的异同及二者之间的转化；三、了解焰色反应的实验操作方法及钠、钾的焰色。学习目标一、掌握氧化钠和过氧化钠性质的异同；二、掌握碳酸钠和新课导入点击图片播放视频新课导入点击图片播放视频新知讲解化学式Na2ONa2O2颜色状态

O的化合价

一、钠的氧化物-2价白色固体碱性氧化物Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO3

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O与H2O反应与CO2反应与HCl反应-1价淡黄色固体氧化物类型用途2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑过氧化物供氧剂、漂白剂、氧化剂新知讲解化学式Na2ONa2O2颜色状态O的化合价取少量过氧化钠（约2药匙）于干燥的试管中，加入2-3滴水（用拇指堵住试管），用手摸一摸试管外壁，立即用带火星的木条放在试管口（可适当深入试管内部）。然后向反应后的溶液中滴入酚酞，观察实验现象，完成表格。实验现象原理探究1、带火星的木条复燃有氧气生成2、酚酞先变红，后褪色有碱生成3、试管变烫过氧化钠有漂白性反应放热反应方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑实验3-5新知讲解约3min返回取少量过氧化钠（约2药匙）于干燥的试管中，加入2-3滴水（用碳酸钠新知讲解碳酸钠新知讲解新知讲解碳酸氢钠新知讲解碳酸氢钠新知讲解科学探究Na2CO3和NaHCO3物理性质1、在两支干燥的试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3固体（约2药匙），观察外观上的细小差别；2、在两支试管中分别加入2~3滴水，振荡试管，用手感受试管的温度，振荡后把试管倾斜，观察实验现象；3、在2的试管中继续分别加入约5mL水（量筒量取），用力充分振荡，观察实验现象；4、向3的两支试管中分别滴入2~3滴酚酞，观察实验现象；完成探究实验，并填表。5、根据实验现象，阅读资料卡片，完成表格。约5min新知讲解科学探究Na2CO3和NaHCO3物理性质1、在两支新知讲解二、Na2CO3和NaHCO3物理性质Na2CO3NaHCO3俗名颜色状态加2滴水

加约5mL水

加2滴酚酞溶液

结论

结块变成晶体；放热

没有明显溶解感受不到热量变化振荡时间长时可溶解固体量减少溶液变红(较深)溶液变微红色溶解度：Na2CO3>NaHCO3碱性：Na2CO3>NaHCO3热效应：Na2CO3>NaHCO3白色粉末细小白色晶体Na2CO3+10H2O→Na2CO3·10H2O纯碱、苏打小苏打新知讲解二、Na2CO3和NaHCO3物理性质Na2CO3N新知讲解三、Na2CO3和NaHCO3化学性质化学式

碳酸钠（Na2CO3

）

碳酸氢钠（NaHCO3

）化学性质稳定、不分解制玻璃、肥皂、纸、纺织品作发酵剂、灭火剂、胃药2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△

CO32－+2H+=H2O+CO2↑HCO3－

+H+=H2O+CO2↑与盐酸反应热稳定性

用途不稳定，受热易分解新知讲解三、Na2CO3和NaHCO3化学性质化学式新知讲解科学探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性Na2CO3NaHCO3AB实验现象：与碳酸氢钠连接的试管里澄清石灰水变浑浊，试管口有水珠出现。实验结论：2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O△返回新知讲解科学探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性Na2C新知讲解魔术表演：五彩火龙新知讲解魔术表演：五彩火龙新知讲解四、焰色反应

很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这在化学上叫做焰色反应。1.概念2.实验操作步骤洗净铂丝灼烧铂丝蘸取样品灼烧样品洗净铂丝用盐酸与原火焰颜色相同观察焰色观察钾的焰色需隔着蓝色钴玻璃焰色反应是金属元素的性质新知讲解四、焰色反应很多金属或它们的化合物在灼烧时都保存结构物理性质用途制备化学性质主线1：主线2：单质氧化物酸碱盐元素化合物学习主线物质课堂小结保存结构物理性质用途制备化学性质主线1：主线2：单质氧化物酸1、向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，可观察到的现象为()。A．溶液仍为紫色B．溶液最终变为蓝色C．最终溶液褪色，而无其他现象D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色D

课堂练习1、向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，可观察到的2、关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是（）A．在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C．与酸反应速度：Na2CO3＜NaHCO3D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO3C

课堂练习2、关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是（3、某物质灼烧，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠D．不能确定该物质是否确定含钾元素BD

课堂练习3、某物质灼烧，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（2、查阅资料：了解侯氏制碱法的原理。3、完成下列方程式，思考碳酸钠与碳酸氢钠的转化有哪些方法。1、用双线桥标出Na2O2与水反应的电子转移方向和数目，并写出该反应的离子反应方程式。课后作业2、查阅资料：了解侯氏制碱法的原理。3、完成下列方程式，思考EndThankyou结束EndThank结束第2节：几种重要的金属化合物

第1课时:钠的重要化合物第2节：几种重要的金属化合物

第1课时:钠的重要化合物学习目标一、掌握氧化钠和过氧化钠性质的异同；二、掌握碳酸钠和碳酸氢钠性质的异同及二者之间的转化；三、了解焰色反应的实验操作方法及钠、钾的焰色。学习目标一、掌握氧化钠和过氧化钠性质的异同；二、掌握碳酸钠和新课导入点击图片播放视频新课导入点击图片播放视频新知讲解化学式Na2ONa2O2颜色状态

O的化合价

一、钠的氧化物-2价白色固体碱性氧化物Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO3

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O与H2O反应与CO2反应与HCl反应-1价淡黄色固体氧化物类型用途2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑过氧化物供氧剂、漂白剂、氧化剂新知讲解化学式Na2ONa2O2颜色状态O的化合价取少量过氧化钠（约2药匙）于干燥的试管中，加入2-3滴水（用拇指堵住试管），用手摸一摸试管外壁，立即用带火星的木条放在试管口（可适当深入试管内部）。然后向反应后的溶液中滴入酚酞，观察实验现象，完成表格。实验现象原理探究1、带火星的木条复燃有氧气生成2、酚酞先变红，后褪色有碱生成3、试管变烫过氧化钠有漂白性反应放热反应方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑实验3-5新知讲解约3min返回取少量过氧化钠（约2药匙）于干燥的试管中，加入2-3滴水（用碳酸钠新知讲解碳酸钠新知讲解新知讲解碳酸氢钠新知讲解碳酸氢钠新知讲解科学探究Na2CO3和NaHCO3物理性质1、在两支干燥的试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3固体（约2药匙），观察外观上的细小差别；2、在两支试管中分别加入2~3滴水，振荡试管，用手感受试管的温度，振荡后把试管倾斜，观察实验现象；3、在2的试管中继续分别加入约5mL水（量筒量取），用力充分振荡，观察实验现象；4、向3的两支试管中分别滴入2~3滴酚酞，观察实验现象；完成探究实验，并填表。5、根据实验现象，阅读资料卡片，完成表格。约5min新知讲解科学探究Na2CO3和NaHCO3物理性质1、在两支新知讲解二、Na2CO3和NaHCO3物理性质Na2CO3NaHCO3俗名颜色状态加2滴水

加约5mL水

加2滴酚酞溶液

结论

结块变成晶体；放热

没有明显溶解感受不到热量变化振荡时间长时可溶解固体量减少溶液变红(较深)溶液变微红色溶解度：Na2CO3>NaHCO3碱性：Na2CO3>NaHCO3热效应：Na2CO3>NaHCO3白色粉末细小白色晶体Na2CO3+10H2O→Na2CO3·10H2O纯碱、苏打小苏打新知讲解二、Na2CO3和NaHCO3物理性质Na2CO3N新知讲解三、Na2CO3和NaHCO3化学性质化学式

碳酸钠（Na2CO3

）

碳酸氢钠（NaHCO3

）化学性质稳定、不分解制玻璃、肥皂、纸、纺织品作发酵剂、灭火剂、胃药2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△

CO32－+2H+=H2O+CO2↑HCO3－

+H+=H2O+CO2↑与盐酸反应热稳定性

用途不稳定，受热易分解新知讲解三、Na2CO3和NaHCO3化学性质化学式新知讲解科学探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性Na2CO3NaHCO3AB实验现象：与碳酸氢钠连接的试管里澄清石灰水变浑浊，试管口有水珠出现。实验结论：2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O△返回新知讲解科学探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性Na2C新知讲解魔术表演：五彩火龙新知讲解魔术表演：五彩火龙新知讲解四、焰色反应

很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这在化学上叫做焰色反应。1.概念2.实验操作步骤洗净铂丝灼烧铂丝蘸取样品灼烧样品洗净铂丝用盐酸与原火焰颜色相同观察焰色观察钾的焰色需隔着蓝色钴玻璃焰色反应是金属元素的性质新知讲解四、焰色反应很多金属或它们的化合物在灼烧时都保存结构物理性质用途制备化学性质主线1：主线2：单质氧化物酸碱盐元素化合物学习主线物质课堂小结保存结构物理性质用途制备化学性质主线1：主线2：单质氧化物酸1、向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，可观察到的现象为(