九年级化学下册第八章常见的酸碱盐82常见的酸和碱课件新版粤教版

KY九(下)教学课件8.2常见的酸和碱第八章常见的酸、碱、盐KY九(下)8.2常见的酸和碱第八章常见的酸、1.人的胃液里含有什么酸？2.汽车电瓶里含有什么酸？3.食醋里含有什么酸？4.酸雨里含有什么酸？5.……情景引入1.人的胃液里含有什么酸？情景引入1.人的胃液里含有盐酸；2.汽车电瓶里含有硫酸；3.食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4.酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。1.人的胃液里含有盐酸；知识讲解●常见的酸1.盐酸（HCl），即氢氯酸，无色液体，易挥发，有刺激性气味，主要用于电镀、食品、化工生产等。2.硫酸（H2SO4），无色油状液体，不易挥发，强腐蚀性，密度较大。主要用于车用电池、化肥、农药、精练石油等。3.硝酸（HNO3），无色液体，易挥发、强腐蚀性，有特殊刺激性气味，主要用于生产化肥、染料、炸药等。知识讲解●常见的酸1.盐酸（HCl），即氢氯酸，无色液

注意：浓酸有强烈的腐蚀性，会伤害身体，使用时要特别小心，严格遵守安全操作规则，确保安全。活动观看浓硫酸的脱水性、吸水性、稀释浓硫酸的正确方法的视频。小结：1.浓硫酸很快使蔗糖、纸张等脱水，变成碳，可见有强脱水性。2.浓硫酸有强吸水性，据此，浓硫酸可用作干燥剂。3.稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。注意：浓酸有强烈的腐蚀性，会伤害身体，使用时要特别小知识讲解●稀酸的化学性质

稀酸有许多相似的性质。例如：能使紫色石蕊溶液变红色，但不能使无色的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。知识讲解●稀酸的化学性质稀酸有许多相似的性质。例如实验探究认识稀酸的化学性质1.各取一小块镁、铝、锌、铁，分别与稀盐酸反应。

实验现象:镁、铝、锌、铁均与稀盐酸反生反应，有气泡产生。化学方程式（以锌为例）：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑实验探究认识稀酸的化学性质1.各取一小块镁、铝、锌、铁，分别2.在试管中放入一支生满铁锈（主要成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振荡。实验现象：溶液由无色变为黄色。

化学方程式:Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O2.在试管中放入一支生满铁锈（主要成分是Fe2O3）的铁钉，3.将稀盐酸滴入硝酸银溶液中。实验现象：有白色沉淀生成。化学方程式:HCl+AgNO3==HNO3+AgCl↓3.将稀盐酸滴入硝酸银溶液中。实验现象：有白色沉淀生成。化学

盐酸、硫酸、硝酸在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。交流讨论盐酸、硫酸、硝酸在组成和性质上有许多共同之处。请你尽小结：

酸所具有的共同特点：酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：

1.酸溶液与酸碱指示剂的反应:(1)紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；(2)无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”,是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。小结：2.酸溶液与某些金属反应:酸溶液+活动性较强的金属→盐溶液+氢气注意：(1)在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；

(2)排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象；

(3)强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；

(4)该类反应属于置换反应。2.酸溶液与某些金属反应:

3.酸溶液与某些金属氧化物反应:酸溶液+金属氧化物→盐溶液+水注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变。

4.酸溶液与某些盐反应:酸溶液+盐→新酸+新盐注意：我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是：酸+碳酸盐→新盐+水+二氧化碳3.酸溶液与某些金属氧化物反应:4.酸溶液与知识讲解●常见的碱名称化学式主要用途氢氧化钙Ca(OH)2建筑材料、漂白粉、处理污水氢氧化钠NaOH制肥皂、洗涤剂、造纸氢氧化钾KOH电池工业氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠；氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰。知识讲解●常见的碱名称化学式主要用途氢氧化钙Ca(OH1.在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。实验探究实验现象:

固体烧碱变潮湿。氢氧化钠的性质：潮解性，可作干燥剂。知道氢氧化钠的潮解性、水溶性和腐蚀性1.在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观2.在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。实验现象：

固体氢氧化钠很快就溶解在水中，并且感受到试管壁的温度升高。

氢氧化钠的性质：极易溶于水，溶解时会放出热量。2.在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它3.取一块鸡腿肉，放进烧杯中，加入20%的氢氧化钠溶液，浸泡数小时后，观察变化。实验现象：小块鸡腿肉溶解。氢氧化钠的性质：强腐蚀性。3.取一块鸡腿肉，放进烧杯中，加入20%的氢氧化钠溶知识讲解●碱溶液的化学性质

碱也有许多相似的性质，例如：碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色，这是碱的化学通性之一。知识讲解●碱溶液的化学性质碱也有许多相似的性质实验探究认识碱的化学性质1.两支充满二氧化碳的试管，一支倒插入水中，一支倒插入氢氧化钠溶液中，摆动试管。实验现象：

试管内液面上升，且倒插入氢氧化钠溶液中的液面比倒插入水中的液面上升的高。2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O化学方程式:实验探究认识碱的化学性质1.两支充满二氧化碳的试管，2.用澄清石灰水分别与硫酸铜溶液和氯化铁溶液反应。实验现象：

石灰水与硫酸铜溶液反应有蓝色沉淀产生，与氯化铁反应有红褐色沉淀生成。化学方程式:CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO42FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl22.用澄清石灰水分别与硫酸铜溶液和氯化铁溶液反应。实验现象：小结：

1.能使指示剂变色

使紫色的石蕊试液变蓝色，使无色的酚酞试液变红色。碱所具有的共同特点2.碱+非金属氧化物→盐+水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O小结：1.能使指示剂变色使紫色的石蕊试液3.碱+盐→新碱+新盐条件：(1)生成物中有↑或↓或水；

(2)反应物均可溶。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl3.碱+盐→新碱+新盐条件：(1)生成物中有↑或↓归纳总结常见的酸及其性质重要的酸稀酸的化学性质浓盐酸：无色、易挥发、刺激性气味浓硫酸：吸水性、脱水性、腐蚀性稀释浓硫酸：酸缓慢入水，并不断搅拌酸能使紫色石蕊溶液变红，与无色酚酞溶液无现象酸+活泼金属→盐+氢气酸+金属氧化物→盐+水酸+盐→新盐+新酸归纳总结常见的酸及其性质重要的酸稀酸的化学性质浓盐酸：无色、常见的碱及其性质重要的碱碱溶液的化学性质氢氧化钠：潮解性、易溶于水、腐蚀性氢氧化钙：白色粉末、微溶于水碱能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红碱+非金属氧化物→盐+水碱+盐→新盐+新碱常见的碱及其性质重要的碱碱溶液的化学性质氢氧化钠：潮解性、易1.下列关于物质用途的描述不正确的是(

)A．利用浓硫酸和活泼金属反应制氢气B．硫酸可用于制化肥、农药C．硝酸可用于生产化肥D．盐酸可用于金属除锈A跟进训练1.下列关于物质用途的描述不正确的是()A跟进训练2．下列关于Ca(OH)2的说法，错误的是(

)A．俗称熟石灰B．可用于治疗胃酸过多C．可用于改良酸性土壤D．可用于处理硫酸厂排出的酸性废水B

2．下列关于Ca(OH)2的说法，错误的是()B3.“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（）Ａ.先变蓝后变紫Ｂ.变红后颜色不再改变Ｃ.先变无色后变红Ｄ.先变红后变紫Ｄ3.“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色4.碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（）

A.氢离子

B.氢氧根离子

C.金属离子D.酸根离子B4.碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（）5.把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（）A.滴入酚酞试液B.滴入石蕊试液C.滴入氯化钡溶液D.通入二氧化碳气体BB6.在氯化铁溶液中滴入烧碱溶液，观察到的现象是（）A.有白色沉淀B.有红褐色沉淀C.有气泡冒出D.有蓝色沉淀产生B6.在氯化铁溶液中滴入烧碱溶液，观察到的现象是（）7.向装有一定量Ba(OH)2溶液的小烧杯中，不断慢慢滴入稀H2SO4至过量，有关溶液pH和滴入稀H2SO4体积的变化情况如下图所示，其中正确的是（

）D7.向装有一定量Ba(OH)2溶液的小烧杯中，不断慢慢编后语有的同学听课时容易走神，常常听着听着心思就不知道溜到哪里去了；有的学生，虽然留心听讲，却常常“跟不上步伐”，思维落后在老师的讲解后。这两种情况都不能达到理想的听课效果。听课最重要的是紧跟老师的思路，否则，教师讲得再好，新知识也无法接受。如何跟上老师饭思路呢？以下的听课方法值得同学们学习：一、“超前思考，比较听课”什么叫“超前思考，比较听课”？简单地说，就是同学们在上课的时候不仅要跟着老师的思路走，还要力争走在老师思路的前面，用自己的思路和老师的思路进行对比，从而发现不同之处，优化思维。比如在讲《林冲棒打洪教头》一文，老师会提出一些问题，如林冲当时为什么要戴着枷锁？林冲、洪教头是什么关系？林冲为什么要棒打洪教头？••••••

老师没提了一个问题，同学们就应当立即主动地去思考，积极地寻找答案，然后和老师的解答进行比较。通过超前思考，可以把注意力集中在对这些“难点”的理解上，保证“好钢用在刀刃上”，从而避免了没有重点的泛泛而听。通过将自己的思考跟老师的讲解做比较，还可以发现自己对新知识理解的不妥之处，及时消除知识的“隐患”。二、同步听课法有些同学在听课的过程中常碰到这样的问题，比如老师讲到一道很难的题目时，同学们听课的思路就“卡壳“了，无法再跟上老师的思路。这时候该怎么办呢？如果“卡壳”的内容是老师讲的某一句话或某一个具体问题，同学们应马上举手提问，争取让老师解释得在透彻些、明白些。如果“卡壳”的内容是公式、定理、定律，而接下去就要用它去解决问题，这种情况下大家应当先承认老师给出的结论（公式或定律）并非继续听下去，先把问题记下来，到课后再慢慢弄懂它。尖子生好方法:听课时应该始终跟着老师的节奏，要善于抓住老师讲解中的关键词，构建自己的知识结构。利用老师讲课的间隙，猜想老师还会讲什么，会怎样讲，怎样讲会更好，如果让我来讲，我会怎样讲。这种方法适合于听课容易分心的同学。2022/12/23精选最新中小学教学课件32编后语有的同学听课时容易走神，常常听着听着心思就不知道溜到哪thankyou!2022/12/23精选最新中小学教学课件33thankyou!2022/12/18精选最新中小学教学课KY九(下)教学课件8.2常见的酸和碱第八章常见的酸、碱、盐KY九(下)8.2常见的酸和碱第八章常见的酸、1.人的胃液里含有什么酸？2.汽车电瓶里含有什么酸？3.食醋里含有什么酸？4.酸雨里含有什么酸？5.……情景引入1.人的胃液里含有什么酸？情景引入1.人的胃液里含有盐酸；2.汽车电瓶里含有硫酸；3.食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4.酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。1.人的胃液里含有盐酸；知识讲解●常见的酸1.盐酸（HCl），即氢氯酸，无色液体，易挥发，有刺激性气味，主要用于电镀、食品、化工生产等。2.硫酸（H2SO4），无色油状液体，不易挥发，强腐蚀性，密度较大。主要用于车用电池、化肥、农药、精练石油等。3.硝酸（HNO3），无色液体，易挥发、强腐蚀性，有特殊刺激性气味，主要用于生产化肥、染料、炸药等。知识讲解●常见的酸1.盐酸（HCl），即氢氯酸，无色液

注意：浓酸有强烈的腐蚀性，会伤害身体，使用时要特别小心，严格遵守安全操作规则，确保安全。活动观看浓硫酸的脱水性、吸水性、稀释浓硫酸的正确方法的视频。小结：1.浓硫酸很快使蔗糖、纸张等脱水，变成碳，可见有强脱水性。2.浓硫酸有强吸水性，据此，浓硫酸可用作干燥剂。3.稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。注意：浓酸有强烈的腐蚀性，会伤害身体，使用时要特别小知识讲解●稀酸的化学性质

稀酸有许多相似的性质。例如：能使紫色石蕊溶液变红色，但不能使无色的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。知识讲解●稀酸的化学性质稀酸有许多相似的性质。例如实验探究认识稀酸的化学性质1.各取一小块镁、铝、锌、铁，分别与稀盐酸反应。

实验现象:镁、铝、锌、铁均与稀盐酸反生反应，有气泡产生。化学方程式（以锌为例）：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑实验探究认识稀酸的化学性质1.各取一小块镁、铝、锌、铁，分别2.在试管中放入一支生满铁锈（主要成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振荡。实验现象：溶液由无色变为黄色。

化学方程式:Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O2.在试管中放入一支生满铁锈（主要成分是Fe2O3）的铁钉，3.将稀盐酸滴入硝酸银溶液中。实验现象：有白色沉淀生成。化学方程式:HCl+AgNO3==HNO3+AgCl↓3.将稀盐酸滴入硝酸银溶液中。实验现象：有白色沉淀生成。化学

盐酸、硫酸、硝酸在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。交流讨论盐酸、硫酸、硝酸在组成和性质上有许多共同之处。请你尽小结：

酸所具有的共同特点：酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：

1.酸溶液与酸碱指示剂的反应:(1)紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；(2)无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”,是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。小结：2.酸溶液与某些金属反应:酸溶液+活动性较强的金属→盐溶液+氢气注意：(1)在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；

(2)排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象；

(3)强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；

(4)该类反应属于置换反应。2.酸溶液与某些金属反应:

3.酸溶液与某些金属氧化物反应:酸溶液+金属氧化物→盐溶液+水注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变。

4.酸溶液与某些盐反应:酸溶液+盐→新酸+新盐注意：我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是：酸+碳酸盐→新盐+水+二氧化碳3.酸溶液与某些金属氧化物反应:4.酸溶液与知识讲解●常见的碱名称化学式主要用途氢氧化钙Ca(OH)2建筑材料、漂白粉、处理污水氢氧化钠NaOH制肥皂、洗涤剂、造纸氢氧化钾KOH电池工业氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠；氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰。知识讲解●常见的碱名称化学式主要用途氢氧化钙Ca(OH1.在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。实验探究实验现象:

固体烧碱变潮湿。氢氧化钠的性质：潮解性，可作干燥剂。知道氢氧化钠的潮解性、水溶性和腐蚀性1.在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观2.在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。实验现象：

固体氢氧化钠很快就溶解在水中，并且感受到试管壁的温度升高。

氢氧化钠的性质：极易溶于水，溶解时会放出热量。2.在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它3.取一块鸡腿肉，放进烧杯中，加入20%的氢氧化钠溶液，浸泡数小时后，观察变化。实验现象：小块鸡腿肉溶解。氢氧化钠的性质：强腐蚀性。3.取一块鸡腿肉，放进烧杯中，加入20%的氢氧化钠溶知识讲解●碱溶液的化学性质

碱也有许多相似的性质，例如：碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色，这是碱的化学通性之一。知识讲解●碱溶液的化学性质碱也有许多相似的性质实验探究认识碱的化学性质1.两支充满二氧化碳的试管，一支倒插入水中，一支倒插入氢氧化钠溶液中，摆动试管。实验现象：

试管内液面上升，且倒插入氢氧化钠溶液中的液面比倒插入水中的液面上升的高。2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O化学方程式:实验探究认识碱的化学性质1.两支充满二氧化碳的试管，2.用澄清石灰水分别与硫酸铜溶液和氯化铁溶液反应。实验现象：

石灰水与硫酸铜溶液反应有蓝色沉淀产生，与氯化铁反应有红褐色沉淀生成。化学方程式:CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO42FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl22.用澄清石灰水分别与硫酸铜溶液和氯化铁溶液反应。实验现象：小结：

1.能使指示剂变色

使紫色的石蕊试液变蓝色，使无色的酚酞试液变红色。碱所具有的共同特点2.碱+非金属氧化物→盐+水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O小结：1.能使指示剂变色使紫色的石蕊试液3.碱+盐→新碱+新盐条件：(1)生成物中有↑或↓或水；

(2)反应物均可溶。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl3.碱+盐→新碱+新盐条件：(1)生成物中有↑或↓归纳总结常见的酸及其性质重要的酸稀酸的化学性质浓盐酸：无色、易挥发、刺激性气味浓硫酸：吸水性、脱水性、腐蚀性稀释浓硫酸：酸缓慢入水，并不断搅拌酸能使紫色石蕊溶液变红，与无色酚酞溶液无现象酸+活泼金属→盐+氢气酸+金属氧化物→盐+水酸+盐→新盐+新酸归纳总结常见的酸及其性质重要的酸稀酸的化学性质浓盐酸：无色、常见的碱及其性质重要的碱碱溶液的化学性质氢氧化钠：潮解性、易溶于水、腐蚀性氢氧化钙：白色粉末、微溶于水碱能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红碱+非金属氧化物→盐+水碱+盐→新盐+新碱常见的碱及其性质重要的碱碱溶液的化学性质氢氧化钠：潮解性、易1.下列关于物质用途的描述不正确的是(

)A．利用浓硫酸和活泼金属反应制氢气B．硫酸可用于制化肥、农药C．硝酸可用于生产化肥D．盐酸可用于金属除锈A跟进训练1.下列关于物质用途的描述不正确的是()A跟进训练2．下列关于Ca(OH)2的说法，错误的是(

)A．俗称熟石灰B．可用于治疗胃酸过多C．可用于改良酸性土壤D．可用于处理硫酸厂排出的酸性废水B

2．下列关于Ca(OH)2的说法，错误的是()B3.“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（）Ａ.先变蓝后变紫Ｂ.变红后颜色不再改变Ｃ.先变无色后变红Ｄ.先变红后变紫Ｄ3.“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色4.碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（）

A.氢离子

B.氢氧根离子

C.金属离子D.酸根离子B4.碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（）5.把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（）A.滴入酚酞试液B.滴入石蕊试液C.滴入氯化钡溶液D.通入二氧化碳气体BB6.在氯化铁溶液中滴入烧碱溶液，观察到的现象是（）A.有白色沉淀B.有红褐色沉淀C.有气泡冒出