盐雾试验原理及应用课件

1盐雾试验原理及应用

1盐雾试验原理及应用2内容1.前言2.目的3.盐雾腐蚀原理4.影响盐雾试验的外界因素5.盐雾试验的应用

2内容1.前言31.前言

应汽车行业抗化学性能测试要求，汽车经常在恶劣环境之中运行，日积月累会受到盐雾的侵蚀，电子设备腐蚀后直接影响其电导，磁导，电感，电容，等参数的改变，导致无法正常工作。因此，如何提高产品抗盐雾腐蚀能力，日益受到重视。

31.前言应汽车行业抗化学性能测试要求，汽车经42.目的1.让更多人们了解盐雾测试原理2.通过对盐雾测试影响因素的分析，从而改进及提高产品耐腐蚀性能。

42.目的1.让更多人们了解盐雾测试原理53.1什么是盐雾试验盐雾试验是---一种人工模拟大气盐雾环境的实验,用于考核产品耐腐蚀能力的试验技术.3.盐雾腐蚀原理

53.1什么是盐雾试验盐雾试验是---一种人工模拟大气盐雾环63.2盐雾腐蚀溶液的选择盐雾成份与海水相近，氯化钠占了很大比例，因而盐雾试验方法中大都是规定用氯化钠来配制盐雾溶液来模拟腐蚀情况的。

63.2盐雾腐蚀溶液的选择盐雾成份与海水相近，氯化钠占了很大73.3氯化钠盐雾腐蚀机理。氯化钠是一种强的电介质，极易吸潮，在水中完全电离，电解后成为氯离子和钠离子，其电解方程为NaClNa++Cl-盐雾对金属材料表面的腐蚀，是由于氯离子所造成的，它有强烈的穿透本领。很容易穿透金属表面的氧化层和防护层与内部金属发生电化学反应，引起腐蚀。

73.3氯化钠盐雾腐蚀机理。氯化钠是一种强的电介质，极易吸潮8

当盐雾沉降到金属表面时，由于其含有水气作用，首先形成一层盐水膜将整个金属表面罩住，这时，金属面相当于浸在含有氧的氯化钠溶液中，金属的表面会构成原电池的二个极，产生腐蚀。

8当盐雾沉降到金属表面时，由于其含有水气作用93.4案例一:把一块铜(Cu)放在空气中加热,可使其表面生成一层氧化物层,再用工具将氧化层削去一块,露出基体金属铜,然后把样品放在盐雾环境中.这时,在铜的氧化层上形成阴极,而露出的金属则形成阳极,基体金属同时也做为导线,而盐雾沉降在铜上所形成的盐水膜相当于电解溶液,完全符合电化学腐蚀所需具备腐蚀条件.如氧接近阴极表面,则有O2-+H2O2(OH)-同时,阳极的铜进入盐水膜,按下列方程式形成铜离子CuCu2

++2e

93.4案例一:10

阳极反应放出的电子被阴极反应所吸收,因盐水膜中已存有钠离子和氯离子,阴极产物是氢氧化钠,阳极产物是氯化铜,两者都能大量溶入水中,因此腐蚀的以不断进行.阴极阳极

10阳极反应放出的电子被阴极反应所吸收,因盐水膜中11

除了氧化物膜与金属接触可产生腐蚀外,还可能以其它方式产生腐蚀,如不同金属电接触,金属表面的电化学不均匀等等.

不同金属接触,势必会产生一个电位差,当氯化钠微粒与水份所形成的盐雾做为电解溶液将这两种不同金属接连起来时,即形成了一个腐蚀电池.镀锌板的腐蚀过程:ZnZn2

++2e阳极反应Fe2

++2eFe阴极反应3.5案例二:

11除了氧化物膜与金属接触可产生腐蚀外,还可能12

只要两种金属接触而且电位差存在即会有一种金属受到腐蚀，到底哪种金属先腐蚀，要看其相对盐雾的电位谁高，各常见金属相对海水的电位见下表。（盐雾与海水成份相近）

12只要两种金属接触而且电位差存在即会有一种133.6总结:金属在盐雾中的腐蚀过程,我们不难看到,整个腐蚀过程是在电解溶液中产生的电化学腐蚀过程,由阴极反应和阳极反应两部分组成.1.阳极反应中,作为阳极的金属表面的电子离开金属进入溶液,使阳极的金属受到腐蚀.M---代表某一金属MM+ne2.阴极反应中,是接收来自阳极的电子,有金属还原或氢等元素的析出,氢析出:2H++2eH2氧还原（酸性）O2+4H++4e2H2O氧还原（碱性）O2+2H2O+4e4OH-金属离子还原Fe3

++eFe2

+金属沉淀Cu2

++2eCu

133.6总结:金属在盐雾中的腐蚀过程,我们不难看到,整个腐143.电解溶液起着联系阳极和阴极的作用,可以说缺少了电解溶液,就无法产生阳极反应和阴极反应,金属也不会由于电化学作用产生腐蚀了.

143.电解溶液起着联系阳极和阴极的作用,可以说缺少了电解溶154.影响盐雾试验的外界因素温度沉降率浓度湿度PH值样本放置角度溶液杂质影响盐雾测试因素

154.影响盐雾试验的外界因素温度沉降率浓度湿度PH值样本放16试验温度的升高,产品表面腐蚀速度加快.当温度升高时,产品表面液膜中的离子迁移加快,氧扩散速度也大大加强.温度升高10℃,腐蚀速度将提高2-3倍.因其湿度较高,会使盐雾在沉降过程中结在产品表面,使腐蚀速度加快.4.1试验温度的影响

16试验温度的升高,产品表面腐蚀速度加快.当温度升高时,产品17

17184.2试验湿度的影响

湿度的高低,决定着空气中含水量的高低.湿度低,意味着空气干燥,相对产品腐蚀速度就慢.而湿度高,则产品的腐蚀速度成倍提高.在相同的温度条件下,腐蚀速度与相对湿度的增加成正比；在清洁的大气下,金属腐蚀与温度，相对湿度关系可用下式表示：

大气侵蚀度=(（H-65)/10)*1.045*TH-空气相对湿度(%RH)T-空气温度(℃)从这一关系中可看出,通常相对湿度≥65%RH,金属就容易腐蚀,而且随相对湿度的增加而加速.式中65%RH的相对湿度又称为临界湿度.

184.2试验湿度的影响湿度的高低,决定着空气中含194.3.1盐雾沉降率是反映喷雾的密度和盐雾的特性，盐雾试验的腐蚀产生，除腐蚀介质氯离子本身的作用外，还受金属表面液膜中氧的扩散影响。

4.3.2如果液膜是静止的，当溶液与金属接触，金属会很快腐蚀，同时液膜中的氧也很快将下降，使进一步地腐蚀反应减慢。

4.3.3如果液膜不断更新，则腐蚀会连续进行。金属表面液膜的更新速度，随盐雾沉降率的增加而加快。4.3盐雾沉降率的影响

194.3.1盐雾沉降率是反映喷雾的密度和盐雾的20

2021氯化钠溶液浓度反映了溶液中氯化钠的含量,20%的盐溶液虽然导电性比低浓度盐溶液要好,有利于加速腐蚀,但同时由于氧在20%盐溶液中的溶解度较低,因而降低了腐蚀作用.20%盐溶液在试验过程中容易在样品表面或喷咀附近析出盐粒,从而影响盐雾试验的进行.4.4氯化钠溶液浓度的影响

21氯化钠溶液浓度反映了溶液中氯化钠的含量,20%的盐溶液虽2220%30%

2220%30%234.5氯化钠溶液PH值的影响

溶液的PH值反映了溶液的酸碱度，PH值越低，溶液呈现的酸性就越强。由于氢离子浓度的增加，极化作用增大，使金属腐蚀加快。一般大气盐雾环境条件下其PH值在中性范围6-7，因此中性盐雾规定溶液PH值在6.5-7.2之间.

234.5氯化钠溶液PH值的影响溶液的PH值反映24

在盐雾试验中,温度/盐溶液浓度是恒定的,金属的腐蚀作用是根据盐雾的沉降而不是雾的凝聚.在一定的角度范围,样品角度的变化会严重影响水平面上的投影面积,使样品表面的盐雾沉降量出现变化.根据实验表明,样品与水平方向成60-75度角时，腐蚀量最大而且一致。4.6样品放置角度的影响

24在盐雾试验中,温度/盐溶液浓度是恒定的,金25

2526不同角度盐雾腐蚀的情况与垂直夹角30o垂直90o

26不同角度盐雾腐蚀的情况与垂直夹角30o垂直90o274.7氯化钠溶液中杂质含量的影响

盐雾腐蚀属于电化学腐蚀,溶液中杂质的存在如含有碘,钾,钙等会无形中增加金属间的电位差,使金属的腐蚀速度受到影响,盐雾试验中对氯化钠和水质有严格规定.氯化钠---分析纯杂质≤0.01%水质---DI水或蒸馏水

274.7氯化钠溶液中杂质含量的影响盐雾腐蚀属285.0盐雾的应用5.1盐雾试验的标准为减少外来因素对试验的影响,各国制定有关的盐雾测试标准

285.0盐雾的应用5.1盐雾试验的标准295.2常见金属涂层判定标准

295.2常见金属涂层判定标准305.3绿油涂层腐蚀评级

305.3绿油涂层腐蚀评级315.4盐雾试验箱的构造原理

315.4盐雾试验箱的构造原理32

气流喷射成雾是利用高压气体从气体喷嘴喷出时的真空将水吸上来并引射出去,在高速的气流作用下,水份会雾化形成雾态,再使这一雾态的空气流喷射到盐雾挡板上,盐雾就会漂出,而未雾化的水滴就会被挡在试验区外.

32气流喷射成雾是利用高压气体从气体喷嘴喷出时的真335.3本公司产品测试结果金手指表面盐雾测试前后对比测试前测试后没有受到侵蚀

335.3本公司产品测试结果金手指表面盐雾测试前后对比测试前34绿油表面盐雾测试前后对比测试前测试后没有受侵蚀

34绿油表面盐雾测试前后对比测试前测试后没有受侵蚀35测试后测试前喷锡表面盐雾测试前后对比没有受侵蚀

35测试后测试前喷锡表面盐雾测试前后对比没有受侵蚀36测试前测试后化学沉金表面盐雾测试前后对比化学沉金面被侵蚀

36测试前测试后化学沉金表面盐雾测37尝试增加金厚未能抵抗盐雾的侵蚀

37尝试增加金厚未能抵抗盐雾的侵蚀38侵蚀出现在孔环和板边的四周,由于该地方的内应力比其它位置大,内应力的位置电位相对就高,内应力小的位置其电位就低,构成原电池腐蚀.

38侵蚀出现在孔环和板边的四周,由于该地方的内应力比其它位置39

3940总结:1.镀金,绿油(包括沉金后绿油),喷锡有足够的厚度,致密性高,表面能够抵抗盐雾侵蚀；2.化学沉金表面不能经受盐雾的侵蚀,是由于靠化学沉积结构比较疏松容易受到盐雾渗透产生电腐蚀；3.由于现时标准和客户没有对化学沉金抵抗盐雾有要求,这些测试结果給我们工程师多一个方面作参考.

40总结:1.镀金,绿油(包括沉金后绿油),喷锡有足够的厚度41谢谢

41谢谢42盐雾试验原理及应用

1盐雾试验原理及应用43内容1.前言2.目的3.盐雾腐蚀原理4.影响盐雾试验的外界因素5.盐雾试验的应用

2内容1.前言441.前言

应汽车行业抗化学性能测试要求，汽车经常在恶劣环境之中运行，日积月累会受到盐雾的侵蚀，电子设备腐蚀后直接影响其电导，磁导，电感，电容，等参数的改变，导致无法正常工作。因此，如何提高产品抗盐雾腐蚀能力，日益受到重视。

31.前言应汽车行业抗化学性能测试要求，汽车经452.目的1.让更多人们了解盐雾测试原理2.通过对盐雾测试影响因素的分析，从而改进及提高产品耐腐蚀性能。

42.目的1.让更多人们了解盐雾测试原理463.1什么是盐雾试验盐雾试验是---一种人工模拟大气盐雾环境的实验,用于考核产品耐腐蚀能力的试验技术.3.盐雾腐蚀原理

53.1什么是盐雾试验盐雾试验是---一种人工模拟大气盐雾环473.2盐雾腐蚀溶液的选择盐雾成份与海水相近，氯化钠占了很大比例，因而盐雾试验方法中大都是规定用氯化钠来配制盐雾溶液来模拟腐蚀情况的。

63.2盐雾腐蚀溶液的选择盐雾成份与海水相近，氯化钠占了很大483.3氯化钠盐雾腐蚀机理。氯化钠是一种强的电介质，极易吸潮，在水中完全电离，电解后成为氯离子和钠离子，其电解方程为NaClNa++Cl-盐雾对金属材料表面的腐蚀，是由于氯离子所造成的，它有强烈的穿透本领。很容易穿透金属表面的氧化层和防护层与内部金属发生电化学反应，引起腐蚀。

73.3氯化钠盐雾腐蚀机理。氯化钠是一种强的电介质，极易吸潮49

当盐雾沉降到金属表面时，由于其含有水气作用，首先形成一层盐水膜将整个金属表面罩住，这时，金属面相当于浸在含有氧的氯化钠溶液中，金属的表面会构成原电池的二个极，产生腐蚀。

8当盐雾沉降到金属表面时，由于其含有水气作用503.4案例一:把一块铜(Cu)放在空气中加热,可使其表面生成一层氧化物层,再用工具将氧化层削去一块,露出基体金属铜,然后把样品放在盐雾环境中.这时,在铜的氧化层上形成阴极,而露出的金属则形成阳极,基体金属同时也做为导线,而盐雾沉降在铜上所形成的盐水膜相当于电解溶液,完全符合电化学腐蚀所需具备腐蚀条件.如氧接近阴极表面,则有O2-+H2O2(OH)-同时,阳极的铜进入盐水膜,按下列方程式形成铜离子CuCu2

++2e

93.4案例一:51

阳极反应放出的电子被阴极反应所吸收,因盐水膜中已存有钠离子和氯离子,阴极产物是氢氧化钠,阳极产物是氯化铜,两者都能大量溶入水中,因此腐蚀的以不断进行.阴极阳极

10阳极反应放出的电子被阴极反应所吸收,因盐水膜中52

除了氧化物膜与金属接触可产生腐蚀外,还可能以其它方式产生腐蚀,如不同金属电接触,金属表面的电化学不均匀等等.

不同金属接触,势必会产生一个电位差,当氯化钠微粒与水份所形成的盐雾做为电解溶液将这两种不同金属接连起来时,即形成了一个腐蚀电池.镀锌板的腐蚀过程:ZnZn2

++2e阳极反应Fe2

++2eFe阴极反应3.5案例二:

11除了氧化物膜与金属接触可产生腐蚀外,还可能53

只要两种金属接触而且电位差存在即会有一种金属受到腐蚀，到底哪种金属先腐蚀，要看其相对盐雾的电位谁高，各常见金属相对海水的电位见下表。（盐雾与海水成份相近）

12只要两种金属接触而且电位差存在即会有一种543.6总结:金属在盐雾中的腐蚀过程,我们不难看到,整个腐蚀过程是在电解溶液中产生的电化学腐蚀过程,由阴极反应和阳极反应两部分组成.1.阳极反应中,作为阳极的金属表面的电子离开金属进入溶液,使阳极的金属受到腐蚀.M---代表某一金属MM+ne2.阴极反应中,是接收来自阳极的电子,有金属还原或氢等元素的析出,氢析出:2H++2eH2氧还原（酸性）O2+4H++4e2H2O氧还原（碱性）O2+2H2O+4e4OH-金属离子还原Fe3

++eFe2

+金属沉淀Cu2

++2eCu

133.6总结:金属在盐雾中的腐蚀过程,我们不难看到,整个腐553.电解溶液起着联系阳极和阴极的作用,可以说缺少了电解溶液,就无法产生阳极反应和阴极反应,金属也不会由于电化学作用产生腐蚀了.

143.电解溶液起着联系阳极和阴极的作用,可以说缺少了电解溶564.影响盐雾试验的外界因素温度沉降率浓度湿度PH值样本放置角度溶液杂质影响盐雾测试因素

154.影响盐雾试验的外界因素温度沉降率浓度湿度PH值样本放57试验温度的升高,产品表面腐蚀速度加快.当温度升高时,产品表面液膜中的离子迁移加快,氧扩散速度也大大加强.温度升高10℃,腐蚀速度将提高2-3倍.因其湿度较高,会使盐雾在沉降过程中结在产品表面,使腐蚀速度加快.4.1试验温度的影响

16试验温度的升高,产品表面腐蚀速度加快.当温度升高时,产品58

17594.2试验湿度的影响

湿度的高低,决定着空气中含水量的高低.湿度低,意味着空气干燥,相对产品腐蚀速度就慢.而湿度高,则产品的腐蚀速度成倍提高.在相同的温度条件下,腐蚀速度与相对湿度的增加成正比；在清洁的大气下,金属腐蚀与温度，相对湿度关系可用下式表示：

大气侵蚀度=(（H-65)/10)*1.045*TH-空气相对湿度(%RH)T-空气温度(℃)从这一关系中可看出,通常相对湿度≥65%RH,金属就容易腐蚀,而且随相对湿度的增加而加速.式中65%RH的相对湿度又称为临界湿度.

184.2试验湿度的影响湿度的高低,决定着空气中含604.3.1盐雾沉降率是反映喷雾的密度和盐雾的特性，盐雾试验的腐蚀产生，除腐蚀介质氯离子本身的作用外，还受金属表面液膜中氧的扩散影响。

4.3.2如果液膜是静止的，当溶液与金属接触，金属会很快腐蚀，同时液膜中的氧也很快将下降，使进一步地腐蚀反应减慢。

4.3.3如果液膜不断更新，则腐蚀会连续进行。金属表面液膜的更新速度，随盐雾沉降率的增加而加快。4.3盐雾沉降率的影响

194.3.1盐雾沉降率是反映喷雾的密度和盐雾的61

2062氯化钠溶液浓度反映了溶液中氯化钠的含量,20%的盐溶液虽然导电性比低浓度盐溶液要好,有利于加速腐蚀,但同时由于氧在20%盐溶液中的溶解度较低,因而降低了腐蚀作用.20%盐溶液在试验过程中容易在样品表面或喷咀附近析出盐粒,从而影响盐雾试验的进行.4.4氯化钠溶液浓度的影响

21氯化钠溶液浓度反映了溶液中氯化钠的含量,20%的盐溶液虽6320%30%

2220%30%644.5氯化钠溶液PH值的影响

溶液的PH值反映了溶液的酸碱度，PH值越低，溶液呈现的酸性就越强。由于氢离子浓度的增加，极化作用增大，使金属腐蚀加快。一般大气盐雾环境条件下其PH值在中性范围6-7，因此中性盐雾规定溶液PH值在6.5-7.2之间.

234.5氯化钠溶液PH值的影响溶液的PH值反映65

在盐雾试验中,温度/盐溶液浓度是恒定的,金属的腐蚀作用是根据盐雾的沉降而不是雾的凝聚.在一定的角度范围,样品角度的变化会严重影响水平面上的投影面积,使样品表面的盐雾沉降量出现变化.根据实验表明,样品与水平方向成60-75度角时，腐蚀量最大而且一致。4.6样品放置角度的影响

24在盐雾试验中,温度/盐溶液浓度是恒定的,金66

2567不同角度盐雾腐蚀的情况与垂直夹角30o垂直90o

26不同角度盐雾腐蚀的情况与垂直夹角30o垂直90o684.7氯化钠溶液中杂质含量的影响

盐雾腐蚀属于电化学腐蚀,溶液中杂质的存在如含有碘,钾,钙等会无形中增加金属间的电位差,使金属的腐蚀速度受到影响,盐雾试验中对氯化钠和水质有严格规定.氯化钠---分析纯杂质≤0.01%水质---DI水或蒸馏水

274.7氯化钠溶液中杂质含量的影响盐雾腐蚀属695.0盐雾的应用5.1盐雾试验的标准为减少外来因素对试验的影响,各国制定有关的盐雾测试标准

285.0盐雾的应用5.1盐雾试验的标准