高二化学水平测试复习第9讲《化学键》

第九讲、化学键整理ppt键型离子键共价键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用成键方式通过得失电子达到稳定结构形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴阳离子原子键性质静电作用静电作用形成条件大多数活泼金属与活泼非金属化化合时同种或不同种非金属化合时1、化学键：化学键存在于分子内的原子间考点四、化学键整理ppt非极性键极性键定义同种非金属元素原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移不同种非金属元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移原子吸引电子相同不同共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子成键原子电性不显电性显电性判断依据由同种非金属元素组成由不同非金属元素组成整理ppt离子化合物：含离子键的化合物2、离子化合物和共价化合物共价化合物：化学键全部是共价键的化合物特点：含阴、阳离子，在熔融状态下或水溶液中都能电离、导电特点：不含阴、阳离子，在熔融状态下不电离、不导电，在水溶液中可能会电离、导电氯化钠晶体干冰晶体整理ppt练习：下列性质可证明某化合物中一定存在离子键的是

A．有较高的熔点B．水溶液能导电C.熔融状态能导电D．可溶于水C练习：下列叙述不正确的是

A．离子化合物中一定含有离子键B．离子化合物中也可能含有共价键C． 共价化合物中只有共价键D．共价化合物中也可能含有离子键D整理ppt由K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Ba2+、NH4+与简单阴离子形成的离子化合物中只含离子键NaClMgOMgCl2Na2SCl●●●●●●●●[]Na+－[]2+NaS●●●●●●+●●－NaCl●●●●●●●●[]－2+Cl●●●●●●●●[]－Mg●

●

●

●●●

[]2－Mg2＋

●●O3、电子式、结构式的书写整理ppt3、电子式、结构式的书写化学式电子式结构式H2Cl2N2HH●●ClCl●●●●●●●●●●●●●●NN●●●●●●●●●●

HH

N≡N

ClCl

整理ppt化学式电子式结构式HClH2ONH3CH4HCl●●●●●●●●●●HHO●●●●●●HHNH●●●●●●●●HCHHH●●●●●●●●

HCl

HOH

HCHHH

HNHH整理ppt化学式电子式结构式CO2C2H4HCCHHH●●●●●●●●●●●●OCO●●●●●●●●●●●●●●●●整理ppt练习：具有非极性键的离子化合物是

A．NaOHB．Na2O2C．NaClD．H2O2B(2009)43．下列化合物中存在离子键的是A．CO2B．CH4C．H2OD．NaCl(2010)13．氨分子中不存在A．共价键B．离子键C．极性键D．共用电子对DB整理pptCl+Mg+Cl

[Cl]－Mg2+[Cl]－●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●用电子式表示NaCl、MgCl2、HCl、CO2的形成过程：●●●●●●Cl●●●+Na●Na+[]－Cl●●●●●●+●●●●Cl●●●H●●●●Cl●●●●H●O+C+OOCO●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●4、用电子式表示物质的形成整理ppt同周期（从左至右）同主族（从上至下）原子半径金属性非金属性最高价氧化物的水化物的碱性最高价氧化物的水化物的酸性非金属气态氢化物的稳定性逐渐减小:Na>Mg>Al逐渐减弱:Na>Mg>Al逐渐增强:P<S<Cl逐渐减弱:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3逐渐增强:H3PO4<H2SO4<HClO4逐渐增强:PH3<H2S<HCl逐渐增大:Na<K逐渐增强:Na<K逐渐减弱:F>Cl>Br>I逐渐增强:NaOH<KOH逐渐减弱:HClO4>HBrO4逐渐减弱:HF>HCl>HBr考点三、元素周期律整理ppt（20