电化学基础知识归纳

一、原电池：将化学能转化为电能的装置。（一）原电池组成与原理：②将电极插入电解质溶液中；还原反应。3、电极反应特点：例如：右图原电池装置，电解质溶液为硫酸铜溶液。（硫酸铜溶液）－＝负极Zn；正极+2e＝Cu2+2+－2+＝总反应：Cu+ZnCu+Zn2+KCl饱和溶液的琼脂溶胶的U形管，管内溶液的离子可以在其中自由移动。即提供离子迁移通路，形成闭合电路。左烧杯里Zn电极失电子成为ZnZnSO溶液带2+4正电荷，而右烧杯里Cu得电子生成Cu，由于Cu减少，使得2+2+CuSOCl向ZnSO溶-44液迁移，而盐桥中的K向CuSO+4拓展：Pt电极反应式：3＋Al）：Al－3e＝Al－Pt）：O＋2HO＋4e＝4－－22总反应方程式：4Al＋3O＋6HO＝4Al(OH)223（二）分别写出CH燃料电池在以下环境里，正极、负极反应式、总反应方程式。41、CH、O，以HSO溶液为电解质环境；24242、CH、O，以NaOH溶液为电解质环境；243、CH、O，以固体氧化物为电解质(能传递O)；2-42，二、电解池：把电能转化为化学能的装置。（1）阳极上失电子规律：首先看电极材料是惰性电极，还是活性电极，如是惰性电极，则由溶液中的阴离子失去电子，阴离子的还原性越强越易失电子。阳极上放电顺序一般是：（活性电极）>S>I>Br>Cl>OH>含氧酸根离子>F—2—————（2）阴极上得电子规律：只能由溶液中阳离子得电子，阳离子氧化性越强，越易得电子，阴极上阳离子放电顺序一般是：Ag>Hg>Fe>Cu>H(酸)>Pb>Sn>Fe>Zn>H(盐溶液)>Al>Mg2++2+3+2++2+2+2+2++3+>Na>Ca>K，说明：Al后面的离子一般不会在溶液中得电子。++2+3+归纳两池的电极反应特点：原电池电解池＝↑442随堂检测：1、如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，接通电源后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。（1）电源A为__正_极；B为__负_极。（2）乙池中E、F两极产生的气体体积之比__1:1__（3）甲池中质量增加的为__D_极；若质量增加，那么乙池中E电极气体体积为（4）欲用丙装置给铜镀银，铜件在_H__极；电解质溶液是_AgNO溶液_3（5）在丁装置中，观察到的现象是（填“X”或“Y”）:Y极附近颜色逐渐变深，原因是Fe（OH）胶体粒子带正电荷，在电场作用下向阴极移动。3复习反思：1、本节复习课把原电池、电解池放在一起复习，虽然内容有些繁杂，但有利于学生通过对比，掌握原电池正、负极和电解池阴、阳极的特点及电极反应式的书写，获得更多新知识及运用，并使学生在脑海里形成对两种装置的清晰认识，使化学知识系统化、网络化。2、在实际复习中，发现部分学生由原电池向电解池的过渡还是有些困惑，对于电解池中离子的放电顺序和电子定向移动的理解存在一些困难，这是在以后的习题训练中需要注意的。3、在后面的复习中我们还将结合化学电源里的可充电电池的充、放电来理解原电池与电解池的联系与区别。总之，在高三化学总复习中如何合理设计、优化复习的程序，应该是每个高三化学教师努力的方向。板书设计一、原电池：将化学能转化为电能的装置。（一）原电池原理：1、组成条件：2、电极名称：3、电极反应特点：负极：氧化反应，金属失电子；4、电子流向：由负极沿导线流向正极。（二）复习：CH燃料电池在不同环境里电极反应式的书写：4二、电解池：把电能转化成化学能的装置。（一）电解原理：1、电解：使电流流过电解质溶液，在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。2、电解池电极名称：阴极、阳极3、电子的流向和离子的移向：电子的流向：电源负极→电解池阴极，电解池阳极→电源正极。离子的移向：阳离子移向电解池阴极，阴离子移向电解池阳极。4、电解池的组成条件：③有外加直流电源，并形成闭合回路。说明：惰性电极一般指金、铂、石墨等电极，银、铜等属于活性电极。（二）电解池的阴、阳极放电规律：三、原电池与电解池的联系与区别：①