《化学与生活》课件(公开课)2022年人教版-2

《化学与生活》课件(公开课)2022年人教版-21课题1人类重要的营养物质一、蛋白质图12－1蛋白质类食品1.组成(C、H、O、N)

蛋白质是由多种氨基酸（如丙氨酸，甘氨酸等）构成的极为复杂的化合物，相对分子质量从几万到几百万。CH2－COOHNH2图12－1.1甘氨酸图12－1丙氨酸CH3－CH－COOHNH2课题1人类重要的营养物质一、蛋白质图12－1蛋白质22.蛋白质在体内的新陈代谢食物蛋白质（60－70g）氨基酸胃、肠被氧化尿素、CO2、H2O等人体所需要的蛋白质重新组合2.蛋白质在体内的新陈代谢食物蛋白质（60－70g）氨基酸33、蛋白质的作用a、蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。b、血红蛋白在吸入O2和呼出CO2的过程中起载体作用图12－4氧合血红蛋白图12－3血红素结构图血红蛋白＋O2

氧合血红蛋白3、蛋白质的作用a、蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长b4资料：血红蛋白也能与CO结合，而且结合力是O2的200倍。结合了CO的血红蛋白不再与O2结合，将导致人体缺氧而窒息死亡，这就是煤气中毒的原理。香烟中含有几百种对人体有害的物质，毒害作用最大的有：CO、尼古丁（烟碱）和含有致癌物质（苯并芘、二噁英）的焦油等。长期吸烟的人，易患冠心病、肺气肿、肺癌等，大量吸烟能使人中毒死亡。肺癌患者的肺（左）与正常人的肺（右）资料：肺癌患者的肺（左）与正常人的肺（右）5D、酶也是一种蛋白质，做生物催化剂，每一种酶只能催化一种反应，而且必须在适宜的体温和接近中性的条件下进行。例如：在口中咀嚼米饭和馒头时会感觉到甜味，这就是因为唾液种有淀粉酶，它将食物中的部分淀粉催化水解为麦芽糖的缘故。当然余下的淀粉由小肠中的姨淀粉酶催化水解为麦芽糖；麦芽糖在肠液中的麦芽糖酶的催化下，水解为人体可以吸收的葡萄糖。注意：有些物质如甲醛等会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质，因此，可以用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，而使标本长久保存。C、蛋白质在体内分解并被氧化而提供热量D、酶也是一种蛋白质，做生物催化剂，每一种酶只能催例如：在口6讨论与练习：1、有人用甲醛水溶液浸泡水产品并出售，这样做会有什么危害？2、一女运动员可以在60s内跑完400m。她的最大氧气吸入量为4L/min，而肌肉在工作达到极限时，每公斤体重每分钟需要氧气约，如果该女运动员体重为50kg，则她将缺氧多少L？讨论与练习：2、一女运动员可以在60s内跑完400m。她的最7二、糖类（由C、H、O三种元素组成）图12－7糖类食品1、淀粉(C6H10O5)n：属于糖类，它主要存在于食物的种子或块茎中，如：稻米、麦子、马铃薯、番薯等。相对分子质量从几万到几十万。它经过变化最终变成葡萄糖C6H12O6,葡萄糖经过肠壁吸收进入血液成为血糖，输送到各组织器官，为人体提供营养，又在酶的作用下，转化为淀粉储存在肝脏和肌肉中。二、糖类（由C、H、O三种元素组成）图12－7糖类食品1、82、蔗糖(C12H22O11)：储存在甘蔗、甜菜等植物中的糖，日常生活中的白糖、冰糖以及红糖的主要成分就是蔗糖，它也是食品中常用的甜味剂。资料：大米、花生、面粉、玉米、薯干和大豆等，应储存在干燥通风的地方，因为它们在温度为30－38度、相对湿度80％－85％以上时，最易发霉，滋生有黄霉素的黄曲霉素。而黄曲霉素十分耐热，即使蒸煮也不能将其破坏，只有加热到280度以上才能将其破坏。然而黄曲霉素能损坏人的肝脏，诱发肝癌等疾病。因此霉变的食物绝对是不能食用。优质大米于霉变大米2、蔗糖(C12H22O11)：资料：大米、花生、面粉、玉米9三、油脂（常见：花生油、豆油、菜油、牛油、奶油等）1、油：（液态）植物油2、脂：（脂肪、固态）动物油图12－9油脂类食品资料：油脂在人体内完全氧化时，每克放出的能量，比糖类多一倍，因此它是重要的供能物质，正常下，每日需摄入50－60g油脂，它可以供人体日需能量的20－25％。一般人体内储存约占人体质量大的10－20％的脂肪，它是维持生命活动的备用能源。当人进食量小、摄入食物的能量不足以支付肌体消耗的能量时，就要消耗自身的脂肪，此时人就会消瘦。三、油脂（常见：花生油、豆油、菜油、牛油、奶油等）1、油：（10课堂练习：花生米含糖约24％（质量分数），油脂39％，蛋白质约26％；小麦含糖约76％，油脂2％，蛋白质约11％。已知：每克蛋白质完全氧化放出能量约18KJ，每克油脂：，比糖类多一倍；则50g花生和50g小麦在体内完全氧化放出的能量各是多少？课堂练习：11四、维生素（20多中）维生素在人体内需要量较少，不能合成，但是，它们可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持自身健康的作用。缺乏某种维生素人就会生病，如：缺乏VA,会引起夜盲症；缺VC会引起坏血病。水果、蔬菜、种子食物、动物肝脏、肌肉、鱼类、鱼肝油、蛋类、牛奶和羊奶等均含有丰富的维生素。四、维生素（20多中）维生素在人体内需12小结：1、营养物质包括:蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类。2、蛋白质是构成细胞的基本物质，是肌体生长和修补受损组织的主要的原料。3、糖类和油脂在人体类内经氧化放出能量，为肌体活动和维持恒定的体温提供能量。4、维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用。调查与研究：调查学校食堂或自己家中一段时间的食谱，参考食物营养表，研究这些食谱营养搭配是否合理？有什么问题和建议？小结：1、营养物质包括:蛋白质、糖类、油脂、维生素、调查与研13课题2化学元素与人体健康一、人体的组成元素较多量元素(总含99.95%)：O~65%C~18%H~10%N~3%常量元素（含量超过0.01%)：

Ca~2%P~1.0%K~0.35%S~0.25%Na~0.15%Cl~0.15%Mg~0.05%微量元素（含量低于0.01%)Fe4~5gZn2.5gSe14mg~21mg课题2化学元素与人体健康一、人体的组成元素较多量元14课题2化学元素与人体健康几种元素的食物来源钙奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类铁肝脏、瘦肉、蛋、鱼、豆类、芹菜锌海产品、瘦肉、肝脏、奶类、豆类、小米碘海产品、加碘盐课题2化学元素与人体健康几种元素的食物来源钙奶类、15

成人体内约含1.2kg钙，其中99%存在于骨骼和牙齿中，它使得骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架。幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折。因此，人体每日必须摄入足够量的钙。幼儿正处于生长发育阶段，需要摄入比成人更多的钙。成人体内约含1.2kg钙，其中99%存在于16

微量元素对人体正常生理代谢有重要的调节作用，人体缺少微量元素就会引起相应的病症。如缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。但摄入过量的碘也会引起甲状腺肿大。微量元素对人体正常生理代谢有重要的调节作用，17人体缺少必需微量元素会得病，因此有人认为应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂，你认为这种想法对吗？为什么？人体缺少必需微量元素会得病，因此有人认为应尽18课题3有机合成材料化合物化学式组成元素相对分子质量甲烷乙醇葡萄糖淀粉蛋白质硫酸氢氧化钠氯化钠课题3有机合成材料化合物化学式组成元素相对分子质量甲烷19《化学与生活》课件(公开课)2022年人教版-220塑料制品的应用范围

用有机高分子化合物制成的材料就是有机高分子材料。棉花、羊毛和天然橡胶等都属于天然有机高分子材料，而日常生活中用得最多的塑料、合成纤维和合成橡胶等则属于合成有机高分子材料，简称合成材料。合成材料与天然材料相比具有许多优良的性能，从我们的日常生活到现代工业、农业、国防和科学技术等领域，都离不开合成材料。

现在，塑料制品已被广泛应用于包装和建筑等方面，但也因此引起发了一些环保问题，这应该引起我们的注意。塑料制品的应用范围用有机高分子化合物制21我们穿的衣服通常是由纤维织成的。棉和羊毛等属于天然纤维，涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）和腈纶等属于合成纤维。棉花和羊毛的纤维都是天然纤维我们穿的衣服通常是由纤维织成的。棉和羊毛等22课题3有机合成材料

合成纤维的强度高、弹性好、耐磨和耐化学腐蚀，但它的吸水性和透气性较差。因此，合成纤维常常与棉纤维或羊毛纤维混合纺织，使衣服穿起来既舒适又挺括。课题3有机合成材料合成纤维的强度高、弹23课题3有机合成材料合成橡胶的用途

人们常用的合成橡胶有丁苯橡胶，顺丁橡胶和氯丁橡胶等。合成橡胶与天然橡胶相比，具有高弹性，绝缘性、耐油和耐高温等性能，因而广泛应用于工农业、国防、交通及日常生活中。课题3有机合成材料合成橡胶的用途人们常用24塑料合成纤维合成橡胶分类聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料六大纶：涤纶、腈纶、锦纶、丙纶、维纶、和氯纶丁苯橡胶，顺丁橡胶和氯丁橡胶等。特性热固性塑料热塑性塑料强度高、弹性好、耐磨和耐化学腐蚀，但它的吸水性和透气性较差。

具有高弹性，绝缘性、耐油和耐高温等性能。用途广泛应用于包装和建筑等方面纺织等广泛应用于工农业、国防、交通及日常生活中。课题3有机合成材料塑料合成纤维合成橡胶分类聚乙烯塑料和聚氯乙烯25塑料包装制品回收标志示例。塑料包装制品回收标志示例。26

《盐的复习》

《盐的复习》27一、教材与课标

《盐》是九年级化学下册课本第十一单元课题1的内容，主要介绍常见的盐的组成、用途，分离提纯物质，碳酸盐的性质及检验方法，复分解反应及其发生的条件，溶解性表等内容。除此之外，第六、八、十、十一单元都有涉及盐的知识，所以归纳盐的性质也是本节课的重点内容。食盐是日常生活中最常见、最熟悉的一种盐，但把盐等同于食盐是较常见的误解。本课题一开始通过食盐中毒事件就提醒学生注意二者的区别，让学生体会到学习化学知识对提高国民素质的重要性；通过对盐的用途的学习可以进一步让学生感受到化学来源于生活，生活离不开化学。本节课的地位由此可见一斑。一、教材与课标28二、教学目标与重点

1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等常见盐的组成及俗名，会写物质化学式，复习分离、提纯混合物的方法；知道它们在日常生活中的应用，感受化学与人类生活息息相关；

2、熟知复分解反应发生的条件，能判断酸、碱、盐等物质之间的反应能否发生；掌握碳酸盐的检验方法，认识知识是解决问题的依据；

3、经历归纳盐的性质的探究过程，发展学生热爱科学的情感和学习化学的兴趣。重点：盐的性质复分解反应难点：复分解反应二、教学目标与重点29三、教法和学法1、教法新的教育理念倾向于将学习看作学生自己的事情，学生是学习的主体。据此，结合本节课的特点和学生认知情况，本节课我采用以下教学方法：①互动教学法：在教师的引导下，通过猜想、讨论、抢答等方式，师生之间进行的“信息”交流，培养学生学习自主性和积极性的提高。②讨论探究法：其教学模式为情景—思考、讨论—交流、归纳—总结完善。③学业评价：通过提问、解决问题、评价表等方法评价学生的学习，通过互评、自评等反馈学生学习效果，促进学生发展。三、教法和学法302、学法：食盐，生活中常见，人们常用的调味品，学生很熟悉；常见的盐，前面已有基础，因此在学法上我侧重自主学习、探究学习和合作学习。①自主学习：指导学生以实际生活的经验和对知识的回顾，归纳出常见盐的用途、调动学生思维的积极性，使学生自主地获取知识。②探究学习：学生通过有关盐的化学反应探究盐的性质，培养学生的分析、归纳能力。③合作学习：利用学生分组实验和小组讨论，使学生在沟通中创新，在交流中发展，在合作中获得新知。2、学法：31四、教学过程在实际教学中，一节课要完成相应的内容。本节课内容多，稍不注意就成了面面俱到、不能突出重点。因此，我设计了如下教学过程：

1、图片导入新课。（展示课件）以盐田的图片引出《盐》、食盐，通过“它们能直接食用吗？”引出粗盐提纯的步骤，让学生思考得出此步骤是分离混合物的一种方法，并由此评价学生应用知识解决实际问题的能力。一图多用，激发学生的学习积极性。

2、设疑过渡：盐仅仅指食盐吗？从而导入广义的盐。四、教学过程32

这些盐可以直接食用吗？怎样使它成为精盐？（简要步骤）溶解，过滤，蒸发这些盐可以直接食用吗？怎样使它成为精盐？（简33请注意：

“溶解，过滤，蒸发”不仅能提纯粗盐，还是分离类似混合物的方法！可溶性物质与不溶性物质的混合物思考：

氯酸钾在二氧化锰（不溶于水）的催化作用下完全分解后，小明同学想回收剩余固体中的氯化钾（可溶于水），他可以采用

的方法；如果他要回收二氧化锰，可以用什么方法呢？请注意：“溶解，过滤，蒸发”不仅能提纯可溶性物34

化学中的盐仅仅指氯化钠吗？常见的盐有哪些？你熟悉它们的用途或性质吗？化学中的盐仅仅指氯化钠吗？35

3、用“猜猜我是谁”的方式复习常见盐的性质和用途，由此评价学生对基础知识的掌握情况；

3、用“猜猜我是谁”的方式复习常见盐的性质和用途，36猜猜我是谁？1.没有我你会觉得饭菜无味，我还能消除积雪，用于医药3.我广泛用于玻璃，造纸，纺织和洗涤剂的生产等，侯德榜先生为制取我做出了杰出的贡献4.喜欢吃糕点吗？那里面可有我的贡献哟，我还可以治疗胃酸过多症呢5.我多次引起中毒事件，因为我和氯化钠外观很相似6.我能把水变成蓝色2.我是重要的建筑材料，还可以用来补钙；猜猜我是谁？1.没有我你会觉得饭菜无味，我还能消除积雪，用于37常见的盐：氯化钠：调味品，融雪剂，医药等；碳酸钙：建筑材料，补钙剂大理石，石灰石CaCO3碳酸钠：工业原料侯德榜纯碱，苏打Na2CO3碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多小苏打NaHCO3硫酸铜：水溶液呈蓝色；亚硝酸钠：

NaNO2多次引起中毒事件食盐NaCl常见的盐：氯化钠：调味品，融雪剂，医药等；碳酸钙：建筑材料，38

3、用“猜猜我是谁”的方法复习常见盐的性质和用途，由此评价学生对基础知识的掌握情况；如果学生基础较好，则可以使用下列表格：常见的盐俗名化学式用途由学生自主完成，并以此评价学生对基础知识的掌握情况。3、用“猜猜我是谁”的方法复习常见盐的性质和用途，常39

4、通过常见的盐导出碳酸盐的复习；并通过评价练习评价学生对碳酸盐性质的理解，得出“用物质的性质解决问题”的方法；

4、通过常见的盐导出碳酸盐的复习；并通40常见的盐：氯化钠：调味品，融雪剂，医药等；碳酸钙：建筑材料，补钙剂大理石，石灰石CaCO3碳酸钠：工业原料侯德榜纯碱，苏打Na2CO3碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多小苏打NaHCO3硫酸铜：水溶液呈蓝色；亚硝酸钠：

NaNO2多次引起中毒事件食盐NaCl常见的盐：氯化钠：调味品，融雪剂，医药等；碳酸钙：建筑材料，41碳酸盐的性质：与酸反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体

（可用于检验碳酸盐）分析：鸡蛋壳的主要成分是一种含钙元素的化合物，把鸡蛋壳放入盐酸中会反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。由此可以判断鸡蛋壳的主要成分是

。碳酸钙（知识评价）碳酸盐的性质：与酸反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体42

一包粉末状药品，可能是碳酸钠或者氯化钠，你能鉴别它究竟是什么吗？简述操作，可能出现的现象和结论。我会探究：性质——解决问题的依据（过程与方法评价）一包粉末状药品，可能是碳酸钠或者氯化钠，你我会435、书写已经学习的有盐参与的化学方程式导入复分解反应的复习和盐的性质的归纳。5、书写已经学习的有盐参与的化学方程式44写一写化学方程式：

1.铁与硫酸铜的反应

2.实验室制取二氧化碳

3.氢氧化钠的工业制法（碳酸钠与氢氧化钙反应）

4.硫酸铜与氯化钡反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2这些化学反应分别属于哪种基本反应类型写一写化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+45四种基本反应类型：1.化合反应:2.分解反应:3.置换反应:4.复分解反应：

两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成判断下列反应能否发生：

1.H2SO4+BaCl2

2.CuSO4+NaOH

3.Ba(NO3)2+K2CO3

4.AgNO3+NaCl2CO3+H2SO4

6.Na2CO3+NaOH离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+——溶，挥溶，挥溶溶，挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Ag+____溶不溶微溶不溶四种基本反应类型：1.化合反应:2.分解反应:3.置换反应:46写一写化学方程式：

1.铁与硫酸铜的反应

2.实验室制取二氧化碳

3.氢氧化钠的工业制法（碳酸钠与氢氧化钙反应）

4.硫酸铜与氯化钡反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2及时归纳知识有利于学习，试归纳出盐的性质写一写化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+47

盐的性质：1：盐能与活泼金属单质反应2：某些盐能与酸反应3：某些盐与碱4：盐与盐之间反应盐的性质：1：盐能与活泼金属单质反应48

盐的性质：1：盐能与活泼金属单质反应例：CuSO4，AgNO3与Mg，Al，Zn，Fe的反应2：某些盐能与酸反应例：碳酸盐与酸；钡盐与硫酸，AgNO3

与盐酸等

BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl3：某些盐与碱例：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH4：盐与盐之间反应例：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3（考虑金属活动性顺序）（反应物可溶）（反应物可溶）最好用常见的物质喔！如：酸：H2SO4HCl碱：NaOHCa(OH)2盐：CuSO4Na2CO3AgNO3

BaCl2NaCl金属单质：FeMgZn离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+——溶，挥溶，挥溶溶，挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Ag+____溶不溶微溶不溶盐的性质：1：盐能与活泼金属单质反应例：CuSO449

6.复习小结：好的小结能起到画龙点睛的作用，这里先由学生回顾，再从盐的组成、性质、变化等方面共同归纳，引导学生注重知识的前后联系。6.复习小结：好的小结能起到画龙点睛的作用，50忆一忆：盐组成变化性质组成里含金属离子和酸根离子的一类化合物盐不仅仅指食盐复分解反应（条件）与金属单质，酸碱，盐的反应常见的盐“粗盐提纯”忆一忆：盐组成变化性质组成里含金属离子和酸盐不仅仅指食盐复分51

7.作业反馈：通过课前准备好的评价练习，检验评价学生的复习效果和应用知识解决实际问题的能力。7.作业反馈：通过课前准备好的评52填空题：

1，氯酸钾在二氧化锰（不溶于水）的催化作用下完全分解后，小明同学想回收剩余固体中的氯化钾（可溶于水），他可以采用

的方法；如果他要回收二氧化锰，可以用什么方法呢？

溶解，过滤，蒸发填空题：溶解，过滤，蒸发532，我知道:

水银不是银，是汞；干冰不是冰，是二氧化碳固体；还有

等。

纯碱不是碱，是盐2，我知道:纯碱不是碱，是盐543：夏天，汗液留在衣服上，干了后常出现白色固体，该固体是

（填化学式）

NaCl3：夏天，汗液留在衣服上，干了后常出现NaCl55选择题：4.下列内容全部正确的一组是（）

A．盐的性质①盐溶液都是中性的②检验碳酸盐可以用稀盐酸③硝酸盐都能溶于水④铵盐可以与碱反应释放出氨气

B．物质俗名与化学式①食盐——NaCl②烧碱——Na2CO3③小苏打——NaHCO3④大理石——CaCO3C．物质性质①碳酸钠溶液能使石蕊溶液变红②硫酸铜溶液是蓝色的③利用氯化钠溶于水、泥沙不溶于水的性质可以通过溶解、过滤、蒸发的方法提纯粗盐④碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应生成二氧化碳气体①硫酸铜——配制农药波尔多液②碳酸钙——可做补钙剂，建筑材料③碳酸钠——应用于玻璃、造纸、洗涤剂，工业制取氢氧化钠④碳酸氢钠——发酵粉、制汽水D．物质用途NaOH蓝Na2CO3溶液呈碱性D选择题：4.下列内容全部正确的一组是（）D．物质用途N56说明题：

5.在碳酸钙，碳酸钠，碳酸氢钠，稀硫酸，稀盐酸，浓盐酸

等药品中，我会选择

和

制取二氧化碳气体；

不用碳酸钠，碳酸氢钠的原因是

；

碳酸钙稀盐酸它们与酸反应速度太快说明题：碳酸钙稀盐酸它们与酸反应速度太快57

构建知识网络是一种重要的学习方法，请按要求填空或者自主构建一个与盐有关的网络。6.在圈内填常见物质的化学式：分别反映盐的不同化学性质，或者所填物质分属不同类别；短线两端的物质能发生化学反应；箭头表示物质可以转化；盐：

我还能用化学方程式表示盐的另一条化学性质：CuSO4FeNaOHBaCl2构建知识网络是一种重要的学习方法，请按要求588.学习评价：通过评价表由学生给自己的学习情况进行评价，再由老师根据学生的自评作出相应的评价。主要目的是促进学生发展。

〖课堂评价〗这节课我的表现优秀吗？回答问题（20分）参与讨论发言（积极20分）课堂发言（积极20分）解决问题（20分）我有信心解决其它问题合计得分自主公正评分，80分以上为优秀，70-80为良好，60-70为合格8.学习评价：〖课堂评价〗这节课我的表现优秀吗？参与讨论发言59盐组成变化性质组成里含金属离子和酸根离子的一类化合物盐不仅仅指食盐复分解反应（条件）与金属单质，酸碱，盐的反应常见的盐“粗盐提纯”五、板书设计盐组成变化性质组成里含金属离子和酸盐不仅仅指食盐复分解反应与60

在设计本节课时，无论从教法、学法和教学过程中，都力求符合新课改精神，但总觉得还有许多不尽人意之处，期待着大家的批评指正，以求进步。在设计本节课时，无论从教法、学法和教学61欢迎指导欢迎指导62《化学与生活》课件(公开课)2022年人教版-263课题1人类重要的营养物质一、蛋白质图12－1蛋白质类食品1.组成(C、H、O、N)

蛋白质是由多种氨基酸（如丙氨酸，甘氨酸等）构成的极为复杂的化合物，相对分子质量从几万到几百万。CH2－COOHNH2图12－1.1甘氨酸图12－1丙氨酸CH3－CH－COOHNH2课题1人类重要的营养物质一、蛋白质图12－1蛋白质642.蛋白质在体内的新陈代谢食物蛋白质（60－70g）氨基酸胃、肠被氧化尿素、CO2、H2O等人体所需要的蛋白质重新组合2.蛋白质在体内的新陈代谢食物蛋白质（60－70g）氨基酸653、蛋白质的作用a、蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。b、血红蛋白在吸入O2和呼出CO2的过程中起载体作用图12－4氧合血红蛋白图12－3血红素结构图血红蛋白＋O2

氧合血红蛋白3、蛋白质的作用a、蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长b66资料：血红蛋白也能与CO结合，而且结合力是O2的200倍。结合了CO的血红蛋白不再与O2结合，将导致人体缺氧而窒息死亡，这就是煤气中毒的原理。香烟中含有几百种对人体有害的物质，毒害作用最大的有：CO、尼古丁（烟碱）和含有致癌物质（苯并芘、二噁英）的焦油等。长期吸烟的人，易患冠心病、肺气肿、肺癌等，大量吸烟能使人中毒死亡。肺癌患者的肺（左）与正常人的肺（右）资料：肺癌患者的肺（左）与正常人的肺（右）67D、酶也是一种蛋白质，做生物催化剂，每一种酶只能催化一种反应，而且必须在适宜的体温和接近中性的条件下进行。例如：在口中咀嚼米饭和馒头时会感觉到甜味，这就是因为唾液种有淀粉酶，它将食物中的部分淀粉催化水解为麦芽糖的缘故。当然余下的淀粉由小肠中的姨淀粉酶催化水解为麦芽糖；麦芽糖在肠液中的麦芽糖酶的催化下，水解为人体可以吸收的葡萄糖。注意：有些物质如甲醛等会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质，因此，可以用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，而使标本长久保存。C、蛋白质在体内分解并被氧化而提供热量D、酶也是一种蛋白质，做生物催化剂，每一种酶只能催例如：在口68讨论与练习：1、有人用甲醛水溶液浸泡水产品并出售，这样做会有什么危害？2、一女运动员可以在60s内跑完400m。她的最大氧气吸入量为4L/min，而肌肉在工作达到极限时，每公斤体重每分钟需要氧气约，如果该女运动员体重为50kg，则她将缺氧多少L？讨论与练习：2、一女运动员可以在60s内跑完400m。她的最69二、糖类（由C、H、O三种元素组成）图12－7糖类食品1、淀粉(C6H10O5)n：属于糖类，它主要存在于食物的种子或块茎中，如：稻米、麦子、马铃薯、番薯等。相对分子质量从几万到几十万。它经过变化最终变成葡萄糖C6H12O6,葡萄糖经过肠壁吸收进入血液成为血糖，输送到各组织器官，为人体提供营养，又在酶的作用下，转化为淀粉储存在肝脏和肌肉中。二、糖类（由C、H、O三种元素组成）图12－7糖类食品1、702、蔗糖(C12H22O11)：储存在甘蔗、甜菜等植物中的糖，日常生活中的白糖、冰糖以及红糖的主要成分就是蔗糖，它也是食品中常用的甜味剂。资料：大米、花生、面粉、玉米、薯干和大豆等，应储存在干燥通风的地方，因为它们在温度为30－38度、相对湿度80％－85％以上时，最易发霉，滋生有黄霉素的黄曲霉素。而黄曲霉素十分耐热，即使蒸煮也不能将其破坏，只有加热到280度以上才能将其破坏。然而黄曲霉素能损坏人的肝脏，诱发肝癌等疾病。因此霉变的食物绝对是不能食用。优质大米于霉变大米2、蔗糖(C12H22O11)：资料：大米、花生、面粉、玉米71三、油脂（常见：花生油、豆油、菜油、牛油、奶油等）1、油：（液态）植物油2、脂：（脂肪、固态）动物油图12－9油脂类食品资料：油脂在人体内完全氧化时，每克放出的能量，比糖类多一倍，因此它是重要的供能物质，正常下，每日需摄入50－60g油脂，它可以供人体日需能量的20－25％。一般人体内储存约占人体质量大的10－20％的脂肪，它是维持生命活动的备用能源。当人进食量小、摄入食物的能量不足以支付肌体消耗的能量时，就要消耗自身的脂肪，此时人就会消瘦。三、油脂（常见：花生油、豆油、菜油、牛油、奶油等）1、油：（72课堂练习：花生米含糖约24％（质量分数），油脂39％，蛋白质约26％；小麦含糖约76％，油脂2％，蛋白质约11％。已知：每克蛋白质完全氧化放出能量约18KJ，每克油脂：，比糖类多一倍；则50g花生和50g小麦在体内完全氧化放出的能量各是多少？课堂练习：73四、维生素（20多中）维生素在人体内需要量较少，不能合成，但是，它们可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持自身健康的作用。缺乏某种维生素人就会生病，如：缺乏VA,会引起夜盲症；缺VC会引起坏血病。水果、蔬菜、种子食物、动物肝脏、肌肉、鱼类、鱼肝油、蛋类、牛奶和羊奶等均含有丰富的维生素。四、维生素（20多中）维生素在人体内需74小结：1、营养物质包括:蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类。2、蛋白质是构成细胞的基本物质，是肌体生长和修补受损组织的主要的原料。3、糖类和油脂在人体类内经氧化放出能量，为肌体活动和维持恒定的体温提供能量。4、维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用。调查与研究：调查学校食堂或自己家中一段时间的食谱，参考食物营养表，研究这些食谱营养搭配是否合理？有什么问题和建议？小结：1、营养物质包括:蛋白质、糖类、油脂、维生素、调查与研75课题2化学元素与人体健康一、人体的组成元素较多量元素(总含99.95%)：O~65%C~18%H~10%N~3%常量元素（含量超过0.01%)：

Ca~2%P~1.0%K~0.35%S~0.25%Na~0.15%Cl~0.15%Mg~0.05%微量元素（含量低于0.01%)Fe4~5gZn2.5gSe14mg~21mg课题2化学元素与人体健康一、人体的组成元素较多量元76课题2化学元素与人体健康几种元素的食物来源钙奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类铁肝脏、瘦肉、蛋、鱼、豆类、芹菜锌海产品、瘦肉、肝脏、奶类、豆类、小米碘海产品、加碘盐课题2化学元素与人体健康几种元素的食物来源钙奶类、77

成人体内约含1.2kg钙，其中99%存在于骨骼和牙齿中，它使得骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架。幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折。因此，人体每日必须摄入足够量的钙。幼儿正处于生长发育阶段，需要摄入比成人更多的钙。成人体内约含1.2kg钙，其中99%存在于78

微量元素对人体正常生理代谢有重要的调节作用，人体缺少微量元素就会引起相应的病症。如缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。但摄入过量的碘也会引起甲状腺肿大。微量元素对人体正常生理代谢有重要的调节作用，79人体缺少必需微量元素会得病，因此有人认为应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂，你认为这种想法对吗？为什么？人体缺少必需微量元素会得病，因此有人认为应尽80课题3有机合成材料化合物化学式组成元素相对分子质量甲烷乙醇葡萄糖淀粉蛋白质硫酸氢氧化钠氯化钠课题3有机合成材料化合物化学式组成元素相对分子质量甲烷81《化学与生活》课件(公开课)2022年人教版-282塑料制品的应用范围

用有机高分子化合物制成的材料就是有机高分子材料。棉花、羊毛和天然橡胶等都属于天然有机高分子材料，而日常生活中用得最多的塑料、合成纤维和合成橡胶等则属于合成有机高分子材料，简称合成材料。合成材料与天然材料相比具有许多优良的性能，从我们的日常生活到现代工业、农业、国防和科学技术等领域，都离不开合成材料。

现在，塑料制品已被广泛应用于包装和建筑等方面，但也因此引起发了一些环保问题，这应该引起我们的注意。塑料制品的应用范围用有机高分子化合物制83我们穿的衣服通常是由纤维织成的。棉和羊毛等属于天然纤维，涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）和腈纶等属于合成纤维。棉花和羊毛的纤维都是天然纤维我们穿的衣服通常是由纤维织成的。棉和羊毛等84课题3有机合成材料

合成纤维的强度高、弹性好、耐磨和耐化学腐蚀，但它的吸水性和透气性较差。因此，合成纤维常常与棉纤维或羊毛纤维混合纺织，使衣服穿起来既舒适又挺括。课题3有机合成材料合成纤维的强度高、弹85课题3有机合成材料合成橡胶的用途

人们常用的合成橡胶有丁苯橡胶，顺丁橡胶和氯丁橡胶等。合成橡胶与天然橡胶相比，具有高弹性，绝缘性、耐油和耐高温等性能，因而广泛应用于工农业、国防、交通及日常生活中。课题3有机合成材料合成橡胶的用途人们常用86塑料合成纤维合成橡胶分类聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料六大纶：涤纶、腈纶、锦纶、丙纶、维纶、和氯纶丁苯橡胶，顺丁橡胶和氯丁橡胶等。特性热固性塑料热塑性塑料强度高、弹性好、耐磨和耐化学腐蚀，但它的吸水性和透气性较差。

具有高弹性，绝缘性、耐油和耐高温等性能。用途广泛应用于包装和建筑等方面纺织等广泛应用于工农业、国防、交通及日常生活中。课题3有机合成材料塑料合成纤维合成橡胶分类聚乙烯塑料和聚氯乙烯87塑料包装制品回收标志示例。塑料包装制品回收标志示例。88

《盐的复习》

《盐的复习》89一、教材与课标

《盐》是九年级化学下册课本第十一单元课题1的内容，主要介绍常见的盐的组成、用途，分离提纯物质，碳酸盐的性质及检验方法，复分解反应及其发生的条件，溶解性表等内容。除此之外，第六、八、十、十一单元都有涉及盐的知识，所以归纳盐的性质也是本节课的重点内容。食盐是日常生活中最常见、最熟悉的一种盐，但把盐等同于食盐是较常见的误解。本课题一开始通过食盐中毒事件就提醒学生注意二者的区别，让学生体会到学习化学知识对提高国民素质的重要性；通过对盐的用途的学习可以进一步让学生感受到化学来源于生活，生活离不开化学。本节课的地位由此可见一斑。一、教材与课标90二、教学目标与重点

1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等常见盐的组成及俗名，会写物质化学式，复习分离、提纯混合物的方法；知道它们在日常生活中的应用，感受化学与人类生活息息相关；

2、熟知复分解反应发生的条件，能判断酸、碱、盐等物质之间的反应能否发生；掌握碳酸盐的检验方法，认识知识是解决问题的依据；

3、经历归纳盐的性质的探究过程，发展学生热爱科学的情感和学习化学的兴趣。重点：盐的性质复分解反应难点：复分解反应二、教学目标与重点91三、教法和学法1、教法新的教育理念倾向于将学习看作学生自己的事情，学生是学习的主体。据此，结合本节课的特点和学生认知情况，本节课我采用以下教学方法：①互动教学法：在教师的引导下，通过猜想、讨论、抢答等方式，师生之间进行的“信息”交流，培养学生学习自主性和积极性的提高。②讨论探究法：其教学模式为情景—思考、讨论—交流、归纳—总结完善。③学业评价：通过提问、解决问题、评价表等方法评价学生的学习，通过互评、自评等反馈学生学习效果，促进学生发展。三、教法和学法922、学法：食盐，生活中常见，人们常用的调味品，学生很熟悉；常见的盐，前面已有基础，因此在学法上我侧重自主学习、探究学习和合作学习。①自主学习：指导学生以实际生活的经验和对知识的回顾，归纳出常见盐的用途、调动学生思维的积极性，使学生自主地获取知识。②探究学习：学生通过有关盐的化学反应探究盐的性质，培养学生的分析、归纳能力。③合作学习：利用学生分组实验和小组讨论，使学生在沟通中创新，在交流中发展，在合作中获得新知。2、学法：93四、教学过程在实际教学中，一节课要完成相应的内容。本节课内容多，稍不注意就成了面面俱到、不能突出重点。因此，我设计了如下教学过程：

1、图片导入新课。（展示课件）以盐田的图片引出《盐》、食盐，通过“它们能直接食用吗？”引出粗盐提纯的步骤，让学生思考得出此步骤是分离混合物的一种方法，并由此评价学生应用知识解决实际问题的能力。一图多用，激发学生的学习积极性。

2、设疑过渡：盐仅仅指食盐吗？从而导入广义的盐。四、教学过程94

这些盐可以直接食用吗？怎样使它成为精盐？（简要步骤）溶解，过滤，蒸发这些盐可以直接食用吗？怎样使它成为精盐？（简95请注意：

“溶解，过滤，蒸发”不仅能提纯粗盐，还是分离类似混合物的方法！可溶性物质与不溶性物质的混合物思考：

氯酸钾在二氧化锰（不溶于水）的催化作用下完全分解后，小明同学想回收剩余固体中的氯化钾（可溶于水），他可以采用

的方法；如果他要回收二氧化锰，可以用什么方法呢？请注意：“溶解，过滤，蒸发”不仅能提纯可溶性物96

化学中的盐仅仅指氯化钠吗？常见的盐有哪些？你熟悉它们的用途或性质吗？化学中的盐仅仅指氯化钠吗？97

3、用“猜猜我是谁”的方式复习常见盐的性质和用途，由此评价学生对基础知识的掌握情况；

3、用“猜猜我是谁”的方式复习常见盐的性质和用途，98猜猜我是谁？1.没有我你会觉得饭菜无味，我还能消除积雪，用于医药3.我广泛用于玻璃，造纸，纺织和洗涤剂的生产等，侯德榜先生为制取我做出了杰出的贡献4.喜欢吃糕点吗？那里面可有我的贡献哟，我还可以治疗胃酸过多症呢5.我多次引起中毒事件，因为我和氯化钠外观很相似6.我能把水变成蓝色2.我是重要的建筑材料，还可以用来补钙；猜猜我是谁？1.没有我你会觉得饭菜无味，我还能消除积雪，用于99常见的盐：氯化钠：调味品，融雪剂，医药等；碳酸钙：建筑材料，补钙剂大理石，石灰石CaCO3碳酸钠：工业原料侯德榜纯碱，苏打Na2CO3碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多小苏打NaHCO3硫酸铜：水溶液呈蓝色；亚硝酸钠：

NaNO2多次引起中毒事件食盐NaCl常见的盐：氯化钠：调味品，融雪剂，医药等；碳酸钙：建筑材料，100

3、用“猜猜我是谁”的方法复习常见盐的性质和用途，由此评价学生对基础知识的掌握情况；如果学生基础较好，则可以使用下列表格：常见的盐俗名化学式用途由学生自主完成，并以此评价学生对基础知识的掌握情况。3、用“猜猜我是谁”的方法复习常见盐的性质和用途，常101

4、通过常见的盐导出碳酸盐的复习；并通过评价练习评价学生对碳酸盐性质的理解，得出“用物质的性质解决问题”的方法；

4、通过常见的盐导出碳酸盐的复习；并通102常见的盐：氯化钠：调味品，融雪剂，医药等；碳酸钙：建筑材料，补钙剂大理石，石灰石CaCO3碳酸钠：工业原料侯德榜纯碱，苏打Na2CO3碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多小苏打NaHCO3硫酸铜：水溶液呈蓝色；亚硝酸钠：

NaNO2多次引起中毒事件食盐NaCl常见的盐：氯化钠：调味品，融雪剂，医药等；碳酸钙：建筑材料，103碳酸盐的性质：与酸反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体

（可用于检验碳酸盐）分析：鸡蛋壳的主要成分是一种含钙元素的化合物，把鸡蛋壳放入盐酸中会反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。由此可以判断鸡蛋壳的主要成分是

。碳酸钙（知识评价）碳酸盐的性质：与酸反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体104

一包粉末状药品，可能是碳酸钠或者氯化钠，你能鉴别它究竟是什么吗？简述操作，可能出现的现象和结论。我会探究：性质——解决问题的依据（过程与方法评价）一包粉末状药品，可能是碳酸钠或者氯化钠，你我会1055、书写已经学习的有盐参与的化学方程式导入复分解反应的复习和盐的性质的归纳。5、书写已经学习的有盐参与的化学方程式106写一写化学方程式：

1.铁与硫酸铜的反应

2.实验室制取二氧化碳

3.氢氧化钠的工业制法（碳酸钠与氢氧化钙反应）

4.硫酸铜与氯化钡反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2这些化学反应分别属于哪种基本反应类型写一写化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+107四种基本反应类型：1.化合反应:2.分解反应:3.置换反应:4.复分解反应：

两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成判断下列反应能否发生：

1.H2SO4+BaCl2

2.CuSO4+NaOH

3.Ba(NO3)2+K2CO3

4.AgNO3+NaCl2CO3+H2SO4

6.Na2CO3+NaOH离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+——溶，挥溶，挥溶溶，挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Ag+____溶不溶微溶不溶四种基本反应类型：1.化合反应:2.分解反应:3.置换反应:108写一写化学方程式：

1.铁与硫酸铜的反应

2.实验室制取二氧化碳

3.氢氧化钠的工业制法（碳酸钠与氢氧化钙反应）

4.硫酸铜与氯化钡反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2及时归纳知识有利于学习，试归纳出盐的性质写一写化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+109

盐的性质：1：盐能与活泼金属单质反应2：某些盐能与酸反应3：某些盐与碱4：盐与盐之间反应盐的性质：1：盐能与活泼金属单质反应110

盐的性质：1：盐能与活泼金属单质反应例：CuSO4，AgNO3与Mg，Al，Zn，Fe的反应2：某些盐能与酸反应例：碳酸盐与酸；钡盐与硫酸，AgNO3

与盐酸等

BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl3：某些盐与碱例：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH4：盐与盐之间反应例：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3（考虑金属活动性顺序）（反应物可溶）（反应物可溶）最好用常见的物质喔！如：酸：H2SO4HCl碱：NaOHCa(OH)2盐：CuSO4Na2CO3AgNO3

BaCl2NaCl金属单质：FeMgZn离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+——溶，挥溶，挥溶溶，挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶