浙江省平阳2022年高考冲刺押题（最后一卷）化学试卷含解析

2021-2022高考化学模拟试卷注意事项：.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上.用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3,非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案：不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）A.熔沸点：Z2XVZ2W B.元素最高价：YVZC.气态氢化物的热稳定性：YVWD.原子半径：XVYVZVW2、分子式为C4H8cL的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）3种 B.4种 C.5种 D.6种3,有a、b、c、d四种原子序数依次增大，且均不大于20的主族元素，a、c同主族，a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b为金属元素，a、c、d的最外层电子数之和为19。下列叙述正确的是A.a、b可能形成含有共价键的离子化合物B.简单离子半径大小：d>c>a>bC.含氧酸的酸性强弱：d>cD.b、c的简单离子在水溶液中一定能大量共存4、X、Y、Z、T是四种原子序数递增的短周期元素，X形成的简单阳离子核外无电子，Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸，Z是人体内含量最多的元素，T在同周期元素形成的简单阳离子中半径最小，则以下说法正确的是A.元素最高化合价的顺序为Z>Y>T>XY、Z分别形成的简单氢化物的稳定性为Z>YC.由X、丫和Z三种元素构成的强电解质，对水的电离均起抑制作用D.常温下，T的单质与丫的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不能反应5、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.使甲基橙呈红色的溶液：Fe2\Mg2+、SO?.CrB.使KSCN呈红色的溶液：A13+、NHJ、S2^FC.使酚St呈红色的溶液：Mg2+、C/+、NO3\SO?"D.由水电离出的c（H+）=l（Fi2mol・Lr的溶液：Na+、K+.NO“HCOj6、溪化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量AF+、Fe"等杂质）制备澳化钙的主要流程如下：氢:酸试剂a 试,Jb天贵明一追同一叵还一叵四］一叵|一叵|一CaBn»6H2O-CaBn下列说法错误的是A.已知步骤III的滤液中不含NH4+,步骤II加入的试剂a是石灰水B.步骤II控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀过量Ca2+C.试剂b是氢溟酸，步骤IV的目的是除去过量的氢氧化钙D.步骤V所含的操作依次是蒸发浓缩，冷却结晶Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是18gDzO和18gH2。中含有的质子数均为IONa2L0.5mol-L-'亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NaC.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NaD.密闭容器中2moiNO与1molth充分反应，产物的分子数为2Na8、下列由实验现象得出的结论正确的是操作及现象结论A向AgCI悬浊液中加入Nai溶液时出现黄色沉淀。Ksp(AgCI)<Ksp(Agl)B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。溶液中一定含有Fe2+C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。Br1还原性强于CLD加热盛有NHK1固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。NH4C1固体可以升华A.A B.B C.C D.D9、C8和CH,催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下:下列说法不无理的是A.合成气的主要成分为CO和H?B.①一②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成C.①一②吸收能量D.Ni在该反应中做催化剂10、如图为某漂白剂的结构。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是（）wuz-x>Y<x-x>Y<x-zvW、X对应的简单离子的半径：X>WB.电解W的氯化物水溶液可以制得W单质C.实验室可用X和Z形成的某种化合物制取单质XD.25C时，丫的最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液pH大于711、W、Y、Z为常见短周期元素，三种元素分属不同周期不同主族，且与X能形成如图结构的化合物。已知W、丫、Z的最外层电子数之和等于X的核外电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是（）A.对应元素形成的气态氢化物稳定性：Y>XW、X对应的简单离子半径顺序为：X>WY的氧化物对应水化物为强酸D.该化合物中各元素均满足8电子稳定结构12、下列物质和铁不可能发生反应的是（ ）A.AI2O3 B.H2O C.浓硝酸 D.O213、在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中化学品发挥了重要作用。下列说法中错误的是（）A.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%B.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料C.84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂D.硝酸核制成的医用速冷冰袋利用了硝酸铁溶于水吸热的性质14、化学与生活等密切相关。下列有关说法中正确的是A.泡沫灭火器适用于电器灭火B.电热水器用镁棒会加速内胆腐蚀C.过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂D.硅胶可作含油脂食品袋内的脱氧剂15、氧氟沙星是常用抗菌药物，其结构简式如图所示。下列有关氧氟沙星的叙述错误的是ooA.能发生加成、取代、还原等反应B.分子内有3个手性碳原子C.分子内存在三种含氧官能团D.分子内共平面的碳原子多于6个16、有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是A.浓硫酸的脱水性是化学性质B.使铁、铝钝化表现了强氧化性C.制备乙酸乙酯的反应中起催化吸水作用D.与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性17、设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是4.0g由CCh和SO?组成的混合物中含有的质子数为2Na1L0.5moVLpH=7的CH3COONH4溶液中NH「数目为0.5N,、C.常温下环氧乙烷（/（1）中含有的共价键数目为0.3NaD.22.4LCO2与足量Na2O2充分反应,转移的电子数目为Na18、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A.Na,K+OH-Cl* B.Na+Cu2+SO?N03-Ca2+HCO3-N03-K+ D.Mg2*Na+S03CL19、对于2sO2（g）+（h（g）=2SO3（g）,AH<0,根据下图，下列说法错误的是（）A.时使用了催化剂 B.4时采取减小反应体系压强的措施C.右时采取升温的措施 D.反应在%时刻，SO3体积分数最大20、某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为A1,其他电极均为Cu,则A.电流方向：电极电极IB.电极I发生还原反应c.电极n逐渐溶解D.电极III的电极反应:Cu2++2e==Cu21、根据下图，下列判断中正确的是反应过程A.石墨与生成CO2的反应是吸热反应B.等量金刚石和石墨完全燃烧，金刚石放出热量更多C.从能量角度看，金刚石比石墨更稳定C（金刚石，5）=（：（石墨，5）+（?力Q=E3—E222、”爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。千门万户瞳瞳日，总把新桃换旧符。”是王安石的作品《元日》，其中的“屠苏，，是一种酒。下列说法错误的是（）A.黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成B.“屠苏”中不含非电解质C.爆竹爆炸发生了化学变化

D.早期的桃符大都是木质的，其主要成分纤维素可以发生水解反应二、非选择题(共84分)23、(14分)请根据以下知识解答R「C三C-H+R2-CHOfg_c三c_&_R2(R代表垃基，下同R-C=C-(CH2)n-CH=CH2+H2pd)BaSg<R-CH=CH-(CH2)n-CH=CH21,4一丁二醇是生产工程塑料PBT(聚对苯二甲酸丁二酯)的重要原料，它可以通过下图两种不同的合成路线制备,请写出相应物质的结构简式A—0色-且§°£一》Btm两分।子聚合 3ICH三CH| |cH2BrCH=CHCH2BrooHooHHcc*dlec稀NaOHl水溶液HOCH2(CH2)2CH2OH.对苯二甲酸F(PBT)⑴请写出A和D的结构简式：(2)写出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化学反应方程式：写出生成F(PBT)的化学反应方程式:(3)关于对苯二甲酸的结构，在同一直线上的原子最多有个。(4)某学生研究发现由乙快可制得乙二醇，请你设计出合理的反应流程图。提示：①合成过程中无机试剂任选②反应流程图表示方法示例如下：反应物反应物c…-反应物乙一酪24、(12分)叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。b.属于芳香族化合物b.属于芳香族化合物d.属于苯酚的同系物C.既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应⑴甲中含氧官能团是(填名称)。(2)下列关于乙的说法正确的是(填序号)。a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5

(3)丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为a.含有旦n—ch—COOHb.在稀硫酸中水解有乙酸生成(4)写出丁在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式。25、(12分)某化学兴趣小组利用硫酸铁溶液与铜粉反应，又向反应后溶液中加入KSCN溶液以检验Fe3+是否有剩余,实验记录如下;实验编号操作现象实验1u铜粉__ 2mLO.5mol/L自一Fe2(SO4)j溶液i.加入Cu粉后充分振荡，溶液逐渐变蓝；ii.取少量i中清液于试管中，滴加2滴0.2mol/LKSCN溶液，溶液变为红色，但振荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成。(1)写出实验1中第i步的离子方程式 。甲同学猜想第ii步出现的异常现象是由于溶液中的Ci?+干扰了检验Fe"的现象。查阅相关资料如下①2Cu2++4SCN-——2CuSCNI(白色)+(SCN”(黄色)②硫鼠［(SCNH：是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于Bn和L之间。该同学又通过如下实验验证猜想实验编号操作现象实验2c=1mL0.2mol/L， KSCNj—1mL0.05mol/L厂 CuSO4溶液呈绿色，一段时间后后开始出现白色沉淀，上层溶液变为黄色实验3尸5滴0.05mol/L「CuSO42mLE—0.5mol/LFeSO4“0.2mol/LKSCN无色溶液立即变红，同时生成白色沉淀。(2)经检测，实验2反应后的溶液pH值减小，可能的原因是o(3)根据实验2、3的实验现象，甲同学推断实验3中溶液变红是由于Fe2+被(SCN)2氧化，写出溶液变红的离子方程式 o继续将实验2中的浊液进一步处理，验证了这一结论的可能性。厂氢氧化仲溶液调至a性

实蛤4补充实验4的目的是排除了溶液存在Ci?+的可能，对应的现象是(4)乙同学同时认为，根据氧化还原反应原理，在此条件下，CM+也能氧化Fe2+,他的判断依据是(5)为排除干扰，小组同学重新设计如下装置。A痞液①A溶液为o②“电流表指针偏转，说明Cu与Fe3+发生了反应”，你认为这种说法是否合理？(填合理或不合理)，原因是°_③验证Fe3+是否参与反应的操作是.26、(10分)Na2s2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。L制备Na2s2。3・5出0反应原理：Na2so3(aq)+S(s)△NazSzO.Jaq)实验步骤：①称取15gNa2s2O3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馈水。另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。②安装实验装置，水浴加热，微沸60分钟。③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2s2。3・5出0,经过滤，洗涤，干燥，得到产品。

回答问题：(i)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是一。(2)仪器a的名称是其作用是(3)产品中除了有未反应的Na2sCh外，最可能存在的无机杂质是一，检验是否存在该杂质的方法是—.(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因为一.IL测定产品纯度准确称取Wg产品，用适量蒸馈水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000moi/L碘的标准溶液滴定，反应原理为：2S2O32+I2=S4O62+21.(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化为一.(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为一mL。产品的纯度为一(设Na2s2。3・5%0相对分子质量为M)。27、(12分)实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、522等制备聚铁■2(0m11304)3-。.]1«和绿9KFeSO4-7H2O),过程如下：H,SO,溶液L固体W(S、Sid等H,SO,溶液■WpH一一70-80七Vft一一L溶液X ►溶液z 索铁溶液丫一绿矶(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是o(2)实验室制备、收集干燥的Sth,所需仪器如下。装置A产生S(h,按气流方向连接各仪器接口，顺序为a---- 装置A中发生反应的化学方程式为.D装置的作用(3)制备绿矶时，向溶液X中加入过量 ,充分反应后，经过滤操作得到溶液Y,再经浓缩、结晶等步骤得到绿矶。过漉所需的玻璃仪器有.(4)欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO』标准溶液，用KMnO』标准溶液滴定时应选用滴定管(填“酸式”或“碱式28、(14分)2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。TiS2,LiCoCh和LiMnCh等都是他们研究锂离子电池的载体。回答下列问题：(1)基态Co原子价层电子排布式为=(2)已知第三电离能数据：h(Mn)=3246kJmol1,Ij(Fe)=2957kJmol1.镰的第三电离能大于铁的第三电离能，其主要原因是•(3)据报道，在MnOz的催化下，甲醛可被氧化成CCh,在处理含HCHO的废水或空气方面有广泛应用。HCHO中键角CO2中键角(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)Co3\Co?+能与NH3、H2O,SCN-等配体组成配合物。①1mol[Co(NH3)6产含molc键。②配位原子提供孤电子对与电负性有关，电负性越大，对孤电子对吸引力越大。SCN的结构式为[S=C=N「,SCN-与金属离子形成的配离子中配位原子是(填元素符号)。③配离子在水中颜色与分裂能有关，某些水合离子的分裂能如表所示：配离子[FMH>。).广(Co<HjOJ*'分制Hfe/u-mnJ-'164124a6由此推知，ab(填“或主要原因是o(5)工业上，采用电解熔融氯化锂制备锂，钠还原TiCL(g)制备钛。已知：LiCl、TiCL的熔点分别为605。(3、-24°C,它们的熔点相差很大，其主要原因是o(6)钛的化合物有2种不同结构的晶体，其晶胞如图所示。晶胞截面图图3晶胞截面图图3二氧化钛晶胞(如图1)中钛原子配位数为。氮化钛的晶胞如图2所示，图3是氮化钛的晶胞截面图。已知:Na是阿伏加德常数的值，氮化钛晶体密度为dg-cm\氮化钛晶胞中N原子半径为pm29、(10分)某小组同学以不同方案探究Cu粉与FeCLa溶液的反应。(1)甲同学向FeCb溶液中加入Cu粉，观察到溶液的颜色变为浅蓝色，由此证明发生了反应，其离子方程式是(2)乙同学通过反应物的消耗证明了上述反应的发生：将Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCh溶液中，观察到溶液红色褪去，有白色沉淀A产生。①针对白色沉淀A,查阅资料：A可能为CuCl和CuSCN(其中硫元素的化合价为-2价)中的一种或两种。实验过程如下：请回答：I.根据白色沉淀B是(填化学式)，判断沉淀A中一定存在CuSCNon.仅根据白色沉淀A与过量浓HNO3反应产生的实验现象，不能判断白色沉淀A中一定存在CuSCN,从氧化还原角度说明理由：om.向滤液中加入a溶液后无明显现象，说明A不含CuCl,则a是(填化学式)。根据以上实验，证明A仅为CuSCN。②进一步查阅资料并实验验证了CuSCN的成因，将该反应的方程式补充完整：Cu2++SCN_=CuSCN；+(SCN)2③结合上述过程以及Fe(SCN)3=Fe3++3SCN-的平衡，分析(2)中溶液红色褪去的原因：。(3)已知(SCN”称为拟卤素，其氧化性与Brz相近。将KSCN溶液滴入(1)所得的溶液中，观察到溶液变红色，则溶液变红的可能原因是«参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，则Y为F；X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F,则X为O元素；在周期表中Z位于IA族，其原子序数大于O,则Z为Na元素；W与X属于同一主族，则W为S元素，据此解答。【详解】根据分析可知，X为O,Y为F,Z为Na,W为S元素。A,NazO和Na2s都是离子晶体，氧离子半径小于硫离子，则熔沸点Na2O>NazS,故A错误；B、F最高价为0价，Na的最高价为+1价，则元素最高价：Y<Z,故B正确；C、非金属性F>S,则气态氢化物的热稳定性：Y>W,故C错误；D、同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Y<X<W<Z,故D错误；故选：B.【点睛】离子晶体熔沸点比较：阴阳离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高，反之越低，如：CsCKNaCI；简单气体氢化物的稳定性与化学键强度有关。2、B【解析】根据有机物的分子式可知,GH8ch的链状有机物,只含有二个甲基的同分异构体共有4种,分别是CH3CHCICHCICH3,CH3CCI2cH2cH3、(CH3)2CC1CH2CK(CH3)2CHCHC12；答案选B。3、A【解析】a的最外层电子数是内层电子数的3倍，a是0元素；a、c同主族，c是S元素；a、c、d的最外层电子数之和为19,d是Cl元素：b为金属元素，b是Na、Mg,Al中的一种。【详解】A、0和Na可以形成NazG,是含有共价键的离子化合物，故A正确；B、电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径故B错误；C、最高价含氧酸的酸性d>c,这里没有说是最高价，故C错误：D、若b为A1元素，则Ar+和S"在水溶液中不能大量共存，故D错误。【点睛】本题以元素推断为载体，考查原子结构与位置关系、核外电子排布规律、半径比较、化学键、元素化合物性质等，清楚核外电子排布规律是解题的关键。4、B【解析】X形成的简单阳离子核外无电子，应为H元素，Z是人体内含量最多的元素，应为O元素，丫的最高价氧化物对应的水化物是强酸，应为N元素，T在同周期元素形成的简单阳离子中半径最小，依据同周期金属离子半径小于非金属离子半径，且同周期金属离子核电荷数越大离子半径越小可知应为A1元素。【详解】A.Z为0元素，该元素没有最高正价，所以其最高价比N元素低，故A错误；B.非金属性O>N,元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确：C.由X、丫和Z三种元素构成的强电解质可为硝酸核，为强酸弱碱盐，水解可促进水的电离，故C错误；D.常温下，铝与浓硝酸发生钝化反应，故D错误；答案：B5、A【解析】A.能使甲基橙呈红色的溶液显酸性，该组离子之间不反应，能大量共存，选项A符合题意；B.使KSCN呈红色的溶液中有大量的Fe3+,Fe3+. +均可与S?-发生双水解产生氢氧化物和硫化氢而不能大量共存,选项B不符合题意；C.使酚酬呈红色的溶液呈碱性，Mg2+、CM+与氢氧根离子反应生成沉淀而不能大量存在，选项C不符合题意；D.由水电离出的c(H+)=10r2mol.Lr的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，HC(h-均不能大量存在，选项D不符合题意；答案选A。6、B【解析】大理石和氢澳酸反应生成漠化钙，因含有少量A13+、Fe3+等杂质，可加入石灰水，沉淀AF+、Fe3+,过滤后得到滨化钙、氢氧化钙的混合溶液，加入试剂b为氢澳酸，可除去过量的氢氧化钙，然后经蒸发浓缩、冷却结晶可得到澳化钙晶体,据此分析解答。【详解】A.已知步骤m的滤液中不含NHJ,步骤II加入的试剂a的目的是防止氢氧化铝溶解，因此a是碱，根据题意及不引入新的杂质可知是氢氧化钙，故A正确；B.步骤H控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀AF+、Fe3+,故B错误；C.加试剂b的目的是除去过量的氢氧化钙，且不引入新杂质，可以加入氢滨酸，故C正确；D.步骤V的结果是从溶液中得到CaBn/WO,因此其操作步骤为蒸发浓缩，冷却结晶、过滤，故D正确；答案选B。7、C【解析】A.18gD2O和18gH2。的物质的量不相同，其中含有的质子数不可能相同，A错误；B.亚硫酸是弱电解质，则2L0.5moHJ亚硫酸溶液中含有的H+离子数小于2Na,B错误；C.过氧化钠与水反应时，氧元素化合价从-1价水的。价，则生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2Na,C正确；D.密闭容器中2moiNO与1molCh充分反应生成2moiNCh,但NCh与N2O4存在平衡关系，所以产物的分子数小于2Na,D错误。答案选C。【点睛】阿伏伽德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、胶体、化学键等知识点。与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。8、C【解析】A、Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),A错误；B、滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明该溶液可能含有Fe2+或Fe?+,B错误；C、上层呈橙红色，说明CL与NaBr反应生成了Bn和NaCL则BL的还原性强于C「，C正确；D、不是升华，试管底部NH4cl分解生成NHj和HCL试管口Nib与HC1反应生成了NH』C1,发生了化学反应，D错误；答案选C。【点睛】把元素化合物的知识、化学原理和实验操作及实验结论的分析进行了结合，考查了考生运用所学知识分析实验现象，得出正确结论的能力，审题时应全面细致，如滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液可能含有Fe2+或Fe",体现了化学实验方案设计的严谨性，加热盛有NH’Cl固体的试管，体现了由现象看本质的科学态度。9、C【解析】A.由图示可知C(h和CH&在Ni催化作用下，最终生成CO和Hz,故A正确；B.化学反应的过程中存在构成反应物的键的断裂和生成物中键的形成，由图示可知①一②过程中既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故B正确；C.①的能量总和大于②的能量总和，则①T②的过程放出能量，故C错误；D.由图示可知CO2和CH」催化重整生成CO和出的过程中Ni的质量和化学性质没有发生变化，则Ni为催化剂，故D正确；故答案为C。B【解析】W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，那么其中一种为H,根据漂白剂结构可知，Z为H,W、X对应的简单离子核外电子排布相同，从结构图中可知，W为Mg,X为O,W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，Y为B,据此解答。【详解】A.02.和Mg2+电子层数相同，但-为阴离子，原子序数更小，半径更大，A正确；B.工业上电解熔融状态的MgCL来制备Mg,B错误；C.实验室可用H2O2在Mnth催化作用下制备02,C正确；D.硼酸(H3BO3)是一元弱酸，其钠盐会水解显碱性，D正确。答案选B。11、B【解析】由图可知，Z只形成一个共价键，则其为氢(H)；W可形成W2+,则其为镁(Mg)；X形成2个共价键，则其为氧(O)；由“W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的核外电子数”，可确定Y为氮(N)。【详解】Y、X分别为N、O,非金属性N<O,形成的气态氢化物稳定性：NH3cH2。，A不正确；W、X分别为Mg和O,对应的简单离子电子层结构相同，但Mg的核电荷数比O大，所以离子半径顺序为：O">Mg2+,B正确；Y的氧化物对应水化物若为HNO2,则为弱酸，C不正确；D.该化合物中，H、N的最外层电子数分别为2、9(4+5),均不满足8电子稳定结构，D不正确；

故选Bo12,A【解析】A、铁的活泼性比铝弱，则铁和ALO3不反应，故A选；B、铁和H’O在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故B不选；C、铁和浓硝酸在加热的条件下发生氧化还原反应，常温下发生钝化，故C不选；D、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，故D不选；故选：Ao13、A【解析】A.医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%,这个浓度的酒精使病毒中的蛋白质变性，从而杀死病毒，故A错误；PP纤维也称聚丙烯纤维，由聚丙烯及多种有机、无机材料，经特殊的复合技术精制而成的有机高分子材料，故B正确；84消毒液、二氧化氯具有强氧化性，可作为环境消毒剂，故C正确；D.硝酸铁溶于水是吸热的，可以用于医用速冷冰袋，故D正确；答案选A。14、C【解析】A.泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生双水解反应，生成大量的二氧化碳泡沫，该泡沫可进行灭火，但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含有水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，故泡沫灭火器不适用于电器起火的灭火，A错误；B.Mg比Fe活泼，当发生化学腐蚀时Mg作负极而被腐蚀，从而阻止Fe被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，B错误;C.过氧化钠与人呼吸产生的CO2及HzO反应产生氧气，可帮助人呼吸，因此可用作呼吸面具的供氧剂，C正确；D.硅胶具有吸水性，可作含油脂食品袋内的干燥剂，但是，其无还原性，不能用作脱氧剂，D错误；故合理选项是C.15、B【解析】A.含©=(\苯环、臻基，均能与H2发生加成反应，也是还原反应；含-COOH,能发生取代反应，故A正确；B.手性碳原子上需连接四个不同的原子或原子团，则中只有B.手性碳原子上需连接四个不同的原子或原子团，则中只有1个手性碳原子，故B错误;C.分子结构中含有粉基、炭基和醛键三种含氧官能团，故C正确；D.苯环、C=O均为平面结构，且二者直接相连，与它们直接相连的C原子在同一平面内，则分子内共平面的碳原子数多于6个，故D正确；故答案为B.【点睛】考查有机物的结构和性质，注意把握有机物的结构特点以及官能团的性质，为解答该类题目的关键，该有机物中含C=C、C=O、苯环、-COOH,结合烯是、苯、拨酸的性质及苯为平面结构来解答。16、D【解析】A.浓硫酸使其他物质脱水生成新的物质，属于化学反应，是化学性质，故A正确；B.浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁、铝发生钝化，故B正确；C.制备乙酸乙酯的反应中浓硫酸起催化剂和吸水剂作用，故C正确；D.浓硫酸与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现难挥发性，故D错误；故选D。17、A【解析】CO2的摩尔质量为44g/moL含22个质子；的摩尔质量为64g/moL含32个质子，即两者均是2g中含Imol质子，故4g混合物中含2moi即2Na个质子，故A正确；1L0.5moi-L“pH=7的CH3COONH4溶液中，铁根离子发生水解，根据物料守恒：c（NH；）+c（NHy%。）=0.5mol/L,n（NH4+）<0.5mol,故B错误；一个环氧乙烷分子的共价键数目为7,所以O.lmol环氧乙烷中含有的共价键数目为0.7Na,故C错误；D.未指明温度和压强，22.4LCO2的物质的量不一定是ImoL故D错误；故答案为A.【点睛】选项A为难点，注意寻找混合物中质子数与单位质量之间的关系。18、D【解析】溶液为强酸性，说明溶液中含有大量H+,溶液为无色透明溶液，有色离子不能存在，然后根据发生复分解反应条件进行分析。【详解】A、OIF与H+反应生成H2O,因此该离子组不能在指定的溶液大量共存，故A不符合题意；B、CM+显蓝色，故B不符合题意：C、HCO3-与H+发生反应生成H2O和CCh,在指定溶液不能大量共存，故C不符合题意；D、在指定的溶液中能够大量共存，故D符合题意。【点睛】注意审题，溶液为无色溶液，含有有色离子不能存在，常有的有色离子是CM+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕色）、MnO「（紫色）.19,D【解析】A.t2时，正逆反应速率同时增大，且速率相等，而所给可逆反应中，反应前后气体分子数发生变化，故此时改变的条件应为加入催化剂，A不符合题意；B.t3时，正逆反应速率都减小，由于逆反应速率大于正反应速率，平衡逆移，由于该反应为放热反应，故不可能是降低温度；反应前后气体分子数减小，故此时改变的条件为减小压强，B不符合题意；C.ts时，正逆反应速率都增大，故改变的条件可能为升高温度或增大压强，由于逆反应速率大于正反应速率，平衡逆移，结合该反应为放热反应，且反应前后气体分子数减小，故此时改变的条件为升高温度，C不符合题意；D.由于t3、t5时刻，平衡都是发生逆移的，故达到平衡时，即t4、to时刻所得的SO3的体积分数都比ti时刻小，D说法错误，符合题意；故答案为：D20、A【解析】A、由题意可知，该装置的I、U是原电池的两极，I是负极，n是正极，in、iv是电解池的两极，其中in是阳极，IV是阴极，所以电流方向：电极IV—G”-电极I,正确；B、电极I是原电池的负极，发生氧化反应，错误；c、电极n是原电池的正极，发生还原反应，有Cu析出，错误；D、电极III是阳极，发生氧化反应，电极反应是Cu-2e-=：Cu2+,错误；答案选A。21、B【解析】A、石墨与02的总能量高于CO2的能量，故石墨与02生成CO2反应为放热反应，选项A错误；B、根据图示可知，金刚石的能量高于石墨的能量，故等量的金刚石和石墨燃烧时，金刚石放出的热量更多，选项B正确；C、物质的能量越高则物质越不稳定，故金刚石的稳定性比石墨差，选项C错误；D、根据图示可知，金刚石的能量高于石墨的能量，故金刚石转化为石墨是放出能量，Q=E2-E”选项D错误：答案选B。22、B【解析】A.黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成，故A正确：“屠苏”是药酒，含有酒精，酒精是非电解质，故B错误；C.爆竹爆炸生成新物质，发生了化学变化，故C正确；D.早期的桃符大都是木质的，含有纤维素，纤维素是多糖，在一定条件下能发生水解，故D正确；故选：B.二、非选择题(共84分)23、CH=CCH=CH2 CHmCCH20H CH2=CHCH=CH2+Br2^CH2BrCH=CHCH2BrnHOCH2(CH2)2CH2OH+nHOOC—COOH-+OCHXCHj)2cHC0]n+2砒0 4个H： Br、 HiONaOHCHCh ►CHj-CIt-CHiBr-CHiBr *CHiOH-ClfcOH【解析】乙块与甲醛发生加成反应生成D为HC三CCH2OH,D与甲醛进一步发生加成反应生成E为HOCH2c三CCH2OH,E与氢气发生加成反应生成HOCH2cH2cH2cH2OH。分子乙块聚合得到A为HC三CCH=CH2,结合信息可以知道及HOCH2cH2cH2cH20H可以知道，A与氢气发生加成反应生成B为CH2=CHCH=CH2,B与溟发生1,4-加成反应生成BrCH2CH=CHCH2Br,BrCH2CH=CHCH2Br与氢气发生加成反应生成C为BrCH2cH2cH2cHzBr,C发生水解反应得到HOCH2cH2cH2cH2OH,1,4-丁二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应生成PBT为H[OCHz(CH2)2CH2OOC~<~^)~CO}nOH”由乙焕制乙二醇，可以用乙快与氢气加成生成乙烯，乙烯与澳加成生成1,2-二澳乙烷，1,2-二澳乙烷再发生碱性水解可得乙二醇。据此分析。【详解】(1)由上述分析可以知道人为110(：«1=(：112，D为HOCCthOH,答案为：HC=CCH=CH2；HOCCH2OH；(2)CH2=CHCH=CHz与澳发生1,4力口成反应生成BrCH2cH=CHCH2Br,化学方程式为：CH2=CHCH=CH2+Br2^CH2BrCH=CHCH2Br,1,4-丁二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应生成PBT,反应方程式为：nHOCH2(CH2)2CH2OH+nHOOC—^^-COOH^-tOCHXCHzJaCHzOOC—(~~)~COk+2nHzO(3)关于对苯二甲酸的结构，在同一直线上的原子为处在苯环对位上的两个碳原子和两个氢原子，所以最多4个，答案

为：4；(4)由乙块制乙二醇，可以用乙快与氢气加成生成乙烯，乙烯与澳加成生成1,2-二溟乙烷，1,2-二澳乙烷再发生碱性水解可得乙二醇，反应的合成路线流程图为：H， Br、 IfcONaOHCHCh CH2=CIfc~~*CH2Br-CH2Br ►CH：0H-CH：0HoCOOH 0 COOH 024、粉基a、c I II I II +2NaOHh2n—ch—ch2—o—c—ch, h,n—ch—ch2—o—c—ch3HOCH2CH(NH2)COONa+H2O+CH3COONa【解析】⑴甲含有氨基和浚基；(2)a.该分子中C、N原子个数分别是7、5；b.含有苯环的有机物属于芳香族化合物；c.氨基能和酸反应、氯原子能和碱溶液反应；d.该分子中含有N原子；(3)丙的同分异构体丁中含有在稀硫酸中水解有乙酸生成，说明丁含有酯基，丁为乙酸某酯，据此判断丁的结构简式；COOH0(4)丁为 I ,含有酯基，可在碱性条件下水解，且竣基于氢氧化钠发生中和反应。H,N—CH—CH,—O—C—CH,【详解】⑴甲含有氨基和粉基，含氧官能团为我基；(2)a.该分子中C、N原子个数分别是7、5,所以分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5,a正确；b.含有苯环的有机物属于芳香族化合物，该分子中没有苯环，所以不属于芳香族化合物，b错误；c.氨基能和酸反应、氯原子能和碱溶液反应，所以该物质既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，c正确；d.该分子中含有N原子，不属于苯酚的同系物，d错误；故合理选项是ac；(3)丙的同分异构体丁中含有、在稀硫酸中水解有乙酸生成，说明丁含有酯基，丁为乙酸某酯，所以丁的结构简式为COOH0II ;H,N—CH—CH,—O-C—CH,COOH 0(4)丁为 I II ,含有酯基，可在碱性条件下水解，且粉基于氢氧化钠发生中和反应，方程式为H,NCH CH,OCCH,+2NaOH=HOCH2CH(NH2)COONa+H+2NaOH=HOCH2CH(NH2)COONa+H2O+CH3COONaoH,N—CH—CH,-O—€—CH,【点睛】本题考查了有机物的结构和性质，涉及有机物合成、反应类型的判断、基本概念等知识点，根据物质反应特点确定反应类型、根据流程图中反应物及反应条件确定生成物，再结合基本概念解答。25、Cu+2Fe3+——2Fe2++Cu2+部分(SCN)2与水反应生成酸Fe3++3SCN-Fe(SCN)3溶液褪色，无蓝色沉淀在Ci?+与SCN-反应中,CM+是氧化剂,氧化性Cu2+〉(SCN)20.5mol/L的FeMSOS溶液不合理未排除氧气干扰一段时间后，取少量A溶液于试管中，滴加铁氟化钾溶液，出现蓝色沉淀【解析】(1)Cu粉与Fe3+反应，离子方程式为Cu+2Fe3+^2Fe2++Cu2+；(2)硫第［(SCNR：是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于B。和L之间，能与水反应，生成酸：Fe2+被(SCN)2氧化为Fe3+,Fe3+与KSCN反应，显红色；(SCN)2会与氢氧化钾反应，同时CiP+与氢氧化钾反应，生成蓝色沉淀，没有Cu?+则无蓝色沉淀；(4)根据氧化还原反应规律分析；(5)①A的电极为C,B的电极为Cu,则Cu做负极，C做正极，A中放电解质溶液：②溶液中的氧气会影响反应；③铁氧化钾溶液遇亚铁盐则生成深蓝色沉淀。【详解】⑴Cu粉与Fe3+反应，离子方程式为Cu+2Fe3+^2Fe2++Cu2+,故答案为：Cu+2Fe3+——2Fe2++Cu2+：(2)硫锐［(SCN)2］：是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于B。和L之间，能与水反应，生成酸，故答案为：部分(SCN)2与水反应生成酸；⑶Fe2+被(SCN)2氧化为Fe",Fe"与KSCN反应，显红色，离子方程式为Fe3++3SCN=Fe(SCN)3；(SCN)2会与氢氧化钾反应，同时CM+与氢氧化钾反应，生成蓝色沉淀,没有CM+则无蓝色沉淀,故答案为:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；溶液褪色，无蓝色沉淀；(4)根据2C/++4SCN-^=2CuSCNM白色)+(SCNb(黄色),Ci?+是氧化剂，氧化性Cu2+>(SCN)2,(SCN”能氧化Fe?+,则氧化性(SCN)2>Fe2+,即Ci?+也能氧化Fe2+,故答案为:在CiP+与SCM反应中,CM+是氧化剂,氧化性Cu2+>(SCN)2；⑸①A的电极为C,B的电极为Cu,则Cu做负极，C做正极，A中放电解质溶液，则电解质为0.5mol/L的FeMSOS溶液，故答案为：O.5mol/L的FeMSOS溶液；②溶液中的氧气会影响反应，未做排氧操作，不合理，故答案为：不合理；未排除氧气干扰；③Fe3+参与反应后生成Fe2+,铁氯化钾溶液遇亚铁盐则生成深蓝色沉淀，可验证产生的Fe?+,操作为一段时间后，取少量A溶液于试管中，滴加铁钠化钾溶液，出现蓝色沉淀，故答案为：一段时间后，取少量A溶液于试管中，滴加铁氟化钾溶液，出现蓝色沉淀。

【点睛】本题易错点(6),使用的电解质溶液，要和之前的浓度保持一致，才能形成对比实验，做实验题型，一定要注意控制变量法的规则。26、使硫粉易于分散到溶液中冷凝管(或球形冷凝管)冷凝回流Na2sth取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCL溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2sChS2O^+2H+=S+SO2?+H2O由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 18.10 3620x10molxMxj0()%Wg【解析】I.(1)硫粉难溶于水、微溶于乙醇，乙醇湿润可以使硫粉易于分散到溶液中；(2)根据图示装置中仪器构造写出其名称，然后根据冷凝管能够起到冷凝回流的作用进行解答：(3)由于S203r具有还原性，易被氧气氧化成硫酸根离子可知杂质为硫酸钠；根据检验硫酸根离子的方法检验杂质硫酸钠；S2O32-与氢离子在溶液中能够发生氧化还原反应生成硫单质，据此写出反应的离子方程式；II.(5)滴定终点为最后一滴碘的标准液滴入时，溶液中淀粉遇碘单质变蓝：(6)滴定管读数从上往下逐渐增大；根据氧化还原反应转移电子守恒解答。【详解】I.(1)硫粉难溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反应前用乙醇湿润是使硫粉易于分散到溶液中，故答案为：使硫粉易于分散到溶液中；(2)根据题中图示装置图可知，仪器a为冷凝管(或球形冷凝管)，该实验中冷凝管具有冷凝回流的作用，故答案为：冷凝管(或球形冷凝管)；冷凝回流；S2。/具有还原性，能够被氧气氧化成硫酸根离子，所以可能存在的杂质是硫酸钠；检验硫酸钠的方法为：取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCL溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2sOs,故答案为：Na2s。舒取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCL溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2sO,；S2O；与氢离子发生氧化还原反应生成淡黄色硫单质，反应的离子方程式为：S2O^+2H+=S>k+SO2T+H2O5II.(5)因指示剂为淀粉，当滴定到终点时，过量的单质碘遇到淀粉显蓝色，且半分钟内不褪色；(6)起始体积为0.00mL,终点体积为18.10mL,因此消耗碘的标准溶液体积为18.10mL；该滴定过程中反应的关系式为：2s2。；〜月，«(S2O3-)=2n(12)=2x0.Imol/Lx18.10x1O-31^3.620x10-3mol,则产品的纯度为3.620x10",molxMWg x100%o

Wg27、将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色 d-e-c-b Cu+2H2s浓)=^CuSO«+SO2T+2H2O防止倒吸 铁屑烧杯、漏斗、玻璃棒酸式【解析】制备聚铁和绿矶(FeSOs・7H2O)流程为：硫酸厂烧渣与硫酸、氧气反应，得到滤液X和不溶物(S、二氧化硅等)W；滤液X中加入铁粉生成硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液通过浓缩蒸发、冷却结晶得到绿矶；将滤液X通过调节pH获得溶液Z,在70〜80C条件下得到聚铁胶体，最后得到聚铁，以此解答该题。【详解】(1)检验SO2的一般方法是：将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后溶液又恢复红色，证明含有SO2；(2)实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，该反应为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2t+H2O,收集SCh前应先干燥然后再收集。由于SO2的密度比空气大，要从c口进气，SO2是有毒气体，在排放前要进行尾气处理，然后再进行排放，所以最后进行尾气处理。因为SCh易于氢氧化钠反应，故D瓶的作用是安全瓶，以防止倒吸现象的发生，故仪器接口顺序为afdfe—c—bff；⑶因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气，所以溶液Y中含有Fe3+,故应先加入过量的铁粉(或铁屑)，发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+,除去Fe3+,然后过滤除去过量的铁粉，得到溶液Y,再经浓缩、结晶等步骤得到绿矶，过滤使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；(4)KMnO4溶液具有强的氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以用KMnO』标准溶液滴定Fe2+的溶液时，要使用酸式滴定管盛装。【点睛】本题考查了制备方案的设计，涉及实验室中二氧化硫的制取方法、常见尾气的处理方法以及铁离子的检验等，明确实验目的、了解仪器结构与作用是解答关键，注意掌握制备方案的设计方法，试题培养了学生的化学实验能力。28、3d74sz Mi?+价层电子排布式为3d5,达到稳定结构，不易失电子形成Mi?+,Fe?+价层电子排布式为3d6,要失去1个电子才达到稳定结构，较易形成Fe3+,故铳的第三电离能大于铁 小于24S< [Co(H2O)6]3+所带正电荷较多 LiCI是离子晶体，TiCL是分子晶体，离子键比分子间作用力强 6【解析】同一原子的电离能，通常第一电离能〈第二电离能(第三电离能，但若电离能突然增大，则此离子应达到稳定结构；不同原子的电离能不同，但若相同类别电离能的差距突然增大，则离子可能处于稳定结构。形成共价键的两原子间只能形成一个。键，所以，计算微粒中所含0键的数目时，只需确定有多少个原子间形成共价键。

确定配位原子时，需要比较配体中含有孤对电子的元素的吸电子能力，吸电子能力强的非金属原子，难以提供孤电子对与中心离子形成配位键。计算晶胞中原子半径时，需先算出晶胞中所含原子的数目，以便确定质量；然后利用数学公式，建立质量、密度、体积的等量关系式，由此算出原子半径。【详解】(1)基态C。原子的电子排布式为Is22s22P63s23P63d74s2,价层电子排布式为3d74s2。答案为：3d74s2；(2)根据离子价层电子排布和洪特规则的特例分析电离能，离子越稳定，越容易生成，生成此离子的电离能越小，此离子再失电子的电离能越大。锌的第三电离能大于铁的第三电离能,其主要原因是M/+价层电子排布式为3d)达到稳定结构，不易失电子形成MiP+,Fe2+价层电子排布式为3d3要失去1个电子才达到稳定结构，较易形成Fe3+,故镭的第三电离能大于铁。答案为：Mn价层电子