浙江省衢州市五校2021-2022学年高三一诊考试化学试卷含解析

2021-2022高考化学模拟试卷注意事项：.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。.答题时请按要求用笔。.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法不正确的是A.高级脂肪酸甘油酯属于有机高分子化合物B.紫外线、高温、酒精可杀菌消毒的原理是蛋白质变性C.塑料、合成纤维、合成橡胶称为三大合成高分子材料D.维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C2、电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子交换膜而迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程。下图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、C「、Ca2+、Mg2+.SO/等离子，电极为石墨电极。下列有关描述错误的是A.阳离子交换膜是A,不是BB.通电后阳极区的电极反应式：2c「一2晨一。21C.工业上阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，以减少石墨的损耗D.阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀3、下列说法正确的是A.离子晶体中可能含有共价键，但不一定含有金属元素B.分子晶体中一定含有共价键C.非极性分子中一定存在非极性键D.对于组成结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高4、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）AL03的熔点很高，可用作耐火材料NH3具有还原性，可用作制冷剂SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白D.钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂5,硅元素在地壳中的含量非常丰富。下列有关说法不正确的是A.晶体硅属于共价晶体B.硅原子的电子式为C.硅原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23P2d.硅原子的价电子排布图为gin三匚加 Jp6、以下性质的比较可能错误的是()A.离子半径H>Li+ B.熔点AhO3>MgOC.结合质子(H+)的能力CO32->CKKD.密度1-氯戊烷>1-氯己烷7、在酸性条件下，黄铁矿(FeSz)催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO，-+4H+,实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是A.反应I的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2OB.反应H的氧化剂是Fe3+C.反应山是氧化还原反应D.黄铁矿催化氧化中NO作催化剂8、有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是选项古文或谚语化学解释A日照香炉生紫烟碘的升华B以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应C煮豆燃豆箕化学能转化为热能D雷雨肥庄稼自然固氮A.A B.B C.C D.D9、有a、b、c、d四种原子序数依次增大，且均不大于20的主族元素，a、c同主族，a的最外层电子数是内层电子数

的3倍，b为金属元素，a、c、d的最外层电子数之和为19。下列叙述正确的是A.a、b可能形成含有共价键的离子化合物B.简单离子半径大小：d>c>a>bC.含氧酸的酸性强弱：d>cb、c的简单离子在水溶液中一定能大量共存10、2019年3月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。下列说法不正确的是A.放电时B电极反应式为：h+2e-=2rB.放电时电解质储罐中离子总浓度增大C.M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜D.充电时，A极增重65g时，C区增加离子数为4Na11、关于以下科技成果，下列说法正确的是（ ）A.中国“人造太阳”B.电磁炮成功装船C.“鳗龙”两栖飞机D.“墨子”通信卫星利用笊和抗发生化学反应产生上亿度高温电磁炮发射过程中电能转化为机械能飞机大量使用熔点高、硬度大的铝锂合金通讯中使用的光导纤维主要成分是单晶硅A.A B.B C.C D.D12、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（）A.新型冠状病毒主要由C、H、O、N、S等元素组成，常用质量分数为75%的医用酒精杀灭新型冠状病毒B.葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假葡萄酒C.植物油长期露置在空气中会因发生氧化反应而变质D.防疫时期很多家庭都备有水银温度计，若不慎打破，应立即用硫磺粉末覆盖13、镇氨化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaC（h+2HCN=CaCN2+COT+H2T+CO2T，下列说法正确的是

A.CO为氧化产物，为还原产物 B.CaCNz含有共价键，属于共价化合物C.HCN既是氧化剂又是还原剂 D.每消耗lOgCaCCh生成2.24LCO214、已知下列反应的热化学方程式为CfhCOOH⑴+2O2（g）=2CO2（g）+2H2。。）A//i=-870.3kJmor'C（s）+Ch（g）=CO2（g）AW2=-393.5kJmoI1,③H2（g）+§02（g）=H2O（l）AA/3=-285.8k,Imol-'则反应2c（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的AZ/为（）-488.3kJmor'-191kJmor'-476.8kJmor'-1549.6kJmor'15、有一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y,Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y无最高正价，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有关说法正确的是（ ）A.WZ沸点高于WzY的沸点B.含Z的两种酸反应可制得Z的单质W2Y2中既含离子键又含共价键键X的含氧酸一定为二元弱酸16、室温下，对于O.lOmolH/i的氨水，下列判断正确的是（ ）A.溶液的pH=13B.25C与60C时，氨水的pH相等C.加水稀释后，溶液中c（NH/）和c（OHD都变大D.用HC1溶液完全中和后，溶液显酸性17、25"C17、25"C时，将0.1。1110卜1/'1（：113（：0011溶液滴加到1011110.101110卜11冲011溶液中,c(CH3COO)1g : c(CH3coOH)与pH的关系如图所示，C点坐标是（6,1.7）。（已知：lg5=0.7）下列说法正确的是Ka(CH3COOH)=5.0xlO-sKa(CH3COOH)=5.0xlO-6pH=7时加入的醋酸溶液的体积小于10mLB点存在c(Na+)-c(CHjCOO)=(10-6-lO^mol-L-118、X、Y、Z是三种原子序数依次递增的前10号元素，X的某种同位素不含中子，Y形成的单质在空气中体积分数最大，三种元素原子的最外层电子数之和为12,其对应的单质及化合物转化关系如图所示。下列说法不正确的是A.原子半径：XVZVY,简单气态氢化物稳定性：YVZA、C均为10电子分子，A的沸点低于C的沸点C.同温同压时，B与D体积比Wl：1的尾气，可以用NaOH溶液完全处理D.E和F均属于离子化合物，二者组成中阴、阳离子数目之比均为1：119、如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是()第三周期第二周期第一周期第二周期第三周期A.简单阴离子的半径大小：X>Y>ZB.单质的氧化性：X>Y>ZY的氢化物只有一种X的最高价氧化物对应的水化物为强酸20、亚氯酸钠(NaCKh)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用氯酸钠(NaCICh)为原料制取，(常温下CICh为气态),下列说法错误的是SOi H2O2…讨1。3tH2s。4a|反g①反2②j——A产品u NaOHNaHSO4A.反应①阶段，参加反应的NaCKh和SO2的物质的量之比为2:1B.反应①后生成的气体要净化后进入反应②装置C.升高温度，有利于反应②提高产率D.反应②中有气体生成21、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是（）A.食用一定量的油脂能促进人体对维生素的吸收B.许多绣球花在酸性土壤中花朵呈蓝色，在碱性土壤中花朵呈粉红色，若想获得蓝色花朵，可在土壤中施用适量的硫酸铝C.在石英管中充入发气，通电时能发出比荧光灯强亿万倍的强光，人称“人造小太阳”D.人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单的处理方法：搽稀氨水或碳酸氢钠溶液22、下列说法不正确的是（）A.工业合成氨是一种人工固氮方法 B.侯氏制碱法应用了物质溶解度的差异C.播撒碘化银可实现人工降雨 D.铁是人类最早使用的金属材料二、非选择题（共84分）23、（14分）请根据以下知识解答0HR|-C=C-H+R2-CHOfR]_0=0_山_r2（R代表燃基，下同。）R-C=C-（CH2）n-CH=CH2+H2P&BaSg,R-CH=CH-（CH2）n-CH=CH21,4一丁二醇是生产工程塑料PBT（聚对苯二甲酸丁二酯）的重要原料，它可以通过下图两种不同的合成路线制备,请写出相应物质的结构简式PdBaSO^A两分子聚合CH3BrCH=CHCH2BrcPdBaSO^A两分子聚合CH3BrCH=CHCH2Brc稀NaOH|水溶液HOCH式CH2)2CH20H:对苯二甲酸F(PBT)(1)请写出A和D的结构简式：⑵写出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化学反应方程式:写出生成F(PBT)的化学反应方程式:.个。(3)关于对苯二甲酸的结构，在同一直线上的原子最多有(4).个。提示：①合成过程中无机试剂任选②反应流程图表示方法示例如下:反应物反应物c反应物反应物c 反应物乙一酹A .24、(12分)有机物M的合成路线如下图所示:CH,CH《=CH,CH,CH《=CH,。/催侬1①I翎ouoHyA0—^-4£!②H，催化剂 H/催化剂已知：R—CH=CH2 >R—CH2CHiOHc,⑷HaUjUH请回答下列问题:(1)有机物B的系统命名为。F中所含官能团的名称为,F-G的反应类型为M的结构简式为，BfC反应的化学方程式为(5)X是G的同系物，且相对分子质量比G小：14,X有多种同分异构体，满足与FcCb溶液反应显紫色的有(5)种。其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1：2：6的结构简式为o(6)参照M的合成路线，设计一条由丙烯和乙醇为起始原料制备丙酸乙酯的合成路线(无机试剂任选)。25、（12分）某研究性学习小组的同学设计了如图装置制取溟苯和澳乙烷:己知：乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到澳乙烷（CH3cH2Br）,二者某些物理性质如下表所示:溶解性（本身均可作溶剂）沸点CC）密度(g/mL)乙醇与水互溶，易溶于有机溶剂78.50.8澳乙烷难溶于水，易溶于有机溶剂38.41.4请回答下列问题：（1）B中发生反应生成目标产物的化学方程式为.（2）根据实验目的，选择下列合适的实验步骤：①一（选填②③④等）。①组装好装置，（填写实验操作名称）；②将A装置中的纯铁丝小心向下插入苯和液滨的混合液中；③点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10分钟；④向烧瓶中加入一定量苯和液溟，向锥形瓶中加入无水乙醇至稍高于进气导管口处，向U形管中加入蒸储水封住管底,向水槽中加入冰水。（3）简述实验中用纯铁丝代替铁粉的优点：。（4）冰水的作用是.（5）反应完毕后，U形管内的现象是；分离澳乙烷时所需的玻璃仪器有.26、（10分）碘对动植物的生命是极其重要的，海水里的碘化物和碘酸盐参与大多数海生物的新陈代谢。在高级哺乳动物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲状腺内，缺乏碘会引起甲状腺肿大。I.现要从工业含碘废液中回收碘单质（废液中含有压0、油脂、Iz、Do设计如图一所示的实验过程：'溶液'溶液（D为了将含碘废液中的L完全转化为厂而进入水层，向含碘废液中加入了稍过量的A溶液，则A应该具有性。（2）将在三颈烧瓶中反应完全后的溶液经过操作②获得碘单质，操作②包含多步操作，操作名称分别为萃取、、,在操作②中必须用到下列所示的部分仪器或装置，这些仪器和装置是（填标号）。（3）将操作①所得溶液放入图二所示的三颈烧瓶中，并用盐酸调至pH约为2,再缓慢通入适量CL使其在30~40匕反应。写出其中发生反应的离子方程式 ；cl不能过量，因为过量的cl将L氧化为ion写出该反应的离子方程式 .II.油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应测定，通常称为油脂的碘值。碘值越大，油脂的不饱和程度越高。碘值是指100g油脂所能吸收的L的克数。称取xg某油脂，加入含ymolL的韦氏溶液（韦氏溶液是碘值测定时使用的特殊试剂，含有CLCOOH）,充分振荡；过量的L用cmol/LNazSa标准溶液滴定（淀粉作指示剂），消耗Na&03溶液VmL（滴定反应为:2Na2S203+l2=Na2S406+2NaI）.回答下列问题：（1）下列有关滴定的说法不正确的是（填标号）。A.标准NazSzO,溶液应盛装在碱式滴定管中B.滴定时眼睛只要注视滴定管中溶液体积的变化C.滴定终点时，俯视读数，导致测定结果偏低D.滴定到溶液由无色变蓝色时应该立即停止滴定（2）用该测定方法测定的碘值需要用相关的实验校正，因为所测得的碘值总比实际碘值低，原因是（3）该油脂的碘值为 g（列式表示）。27、（27、（12分）实验室制备叔丁基苯（〈/C（CH3）3）的反应和有关数据如下:物质相对什脆贵密险培点沸点溶解性AICL—一190X易升半通木极品融・片产生白色然重,0笨78—80JT度梏于次,品洛于乙簿M代叔丁煌卬■■■5L6T2球静于水，可酢干茶依丁2S*1M087Mcn?—1的七I.如图是实验室制备无水AlCb,可能需要的装置:(1)检查B装置气密性的方法是(2)制备无水AlCb的装置依次合理的连接顺序为(埴小写字母)，其中E装置的作用是。⑶实验时应先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管，其原因是OII.如图是实验室制备叔丁基苯的装置(夹持装置略)：在三颈烧瓶中加入50mL的苯和适量的无水A1CI3,由恒压漏斗滴加氯代叔丁烷10mL,一定温度下反应一段时间后,将反应后的混合物洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置，过滤，蒸储得叔丁基苯20g。(4)使用恒压漏斗的优点是；加入无水MgSO4固体的作用是。恒东恒温磁力授林罟(5)洗涤混合物时所用的试剂有如下三种，正确的顺序是。(填序号)①5%的Na2c溶液②稀盐酸③H2O

(6)本实验中叔丁基苯的产率为.(保留3位有效数字)28、(14分)氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。以生物材质(以C计)与水蒸气反应制取出是一种低耗能，高效率的制Hz方法。该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及的反应有：I.C(s)+H2O(g)^=sCO(g)+H2(g)Ki；n.CO(g)+H2O(g)=sCO2(g)+H2(g) K2；m.CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)K3；燃烧炉中涉及的反应为：.C(s)+O2(g)=CO2;.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g).(1)氢能被视为最具发展潜力的绿色能源，该工艺制H2总反应可表示为C(s)+2H2O(g)+CaO(s)=CaCOj(s)+2H2(g),其反应的平衡常数K=一(用Ki、L、&的代数式表示)。(2)在一容积可变的密闭容器中进行反应I,恒温恒压条件下，向其中加入l.Omol炭和l.Omol水蒸气，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍，平衡时水蒸气的平衡转化率为;向该容器中补充amol炭，水蒸气的转化率将(填“增大”、“减小”或“不变(3)对于反应HL若平衡时再充入C(h,使其浓度增大到原来的2倍，则平衡移动(填“向右”、“向左”或“不”卜当重新平衡后，CO2浓度一(填“变大”、“变小”或“不变一种新型锂离子二次电池一磷酸铁锂(LiFePO。电池。作为正极材料的磷酸铁锂在充、放电时的局部放大示意图如图，写出该电池充电时的阳极电极反应式：»L^....FcPO. LiFcPO.29、(10分)一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石(主要成份为KAlSijOg)可制得氯化钾，主要反应是：NaCl(l)+KAlSi3Os(s)KCl(l)+NaAlSi3O8(s),完成下列填空：(1)上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是一；C1原子与Si原子可构成有5个原子核的分子，其分子的空间构型为—o(2)用最详尽描述核外电子运动状态的方式，表示氧离子核外电子的运动状态.(3)Na和Ch反应形成NazO和Na2(h的混合物，阴阳离子的个数比为NaAlSijOs改写成氧化物形式是一.(4)某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率(液体中钾元素的质量占样品质量分数)与温度的关系，进行实验(保持其它条件不变)，获得如下数据：

1.52.53.03.54.0800c0.0540.0910.1270.1490.165830C0.4810.5750.6260.6690.685860c0.5150.6240.6710.6900.689950c0.6690.7H0.7130.7140.714分析数据可以得出，氯化钠熔浸钾长石是 反应(填“放热”或“吸热”)；在950c时，欲提高熔出钾的速率可以采取的一种措施是.Na(l)+KCl(l)=^=NaCl⑴+K(g)是工业上冶炼金属钾常用的方法，该方法可行的原因是一.(6)铝可用于冶炼难熔金属，利用铝的亲氧性，还可用于制取耐高温的金属陶瓷。例如将铝粉、石墨和二氧化钛按一定比例混合均匀，涂在金属表面上，然后在高温下燃烧，可在金属表面形成耐高温的涂层TiC,该反应的化学方程式为一_.参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、A【解析】A.高级脂肪酸甘油酯相对分子质量很大，但没有几万，不属于高分子化合物，A项错误；B.紫外线、高温、酒精可使蛋白质变性，B项正确：C.三大合成高分子材料为塑料、合成纤维、合成橡胶，C项正确；D.维生素C具有还原性，又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C,D项正确；答案选A。2、A【解析】A.阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜B和阴极相连，阴极是阳离子放电，所以隔膜B是阳离子交换膜，选项A错误；B.阳极上是阴离子氯离子失去电子的氧化反应，即2Cl--2e-TCLT，选项B正确；C.电解池的阴极材料可以被保护，阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，增大反应接触面，选项C正确；D.阴极区域是氢离子得电子的还原反应，电极上产生无色气体氢气，氢氧根离子浓度增加，溶液中出现少量氢氧化镁白色沉淀，选项D正确。答案选A。3、A【解析】A.离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，不一定含有金属元素，可能只含非金属元素，如钱盐，故A正确;B.分子晶体中可能不存在化学键，只存在分子间作用力，如稀有气体，故B错误；C.非极性分子中可能只存在极性键，如四氯化碳等，故C错误；D.分子晶体的熔沸点与相对分子质量、氢键有关，氧族原子氢化物中，水的熔沸点最高，故D错误；答案选A。【点睛】本题的易错点为规律中的异常现象的判断，要注意采用举例法分析解答。4、A【解析】A、氧化铝熔点很高，所以可以做耐火材料，选项A正确；B、氨气中的氮元素化合价是-3价，具有还原性，做制冷剂，是氨气易液化的原因，选项B错误；C.二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与二氧化硫的氧化性无关，选项C错误；D.在快中子反应堆中，不能使用水来传递堆芯中的热量，因为它会减缓快中子的速度，钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂，选项D错误：答案选A。5、D【解析】晶体硅中所有原子都以共价键相结合，属于共价晶体，A正确；Si原子的最外层有4个电子，B正确；Si原子核外有14个电子，根据构造原理可知其排布式为Is22s22P63s23P2,C正确；硅原子的价电子排布图不符合洪特规则，选项D错误.6^B【解析】A.具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为H->Li+,故A正确；B.离子晶体中，离子的电荷越高，半径越小，晶格能越大，熔点越高，但氧化铝的离子性百分比小于MgO中离子性百分比，则熔点为ALChVMgO,故B错误；C.酸性是：HCO3<HC1O,所以结合质子(H+)的能力为CO32->Cl(r,故C正确；D.两者结构相似，1-氯戊烷的碳链短，其密度大，则密度为1-氯戊烷>1-氯己烷，故D正确；答案选B.【点睛】结合质子的能力和电解质电解强弱有关，越弱越容易结合质子。7、C【解析】A.根据图示，反应I的反应物为Fe(NO)2+和生成物是Fe3+和NO,结合总反应方程式，反应的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe"+4NO+2H2O,故A正确；B.根据图示，反应H的反应物是Fe"和FeS2,生成物是Fe?+和SO/,反应中铁元素的化合价降低，氧化剂是Fe3+,故B正确；C.根据图示，反应III的反应物是Fe：+和NO,生成物是Fe(NO)2+,没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应,故C错误；D.根据2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO4>+4H+,反应过程中NO参与反应，最后还变成NO,NO作催化剂，故D正确;故选C。【点睛】解答本题的关键是认真看图，从图中找到物质间的转化关系。本题的易错点为A,要注意根据总反应方程式判断溶液的酸碱性。8、A【解析】A.烟是气溶胶，“日照香炉生紫烟”是丁达尔效应，故A错误；“曾青”是CuSCh溶液，铁与CuSCh发生置换反应，故B正确；“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故C正确；“闪电下雨”过程发生的主要化学反应有：N2+O2=2NO,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,HNO3与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收Nth-中化合态的N,其中第一个反应是“将游离态的氮转化为化合态氮”，属于自然界固氮作用，故D正确；答案选A。9、A【解析】a的最外层电子数是内层电子数的3倍，a是0元素；a、c同主族，c是S元素；a、c、d的最外层电子数之和为19,d是Cl元素：b为金属元素，b是Na、Mg、Al中的一种。【详解】A、0和Na可以形成NazG,是含有共价键的离子化合物，故A正确；B、电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径故B错误；C、最高价含氧酸的酸性d>c,这里没有说是最高价，故C错误：D、若b为A1元素，则Ar+和S"在水溶液中不能大量共存，故D错误。【点睛】本题以元素推断为载体，考查原子结构与位置关系、核外电子排布规律、半径比较、化学键、元素化合物性质等，清楚核外电子排布规律是解题的关键。10、C【解析】由装置图可知，放电时，Zn是负极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+,石墨是正极，反应式为L+2e-=21，外电路中电流由正极经过导线流向负极，充电时，阳极反应式为2r-2e-=L、阴极反应式为Zn2++2e-=Zn,据此分析解答。【详解】A.放电时，B电极为正极，h得到电子生成匕电极反应式为L+2e-=2r,A正确；B.放电时，左侧即负极，电极反应式为Zn.2e-=Zn2+,所以储罐中的离子总浓度增大，B正确；C.离子交换膜是防止正负极L、Zn接触发生反应，负极区生成Zi?+、正电荷增加，正极区生成1-、负电荷增加，所以通过M膜进入负极区，K+通过N膜进入正极区，所以M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜，C错误；D.充电时，A极反应式Zn2++2e=Zn,A极增重65g转移2mol电子，所以C区增加2molK+,2molCr,离子总数为4Na,D正确；故合理选项是C.【点睛】本题考查化学电源新型电池，根据电极上发生的反应判断放电时的正、负极是解本题关键，要会根据原电池、电解池反应原理正确书写电极反应式，注意交换膜的特点，选项是C为易错点。11、B【解析】A.人造太阳反生核聚变，不是化学反应，A项错误；B.电磁炮利用强大的电磁力来加速弹丸，是将电能转化为机械能，B项正确；C.合金的熔点会比纯金属的熔点低，故铝锂合金的熔点较低，C项错误；D.光导纤维的主要成分为二氧化硅，D项错误；答案选B。12、A【解析】A.新型冠状病毒主要由C、H、O、N、P等元素组成，常用体积分数为75%的医用酒精杀灭新型冠状病毒，故A错误；B.葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，苏打粉是碳酸钠，溶液呈碱性，可用苏打粉检验假葡萄酒，故B正确；C.植物油含有碳碳双键，长期露置在空气中会因发生氧化反应而变质，故C正确；D.Hg和S常温下反应生成HgS,水银温度计不慎打破，应立即用硫磺粉末覆盖，故D正确：故选A。13、C【解析】A.HCN中碳的化合价为+2价，CO中碳的化合价也是+2价，CO既不是氧化产物也不是还原产物，A错误；B.CaCNz中含有离子键和共价键，属于离子化合物，B错误；C.HCN中H的化合价降低，C的化合价升高，HCN既是氧化剂又是还原剂，C正确；D.每消耗lOgCaCCh生成O.lmolCCh,没有说明温度和压强，无法计算二氧化碳的体积，D错误；答案选C。14、A【解析】利用盖斯定律，将②x2+③x2-①可得：2c(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的Aff=(-393.5kJ-mor,)x2+(-285.8kJ-mor,)x2-(-870.3kJ-mor,)=-488.3k故选A。15、B【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y无最高正价，结合图示可知，W形成1个共价键，Y能够形成2个共价键，X形成4个共价键，Z形成1个共价键，则W为H,X为C元素，Y为O元素，Z为C1元素，据此解答。【详解】根据分析可知，W为H,X为C元素，Y为O元素，Z为C1元素；IhO分子间存在氢键，且常温下为液体，而HC1常温下为气体，则HC1沸点低于H2O的沸点，故A错误；HC1和和HC1O反应生成氯气，故B正确；C.出。2是共价化合物，分子中只含共价键，不存在离子键，故C错误；D.X为C元素，C的含氧酸H2cCh为二元弱酸，而CH3COOH为一元弱酸，故D错误；故答案为B.16、D【解析】A.一水合氨是弱电解质，在水溶液里不完全电离；B.氨水的电离受到温度的影响，温度不同，氨水电离的氢氧根离子浓度不同；C.加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以稀释过程中c(NH4+)、c(OH-)都减小；D.氯化铉是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性。【详解】A.一水合氨是弱电解质，在水溶液里不完全电离，所以O.lOmol-Lr的氨水的pH小于13,故A错误；B.氨水的电离受到温度的影响，温度不同，氨水电离的氢氧根离子浓度不同，pH也不同，故B错误；C.加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以稀释过程中c(NH」+)、c(OH)都减小，所以溶液中c(NH4+)«c(OH)变小，故C错误；D.含有弱根离子的盐，谁强谁显性，氯化铁是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故D正确，故选：D。17、A【解析】醋酸的电离常数Ka="C1)，取对数可得到IgKa=lg -pH;c(CH3coOH) c(CH3cOOH)【详解】A.据以上分析，将C点坐标(6,1.7)代入lgKa=1g，学£22-pH,可得lgKa(CH3COOH)=1.7-6=-4.3,

c(CH^COOH)^a(CH3COOH)=5.0x105,A正确B.根据A项分析可知，B错误;C.当往l()mL().10mol•L」NaOH溶液中加入lOmLO.lOmol•L」醋酸溶液时，得到CH3coONa溶液，溶液呈碱性,故当pH=7时加入的醋酸溶液体积应大于10mL,C错误;…c(CH3COO))「 m】c(CH.COO)D-B^lgc(CH3COOH)=4>又怆MCH38OH)=L7.6=43,则由IgK.lg而而前-pH得，pH=83,c(H+)=10-83mol-L-',结合电荷守恒式：c(CH3CO(T)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)知,c(Na+)-c(CH3COO)=c(OH)-c(H+)=(1057-108J)mol-L1,D错误;答案选A。18、D【解析】由题意可知X为氢元素，Y为氮元素，Z为氧元素。则转化关系中的X2为H2,丫2为N2,Z2为02,A为NH3,B为NO,C为H2O,D为NO2,E为HNO3,F为NH4NO3。原子半径：HVOVN,简单气态氢化物稳定性：NH3VH2。,A正确；N%和H2O均为1()电子分子，常温下NH3为气态，出。为液态，沸点：NH3VH2。，B正确；根据2NCh+2OH^^=NO；+NO；+H2O,NO+NO2+2OH-^=2NO£+H2O,所以，NO与N(h体积比：1的尾气，可以用NaOH溶液完全处理，C正确；HNO3属于共价化合物，不含阴、阳离子，NH4NO3属于离子化合物，阴、阳离子数目之比为1：1,D错误。19、A【解析】根据周期表中元素的排列规律可知：X为P元素，Y为N元素，Z为O元素，结合元素周期律分析判断。【详解】周期表中元素的排列规律可知：X为P元素，Y为N元素，Z为O元素。A.一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，离子半径的大小：X>Y>Z,故A正确；B.元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，单质的氧化性XVYVZ,故B错误；N的氨化物不只有一种，可以是氨气、联氨等氢化物，故C错误；P的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，属于中强酸，故D错误；答案选A。【点睛】理解元素的排列规律，正确判断元素是解题的关键，本题的易错点为C,要注意肺也是N的氢化物。20、C【解析】A.根据氧化还原反应原理，反应①阶段，NaCKh化合价降低1个价态，Sth化合价升高2个价态，根据升降守恒，则反应的NaCKh和SO2的物质的量之比为2：1,A项正确；B.反应物中有SO2,不处理干净，会在下一步与H2O2和NaOH反应引入杂质，B项正确；C.当出。2和NaOH足量时，理论上可完全消耗C1O2,产率与温度无关，温度只会影响反应速率，C项错误；D.反应②条件下，CKh化合价降低得到NaCKh,作氧化剂，H2O2化合价升高，作还原剂得到氧气，故有气体生成,D项正确；答案选C。21、C【解析】A.油脂既能运送营养素，也能作为维生素A、D、E、K的溶剂，它们必须溶在油脂里面，才会被消化吸收，故A正确；B.铝离子水解会使土壤显酸性，绣球花在酸性土壤中花朵呈蓝色，故B正确；C.充入氤气会发出红光，放气灯被称为人造小太阳，故C错误；D.蚊子的毒液显酸性，和氨水、碳酸氢钠等碱性物质反应生成盐，从而减轻疼痛，故D正确；故答案为C.22、D【解析】A,氮的固定是把游离态氮转变成化合态氮的过程，分自然固氮和人工固氮，工业合成氨是一种人工固氮方法，A正确；B.侯氏制碱法，应用了碳酸氢钠溶解度小而结晶析出，经分离再受热分解得到碳酸钠，B正确；C.播撒碘化银、干冰都可实现人工降雨，C正确；D.铁的金属性比较强，不可能是人类最早使用的金属材料，人类使用金属材料，铜比铁早，D错误；答案选D。二、非选择题(共84分)23、CH=CCH=CH2 CH=CCH2OHCH2=CHCH=CH2+Br2^CH2BrCH=CHCH2BrnHOCH2(CH2)2CH2OH+nHOOC-COOH-+OCHiCCHihCHiOQG-^^—C0]a+2nH20 4个氐 Br、 HjONaOHCHeCIi ►CHPt~~J*CHiBr-CHjBr ►CH2OH-CH2OH【解析】乙块与甲醛发生加成反应生成D为HCmCCIhOH,D与甲醛进一步发生加成反应生成E为HOCH2c三CCH2OH,E与氨气发生加成反应生成HOCH2cH2cH2cH2OH。分子乙块聚合得到A为HC三CCH=CH2,结合信息可以知道及HOCH2cH2cH2cH20H可以知道，A与氢气发生加成反应生成B为CH2=CHCH=CH2,B与溟发生1,4-加成反应生成BrCH2CH=CHCH2Br,BrCH2CH=CHCH2Br与氢气发生加成反应生成C为BrCH2cH2cH2cH?Br,C发生水解反应得到HOCH2cH2cH2cH2OH,1,4-丁二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应生成PBT为H[OCH2(CH2)2CH2OOC_< —COJnOH•»由乙块制乙二醇，可以用乙块与氢气加成生成乙烯，乙烯与澳加成生成1,2-二澳乙烷，1,2-二澳乙烷再发生碱性水解可得乙二醇。据此分析。【详解】(1)由上述分析可以知道A为HOCCH=CH2,D为HC三CCH2OH,答案为：HC=CCH=CH2；HC=CCH2OH；(2)CH2=CHCH=CH2与澳发生1,4力口成反应生成BrCH2cH=CHCH2Br,化学方程式为：CH2=CHCH=CH2+Br2^CH2BrCH=CHCH2Br,1,4-丁二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应生成PBT,反应方程式为：nHOCH2(CH2)2CH2OH+nHOOC-^y_COOH^ ?-tOCH2(CH2)2CH2OOC—(~~)~COk+2nHzO(3)关于对苯二甲酸的结构，在同一直线上的原子为处在苯环对位上的两个碳原子和两个氢原子，所以最多4个，答案为：4；(4)由乙块制乙二醇，可以用乙快与氢气加成生成乙烯，乙烯与溟加成生成1,2-二溟乙烷，1,2-二溟乙烷再发生碱性水解可得乙二醇，反应的合成路线流程图为：氏 B「 H：ONaOHCHCh ►CH：=Clt_二^CHzBr-CHiBr »CH2OH-CH2OH024、2一甲基一1一丙醇 醛基、碳碳双键 加成反应(或还原反应) (CH3)2CHCOOCH2cH2cH2c6H5 2OH(CHa)2CHCH2OH+O2-^->2H2O+2(CH3)2CHCHO9 八JXX OHCH3CH=CH2^^—*CH3CH2CH2OH瑞>CH3CH2CHO‘初制Cu(OH)：a>CH3cH2COOH—3cH2coOCH2cH3(答案合理均可)।9;|_| iTxri->oVz4IIS【解析】由合成路线及题中信息可知，A反应后得到B,则B为(CH3)2CHCH2OH；B发生催化氧化反应生成C,C经氧化和酸化转化为D,贝(JC为(CH3)2CHCHO,D为(CH3)2CHCOOH；F可以加聚为E,贝!|F为C6H5cH=CHCHO；F经催化加氢得到G,结合M的分子式可知G为C6H5cH2cH2cH2OH,D与G发生酯化反应生成的M为(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5.据此解答。【详解】(1)根据以上分析可知，有机物B为(CH3)2CHCH2OH,其系统命名为2—甲基一1一丙醇；故答案为：2一甲基一1一丙醇。F为C6H5cH=CHCHO,F中所含官能团的名称为醛基、碳碳双键；F经催化加氢得到G,故F-G的反应类型为加成反应或还原反应；故答案为：醛基、碳碳双键；加成反应(或还原反应)。M为瘦酸D[(CH3)2CHCOOH]和醇G(C6H5cH2cH2cH2OH)发生酯化反应生成的酯，故M的结构简式为(CH3)2cHeOOCH2cH2cH2c6H5。B为(CH3)2CHCHzOH,C为(CH3)zCHCHO,BfC反应为醇的催化氧化反应，该反应的化学方程式为2(CHj)2CHCH2OH+O2—2(CH3)2CHCHO+2H2O；故答案为：2(CH.O2CHCH2OH+O22(CHj)2CHCHO+2H2O.(5)G为C6H5cH2cH2cH2OH,X是G的同系物，且相对分子质量比G小14,则X的一种可能结构为C6115cH2cH2OH。X有多种同分异构体，满足条件“与FeCh溶液反应显紫色”的，说明分子中含有酚羟基，除苯环外余下两个碳，则苯环上另外的取代基可以是1个乙基，也可以是2个甲基：①含有2个取代基一一1个羟基和1个乙基，乙基和酚羟基有邻、间、对3种位置；②含有3个侧链一一2个甲基和1个羟基，采用“定二移一”的方法——先找2个甲基有邻、间、对3种位置，对应的酚羟基分别有2种、3种、1种位置。综上所述，可知符合条件的X的同分异构体共有3+6=9种。其中，核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1：2：6的结构简式为OH HjC^KyCHj OHh，C”.ch、、 、 ；故答案为：9；叱、，ch,、一oXX OH Sx OH(6)参照M的合成路线，由丙烯和乙醇为起始原料制备丙酸乙酯，可以先由丙烯合成1一丙醇，然后把1一丙醇氧化为丙醛，接着把丙醛氧化为丙酸，最后由丙酸与乙醇发生酯化反应合成丙酸乙酯：故答案为：CH3c3cH2cH20H就：>CH3CH2CHO(新制；;oh)ja>CH3cH2COOH 3cH2COOCH2cH3(答案合理均可).25、C2H5OH+HBr—C2H5Br+H2O④②③ 检查其气密性 随时控制反应的进行，不反应时上拉铁丝,反应时放下铁丝 降温，冷凝漠乙烷 U形管底部产生无色的油状液体 分液漏斗、烧杯。【解析】装置A中生成溟苯和溟化氢，B中乙醇和演化氢反应生成溟乙烷和水，C用来收集产品，据此解答。【详解】(1)HBr和乙醇在加热条件下，发生取代反应生成目标产物澳乙烷和水，B中发生反应生成目标产物的化学方程式为CzHsOH+HBr-l^CzHsBr+HzO。故答案为：C2H5OH+HBr-也C2HsBr+HzO；(2)利用苯和液澳反应制得澳苯，同时生成的澳化氢与乙醇发生取代反应得到澳乙烷，则应先连接装置并检查所密性,再添加药品，先加热A装置使苯和液溟先反应，再加热B装置制溟乙烷，即实验的操作步骤为：①④②③，故答案为:④@③；检查气密性；(3)实验中用纯铁丝代替铁粉的优点：可随时控制反应的进行，不反应时上拉铁丝，反应时放下铁丝，而铁粉添加后就无法控制反应速率了，故答案为：随时控制反应的进行，不反应时上拉铁丝，反应时放下铁丝；(4)冰水的作用是可降温，冷凝溟乙烷，防止其挥发，故答案为：降温，冷凝溟乙烷；(5)反应完毕后，U形管内的现象是底部有油状液体；澳乙烷与蒸气水不相溶，混合物可利用分液操作进行分离，需要的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯，故答案为：U形管底部产生无色的油状液体；分液漏斗、烧杯。【点睛】本题考查了澳苯和溟乙烷的制取，这是一个综合性较强的实验题，连续制备两种产品溪苯和溟乙烷，需要根据题意及装置图示，联系所学知识合理分析完成，易错点(5)实验时要注意观察并认真分析分离物质的原理，确定用分液的方法分离。26、还原性分液蒸储①⑤C12+2I_=2C1_+I25C12+I2+6H2010C1+2I03+12H+BD韦氏液中的CH3COOH消耗Na2S203,使滴定过程消耗的Na£zO3偏大，导致测出的与油脂反应的L偏少(25400y-12.7cV)/x或[(y-l/2cVX10-3)/x]X25400(25400y-12700cVX10_3)/x【解析】I.(1)将含碘废液中的L完全转化为厂而进入水层，碘由0价变为-1价被还原，故向含碘废液中加入了稍过量的A溶液，则A应该具有还原性；(2)操作②将水溶液中的碘萃取后分液得到含有碘的有机溶液，利用有机物和碘的沸点不同再进行蒸馈，故包含的操作名称分别为萃取、分液、蒸储，在操作②中萃取、分液需要用到分液漏斗，蒸馆需要用到相应蒸储装置，答案选①⑤；(3)CL将碘离子氧化生成碘单质，发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cr+I2!Ck不能过量，因为过量的CL将L氧化为I(V,反应的离子方程式为5CL+L+6H20=10C1+2I03「+12H*；II.(1)A.标准NazSB溶液呈碱性，应盛装在碱式滴定管中，选项A正确；B.滴定时眼睛只要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，选项B不正确；C.滴定终点时，俯视读数，所读标准液体积偏小，导致测定结果偏低，选项C正确；D.滴定前锥形瓶内溶液呈蓝色，滴定到溶液由蓝色变为无色时，并且半分钟内不变色，达到滴定终点，选项D不正确。答案选BD；(2)韦氏液中的CffeCOOH消耗NazSB,使滴定过程消耗的NazSzth偏大，导致测出的与油脂反应的L偏少；(3)根据反应ZNazSB+LnNazSQ+ZNaLNazSB溶液消耗碘的物质的量是二二二二二设某油脂碘的质量为ag,+X二二二二=二二二二a=254y-127cVX10\该油脂的碘值为二一；二，；二二。；“，-二： 2 -27、分液漏斗注入水后，关闭止水夹，打开分液漏斗的活塞使液体流下，一段时间后液体不能继续流下，说明气密性良好defghijc防止空气中的水蒸气进入，吸收多余的氯气若先加热硬质玻璃管，A1先与Ch反应，无法制得纯净AlCh使液体顺利滴下干燥②①③74.6%【解析】⑴检查B装置气密性的方法是分液漏斗注入水后，关闭止水夹，打开分液漏斗的活塞使液体流下，一段时间后液体不能继续流下，说明气密性良好；(2)制备无水AlCb,在装置B中利用浓盐酸与二氧化钵加热条件下反应生成氯气，通过装置D中的饱和食盐水将氯气中的氯化氢除去，装置C干燥氯气，纯净干燥的氯气进入装置F与铝粉在加热条件下反应生成氯化铝，最后为防止空气中的水蒸气进入且利用碱石灰吸收未反应的氯气，故装置依次合理的连接顺序为defghijc,其中E装置的作用是防止空气中的水蒸气进入，吸收多余的氯气；(3)实验时应先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管，其原因是若先加热硬质玻璃管，A1先与02反应，无法制得纯净AlCh；(4)使用恒压漏斗可以平衡漏斗内外压强，使液体顺利滴下，在洗涤后所得产物中加入少量无水M