湖北省黄石市大冶市2021-2022学年九年级上学期期末化学试题

湖北省黄石市大冶市2021-2022学年九年级上学期期末化学试题阅卷人 一、单选题（共12题；共24分）得分（2分）下列物质的用途由它的物理性质决定的是（ ）A.液氧气于发射火箭 B.包装食品时充氮气以防腐C.液氮用作制冷剂 D.氮气用于填充灯泡以延长寿命【答案】C【解析】【解答】A、液氧气于发射火箭，是利用氧气支持燃烧的化学性质，此选项不符合题意;B、包装食品时充氮气以防腐，是利用氮气化学性质稳定的化学性质，此选项不符合题意；C、液氮用作制冷剂，是利用液氮蒸发吸热的物理性质，此选项符合题意；D、氮气用于填充灯泡以延长寿命，是利用氮气化学性质稳定的化学性质，此选项不符合题意。故答案为：Co【分析】根据物理性质化学性质定义分析，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质。（2分）近几年来，部分大城市出现雾霾天气，下列情况可能引起大气污染的是（ ）①煤的燃烧；②工业废气的排放；③.动植物的呼吸；④.汽车尾气的排放。A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③【答案】A【解析】【解答】①煤的燃烧会产生大量的空气污染物，引起污染；②工业废气的排放会造成大气污染；③动植物的呼吸不会引起大气污染；④汽车尾气中含有大量的空气污染物，汽车尾气的排放会造成空气污染；故答案为：Ao【分析】根据化石燃料燃烧、工厂废气排放等都会污染空气分析。（2分）规范操作是科学实验的基本要求。图所示的实验操作中正确的是（

【答案】C【解析】【解答】A、滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内，图中所示的实验操作不符合题意；B、液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3,手不能握住试管夹的短柄，图中所示的实验操作不符合题意；C、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，图中所示的实验操作符合题意；D、读液体体积时视线应与凹液面最低处保持水平，图中所示的实验操作不符合题意，故答案为：Co【分析】A、根据滴管要在容器上方垂直悬空滴加液体分析；B、根据给试管中液体加热药品不能超管容积的三分之一分析；C、根据闻药品气味要用扇闻法分析；D、根据量筒读数时视线应与凹液面最低处保持水平分析。（2分）下表的探究实验中，“对问题的回答''属于"实验方案设计”的是（ ）选项问题对问题的回答A吹灭蜡烛时产生的白烟是什么？主要成分是未燃烧的石蜡蒸汽形成的固体小颗粒B火焰为什么会向上？热气流上升，形成对流，还可补充氧气C蜡烛火焰温度哪层最高？外焰氧气浓度大，反应剧烈，温度高D蜡烛燃烧后的产物是用干燥烧杯罩在火焰上方，观察；稍后迅速将烧杯倒置，倒入

什么？适量澄清石灰水，振荡，观察A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【解答】A、“主要成分是未燃烧的石蜡蒸汽形成的固体小颗粒”属于结论，故A不符合题意；B、“热气流上升，形成对流，还可补充氧气”属于解释原因，故B不符合题意；C、“外焰氧气浓度大，反应剧烈，温度高”，属于实验现象分析，故C不符合题意；D、“用干燥烧杯罩在火焰上方，观察；稍后迅速将烧杯倒置，倒入适量澄清石灰水，振荡，观察”,属于设计的实验方案，故D符合题意。故答案为：Do【分析】根据科学探究的方法分析（2分）下列实验装置中不能用来测定空气中氧气含量的是（ ）【答案】C【解析】【解答】A、图中所示装置，红磷燃烧消耗氧气使装置内气体体积减少，压强减小，能用于测定空气中氧气含量，不符合题意。B、图中所示装置，用凸透镜引燃红磷，红磷燃烧消耗氧气使装置内气体体积减少，压强减小，能用于测定空气中氧气含量，不符合题意。C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽消耗了氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，符合题意。D、热水提供的热量引燃白磷，白磷燃烧消耗氧气使装置内气体体积减少，压强减小，使活塞左移，能用于测定空气中氧气含量，不符合题意。故答案为：Co【分析】根据测定空气中氧气体积分数的原理分析，测定氧气体积分数时选择能与空气中氧气反应的物质，且生成物为固体，使得装置内因氧气反应消耗压强变小，再根据倒吸的水或活塞移动的体积确定氧气的体积。（2分）每年3月2日为世界水日，下列有关说的说法正确的是（ ）A.软水一定为纯净物B.电解水时负极和正极产生的气体的质量比约为2：1C.自来水的净化过程为沉降、过滤、吸附、杀菌D.用氢气燃烧的方法可证明水由氢原子和氧原子组成的【答案】C【解析】【解答】A.软水是不含或含有较少钙镁化合物的水，不一定为纯净物，故不符合题意；B.电解水时负极和正极产生的气体的体积比约为2：1,不是质量比，故不符合题意：C.自来水的净化过程为沉降、过滤、吸附、杀菌，故符合题意；D.氢气在氧气燃烧生成水，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学反应中元素的种类不变，用氢气燃烧的方法可证明水由氢元素和氧元素组成的，故不符合题意。故答案为：Co【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，进行分析。（2分）下列物质中含氧分子的是（ ）A.空气 B.氯酸钾 C.过氧化氢 D.高锯酸钾【答案】A【解析】【解答】A.空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，则空气中含有氧气，故A符合题-t*r-忌；氯酸钾中只有氧元素，没有氧分子，故B不符合题意；C.过氧化氢溶液中没有氧分子，只有过氧化氢分子和水分子，故C不符合题意；D.高锯酸钾中含有氧元素，而无氧气分子，故D不符合题意；故答案为：Ao【分析】物质中含有氧分子，就是含有氧气。（2分）真空包装食品进入高原地区，包装袋往往会鼓起，这是因为包装袋内的气体分子（）A.质量增大 B.间隔增大 C.体积增大 D.个数增多【答案】B【解析】【解答】真空包装食品进入高原地区，包装袋往往会鼓起，这是因为压强减小，包装袋内的气体分子之间的间隔变大。故答案为：Bo【分析】根据压强变小，分子之间的间隔变大分析（2分）我国“辽宁号”航母甲板上涂有耐高温、耐磨的碳化硅（SiC）涂层，碳化硅的结构类似于金刚石的结构，则构成碳化硅的粒子是（ ）A.分子 B.原子 C.离子 D.中子【答案】B【解析】【解答】金刚石是由原子直接构成的，碳化硅的结构类似于金刚石的结构，故构成碳化硅的粒子是原子.故选B.【分析】根据已有的物质的微观构成粒子进行分析解答即可，金刚石是由原子直接构成的.（2分）某纯净物在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水。由此推知该纯净物中（ ）一定含有碳、氢、氧元素一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C.只含碳、氢元素，不含氧元素D.无法确定【答案】B【解析】【解答】该反应生成了二氧化碳和水，生成物中含有的元素种类有C、H、O三种元素，根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，元素种类不变，在反应物中该有机物与氧气中也应该含有C、H、O三种元素，其中氧气中含氧元素，则该有机物中一定含C、H两种元素，可能含O元素。故答案为：B。【分析】根据化学反应前后元素种类不变分析。（2分）铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（ ）A.铝的化学性质不活泼B.铝不与酸、碱反应C.铝常温下不与氧气反应D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜【答案】D【解析】A、铝的化学性质比较活泼，故A错；B、铝与酸碱都能反应，故B错；C、铝常温下会与氧气生成氧化铝，故C错；D、铝与氧气反应其表面生成一层致密的氧化铝保护膜，使铝有很好的抗腐蚀性，故D对；故选D（2分）推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是（ ）A.氧化物中含有氧元素，则含氧元素的物质一定为氧化物B.单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质C.原子核是由质子和中子构成的，故所有的原子核内都有质子和中子D.同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率【答案】D【解析】【解答】A、氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物可知，氧化物一定含氧元素，但含氧元素的物质不一定是氧化物，例如，氧气含有氧元素，属于单质，不属于氧化物，选项A不符合题意；B、单质是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，不属于单质，选项B不符合题意；C、原子核由质子、中子构成，但不是所有原子内都有质子和中子，例如氢原子核内没有中子，选项C不符合题意；D、同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率，选项D符合题o故答案为：D。【分析】A、根据氧化物的概念分析；B、根据单质的概念分析；

C、根据氢原子中无中子分析；D、根据催化剂可改变反应速率分析。阅卷人得分阅卷人得分二、科普阅读题（共1题；共5分）（5分）阅读下面科普短文，回答问题:炼草成油不是梦化石能源的大量使用会产生大量CO2,同时产生一些有污染的烟气，威胁全球生态。为了有效改善生态，有的国家利用富含纤维素的草本植物、可食用作物（包括玉米、大豆、甘蔗）为原料，制造草油。用可食用作物制造生物燃料是最简单可行的，但是并非长久之计，因为没有足够的耕地来满足发达国家对液态燃油的需求。其实，可转化为草油的原料有很多，从木材废料到农业废弃物，再到“能源生物”，这些原料耕作成本低、产量大，而且这些植物都能够在农田的边际土地上快速生长，它们的种植不会干扰和危及粮食作物的生长，放眼全球，每年可利用上述物质能转化的生物燃料相当于340亿―1600亿桶原油，已超过全球每年30亿桶原油的消耗量。纤维素类草本植物能转化成任何类型的燃料，如乙醇、普通汽油、柴油甚至航空燃油。2011年，第一个商业化生物燃料炼制厂已建成。人类历史上的能源新纪元一草油时代就要到来。（1）（1分）化石能源是»A纯净物 B混合物（2分）“炼草成油”属于变化。A化学 B物理草油的使用有效缓解温室效应。A能 B不能（1分）纤维素类草本植物能转化为乙醇，乙醇属于能源。A可再生 B不可再生（1分）推动草油业的发展，可提高周边农户的收入，说说你的建议：（写一条）。【答案】（1）BA；BA（4）在农田的边际土地上多种植能转化为草油的作物【解析】【解答】（1）化石能源中含有多种成分属于混合物,故答案为：Bo（2）“炼草成油”生成了新物质，属于化学变化，故答案为：A；草油的燃烧也生成二氧化碳气体，故不能有效缓解温室效应，选B。（3）纤维素类草本植物能转化为乙醇，乙醇属于可再生能源，故答案为：Ao（4）由题干可知，可转化为草油的这些原料耕作成本低、产量大，而且这些植物都能够在农田的边际土地上快速生长，它们的种植不会干扰和危及粮食作物的生长，因此推动草油业的发展，可提高周边农户的收入。【分析】（1）根据化石能源属于混合物分析;（2）根据有新物质生成的变化为化学变化及含碳燃料燃烧都会生成二氧化碳分析;（3）根据乙醇可再生性分析;（4）根据可转化为草油的作物的特点分析。阅卷入得分三、填空题（共1题；共5分）（5分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请分析图中的信息并回答下列问题。队期\IA011H2HeIIAIHAIVAVAVIAVflA23Li一\4Be⑨;5B小、6C⑨;7N铀809F10Neg311Na叫112Mg酬;13Al训14Si_\\\15P磅方16S028617Cl①)28718Ar@88（1分）表中不同元素最本质区别是不同。（1分）原子序数为3的元素属于（填“金属”或"非金属”）元素。（1分）氮元素和磷元素的化学性质相似，是因为氮原子和磷原子的相同。

（1分）由原子序数为11、17二种元素组成的化学式是。（1分）下列四种粒子的结构示意图中，表示金属离子的是C DC D【答案】（1）质子数或核电荷数（2）金属（3）最外层电子数NaClD【解析】【解答】（1）元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数或核电荷数不同，故填：质子数或核电荷数。（2）原子序数为3的元素属于锂元素，该元素的名称是锂，带“车”字旁，属于金属元素，故填：金属。（3）元素原子的最外层电子数大于4易得电子，少于4易失电子，所以元素原子的化学性质是由最外层电子数决定，最外层电子数相同则化学性质相似，氮原子和磷原子的最外层电子数都是5,氮元素和磷元素的化学性质相似，故填：最外层电子数。（4）原子序数为11的元素是钠元素，原子序数为17的元素为氯元素，组成的物质是氯化钠，氯化钠中氯元素的化合价为-1价，钠元素的化合价为+1价，依据化合物中正负化合价代数和为0,所以其化学式是NaCl,故填：NaCL（5）A粒子的质子数为17,核外电子数为18,质子数小于核外电子数，属于氯离子；B粒子的质子数为12,核外电子数为12,质子数等于核外电子数，属于镁原子；C粒子的质子数为8,核外电子数为10,质子数小于核外电子数，属于氧离子；D粒子的质子数为11,核外电子数为10,质子数大于核外电子数，属于钠离子，所以表示金属离子的是D,故填：D。【分析】（1）根据元素种类由质子数决定分析:（2）根据名称带””的为金属元素分析；（3）根据化学性质由最外层电子数决定分析；（4）根据氯化钠化学式的书写分析；（5）根据质子数确定元素种类，以及质子数与核外电子数的关系分析。阅卷入四、综合题（共2题；共10分）得分（5分）化学是建立在实验基础上的自然学科。（3分）用如图甲所示的装置探究燃烧的条件，发现铜片上的红磷和热水中的白磷都不燃烧，铜片上的白磷燃烧。①由铜片上的白磷燃烧和红磷不燃烧对比，得出燃烧的条件之一是：o铜片能点燃白磷是利用了铜片的性。②试验完毕后，将烧杯中的热水慢慢倒出，发现白磷刚刚露出水面，白磷立即剧烈燃烧，解释原因：»（2分）结合图乙有关实验，回答问题：硫在氧气中燃烧时集气瓶内预先加入少量水的原因是;燃烧的现象是O【答案】（1）温度达到可燃物的着火点；导热；白磷与氧气接触，温度达到了着火点，满足燃烧的条件（2）吸收有毒气体二氧化硫，防止污染环境；发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体【解析】【解答］（1）①由铜片上的白磷燃烧和红磷不燃烧对比，说明燃烧时温度需要达到可燃物的着火点；铜片能点燃白磷是利用了铜片的导热性，故填：温度达到可燃物的着火点；导热。②在水下的白磷不燃烧的原因是没有与氧气接触，白磷刚露出水面，白磷立即剧烈燃烧，原因是白磷与氧气接触，温度达到了着火点，满足燃烧的条件，故填：白磷与氧气接触，温度达到了着火点，满足燃烧的条件。（2）硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫是一种有毒气体，二氧化硫可溶于水且与水反应，所以实验前预先在瓶内加入少量水的目的是吸收有毒气体二氧化硫，防止污染环境；硫在氧气中燃烧的现象是：发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体，故填：吸收有毒气体二氧化硫，防止污染环境；发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体。【分析】（1）根据燃烧需温度达到着火点，金属具有导热性分析；（2）根据二氧化硫的毒性及硫燃烧的现象分析。（5分）如图为实验室制取并收集气体的装置图，回答下列问题。（1分）实验室用纯净物制取氧气的化学方程式是o（1分）若用F装置收集并测量氧气的体积，应在（填“d”或"e”）端连接量筒。（1分）用B装置制取二氧化碳便于控制反应的发生与停止，制取时应将大理石放在（填“b”或"c”）。（1分）实验室常用加热高镒酸钾固体制取氧气，现对一定量的高锦酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图像正确的是【答案】(1)长颈漏斗d2KMnO4：K2MnO4+MnO2+021dbD【解析】【解答】（l）a仪器的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗。(2)实验室用纯净物制取氧气，所以选用的药品是高锯酸钾，高镒酸钾受热分解生成锯酸钾、二氧化镐和氧气，该反应的化学方程式是2KM71。4-长2时71。4+时71。2+。23故填：J2KMnO4-K2MnO4+MnO2+02To(3)产生的氧气从短管e进入到集气瓶中，由于氧气不易溶于水，所以会占据一部分体积，从而将集气瓶中的水从管d端排入到量筒当中，而且根据集气瓶内的水进入量筒中的体积就可以知道收集的氧气的体积，故填：do(4)在装置B中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入，反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，所以制取时应将大理石放在b处，故填：b»(5)A、加热高锌酸钾放出氧气，刚开始没有氧气，当高镒酸钾完全分解时不再生成氧气，选项A不正确；B、加热高锦酸钾放出氧气，固体的总质量减少，当反应完，固体质量不再变化，选项B不正确；C、加热高锯酸钾放出氧气，镐元素的质量不变，刚开始，锦元素的质量分数不为零，选项C不正确；D、加热高锌酸钾放出氧气，固体中氧元素质量减少，固体中氧元素质量分数减少，当高锌酸钾完全分解时不再变化，选项D正确。故答案为：D。【分析】(1)根据常用仪器名称分析；(2)根据高锌酸钾受热分解生成锯酸钾、二氧化镒和氧气分析；(3)根据要测量生成氧气体积，需利用排水法收集氧气然后测量排出水的体积即可分析；(4)根据制二氧化碳时固体药品放在多孔隔板上分析；(5)根据加热高锈酸钾时，随氧气的生成，固体总质量减小，镒元素质量不变分析。阅卷人五、科学探究题(共2题；共11分)得分(5分)过氧化钠的化学式为NazCh在工业上常用作漂白剂、消毒剂、氧化剂等。某化学小组将少量过氧化钠粉末加入盛水的试管中，看到有大量气泡产生。【提出问题】过氧化钠与水反应生成的气体是什么物质？（1分）【作出猜想】猜想I：生成H2猜想II：生成猜想山：生成C02大家一致认为猜想III不正确，理由是 （2分）【实验验证】实验实验现象实验结论用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，点燃无明显现象—用试管收集生成的气体，将带火星的木条伸入试管内—猜想II成立（1分）【查阅资料】过氧化钠与水反应，除了产生气体，还有氢氧化钠生成。写出该反应的化学方程式：o（1分）【拓展延伸】过氧化钠保存时应注意的问题是。【答案】（1）反应物中不含有碳元素，不能生成二氧化碳（2）猜想I不成立；带火星的木条复燃（3）2Na202+2H2。=4NaOH+。2T（4）防潮、密封保存【解析】【解答】（1）根据反应前后元素的种类不变，反应物中不含有碳元素，因此生成物中不可能有二氧化碳，所以猜想HI不正确；故填：反应物中不含有碳元素，不能生成二氧化碳。（2）由于氢气具有可燃性，用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，点燃，无现象，说明无氢气生成，即猜想I不成立：由于氧气具有助燃性，用试管收集生成的气体，将带火星的木条伸入试管内，带火星的木条复燃，说明有氧气生成，故填：猜想I不成立；带火星的木条复燃。（3）过氧化钠与水反应，生成氧气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：2702。2+242。=4NaOH+02T,故填：2可。2。2+2,2。=4Na。”+。2%（4）过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，所以过氧化钠要密封保存，防潮，故填：防潮、密封保存。【分析】（1）根据化学反应前后元素种类不变分析；（2）根据氢气的可燃性，氧气的助燃性分析；（3）根据过氧化钠与水反应，生成氧气和氢氧化钠分析；（4）根据过氧化钠与水能发生反应分析。（6分）在探究金属化学性质实验课中，各小组做了如下实验:实验后，同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中，小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁…，应该可以从中提炼出铁和铜。经思考后，他设计了如图所示的实验，并设法使滤液甲和乙所含的溶质相同。（1）（2分）实验中所加的过量金属粉末是（写名称），则固体C是（写化学式）。（1分）操作③的名称是o（1分）试写出①中的一个反应原理。（2分）探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列试剂的选择方案可行的是A.Zn、FeSCh溶液、CuSCh溶液Zn、FeS04溶液、CuZnSCU溶液、Fe、C11SO4溶液ZnSCh溶液、FeSCh溶液、Cu【答案】(1)锌；Fe(2)过滤Zn4-FeSO4=ZnS04+Fe(或Zn+CuS04=ZnS04+Cu)A；B【解析】【解答】(1)固体C能被磁铁吸引，说明为铁，由于金属活动性是锌＞铁＞铜，当加入过量的锌粉时，锌粉与硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁的混合溶液反应后，将溶液中的铁、铜全部置换出来，所得溶液为ZnSCh溶液；铜粉与锌粉的混合物与适量稀硫酸反应后，所得溶液为ZnSCh溶液，能使滤液甲和乙所含的溶质相同，故填：锌；Fe。(2)过滤是将不溶于水的固体和液体分离的一种操作，由实验过程图可判断，操作③完成后原混合物分成了固体和滤液两部分，利用这一特点可判断操作③为过滤操作，故填：过滤。(3)加入过量的锌粉时，过量锌粉与硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液反应后，将溶液中的铁、铜全部置换出来，涉及到的化学反应有：锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该反应的化学反应方程式为：Zn+CuSO4=ZnS04+Cu-,锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，该反应的化学反应方程式为：Zn+FeS04=ZnS04+Fe,故填：Zn+CuS04=ZnS04+Cu(或Zn+FeS04=ZnS04+Fe)。(4)A、Zn能与FeSCh溶液、CuSCU溶液反应，说明活动性：Zn强于Fe和Cu,但不能比较Fe、Cu的活动性强弱，选项A不正确；B、将Zn、Cu分别加入到FeSCh溶液中，锌能与FeSCh反应而铜不能，可说明锌的活动性比铁强而铜不如铁强，能验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，选项B正确；C、将Fe分别力口入至lJZnSO4、CuSCh溶液中，Fe能与CuSCh溶液反应而不能与ZnSCh溶液反应，可说明锌的活动性比铁强而铜比铁弱，能验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，选项C正确；D、将Cu分别加入到FeSCh溶液、ZnSO4溶液中，铜不能与FeSCh溶液和ZnSCU溶液反应，说明活动性：铜弱于Fe和Zn,但不能比较Fe和Zn的活动性强弱，选项D不正确。故答案为：BCo【分析】(1)根据锌能与硫酸铜、硫酸亚铁反应分析；(2)根据过滤原理分析；(3)根据锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌分析；(4)根据金属能否与酸或盐反应来判断金属活动性强弱分析。

阅卷入六、计算题（共1题；共2分）得分（2分）实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化镐制取氧气（杂质不参加反应）。实验数据记录如下：请回答下列问题：（1分）a=0（1分）受热分解的氯酸钾的质量为（精确到0.1g）。【答案】（1）4.5（2）12.3g【解析】【解答】解：二氧化镒的质量为18.2g+4.8g-18.5gM.5g由于是充分反应，所以是氯酸钾完全2KCIO3M=22KCI+3O2T分解，设原固体混合物中氯酸钾的质量为x245 ” 96x 4.8g245_x96—4.8gx=12.25g«12.3g故答案：4.5,12.3g【分析】（1）根据有气体生成的反应，反应后容器内减少质量即为产生气体质量分析；（2）根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解。

试题分析部分1、试卷总体分布分析总分：57分分值分布客观题（占比）24.0(42.1%)主观题（占比）33