2016山东潍坊中考化学试卷(试卷+答案)

年潍坊市初中学业水平考试(含答案全解全析)可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64第I卷(选择题共40分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意).下列变化属于物理变化的是()A.粮食酿酒B.铁钉生锈C.酒精挥发D.蜡烛燃烧.将下列物质分别加入水中,能形成溶液的是()A.蔗糖B.面粉C.豆油D.冰块.装运化学药品氢氧化钠的车辆应贴的图标是().钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能,被誉为“未来金属”。二氧化钛(TiO2)中氧元素为-2价,则钛元素的化合价为()TOC\o"1-5"\h\zA.+1B.+2C.+3D.+4.从环境保护的角度考虑,下列燃料中最理想的是()A.氢气B.天然气C.汽油D.煤油.下列实验操作错误的是()A一闻气体气味艮舔加酒粘二加热液体11滴瓜液体.下列说法错误的是()A.原子核由质子、中子构成.花香四溢主要是分子之间有间隔C.保持水化学性质的微粒是水分子D.化学反应前后原子的种类不会改变.下列说法错误的是()A.氮气的化学性质稳定,可作保护气B.购物时使用棉布袋有利于减少“白色污染”C.工业上用汽油或烧碱溶液等清洗油污D.厨房内燃气泄漏时应立即打开排气扇一些食物的近似pH如图所示:101112101112*14其中显碱性的食物是()A.葡萄汁B.苹果汁C.牛奶D.鸡蛋清.下列化学用语书写错误的是()A.硫酸根离子:SO2-4B.铁的元素符号:Fe3+C.碳酸的化学式:H2CO3D.3个二氧化硫分子:3SO2二、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)11.2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦提取的抗疟新药青蒿素(化学式:C15H22O5),是一种治疗疟疾的特效药。下列说法错误的是()A.青蒿素属于有机物B.青蒿素的相对分子质量是282C.青蒿素由42个原子构成D.青蒿素中碳、氢元素的质量比为90：1112.下列有关实验操作“先”与“后”的说法中,正确的是()A.测定溶液的pH,先将试纸用水湿润,后用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上B.加热氯酸钾制取氧气时,用排水法收集气体,实验完毕后，先熄灭酒精灯,后将导管从水槽中移出C.一氧化碳还原氧化铁时,先加热氧化铁粉末至红热,后通入一氧化碳气体D.稀释浓硫酸时,先在烧杯中倒入水,后将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中,并不断搅拌13.“人造空气”帮助人类实现了“太空漫步”的梦想，按体积计算，其中含有70%的N2、20%的O2,还有CO2等。下列说法错误的是()A.空气是一种宝贵的资源B.氧气可用作火箭发射的燃料C.相比空气，“人造空气”中的氮气含量低D.燃烧和缓慢氧化都属于氧化反应14.元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应。例如：2鹿+3coi处2¥ecL反应前23后,Fe和C1元素的化合价发生了改变,该反应是氧化还原反应。下列判断错误的是()A.分解反应都属于氧化还原反应B.置换反应都属于氧化还原反应C.复分解反应都不属于氧化还原反应D.有单质参加的化合反应属于氧化还原反应.除去下列各组物质中的杂质,所用试剂和方法不可行的是()选项物质杂质除杂所用试剂和方法选项物质杂质除杂所用试剂和方法A02水蒸气通过盛有生石灰的干燥管BCaO粉末CaCO3高温煨烧CNaOH溶液Ca(OH)2加入过量的Na2cO3溶液,过滤DCuSO溶液硫酸加入过量CuO粉末,加热,充分反应后过滤4.分类法在科学研究中具有广泛的应用。下列说法正确的是（）A.铝、银均属于金属单质,它们都能与稀硫酸反应B.金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质,它们的原子排列方式相同C.硫酸镂、氯化镂均属于镂盐,它们都不能跟碱性肥料混合使用D.一氧化碳、三氧化硫均属于非金属氧化物，它们都能与氢氧化钠溶液反应17.图A为镁原子的结构示意图，图B为镁元素在元素周期表中的部分信息。下列叙述错误的是（）一1IA.镁离子核外有两个电子层c、广隆］B.镁原子在化学反应中易失去电子出环|小」C.镁元素的原子序数等于镁元素原子的核内质子数人SD.由于元素原子的核外电子层数与元素所在的周期数相同,可知镁元素位于第2周期18.如下图所示,烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a,使液体y进入烧瓶中,振荡烧瓶,并倒放在铁架台上,将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b,可见烧杯中的液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变。则x、y、z可能是（）液体yCO2COhso4紫色石蕊溶液19.下列对应关系正确D沉淀质贷收CO2HO2Ca(OH)NaOH无色酚酰溶液紫色石蕊溶液无色酚酰溶液液体yCO2COhso4紫色石蕊溶液19.下列对应关系正确D沉淀质贷收CO2HO2Ca(OH)NaOH无色酚酰溶液紫色石蕊溶液无色酚酰溶液的是（）明质试收me溶液的Ml0城化钙质时地0水的质后人A.一定量的MgSOq溶液中加入NaOH溶液,沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系B.相同质量的Mg.Fe分别与足量的同浓度稀硫酸反应,氢气的质量与反应时间的关系C.一定量的饱和石灰水中加入氧化钙,溶液中溶质质量与加入氧化钙质量的关系D.向氢氧化钠溶液中不断加水,溶液的pH与加入水的质量的关系20.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，下列分析错误的是（）aq&qSlJfi/XA.t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是丙＞乙＞甲B.含有甲、乙、丙三种物质的混合溶液恒温蒸发时首先析出乙，说明在此温度下乙的溶解度最小c.将13c时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃,所得溶液的溶质质量分数关系是丙＞甲=乙D.若固体甲中混有少量乙,可采用降温结晶法提纯甲第H卷（非选择题共60分）三、本题包括4小题（共34分）.（8分）化学就在我们身边,化学与生活息息相关。（1）下表为某食品包装袋的部分说明:商品名称XX饼干配料小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鸡蛋、食盐、食品添加剂（碳酸氢铵、碳酸氢钠、柠檬酸等）规格180g保质期10个月请回答下列问题:①在饼干的配料中，富含蛋白质的是。②碳酸氢钠俗称,在医疗上，它是治疗症的一种药剂。③考虑到营养均衡，把榨好的蔬菜汁放到面粉中和面，做成口味独特、营养丰富的蔬菜馒头,这种馒头提供的主要营养素是糖类和。⑵饮用硬度过大的水不利于人体健康。日常生活中常用来区分硬水和软水,可用的方法降低水的硬度。⑶交警通过酒精检测仪显示的颜色变化,可快速检测出司机是否酒后驾车。其反应原理为：2CrO3（红色）+3CH0H+3HS04-Cr,（SO）3（绿色）+3CHCHO+6X,X的化学式为。.（9分）治理污染、保护环境,事关人民群众的身体健康和社会的可持续发展。⑴下列环境问题与燃煤有直接关系的是（填序号）。a.酸雨b.温室效应c.可吸入颗粒物增加⑵烟气脱硫是目前控制燃煤污染的重要途径。如钠碱循环法是利用亚硫酸钠（NaSO）溶液23脱除烟气中的SO2,生成亚硫酸氢钠（NaHSO3）,反应的化学方程式为。Na2s03可由NaOH溶液吸收SO2制得,反应的化学方程式为。⑶大气中CO2含量不断升高,使全球气候问题日趋严重。科学家们正在努力尝试通过多种途径减少CO2的排放或将CO2转化为有用物质。①途径一:利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,并将CO2储存或利用，流程如下：

NnOHcq含量商的“体结寿利用NnOHcq含量商的“体结寿利用下列有关该过程的叙述正确的是（填序号）。a.该过程可实现CO2零排放b.该过程中至少有2种物质可以循环利用c.反应分离室中分离物质的操作是蒸发、结晶d.该过程中至少发生了4个化学反应②途径二:将二氧化碳转化为甲醇（CHOH）,②途径二:将二氧化碳转化为甲醇（CHOH）,其反应的微观过程如图所示:上述反应的化学方程式为。23.（9分）金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。⑴铜可用来制作导线,是因为其具有良好的延展性和。⑵在空气中,铝表面易生成一层致密的氧化膜。氧化膜的主要成分是⑶某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素,进行以下实验：实验现象锌粉产生气体快铁粉产生气体快实验现象锌粉产生气体快铁粉产生气体快15%的盐酸产生气体快a锌粉和铁粉分别与5%的盐酸反应b铁粉和铁片分别与15%的盐酸反应c铁片分别与5%的盐酸和15%的盐酸反应由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有:a.b.c.（4）小明将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,使其充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是②若滤液为蓝色,则滤液中一定含有的金属离子是（写离子符号）。24.（8分）铅蓄电池在生产、生活中使用广泛,其构造示意图如下。回答下列问题:再就I,替越潴料（外完24.（8分）铅蓄电池在生产、生活中使用广泛,其构造示意图如下。回答下列问题:再就I,替越潴料（外完）FWK正就"Fh（负极）⑴铅蓄电池充电时是将电能转化为（填序号）。a.机械能b.热能c.化学能⑵铅蓄电池放电过程中,反应的化学方程式为:PbO/Pb+ZHRO,-2PbS0j2HQ据此可知,铅蓄电池放电时,溶液的pH不断（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）下图是回收废铅蓄电池的一种工艺流程:

建就度瑞常电池一叵团―怖滤制一隰诬阑一培1I幄敬耀在地①从材料分类角度看,塑料是一类材料。②废硫酸可以与氟磷灰石［Ca5（PO4）3F］反应,反应的化学方程式为：2Ca5（PO4）3F+7H2SO47CaSO4+3Ca（H2PO4）2+2HF。反应产物中可用作化肥的物质是。③下表是一些金属熔点的数据：金属锡铅铋镉熔点/℃231.9327.5271.3320.9日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为（填序号）。a.300~320℃b.230~250℃c.60~80℃d.20~40℃④废硫酸直接排放会污染环境，拟选用下列物质中和后再排放：物质CaCO3Ca（OH）2NH3NaOH市场参考价（元/kg）1.82.06.511.5已知:2加严W4—（NH4）2SO4,如果要求花最少的钱来中和等质量、等浓度的废硫酸，则应选择（填序号）。a.CaCO3b.Ca（OH）2c.NH3d.NaOH四、本题包括2小题（共18分）.（8分）实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。⑴实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，用到的玻璃仪器除试剂瓶、量筒、胶头滴管外,还需要。量取读数时，上图视线角度正确的是滴管外,还需要。量取读数时，上图视线角度正确的是（填序号）。⑵请根据下列装置或操作回答相关问题:ABLDE①选取上图中的序号，表示粗盐提纯的正确操作顺序为是，该操作中当ABLDE①选取上图中的序号，表示粗盐提纯的正确操作顺序为是，该操作中当时,应停止加热。②实验室用高锰酸钾固体制取氧气时,可选用的发生装置是。操作B的名称（填序号）。.（10分）某化学兴趣小组用下图装置验证一氧化碳还原氧化铜，并探究其还原产物的组实验人员红色固体（g）剩余红色固体（g）实验结论7.23.2①.4.08实验人员红色固体（g）剩余红色固体（g）实验结论7.23.2①.4.082.48②.成。（1）装置及反应原理探究c。（含少H

和HR）①B装置中浓硫酸的作用为。②说明CO能还原CuO的现象为。③上述整套装置中发生的化学反应，其中属于化合反应的化学方程式为（不考虑CO2与H2O的反应）。（2）产物成分探究【查阅资料】I.一氧化碳还原氧化铜,除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）；.Cu0为不溶于水的红色固体；.Cu0+HS04—CuS04+Cu+H0o【提出问题】红色固体含有什么物质？【猜想假设】假设一:红色固体只含Cu；假设二:红色固体只含Cu20;假设三:。【实验验证】该小组为验证上述假设,取少量红色固体,加到足量稀硫酸中,观察到溶液变为蓝色,红色固体部分溶解。【实验结论】根据上述实验结果,可知红色固体中一定含有。【数据处理】为进一步确定红色固体的成分，甲、乙两同学分别称取各自实验后的一定质量的红色固体,加到足量稀硫酸中使其充分反应,经过滤、洗涤、干燥后,称量剩余红色固体质量如下表。请完善表中内容:【交流与反思】只要假设合理、方法正确,根据实验现象和数据就能得出结论。五、本题包括1小题（共8分）27.（8分）向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸,生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示。（不考虑CO2的溶解）已知:0B段反应的化学方程式为:NaCO+HC1-NaCl+NaHCO

BD段（不含B点）反应的化学方程式为：NaHCO+HCl-NaCl+H0+C0of请回答：（1）53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为go（2）A点对应溶液中的溶质有（填化学式）。（3）B点的横坐标为o（计算结果保留1位小数,下同）⑷假设C点横坐标为54.75,计算C点对应的二氧化碳质量。（写出计算过程）答案全解全析：.C粮食酿酒、铁钉生锈、蜡烛燃烧都生成了新物质,属于化学变化;酒精挥发,没有生成新物质，属于物理变化,故选C。.A蔗糖与水能形成均一、稳定的混合物，故A正确;面粉与水形成的是悬浊液，故B错误；豆油与水形成的是乳浊液,故C错误;冰块和水是同一种物质,属于纯净物,故D错误。.A氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故选A。.D设钛元素的化合价为x,根据在化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，得x+(-2)X2=0,x=+4。.A氢气燃烧只生成水,对环境没有污染,故A正确;天然气燃烧产生二氧化碳气体,会造成温室效应,故B错误;汽油燃烧产生的一氧化碳、氮的氧化物等,会对空气造成污染,故C错误;煤油燃烧产生的二氧化碳等,会造成温室效应等环境问题,故D错误。.B闻气体气味时,应用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量气体飘进鼻孔,故A正确;禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火,故B错误;给试管中的液体加热、向试管中滴加液体均符合实验基本操作,故C、D正确。7.B原子核是由质子和中子构成的，故A正确;花香四溢是因为分子在不断运动，故B错误;由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质的最小粒子,故C正确;化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，故D正确。8.D燃气泄漏后,不能立即打开排气扇，否则可能会发生爆炸,故D错误。9.D葡萄汁、苹果汁、牛奶的pH都小于7,显酸性;鸡蛋清的pH大于7,显碱性。10.B硫酸根离子的符号为SO4—,故A正确;铁的元素符号为Fe,故B错误;碳酸的化学式为HCO,故C正确;3个二氧化硫分子可表示为3SO,故D正确。.C23青蒿素是含碳元素的化合物,属于有机物2,故A正确;青蒿素的相对分子质量=12X15+1X22+16X5=282，故B正确;青蒿素是由青蒿素分子构成的，每个青蒿素分子中含有42个原子，故C错误;青蒿素中碳、氢元素的质量比为(12X15)：(1X22)=90：11,故D正确。.D测溶液的pH时,不能将试纸用水润湿,故A错误;加热氯酸钾制取氧气,用排水法收集后,应该先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯,故B错误;一氧化碳还原氧化铁时,应该先通入一段时间一氧化碳,再加热，故C错误;稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌,故D正确。.B空气是一种宝贵的自然资源,故A正确;氧气能支持燃烧,但不具有可燃性,不能作燃料,故B错误;人造空气中氮气的含量为70%,低于空气中的氮气含量,故C正确;燃烧和缓慢氧化都是氧化反应,故D正确。.A分解反应不一定都是氧化还原反应,如HCO=H0+C0T,故A错误;置换反应中，一种单质置换出另一种单质，元素的化合价一定发生改委，属宇氧化还原反应，故B正确；复分解反应前后各元素的化合价均不发生改变,不属于氧化还原反应,故C正确;有单质参加的化合反应,单质中元素的化合价一定改变,属于氧化还原反应,故D正确。.C生石灰能吸收水蒸气,且不和氧气反应,故A正确;碳酸钙高温下煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故B正确;过量的碳酸钠溶液能除去氢氧化钙，但会引入新的杂质碳酸钠，故C错误;氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,过量的氧化铜经过滤可以除去,故D正确。.C在金属活动性顺序里,Ag排在H的后面,不能和稀硫酸反应,故A错误;金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质,但是碳原子的排列方式不同,故B错误;铵盐能与碱性物质反应,放出氨气,会降低肥效,不能混合使用,故C正确;一氧化碳不能和氢氧化钠反应,故D错误。.D从图示可知,镁原子失去2个电子变成镁离子后,核外只有2个电子层,故A正确；镁原子的最外层只有2个电子,在化学反应中容易失去电子,故B正确;原子序数二质子数，故C正确;镁原子核外有3个电子层，位于第三周期,故D错误。.D氧气不溶于水,也不与硫酸反应,烧瓶内压强不会减小,故A错误;二氧化碳能溶于水且与水反应生成碳酸,使烧瓶内压强减小,z溶液能进入烧瓶中,但是碳酸不能使酚欧溶液变色,故B错误;一氧化碳难溶于水,也不与氢氧化钙反应,烧瓶内压强不会减小,故C错误;二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,烧瓶内压强减小,z溶液能进入烧瓶中，碳酸钠显碱性,能使酚欧溶液变红,故D正确。.A硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀,并且随着氢氧化钠溶液的增加,生成沉淀的质量逐渐增大,当硫酸镁反应完全后，沉淀质量保持不变，故A正确;等质量的镁和铁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量镁大于铁，故B错误;饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙会和水反应,溶剂质量减小,则溶质会结晶析出,质量减小,故C错误;氢氧化钠溶液加水稀释,溶液的pH减小,但是不会小于或等于7,故D错误。20.B从溶解度曲线看出，t℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度关系是丙＞乙＞甲，故A正确。含有甲、乙、丙三种物质1的混合溶液恒温蒸发时首先析出乙,只能说明在恒温蒸发时,乙物质最先达到饱和状态，无法确定溶解度的大小，故B错误。t℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t℃,甲、乙析出晶体仍然是饱和溶液，并Nt℃时，甲、乙的溶解度相等,所以溶质的质量分数也相等;丙变为不饱和溶液,溶质的质量分数与t℃时的质量分数相等,故溶质质量分数的大小关系为丙〉甲二乙,故C正确。甲物质溶解度受温度的影响较大,可用降温结晶的方法提纯甲，故D正确。.答案（8分）（1）①鸡蛋（1分）②小苏打（1分）胃酸过多（1分）③维生素（1分）（2）肥皂水（1分）煮沸（1分）⑶HO（2分）2解析⑴①富含蛋白质的是鸡蛋；②碳酸氢钠的俗称是小苏打,在医疗上通常用来治疗胃酸过多症；③蔬菜中富含维生素。（2）生活中常用肥皂水区分硬水和软水,煮沸可以降低水的硬度。⑶根据质量守恒定律可知,6X中有12个H和6个O,故X的化学式为H2O。.答案（9分）（1）abc（1分）2⑵NaSO+SO+HO=2NaHSO；3（2分）S0+2Na0HNaSO+HO（2分）⑶①bd（2分）（对而不全得1分）②CO+3HCHOH+H0（2分）解析⑴煤燃烧产生的二氧化硫和二氧化氮会形成酸雨,产生的二氧化碳会造成温室效应，产生的烟尘会增加可吸入颗粒物，故选a、b、c。⑵亚硫酸钠和二氧化硫、水反应的化学方程式为Na,S03+S0,+H,0——2NaHS0j氢氧化钠和二氧化硫反应的化学方程式为2Na0H+S0NaSO+HOo"“""⑶①该过程只是减少二氧化碳的排放，向有实血宅排版故a错误;该过程中可以循环利用的物质有氢氧化钠、氧化钙，故b正确;反应分离室是用过滤的操作把生成的碳酸钙沉淀和溶液分离，故c错误；该过程中发生的反应有：2Na0H+C02=NaCO/HO,Ca0+H0Ca（OH）2,Na2c0/Ca（OH）?CaC。J+2NaOH,CaCO3CaO+C。2T等，故d正靠。②从图中看出,二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水,化学方程式为C0,+3也坦”CHOH+HOo23.答案（9分）2232（1）导电性（1分）⑵氧化铝（或Al203）（1分）⑶a.金属的活动性,金属活动性越强反应越快（1分）b.金属与酸的接触面积,接触面积越大反应越快（1分）c.酸的浓度,酸越浓反应越快（1分）（答案合理即可）•••,..（4）①Zn+2AgN03-Zn（NOj+2Ag（2分）②Zn2+、靠+（2分）（不全不得分）解析（1）铜用来制作导线,是利用其良好的延展性和导电性。⑵在空气中铝和氧气反应生成氧化铝（AlO）。⑶a中两种金属与酸的接触面积相同,酸的种类、浓度均相同,锌的活动性比铁强,反应速率快,故影响金属与酸反应快慢的因素是金属的活动性;b中金属的种类相同,酸的种类、浓度也相同,铁粉和铁片与酸的接触面积不相同,铁粉的接触面积大,反应速率快,故影响金属与酸反应快慢的因素是金属与酸的接触面积;c中金属的种类相同,与酸的接触面积相同,酸的种类相同,只有酸的浓度不相同,浓度大,反应速率快,故影响金属与酸反应快慢的因素是酸的浓度。⑷①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式为Zn+2AgN0—Zn（NO）+2Ag;②滤液为蓝色,说明一定有Cu%Cu/存在则锌一定反应完全,故滤液中一定还有Zn'L；.答案（8分）⑴c（1分）（2）增大（1分）⑶①有机合成（或有机高分子、高分子、合成）（1分）②Ca（HPO）（1分）③c（2分）42④b（2分）解析（1）铅蓄电池充电时,是将电能转化为化学能。（2）由铅蓄电池放电时反应的化学方程式可知,放电时,硫酸的质量不断减小,酸性减弱,溶液的pH不断增大。⑶①塑料是有机合成材料。②Ca（HPO）中含有磷元素，可以作磷肥。③合金的熔点比组242成它的金属的熔点要低,所以保险丝的熔点应低于231.9℃,根据保险丝的用途可知,其熔点必须要高于室温，所以选择c。④根据化学方程式计算,中和98kg硫酸需要的碳酸钙、氢氧化钙、氨气、氢氧化钠的质量分别为100kg、74kg、34kg、80kg,费用分别为180元、148元、221元、920元,故选氢氧化钙。.答案（8分）⑴烧杯、玻璃棒（2分）（对而不全得1分）a（1分）⑵①DAB（2分）蒸发（1分）出现较多固体（1分）②C（1分）解析（1）由题意可知,还需要烧杯和玻璃棒;读数时,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故a正确。⑵①粗盐提纯的主要步骤为溶解、过滤、蒸发,即D、A、B;操作B为蒸发;蒸发过程中,当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热。②实验室用高锰酸钾制取氧气时,应选用固体加热型气体发生装置,故选C。.答案（10分）⑴①干燥CO气体（或吸收水蒸气）（1分）②C装置玻璃管中黑色粉末变红色,D装置中溶液变浑浊（1分）点*③2C0+0—2C0（2分）（2）【猜想假设】红色固体含有Cu和CuO（1分）【实验结论】CuO（1分）2【数据处理】①假设二成立（或红色固体中只含CuO）（2分）②假设三成立（或红色固体中含有Cu和CuO）（2分）解析（1）①浓硫酸的作用是干燥一氧化碳气体。②一氧化碳还原氧化铜的现象为C装置玻璃管中的黑色粉末变为红色,D装置中的澄清石灰