晶体结构课件

晶体结构课件1

水晶石

水晶石2晶体结构课件3晶体结构课件4第一节离子晶体、分子晶体和原子晶体第一节5一、离子晶体1、定义：离子间通过离子键结合而形成的晶体叫做离子晶体。以离子键结合的化合物就是离子化合物。如：NaClCsClMgF2Na2ONa2O2BaSO4等离子化合物中只含有离子键吗？....OO：：：....2Na+Na+一、离子晶体1、定义：离子间通过离子键结合而形成的晶体叫做离62、晶体举例：NaCl的晶体结构：6：62、晶体举例：NaCl的晶体结构：6：67NaCl的晶体结构：Na+：Cl–：44NaCl的晶体结构：Na+：Cl–：448CsCl的晶体结构：8：8CsCl的晶体结构：8：89CsCl的晶体结构：Cs+：Cl–：88CsCl的晶体结构：Cs+：Cl–：88103、离子晶体的物理特性：硬度较高，密度较大，难于压缩，脆，难于挥发，有较高的熔沸点破坏化学键，消耗能量。晶体液态气态3、离子晶体的物理特性：硬度较高，密度较大，难于压缩，脆，破11雪花晶体雪花晶体12二、分子晶体2、分子间作用力、定义：分子间存在的作用力，又叫范德瓦耳斯力。分子间力要比化学键弱得多，通常每摩约几个至数十个千焦。分子间以分子间作用力互相结合的晶体叫做分子晶体。1、定义：如：卤素，稀有气体，氧气，CO，CO2，NH3，卤化氢等都形成分子晶体。二、分子晶体2、分子间作用力、定义：分子间存在的作用力，又133、分子晶体的物理特性：较低的熔沸点，较小的硬度。、分子间作用力的大小对物质的熔沸点的影响：分子间作用力越大，熔沸点越高。、影响分子间作用力的因素：相对分子质量：对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间的作用力越大4、晶体结构：3、分子晶体的物理特性：较低的熔沸点，较小的硬度。、分子间14干冰干冰15

金刚石晶体硅二氧化硅熔点>355014101723沸点482723552230硬度107.07

金刚石晶体硅二氧化硅熔点>355014101723沸点4816三、原子晶体1、定义：相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体，叫原子晶体。2、原子晶体举例：金刚石，SiO2，SiC，晶体硅。三、原子晶体1、定义：相邻原子间以共价键相结合而形成空间2、17金刚石金刚石18不同晶体类型熔沸点高低的判断：离子晶体：离子半径越小，所带电荷越多，离子键越牢固，熔沸点越高。NaCl与MgCl2NaCl<MgCl2原子晶体：原子半径越小，共价键键能越大，熔沸点越高。Si，SiO2，SiCSiO2>SiC>Si分子晶体：结构相似的分子，分子量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。F2，Cl2，Br2，I2F2<Cl2<Br2<I2不同晶体类型熔沸点高低的判断：离子晶体：离子半径越小，所带电19比较H2O，H2S，H2Se，H2Te熔沸点的高低沸点H2O：100CH2S：–61CH2Se：–41CH2Te：–2CHHOHHOHHO氢键比较H2O，H2S，H2Se，H2Te熔沸点的高低20

实例

硬度

熔沸点

微粒间作用力

组成微粒分子晶体原子晶体

离子晶体阴、阳离子原子分子离子键共价键分子间作用力较高较高较低较大较大较小干冰金刚石NaCl几种晶体的组成、作用力及物性实例硬度熔沸点微粒间作组成微粒分21BCAA:B:C=1:1:3看图写化学式2BCAA:B:C=1:1:3看图写化学式222确定化学式ABA2B看图写化学式3确定化学式ABA2B看图写化学式323ABAB看图写化学式4ABAB看图写化学式424ABA2BC2C看图写化学式5ABA2BC2C看图写化学式525小结看懂离子晶体、原子晶体、分子晶体的空间结构图。各种晶体微粒组成、作用力、熔点硬度比较由晶体结构图写物质的化学式利用已知晶体结构图形进行相似结构的类推小结看懂离子晶体、原子晶体、分子晶体的空间结构图。26体心1分摊法：体心1分摊法：27面心面心28棱棱29顶点顶点30晶体结构课件31

水晶石

水晶石32晶体结构课件33晶体结构课件34第一节离子晶体、分子晶体和原子晶体第一节35一、离子晶体1、定义：离子间通过离子键结合而形成的晶体叫做离子晶体。以离子键结合的化合物就是离子化合物。如：NaClCsClMgF2Na2ONa2O2BaSO4等离子化合物中只含有离子键吗？....OO：：：....2Na+Na+一、离子晶体1、定义：离子间通过离子键结合而形成的晶体叫做离362、晶体举例：NaCl的晶体结构：6：62、晶体举例：NaCl的晶体结构：6：637NaCl的晶体结构：Na+：Cl–：44NaCl的晶体结构：Na+：Cl–：4438CsCl的晶体结构：8：8CsCl的晶体结构：8：839CsCl的晶体结构：Cs+：Cl–：88CsCl的晶体结构：Cs+：Cl–：88403、离子晶体的物理特性：硬度较高，密度较大，难于压缩，脆，难于挥发，有较高的熔沸点破坏化学键，消耗能量。晶体液态气态3、离子晶体的物理特性：硬度较高，密度较大，难于压缩，脆，破41雪花晶体雪花晶体42二、分子晶体2、分子间作用力、定义：分子间存在的作用力，又叫范德瓦耳斯力。分子间力要比化学键弱得多，通常每摩约几个至数十个千焦。分子间以分子间作用力互相结合的晶体叫做分子晶体。1、定义：如：卤素，稀有气体，氧气，CO，CO2，NH3，卤化氢等都形成分子晶体。二、分子晶体2、分子间作用力、定义：分子间存在的作用力，又433、分子晶体的物理特性：较低的熔沸点，较小的硬度。、分子间作用力的大小对物质的熔沸点的影响：分子间作用力越大，熔沸点越高。、影响分子间作用力的因素：相对分子质量：对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间的作用力越大4、晶体结构：3、分子晶体的物理特性：较低的熔沸点，较小的硬度。、分子间44干冰干冰45

金刚石晶体硅二氧化硅熔点>355014101723沸点482723552230硬度107.07

金刚石晶体硅二氧化硅熔点>355014101723沸点4846三、原子晶体1、定义：相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体，叫原子晶体。2、原子晶体举例：金刚石，SiO2，SiC，晶体硅。三、原子晶体1、定义：相邻原子间以共价键相结合而形成空间2、47金刚石金刚石48不同晶体类型熔沸点高低的判断：离子晶体：离子半径越小，所带电荷越多，离子键越牢固，熔沸点越高。NaCl与MgCl2NaCl<MgCl2原子晶体：原子半径越小，共价键键能越大，熔沸点越高。Si，SiO2，SiCSiO2>SiC>Si分子晶体：结构相似的分子，分子量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。F2，Cl2，Br2，I2F2<Cl2<Br2<I2不同晶体类型熔沸点高低的判断：离子晶体：离子半径越小，所带电49比较H2O，H2S，H2Se，H2Te熔沸点的高低沸点H2O：100CH2S：–61CH2Se：–41CH2Te：–2CHHOHHOHHO氢键比较H2O，H2S，H2Se，H2Te熔沸点的高低50

实例

硬度

熔沸点

微粒间作用力

组成微粒分子晶体原子晶体

离子晶体阴、阳离子原子分子离子键共价键分子间作用力较高较高较低较大较大较小干冰金刚石NaCl几种晶体的组成、作用力及物性实例硬度熔沸点微粒间作组成微粒分51BCAA:B:C=1:1:3看图写化学式2BCAA:B:C=1:1:3看图写化学式252确定化学式ABA2B看图写化学式3确定化学式ABA2B看图写化学式353ABAB看图写化学式4ABAB看