氧化还原反应新课改课件

氧化还原反应氧化还原反应1一、化学反应的类型1.四大基本类型化合反应：A+B=AB分解反应：AB=A+B置换反应：A+BC=AC+B或A+BC=BA+C复分解反应：AB+CD=CB+AD自己动手举例用四种基本类型的分类方法分析：Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2CO+CuO===Cu+CO2属于哪种反应类型?一、化学反应的类型置换反应：A+BC=AC+B或2讨论：1.用分类方法分析:CuO+H2Cu+H2O属于四种基本类型中的哪种反应？

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2的反应又属于哪种基本反应类型？2.用物质是否得氧和失氧的分类方法分析，氢气与氧化铜在加热条件下的反应，仅仅属于还原反应吗？

△

△讨论：△△3一、氧化还原反应

1.从得氧和失氧的观点认识（初步）

H2+CuOCu+H2O△

对CuO：CuOCu得到氧，被氧化,发生氧化反应

对H2：H2H2O失去氧，被还原,发生还原反应一、氧化还原反应1.从得氧和失氧的观点认识（初步）H24得到氧，被氧化（氧化反应）△CuO＋H2

＝＝Cu＋H2O失去氧，被还原（还原反应）Cu

OHHCuHH

O一、从得氧失氧角度分析：定义：氧化还原反应是同时进行的。一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。氧化还原反应是同时进行的得到氧，被氧化（氧化反应）△CuO＋H2＝＝5试写出下列化合物中指定元素的化合价：H2O2KMnO4CuOFeSCuSO4KClO3-1+7+2-2+6+5试写出下列化合物中指定元素的化合价：-1+7+262.从元素化合价的升降观点认识（标志）

H2+CuOCu+H2O△

对H2：H2H2O0+1对CuO：CuOCu+20化合价升高，被氧化，发生氧化反应化合价降低，被还原，发生还原反应一、氧化还原反应2.从元素化合价的升降观点认识（标志）H2+7＋２００＋１失去氧,被还原（还原反应）得到氧,被氧化（氧化反应）CuO＋H2===Cu＋H2O二、从化合价升降角度分析：化合价升高化合价降低＋２００＋１失去氧,被还原（还原反应）得到氧,被氧化（氧8定义：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。结论：氧化还原反应中有元素发生化合价的升降判断依据：反应中元素化合价发生变化。（特征）一、氧化还原反应定义：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。结论：氧化还9用化合价升降的观点去判断下面的反应,哪些是氧化还原反应?①MnO2＋4HCl浓MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②2KClO32KCl＋3O2↑③H2+Cl22HCl④NaCl固+H2SO4浓==NaHSO4＋HCl关键:1)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化;2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应用化合价升降的观点去判断下面的反应,哪些是氧化还原反应?①10

2Na+Cl2=2NaCl

+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合价的升降——电子的得失失2e-，化合价升高，被氧化得2e-，化合价降低，被还原00+1-1结论：从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失,即氧化还原反应的实质是有电子的得失。失去e-后得到e-后2Na+Cl2=2NaCl+11+17+11HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合价的升降—共用电子对的偏移

H2+Cl2=2HCl

失2e-，化合价升高，被氧化得2e-，化合价降低，被还原00+1-1结论：氧化还原反应实质是有电子的偏移。HCl+17+1+1+17HCl+112Cl●●Na钠老弟,给我一个电子，好吗？让我想想!那好吧。你真好,谢谢你!●●●●●●●氯大哥,你好我好大家好!!Na+Cl-NaCl●●●●●●●●+-[问题]化合价的升降是什么原因引起的？？－－电子的得失Cl●●Na钠老弟,给我一个电子，好吗？让我想想!那好吧。你134、氧化还原反应的实质：电子的得失共用电子对的偏移得e化合价降低失e化合价升高偏向：化合价降低偏离：化合价升高电子的转移（得失和偏移）氧化反应：被氧化元素化合价升高，失去电子还原反应：被还原反应化合价降低，得到电子（或电子对偏离）（或电子对偏向）4、氧化还原反应的实质：电子的得失共用电子对的偏移得e14练习：下列叙述正确的是（）A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）BD练习：下列叙述正确的是（）BD15⑴Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3

⑵FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl

⑶2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

（4）CaCO3=CO2+CaO

⑷CaO+H2O=Ca(OH)2

⑸C+O2=CO2

(6)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

⑺CuO+H2=Cu+H2O

复分解反应，非氧化还原反应复分解反应，非氧化还原反应分解反应，氧化还原反应分解反应，非氧化还原反应化合反应，非氧化还原反应化合反应，氧化还原反应置换反应，氧化还原反应置换反应，氧化还原反应⑴Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO316氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应与四种基本类型的关系：氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应与17化学反应氧化还原反应化合反应分解反应复分解反应3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系：置换反应非氧化还原反应化学氧化还原反应化合反应分解反应复182CuO+C==2Cu+CO2

得到2×2e-化合价降低，被还原+200+4高温失去4e-,化合价升高，被氧化用于表示反应中元素化合价变化情况的双箭头——双线桥步骤：1.标出变化了的元素化合价;2.箭头总是从反应物指向生成物;3.箭头上标出：箭头指向同种元素;二、氧化还原反应的表示方法：得失电子数目=化合价变化的原子个数×(高价-低价)①得失电子数目②化合价升降③被氧化或被还原2CuO+C==2Cu+CO2得到219双线桥

+4-1+20失2×e-价升高被氧化得2e-

价降低被还原分析:△MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O3S+4HNO3＝

3SO2+4NO+2H2O0+5+4+2得4×3e-价降低被还原失3×4e-

价升高被氧化分析说明参加反应的4分子HCl中,只有2分子HCl被氧化.注意双线桥+4-1202、单线桥含义：表示氧化还原反应过程的电子转移方向和数目！4e-高温2CuO+C

2

Cu+CO2示例：A.连接化合价变化的不同元素；B.线桥不跨过“=”只在左边从失电子指向得电子；C.写出得失电子的总数。画法：2、单线桥含义：表示氧化还原反应过程的电子转移方向和数目！21课堂练习1用双线桥表示同种元素的电子得失失去2×3e-双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。注明得与失。2Fe+3Cl2=2FeCl3得到6×e-0+30-10+30-12Fe+3Cl2=2FeCl32×3e-（或

6e-）用单线桥表示不同种元素的电子转移箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。不标得与失。课堂练习1用双线桥表示同种元素的电子得失失去2×3e-双箭号22课堂练习2用双线桥表示同种元素的电子得失得到2×6e-用单线桥表示不同种元素的电子转移12e-+5-2-102KClO3=2KCl+3O2+5-2-102KClO3=2KCl+3O2失去2×3×2e-课堂练习2用双线桥表示同种元素的电子得失得到2×6e-用单线23

CuO+H2Cu+H2O△得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应纵观全局化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应一、氧化还原反应CuO+H224氧化剂：是得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低的反应物。还原剂：是失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高的反应物。二、氧化剂和还原剂氧化剂：是得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的25氧化还原反应新课改课件26氧化性、还原性、氧化产物、还原产物氧化产物：发生氧化反应后得到的产物，某元素化合价升高还原产物：发生还原反应的产物，某元素化合价降低。氧化性：物质得到电子的性质（表现为化合价降低）还原性：物质失去电子的性质（表现化合价升高）氧化性、还原性、氧化产物、还原产物氧化产物：发生氧化反应后得27下列化学反应是否为氧化还原反应，若是请指明氧化剂、还原剂1.Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑2.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑3.Fe+2FeCl3=3FeCl24.2H2S+SO2=2H2O+3S5.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O6.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3△下列化学反应是否为氧化还原反应，若是请指明氧化剂、还原剂1.28氧化反应（被氧化）还原产物还原反应（被还原）还原剂氧化产物失电子得电子化合价升高化合价降低氧化剂小结：氧化还原反应的基本概念得失电子数相等，化合价升降数相等。氧化反应还原反应还原剂失电子得电子化合价化合价氧化剂小结29五、氧化剂还原剂氧化剂：活泼非金属单质，如：O2，Cl2含高价元素的化合物，如：浓H2SO4HNO3、KMnO4、FeCl3等还原剂：活泼金属单质如：Al、Zn、Fe、K、Na、Ca等某些非金属如：H2、C;含有低价态元素的化合物如：H2S、CO等。1、常见的氧化剂还原剂五、氧化剂还原剂氧化剂：活泼非金属单质，如：O2，Cl2含高302、氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物强氧化性

强还原性弱还原性弱氧化性

氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物2、氧化性、还原性强弱判断(1)根据金属性活动顺序表KGaNaMaAlZnFeSnPb(H)CuHgAtPtAu单质的还原性逐渐减弱对应的阳离子氧化性逐渐减弱氧化性：氧化剂>氧化产物2、氧化性、还原性强弱判断(313、根据被氧化和被还原的程度不同。Cu+Cl2==CuCl2、2Cu+S==Cu2S,根据铜被氧化程度的不同（+2、+1）可判断单质氧化性：Cl2>S4、根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件的不同）进行判断5、某些物质的氧化性和还原性还与下列因素有关温度浓度酸碱性3、根据被氧化和被还原的程度不同。4、根据氧化还原反应进行的323、氧化性还原性与元素价态的关系最高价态：只具有氧化性如：S(+6)最低价态：只具有还原性如：I(-1)中间价态：既具有氧化性又有还原性如：Fe(+2)3、氧化性还原性与元素价态的关系最高价态：只具有氧化性33氧化还原反应氧化还原反应34一、化学反应的类型1.四大基本类型化合反应：A+B=AB分解反应：AB=A+B置换反应：A+BC=AC+B或A+BC=BA+C复分解反应：AB+CD=CB+AD自己动手举例用四种基本类型的分类方法分析：Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2CO+CuO===Cu+CO2属于哪种反应类型?一、化学反应的类型置换反应：A+BC=AC+B或35讨论：1.用分类方法分析:CuO+H2Cu+H2O属于四种基本类型中的哪种反应？

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2的反应又属于哪种基本反应类型？2.用物质是否得氧和失氧的分类方法分析，氢气与氧化铜在加热条件下的反应，仅仅属于还原反应吗？

△

△讨论：△△36一、氧化还原反应

1.从得氧和失氧的观点认识（初步）

H2+CuOCu+H2O△

对CuO：CuOCu得到氧，被氧化,发生氧化反应

对H2：H2H2O失去氧，被还原,发生还原反应一、氧化还原反应1.从得氧和失氧的观点认识（初步）H237得到氧，被氧化（氧化反应）△CuO＋H2

＝＝Cu＋H2O失去氧，被还原（还原反应）Cu

OHHCuHH

O一、从得氧失氧角度分析：定义：氧化还原反应是同时进行的。一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。氧化还原反应是同时进行的得到氧，被氧化（氧化反应）△CuO＋H2＝＝38试写出下列化合物中指定元素的化合价：H2O2KMnO4CuOFeSCuSO4KClO3-1+7+2-2+6+5试写出下列化合物中指定元素的化合价：-1+7+2392.从元素化合价的升降观点认识（标志）

H2+CuOCu+H2O△

对H2：H2H2O0+1对CuO：CuOCu+20化合价升高，被氧化，发生氧化反应化合价降低，被还原，发生还原反应一、氧化还原反应2.从元素化合价的升降观点认识（标志）H2+40＋２００＋１失去氧,被还原（还原反应）得到氧,被氧化（氧化反应）CuO＋H2===Cu＋H2O二、从化合价升降角度分析：化合价升高化合价降低＋２００＋１失去氧,被还原（还原反应）得到氧,被氧化（氧41定义：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。结论：氧化还原反应中有元素发生化合价的升降判断依据：反应中元素化合价发生变化。（特征）一、氧化还原反应定义：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。结论：氧化还42用化合价升降的观点去判断下面的反应,哪些是氧化还原反应?①MnO2＋4HCl浓MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②2KClO32KCl＋3O2↑③H2+Cl22HCl④NaCl固+H2SO4浓==NaHSO4＋HCl关键:1)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化;2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应用化合价升降的观点去判断下面的反应,哪些是氧化还原反应?①43

2Na+Cl2=2NaCl

+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合价的升降——电子的得失失2e-，化合价升高，被氧化得2e-，化合价降低，被还原00+1-1结论：从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失,即氧化还原反应的实质是有电子的得失。失去e-后得到e-后2Na+Cl2=2NaCl+11+17+44HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合价的升降—共用电子对的偏移

H2+Cl2=2HCl

失2e-，化合价升高，被氧化得2e-，化合价降低，被还原00+1-1结论：氧化还原反应实质是有电子的偏移。HCl+17+1+1+17HCl+145Cl●●Na钠老弟,给我一个电子，好吗？让我想想!那好吧。你真好,谢谢你!●●●●●●●氯大哥,你好我好大家好!!Na+Cl-NaCl●●●●●●●●+-[问题]化合价的升降是什么原因引起的？？－－电子的得失Cl●●Na钠老弟,给我一个电子，好吗？让我想想!那好吧。你464、氧化还原反应的实质：电子的得失共用电子对的偏移得e化合价降低失e化合价升高偏向：化合价降低偏离：化合价升高电子的转移（得失和偏移）氧化反应：被氧化元素化合价升高，失去电子还原反应：被还原反应化合价降低，得到电子（或电子对偏离）（或电子对偏向）4、氧化还原反应的实质：电子的得失共用电子对的偏移得e47练习：下列叙述正确的是（）A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）BD练习：下列叙述正确的是（）BD48⑴Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3

⑵FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl

⑶2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

（4）CaCO3=CO2+CaO

⑷CaO+H2O=Ca(OH)2

⑸C+O2=CO2

(6)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

⑺CuO+H2=Cu+H2O

复分解反应，非氧化还原反应复分解反应，非氧化还原反应分解反应，氧化还原反应分解反应，非氧化还原反应化合反应，非氧化还原反应化合反应，氧化还原反应置换反应，氧化还原反应置换反应，氧化还原反应⑴Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO349氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应与四种基本类型的关系：氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应与50化学反应氧化还原反应化合反应分解反应复分解反应3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系：置换反应非氧化还原反应化学氧化还原反应化合反应分解反应复512CuO+C==2Cu+CO2

得到2×2e-化合价降低，被还原+200+4高温失去4e-,化合价升高，被氧化用于表示反应中元素化合价变化情况的双箭头——双线桥步骤：1.标出变化了的元素化合价;2.箭头总是从反应物指向生成物;3.箭头上标出：箭头指向同种元素;二、氧化还原反应的表示方法：得失电子数目=化合价变化的原子个数×(高价-低价)①得失电子数目②化合价升降③被氧化或被还原2CuO+C==2Cu+CO2得到252双线桥

+4-1+20失2×e-价升高被氧化得2e-

价降低被还原分析:△MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O3S+4HNO3＝

3SO2+4NO+2H2O0+5+4+2得4×3e-价降低被还原失3×4e-

价升高被氧化分析说明参加反应的4分子HCl中,只有2分子HCl被氧化.注意双线桥+4-1532、单线桥含义：表示氧化还原反应过程的电子转移方向和数目！4e-高温2CuO+C

2

Cu+CO2示例：A.连接化合价变化的不同元素；B.线桥不跨过“=”只在左边从失电子指向得电子；C.写出得失电子的总数。画法：2、单线桥含义：表示氧化还原反应过程的电子转移方向和数目！54课堂练习1用双线桥表示同种元素的电子得失失去2×3e-双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。注明得与失。2Fe+3Cl2=2FeCl3得到6×e-0+30-10+30-12Fe+3Cl2=2FeCl32×3e-（或

6e-）用单线桥表示不同种元素的电子转移箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。不标得与失。课堂练习1用双线桥表示同种元素的电子得失失去2×3e-双箭号55课堂练习2用双线桥表示同种元素的电子得失得到2×6e-用单线桥表示不同种元素的电子转移12e-+5-2-102KClO3=2KCl+3O2+5-2-102KClO3=2KCl+3O2失去2×3×2e-课堂练习2用双线桥表示同种元素的电子得失得到2×6e-用单线56

CuO+H2Cu+H2O△得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应纵观全局化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应一、氧化还原反应CuO+H257氧化剂：是得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低的反应物。还原剂：是失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高的反应物。二、氧化剂和还原剂氧化剂：是得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的58氧化还原反应新课改课件59氧化性、还原性、氧化产物、还原产物氧化产物：发生氧化反应后得到的产物，某元素化合价升高还原产物：发生还原反应的产物，某元素化合价降低。氧化性