专题十七-化学实验基本方法课件广东高考化学二轮复习

专题十七化学实验基本方法选考

化学广东省专用专题十七化学实验基本方法选考

化学广东省专用考点1常见仪器的使用1.(2020天津,5,3分)下列实验仪器或装置的选择正确的是

()

配制50.00mL0.1000

mol·L-1Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl蒸馏用冷凝管盛装Na2SiO3溶液的试

剂瓶ABCD考点1常见仪器的使用1.(2020天津,5,3分)下列实验2答案

B配制50.00mL0.1000mol·L-1的Na2CO3溶液,要用50.00mL的容量瓶,量筒不够精确,A项

不正确;HCl极易溶于水,使用饱和NaCl溶液除去Cl2中的HCl,可减少Cl2的损耗,导管长进短出,B项

正确;蒸馏应使用直形冷凝管,图中为球形冷凝管,C项不正确;Na2SiO3溶液显碱性,盛装Na2SiO3溶液

的试剂瓶不能使用玻璃塞,D项不正确。答案

B配制50.00mL0.1000mol32.(2019课标Ⅲ,27,14分)乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙

酰化制备阿司匹林的一种方法如下:

+

+CH3COOH实验过程:在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL,充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴

加0.5mL浓硫酸后加热,维持瓶内温度在70℃左右,充分反应。稍冷后进行如下操作。①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中,析出固体,过滤。②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液,溶解、过滤。③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。

水杨酸醋酸酐乙酰水杨酸熔点/℃157~159-72~-74135~138相对密度/(g·cm-3)1.441.101.35相对分子质量1381021802.(2019课标Ⅲ,27,14分)乙酰水杨酸(阿司匹林)是4④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4g。回答下列问题:(1)该合成反应中应采用

加热。(填标号)A.热水浴B.酒精灯C.煤气灯D.电炉(2)下列玻璃仪器中,①中需使用的有

(填标号),不需使用的有

(填名称)。

(3)①中需使用冷水,目的是

。(4)②中饱和碳酸氢钠的作用是

,以便过滤除去难溶杂质。(5)④采用的纯化方法为

。(6)本实验的产率是

%。④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4g。5答案(1)A(2)BD分液漏斗、容量瓶(3)充分析出乙酰水杨酸固体(结晶)(4)生成可溶的乙酰水杨酸钠(5)重结晶(6)60答案(1)A6解析本题涉及的考点有常用化学仪器的识别和使用,化学实验基本操作,物质分离、提纯的方法

和判断,有机物的制备等。通过常用药物阿司匹林的制备与提纯,考查化学实验探究能力,体现了

科学探究与创新意识的学科核心素养。(1)该合成反应需维持瓶内温度在70℃左右,采用热水浴加热最合适。(2)①中在不断搅拌下将反应后的混合物倒入冷水中,应在烧杯中进行并用玻璃棒搅拌;过滤用到

的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒,不需使用分液漏斗和容量瓶,需要注意题空后的要求。(3)温度降低,乙酰水杨酸晶体的溶解度减小,故①中使用冷水的目的是充分析出乙酰水杨酸固体。(4)①中过滤得到乙酰水杨酸粗品,②中加入饱和NaHCO3溶液,乙酰水杨酸可以与饱和NaHCO3溶

液反应,生成可溶的乙酰水杨酸钠,便于过滤除去难溶杂质。(5)乙酰水杨酸的溶解度受温度影响较大,故纯化乙酰水杨酸固体的方法为重结晶。(6)结合已知数据,判断出醋酸酐过量,利用水杨酸质量计算出乙酰水杨酸的理论产量为9.0g,故本

实验的产率为

×100%=60%。知识拓展水浴加热的特点:①受热均匀;②加热温度易于控制;③加热温度不超过100℃。解析本题涉及的考点有常用化学仪器的识别和使用,化学实验基本73.(2017海南单科,12,4分)(双选)下列实验操作正确的是

()A.滴定前用待测液润洗锥形瓶B.容量瓶和滴定管使用前均需要检漏C.蒸馏完毕时,先关闭冷凝水,再停止加热D.分液时,下层溶液先从下口放出,上层溶液再从上口倒出以下为教师用书专用答案

BD本题涉及的考点有基本仪器的使用、化学实验基本操作、物质的分离方法等,通过

化学实验基本操作考查学生的辨识能力,体现了科学探究与创新意识的学科核心素养。A项,滴定前锥形瓶不能用待测液润洗,否则造成所测浓度不准确,错误;B项,容量瓶和滴定管使用

前都需要检漏,否则可能会导致实验数据不准确,正确;C项,蒸馏完毕时,先停止加热,后关闭冷凝水,

错误;D项,分液时,下层溶液从下口放出,上层溶液再从上口倒出,正确。3.(2017海南单科,12,4分)(双选)下列实验操作正确84.(2016海南单科,8,4分)下列有关实验操作的叙述错误的是

()A.过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁B.从滴瓶中取用试剂时,滴管的尖嘴可以接触试管内壁C.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D.向容量瓶转移液体时,导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁答案

BA项,过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁,使液体顺利流下,正确;B项,从滴瓶中取

用试剂时,滴管的尖嘴不可以接触试管内壁,否则会造成试剂污染,错误;C项,滴定接近终点时,滴定

管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁,可以使残余在滴定管尖嘴的液体进入锥形瓶,正确;D项,向容量瓶

转移液体时,用玻璃棒引流需要接触容量瓶刻度线以下的内壁,正确。名师点睛

化学是一门实验性的学科,在进行化学学习的过程中常涉及物质的分离提纯,气体的制

取、除杂、收集,尾气处理,溶液的配制等操作。这就需要掌握物质的物理性质和化学性质、常见

的分离混合物的方法、常见的仪器的名称及使用、化学试剂的使用、操作的先后顺序等,这样才

可以得心应手,作出正确的分析与判断。4.(2016海南单科,8,4分)下列有关实验操作的叙述错误95.(2016天津理综,5,6分)下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是

()ABCD

制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2

Cr2O7标准溶液答案

CA中应将长颈漏斗改为分液漏斗;B中蒸馏时接收装置不应封闭;D中K2Cr2O7溶液有氧

化性,会腐蚀橡胶管,应改用酸式滴定管。5.(2016天津理综,5,6分)下列选用的仪器和药品能达到10用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2(4)本实验的产率是

(结果保留两位有效数字)。要证明苯和液

溴发生的是取代反应,而不是加成反应,需要检验产物中有HBr,但挥发出的溴会干扰HBr的检验,因

此需要先用四氯化碳除去挥发出来的Br2,再检验有无溴化氢生成。溴化氢: +Br2  +HBr。SO2会被氢氧化钠溶液吸收,故装置甲可以用于除去实验室制取的乙烯中混有的少量SO2,A正确;

乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液均为液体且互不相溶,应用分液漏斗进行分液达到分离目的,B不正确;

在蒸发皿中加热AlCl3溶液时,AlCl3会发生水解,随着氯化氢的不断挥发,最终得到的是氢氧化铝,C

不正确;不能用排空气法收集NO,NO会与氧气反应生成NO2,D不正确。09mol,所以产率为 ×100%≈6答案

D过滤时,玻璃棒只起到引流的作用,不能搅拌,A错误;稀释时,应将浓硫酸加到水中,边加

边搅拌,B错误;尾气吸收不能在密闭容器中进行,C错误。知识拓展不同冷凝管在不同装置中的作用:向试管中滴加溶液时,滴管尖嘴紧贴试管内壁(3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是

。A项,乙酸与乙醇的反应为可逆反应,反应后生成的乙酸乙酯与乙醇、乙酸互溶,无法用分液法分

离,错误;B项,NO可与空气中的O2反应,不能用排空气法收集,错误;C项,加较浓的盐酸的目的是抑

制Fe3+的水解,正确;D项,混合气体通过饱和食盐水,虽可除去HCl,但带出了水蒸气,得不到纯净的Cl2,仪器a的作用是冷凝回流,提高原料的利用率(2)装置Ⅰ中长导管的作用是

。①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中,析出固体,过滤。解析本题涉及的考点有常用化学仪器的识别和使用,化学实验基本操作,物质分离、提纯的方法

和判断,有机物的制备等。体现了科学探究与创新意识的学科

核心素养。答案(1)2Fe+3Br2 2FeBr3、 +Br2  +HBr+2H2O,C正确;实验结束时应先将④中的导管移出,再停止加热,目的是防止发生倒吸,D正确。(2020广州阶段训练,9)实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3,反应原理为NH3+

CO2+H2O+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl。将一定量的苯和液溴放在烧瓶中,同时加入少量铁屑作催化剂,3~5分钟后发现装有AgNO3溶液的

锥形瓶中有浅黄色沉淀生成,即证明苯与溴发生了取代反应。6.(2016海南单科,17,11分)某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS,

某同学用15.0g该废催化剂为原料,回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下:

回答下列问题:(1)在下列装置中,第一次浸出必须用

,第二次浸出应选用

。(填标号)

用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO26.(2016海南单11

(2)第二次浸出时,向盛有滤渣1的反应器中加入稀硫酸,后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反,会造成

。滤渣2的主要成分是

。(3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是

。(4)某同学在实验完成之后,得到1.5gCuSO4·5H2O,则铜的回收率为

。

12答案(1)DA(每空1分,共2分)(2)H2O2与固体颗粒接触分解SiO2(和S)(每空2分,共4分)(3)蒸发皿(2分)(4)30%(3分)解析本题考查了化学工艺流程分析,化学实验方案的分析、评价,化学实验基本操作和化学计

算,考查的角度主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心,通过是什么、为什么和怎样做重

点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用的能力。体现了科学探究与创新意识的学科

核心素养。(1)根据题给化学工艺流程知第一次浸出发生反应ZnO+H2SO4

ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4

ZnSO4+H2S↑,有有毒气体H2S生成,必须用氢氧化钠溶液进行尾气处理,选D装置;第二次浸出时发

生反应:CuS+H2O2+H2SO4

CuSO4+S+2H2O,不产生有毒气体,可选用A装置。(2)第二次浸出时,向盛有滤渣1的反应器中加入稀硫酸,后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反,会造成H2O2与固体颗粒

接触分解。滤渣2的主要成分是二氧化硅。(3)浓缩溶液即为蒸发操作,应使用蒸发皿。(4)15.0g

废催化剂中含有铜的物质的量为15.0g×12.8%÷96g·mol-1=0.02mol,1.5gCuSO4·5H2O中铜的物质

的量为1.5g÷250g·mol-1=0.006mol,则铜的回收率为0.006mol÷0.02mol×100%=30%。答案(1)DA(每空1分,共2分)解析本题考查了化学工13考点2实验的基本操作实验安全与试剂保存1.(2020山东,1,2分)实验室中下列做法错误的是

()A.用冷水贮存白磷

B.用浓硫酸干燥二氧化硫C.用酒精灯直接加热蒸发皿

D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧答案

DA项,白磷不溶于水且密度比水大,将白磷贮存在冷水中,冷水能起到封闭作用,同时保持

白磷处于着火点之下,正确;B项,浓硫酸与二氧化硫不发生反应,实验室里能用浓硫酸干燥二氧化

硫,正确;C项,蒸发皿一般为瓷制品,高温灼烧也不会炸裂,所以可以用酒精灯直接加热蒸发皿,正确;

D项,钾燃烧时会生成超氧化钾,超氧化钾与二氧化碳反应会产生氧气,所以不能用二氧化碳灭火器

扑灭金属钾的燃烧,错误。考点2实验的基本操作实验安全与试剂保存1.(2020山东142.(2020江苏单科,5,2分)实验室以CaCO3为原料,制备CO2并获得CaCl2·6H2O晶体。下列图示装置和

原理不能达到实验目的的是

()2.(2020江苏单科,5,2分)实验室以CaCO3为原料,15答案

DA项,碳酸钙和稀盐酸常温下可反应生成CO2气体,正确;B项,二氧化碳的密度比空气密

度大,用向上排空气法收集,正确;C项,过滤操作遵循了“一贴二低三靠”,正确;D项,制备CaCl2·6H2

O应采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法,错误。答案

DA项,碳酸钙和稀盐酸常温下可反应生成CO2气163.(2020浙江1月选考,11,2分)下列有关实验说法,不正确的是()A.碱液不慎溅到手上,先用大量水冲洗,再用饱和硼酸溶液洗,最后用水冲洗B.KCl和MnO2的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥,可分离出MnO2C.用容量瓶配制溶液,定容时若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体D.火柴头的浸泡液中滴加AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液,可检验火柴头是否含有氯元素答案

C碱液不慎溅到手上,先用大量水冲洗,再用饱和硼酸溶液洗,最后用水冲洗,A正确;KCl溶

于水而MnO2不溶,两者的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥,可分离出MnO2,B正确;用容量瓶配制

溶液,定容时若加水超过刻度线,应重新配制,用滴管吸出多余液体会导致所配溶液浓度偏低,C错

误;Cl

+3N

+Ag+

AgCl↓+3N

,D正确。3.(2020浙江1月选考,11,2分)下列有关实验说法,不174.(2016课标Ⅰ,10,6分)下列实验操作能达到实验目的的是

()A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

答案

C本题考查仪器的使用、溶液的配制和气体的除杂等知识,考查了分析和解决问题的能

力,体现了科学探究与创新意识的学科核心素养。A项,乙酸与乙醇的反应为可逆反应,反应后生成的乙酸乙酯与乙醇、乙酸互溶,无法用分液法分

离,错误;B项,NO可与空气中的O2反应,不能用排空气法收集,错误;C项,加较浓的盐酸的目的是抑

制Fe3+的水解,正确;D项,混合气体通过饱和食盐水,虽可除去HCl,但带出了水蒸气,得不到纯净的Cl2,错误。易错警示气体中的水蒸气也是杂质。4.(2016课标Ⅰ,10,6分)下列实验操作能达到实验目的185.(2017课标Ⅰ,10,6分)实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂

质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是

()

A.①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B.管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度C.结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热D.装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气5.(2017课标Ⅰ,10,6分)实验室用H2还原WO3制备19答案

B本题考查了可燃性气体的验纯、Cl2的制备等知识,体现了科学探究与创新意识的学科

核心素养。①中应盛KMnO4溶液(除去H2S等还原性气体),②中应盛焦性没食子酸溶液(吸收少量

O2),③中应盛浓H2SO4(干燥H2),A项错误;氢气与空气的混合气体加热易爆炸,加热管式炉之前必须

检验H2的纯度,B项正确;结束反应时应先停止加热,再通一段时间的H2,待固体冷却至室温后停止

通氢气,可防止生成的W再被氧化,还可以防止倒吸,C项错误;粉末状的二氧化锰与浓盐酸反应制

取氯气需要加热,而启普发生器用于块状固体与液体在常温下反应制取气体,D项错误。知识拓展启普发生器的使用条件(1)块状固体和液体反应,且反应较平稳;(2)生成的气体微溶于水或难溶于水;(3)反应不需要加热。答案

B本题考查了可燃性气体的验纯、Cl2的制备等知206.(2018课标Ⅲ,10,6分)下列实验操作不当的是

()A.用稀硫酸和锌粒制取H2时,加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na+D.常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二答案

B本题考查化学实验基本操作。A项,加几滴CuSO4溶液后,锌可以置换出铜,铜、锌、稀

硫酸构成原电池,可以加快化学反应速率,正确;B项,用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液测定其浓度,

常选择甲基橙作为指示剂以减小实验误差,错误;C项,钠的焰色反应呈黄色,用铂丝蘸取某碱金属

的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,可以证明其中含有Na+,正确;D项,蒸馏时用圆底烧瓶或蒸馏烧瓶,加入

液体的体积一般不能超过烧瓶容积的三分之二,正确。6.(2018课标Ⅲ,10,6分)下列实验操作不当的是 (217.(2017课标Ⅲ,9,6分)下列实验操作规范且能达到目的的是

()

目的操作A.取20.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶B.清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗,再用水清洗C.测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上D.配制浓度为0.010mol·L-1的KM-

nO4溶液称取KMnO4固体0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度答案

B本题考查了酸式滴定管的使用,pH试纸的使用和溶液的配制,体现了科学探究的学科核

心素养。A项,酸式滴定管的“0”刻度在上方,且下部尖嘴部分无刻度,放出液体体积大于20.00

mL,错误;B项,碘易溶于有机溶剂,所以可用酒精洗去附着在试管壁的碘单质,正确;C项,应使用干

燥的pH试纸测定溶液的pH,若润湿会使测定结果不准确,错误;D项,不能用容量瓶溶解溶质,应用烧

杯,错误。7.(2017课标Ⅲ,9,6分)下列实验操作规范且能达到目的22易错警示使用湿润的pH试纸测定溶液的pH,相当于稀释了被测溶液,如果溶液为中性,则没有影

响;如果溶液显酸性,则测定的pH偏大;如果溶液显碱性,则测定的pH偏小。因此,使用湿润的pH试

纸测定溶液pH的操作不规范,测试结果可能有误差。易错警示使用湿润的pH试纸测定溶液的pH,相当于稀释了被测238.(2016课标Ⅲ,9,6分)下列有关实验的操作正确的是

()

实验操作A.配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入

蒸馏水B.排水法收集KMnO4分解产生的

O2先熄灭酒精灯,后移出导管C.浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl

2气体产物先通过浓硫酸,后通过

饱和食盐水D.CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层,

后从上口倒出水层8.(2016课标Ⅲ,9,6分)下列有关实验的操作正确的是 24答案

D本题考查了溶液的配制,O2、Cl2的制备,萃取与分液的操作,体现了科学探究与创新意

识的学科核心素养。A项,稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢加入水中(“酸入水”),并不断搅拌使产

生的热量迅速扩散,以防液体溅出,故错误;B项,制O2结束时应先移出导管后熄灭酒精灯,以防倒吸

引起试管炸裂,故错误;C项,应先通过饱和食盐水除HCl,再通过浓硫酸除水蒸气,否则制得的Cl2中

会含有水蒸气,故错误;D项,分液时,下层液体从下口流出,上层液体再从上口倒出,正确。答案

D本题考查了溶液的配制,O2、Cl2的制备,萃259.(2017海南单科,5,2分)下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是

()

以下为教师用书专用答案

AA项,图示标志是腐蚀品标志,正确;B项,图示标志是易燃固体标志,错误;C项,图示标志

是放射性物品标志,错误;D项,图示标志是氧化剂标志,错误。9.(2017海南单科,5,2分)下列危险化学品标志中表示腐2610.(2016浙江理综,8,6分)下列叙述不正确的是

()A.钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火B.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,若先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至

设定温度,则测得的反应速率偏高C.蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴

管滴加蒸馏水至刻度线答案

BB项,若采用该选项描述的操作方法,前期温度偏低,测得的反应速率偏低,错误。10.(2016浙江理综,8,6分)下列叙述不正确的是 (2711.(2019江苏单科,5,2分)下列实验操作能达到实验目的的是

()

A.用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB.将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000mol·L-1NaOH溶液C.用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2

11.(2019江苏单科,5,2分)下列实验操作能达到实验目28答案

D本题涉及化学实验基本操作的知识,通过对基本操作能否达到实验目的的判断,考查了

化学实验与探究的能力,体现了科学探究与创新意识的学科核心素养。A项,测溶液的pH时,用水湿润pH试纸相当于稀释溶液,可能导致测量的pH出现误差,错误;B项,不

能在容量瓶中直接溶解固体溶质,错误;C项,AlCl3易水解,在加热蒸干AlCl3溶液时,HCl挥发,留下的

固体是Al(OH)3,错误;D项,SO2可被NaOH溶液吸收,CH2

CH2与NaOH溶液不反应且不溶于NaOH溶液,正确。易错警示

A项易忽略湿润pH试纸对溶液的稀释,C项易忽略AlCl3的水解。答案

D本题涉及化学实验基本操作的知识,通过对基本操2912.(2017江苏单科,4,2分)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达

到实验目的的是

()

答案

B本题考查化学实验基础知识。A项,制取SO2应用Cu和浓H2SO4反应,错误;B项,SO2能使

品红溶液褪色,可用品红溶液验证SO2的漂白性,正确;C项,收集SO2应用向上排空气法,错误;D项,尾

气处理时,应用NaOH溶液吸收,且导管不能伸入液面以下,否则易引起倒吸,错误。12.(2017江苏单科,4,2分)下列制取SO2、验证其漂30知识拓展

常见的防倒吸装置

知识拓展

常见的防倒吸装置3113.(2016江苏单科,6,2分)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是

()答案

CA项,NH4Cl受热分解生成NH3和HCl,遇冷后二者又迅速化合,得不到NH3,应在试管中加

入NH4Cl和Ca(OH)2固体;B项,CO2应长进短出;D项,干燥NaHCO3应在干燥器内进行,不能在烧杯内

进行,更不能直接加热,否则会导致NaHCO3分解。13.(2016江苏单科,6,2分)根据侯氏制碱原理制备少量32考点1常见仪器的使用A组考点基础题组1.(2020珠海质监,8)完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去),正确的是

()选项ABCD实验除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3用CCl4提取植物

研磨液中的有机

色素实验室制备氯气蒸干NaCl饱和溶

液制备NaCl晶体装置或仪器

考点1常见仪器的使用A组考点基础题组1.(2020珠海33答案

B

胶体、溶液均可透过滤纸,用题给装置无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3,故A错误;有机

色素易溶于四氯化碳,可用题图装置完成实验,故B正确;1mol/L盐酸为稀盐酸,与二氧化锰在加热

的条件下不反应,故C错误;蒸发操作应选择蒸发皿,不需要坩埚,故D错误。知识总结常用于分离、提纯的仪器:漏斗(用于过滤)、分液漏斗(用于萃取、分液)、蒸发皿(用

于蒸发)、冷凝管(用于蒸馏)、洗气瓶(内装试剂,用于洗气)、干燥管(内装固体试剂,用于干燥、吸

收气体)、U形管(内装试剂,用于干燥、吸收气体)。答案

B

胶体、溶液均可透过滤纸,用题给装置无法342.(2020山东等级考模拟二,6)设计如下装置制备硝酸(夹持装置略),每个虚线框表示一个装置单元,

其中完全正确的是()

A.①②B.③④C.①③D.②④2.(2020山东等级考模拟二,6)设计如下装置制备硝酸(夹35答案

A试题以制备硝酸为情境,涉及物质制备、净化、收集及尾气处理装置的选择及使用等,

考查分析与推测的能力,体现证据推理与模型认知的学科核心素养,突出对应用性的考查要求。空气通入氨水后,氨气和空气的混合气体经过碱石灰干燥进入硬质玻璃管中,①正确;纯净的氨气

在装有催化剂的硬质玻璃管中发生反应:4NH3+5O2

4NO+6H2O,②正确;碱石灰无法除掉多余的NH3,③不正确;水的作用是与NO2反应生成硝酸,但同时生成NO,会污染空气,故应进行尾气

处理,④不正确。答案

A试题以制备硝酸为情境,涉及物质制备、净化、收363.(2019湛江调研,8)用下列装置进行相应的实验,能达到实验目的的是

()

A.图①所示装置用于粗盐提纯中除掉泥沙B.图②所示装置用于蒸干氯化镁溶液制无水MgCl2C.图③所示装置用于以己烯为萃取剂萃取溴水中的溴单质D.图④所示装置用于验证乙烯的生成3.(2019湛江调研,8)用下列装置进行相应的实验,能达到37答案

A粗盐中泥沙不溶于水,故可通过图①所示装置过滤除掉泥沙,选项A正确;由于氯化镁易

水解,氯化氢易挥发,若将MgCl2溶液加热蒸干,最终得到的是Mg(OH)2,应该在HCl气流中加热氯化

镁溶液制取无水氯化镁,选项B错误;己烯中含有碳碳双键,可与溴水发生加成反应,故不能用己烯

萃取溴水中的溴单质,选项C错误;制备乙烯时产生的二氧化硫和挥发出的乙醇都能使酸性高锰酸

钾溶液褪色,会干扰乙烯的检验,选项D错误。答案

A粗盐中泥沙不溶于水,故可通过图①所示装置过滤384.(2019珠海质监,8)海藻中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。实验室中提取碘的流程如下图所

示:上述流程中步骤A~D对应的装置图正确的是

()步骤ABCD装置图

4.(2019珠海质监,8)海藻中含有丰富的碘元素(以I-形39答案

C试题以实验室中提取碘为情境,涉及灼烧、过滤、萃取、蒸馏等过程的仪器选择及使

用,考查分析与推测能力,体现证据推理与模型认知的学科核心素养,突出对应用性的考查要求。海藻灼烧应该使用坩埚,不能在烧杯中进行,A错误;过滤时漏斗下端尖嘴要紧靠烧杯内壁,且要用

玻璃棒引流,B错误;用四氯化碳萃取碘水中的碘单质,要使用分液漏斗,分液漏斗下口紧靠烧杯内

壁,C正确;用蒸馏法分离沸点不同的物质时,温度计不能伸入到液面以下,温度计的水银球应与蒸

馏烧瓶支管口相平,D错误。(另外值得注意的是分离碘的CCl4溶液一般不用蒸馏法)拓展延伸坩埚使用注意事项:(1)瓷坩埚可放在泥三角上用酒精灯直接加热;(2)热坩埚不要直接放在实验桌面上,要放在石棉网上。(3)坩埚适用于高温灼烧固体。答案

C试题以实验室中提取碘为情境,涉及灼烧、过滤、40考点2实验的基本操作实验安全与试剂保存5.(2020海南等级考模拟,9)下列有关实验操作的叙述不正确的是()A.中和滴定接近终点时,滴入要慢,并且不断摇动B.向试管中滴加溶液时,滴管尖嘴紧贴试管内壁C.分液时,下层液体下口放出,上层液体上口倒出D.定容时,加水到容量瓶刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管加水答案

B向试管中滴加溶液时,滴管要垂直悬空于试管正上方,不可触碰到试管内壁,以免污染滴

管,B项错误。考点2实验的基本操作实验安全与试剂保存5.(2020海南416.(2020湛江一中五校联考,10)乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃,能与水混溶)的装置(夹持装

置已略)如图所示:下列说法错误的是

()A.向烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开KB.实验开始时需先加热②,再通O2,然后加热③C.装置③中发生的反应为2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2OD.实验结束时需先将④中的导管移出,再停止加热6.(2020湛江一中五校联考,10)乙醇催化氧化制取乙醛(42答案

B本题以乙醇催化氧化制取乙醛的实验为情境,涉及化学实验基本操作、实验安全等知

识,主要考查分析能力和推理论证能力,体现证据推理与模型认知的学科核心素养,突出对应用性

的考查要求。向烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开K,是为了避免生成的氧气使装置内压强过大,A正确;实验时应先

加热③,目的是预热,使乙醇反应更充分,B错误;装置③中发生反应:2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O,C正确;实验结束时应先将④中的导管移出,再停止加热,目的是防止发生倒吸,D正确。审题方法解答本题的关键是明确该实验的原理。根据装置图,①中过氧化氢在二氧化锰作催化

剂的条件下快速生成氧气,通入②中与乙醇形成混合蒸气,在③中加热条件下发生反应生成乙醛,

④用于收集乙醛以及未反应的乙醇。答案

B本题以乙醇催化氧化制取乙醛的实验为情境,涉及437.(2019惠州一模,11)下列基本操作正确的是

()

答案

D过滤时,玻璃棒只起到引流的作用,不能搅拌,A错误;稀释时,应将浓硫酸加到水中,边加

边搅拌,B错误;尾气吸收不能在密闭容器中进行,C错误。7.(2019惠州一模,11)下列基本操作正确的是 ()44知识总结利用浓硫酸精确配制一定物质的量浓度稀硫酸的方法:1.计算:首先根据所需稀硫酸的物质的量浓度确定浓硫酸的用量。2.量取:用量程合适的量筒量取浓硫酸。3.稀释:将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入装有适量水的烧杯中,并不断用玻璃棒进行搅拌。4.转移:稀释后的浓硫酸冷却后,用璃棒引流转移至容量瓶中。5.洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,并将洗涤液转移到容量瓶中,并振荡。6.定容:往容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管滴加,视线与刻度线保持水平,

直至凹液面最低处与刻度线相切。7.摇匀:盖上容量瓶的玻璃盖,左手掌心拖住瓶底,右手食指紧按住玻璃盖,其余四指轻拢瓶颈,进行上下颠倒摇匀。知识总结利用浓硫酸精确配制一定物质的量浓度稀硫酸的方法:458.(2018肇庆三模,10)下列实验方案不能达到实验目的的是

()

A.图A装置用Cu和浓硝酸制取NOB.图B装置实验室制备Cl2C.图C装置实验室制取乙酸乙酯D.图D装置实验室分离CO和CO2

8.(2018肇庆三模,10)下列实验方案不能达到实验目的的46答案

CCu和浓硝酸反应生成二氧化氮,通入水中,NO2和水反应生成一氧化氮,可达到实验目

的,A正确;利用浓盐酸和高锰酸钾反应制备氯气,用向上排空气法收集氯气后,用氢氧化钠溶液进

行尾气吸收,B正确;制取的乙酸乙酯在烧碱溶液中会发生水解,应将烧碱溶液改为饱和碳酸钠溶

液,C不正确;要将CO和CO2分离,足量Na2CO3溶液可以吸收CO2,在其中一个球胆中先收集到干燥的

CO;再滴加稀硫酸,Na2CO3、NaHCO3和稀硫酸反应生成CO2,将生成的CO2用浓硫酸干燥,在另一个

气球胆中收集到干燥的CO2,D正确。易错警示本题易错选项为A,A中铜和浓硝酸生成的是NO2,容易判断为不能制得NO,分析时易忽

略NO2和水会反应得到NO,通过排水法收集到NO。答案

CCu和浓硝酸反应生成二氧化氮,通入水中,NO479.(2019化州二模,28)为探究苯与溴的取代反应,甲同学用装置Ⅰ(如下图所示)进行如下实验:

将一定量的苯和液溴放在烧瓶中,同时加入少量铁屑作催化剂,3~5分钟后发现装有AgNO3溶液的

锥形瓶中有浅黄色沉淀生成,即证明苯与溴发生了取代反应。(1)装置Ⅰ中烧瓶中发生的反应的化学方程式为

。(2)装置Ⅰ中长导管的作用是

。(3)要得到纯净的产物,可用稀NaOH溶液、蒸馏水洗涤。洗涤分离粗产品后,检验产物已洗净的方

法是

。(4)乙同学设计装置Ⅱ(如图所示),并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂:苯、液溴、浓硫

酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、四氯化碳。9.(2019化州二模,28)为探究苯与溴的取代反应,甲同学48

a的作用是

。能证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,则

试管b中应加入

,试管c中应加入

。(5)比较两套装置,装置Ⅱ的两个优点是:①

;②

。

49答案(1)2Fe+3Br2

2FeBr3、

+Br2

+HBr(2)导气、冷凝回流(3)取少量最后一次洗涤液,加入稀HNO3,再加入AgNO3溶液,溶液不变浑浊说明产物已洗净(4)安全瓶,防止倒吸四氯化碳AgNO3溶液(5)可以避免杂质干扰防止尾气污染空气解析(1)溴与铁反应生成溴化铁:2Fe+3Br2

2FeBr3,苯和溴在溴化铁的催化作用下生成溴苯和溴化氢:

+Br2

+HBr。(2)该反应为放热反应,长导管让挥发出来的溴和苯的蒸气冷凝,即长导管的作用为导气、冷凝回流。(3)反应生成的溴苯中混有溴,可先后用NaOH溶液、蒸馏水进行洗涤,因此洗涤液中可能含有溴离

子,溴离子可与硝酸银反应生成溴化银沉淀,因此检验产物已洗净的方法为取少量最后一次洗涤

液,加入稀HNO3,再加入AgNO3溶液,溶液不变浑浊说明产品已洗净。(4)由于生成的溴化氢极易溶于水,故a的作用是安全瓶,防止倒吸;要证明苯和液溴发生的是取代反

应,而不是加成反应,应先用四氯化碳除去挥发出来的Br2,再用AgNO3溶液在试管c中检验溴离子。(5)根据以上分析,装置Ⅱ的主要优点有:①存在洗气装置,可以避免杂质干扰;②装置Ⅱ中用气球收

集尾气,防止尾气污染空气。答案(1)2Fe+3Br2 2FeBr3、 +Br2  50疑难突破(4)根据a中导管短进短出,结合生成物HBr极易溶于水可知a为安全瓶。要证明苯和液

溴发生的是取代反应,而不是加成反应,需要检验产物中有HBr,但挥发出的溴会干扰HBr的检验,因

此需要先用四氯化碳除去挥发出来的Br2,再检验有无溴化氢生成。疑难突破(4)根据a中导管短进短出,结合生成物HBr极易溶51一、选择题(每小题3分,共21分)B组专题综合题组(时间:30分钟分值:50分)1.(2020广东六校联盟联考,10)下列图示实验正确的是

()一、选择题(每小题3分,共21分)B组专题综合题组1.(252答案

C温度计的水银球应与蒸馏烧瓶支管口相平,A错误;氨气的密度比空气小,导管应伸入试

管底部且不能用无水CaCl2干燥氨气,B错误;该装置可以制备乙酸乙酯,C正确;加热固体时试管口

应略向下倾斜,D错误。答案

C温度计的水银球应与蒸馏烧瓶支管口相平,A错误532.(2020广州调研,9)用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是

()

A.用装置甲除去实验室制取乙烯中混有的少量SO2B.用装置乙分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液C.用装置丙加热AlCl3溶液制备无水AlCl3固体D.用装置丁可以制备和收集CO2或NO2.(2020广州调研,9)用下列实验装置进行相应实验,能达54答案

A本题涉及常见化学实验装置的选择、基本操作及实验评价等知识,主要考查分析能力

和推理论证能力,体现证据推理与模型认知的学科核心素养,突出对应用性的考查要求。SO2会被氢氧化钠溶液吸收,故装置甲可以用于除去实验室制取的乙烯中混有的少量SO2,A正确;

乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液均为液体且互不相溶,应用分液漏斗进行分液达到分离目的,B不正确;

在蒸发皿中加热AlCl3溶液时,AlCl3会发生水解,随着氯化氢的不断挥发,最终得到的是氢氧化铝,C

不正确;不能用排空气法收集NO,NO会与氧气反应生成NO2,D不正确。知识总结收集气体的常用方法。(1)排空气法:适用于收集不与空气中成分发生反应,且密度与空气相差较大的气体。分为向上排

空气法和向下排空气法两种。如果气体的相对分子质量小于29(即气体密度小于空气密度),则使

用向下排空气法收集;如果气体的相对分子质量大于29(即气体密度大于空气密度),则使用向上排

空气法收集。(2)排水法:适用于收集不与水反应、不易溶于水的气体。答案

A本题涉及常见化学实验装置的选择、基本操作及实553.(2020汕头一模,10)为了探究石蜡油分解的产物,某小组设计了如下实验方案。下列说法错误的

是

()

A.①中碎瓷片有催化和积蓄热量的作用B.实验过程中可观察到②、③中溶液逐渐褪色C.④处尾气处理方法可在气体验纯后将尾气点燃D.反应结束时,应先停止加热,再撤出导管3.(2020汕头一模,10)为了探究石蜡油分解的产物,某小56答案

D①中碎瓷片有催化和积蓄热量的作用,A正确;实验过程中石蜡油分解产生烯烃,使酸性

高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色,B正确;④处尾气为不能被酸性高锰酸钾溶液和溴的四氧

化碳溶液吸收的烷烃,可在气体验纯后将尾气点燃,C正确;反应结束时,先停止加热,再撤出导管,会

引起溶液倒吸,D不正确。知识总结常见化学实验中的安全规范操作:(1)制取气体时,先检查装置的气密性,后装药品。(2)用排水法收集气体时,先移导管后撤酒精灯。(3)点燃可燃性气体时,应先验纯后点燃,如果不验纯,可能会发生爆炸;净化气体时,应先净化后干

燥。答案

D①中碎瓷片有催化和积蓄热量的作用,A正确;实574.(2020广州阶段训练,9)实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3,反应原理为NH3+

CO2+H2O+NaCl

NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法错误的是

()

A.通过活塞K可控制CO2的流速B.装置b、d依次盛装饱和Na2CO3溶液、稀硫酸C.装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2的吸收效率D.反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水中充分冷却,过滤得到NaHCO3晶体4.(2020广州阶段训练,9)实验室利用下列反应装置模拟侯58答案

B本题以模拟侯氏制碱法制备NaHCO3为情境,涉及化学实验基本操作、实验安全等化学

知识,主要考查分析能力和推理论证能力,体现证据推理与模型认知的学科核心素养,突出对应用

性的考查要求。关闭活塞K,生成的气体可将液体压入到漏斗当中,从而使碳酸钙脱离液面,反应停止,所以通过调

节活塞K可控制CO2的流速,A正确;装置b的作用是除去CO2中混有的氯化氢气体,饱和Na2CO3溶液

不仅吸收氯化氢气体,也吸收CO2气体,故应换为饱和NaHCO3溶液,B错误;装置c中含氨的饱和食盐

水呈碱性,提高了CO2的吸收效率,C正确;反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水中充分冷却,过滤得

到NaHCO3晶体,D正确。知识拓展本题中d装置倒置漏斗的作用是防止倒吸,常见防倒吸装置有以下几种:答案

B本题以模拟侯氏制碱法制备NaHCO3为情境,59图③所示装置用于以己烯为萃取剂萃取溴水中的溴单质(2)下列玻璃仪器中,①中需使用的有

(填标号),不需使用的有

(填名称)。审题方法解答本题的关键是明确该实验的原理。图B装置实验室制备Cl2用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2(1)装置Ⅰ中烧瓶中发生的反应的化学方程式为

。在50mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.0g

废催化剂中含有铜的物质的量为15.装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气因此,使用湿润的pH试

纸测定溶液pH的操作不规范,测试结果可能有误差。(2018肇庆三模,10)下列实验方案不能达到实验目的的是 ()知识总结常见化学实验中的安全规范操作:(2019化州二模,28)为探究苯与溴的取代反应,甲同学用装置Ⅰ(如下图所示)进行如下实验:反应完全后,可用仪器a、b蒸馏得到产品010mol·L-1的KM-

nO4溶液答案

BA项,过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁,使液体顺利流下,正确;B项,从滴瓶中取

用试剂时,滴管的尖嘴不可以接触试管内壁,否则会造成试剂污染,错误;C项,滴定接近终点时,滴定

管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁,可以使残余在滴定管尖嘴的液体进入锥形瓶,正确;D项,向容量瓶

转移液体时,用玻璃棒引流需要接触容量瓶刻度线以下的内壁,正确。答案

BA项,过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁,使液体顺利流下,正确;B项,从滴瓶中取

用试剂时,滴管的尖嘴不可以接触试管内壁,否则会造成试剂污染,错误;C项,滴定接近终点时,滴定

管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁,可以使残余在滴定管尖嘴的液体进入锥形瓶,正确;D项,向容量瓶

转移液体时,用玻璃棒引流需要接触容量瓶刻度线以下的内壁,正确。导管m的作用是平衡压强,观察是否堵塞A项,乙酸与乙醇的反应为可逆反应,反应后生成的乙酸乙酯与乙醇、乙酸互溶,无法用分液法分

离,错误;B项,NO可与空气中的O2反应,不能用排空气法收集,错误;C项,加较浓的盐酸的目的是抑

制Fe3+的水解,正确;D项,混合气体通过饱和食盐水,虽可除去HCl,但带出了水蒸气,得不到纯净的Cl2,实验室中提取碘的流程如下图所

示:5.(2020广深珠三校联考,10)实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法

不正确的是

()A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度B.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时,应向浓硝酸中加入浓硫酸,待冷却至室温后,再将所得混合物加入苯中C.仪器a的作用是冷凝回流,提高原料的利用率D.反应完全后,可用仪器a、b蒸馏得到产品答案

D水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度,A正确;浓硫酸、浓硝酸和苯混

合时,应向浓硝酸中加入浓硫酸,待冷却至室温后,再将所得混合物加入苯中,B正确;仪器a的作用是

冷凝回流,提高原料的利用率,C正确;反应完全后,溶液分层,应先分液分离出有机物,再蒸馏分离出

硝基苯,D错误。图③所示装置用于以己烯为萃取剂萃取溴水中的溴单质5.(20260用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂(1)检查装置气密性并加入药品后,加热前应进行的操作是

,其目的是

,此时活塞K1、K2、K3的状态为

;一段时间后,打开电炉并加热反应管,

此时活塞K1、K2、K3的状态为

。答案

AA项,苯和液溴都是易挥发的物质,同时该反应放热,温度升高加快两者的挥发,长玻璃管

中苯和溴在空气冷凝作用下,温度降低转化为液体,回流到烧瓶中继续参加反应,故A正确;B项,漏

斗的尖嘴未紧贴烧杯内壁,故B错误;C项,生成的氢气会从长颈漏斗逸出,应用分液漏斗,故C错误;D

项,P2O5可以吸收分解生成的氨气,检验HCl应该用湿润的蓝色石蕊试纸,碱石灰吸收分解生成的

HCl,应该用湿润的红色石蕊试纸检验氨气,故D错误。实验结束后,应先熄灭C处酒精灯,待硬质玻璃管冷却后关闭K装置D中产生白色沉淀即可证明H2能还原FeCl3(2020广州阶段训练,9)实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3,反应原理为NH3+

CO2+H2O+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl。先从分液漏斗下口放出有机层,

后从上口倒出水层知识拓展不同冷凝管在不同装置中的作用:答案(1)2Fe+3Br2 2FeBr3、 +Br2  +HBr答案

B本题考查了酸式滴定管的使用,pH试纸的使用和溶液的配制,体现了科学探究的学科核

心素养。+2H2O,C正确;实验结束时应先将④中的导管移出,再停止加热,目的是防止发生倒吸,D正确。溴化氢: +Br2  +HBr。待冷却至室温后,再将所得混合物加入苯中+2H2O,C正确;实验结束时应先将④中的导管移出,再停止加热,目的是防止发生倒吸,D正确。图D装置实验室分离CO和CO2审题方法解答本题的关键是明确该实验的原理。(4)68%乙醚有毒,且易燃可选用的试剂:苯、液溴、浓硫

酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、四氯化碳。关闭活塞K,生成的气体可将液体压入到漏斗当中,从而使碳酸钙脱离液面,反应停止,所以通过调

节活塞K可控制CO2的流速,A正确;装置b的作用是除去CO2中混有的氯化氢气体,饱和Na2CO3溶液

不仅吸收氯化氢气体,也吸收CO2气体,故应换为饱和NaHCO3溶液,B错误;装置c中含氨的饱和食盐

水呈碱性,提高了CO2的吸收效率,C正确;反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水中充分冷却,过滤得

到NaHCO3晶体,D正确。试题虽然是考查仪器的使用,

但涉及元素及其化合物的知识,所以考查的知识点较多,思维容量也较大,试题也很好地体现了科

学态度与社会责任的学科核心素养。知识拓展不同冷凝管在不同装置中的作用:球型冷凝管:主要用于有机化合物合成装置中的回流,一般用于反应装置,用球形冷凝管冷凝回流

可减少反应物的蒸发流失而使反应更彻底。球形冷凝管冷凝面积大,冷凝效率高。直形冷凝管:主要用于蒸馏实验中冷凝蒸气,直形冷凝管方便液体的流出。用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度,选择酚酞为616.(2020梅州质检,11)以CO2和Na2O2为原料,制取纯净干燥的O2,实验装置如下:

6.(2020梅州质检,11)以CO2和Na2O2为原料,制62下列说法不正确的是

()A.装置②中试剂可以是NaOH溶液B.装置③的作用是干燥O2C.收集氧气应选择装置aD.装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶答案

C装置②中试剂可以是NaOH溶液,用来除去二氧化碳气体;装置③中盛有浓硫酸,作用是

干燥O2;氧气密度大于空气密度,收集氧气应选择装置b;装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗

气瓶,检验二氧化碳是否除尽,故选C。下列说法不正确的是 ()答案

C装置②中试剂可以637.(2020清远调研,11)常温下氯化铁为棕黑色固体,易升华。实验室欲证明H2能在加热的条件下还

原FeCl3,设计如下实验。下列说法错误的是

()

A.装置A的优点是随开随用,随关随停B.导管m的作用是平衡压强,观察是否堵塞C.装置D中产生白色沉淀即可证明H2能还原FeCl3D.实验结束后,应先熄灭C处酒精灯,待硬质玻璃管冷却后关闭K7.(2020清远调研,11)常温下氯化铁为棕黑色固体,易升64答案

C关闭止水夹K,装置A中试管内生成的气体会将液体压回长颈漏斗中,使固液分离反应

停止,装置A可以做到随开随用,随关随停,A正确;导管m的作用是平衡压强,可以观察后面装置是否

堵塞,B正确;装置D中产生白色沉淀可以说明产生了AgCl,但无法证明是H2还原FeCl3,还可能是Fe-

Cl3升华使装置D中产生白色沉淀,C错误;实验结束后应先熄灭C处酒精灯,待硬质玻璃管冷却后关

闭K,防止液体倒吸使硬质玻璃管炸裂,D正确。答案

C关闭止水夹K,装置A中试管内生成的气体会将液65二、非选择题(共29分)8.(2020山东等级考模拟,18)(15分)四溴化钛(TiBr4)可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂。已

知TiBr4常温下为橙黄色固体,熔点为38.3℃,沸点为233.5℃,具有潮解性且易发生水解。实验室利

用反应TiO2+C+2Br2

TiBr4+CO2制备TiBr4的装置如下图所示。回答下列问题:

(1)检查装置气密性并加入药品后,加热前应进行的操作是

,其目的是

,此时活塞K1、K2、K3的状态为

;一段时间后,打开电炉并加热反应管,

此时活塞K1、K2、K3的状态为

。(2)试剂A为

,装置单元X的作用是

;反应过程中需用

热源间歇性微热连接管,其目的是

。二、非选择题(共29分)8.(2020山东等级考模拟,18)66(3)反应结束后应继续通入一段时间CO2,主要目的是

。(4)将连接管切断并熔封,采用蒸馏法提纯。此时应将a端的仪器改装为

、承

接管和接收瓶,在防腐胶塞上加装的仪器是

(填仪器名称)。答案(1)先通入过量的CO2气体排出装置内空气打开K1,关闭K2和K3打开K2和K3,同时关闭K1(2)浓硫酸吸收多余的溴蒸气同时防止外界的水蒸气使产物水解防止产品四溴化钛凝固成晶

体,堵塞连接管,造成危险(3)排出残留在装置中的TiBr4和溴蒸气(4)直形冷凝管温度计(量程250℃)(3)反应结束后应继续通入一段时间CO2,主要目的是67解析本题以制备TiBr4为载体,考查了实验装置中各仪器的用途的判断、制备过程中的实验操作

及目的的判断等,对吸收、整合化学信息的能力,化学实验与探究的能力要求较高,考查科学探究

与创新意识的学科核心素养。(1)检查装置气密性并加入药品后,加热前应先排出装置内的空气,防止生成的TiBr4因空气中的水

蒸气而发生水解变质,因此加热前应先通入过量的CO2气体排出装置内空气。此时仅仅是通入CO

2气体,所以只需要打开K1,关闭K2和K3;通CO2一段时间后,打开电炉并加热反应管,此时需要打开K2

和K3,同时关闭K1,以保证CO2气体将溴蒸气带入反应装置中。(2)因为产品四溴化钛易发生水解,因此整套装置需要保持干燥,通入的CO2气体必须干燥,所以试

剂A为浓硫酸(作干燥剂),装置单元X应为尾气处理装置,应能吸收多余的溴蒸气,同时还能防止空

气中的水蒸气干扰实验,防止产品四溴化钛水解变质。反应过程中需用热源间歇性微热连接管,其

目的是防止产品四溴化钛凝固,堵塞连接管,造成危险。(3)反应结束后在反应装置中还有少量四溴化钛残留,以及剩余的溴蒸气,应继续通入一段时间CO

2,主要目的是把残留的四溴化钛和溴蒸气排出。(4)实验结束后,将连接管切断并熔封,采用蒸馏法提纯。在产品四溴化钛中还有残留的液溴,因此

根据题中给出的四溴化钛的沸点,可以使用蒸馏法提纯。此时应将a端的仪器改装为直形冷凝

管、尾接管和接收瓶,在防腐胶塞上加装的仪器是温度计(量程是250℃)。解析本题以制备TiBr4为载体,考查了实验装置中各仪器的用689.(2020东莞毕业班测试,26)(14分)三苯甲醇(

)是重要的有机合成中间体。实验室中合成三苯甲醇时采用如图所示的装置,其合成流程如图(夹持装置已略去):已知:①格氏试剂易潮解,生成可溶于水的Mg(OH)Br。②三苯甲醇可通过格氏试剂与苯甲酸乙酯按物质的量之比2∶1反应合成③相关物质的物理性质如下:9.(2020东莞毕业班测试,26)(14分)三苯甲醇( )69物质相对分子质量沸点熔点溶解性三苯甲醇260380℃164.2℃不溶于水,溶于乙醇、乙醚等有机溶剂乙醚7434.6℃-116.3℃微溶于水,溶于乙醇、苯等有机溶剂溴苯157156.2℃-30.7℃不溶于水,溶于乙醇、乙醚等有机溶剂苯甲酸乙酯150212.6℃-34.6℃不溶于水物质相对分沸点熔点溶解性三苯甲醇260380℃164.270请回答下列问题:(1)合成格氏试剂:实验装置如上图所示,仪器A的名称是

,已知制备格氏试

剂的反应剧烈放热,但实验开始时常加入一小粒碘引发反应,推测I2的作用是

。使用无水氯化钙主要是为了避免发生

(用化学方程式表示)。(2)制备三苯甲醇:通过恒压滴液漏斗往过量的格氏试剂中加入13mL苯甲酸乙酯(0.09mol)和15

mL无水乙醚的混合液,反应剧烈,要控制反应速率除使用冷水浴外,还可以

(答

一点)。回流0.5h后,加入饱和氯化铵溶液,有晶体析出。(3)提纯:冷却后析出晶体的混合液含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯和碱式溴化镁等杂质,可先通过

(填操作方法,下同)除去有机杂质,得到固体17.2g。再通过

纯化,得白色颗

粒状晶体16.0g,测得熔点为164℃。(4)本实验的产率是

(结果保留两位有效数字)。本实验需要在通风橱中进行,且不能

有明火,原因是

。请回答下列问题:71答案(1)球形干燥管与Mg反应放出热量,提供反应需要的活化能

+H2O

+Mg(OH)Br(2)缓慢滴加混合液(3)蒸馏重结晶(4)68%乙醚有毒,且易燃答案(1)球形干燥管与Mg反应放出热量,提供反应需要的活72解析本题涉及常见化学仪器的使用、化学实验基本操作、实验安全、产率计算等知识,主要考

查分析能力和推理论证能力,体现科学探究与创新意识的学科核心素养,突出对应用性和综合性的

考查要求。(1)根据装置A的结构特点可知其为球形干燥管;碘与Mg反应放热,可以提供反应需要的活化能;无

水氯化钙阻止空气中的水蒸气进入反应装置,避免发生反应:

+H2O

+Mg(OH)Br。(2)控制反应速率除通过降低温度(使用冷水浴)外,还可以缓慢滴加混合液。(3)根据题中所给数据可知,应采用蒸馏的方法除去有机杂质;进一步纯化固体可采用重结晶的方

法。(4)三苯甲醇可以通过格氏试剂与苯甲酸乙酯按物质的量之比2∶1反应合成,由于格氏试剂过量,

所以理论生成的n(三苯甲醇)=n(苯甲酸乙酯)=0.09mol,所以产率为

×100%≈68%;本实验使用的乙醚易挥发,有毒且易燃,所以需要在通风橱中进行。解析本题涉及常见化学仪器的使用、化学实验基本操作、实验安全73思路梳理本流程中首先利用镁条、溴苯-乙醚溶液制取格氏试剂,由于格氏试剂易潮解,反应需

要在无水环境中进行,故装置A中的无水氯化钙是为了防止空气中的水蒸气进入反应装置,再通过

恒压滴液漏斗往过量的格氏试剂中加入苯甲酸乙酯-乙醚溶液,采用冷水浴并同时控制混合液的

滴入速率防止反应过于剧烈,此时得到的三苯甲醇溶解在有机溶剂中,三苯甲醇的沸点较高,可采

用蒸馏的方法将其分离,除去有机杂质;得到的粗产品中还有可溶于水的Mg(OH)Br杂质,可以通

过重结晶的方法纯化固体。思路梳理本流程中首先利用镁条、溴苯-乙醚溶液制取格氏试剂,741.(20205·3原创)有关如图所示装置的作用,说法正确的是

()

A.c中装浓硫酸,该装置可用于干燥NH3、SO2等气体B.b口进气,该装置可用于排空气法收集CO2、Cl2、SO2等气体C.a口进气,c中装满水,该装置可用于排水法收集O2、H2等气体D.c中装NaHCO3饱和溶液,该装置可用于除去CO2中混有的HCl杂质答案

DA项,NH3不能用浓硫酸干燥,错误;B项,b口进气时该装置收集的气体必须是密度比空气

小的气体,而CO2、Cl2、SO2密度都比空气大,错误;C项,a口进气,c中装满水,该装置无法收集气体,

错误。试题命制说明以一个带有双孔塞的广口瓶为载体,以气体的收集、干燥、除杂为考查点设置了

一道关于仪器使用的试题,旨在培养学生思维的灵活性和创新精神。试题虽然是考查仪器的使用,

但涉及元素及其化合物的知识,所以考查的知识点较多,思维容量也较大,试题也很好地体现了科

学态度与社会责任的学科核心素养。1.(20205·3原创)有关如图所示装置的作用,说法正确752.(20205·3原创)2018年12月26日,北京某大学实验室发生爆炸。实验事故从来就没有从我们身边

走远,所以实验安全必须警钟长鸣。下列有关实验事故的处理方法正确的是

()A.苯酚沾到手上应立即用水冲洗,然后涂上NaHCO3溶液B.Cu与浓H2SO4反应产生的废液,必须中和至废液呈中性才能倒入下水道C.酒精洒在桌面上并引起燃烧时要用水浇灭或用灭火毯盖灭D.CO还原CuO实验,尾气可直接点燃,或者收集到皮袋中集中处理答案

DA项,苯酚沾到手上应立即用酒精洗,错误;B项,Cu与浓H2SO4反应产生的废液里含有H2

SO4和CuSO4,用NaOH溶液中和只是消除了H2SO4对水体的影响,Cu2+虽变成了沉淀,但并没有过滤

回收,Cu(OH)2在废水中仍有溶解的可能,Cu2+的污染并没有彻底消除,错误;C项,酒精洒在桌面上并

引起燃烧时不能用水浇灭,只能用湿毛巾或灭火毯盖灭,错误。2.(20205·3原创)2018年12月26日,北京某大76试题命制说明试题以北京某大学发生的爆炸事故为背景,设置了一道实验安全方面的试题,旨在

培养学生的安全意识和事故处理的能力。此题涉及了“防中毒,防污染,防爆炸”等内容,看似没

有新意,但每个选项都隐藏了新的考查点。A项是将苯酚当作一种酸来处理,这显然不合理,因为苯

酚是一种有毒的物质;B项隐藏了Cu2+的污染;C项虽然有点陈旧,但随着实验设备的更新换代,现在

实验室里大多配备了灭火毯,有些学生未必知道,该选项的目的是让学生知道有这样一种新的灭火

设备;D项是为了培养学生处理问题的灵活性,避免形成僵化的思维方式。试题充分体现了科学态

度与社会责任的学科核心素养。思路点拨此题B项是易错点,因现在的实验要求是有毒物质、重金属离子等不能直接排放到下

水道,必须进行处理,变成无害物质方可排放。试题命制说明试题以北京某大学发生的爆炸事故为背景,设置了一773.(20205·3原创)下列关于实验装置和相关实验描述都正确的是

()

A.图①装置可完成苯在铁粉作用下与液溴的反应,长玻璃管的作用是冷凝回流挥发的苯和溴B.图②装置可分离MnO2和稀盐酸C.图③装置和秒表可用于测锌和稀硫酸反应生成氢气的速率D.用图④装置检验氯化铵受热分解生成的两种气体3.(20205·3原创)下列关于实验装置和相关实验描述都78答案

AA项,苯和液溴都是易挥发的物质,同时该反应放热,温度升高加快两者的挥发,长玻璃管

中苯和溴在空气冷凝作用下,温度降低转化为液体,回流到烧瓶中继续参加反应,故A正确;B项,漏

斗的尖嘴未紧贴烧杯内壁,故B错误;C项,生成的氢气会从长颈漏斗逸出,应用分液漏斗,故C错误;D

项,P2O5可以吸收分解生成的氨气,检验HCl应该用湿润的蓝色石蕊试纸,碱石灰吸收分解生成的

HCl,应该用湿润的红色石蕊试纸检验氨气,故D错误。试题命制说明本题以“拼盘式”的考查形式进行命题,考查仪器装置的使用和对实验深层次的

理解,还需要具备从装置图中提取合理信息的能力,并能将这些信息应用于问题的分析与判断。答案

AA项,苯和液溴都是易挥发的物质,同时该反应放79专题十七化学实验基本方法选考

化学广东省专用专题十七化学实验基本方法选考

化学广东省专用考点1常见仪器的使用1.(2020天津,5,3分)下列实验仪器或装置的选择正确的是

()

配制50.00mL0.1000

mol·L-1Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl蒸馏用冷凝管盛装Na2SiO3溶液的试

剂瓶ABCD