第六章第2节第1课时化学反应的速率(答案)

第二节化学反应的速率与限度第1课时化学反应的速率1.C[解析]在同一化学反应中用不同物质表示的化学反应速率的数值,还与方程式中各物质前面的化学计量数有关。2.A[解析]2s内HI的物质的量由1mol减少到0.6mol,则2s内用HI表示的反应速率为1mol-0.6mol10L×23.D[解析]根据物质的化学反应速率之比等于相应化学计量数之比,可知选D。4.B[解析]四个选项中反应速率单位均为mol·L-1·min-1,采用“比值法”比较反应速率,四个选项中速率与对应物质的化学计量数之比分别为0.2mol·L-1·min-1、0.5mol·L-1·min-1、0.15mol·L-1·min-1、0.1mol·L-1·min-1,故反应速率最快的是B项。5.B[解析]图中反应进行到4min时,A减少0.4mol,B增加0.2mol,其比值为2∶1,则该反应的化学方程式为2AB,A正确;0~4min内,用A表示平均反应速率为0.4mol2L×4min=0.05mol·L-1·min-1,B错误;4~8min内,用B表示平均反应速率为0.1mol2L×4min=0.0125mol·L-1·min-1,C正确;该条件下反应至6.C[解析]其他条件相同时,温度越高反应速率越快,A不符合题意;其他条件相同时,减小容器容积,压强增大,气体浓度增大,反应速率增大,B不符合题意;恒温恒容下,充入的稀有气体虽改变了容器的压强,却没有改变反应气体的分压,即没有改变反应物的浓度,故不改变反应速率,C符合题意;选用合适的催化剂,可以提高反应速率,D不符合题意。7.C[解析]将Fe片换成Fe-Cu合金,形成原电池,化学反应速率增大,A不符合题意;增大FeCl3溶液的浓度,反应速率增大,B不符合题意;该反应在溶液中进行,增大压强,对反应速率几乎无影响,C符合题意;升高温度,反应速率增大,D不符合题意。8.D[解析]反应物的浓度越大,反应速率越大;温度越高,反应速率越大;固体的接触面积越大,反应速率越大,D项符合题意。9.B[解析]实验①②中只有温度不同,故是研究温度对反应速率的影响,A正确;实验②④中反应温度不同,不能研究催化剂对反应速率的影响,B错误;①和③相比,③中过氧化氢的浓度大,反应速率快,若获得相同体积的氧气,①的用时长,C正确;实验③与④相比,③中过氧化氢的浓度大,使用催化剂,故反应速率快,时间短,D正确。10.A[解析]W是固体,增加其用量,反应速率不变,A错误;将容器的容积缩小一半,各气体物质的浓度瞬间增大,反应速率增大,B正确;保持容积不变,充入氩气,反应气体的浓度不变,则反应速率不变,C正确;保持压强不变,充入氖气,容器的容积增大,各反应气体的浓度减小,则H2O(g)生成速率减小,D正确。11.C[解析]由图可知,B、C的物质的量减小,A、D的物质的量增加,则B、C是反应物,A、D是生成物;0~6s内,B、C、A、D的物质的量变化量分别为0.6mol、0.8mol、1.2mol和0.4mol,其比值为3∶4∶6∶2,故该反应的化学方程式为3B+4C6A+2D,A错误。反应进行到1s时,A和C的物质的量相等,但该时刻反应速率为瞬时速率,不能依据v=ΔcΔt进行计算,B错误。反应开始到6s内,B的物质的量减小0.6mol,则用B表示的平均反应速率为v(B)=0.6mol2L×6s=0.05mol·L-1·s-1,C正确。反应开始至6s内,B、C、A、D的平均反应速率不相等,12.C[解析]V1L是CO2的体积,不是物质的量浓度,A项错误;t1~t2反应速率加快是因为反应放热,B项错误;t2~t3反应速率减慢,虽然温度升高,但盐酸浓度的减小起决定性作用,C项正确;气体体积不再增加说明反应停止,也可能是盐酸消耗完全,D项错误。13.(1)C(2)①其他条件相同时,温度对该反应速率的影响②5(3)SO2可溶于水,体积测定不准确;实验装置复杂(4)=[解析](1)该反应原理为Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O;实验过程,C所处的温度最高,温度越高反应速率越快,故反应速率最快的是C。(2)①实验A和C相比,只有温度是变量,故研究的问题是其他条件相同时,温度对该反应速率的影响;②实验A和B相比,可探究其他条件相同时Na2S2O3浓度对该反应速率的影响,控制变量,混合后溶液的体积不变,故V2=5。(3)由于SO2可溶于水,体积测定不准确,实验装置复杂,故上述实验采用比较溶液出现浑浊所用时间的方法来比较反应速率的快慢,而不采用比较单位时间内生成气体体积大小(排水法收集)的方法进行速率比较。(4)由表中数据可知,与A组实验相比,D组各物质的浓度与A组对应相等,温度相等,故反应速率相等,理论上t4=t1。14.(1)2H2O22H2O+O2↑(2)探究不同反应物浓度对反应速率的影响探究不同酸碱性条件下催化剂对反应速率的影响(3)①0.575mL·s-1随着反应的进行H2O2浓度逐渐降低,反应速率减小②戊[解析](2)实验甲和乙对比,H2O2溶液的浓度不同,故目的是探究浓度对反应速率的影响。实验丙、丁和戊的其他条件相同,溶液的酸碱性不同,故目的是探究不同酸碱性条件下催化剂对H2O2分解速率的影