大学无机化学试题

第十章配位化合物本章总目标：1：掌握配合物的基本概念和配位键的本质2：掌握配合物的价键理论的主要论点，并能用此解释一些实例3：配离子稳定常数的意义和应用4：配合物形成时性质的变化。各小节目标：第一节：配位化合物的基本概念1：掌握中心原子、配体、配位原子、配位键、配位数、螯合物等概念，配位单元：由中心原子（或离子）和几个配位分子（或离子）以配位键向结合而形成的复杂分子或离子。配位化合物：含有配位单元的化合物。配位原子：配体中给出孤电子对与中心直接形成配位键的原子。配位数：配位单元中与中心直接成键的配位原子的个数。2：学会命名部分配合物，重点掌握命名配体的先后顺序：（ 1）先无机配体后有机配体（ 2）先阴离子配体，后分子类配体（ 3）同类配体中，先后顺序按配位原子的元素符号在英文字母表中的次序（ 4）配位原子相同时，配体中原子个数少的在前（ 5）配体中原子个数相同，则按和配位原子直接相连的其它原子的元素符号的英文字母表次序；3：了解配合物的结构异构和立体异构现象第二节：配位化合物的价键理论1：熟悉直线形、三角形、正方形、四面体、三角双锥、正八面体构型的中心杂化类型。2：会分辨内轨型和外轨型配合物。可以通过测定物质的磁矩来计算单电子数3：通过学习羰基配合物、氰配合物以及烯烃配合物的 配键来熟悉价键理论中的能量问题。第三节：配合物的晶体场理论1：掌握配合物的分裂能、稳定化能概念2：掌握配合物的晶体场理论。3;了解影响分裂能大小的因素）晶体场的对称性中心离子的电荷数，中心离子的电荷高，与配体作用强， 大。中心原子所在的周期数， 对于相同的配体， 作为中心的过渡元素所在的周期数大，相对大些。（ 4）配体的影响，配体中配位原子的电负性越小，给电子能力强，配体的配位能力强，分裂能大。4：重点掌握（ 1）配合物颜色的原因之一—— d-d跃迁以及颜色与分裂能大小的关系；（ 2）高自旋与低自旋以及与磁矩的大小的关系。第五节：配位化合物的稳定性1：熟悉影响配位化合物稳定性的因素（ 1）中心与配体的关系（ 2）螯合效应（3）中心的影响（ 4）配体的影响（ 5）反位效应 （6）18电子规则。2：了解配位平衡及影响的因素。习题一选择题（III）形成的配位数为6的外轨配合物中，Fe3+接受孤电子对的空轨是（）2.五水硫酸铜可溶于浓HCl,关于所得溶液的下列说法中，正确的是（）A.所得溶液成蓝色B.将溶液煮沸时释放出C12,留下一种Cu（I）的配合物

C.这种溶液与过量的NaOH§液反应，不生成沉淀D.此溶液与金属铜一起加热，可被还原为一种Cu（I）的氯化物在[Co（C2C4）2（en）]-中，中心离子Cd+的配位数为（）（《无机化学例题与习题》吉大版 ）下列物质中最稳定的是（ ）（NC3）3B.[Co（NH3）6]（NC3）3C.[Co(NH3)6]Cl2D.[Co(en)3]Cl3下列配合物的稳定性，从大到小的顺序，正确的是（A.[HgI4]2->[HgCl4]2->[Hg(CN)4]2-B.[Co(NH3)6]3+>[Co(SCN)4]2->[Co(CN)6]3-C.[Ni(en)3]2+>[Ni(NH3)6]2+>[Ni(H2C)6]2+D.[Fe(SCN)6]3->[Fe(CN)6]3->[Fe(CN)6]4-TOC\o"1-5"\h\z最适于对 的描述是（ ）杂化，顺磁性 杂化，反磁性杂化，顺磁性 杂化，反磁性如果电对的氧化型和还原型同时生成配位体和配位数相同的配合物，其 E5一定（）（《无机化学例题与习题》吉大版 ）A.变小B.变大C.不变D.由具体情况决定已知 ，则 值为（ ）（《无机化学例题与习题》吉大版 ）已知 ,将？dm3的en溶液与？dm3的NiSQ溶液等体积混合，则平衡时[Ni2+]/mol?~013为（）（《无机化学例题与习题》吉大版）下列配离子中，无色的是（ ）A.B.C.D.A.B.C.D.下列配合物平衡反应中，平衡常数K0>1的是（）（《无机化学例题与习题》吉大版）A.B.C.D.下列配离子中，分裂能最大的是（ ）（《无机化学例题与习题》吉大版 ）A B. C. D.下列配合物中，不存在旋光异构体的是（ ）（《无机化学例题与习题》吉大版）A.[PtCl2（OH）2（NH3）2][Cr（C2O4）3]C.[Co（en）2Cl2]ClD.[Co（en）（NH3）4]Cl3下列配离子具有正方形或八面体结构，其中 作螯合剂的是（ ）（《无TOC\o"1-5"\h\z机化学例题与习题》吉大版 ）A.[Co（NH3）5（CO3）]+B.[Pt（en）（ CO3）2]C.[Pt（en）（ NH3）（ CO3）]D.[Co（NH3）4（CO3）]下列离子水合放热最多的是（ ）（《无机化学例题与习题》吉大版 ）++++下列化合物中，肯定为无色的是（ ）（《无机化学例题与习题》吉大版 ）在下列配合物中，是中性配合物的是（ ）A.[Cu（H2O）4]SO4?H2O[PtCl6]C.[Cu（NH3）4]（OH）2D.[Co（NH3）3Cl3]在下列配合物中，配离子的电荷数和中心离子的氧化数是正确的是（K2[Co（NCS）4]2-+2[Co（NH3）5Cl]Cl26++3[Pt（NH3）2Cl2]0+4[Co（ONO）（ NH3）3（H2O）2]Cl26++3TOC\o"1-5"\h\z在下列配合物的命名中，是错误的是（ ）Li[AlH4]四氢合铝（ III）酸锂[Co（H2O）4Cl2]Cl氯化二氯 ?四水合钴（ III）[Co（NH3）4（NO2）Cl]+一氯?亚硝酸根 ?四氨合钴（ III）配阳离子[Co（en）（2NO2）（Cl）]SCN硫氰酸化一氯 ?硝基?二乙二氨合钴 （III）下列物质所属类型，判断错误的是（ ）A.CuSQ?5HO为配合物B.Co（NH）6cI3为复盐C.Ni（en）2cI2为螯合物D.?6HO为复盐螯合剂一般具有较高的稳定性，是由于（ ）A.螯合剂是多齿配体 B.螯合物不溶于水C.形成环状结构D.螯合剂具有稳定的结构[Ni（ CO） 4]、 [Ni（ CNS） 4] 2-、 [Ni（ CN） 5]3-的空间构型分别为（ ）正四面体 正四面体 三角双锥平面正方形 平面正方形 三角双锥正四面体 平面正方形 三角双锥平面正方形 正四面体 三角双锥K稳与K不稳之间的关系是（）稳＞K不稳稳＞1/K不稳稳＜K不稳稳=1/K不稳已知： Au3++3e Au， 。[AuCl4]-+3e Au+4Cl-，TOC\o"1-5"\h\z则反应 Au3++4Cl- [AuCl4]-的稳定常数为（ ）配体中一个氯原子与两个金属离子配位形成的配合物叫（ ）A.螯合物B.多酸型配合物 C.多核配合物 D.—酸配合物.[Ni（CN）4]2-和[Ni（CO）4]中未成对电子数分别为（ ）和2和2和0和0.下列配合物中属于高自旋的是()A.[Co(NH)6]3+B.[Mn(CN6]4-C.[Fe(HO)6]2+D.[Fe(CN6]4-.紫红色的Ti(H2O)62+吸收的可见光颜色为()(《无机化学例题与习题》吉大版)A.黄B.绿C.蓝D.橙.下列配合物不具有平面四边形结构的是()(《无机化学例题与习题》吉大版)A.Ni(CO4B.C.[AuCl4]-D.[PtCl4A.Ni(CO4B..下列配离子中，具有逆磁性的是()(《无机化学例题与习题》吉大版)A.[Mn(CN6]4-B.[Cu(CN4]2-C.[Co(NH)6]3+D.[Fe(CN6]4-二填空题1.下列各对配离子稳定性大小的对比关系是(用“ >”或“<"表示)(《无机化学例题与习题》吉大版)⑴[Cu(en)2]2+_[Cu(NH3)4]2+⑵[Ag(NH3)2]」Ag(S2O)2]3(3)[FeF6]3-_[Fe(CN)6]3-⑷[Co(NH3)6]2+_[Co(NH3)6]3+2.在Zn(OH2、Fe(OH3、Fe(OH2、Cd(OH2和Pb(OH2中，能溶于氨水形成配合物的有—和3.⑴画出PtCl2(NH)2的两种几何构型：一⑵画出PtBrCI(NH)2的异构体空间结构:⑶画出PtBrCl(en)异构体的空间结构：4.有两种组成相同的配合物，化学式均为COBr(SO)(NH)5,但颜色不同红色有加入AgNO后生成沉淀，但加入BaCl2后并不生成沉淀；另一个为紫色，加入BaCl2后生成沉淀，但加入AgNOt并不生成沉淀。两配合物的结构式和命名：红色紫色_。.四氯合柏(II)酸四氨合柏(II)的结构式_。.命名下列配合物：(《无机化学例题与习题》吉大版)⑴[Pt(NH)(NO(Py)(NHOH]Cl_[Cr(HO)(en)(GQ)(OH]_[Cr(NH)6][Co(CN6]_PtCl2(OH2(NH)2]_7. 具有顺磁性，则它的几何构型为几何构型为—，具有—磁性。(《无机化学例题与习题》吉大版).已知[PtCl2(NH)2]具有两种几何异构体，则中心离子所采取的杂化轨道应是—杂化； 的中心离子所采取的杂化轨道应是_杂化。(《无机化学例题与习题》吉大版).指出下列配离子的中心离子中未成对电子数：(《无机化学例题与习题》吉大版)(1) —⑵ (3)⑷ —⑸ _(6) _10.写出下列配合物的化学式：⑴四异硫鼠根？二氨四钻(III)酸俊⑵二氯化亚硝酸根？三氨？二水合钻(III)⑶五氟？跋基合铁(II)配离子⑷四氯合柏(II)酸四氨合铜⑸二水合澳化二澳？四水合铭三简答题.为什么正四面体配合物绝大多数是高自旋？.画出下列配合物可能有的旋光异构体的结构。 （《无机化学例题与习题》吉大版）⑴[FeCl2（C2O4）en]⑵[Co（C2O4）3]3-⑶[Co（en）2Cl2]+3.解释原因： 和 为四面体结构；而和 为正方形结构。（《无机化学例题与习题》吉大版 ）4.什么是中心离子的配位数？怎样确定配位数？配位数和配位体的数目有什么关系，举例说明。.向Hd+溶液中加入KI溶液时有红色Hgl2生成，继续加入过量的KI溶液时Hgl2溶解得无色的 配离子。请说明Hgl2有颜色而 无色的原因。（《无机化学例题与习题》吉大版 ）.为什么IB、HB族的金属元素生成配合物时配位数一般不超过 4?《无机化学学习指导》（黑龙江科学技术出版社）+离子与CN形成的配合物是抗磁性的，但与HO形成的配离子则是顺磁性的。说明原因。《无机化学学习指导》（黑龙江科学技术出版社）与NH同过渡金属形成配合物的能力哪个更强？试解释之。 《无机化学学习指导》（黑龙江科学技术出版社）.[Ni（CO）4]和[Ni（CN）4]2-的立体构型有何不同？为什么？ 《无机化学学习指导》（黑龙江科学技术出版社）溶液中加入[Ag（NH）2]NQ溶液，能使Ag+形成不溶物而析出，但加入K[Ag（CN溶液后，却不能有沉淀形成，为什么？ 《无机化学学习指导》（黑龙江科学技术出版社）.配合物[Pt（ NH3） 2（ OH） 2Cl2]，[Pt（ NH3） 2（ OH） Cl3]， [Pt（ NH3） 3Cl3]各有多少种几何异构体？ 《无机化学学习指导》（黑龙江科学技术出版社）.二价铜的化合物中，CuSO^白色，而CuCl2为暗棕色，CuSO?5HO为蓝色。请解释之。 （《无机化学例题与习题》吉大版 ）TOC\o"1-5"\h\z.有两种钻（田）配合物组成均为Co（NH）5CI（SO）,但分别只与AgNO?口BaCl2发生沉淀反应。写出两个配合物的化学结构式，并指出它们属于哪一类异构现象？ （《无机化学例题与习题》吉大版 ）.命名下列各配合物和配离子： （《无机化学习题》武大版 ）（ 1）（NH4）3[SbCl6] （2） Li[AlH4][Co（en）3]Cl3 （4） [Co（H2O） 4Cl2]Cl[Cr （H2O）4Br2]Br •2HO （6） [Cr（HQ （en） （GQ） （OHCo（ NO2）6]3-（8） [Co（ NH3） 4（NO2）C]+[Cr（Py）2（H2O） Cl3]（ 10） [Ni（NH3）2（ C2O4） ]指出下列配合物的空间构型并画出它们可能存在的立体异构体： （《无机化学习题》武大版 ）[Pt（ NH3） 2（ NO2）Cl] （2）Pt（Py）（ NH3） ClBr]Pt（ NH3） 2（ OH）2Cl2] （4）NH4[Co（ NH3）2（ NO2） 4][Co（ NH3） 3（ OH）3]（ 6）[Ni（NH3） 2Cl2][Cr（ en） 2（ SCN）2]SCN（8）[Co（ en）3]Cl 3[Co（ NH3）（ en） Cl3] （ 10） [Co（ en） 2（ NO2） 2]Cl 2预测下列各组所形成的二组配离子之间的稳定性的大小，并简单说明原因：（《无机化学习题》武大版 ）Al3+与F-或Cl-配合；Pd2+与RSKROHE合；.已知： Zn2++2e=Zn，计算 的K稳。.近似计算AgBr在？dm3氨水和？dm3Na&O溶液中的溶解度（mol?dm3）各为多少？已知 K稳 ，K稳 ，KspAgBr=X1013.已知 和 的离解常数分别为X10-9和X10-16,NH?H2O的K,为X10-5,试求⑴下列反应的平衡常数： +4NH3⑵？dm3NH溶液中 的比值。.已知： ，试计算下列反应 ，在298K时的平衡常数K,并指出反应自发的方向。.已知： Au3++3e=Au [AuCl4]-+3e=Au+4C-l 计算 [AuCl4]-的稳定常数。.在1dm36moi•dm3的NH水中加入固体CuSO,溶解后，在此溶液再加固体的NaOH铜氨配合物能否被破坏？（《无机化学例题与习题》吉大版）.将铜电极浸在一种含有mol•dm3氨和•dm3Cu（NH）配离子的溶液里，若用标准氢电极作正极， 经实验测得它和铜电极之间得电势差为。 试计算 Cu（NH3）配离子得稳定常数（已知 =）。 （《无机化学例题与习题》吉大版 ）.为什么在水溶液中，Cd+离子能氧化水，[Co（NH）6]3+却不能氧化水？K稳，Co（NH3=X105；K稳.Co（NH3=X1035；演NH3=X10-5=； =； =（《无机化学例题与习题》吉大版 ）第十一二章 碱金属和碱土金属总体目标：掌握碱金属、碱土金属单质的性质，了解其性质、存在、制备及用途之间的关系掌握碱金属、碱土金属氧化物的类型及重要氧化物的性质及用途掌握碱金属、碱土金属氢氧化物溶解性和碱性的变化规律掌握碱金属、碱土金属盐类的性质；认识锂和镁的相似性各节目标：第一节金属单质了解碱金属和碱土金属单质的物理性质， 包括颜色、 状态、熔点、沸点、硬度、密度、导电性掌握碱金属和碱土金属单质的化学性质，主要包括：①与水的反应 ②与非金属的反应（O、、Cl2、N、凡等等）③与液氨的反应④与其他物质反应了解碱金属和碱土金属的存在、熔盐电解法和热还原法制备方法及用途第二节含氧化合物掌握碱金属、碱土金属氧化物的类型，包括普通氧化物、过氧化物、超氧化物和臭氧化物及一些重要氧化物的性质和用途掌握碱金属、 碱土金属氢氧化物在同族从上到下溶解性增大及随离子半径的增大碱性增强的变化规律第三节盐类掌握碱金属、碱土金属重要盐类的热稳定性和溶解性的变化规律及用途认识锂和镁的相似性，掌握它们的特性n习题一选择题.下列氮化物中最稳定的是（）（吉林大学《无机化学例题与习题》）A.Li3NB.Na3NC.K3ND.Ba3N2.已知一碱金属含氧化合物，遇水、遇CO均可放出氧气，在过量氧气中加此碱金属，可直接生成该含氧化合物，此氧化物之阴离子具有抗磁性，此物质为（ ）A.正常氧化物 B.过氧化物 C.超氧化物 D.臭氧化物.超氧离子 ，过氧离子 与氧分子Q相比较，稳定性低的原因是（）、 反键轨道上的电子比O的少，从而它们的键级小、 反键轨道上的电子比O的少，从而它们的键级大C.、 反键轨道上的电子比O的多，从而它们的键级小D.、 反键轨道上的电子比O的多，从而它们的键级大4.电解熔融盐制金属钠所用的原料是氯化钠和氯化钙的混合物， 在电解过程中阴极析出的是钠而不是钙，这是因为（ ）A.,钠应先析出A.还原一个钙离子需要 2个电子，而还原一个钠离子只需一个电子，在高温熔融条件下，金属钠的析出电位比金属钙低D.析出钙的耗电量大于析出钠的耗电量.已知 ，这是由于（）锂的电离能大于钾、钠锂与水的反应速度较钾、钠与水的更为强烈锂与水的反应速度较钾、钠与水的更为缓慢的水化能大于Na+和K+的水化能.碱金属氢氧化物的溶解度较碱土金属氢氧化物为大，这是由于（A.它们的氢氧化物碱性强 B.它们的氢氧化物电离度大C.碱金属离子的离子势大 D.碱金属离子的电离势小7.锂和镁性质上的相似性是由于（）A.锂、镁的离子极化能力相似 B.锂、镁的离子变形性相似C.两者离子均为 8电子层构型 D.两者离子半径相近、离子电荷相同.下列硫酸盐中热稳定性最高者是（）A.Fe2（SO4）3B.K2SO4C.BeSO4D.MgSO4.用金属钠在高温下能把KCl中的K还原出来，原因是（）A.金属钠比金属钾更活泼.在高温下，金属钾比金属钠更易挥发，可以使反应△ rS0增大的晶格能高于 KCl、NaCl更稳定D.高温下，KCl可分解成单质金属钾和氯气，氯气和金属钠生成氯化钠.下列金属元素中形成化合物时共价倾向较大的是（ ）.超氧离子 的键级为（）A.2B.5/2C.3/2D.1.除锂盐外，碱金属可形成一系列复盐，一般的讲复盐的溶解度（A.比相应的简单碱金属盐为大 B.比相应的简单碱金属盐为小C.与相应的简单碱金属盐溶解度相差不大D.与相应的简单碱金属盐溶解度相比较，无规律性13.下列化合物中熔点最高的是()A.MgOB.CaOC.SrOD.BaO14.180C时Mg(OH2的溶度积是X10-11,在该温度时，Mg(OH2饱和溶液的pH值为A.B.7C.5D..碱土金属氢氧化物溶解度大小顺序是()(OH)2>Mg(OH2)>Ca(OH)2>Sr(OH)2>Ba(OH)2(OH)2<Mg(OH2)<Ca(OH)2<Sr(OH)2<Ba(OH)2(OH)2<Be(OH)2<Ca(OH)2<Sr(OH)2<Ba(OH)2(OH)2<Mg(OH2)<Sr(OH)2<Ca(OH)2<Ba(OH)2.Cf、Sr2+、Ba2+的铭酸盐溶解度大小顺序是()A.CaCrO4<SrCrO4<BaCrO4B.CaCrO4<BaCrO4<SrCrO4C.CaCrO4>SrCrO4>BaCrO4D.BaCrO4<SrCrO4<CaCrO4.由制备无水MgC2可采用的方法是()A.加热脱水B.用CaCl2脱水C.用浓HSO脱水D.在HCl气流中加热脱水.C02+、Sr2+、Ba2+的草酸盐在水中的溶解度与铭酸盐相比( )A.前者逐渐增大，后者逐渐降低 B.前者逐渐降低，后者逐渐增大C.无一定顺序，两者溶解度很大 D.两者递变顺序相同19.卤化镀具有较明显的共价性，是因为()+带有 2个单位正电荷+的半径小，离子势大，极化能力强+次外层只有 2个电子D.卤离子变形性大.Ba2+的焰色反应为（）A.黄绿色B.紫色C.红色D.黄色.下列氧化物中，最稳定的是 （）（吉林大学《无机化学例题与习题》）++++.下列化合物中，溶解度最小的是 （）（吉林大学《无机化学例题与习题》）（HCQ2D.CaCl223.下列碳酸盐中，热稳定性最差的是（）（吉林大学《无机化学例题与习题》）二填空题.金属锂应保存在—中，金属钠和钾应保存在—中。（吉林大学《无机化学例题与习题》）.在S区金属中，熔点最高的是一熔点最低的是_；密度最小的是一硬度最小的是一（吉林大学《无机化学例题与习题》）.给出下列物质的化学式：（吉林大学《无机化学例题与习题》）⑴萤石—⑵生石膏J3）重晶石_⑷天青石—⑸方解石—⑹光卤石J7）智利硝石_⑻芒硝J9）纯碱」10）烧碱—.比较各对化合物溶解度大小（吉林大学《无机化学例题与习题》）⑴LiFAgF⑵LiIAgI⑶NaClORClO,（4）CaCOCa（HC02⑸Li2CO_NazCO.HA族元素中，性质表现特殊的元素是一它与P区元素中的—性质极相似，如两者的氯化物都是—化合物，在有机溶剂中溶解度较大。.碱土金属的氧化物，从上至下品格能依次一硬度逐渐熔点依次_。（吉林大学《无机化学例题与习题》）.周期表中，处于斜线位置的B与Si、_、—性质十分相似，人们习惯上把这种现象称之为“斜线规则”或“对角线规则”。（吉林大学《无机化学但J题与习题》）.在CaCQCaSOCa（OH2,CaCb,Ca（HCQ2五种化合物中，溶解度最小的是_。（OH2与Mg（OH2性质的最大差异是_。10.电解熔盐法制得的金属钠中一般含有少量的 其原因是一（吉林大学《无机化学例题与习题》）三简答题L工业上用什么方法制取K2CO?能用氨碱法制K2CO吗？为什么？.市场上售的NaOH^为什么常含有NaCO杂质？如何配制不含NaCO杂质的稀NaOH§液？.钾比钠活泼，单可以通过下述反应制取钾，请解释原因并分析由此制取金属钾是否切实可行？Na+KCl NaCl+K.一固体混合物可能含有MgCONaSO,Ba（N@2,AgNOffiCuSQ混合物投入水中得到无色溶液和白色沉淀；将溶液进行焰色试验，火焰呈黄色；沉淀可溶于稀盐酸并放出气体。试判断哪些物质肯定存在，哪些物质可能存在，哪些物质肯定不存在，并分析原因。.在电炉法炼镁时，要用大量的冷氢气将炉口储出的蒸气稀释、 降温，以得到金属镁粉。请问能否用空气、氮气、二氧化碳代替氢气作冷却剂？为什么？四计算题L碳酸钙（固）在大气压下分解为CaO（周）和C@计算在298K及大气压下，在密闭容器中CaCO（固）上部CO（气）的平衡蒸气分压。.下列反应MgO（s）+C（s、石墨）=CO（g）+Mg（g）的有关热力学数据如下：物质△fH0(298K)/KJ?mol-1△fG0(298K)/KJ?mol-1S0(298K)/j?mol-1?K-1MgO(s)27Mg(g)C(s,石墨)00CO(g)试计算：⑴反应的热效应△rH0(298);⑵反应的自由能△rG0(298);⑶讨论反应的自发性，在什么温度下反应可以自发进行？.将1滴()dm3的K2CrO4的溶液加到cm3pH=q缓冲溶7中，(1)[CrO/-]的浓度是多少？(2)若要得到BaCrO沉淀(Ksp=x10—10),所需Ba2+的最低浓度是多少？.(1)若[CO2-]=mol/dm3,计算MgO淀后溶液中的M0+浓度。(2)当溶液体积蒸发为原来的1/5时，计算沉淀Mg(OH2所需的OH浓度。.将mol/dm3的NaOHSS加到mol/dm3的NHNO溶液中，平衡后溶液中NH溶液的浓度是多少？第十三章硼族元素总体目标：.掌握硼单质、氢化物、卤化物和含氧化物的性质、用途和制备方法.通过硼及其化合物的结构和性质，掌握缺电子化合物的成键特征.掌握铝及其化合物的结构、性质和制备识镀和铝的相似性各节目标：第一节硼单质及其化合物.掌握硼单质的结构、化学性质、用途和制备方法.掌握乙硼烷、硼酸(H3BO)、硼砂和三卤化硼的性质、结构和制备方法通过硼及其化合物的结构和性质， 掌握缺电子化合物的成键特点和桥键的形成第二节铝单质及其化合物掌握铝及其化合物的主要性质和 AlCl3的结构，了解铝的提取和冶炼认识铍和铝的相似性，如金属单质、无水卤化物、水合卤化物、氢氧化物第三节镓、铟、铊了解镓、铟、铊单质及其重要化合物的性质习题一、选择题1.下列有关硼、铝性质的叙述，错误的是()A.都是缺电子原子(OH)3是弱酸，Al(OH)3是两性偏碱性C.其三卤化物分子都是平面三角形结构 D.都是亲氧元素2.在下列a—A12O的制备方法中，不妥的是()A.灼烧Al(OH)3B.灼烧 Al(NO3)3C.高温电解 Al2(SO4)3D.金属铝在氧中燃烧3.下列铝的化合物不能用湿法制得的是()A.Al2(CO3)3(SO4)3(Ac)3TOC\o"1-5"\h\z以下矿物中含有铝的是 ()A.冰晶石B.孔雀石C.白云石D.方铅矿下列化合物属于缺电子化合物的是 ()(吉林大学《无机化学例题与习题》 )H[BF4]C.B2O3D.Na[Al(OH)4]在硼的化合物中，硼原子的最高配位数不超过 4，这是因为 ()A.硼原子半径小 B.配位原子半径大硼与配位原子电负性差小 D.硼原子无价层 d轨道7.下列关于BF3的叙述中，正确的是（）易形成二聚体 为离子化合物C.BF3为路易斯酸 D.BF3常温下为液体TOC\o"1-5"\h\z下列金属单质中，熔点最低的是 （）（吉林大学《无机化学例题与习题》 ）A.CuB.ZnC.NaD.Ga下列化合物中，熔点最低的是 （）（吉林大学《无机化学例题与习题》 ）A.BCl3B.CCl4C.SiCl4D.SnCl4.下列物质中水解并能放出H2的是（）（吉林大学《无机化学例题与习题》）A.B2H6B.N2H4C.NH3D.PH3.下列化合物中不能稳定存在的是 （）（吉林大学《无机化学例题与习题》 ）A.SbI3B.PI3C.AlI3D.TiI3.下列含氧酸中属于一元酸的是 （）（吉林大学《无机化学例题与习题》 ）A.H3AsO3D.H2CO3.下列物质中，酸性最弱的是 （）（吉林大学《无机化学例题与习题》 ）A..H3PO3B.H2SC.H3BO3D.H5IO6.下列金属中，与硝酸反应得到产物的氧化数最低是 （）A.InB.TlC.FeD.Bi.下列金属中，氧化能力最强的是 （）（吉林大学《无机化学例题与习题》 ）A.NO2C.B2O3D.Tl2O3.下列分子中，偶极矩最小的是 （）（吉林大学《无机化学例题与习题》 ）A.B2H6B.SO2C.NCl3D.SF4.下列化合物中，氧化性与惰性电子对效应有关的是 （）A.I2O5B.Tl2O3C.Mn2O7D.CrO3.与NaCO§液反应生成碱式盐沉淀的离子是（）.氧化性最强的是（）A.Al203B.Ga2QC.In2QD.Tl2O.水解性最强的是（）A.AlCl3B.AlBr3C.NaClD.KNO3.下列物质熔点最高的是（）A.单质硼B.金属铝C.金属钱D.AlCl3.用电解法制备金属铅时，在川20中加入^^尸6的作用是（）A.使Al203的熔化温度降低B.作为原料C.防止金属铝氧化D.加快反应速度.下列关于乙硼烷的叙述中，不正确的是（）A.它是缺电子化合物B.围绕B-B键可自由旋转C.分子中存在三中心二电子氢桥键D.它最终水解产物是氢气和硼酸.硼酸与多元醇反应，生成配位酸，使其酸性（）A.减弱B.增强C.不变D.变化不定二、填空题1.最简单的硼氢化合物是B原子的杂化方式为由于它属于—化合物，B与B存在—碱。（吉林大学《无机化学例题与习题》）?6H2O加热后，产物是_03.由于铝一所以它不溶于水。由于铝所以它不与浓硝酸反应。铝与氢氧化钠溶液作用生成和_。是磁性物质，结构式应写成5.硼砂的化学式为其为一元碱。（吉林大学《无机化学例题与习题》）.写出用稀硝酸处理金属铠的反应方程式。.写出向KI溶液中加入TlCl3溶液的反应方程式。

8.无机苯的化学式为8.无机苯的化学式为,与的结构相似.硼酸为一状晶体，硼酸分子之间以—键结合，层与层之间以>合，故硼酸晶体具有一性，可作为一剂。.放在手中能够融化的金属有以液相存在的温度范围最大的是_0（吉林大学《无机化学例题与习题》）.硼酸与乙醇生成硼酸三乙酯的化学式 其火焰为—色，以此可以鉴定硼酸。（吉林大学《无机化学例题与习题》）与金属氧化物共熔生成的硼珠有特征的颜色，称为硼珠试验，如CoO的硼珠Co（BO）2为深蓝色，则CuO的硼珠为—色，MnO的硼珠为—色，NiO的硼珠为—色,CrzQ的硼珠为—色，FeQ的硼珠为—色。（吉林大学《无机化学例题与习题》）13.判断：⑴化合物的热稳定性GaQJl2O3⑵化学活泼性a-AI2QJ—Al2O3⑶酸性Al（OH）3jGa（OH）3⑷酸性溶液中，氧化性GaQJl2O3⑸In+和T1+在水中歧化的是_14A1C13在气态或CC14溶液中是一体，其中有_桥键。+与F-配位时形成与Cl-配位时形成_0三、简答题TlOH易溶而TlCl难溶；（吉林大学《无机化学例题与习题》）BCl3的沸点比AlCl3低（吉林大学《无机化学例题与习题》）CuCl2顺磁性而InCl2为逆磁性。（吉林大学《无机化学例题与习题》）3.4.铝和硼有哪些相同和不同的性质？5.⑴就铝盐和铝酸盐的生成和性质作一简单扼要的比较。⑵就Al2Cl6和RH的结构作一比较根据铝在酸性或碱性时的标准电极电势说明： (1)铝在酸、水、碱中溶解的可能性，以便确定铝在这些溶液中的稳定性。 (2)实际上铝不溶于水中，但能溶于NHCl或NaCO的溶液中。四、计算题.在铝盐溶液中滴加碱溶液，并充分搅拌，当刚有 Al(OH)3沉淀生成时，溶液中A13+离子浓度为L,问开始沉淀时溶液的pH值为多少？33(已知Ksp[Al(OH)3]=X10)?2.求饱和Al(OH)3水溶液的pH值。(Ksp[Al(OH)3]=X10-33)3.在pH=10时，要使铝盐溶液不生成Al(OH)3沉淀，NaF浓度至少需要多大？第十四章 碳族元素总体目标：掌握碳、硅单质、氢化物、卤化物和含氧化物的性质和制备了解硅酸和硅酸盐的结构与特性了解锗、锡、铅单质、氧化物、氢氧化物的性质各节目标：第一节碳单质及其化合物1.了解单质碳的结构、同素异形体和性质2.掌握COCO的结构、性质、制取和用途；碳酸的酸性；碳酸盐的水解性和热稳定性。第二节硅单质及其化合物掌握单质硅的结构、性质和制取掌握SiO2的结构和性质了解硅酸的酸性；硅酸盐的结构和性质； A型分子筛的结构和实际应用掌握硅烷的制备、热稳定性、还原性和水解性了解卤化硅的制备和性质第三节锗、锡、铅1.了解锗、锡、铅单质的性质；氧化物、氢氧化物的酸碱性2.掌握Sn(H)的还原性、水解性和Pb(IV)的氧化性、Pb(H)盐的溶解性，从而掌握高价化合物氧化—还原的变化规律。习题一选择题石墨晶体中层与层之间的结合力是 ()(吴成鉴《无机化学学习指导》 )A.金属健B.共价健C.范德华力D.离子键碳原子之间能形成多重键是因为 ()(吴成鉴《无机化学学习指导》 )A.碳原子的彳/T电子数为4B.碳原子的成键能力强C.碳原子的半径小 D.碳原子有 2p电子C.(SOC.(SO3)3D.N2O5TOC\o"1-5"\h\z下列碳酸盐与碳酸氢盐，热稳定顺序中正确的是 ()<Na2CO3<BaCO3<NaHCO3<BaCO3<NaHC3O<Na2CO3<BaCO3<Na2CO3下列化合物属于缺电子化合物的是 ()[Al(OH)4]碳原子的配位数为 4时，它所采取的杂化方式是 ()(吴成鉴《无机化学学习指导》 )sp2D.d2sp下列各对物质中，中心原子的轨道杂化类型不同的是 ()和SiH4+和NH3和 和SF4下列含氧酸根中，具有环状结构的是 ()(吉林大学《无机化学例题与习题》 )A.B.C.D.下列分子中偶极距不为零的是 ()下列物质中酸性最强的是 ()(OH)3(OH)3(OH)4(OH)4下列物质中酸性最强的是 ()(吉林大学《无机化学例题与习题》 )(OH)4(OH)4(OH)2下列各组化合物中，对稳定性判断正确是 ()(吉林大学《无机化学例题与习题》)>Ca(HCO3)2>PbCO3C.(NH4)2CO3>K2CO3>Na2SO4下列化合物中，不水解的是 ()(吉林大学《无机化学例题与习题》 )下列物质生成正酸时需要水的 mol数最多的是 ().下列物质中还原性最强的是（）.常温下，不能稳定存在的是（）（吉林大学《无机化学例题与习题》）A..下列氧化物中，氧化性最强的是（）（吉林大学《无机化学例题与习题》）.下列化合物中不能稳定存在的是（）A.SbI3B.PI3C.All3D.TlI3.下列分子中，几何构型为平面三角形的是（）A.BF3B.NH3C.PCl3D.ClF3.下列晶体熔化时，需要破坏共价键的是（）A.HFB.CuC.KFD.SiO2.碳原子的配位数为4时，它所采取的杂化方式是（）.下列分子中，存在多中心键的是（）A.BCl3B.SiF4C.CCl4D.CO2.价电子数目与价电子数目相等的原子称为（）（吴成鉴《无机化学学习指导》）A.缺电子原子B.等电子原子C.等电子体D.缺电子体二名词解释1.缺电子原子2.多中心键3.桥键4.对角线规则三填空题.硅胶的化学组成式主要性质（川师大《无机化学学习指导》）.硬度；金刚石—单质硅；原因是_0（吉林大学《无机化学例题与习题》）3蓄电池是—的装置。铅蓄电池的电极材料是._,电解液是_。川师大《无机化学学习指导》）4向MgC2溶液中加入NaCO溶液，生成的沉淀物是_。（吴成鉴《无机化学学习指导》）.将各氧化物写成盐的形式，三氧化铅四氧化三铅四氧化三铁」（川师大《无机化学学习指导》）呈—色，俗称」与HNO用时，铅有一生成」有一生成.（吉林大学《无机化学例题与习题》）.碳的同素异性体有分别是一（吉林大学《无机化学例题与习题》）.写出下列化合物的颜色PbCl2Pbl2_;SnS;SnS_;PbS;PbSQ;PbO;PbO_。（吉林大学《无机化学例题与习题》）.碳族元素的价电子构型是一所以常见的氧化态为—和」由于从上到下高价稳定，低价_稳定。.晶态硅的晶体结构_；干冰的化学式_0石英的晶体结构_0水玻璃的化学式_c（川师大《无机化学学习指导》）四简答题和CO是有相同的分子轨道和相似的分子结构，但CO与过渡金属形成配合物能力比N强得多，请解释原因。2.不存在BH而只存在其二聚体BH,A1C13气态时也为双聚体，但BC13却不能形成二聚体。请解释原因。与H3PO化学性质相似，为什么HBO为一元酸，而HPO为二元酸？4.在温热气候条件下的浅海地区往往发现有厚厚的石灰岩沉积，而在深海地区很少见到。试用平衡移动原理说明CO浓度的变化对海洋中碳酸钙的沉积有何影响？.两种区别NaHCG口NaCO的方法是？.为什么BC13能强烈水解？写出水解反应方程式。五计算题1.试计算；在293K和101KPa下，饱和H2CO溶液的pH值是多少？.将含有NaCO和NaHCO勺固体混合物溶于少量水后，稀释到，测的该

溶液的pH值为。试计算原来混合物中NaCO及NaHC出多少克？.在？L-1的CeT盐溶液中加入等体积的NaCO溶液，将得到什么产物？若以？L-1CiT盐代替Cef+盐产物是什么？再以？L-1的Al3+盐代替CeT盐，产物又是什么？以容度积计算说明。.两种气态硼氢化物的化学式和密度 p如下：BH在290K和53978Pa时的密度为？L-1;B2H在292K和6916Pa时的密度为？L-1。这两种化合物的相对分子质量各是多少？写出它们的分子式。5.有人根据下列反应式制备了一些硼烷：4BF3(g)+3LiAlH4(s)-2B2H6(g)+3LiF(s)+3AlF3(s)若产率为100%用5gBF3和反应能得到多少克B2H??制备时由于用未经很好干燥的乙醴，有些RH与水反应损失了。B2H(g)+6H2O(l)-2HBO(乙醴)+6H2(g)有多少B2H将与水起反应？第十五章 氮族元素总体目标：掌握氮和磷单质、氢化物、卤化物、氧化物、含氧酸及其盐的结构、性质、制备和用途了解砷、锑、铋单质及其化合物的性质递变规律各节目标：第一节氮的单质掌握N2的结构；氮与非金属、金属的反应；氮气的实验室制法和工业制法第二节 氮的成键特征通过氮的价层电子结构，了解它的成键特征第三节 氮的氢氧化物1.掌握NH的工业制法和实验室制法以及它的结构2.了解NH的物理性质；掌握它的配位反应、取代反应、氨解反应和氧化反应以及用途；铵盐的水解性和热稳定性。3.了解联氨、羟胺、叠氨酸的结构和性质第四节氮的氧化物.掌握氮元素的自由能—氧化图.掌握氮的氧化物（NKXNONQ、NO、2Q、2Q）的结构和重要性质.了解HNOS其盐的制备、结构、性质.掌握HNOS其盐的结构和性质；硝酸盐热分解的一般规律；王水的成分和性质.掌握硝酸盐和亚硝酸盐的鉴别方法第五节磷单质掌握磷原子的价电子层结构；磷的成键特征掌握磷的工业制法、同素异形体、化学性质及用途第六节磷的化合物1.掌握磷化氢的制备方法和性质.掌握RO、RO。和HPO的结构、制备、性质和用途；磷酸盐的溶解性.了解次磷酸、亚磷酸、焦磷酸、偏磷酸化学式的书写、命名和主要性质；卤化磷、硫化磷的重要性质第七节砷、锑、铋了解砷、锑、铋单质及其化合物的性质递变规律习题一选择题氮气制备的方法是（ ）A.将硝酸氨NHNOA口热B.将亚硝酸氨NHNO加热C.将氯气与氨气混合 D.B和C下列化合物中与水反应放出 HCl的是（）A.CCl4B.NCl3C.POCl3D.Cl2O7NO2溶解在NaOHS液中可得到（）A.NaNQ和HOB.NaNQ、Q和H2OC.NaNO、NO和H2OD.NaNO、NaNO口H2OTOC\o"1-5"\h\z硝酸盐加热分解可以得到单质的是（ ）A.AgNO3B.Pb（NO3）2C.Zn（NO3）2D.NaNO3下列分子中具有顺磁性的是（ ）A.N2OB.NOC.NO2D.N2O3下列分子中， 不存在 离域键的是 （ ）（吉林大学《无机化学例题与习题》 ）A.HNO3B.HNO2C.N2OD.分子中含 d—p反馈键的是（ ）（吉林大学《无机化学例题与习题》 ）A.HNO3B.HNO2C.H3PO2D.NH3下列物质中酸性最强的是（ ）A.N2H4B.NH2OHC.NH3D.HN3下列酸中为一元酸的是（ ）（吉林大学《无机化学例题与习题》 ）A.H4P2O7B.H3PO2C.H3PO3D.H3PO4下列各物质按酸性排列顺序正确的是（ ）（吉林大学《无机化学例题与习题》）A.HNO2>H3PO4>H4P2O7B.H4P2O7>H3PO4>HNO2C.H4P2O7>HNO2>H3PO4D.H3PO4>H4P2O7>HNO2下列物质中，不溶于氢氧化钠溶液的是（ ）（吉林大学《无机化学例题与习题》）A.Sb（OH）3B.Sb（OH）5C.H3AsO4D.Bi（OH）3加热分解可以得到金属单质的是（ ）（吉林大学《无机化学例题与习题》 ）A.Hg（NO3）2B.Cu（NO3）2C.KNO3D.Mg（NO3）2NH4NO受热分解产物为（）A.NH3+HNO2B.N2+H2OC.NO+H2OD.N2O+H2O下列物质中受热可得到NO的是（）A.NaNO3B.LiNO3C.KNO3D.NH4NO3下列氢化物中，热稳定性最差的是（ ）A.NH3B.PH3C.AsH3D.SbH3遇水后能放出气体并有沉淀生成的是（ ）（吉林大学《无机化学例题与习题》）A.Bi（NO3）2B.Mg3N2C.（NH4）2SO4D.NCl3下列物质均有较强的氧化性，其中强氧化性与惰性电子对有关的是（ ）A.K2Cr2O7B.NaBiO3C.（NH4）2S2O8D.H5IO6下列化合物中，最易发生爆炸反应的是（ ）A.Pb(NO3)2B.Pb(N3)2C.PbCO3D.K2CrO4欲制备NO气体，最好的实验方法是（）A.向酸化的NaNO§液中滴加KI溶液B.向酸化的KI溶液中滴加NaNO容液C.Zn粒与2mol?drr3HNOE应D.向双氧水中滴加NaNO§液N2和GH分子中都含有键，但的化学性质不活泼。对此能做出解释的理论是（）A.价键理论 B.杂化轨道理论 C.分子轨道理论 D.价层电子对互斥理论TOC\o"1-5"\h\z硝酸钠的氧化性表现较强的状态是（ ）（吴成鉴《无机化学学习指导》 ）A.在酸性溶液中 B.在碱性溶液中C.在高温熔融状态 D.与所处的状态无关保存白磷的方法是将其存放入（ ）（吴成鉴《无机化学学习指导》 ）A煤油中B水中C液体石蜡中D二硫化碳中下列叙述正确的是（ ）（吴成鉴《无机化学学习指导》 ）磷酸和磷酸盐都是弱氧化剂次磷酸盐有较强的还原性C.五卤化磷都是稳定的D.三氯化磷都是共价化合物，不易水解二填空题.分别填写下列化合物中氮的氧化数NH4()NH20H()NCl3()N2Q().叠氮酸的分子式是它是—酸，其相应的盐称_。叠氮酸根的构型为—型，其中有二个—键，二个—键。.依次写出次、亚、正、偏、焦磷酸的化学： 、、、、。.NaH2P0显_性，NaHPO生，NH显」生，HN显」生。.在神、睇、钿的硫化物中，能溶于NaS的是：_。.将2molP40o转变为正磷酸，至少需要_molH2O,NHNO中N的平均氧化数为_。(吉林大学《无机化学例题与习题》).将下列化学式填入与其相匹配的空格中，雄黄格式盐次磷酸钢三磷酸钠三聚偏磷酸钠_0[A.(NaNO3)3B.Ba(H2PO)2C.Na5P3O0D.As4$E.(NaPO3)n](吉林大学《无机化学例题与习题》).磷的同素异形体常见的有_、_、其中最活泼的是一具分子式是从热力学上看它在J容液中可能发生歧化反应。(吉林大学《无机化学例题与习题》).在PCl5晶体中含有_和_离子，它们的构型分别为—和_。.PH3的分子构型为其毒性比NH_,其溶解性比NH_,其酸性比NH_三简答题.给出NCl3,PCl3,AsCl3,SbCl3,BiCl3的水解反应，并说明NC3与PCb水解产物不同的原因。.用路易斯酸碱理论分析BE、NF和NH的酸碱性。.如何鉴别 As3+、Sb3+、Bi3+三种离子？.为什么虽然氮的电负性比磷高，但磷的化学性质比氮活泼？.为什么Bi(V)的氧化能力比同族其它元素都强？.为什么RO。中P-O键长有两种，分别为139pmffi162pm?.如何除去NO中含有白^微量NO?.用反应式表示由BiCl3制备NaBiQ的过程。.解释磷和热的KOH容液反应生成的PH气体遇空气冒白烟。.为什么向NaHPO或NaHPO容液中加入AgNO容液均析出黄色AgPO?四计算题1.等体积的0.2mol/LNaH2PO与同浓度的NaHPO混合，求溶液之pH值。第十二章 氧族元素总体目标：了解氧化物的分类握氧、臭氧、过氧化氢的结构、性质和用途掌握硫的多种氧化态所形成的重要化合物的结构、性质、用途以及它们之间的相互转化关系。各节目标：第一节氧及其化合物掌握氧、臭氧的结构、性质、制备和用途；氧的成键特征了解氧化物的分类；掌握主要氧化物的结构、制备和性质（与水的作用、酸碱性）掌握过氧化氢的结构、实验室和工业制法、性质和用途第二节硫及其化合物了解硫的同素异形体、制备、性质和用途掌握硫化氢的制备、结构和性质；了解金属硫化物的主要性质掌握SO、SQ、H2SQ、H2SO和它们相应的盐、硫代硫酸及其盐、过二硫酸及其盐的结构、性质、制备和用途以及它们之间的相互转化关系第三节硒、碲及其化合物了解硒、碲及其化合物的结构和性质习题选择题熔、沸点较高（分别为273K和423K）,其主要原因是（）A.H2Q相对分子质量大B.H202分子极性大C.H2Q分子问氢键很强，在固液时均有存在缔和现象 D.H202分子内键能大2.气态SO分子的几何构型是（）线性B.平面三角形 C.弯曲形D.三角锥在293K,压力下，1体积水可溶解HS气体体积即饱和，此H2s饱和溶液pH值约为（）在分别含有L的Hg2+,Cu2+,Cr3+,Zn2+,Fe2+的溶液中，在酸度为L条件下，通H2s至饱和都能生成硫化物沉淀的是（ ）（吴成鉴《无机化学学习指导》 ）+,Hg2++,Cr3++,Hg2++,Fe2+既能溶于NaS又能溶于NaS2的硫化物是（）（吉林大学《无机化学例题与习题》）C.HgS在空气中长期放置后，会产生多硫物的是（ ）热分解硫酸亚铁的最终产物是（ ）+S03+S02+1/202+S02+S03+S02用于制备&&Q的方法是（A.在过量硫酸存在下，用KMnO£K2SO氧化在K+离子存在下，往发烟H2SO中通入空气C.在K+离子存在下，电解使H2SO反发生阳极氧化反应D.用C12氧化&&QTOC\o"1-5"\h\z下列含氧酸中酸性最弱的是（ ）硫的含氧酸酸性递变规律是（ ）>H2SO3>H2S2O7>H2S2O4>H2S2O7>H2SO3>H2S2O4>H2SO4>H2SO3>H2S2O4>H2SO4>H2S2O4>H2SO3下列四种硫的含氧酸盐中，氧化能力最强的是（ ）；还原能力最强的是（ ）D.K2S2O8下列各种硫的含氧酸，可以是同多酸的是（ ）下列叙述中错误的是（ ）（吉林大学《无机化学例题与习题》 ）A.自然界中只存在单质氧而没有单质硫氧既有正氧化态的化合物，又有负氧化态的化合物C.由H和18O组成的水叫做重氧水D.。2和Q为同素异形体.常温下最稳定的晶体硫的分子式为 （ ）（吉林大学《无机化学例题与习题》 ）.为使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为（ ）A.用SO气体漂白B.用稀H2Q溶液擦洗C.用氯水擦洗D.用Q漂白.干燥H2s气体，可选用的干燥剂是（）A.浓H2SO4.关于Q的下列叙述中正确的是（）比Q稳定是非极性分子是顺磁性物质比Q的氧化性强.不溶于Na8的硫化物是（）（吉林大学《无机化学例题与习题》）.下列说法中错误的是（ ）（吉林大学《无机化学例题与习题》 ）分子为极性分子 溶于水可制取纯 H2SO3C.H2SO可使品红褪色D.H2SO既有氧化性又有还原性20.工业上生产SO的方法主要是（）A.焙烧 FeS2B.单质硫在空气中燃烧C.亚硫酸盐与酸反应 D.浓硫酸与铜反应下列各对物质中， 能发生反应的是 （ ）（吉林大学《无机化学例题与习题》 ）和HCl和HCl和H2S和I2对多硫化物的性质不正确的叙述是（ ）（吴成鉴《无机化学学习指导》 ）的酸性比H2s要强一些B多硫化物的颜色比相应硫化物要深一些C多硫化物中硫的氧化数为负一，因此多硫化物具有同等的氧化性及还原性D多硫化物遇酸分解有 H2S气体及 S析出硫酸盐具有的共性是（ ）黑龙江硫酸盐都是可溶性盐从溶液中析出的硫酸盐都含有结晶水具有高的热稳定性，且金属价态越高，硫酸盐越稳定D.硫酸盐有形成复盐的特性填空题.臭氧分子的结构为—O之间的键级为所以它的化学性质比氧分子二.多硫酸的立体结构式为连多硫酸的立体结构式为_..长期放置的Na2s或（NH）2S,颜色会变浑，原因是_..氧族元素价电子层构型是随着电离势降低，它们的_减弱；硫、硒、确常见氧化数为在焦硫酸分子中硫的氧化数为在硫代硫酸钠分子中硫的氧化数为在连四硫酸钠分子中硫的氧化数为_0.在硫的含氧酸盐“过二硫酸盐、硫代硫酸盐、连多硫酸盐和硫酸盐”中氧化能力最强的是而还原能力最强的是_.、H2SeHTe、H2SO、HSeO中最弱的酸是_..硫的两种主要的同素异形体是—和「其中稳定态的单质是—，它受热到95c是,转变为一两者的分子都是具有一状结构，其中硫原子的杂化方式是_0.高空大气层中臭氧对生物界的保护作用是因为一.写出下列物质的化学式：（吉林大学《无机化学例题与习题》）胆研石膏绿矶芒硝_；皓矶泻盐一摩尔盐明研_。.染料工业上大量使用的保险粉的分子式是一它具有强—性。（吉林大学《无机化学例题与习题》）.氧的化学性质与同族其他元素比较有较大差别，其主要原因是 _0黑龙江.硫酸铜受热分解为硫酸银受热分解为亚硝酸钠受热分解为_.（川师大《无机化学学习指导》）三、计算题.少量MrT可以催化分解HO,其反应机理解释如下：HQ能氧化mR+为MnO,后者又能使H2O氧化，试以电极电势说明上述解释是否合理，并写出离子反应方程式。（已知： ）.为什么在FeSO溶液（？L-1）中，通入HS得不到FeS沉淀？若要得到FeS沉淀,

溶液中H+离子浓度应小于若干？（已知Ksp（Fes））=x10-19,[H+]2[S2-]=X10—24）.在？L-1盐酸溶液中含有？L-1ZnS和？L-1CdSOT室温下通H2S达饱和时，⑴是否生成ZnS和CdSM淀？⑵沉淀完全后溶液中H离子和其它残留离子的浓度各是多少？（已知：HS:K1=X10-8,K2=X10-15;Ksp（ZnS尸x10-23,Ksp（CdS尸乂10—29）.（1）往[Cu2+]=?dm3溶液中通H2s气体达饱和，CuS沉淀是否完全？（2）通H2s气体达饱和，使溶液中Zn2+成ZnS完全沉淀，溶液pH值应是多少？（3）通H2S气体达饱和，使溶液中Fe2+成FeS完全沉淀，溶液pH值应是多少？（4）某溶液中含有Fe2+,Zn2+及Cu2+,它们的起始浓度都是mol?dm3。若向溶液中通入HS气体以分离这三种离子，如何控制溶液的酸度？.对于反应3O=2O,25c的△H0=284KJ,平衡常数为10-54,计算此反应的△G0和 S0。第十七章 卤素总体目标：掌握卤素单质、氢化物、含氧酸及其盐的结构、性质、制备和用途掌握卤素及其化合无各氧化态间的关系各节目标：第一节卤素单质了解卤素单质的物理性质，如：颜色、状态、熔点、沸点、溶解性等等掌握卤素单质的化学性质，包括与水作用、与金属的反应、与非金属反应、与氢气的反应及其递变规律；了解卤素单质的用途运用元素电势图来判断卤素及其化合物的氧化—还原性第二节 卤化氢和氢卤酸掌握卤化氢的酸性、还原性、热稳定性及其变化规律；卤化氢的制备方法第三节 卤化物、卤素互化物和拟卤素了解卤化物的分类；金属卤化物、卤素互化物和拟卤素的主要性质和制备第四节卤素的含氧化合物了解卤素含氧酸及其盐酸性、氧化性强度及变化规律II习题一选择题.某元素的电势图为：E?M++,下列说法中正确的是（）A.M2+不能发生歧化反应 B.M2+是强氧化剂TOC\o"1-5"\h\zC.M是强还原剂 D.M4+与M反应生成 M2+碘的电子结构式是 [Kr]5S25P5，指出下列哪种化学式的化合物不能存在（ ）下列关于（ CN）2的反应中，不象卤素单质反应的是（ ）A.（CN2+HO==HCN+HCNOW空气中燃烧C.与银、汞、铅反应得难溶盐D.与卤素反应生成CNClCNBr等下列叙述正确的是（ ）A.无论在酸性还是在碱性介质中，卤素电对％|X—不变B.由于卤素阴离子（X）具有还原性，所以能用电解卤化物水溶液的方法制备卤素单质C.卤素阴离子可以作为路易斯碱而构成配合物的内界D.氟的电负性最大，所以F2分子中的共价键是所有共价键中最强的在含I—的溶液中通入C12,产物可能是（）和C1—和C1——D.以上产物均有可能TOC\o"1-5"\h\z将氟气通入水中，生成的产物可能有（ ）、Q和HF和HF和HFD.以上诸种冷的氯水中微粒的种类有（ ）种种种种卤素互化物一般由较重卤素和较轻卤素构成， 在卤素互化物分子中， 较轻卤素原子个数一般为（ ）、3、5、7（奇数） 、4、6（偶数）下列物质受热产生 Cl2的是（）关于SnCl2和SnCl4的熔沸点高低，正确的是（）高于SnCl4B.SnCl2低于SnCl4C.两者差不多一样高 D.外界条件不同，熔、沸点高低不同.制备F2实际所采用的方法是（）A.电解HFB.电解CaEC.电解KHFD.电解NHF.实验室制备C12最常用的方法是（）与浓盐酸共热 与稀盐酸反应与浓盐酸共热D.KMnO4与稀盐酸反应.实验室制得的氯气含有 HCl和水蒸气，欲通过二个洗气瓶净化，下列洗气瓶TOC\o"1-5"\h\z中试剂选择及顺序正确的是（ ），浓 H2SO4，浓 H2SO4，浓 H2SO4D.浓H2SO4，H2O.下列各对试剂混合后能产生氯气的是（ ）与浓 H2SO4与MnO2与浓 HNO3与浓 HCl.实验室中制取少量HBr所采用的方法是（）A.红磷与Br2混合后滴加H2O固体与与浓HSO作用C.红磷与HO混合后滴加Br2D.Br2在水中歧化反应.欲与KBr固体制备HBr气体，应选择的酸是（）A.H2SO4C.HNO3D.H3PO4.氢氟酸最好贮存在（ ）（吉林大学《无机化学例题与习题》 ）A.塑料瓶中 B.无色玻璃瓶中 C.金属容器中 D.棕色玻璃瓶中.卤素单质中，与水不发生水解反应的是（ ）.在热碱溶液中，C12的歧化产物为（）（吉林大学《无机化学例题与习题》）和ClO-B.Cl-和ClO-C.Cl-和ClO-D.Cl-和ClO-.卤素的氧化物中，热稳定性最高的是（）（吉林大学《无机化学伤J题与习题》）A.ClO2.下列各对物质在酸性溶液中能共存的是（）（吉林大学《无机化学例题与习题》）与KI与Br2与KBr与KIO3.下列有关卤素的论述不正确的是（）（吉林大学《无机化学例题与习题》）A.澳可由氯作氧化剂制得B.卤素单质都可由电解熔融卤化物得到是最强的还原剂是最强的氧化剂二填空题1.碘易溶于—溶剂中，也易溶于—盐溶液中，形成_。.将氯水加入澳化钾和碘化钾的混合溶液，首先析出 —色的然后析出色的_。.氢卤酸在一定压力下能组成将氢卤酸蒸储会达到_不变。.歧化反应是指一卤素歧化反应类型有一判断歧化反应的热力学依据是_0.金属卤化物与_生成化合物，称为一在IF3、IF5中的I的成键轨道和分子的几何构型分别是_o,Cl,Br三元素中电子亲合能最大的是一单质的解离能最小的是_0.键能F2JC1