【新】人教版初中化学九年级下册第十章《酸和碱》测试卷(含答案)

一、单选题 (共15小题)下列物质加入水中，所得溶液 pH可能为10的是( )A．生石灰 C．桔子汁B．白醋 D．食盐X，滤纸上立即X，滤纸上立即显示出红色图像，则 X可能是( )4.向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、锌、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液，下列A．B．4.向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、锌、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液，下列A．B．A．稀盐酸 C．石灰水B．蒸馏水 D．食盐水下列四个图像分别表示四个过程，其中正确的是 ( )A．服用某种胃药 [主要成分为 Al(OH)3]治疗胃酸过多B．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量C．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应D．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有少量晶体析出5.物质的性质决定用途，下列说法错误的是 ( )A．A．NaOH用于治疗胃酸过多C．食盐可用于配制生理盐水B．熟石灰用于中和酸性土壤6.某B．熟石灰用于中和酸性土壤6.某NaOH固体样品，可能含有固体TOC\o"1-5"\h\zKOH和不溶于酸的杂质 A，取 5.6g该样品与 100g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成 mg水。下列说法正确的是( )A．若样品不含任何杂质，则 m<1.8B．若 m＝1.8，则样品中一定含有杂质 A，可能含有固体 KOHC．若 m＝1.8，则样品中至少含有杂质 A或固体 KOH的一种D．若样品中不含 A，则盐酸的溶质质量分数不小于 7.3%下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是()A．易溶于水，溶解时放出大量的热C．水溶液能使紫色石蕊溶液变红B．对皮肤有强烈的腐蚀作用D．是重要的化工原料下列物质不能用稀盐酸浸泡除去的是()A．铜器表面的铜绿C．温度计断裂后散落的金属B．盛石灰水瓶壁留下的白色物质D．热水瓶底沉积的水垢()A．C．B．D．下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是()A．易溶于水，溶解时放出大量的热C．水溶液能使紫色石蕊溶液变红B．对皮肤有强烈的腐蚀作用D．是重要的化工原料下列物质不能用稀盐酸浸泡除去的是()A．铜器表面的铜绿C．温度计断裂后散落的金属B．盛石灰水瓶壁留下的白色物质D．热水瓶底沉积的水垢()A．C．B．D．.自来水生产中通常使用少量的氯气进行杀菌消毒，氯气与水的反应产物之一是盐酸，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水 (蒸馏水)出售。为了鉴别真伪，可以用下列一种化学反应试剂来鉴别，该试剂是 ( )

A．酚酞溶液 C．氢氧化钠溶液B．石灰水 D．硝酸银溶液.①酸奶、②肥皂水、③食盐水是生活中常见的三种物质。酸奶能使紫色石蕊溶液变TOC\o"1-5"\h\z红，肥皂水显碱性，食盐水的 pH＝7。它们的 pH由小到大排列，正确的是 ( )A． ①②③ C． ②①③B． ①③② D． ③①②下列实验现象的叙述中，错误的是 ( )A．氨气使湿润的蓝色石蕊试纸变红B．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体C．加热“铜绿”时，绿色固体变成黑色固体，管壁出现小水珠D．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀下列实验现象的叙述中，错误的是 ( )A．氨气使湿润的蓝色石蕊试纸变红B．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体C．加热“铜绿”时，绿色固体变成黑色固体，管壁出现小水珠D．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀某同学不小心被黄蜂蜇了一下 (黄蜂毒液呈碱性 )，为了减轻疼痛可以涂抹 ( )A．浓硫酸 C．食盐水 (pH＝7)B．食醋 (pH＝3) D．苏打或肥皂水 (pH＝9～10)同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂A．测得炉具清洁剂 pH＝A．测得炉具清洁剂 pH＝13)C．炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红D．厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红B．测得厕所清洁剂 pH＝8二、填空题 (共3小题)盐酸是实验室常用的重要试剂，请回答下列问题：为探究盐酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：向 5mL稀氢氧化钠溶液中滴加3滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌。①实验过程中观察到的现象是②向稀氢氧化钠溶液滴加稀盐酸至过量，溶液 pH变化的曲线正确的是 (填写字母标号 )。(2)实验室可以利用稀盐酸等药品，通过连接下图装置制取二氧化碳、氢气。①制取二氧化碳气体装置的连接顺序是 (填写字母，下同 )，制取氢装置的连接顺序是 。②块状固体加入试管中的方法是③检查发生装置气密性的方法是中和反应在生活生产中有着广泛的应用，某实验小组的同学选用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行酸碱中和反应的实验。写出该中和反应的化学方程式小组认为氢氧化钙溶液与稀盐酸反应时没有明显现象，可依据中和反应是 反应(选填“放热”或“吸热” )来验证是否发生了化学反应，该验证实验中用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 等。小组认为也可借助于下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得可行的是 。A．无色酚酞溶液 B．氯化钠溶液 C．硫酸铜溶液小华同学向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中滴加稀盐酸一会儿后，竟发现忘记了滴加指示剂，此时他立即停止了滴加，小组决定对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。[提出问题]根据中和反应的原理，一定含有的溶质是 ，还可能含什么溶质呢？[猜想假设 ]猜想甲：含有 Ca(OH)2；猜想乙：含有 HCl；猜想丙：含有 HCl与Ca(OH)2的混合物。[实验探究 ]①小夏认为不需要实验就能否定丙的猜想，理由是②小腾向反应后的溶液中滴加几滴无色酚酞溶液并振荡，观察到溶液不变色，于是他排除了猜想甲，你认为他排除的原因是③小飞只用一种溶液完成了对猜想乙的验证，请你帮他完成实验表格：[反思拓展]中和反应的微观实质就是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水，即：氢离子＋氢氧根离子＝水，将该表达式用化学符号表示为 。同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图知识网络， A、 B、C、 D是不同类别的无机化合物，“—”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：写出反应①的化学方程式及反应的现象 物质 C应是酸、碱、盐中的哪类物质？ 写出图中一个中和反应的化学方程式 三、实验与探究 (共1小题)在一支试管中放入一小段镁条 (已擦去氧化膜 )，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有 产生，反应的化学方程式是 [发现问题]为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。[实验验证 1]小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。

[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与 有关。[追问]白色沉淀是什么物质？[查阅资料]①20℃时， 100g水中最多能溶解氯化镁 54.8g；②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。[做出猜想]猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是化学方程式表示 ）。[实验验证 2]将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于 A、B、C试管中，进行如表实验：四、计算题 （共1小题）某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中 Fe2O3含量进行测定 （杂质不与盐酸反应且不溶于水)，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100g滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：(资料： FeCl3＋3NaOH===Fe(OH3↓＋)3NaCl)通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。答案解析【答案】A【解析】A项，生石灰与水反应会生成氢氧化钙，其水溶液呈碱性， pH大于7，正确；B项，白醋为酸性溶液， pH小于 7，错误； C项，桔子汁为酸性溶液， pH小于7，错误；D项，食盐为中性溶液， pH等于 7，错误。【答案】C【解析】酚酞遇碱性溶液会变红色，而遇中性物质和酸性物质都不变色，可以据此结合题中所给物质的酸碱性来解答即可。 A项，稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变红，错误；B项，蒸馏水呈中性，不能使酚酞变红，错误； C项，石灰水呈碱性，可以使酚酞变红，正确； D项，食盐水呈中性，不能使酚酞变红，错误。【答案】 B【解析】 A项，稀盐酸显酸性，服用某种胃药 [主要成分为 Al(OH)3]治疗胃酸过多时，酸性变弱， pH变大，错误； B项，向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量，氢氧化钠溶液先与稀硫酸反应，不生成沉淀，然后才与硫酸铜反应生成沉淀，正确；C项，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，锌的反应速率快，铁最终产生的氢气质量大，错误； D项，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，达到饱和之前，溶质的质量分数增大，达到饱和之后，硝酸钾的溶解度不变，溶质的质量分数不再改变，错误。【答案】D【解析】A项，对酸进行稀释，不可能稀释成碱，所以 pH值不会超过 7，错误； B项，活泼金属和酸接触就会放出氢气，所以起点应该从零开始，错误； C项，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，当盐酸反应完后，氯化钠的量就不变了，刚开始逐渐增加，后面就成水平线了，错误； D项，硝酸银和盐酸接触就会生成沉淀，当盐酸反应完后，沉淀量就不变了，刚开始逐渐增加，后面就成水平线了，正确。【答案】A【解析】A项，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误； B项，熟石灰能与酸发生中和反应，可用于中和酸性土壤，正确； C项，食盐是氯化钠的俗称，医用生理盐水是溶质质量分数约为 0.9%的氯化钠溶液，正确； D项，稀盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应，可用于清除铁锈，正确。【答案】B【解析】 A选项是错误的叙述，若样品不含任何杂质，因为氢氧化钠的相对分子质量小于氢氧化钾的，则 m>1.8；B选项若 m＝1.8，则样品中一定含有杂质 A，可能含有固体 KOH是正确的叙述； C选项是错误的叙述， D选项根据相关的化学反应方程式可知若样品中不含 A，则盐酸的溶质质量分数不小于 3.65%。【答案】 C【解析】 A项，氢氧化钠是一种易溶于水的物质且溶于水时放出大量的热，能使溶液的温度明显升高，正确； B项，氢氧化钠是一种腐蚀性很强的物质，对皮肤也有强烈的腐蚀作用，正确； C项，氢氧化钠的水溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，错误；D项，氢氧化钠主要用于造纸、印染、炼油等工业，是一种很重要的化工原料，正确。故选 C。【答案】 C【解析】 A项，铜绿能与稀盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，能用稀盐酸浸泡除去，错误； B项，盛石灰水瓶壁留下的白色物质，是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成的不溶于水的碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙溶液，能用稀盐酸浸泡除去，错误； C项，温度计断裂后散落的金属是汞，汞的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，不能用稀盐酸浸泡除去，正确； D项，热水瓶底沉积的水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙溶液，能用稀盐酸浸泡除去，错误。【答案】D【解析】 A项，实验通过两者混合后总体积变小 （CO2被吸收 ），说明 CO2能与烧碱溶液反应；B项，实验控制可燃物温度相同、可燃物与空气接触相同，乒乓球片更易燃烧，说明其着火点比纸片低，正确； C项，实验中，互不接触的两种试剂在玻璃管中出现反应的现象，说明分子在不停运动； D项，用有气体产生的实验验证质量守恒定律时，要想得出“反应前后物质总质量不变”的结论，反应需在密闭装置中进行。【答案】 D【解析】 A项，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，自来水里有盐酸，盐酸显酸性，遇酚酞溶液不变色，不能鉴别真伪，错误； B项，自来水里有盐酸，盐酸与石灰水反应生成氯化钙和水，但无明显变化，不能鉴别真伪，错误； C项，自来水里有盐酸，盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，但无明显变化，不能鉴别真伪，错误； D项，自来水里有盐酸，盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，可以用硝酸银溶液来检验到底是自来水还是纯净水，正确。TOC\o"1-5"\h\z【答案】 B【解析】酸奶能使紫色的石蕊溶液变红，所以显酸性， pH小于 7；肥皂水显碱性， pH大于7；食盐水的 pH＝7，所以 pH由小到大为酸奶、食盐水、肥皂水。【答案】 A【解析】氨气溶于水，所得溶液显碱性，使红色石蕊试纸变蓝。【答案】 A【解析】氨气溶于水，所得溶液显碱性，使紫色石蕊溶液变蓝。【答案】 B【解析】利用酸碱中和可以涂弱酸性但没有强腐蚀性的物质。【答案】 B【解析】本题考查学生区分物质酸碱性的能力。 A项，炉具清洁剂有强碱性，其 pH>7；B项，厕所清洁剂具有强酸性，其 pH<7；C项，炉具清洁剂有强碱性，使无色的酚酞溶液变红； D项，厕所清洁剂具有强酸性，使紫色石蕊溶液变红。【答案】(1)①氢氧化钠溶液变为红色，又逐渐变成无色 ②A(2)①a、c、b a、b、c②先将试管倾斜，用镊子夹取块状固体放在试管口，使块状固体缓缓滑到试管底部③将橡胶管用止水夹夹住，然后通过长颈漏斗向试管内注水，当水浸没长颈漏斗下端后，长颈漏斗内的水面不再下降，说明装置的气密性良好【解析】(1)①氢氧化钠溶液呈碱性，加入酚酞溶液后可使其变为红色。随着滴加盐酸，氢氧化钠与盐酸反应，溶液碱性逐渐减弱直至变为中性，酚酞在中性中呈无色；所以可以观察到氢氧化钠溶液变为红色，又逐渐变成无色。②实验开始时溶液呈碱性，其 pH大于 7；随着盐酸的加入，溶液的碱性逐渐减弱， pH逐渐减小。当加入盐酸的量与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈中性， pH等于 7；再加入盐酸，溶液呈酸性， pH小于 7。所以应选 A项。c管通入。(2)c管通入。因此仪器连接顺序为 a、c、b。氢气的密度比空气小，应采用向下排空气法收集，所以收集时应从 b管通入。因此仪器连接顺序为 a、b、c。②块状固体加入试管中的方法是先将试管倾斜，用镊子夹取块状固体放在试管口，使块状固体缓缓滑到试管底部。③检查发生装置气密性的方法是将橡胶管用止水夹夹住，然后通过长颈漏斗向试管内注水，当水浸没长颈漏斗下端后长颈漏斗内的水面不再下降，说明装置的气密性良好。【答案】 (1)Ca(OH)2＋2HCl===CaC2l＋2H2O放热温度计AC(3)[提出问题]氯化钙[实验探究]①氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，二者不共存②氢氧化钙溶液呈碱性，使酚酞溶液变红，现不变红，故溶质不可能含氢氧化钙③碳酸钠 气泡产生[反思拓展 ]H＋ ＋ OH－===H2O【解析】 (1)根据题中的叙述找出反应物、生成物，根据方程式的书写规则进行书写方程式，氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水；根据温度计示数的变化确定反应是否放热，根据加入试剂法确定两种物质是否恰好完全反应解答。(3)[提出问题]根据氢氧化钙溶液和盐酸反应生成氯化钙和水进行解答；[实验探究]①根据氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水进行解答即可；②酚酞遇碱性溶液变红，遇中性或是酸性溶液不变色，可以据此解答；③氯化钙溶液可以和碳酸钠溶液反应生成沉淀，和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以可以据此解答，注意加入的碳酸钠溶液必须是足量的。【答案】 (1)Fe2O3＋6HCl===2FeC3l＋3H2O红色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色(2)盐(3)Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O【解析】由题中所提供的信息知 (1)反应①的化学方程式及反应的现象为 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；红色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色； (2)因为物质 C既能与酸反应，又能与碱反应，故应是酸、碱、盐中的盐类； (3)图中一个中和反应的化学方程式为 Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O。【答案】气泡 Mg＋H2SO4===MgS4O＋H2↑[得出结论]镁条长度[做出猜想 ]Mg＋2H2O===Mg(OH2＋)H2↑[实验验证 2]没有