（精心整理）离子方程式的书写练习题

离子方程式的书写练习题

一判断下列离子方程式是否正确。

1.下列离子方程式正确的是

（

）

A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：

Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+

H2O

B．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2O22-＝4OH-＋18O2

C．硫氢化钠水解

HS-+H2O

H2S↑+OH-

D．用石墨作电极电解AlCI3溶液：2Cl－＋2H2O

Cl2↑＋H2↑＋2OH－

2.

下列离子方程式书写正确的是

(

)

A．次氯酸钙溶液中通入足量SO2：Ca2++C1O—+SO2+H2O=CaSO4+C1—+2H+

B．等体积、等浓度的硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合

Fe3++SO42—+Ba2++3OH—=Fe（OH）3↓+BaSO4↓

C．醋酸铵溶于水：CH3COO—+NH4++H2O

=CH3COOH+

NH3·H2O

D．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

3.

下列反应的离子方程式错误的是（

）

氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+

+

4NH3•H2O

==

AlO2-

+

4NH4+

+

2H2O

B．

用氨水吸收过量的二氧化硫

NH3•H2O

+

SO2

==

NH4+

+

HSO3-

C．

向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳

C6H5O-

+

CO2

+

H2O

==

C6H5OH+

CO32－

D．

次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳

ClO-

+

CO2

+

H2O

==

HCO3-

+

HClO

4.

下列离子方程式错误的是（

）

A.

等物质的量氨气通入到稀磷酸溶液中

NH3+H3PO4=NH4++H2PO4-

B.

Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应：

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+

2H2O

C

FeCl3溶液中通入H2S气体：

2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

D.

FeCl3溶液中加入过量氨水：

Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+

5.

下了离子方程式不正确的是（

）

A

硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠：

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

B.

把少量的氯气通入到

FeI2

的溶液中

2I－＋CI2=I2＋2CI－

C.

氟气通入氯化钠溶液中：

F2+2Cl-=2F-+Cl2

D

偏铝酸钠溶液中滴入过量盐酸：

AlO2-+4H+=Al3++2H2O

6.

下列结合实验现象的反应方程式正确的是（

）

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2

B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-

C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2

D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

二：书写下列离子方程式：

（1）Cl2通入NaOH溶液中：

（2）CuSO4溶液与K2S溶液混合：

（3）Al2O3与NaOH溶液：

（4）Fe3O4溶于硝酸：

（5）Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：

（6）小苏打与醋酸反应：

（7）3mL0.4mol/L的Ba(OH)2溶液中滴入12mL0.2mol/L的H3PO4：

硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢：

（9）CuSO4中通H2S：

(10)

向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，再向中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出这两步反应的离子方程

I：_____________________________________________________;

II：_________________________________________________;

答案

一：选择题：

1

2

3

4

5

6

a

caccb

二：1.2OH－＋CI2=ClO－＋CI－＋H2O

2.Cu2＋＋S2－=CuS↓

3.

Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O

4.Fe3O4＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO2

↑＋5H2O

或：3Fe3O4＋28H＋+NO3－=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O

5..SiO32－＋2CO2＋2H2O=H2SiO3

↓＋2HCO3－

6.CH3COOH＋HCO3－=CH3COO－＋CO2

↑＋H2O

7.OH－＋H3PO4=H2PO4－＋H2O

8.2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O

9.Cu2＋＋H2S=CuS

↓＋2H＋

10.ⅰ.2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4

↓＋2H2O

ⅱ.Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓依据四原则⑴客观事实原则如2Fe+6H+

====2Fe3+

+3H2↑，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。应为：Fe+2H+====Fe2+

+H2↑。⑵质量守恒原则如Na+H2O====Na++OH-

+H2↑，错在反应前后H原子的数目不等。应为：2Na+2H2O====2Na+

+2OH-

+H2↑。⑶电荷守恒原则如Fe3+

+Cu====Fe2+

+Cu2+，错在左右两边电荷不守恒。应为：2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+。⑷固定组成原则如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-====BaSO4↓+H2O，错在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1：2这一定组成。应为：2H++SO42-+Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O。看拆分正误⑴能拆分的物质如Ca(HCO3）2+2H+====Ca2++2CO2↑+2H2O，错在未将Ca(HCO3）2拆分成Ca2+和HCO3-。应为：HCO3-+H+====CO2↑+H2O。可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）。⑵不能拆分的物质一、难溶物不拆例l：向碳酸钙中加入过量盐酸。错误：CO32-+2H+=CO2+H2O原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、．AgCl、Cu(OH)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.正确：CaCO3+2H+=CO2+Ca2++H2O二、微溶物作生成物不拆例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。错误：该反应不能发生．原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确：SO42-

+Ca2+=CaSO4说明：微溶物作生成物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。三、弱电解质不拆例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。错误：Al3++3OH-=Al(OH)3原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+四、氧化物不拆例4：将氧化钠加入水中。错误：O2-+H2O=2OH-原因：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确：Na2O+H2O=2Na++2OH-五、弱酸的酸式酸根不拆例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。错误：2H++CO32-=CO2+H2O原因．HCO3-是弱酸H2CO3的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确：HCO3-+H+=CO2+H2O注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成H+与SO4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4¬。六、固相反应不拆例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。错误：NH4++OH-=NH3+H2O原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。正确：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O(化学反应方程式）七、非电解质不拆蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。易错分析\o"编辑本段"编辑概述①所有氧化物和过氧化物一律写化学式，初学者易忽略只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示，往往将许多不可溶的强电解质拆开，导致错误。这里必须清楚，像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物，虽然是易溶的电解质但是不可拆。②还有像碳酸氢钠，属于可溶的强电解质，但是有时（例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳）也写作化学式，那就要看它主要是以固态物质形式存在，还是在溶液中以离子形式存在。③强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子（高中只有硫酸氢盐属此类）；弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子（碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类）。④弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆。33种易误拆而不能拆的物质BaCO3,CaCO3,MgCO3,Ag2CO3FeS,CuS，Fe(OH)3,Cu(OH)2,Al(OH)3,Mg(OH)2，NH3·H2O，AgCl,AgBr,AgI，CH3COOH,HF,HClO,H2CO3,H2S,H2SO3MnO2,CuO,Fe2O3,Al2O3,Na2O,Na2O298%浓硫酸石灰乳Ca(OH)2不能拆的酸式弱酸根离子有：HCO3-,HS-,HSO3-,H2PO4-,HPO42-注意：当Ca(OH)2为澄清石灰水时要拆，为石灰乳时不拆判断溶液中离子能否大量共存的规律多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。1.一色--溶液颜色若限定无色溶液，则Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-,Cr2O2-等有色离子不能存在。2.二性--溶液的酸，碱性⑴在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子（如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等）不能大量存在。⑵在强碱性溶液中，弱碱阳离子（如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等）不能大量存在。⑶酸式弱酸根离子（如HCO3-,HSO3-,HS-）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。3.三特殊