化学选修4目标检测易错题选

-.z选修四考练易错题1．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其构造为正四面体(如下图)，与白磷分子相似。断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则以下说确的是A．N4分子摩尔质量为112B．1molN4气体转化为N2时要吸收724kJ能量C．N4是N2的同系物D．1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量2．热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=-98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反响，最终放出的热量为A．196.64kJB．196.64kJ／molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ3．热化学方程式：S(l)+O2(g)=SO2(g)；△H=—297.23kJ/mol，分析以下说法中正确的选项是A．S(s)+O2(g)=SO2(g)；|△H|>297.23kJ/molB．S(g)+O2(g)=SO2(g)；|△H|<297.23kJ/molC．1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2键能之和D．1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之和4．强酸与强碱的稀溶液发生中和反响的热效应：H+〔aq〕+OH-(aq)==H2O(l)△H=-57.3KJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中参加稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反响时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的选项是A．ΔH1﹥ΔH2﹥ΔH3B．ΔH1﹤ΔH3﹤ΔH2C．ΔH2﹥ΔH1﹥ΔH3D．ΔH1﹥ΔH3﹥ΔH5．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。：①Sn〔s、白〕+2HCl〔aq〕=SnCl2〔aq〕+H2〔g〕△H1②Sn〔s、灰〕+2HCl〔aq〕=SnCl2〔aq〕+H2〔g〕△H2>13.2℃<13.2℃③Sn〔s、灰〕Sn〔s、白〕△H3=+2.1kJ/mol>13.2℃<13.2℃6．红磷P〔s〕和Cl2发生反响生成PCl3和PCl5，反响过程和能量关系如下图〔图中的△H表示生成1mol产物的数据〕根据上图答复以下问题〔1〕P和Cl2反响生成PCl3的热化学方程式；〔2〕PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式；〔3〕P和Cl2分两步反响生成1molPCl5的△H1=；P和Cl2一步反响生成1molPCl5的|△H2||△H1|(填“大于〞，“小于〞或“等于〞)；〔4〕PCl5与足量水反响，最终生成两种酸，其化学方程式是7．一样条件下，以下物质分别与H2反响，当消耗等物质的量的H2时放出热量最多的是A．Cl2 B．Br2 C．F2 D．S8．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反响原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=-192.9kJ·mol－1以下说确的是A．CH3OH的燃烧热为192．9kJ·mol－1B．反响①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反响：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－19．常温时红磷比白磷稳定，在以下反响中：4P〔白磷，s〕+5O2(g)====2P2O5(s)；△H===-akJ/mol4P〔红磷，s〕+5O2(g)====2P2O5(s)；△H===-bkJ/mol假设a、b均大于零，则a和b的关系为A．ａ＜ｂB．ａ＝ｂC．ａ＞ｂD．无法确定10．一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反响:C4H10(g)+13/2O2(g)==4CO2(g)+5H2O(g)的△H为A．+8QkJ/molB．+16QkJ/molC．-8QkJ/molD．-16QkJ/mol11．：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝－282.8kJ·mol－1现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L(标准状况),经完全燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为A．80%B．50%C．60%D．20%12．依据表达,写出以下反响的热化学方程式:(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________________________________(2)假设适量的N2和O2完全反响，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量。其热化学方程式为_______________________________________(3)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反响中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。其热化学方程式为_____________________________________(4)拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反响生成NH3的热化学方程式为____________________________________13．在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3，CO2占2/3，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=—110.35kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=—282.57kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A．392.92kJB．2489.44kJC．784.92kJD．3274.3kJ14．S〔单斜〕和S〔正交〕是硫的两种同素异形体。：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)△H1＝-297.16kJ·mol-1②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)△H2＝-296.83kJ·mol-1③S(单斜，s)===S(正交，s)△H3以下说确的是A．△H3＝+0.33kJ·mol-1B．单斜硫转化为正交硫的反响是吸热反响C．S〔单斜，s〕===S〔正交，s〕△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D．S〔单斜，s〕===S〔正交，s〕△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定15．H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反响生成C2H5OH(l)的△H为A．-44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mlo-1C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mol16．〔1〕H2O(g)==H2O(l)ΔH1＝-Q1kJ·mol-1〔2〕CH3OH(g)==CH3OH(l)△H2＝-Q2kJ·mol-1〔3〕2CH3OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(g)△H3＝-Q3kJ·mol-1〔Q1、Q2、Q3均大于0〕假设要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为〔单位：kJ〕A．Q1+Q2+Q3B．0.5Q3-Q2+2Q1C．0.5Q3+Q2-2Q1D．0.5〔Q1+Q2+Q317．以下说法错误的选项是A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据C．D．化学反响过程所吸收或放出的热量与参加反响的物质的物质的量成正比18．一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下①Na2S2O3·5H2O②CaCl2·6H2O③Na2SO4·10H2O④Na2HPO4·10H2O熔点/℃40～5029.9232.3835.1熔化热/kJ·mol-149.737.377100.1根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的物质应该是A．①B．②C．③D．④19．一定条件下各取1L的CH4和C2H6完全燃烧，分别放出227.3kJ和394.7kJ热量。现有甲烷和乙烷混合气体1L在一样条件下完全燃烧放出260.8kJ热量，此混合气体中氢原子和碳原子的物质的量之比为A．3.3：1B．3.5：1C．3.7：1D．3.9：120．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反响的反响热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据以下3个热化学反响方程式：①Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H1＝-24.8kJ•mol-1②3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2＝-47.2kJ•mol-1③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H3＝+640.5kJ•mol-1写出CO气体复原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反响方程式：________________________________________________21．丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径=1\*ROMANI：C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)ΔH＝-akJ·mol-1途径=2\*ROMANII：C3H8(g)==C3H6(g)+H2(g)ΔH＝+bkJ·mol-12C3H6(g)+9O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)ΔH＝-ckJ·mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH＝-dkJ·mol-1〔abcd均为正值〕请答复以下问题：〔1〕判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量______〔填“大于〞、“等于〞或“小于〞〕途径=2\*ROMANII放出的热量。〔2〕由于C3H8(g)==C3H6(g)+H2(g)的反响中，反响物具有的总能量______〔填“大于〞、“等于〞或“小于〞〕生成物具有的总能量，则在化学反响时，反响物就需要______〔填“放出〞、或“吸收〞〕能量才能转化为生成物，因此其反响条件是_____________〔3〕b与a、c、d间的数学关系式是______________。22.甲、乙两个容器都进展A→B的反响，甲容器每分钟减少4molA，乙容器每分钟减少2molA，则甲容器的反响速率比乙容器的反响速率A．快B．慢C．相等D．无法判断23．在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气)==2C(气)的反响，假设最初参加A和B都是4mol，A的平均反响速率为0.12mol/(L·s)，则10秒钟后容器中B的物质的量为A．2.8molB．1.6molC．3.2molD．3.6mol24．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反响：2A(g)+B(g)2C(g)。假设经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1。现有以下几种说法：①2s时物质A的浓度为0.6mol•L-1②2s时物质B的浓度为0.7mol•L-1③用物质A表示的反响的平均速率为0.3mol•L-1•s-1④用物质B表示的反响的平均速率为0.6mol•L-1•s-1其中正确的选项是A．①③B．①④C．②③D．③④25．将等物质的量的H2和I2充入密闭容器中，进展反响H2〔g〕+I2〔g〕2HI〔g〕，测得2min时v(HI)=0.1mol•L-1•min-1，I2〔g〕的浓度为0.4mol•L-1，试确定：〔1〕H2和I2的反响速率为___________________；〔2〕H2和I2的起始浓度为___________________；〔3〕2min末HI的浓度为___________________26．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反响：3A(g)＋B(g)*C(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)＝3:5，C的平均反响速率为0.1mol/(L·min)。试求：〔1〕*的值。〔2〕反响开场前容器中B的物质的量n(B)〔3〕5min时A的浓度是〔4〕此5min用B表示的平均反响速率27．以下体系加压后，对化学反响速率没有影响的是A．2SO2+O22SO3B．CO+H2O〔g〕CO2+H2C．CO2+H2OH2CO3D．H++OH-H2O28．等质量的两份锌粉a、b，分别参加到过量的稀硫酸溶液中，并且在a中参加少量的CuSO4，以下图中表示其产生H2总体积〔V〕与时间〔t〕的关系正确的选项是OOabVtAOabVtBOabVtCOabVtD29．参加0.1molMnO2粉末于50mL过氧化氢水溶液〔ρ=1.1g/mL〕中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图。⑴实验时放出气体的总体积是_________⑵放出一半气体所需的时间是_________⑶A、B、C、D各点反响速率快慢的顺序是_________⑷解释反响速率变化的原因______________________。⑸计算H2O2的初始物质的量的浓度。〔请保存三位小数〕30．对于反响2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反响速率的措施是A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去局部SO3D．降低体系温度31．分解1molH2O2放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2＋I－→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－快以下有关反响的说确的是()A．反响活化能等于98KJ·mol－1B．IO－也是该反响的催化剂C．反响的速率与I－的浓度有关D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)32．2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反响：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋ZD(g)，假设2s后，A的转化率为50%，测得υ(D)＝0.25mol·L－1·s－1，以下推断正确的选项是A．υ(C)＝0.2mol·L-1·s-1B．Z＝3C．B的转化率为25%D．C的体积分数为28.6%33．*同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现参加少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请答复以下问题：(1)上述实验中发生反响的化学方程式有(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是(3)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________________(答两种)；(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别参加到6个盛有过量Zn粒的反响瓶中，收集产生的气体，记录获得一样体积的气体所需时间。实实验混合溶液ABCDEF4mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①请完成此实验设计，其中：V1=，V6=，V9=；②反响一段时间后，实验A中的金属呈色，实验E中的金属呈色。③该同学最后得出的结论为：当参加少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当参加的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因34．可逆反响N2+3H22NH3的正、逆反响速率可用各反响物或生成物浓度的变化来表示。以下各关系中能说明反响已到达平衡状态的是 A．B．C．D．35．可逆反响2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反响，到达平衡状态的标志是①单位时间生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；②单位时间生成nmolO2的同时，生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反响速率的比为2：2：1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥B．②③⑤C．①③④ D．①②③④⑤⑥36．在密闭容器中进展反响：*2(g)＋3Y2(g)2Z2(g)，假设*2、Y2、Z2的初始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，当反响到达平衡后，各物质的浓度有可能是①*2为0.2mol·L－1②Y2为0.1mol·L－1③Z2为0.3mol·L－1④Y2为0.6mol·L－1A．①②B．②③C．③④D．①④37．*、Y、Z为三种气体发生反响*＋2Y2Z。把amol*和bmolY充入一密闭容器中。到达平衡时，假设它们的物质的量满足：n(*)+n(Y)=n(Z)，则Y的转化率为A．×100%B．×100%C．×100%D．×100%38．以下方法中Ⅰ、可以证明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的标志①单位时间生成nmolH2的同时生成nmolI2②H2的生成速率等于I2的消耗速率③一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂④混合物中物质的百分含量组成HI％＝I2％⑤反响速率：υ〔H2〕∶υ〔I2〕∶υ〔HI〕＝1∶1∶2⑥C(HI)∶C〔H2〕∶C(I2)＝2∶1∶1⑦H2、I2、HI分子个数比＝1∶1∶2⑧温度和体积一定时，容器压强不再变化⑨温度和体积一定时，*一生成物浓度不再变化⑩条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑾温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化⑿温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化Ⅱ、⑧～⑿中能证明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)到达平衡的标志是39．以下反响在容器中建立化学平衡：SO2+NO2NO+SO3，假设在容器入一定量的O2，此时反响将会发生的变化是A．平衡向正反响方向移动B．平衡将向逆反响方向移动C．平衡不发生移动D．不使平衡移动，但容器压强增大40．以下溶液最适合于用排液法收集CO2气体的是A．饱和Na2CO3B．饱和NaHCO3C．饱和NaClD．纯水41．以下事实不能用勒沙特列原理来解释的是A．往K2CrO4溶液中加酸，使溶液橙色加深B．降温有利于SO2转化为SO3CD．500℃左右比室温更有利于合成氨反响42．*温度下，密闭容器中发生反响a*(g)bY(g)＋cZ(g)，到达平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当到达新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则以下表达正确的选项是A．可逆反响的化学计量数数：a＞b＋cB．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C．到达新平衡时，物质*的转化率减小

D．到达新平衡时，混合物中Z的质量分数增大43．在*温度下，一个容积可变的容器中发生反响：2A(g)+B(g)2C(g)；到达平衡后，A、B、C的物质的量分别是4mol、2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中各物质的量作如下调整，有关说确的是A．均减少一半，A的百分含量减小B．均增加一倍，A的百分含量减小C．均增加1mol，平衡将向正反响方向移动D．均减少1mol，平衡将向正反响方向移动44．*化学科研小组研究在其他条件不变时，改变*一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律〔图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量〕：根据以上规律判断，以下结论正确的选项是A．反响Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反响Ⅱ：△H＜0，T1＜T2C．反响Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D．反响Ⅳ：△H＜0，T2＞T145．在一个容积固定的密闭容器中，发生反响：aA(g)+bB(g)pC(g)；△H＜0。反响情况如下表。根据表中提供的数据，答复以下问题：〔1〕a=____；b=____；p=____。〔取最小正整数〕〔2〕反响在第2min到第4min，用A表示的平均速率是___〔3〕反响在第4min到第6min处于平衡状态，假设在第2min、第6min时分别改变了*一反响条件。则第2min时改变的反响条件可能是第6min时改变的反响条件可能是_______________________________浓度时间c(A)/mol·L-1c(B)/mol·L-1c(C)/mol·L-1起始130第2min0.82.60.4第4min0.41.81.2第6min0.41.81.2第8min0.12.01.8物质*YZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.146．在25℃时，密闭容器中*、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：以下说法错误的选项是A．反响到达平衡时，*的转化率为50％B．反响可表示为*+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反响的平衡常数47．一定温度下，反响2SO2+O22SO3，到达平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)＝2:3:4。缩小体积，反响再次到达平衡时，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此时SO2的物质的量应是A．0.4molB．0.6molC．0.8mol D．1.2mol48．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生以下反响：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)到达平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，则此温度下反响①的平衡常数(单位：mol2·L－2)为A．9B．16C．20D．2549．一定条件下，合成氨反响到达平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反响前的体积相比，反响后体积缩小的百分率是A．16.7%B．20.0%C．80.0%D．83.3%50(双选)取五等份NO2，分别参加温度不同、容积一样的恒容密闭容器中，发生反响：2NO2(g)N2O4(g)，ΔH＜0反响一样时间后，分别测定体系中NO2的百分量〔NO2%〕，并作出其随反响温度〔T〕变化的关系图。以下示意图中，可能与实验结果相符的是51．高炉炼铁的根本反响之一是：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)；△H>0。其平衡常数K=，且K(1100℃)=0.263。〔1〕温度升高，平衡常数K的值______，高炉CO2和CO的体积比值〔填“增大〞、“减小〞、“不变〞〕〔2〕在1100℃时，测得*高炉中，c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L。这种情况下，该反响是否处于平衡状态.答：_____〔填“是〞、“否〞〕。此时，化学反响速率是υ(正)___υ(逆)(填“大于〞、“等于〞、“小于〞)。其原因是：__________________________。。52．将1molI2(g)和2molH2(g)置于*1L密闭容器中,在一定条件温度下发生反响：I2(g)+H2(g)2HI(g);(正反响放热)并达平衡,HI的体积分数(HI)随时间变化如图(Ⅱ)所示：(1)到达平衡时,I2(g)的物质的量的浓度为_______________(2)假设改变反响条件,在甲条件下(HI)的变化曲线如图(Ⅲ)所示,则甲改变的条件可能是________________(填序号,下同)在乙条件下(HI)的变化曲线如图(І)所示，则乙改变的条件可能是____________________①恒容条件下,升高温度②恒容条件下,降低温度③恒温条件下,缩小反响容积体积④恒温条件下,扩大容积体积⑤恒温恒容条件下,参加适当催化剂(3)假设保持温度不变,在另一一样的1L密闭容器中参加amolI2(g)、bmolH2〔g〕、cmolHI〔g〕，发生反响，到达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是___________________.53．可逆反响：2A〔g〕+B〔g〕3C〔g〕+D〔s〕在1L的密闭容器中，参加2molA和1molB，到达平衡时，C的浓度为1.2mol/L。〔1〕维持容器的温度不变，假设缩小容器的体积，则平衡________移动〔填“向正反响方向〞、“向逆反响方向〞或“不〞〕〔2〕维持容器的体积和温度不变，按以下四种配比作为起始物质，到达平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L的是________。A．4molA+2molB B．3molC+1molDC．2molA+1molB+1molDD．1molA+0.5molB+1.5molC+0.2molD〔3〕假设维持容器的体积和温度不变，反响从逆反响开场，按不同配比作为起始物质，到达平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L，则D的起始物质的量应满足的条件____54．以下有关说确的是A．水的三态的熵值的大小Sm(s)>Sm(l)>Sm(g)B．一定温度下，反响MgCl2(1)＝Mg(1)＋Cl2(g)的△H＞0△S＞0C．水解反响NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋到达平衡后，升高温度平衡逆向移动D．可逆反响进展的净速率与正、逆反响速率无关。55．以下各表述与示意图一致的是A．图①表示反响2NO2N2O4ΔH<0在定温定容下到达平衡状态后，降温充分反响再次达平衡过程中，浓度与时间的变化关系。B．图②中曲线表示反响2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<0正、逆反响的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+D．图④中a、b曲线分别表示反响CH2＝CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未使用催化剂时，反响过程中的能量变化56．在温度、容积一样的3个密闭容器中，按不同方式投入反响物，保持恒温、恒容，测得反响到达平衡时的有关数据如下：〔N2〔g〕+3H2〔g〕2NH3〔g〕ΔH=-92.4KJ·mol-1)容器甲乙丙反响物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度〔mol·L-1〕c1c2c3反响的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强〔Pa〕p1p2p3反响物转化率a1a2a3以下说法中正确的选项是A．B．C．D．a1+a3＞157．一密封体系中发生以下反响：N2+3H22NH3△H<0，以下图是*一时间段中反响速率与反响进程的曲线关系图：答复以下问题：〔1〕处于平衡状态的时间段是______．〔2〕t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化.t1t3t4〔3〕以下各时间段时，氨的百分含量最高的是______．A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t58．反响2NO〔g〕＋2CO〔g〕＝N2〔g〕＋2CO2〔g〕在298K、100kPa的条件下，其△H＝－113.0kJ/mol，△S＝－145.3J/(mol·K)。〔1〕请讨论该反响是否能用于消除汽车尾气中的NO.请说明理由。〔2〕汽车发动机温度高于2000K。能否设计一个装置使该反响在发动机中进展.请分析说明。假设假定该反响的△H随温度的变化忽略不计，请计算使该反响能够自发进展的最高温度。59．从以下实验事实引出的相应结论，正确的选项是选项实验事实结论A其它条件一样，Na2S2O3溶液浓度越大，产生浑浊所需要的时间越短当其条件不变时，增大反响物浓度，化学反响速率加快B在化学反响前后，催化剂的质量和性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反响C物质的量浓度一样的盐酸和醋酸分别与等质量、形状一样的锌粒反响反响开场时速率一样D将发生H2(g)+I2(g)2HI(g)反响的密闭容器的体积缩小一倍正反响速率加快，逆反响速率不变。60．体积一样的甲、乙两个容器分别都充有等物质的量的SO2和O2，在一样温度下发生反响：2SO2+O22SO3并到达平衡．在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，假设甲容器中SO2的转化率为p％，则乙容器中SO2的转化率A．等于p％ B．大于p％ C．小于p％ D．无法判断61．可逆反响①*(g)＋2Y(g)(g)、②2M(g)(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反响室中进展，反响室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反响开场和到达平衡状态时有关物理量的变化如下图：以下判断正确的选项是A．反响①的正反响是吸热反响B．达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反响开场时体系的压强之比为14∶15C．达平衡(Ⅰ)时，*的转化率为5/11D．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的体积分数相等62．*研究小组在实验室探究氨基甲酸铵〔NH2COONH4〕分解反响平衡常数和水解反响速率的测定。〔1〕将一定量纯洁的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其到达分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度〔℃〕15.020.025.030.035.0平衡总压强〔KPa〕5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度〔×10-3mol/L〕2.43.44.86.89.4①可以判断该分解反响已经到达化学平衡的是___________。A． B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：_________________________。③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下到达分解平衡。假设在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______〔填“增加〞、“减小〞或“不变〞〕。④氨基甲酸铵分解反响的焓变△H____0，熵变△S___0〔填＞、＜或＝〕。〔2〕：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反响速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如下图。⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反响的平均速率___________________________⑥根据图息，如何说明水解反响速率随温度升高而增大：_______________________。63．反响(△H＜0)在等容条件下进展。改变其他反响条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如以下图所示：答复以下问题：〔1〕反响的化学方程式中a∶b∶c为；〔2〕A的平均反响速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为；〔3〕B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是，其值是；〔4〕由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是.〔5〕比拟第Ⅱ阶段反响温度〔Ｔ2〕和第Ⅲ阶段反响温度〔Ｔ3〕的上下；Ｔ2Ｔ3〔填“＜〞“＞〞“＝〞〕判断的理由是。〔6〕到达第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后到达新的平衡，请在以下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势〔曲线上必须标出A、B、C〕。64．0.1mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是〔〕A．加少量烧碱溶液B．.降低温度C．加少量冰醋酸D．加水65．以下电离方程式错误的选项是〔〕A．NaHS溶于水：NaHS=Na++HS-HS-+H2OH3O++S2-B．Al(OH)3电离：H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3=Al3++3OH-C．〔NH4〕2SO4溶于水：〔NH4〕2SO4=2NH4++SO42-D．HF溶于水：HF+H2OH3O++F-66．〔双选〕把0.05molNaOH固体分别参加以下100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是〔〕A．自来水B．0.5mol•L-1盐酸C．0.5mol•L-1醋酸D．0.5mol•L-1氯化铵溶液67．光谱研究说明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着以下平衡：据此，以下判断中正确的选项是〔〕A．该溶液中存在着SO2分子B．该溶液中H+浓度是SO32—浓度的2倍C．向该溶液中参加足量的酸都能放出SO2气体D．向该溶液中参加过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液68．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图，请答复：〔1〕加水前导电能力为零的理由是：；〔2〕a、b、c三点溶液c〔H+〕由小到大的顺序是；〔3〕a、b、c三点中电离程度最大的是。〔4〕假设要把b点溶液中c〔CH3COO-〕、c〔OH-〕均减小，可采用的方法是〔选择正确的选项〕A．加水B．加NaOHC．加H2SO4D．加Na2CO369．在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是〔〕①K+、Cl-、NO3-、S2-②K+、Fe2+、I-、SO42-③Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-⑥SO42-、Mg2+、I-、S2O32-A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤70．以下表达正确的选项是〔〕A．95℃时纯水的PH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．PH=3的醋酸溶液稀释10倍后PH=4C．0.2mol•L-1盐酸与等体积水混合后PH=1D．PH=3的醋酸与PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后PH=771．室温时，以下混合溶液的pH一定小于7的是〔〕A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合72．室温下，对于0.10mol·L-1的氨水，以下判断正确的选项是〔〕A．与AlCl3溶液反响发生的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)、c(OH-)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH=13，碱能促进水电离。73．〔1〕*温度时，测得0.01mol•L-1NaOH溶液的PH为11，则该温度下水的离子积常数KW=。〔2〕在此温度下，将PH=a的NaOH溶液VaL与PH=b的硫酸VbL混合。①假设所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=。②假设所得混合液PH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=。74．将一定量铁粉在500mLpH=1的盐酸中完全溶解，向溶液入适量氯气，恰好完全反响后；再参加0.04mol/L的KI溶液500mL时，刚好使I-完全转变为I2析出，假设反响过程中，溶液体积的变化可以忽略。试求：①铁粉的质量；②最终溶液的pH。75．〔双选〕对于常温下pH为1的硝酸溶液，以下表达正确的选项是〔〕A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3B．向该溶液中参加等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为。D．该溶液中水电离出的是pH为3的硝酸中水电离出的的100倍76．以下实验误差分析错误的选项是〔〕A．用湿润的PH试纸测稀碱液的PH，测定值偏小B．滴定前滴定管无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小D．测定中和反响的反响热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小77．以下表达中，正确的选项是〔〕A．中和10mL0.1mol·L-1醋酸与中和100mL0.01mol·L-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同B．等体积pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液相混合后，溶液的pH=7C．体积相等,pH相等的醋酸和硫酸溶液中,H+离子的物质的量不相等D．pH=3的醋酸溶液的c〔H+〕与pH=11的氨水溶液的c〔OH-〕相等78．*苛性钾样品中含有不与酸反响的杂质，为了测定苛性钾的纯度，取样品0.56g溶于水制成1L溶液。取此溶液25.00mL，用0.005mol/LH2SO4标准液滴定，用去24mL，则苛性钾的质量分数为〔〕A．96% B．48% C．9.6% D．56%79．常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，以下能使溶液pH=(a＋1)的措施是〔〕A．将溶液稀释到原体积的10倍B．参加适量的醋酸钠固体C．参加等体积0.2mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度80.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时参加质量不等的锌粒，反响完毕后得到等量的氢气。以下说确的是〔〕A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B．甲烧杯中的酸过量C．两烧杯中参加反响的锌的量不等D．反响开场后乙烧杯中的c〔H＋〕始终比甲烧杯中的c〔H＋〕小81．如图1为向25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L－1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请答复：(1)B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反响，这种看法是否正确.________(选填“是〞或“否〞)。假设不正确，则二者恰好完全反响的点是在AB区间还是BD区间.________区间(假设正确，此问不答)。(2)关于该滴定实验，从以下选项中选出最恰当的一项________(选填字母)。锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊(乙)B酸碱甲基橙(甲)C碱酸酚酞(甲)D酸碱酚酞(乙)(3)AB区间，c(OH－)>c(H＋)，则c(OH－)与c(CH3COO－)大小关系是________。A．c(OH－)一定大于c(CH3COO－)B．c(OH－)一定小于c(CH3COO－)C．c(OH－)一定等于c(CH3COO－)D．上述三种情况都可以(4)在D点时，溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)________2c(Na＋)(填“>〞“<〞或“＝〞)。82．pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比拟〔〕A．.大于B．小于C．.等于D．.无法确定83．物质的量一样的以下溶液中，含微粒种类最多的是〔〕A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．K2S84．常温下，*溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1，该溶液可能是〔〕①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④ B．①② C．②③ D．③④85．:H是一种弱酸,一样物质的量浓度的Na溶液和NaClO溶液相比,Na溶液的pH较大,则对同温同体积同浓度的H溶液和HClO溶液说确的是()A．酸的强弱:H＞HClOB．pH：HClO＞HC．酸根离子浓度:C(-)＜C(ClO-).D．与NaOH恰好完全反响时,消耗NaOH的物质的量:HClO＞H86．以下表达正确的选项是()A．在醋酸溶液的PH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH=b，则a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，参加NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的PH<7C．1.0×10-3mol/L盐酸的PH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的PH=8D．假设1mLPH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的PH=7则NaOH溶液的PH=1187.25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,以下判断错误的选项是()A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类一样C．c(OH-)前者大于后者D．分别参加NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大88．浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是：(填写编号)__________________________________________。89．明矾水溶液呈性，原因是：；小打水溶液呈________性，原因是：。(用离子方程式表示)把上述两溶液混合后呈现的现象是，反响现象的离子方程式是。．蒸干FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是〔〕A．FeCl3B．FeCl3·6H2OC．Fe(OH)3D．F