云南省施甸一中2018届高三化学第一次周考

云南省施甸一中2018届高三年级第一次周考化学科试题（时量：90分钟）本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137第Ⅰ卷(选择题共50分）一、选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分，每题只有一个选项吻合题意）1.化学反应前后必然没有变化的是()①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类A．①④B．①③⑤C．①③④D．①②③④2.分类法在化学的发展中起到特别重要的作用,以下分类标准合理的是（）①依照氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物②依照反应中可否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③依照分别系可否有丁达尔效应将分别系分为溶液、胶体和浊液④依照反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤依照水溶液可否导电将化合物分为电解质和非电解质A．②④B．②③④C．①③⑤D．①②④⑤3．食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、汽油、“84消毒液”等是平常生活中经常使用的物质，以下有关说法或表示正确的选项是（）A．食盐中阴离子的结构表示图为：B．纯碱与汽油去除油污的原理相同C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D．蔗糖与醋酸的实验式相同4.以下关于胶体的说法中不正确的选项是A.能够经过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去B.制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到开水中煮沸至溶液呈红褐色C.一束平行光辉射人蛋白质溶液里，从侧面能够看到一条光明的通路D.分别质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)胶体>FeCl3溶液5．以下混杂物的分别和提纯方法中，主若是从溶解性的角度考虑的是()①蒸发②蒸馏③过滤④萃取A．①②B．②④C．③④D．①③6.若NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是（）①标准情况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA②标准情况下，aL的氧气和氮气的混杂物含有的分子数为a/22.4NA③电解精髓铜时，若阴极获取电子数为2NA个，则阳极质量减少64g④7gCnH2n中含有的氢原子数为2NA⑤常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA-13+⑥1L2molL·FeCl3溶液中含Fe数为2NA-1⑦2L1molL·的盐酸中所含氯化氢分子数为2NAA．①④⑦B．②⑥C．③④⑤D．②⑤7．同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，依照阿伏加德罗定律判断，以下表达错误的选项是()A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比D．y∶x等于同温同体积低等质量的甲与乙的压强之比8．已知溶质质量分数为－1，试判断溶质质量95%的酒精溶液的物质的量浓度为16.52molL·分数为47.5%的酒精溶液的物质的量浓度为()A．小于8.26mol/LB．等于8.26mol/LC．大于8.26mol/LD．无法判断－19．标准情况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1gmL·)，所得溶液的密度为ρgmL·－1－1()，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L，则以下关系中不正确的选项是．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)．w＝17c/(1000ρ)C．w＝17V/(17V＋22400)D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)10.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混杂物

10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下的体积为

11.2L，则混杂物中必然含有的金属是

(

)A、锌

B、铁

C、铝

D、镁11．以下说法正确的一组是()①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质－1全部一元酸中氢离子浓度都是－1③0.5mol·L0.5mol·L④强酸溶液中氢离子浓度必然大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由搬动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥12．以下表示对应化学反应的离子方程式正确的选项是（）A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B．磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H＋＝3Fe3＋+4H2OC．向20mL0.5mol/LFeBr2溶液中通入224mL（标准情况下）Cl2：2Fe2＋+2Br-+2Cl2＝2Fe3＋+Br2+4Cl-D．向Mg(HCO3)2溶液中加入过分的NaOH溶液Mg2＋＋2HCO3-＋2OH-＝MgCO3↓＋CO32－＋2H2O13．以下各组离子能大量共存的是()①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH+4、Cl—、S2—③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；3+3+、SO2—4、K+Fe、AlpH=2的溶液中：NH+4、Na+、Cl—、Cu2+⑤无色溶液中：K+、CH3COO—、HCO—3、MnO—4A．②③B．①③C．①⑤D．③④14.以下实验设计能够成功的是()A．检验亚硫酸钠试样可否变质：试样溶解硝酸钡溶液稀硝酸――→溶液――――→白色积淀――→积淀不溶解B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸：饱和碳酸钠溶液振荡分液混杂液――――――――――→溶液分层――→得上层液体C．证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强：30%H2O2溶液稀硝酸及淀粉NaI溶液―――――――――――――――→溶液变蓝色D．判断盐A的成分是FeBr2：15.以下各组物质或溶液中，不用任何其他试剂必然不能够鉴其他是A.NaOHFeCl3MgCl2K2SO4B.HClNaOHK2SO4NaHCO3C.溴水乙醇苯四氯化碳D.NaClCuSO4KMnO4FeCl316．某pH=1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－，现取两份100mL溶液进行以下实验：①第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥积淀3.50g。②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥积淀2.33g，经足量盐酸冲洗、干燥后，积淀质量不变。依照上述实验，以下推断正确的选项是()①必然存在Mg2＋2－－2＋②可能存在CO3③必然存在Cl④可能存在Ba⑤可能存在Mg2＋A．①③B．②③C．③⑤D．④⑤将CO2气体慢慢地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混杂溶液中直至过分，生成积淀的物质的量与所通CO2的体积关系以下列图。以下关于整个反应进度中的各种描述不正确的是（）A．o—a段反应的化学方程式是：↓+HBa(OH)2+CO2=BaCO32OB．b—c段反应的离子方程式是：－2－2AlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO3C．a—b段与c—d段所发生的反应相同D．d—e段积淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致18．芳香化合物E的分子式是C8H8Cl2，E的苯环上的一溴取代物只有一种的同分异构体的数目为（）A．3B．5C．7D．819．2012年12月，酒鬼酒塑化剂事件引起大家关注，塑化剂中主要含有的是邻苯二甲酸酯ORO（OR和R’为不相同的烷基）类物质，关于邻苯二甲酸酯的以下表达正确的选项是R'（）OA．若R为甲基，R’为乙基，其分子式为C11H13O4B．1mol邻苯二甲酸酯能够和5molH2加成C．苯环上的一氯代物有2种D．1mol邻苯二甲酸酯能够和2molNaOH反应20.向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不相同，溶液M的组成也不相同．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有以下列图示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别有OA＜AB，OA＝AB，OA＞AB，则以下分析与判断不正确的选项是(不计CO2的溶解)A．M

中只有一种溶质的有

(1)和(3)

B．M

中有两种溶质的有

(2)和(4)C．

(2)图显示

M中的溶质为

NaHCO3

和

Na2CO3

D．

(4)图显示

M

中c(NaOH)>c(Na

2CO3)21、把VL含有MgS04和K2S04的混杂溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完满积淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全积淀为硫酸钡。则原混杂溶液中钾离子的浓度为b-a-12b-a-1A.Vmol·LB.Vmol·L2(b-a)-12(2b-a)-1C.Vmol·LD.Vmol·L22．下述实验能达到预期目的的是（）A．在容量瓶中加入必然体积的水,再加入浓硫酸配制正确浓度的稀硫酸B．欲除去CO2中混有的SO2，将混杂气通入饱和的碳酸钠溶液C．在相同条件下，分别向

2支试管中加入相同体积、相同浓度的

H2O2溶液，再向其中1支加入少量

MnO2,

研究催化剂对

H2O2分解速率的影响D．将石油裂解气通入酸性

KMnO

4溶液中，确定石油裂解气中可否含有乙烯23．将

23.8g由

Mg、Al、Fe组成的合金粉末分成质量相等的两份。

第一份投入足量的

NaOH溶液中，生成了

3.36L（标准情况下）气体。第二份投入足量的稀硝酸溶液中，

生成了

6.72L（标准情况下）

NO，向反应后的溶液中加入合适的

NaOH

溶液恰好使溶液中全部金属阳离子完满转变成积淀，则积淀的质量是（）A．27.2gB．22.1gC．30gD．无法计算24．将8.34gFeSO4·7H2O样品间隔空气加热脱水，其热重曲线（样质量量随温度变化的曲线）见右图。以下说法正确的选项是（）A．FeSO4·7H2O晶体中有4种不相同结合力的水分子B．在100℃时，M的化学式为FeSO4·6H2OC．在200℃时，N的化学式为FeSO4·3H2OD．380℃的P加热至650℃的化学方程式为：25．向10mL0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液xmL，以下叙述正确的选项是（）A．x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c（NH4+）＞c（Al3+）B．x=10时，溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-，且c（NH4+）＞c（SO42-）C．x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c（OH-）＜c（AlO2-）D．x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH-，且c（OH-）=c（Ba2+）第Ⅱ卷(选择题共50分)26．（6分）实验室需要配制－1。按以下操作步骤填上合适的文0.50molL·NaCl溶液480mL字，以使整个操作完满。(1)选择所需仪器。达成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、以及等质量的两片滤纸。(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体g。(3)称量。①天平调平此后，应将天平的游码调至某个地址。②称量过程中NaCl晶体应放于天平的左盘。③称量达成，将药品倒入烧杯中。溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是

。(5)转移、冲洗。在转移时应使用玻璃棒引流，需要冲洗仪器名称），目的是

2～3次（填。(6)定容、摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。(8)在配制过程中，某学生观察定容时俯视刻度线，所配溶液的浓度会(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。27．(16分)某强酸性溶液X可能含有Ba＋＋＋、Fe2＋＋－－、SO42－2、Al3、NH4、Fe3、CO32、SO32、Cl－、NO－2、NO－3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程以下：依照以上信息，回答以下问题：(1)上述离子中，溶液＋外还必然含有的离子是，不能够确定可否含X中除H有的离子(M)是，若要确定该M(若不仅一种，可任选一种)在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是。(2)气体F的电子式为。(3)写出反应②的离子方程式：。(4)平常能够利用KClO在必然条件下氧化G来制备一种新式、高效、多功能水办理剂K2FeO4。请写出制备过程中的离子方程式：。－1－1溶液中各离子的浓(5)1.0molL·E溶液与2.0molL·F的溶液等体积混杂完满反应后，度大小关系为。(6)假设测定A、F、I均为0.1mol,10mLX＋，当积淀C物质的量溶液中n(H)＝0.4mol大于0.7mol时，溶液X中还必然含有。28(10分)某芳香族化合物A，核磁共振氢谱显示有六组峰，苯环上的一氯代物有两种，分子结构中不含有甲基，必然条件下能够发生以以下列图所示的转变关系。1）A中含有的官能团名称为__________。（2）C在必然条件下，可能发生的化学反应种类有_________。（填序号）①水解反应②取代反应③消去反应④加成反应⑤加聚反应3）A→B反应的化学方程式为______________________________________________。（4）F在加热条件下与过分NaOH水溶液反应的化学方程式为___________________。5）吻合以下条件的A的同分异构体有_______种，其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为_______。①含有二取代苯环结构②与A有相同的官能团③能与FeC13溶液发生显色反应29(12分)某化学活动小组设计以下列图装置（部分夹持装置已略去）实验，以研究润湿的Cl2与Na2CO3反应的产物。（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：；（2）写出试剂Y的名称：；（3）将C中反应后的固体物质分成两等份分装于两支试管中，①向其中一支试管中加蒸馏水至固