人教版化学《元素周期律》教学课件1

第2课时元素周期表和元素周期律的应用第2课时元素周期表和元素周期律的应用人教版化学《元素周期律》教学课件1知识铺垫必备知识正误判断1.元素周期表中,同一周期从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强;同一主族自上而下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。2.元素周期表中,第三周期中金属与非金属分界处的元素是铝(Al)和硅(Si)。3.常用作半导体材料的硅,在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。知识铺垫必备知识正误判断1.元素周期表中,同一周期从左到右,知识铺垫必备知识正误判断一、元素的金属性和非金属性

知识铺垫必备知识正误判断一、元素的金属性和非金属性知识铺垫必备知识正误判断二、元素的化合价与元素在周期表中的位置之间的关系1.主族元素最高正化合价=族序数=原子最外层电子(价电子)数。2.非金属元素的化合价(1)最高正价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数。(2)最低负价等于使它达到8电子稳定结构所需得到的电子数。(3)最高正价与最低负价绝对值之和等于8(H除外)。【微思考】(1)某主族元素的原子最外层电子数为7,则其最高价是否一定为+7价?(2)原子变为离子后,最外层电子数是否一定是8个(K层为最外层时有2个电子)?提示:(1)不是,如氟元素为非金属性最强的元素,无正价。(2)不是,如H+的原子核外无电子。知识铺垫必备知识正误判断二、元素的化合价与元素在周期表中的位知识铺垫必备知识正误判断三、元素周期表和元素周期律的应用1.根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质。2.根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。3.指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质。4.指导其他与化学相关的科学技术。(1)在周期表中金属与非金属的分界线附近,可以找到半导体材料。(2)在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。知识铺垫必备知识正误判断三、元素周期表和元素周期律的应用知识铺垫必备知识正误判断判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。1.主族元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于8。

(

)2.金属元素只表现金属性,非金属元素只表现非金属性,不表现金属性。

(

)3.高氯酸(HClO4)是酸性最强的含氧酸,所以氯元素是非金属性最强的元素。

(

)4.在周期表中的氯、磷、硫元素附近探索研制农药的材料,所以这几种元素的化合物都有毒。

(

)5.锗也可以作半导体材料。

(

)答案:1.×

2.×

3.×

4.×

5.√人教版化学《元素周期律》教学课件1人教版化学《元素周期律》教学课件1知识铺垫必备知识正误判断判断正误(正确的打“√”,错误的打“探究素养脉络随堂检测元素“位—构—性”的关系及应用问题探究

1.原子结构示意图为

的原子,在周期表中的位置是

,根据其在周期表中的位置推测,该元素的最高正价是

,其最高价氧化物对应水化物的化学式为

(该元素用X代替),其酸性比硫酸

。

提示:第四周期第ⅥA族

+6价

H2XO4

弱2.如果已知X、Y为周期表中相邻的两元素,且它们的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序为X>Y,能否确定它们的相对位置?提示:可根据元素非金属性的变化规律确定它们的相对位置。由已知条件可确定非金属性强弱顺序为X>Y,所以,如果它们同周期,则X排在Y的后面;如果它们同主族,则X在Y的上一周期。人教版化学《元素周期律》教学课件1人教版化学《元素周期律》教学课件1探究素养脉络随堂检测元素“位—构—性”的关系及应用1.原子结探究素养脉络随堂检测

深化拓展同一元素的“位、构、性”关系可表示如下:人教版化学《元素周期律》教学课件1人教版化学《元素周期律》教学课件1探究素养脉络随堂检测深化拓展人教版化学《元素周期律》教探究素养脉络随堂检测(1)结构与位置的互推①原子核外电子层数=周期数。②原子核内质子数=原子序数。③主族元素原子最外层电子数=主族序数。④主族元素的最高正价=族序数(氧、氟除外),最低负价=主族序数-8。(2)性质与位置的互推①根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置:若同周期元素A、B、C的金属性逐渐增强,则A、B、C在同周期中按照C、B、A的顺序从左到右排列。②根据元素在周期表中的位置关系可以推断元素的性质:若同主族元素A、B、C在同一主族中从上往下排列,则可推知A、B、C的单质的氧化性依次减弱或还原性依次增强。人教版化学《元素周期律》教学课件1人教版化学《元素周期律》教学课件1探究素养脉络随堂检测(1)结构与位置的互推人教版化学《元素周探究素养脉络随堂检测(3)结构与性质的互推①若某元素原子的最外层电子数小于4,则该元素原子在反应中容易失电子;若某元素原子的最外层电子数大于4,则该元素原子在反应中容易得电子。②若某元素原子在反应中容易得电子,则该元素原子的最外层电子数大于4;若某元素原子在反应中容易失电子,则该元素原子的最外层电子数小于4。【注意】位置、结构和性质的关系:人教版化学《元素周期律》教学课件1人教版化学《元素周期律》教学课件1探究素养脉络随堂检测(3)结构与性质的互推人教版化学《元素周探究素养脉络随堂检测

素能应用典例下表是元素周期表的一部分。回答下列问题:(1)表中列出的元素中,金属性最强的是

(填元素符号,下同),非金属性最强的是

,原子半径最小的是

。

(2)元素d的气态氢化物的稳定性比元素i的气态氢化物的稳定性

(填“强”或“弱”,下同);元素i的气态氢化物的稳定性比元素j的气态氢化物的稳定性

。

人教版化学《元素周期律》教学课件1人教版化学《元素周期律》教学课件1探究素养脉络随堂检测素能应用回答下列问题:人教版化学探究素养脉络随堂检测(3)元素b的最高价氧化物的水化物的酸性比元素h的最高价氧化物的水化物的酸性

(填“强”或“弱”),写出能证明上述结论的化学方程式:

。

(4)g的最高价氧化物的水化物呈

,证明该结论的离子方程式为

、

。

答案:(1)Na

F

H

(2)强弱(3)强CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3(或2CO2+Na2SiO3+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3)(4)两性Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=Al+2H2O人教版化学《元素周期律》教学课件1人教版化学《元素周期律》教学课件1探究素养脉络随堂检测(3)元素b的最高价氧化物的水化物的酸性探究素养脉络随堂检测解析:根据元素周期表的结构易推知,表中字母所代表的元素分别为a—H,b—C,c—N,d—O,e—F,f—Na,g—Al,h—Si,i—S,j—Cl。(1)根据元素周期律可知,表中所给元素中,金属性最强的元素为Na,非金属性最强的元素为F,原子半径最小的元素为H。(2)O、S为同主族元素,O的非金属性强于S的,故H2O的稳定性比H2S的强;同周期元素从左到右,元素的非金属性逐渐增强,气态氢化物的稳定性逐渐增强,故H2S的稳定性比HCl的弱。(3)同主族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱。(4)Al(OH)3与强酸、强碱反应的离子方程式分别为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Al(OH)3+OH-=Al+2H2O。人教版化学《元素周期律》教学课件1人教版化学《元素周期律》教学课件1探究素养脉络随堂检测解析:根据元素周期表的结构易推知,表中字探究素养脉络随堂检测变式训练如图是元素周期表的一部分,关于元素X、Y、Z的叙述正确的是(

)①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性:Y<Z③Z的单质在常温下是液体,可与铁粉反应④Z的原子序数比Y的大19⑤Z所在的周期中含有32种元素A.只有①②③④

B.①②③④⑤

C.只有③

D.只有①④人教版化学《元素周期律》教学课件1人教版化学《元素周期律》教学课件1探究素养脉络随堂检测变式训练如图是元素周期表的一部分,关于探究素养脉络随堂检测答案:A解析:根据元素周期表的结构,可知R为He,X为N,Y为S,Z为Br;X的气态氢化物为NH3,Y的最高价氧化物的水化物为H2SO4,NH3与H2SO4发生的反应为2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4;氢硫酸的酸性弱于氢溴酸的;Br2在常温下是液体,能与铁粉反应;Br的原子序数为35,S的原子序数为16;Br处于第四周期,该周期包括18种元素。人教版化学《元素周期律》教学课件1人教版化学《元素周期律》教学课件1探究素养脉络随堂检测答案:A人教版化学《元素周期律》教学课件探究素养脉络随堂检测人教版化学《元素周期律》教学课件1人教版化学《元素周期律》教学课件1探究素养脉络随堂检测人教版化学《元素周期律》教学课件1人教版探究素养脉络随堂检测1.(2020辽宁抚顺六校协作体高一期末)在元素周期表中位于金属和非金属元素交界处最容易找到的材料是

(

)A.半导体材料B.制催化剂的材料C.制农药的材料D.耐高温、耐腐蚀的合金材料答案:A

解析:在金属元素和非金属元素交界区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性,其单质可以用来做良好的半导体材料,如硅等,故A正确;在过渡元素中寻找制造催化剂的元素,故B错误;制备农药的元素可以从周期表左上角中的非金属元素中找到,故C错误;在过渡元素中可寻找制造新制耐高温、耐腐蚀材料的元素,故D错误。人教版化学《元素周期律》教学课件1人教版化学《元素周期律》教学课件1探究素养脉络随堂检测1.(2020辽宁抚顺六校协作体高一期末探究素养脉络随堂检测2.(2020黑龙江大庆实验中学高一期中)元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(

)A.若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数:X>YB.由水溶液的酸性:HCl>H2S,可推断出元素的非金属性:Cl>SC.在元素周期表中,硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以做半导体材料D.Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA族和ⅡA族,碱性:CsOH>Ba(OH)2答案:B

解析:若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则X处于Y的下一周期,原子序数:X>Y,故A正确;不能根据氢化物水溶液的酸性强弱来比较元素的非金属性,故B错误;硅、锗都位于金属与非金属的交界处,具有一定金属性与非金属性,都可以做半导体材料,故C正确;同周期元素自左而右,元素金属性减弱,金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性:Cs>Ba,故碱性:CsOH>Ba(OH)2,D正确。人教版化学《元素周期律》教学课件1人教版化学《元素周期律》教学课件1探究素养脉络随堂检测2.(2020黑龙江大庆实验中学高一期中探究素养脉络随堂检测3.下列关于主族元素(F、O除外)性质的叙述中不正确的是(

)A.主族序数等于原子最外层电子数B.主族元素最高正化合价等于最外层电子数C.第n主族元素最高正化合价为+n价,最低负化合价绝对值为8-n(n≥4)D.第n主族元素最高价氧化物分子式为R2On或R,氢化物分子式为RHn(n≥4)答案:D解析:R的最高价为n,最低价为n-8,其氢化物分子式应为RH8-n(n≥4)。人教版化学《元素周期律》教学课件1人教版化学《元素周期律》教学课件1探究素养脉络随堂检测3.下列关于主族元素(F、O除外)性质的探究素养脉络随堂检测4.我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先地位。砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素,分别属于第ⅤA族和第ⅢA族。下列说法中,不正确的是(

)A.原子半径:Ga>As>PB.热稳定性:NH3>PH3>AsH3C.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4D.Ga(OH)3可能是两性氢氧化物答案:C解析:元素的非金属性越强,其相应的最高价含氧酸的酸性越强,所以酸性:H2SO4>H3PO4>H3AsO4,故C项错误。人教版化学《元素周期律》教学课件1人教版化学《元素周期律》教学课件1探究素养脉络随堂检测4.我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国第2课时元素周期表和元素周期律的应用第2课时元素周期表和元素周期律的应用人教版化学《元素周期律》教学课件1知识铺垫必备知识正误判断1.元素周期表中,同一周期从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强;同一主族自上而下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。2.元素周期表中,第三周期中金属与非金属分界处的元素是铝(Al)和硅(Si)。3.常用作半导体材料的硅,在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。知识铺垫必备知识正误判断1.元素周期表中,同一周期从左到右,知识铺垫必备知识正误判断一、元素的金属性和非金属性

知识铺垫必备知识正误判断一、元素的金属性和非金属性知识铺垫必备知识正误判断二、元素的化合价与元素在周期表中的位置之间的关系1.主族元素最高正化合价=族序数=原子最外层电子(价电子)数。2.非金属元素的化合价(1)最高正价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数。(2)最低负价等于使它达到8电子稳定结构所需得到的电子数。(3)最高正价与最低负价绝对值之和等于8(H除外)。【微思考】(1)某主族元素的原子最外层电子数为7,则其最高价是否一定为+7价?(2)原子变为离子后,最外层电子数是否一定是8个(K层为最外层时有2个电子)?提示:(1)不是,如氟元素为非金属性最强的元素,无正价。(2)不是,如H+的原子核外无电子。知识铺垫必备知识正误判断二、元素的化合价与元素在周期表中的位知识铺垫必备知识正误判断三、元素周期表和元素周期律的应用1.根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质。2.根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。3.指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质。4.指导其他与化学相关的科学技术。(1)在周期表中金属与非金属的分界线附近,可以找到半导体材料。(2)在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。知识铺垫必备知识正误判断三、元素周期表和元素周期律的应用知识铺垫必备知识正误判断判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。1.主族元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于8。

(

)2.金属元素只表现金属性,非金属元素只表现非金属性,不表现金属性。

(

)3.高氯酸(HClO4)是酸性最强的含氧酸,所以氯元素是非金属性最强的元素。

(

)4.在周期表中的氯、磷、硫元素附近探索研制农药的材料,所以这几种元素的化合物都有毒。

(

)5.锗也可以作半导体材料。

(

)答案:1.×

2.×

3.×

4.×

5.√人教版化学《元素周期律》教学课件1人教版化学《元素周期律》教学课件1知识铺垫必备知识正误判断判断正误(正确的打“√”,错误的打“探究素养脉络随堂检测元素“位—构—性”的关系及应用问题探究

1.原子结构示意图为

的原子,在周期表中的位置是

,根据其在周期表中的位置推测,该元素的最高正价是

,其最高价氧化物对应水化物的化学式为

(该元素用X代替),其酸性比硫酸

。

提示:第四周期第ⅥA族

+6价

H2XO4

弱2.如果已知X、Y为周期表中相邻的两元素,且它们的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序为X>Y,能否确定它们的相对位置?提示:可根据元素非金属性的变化规律确定它们的相对位置。由已知条件可确定非金属性强弱顺序为X>Y,所以,如果它们同周期,则X排在Y的后面;如果它们同主族,则X在Y的上一周期。人教版化学《元素周期律》教学课件1人教版化学《元素周期律》教学课件1探究素养脉络随堂检测元素“位—构—性”的关系及应用1.原子结探究素养脉络随堂检测

深化拓展同一元素的“位、构、性”关系可表示如下:人教版化学《元素周期律》教学课件1人教版化学《元素周期律》教学课件1探究素养脉络随堂检测深化拓展人教版化学《元素周期律》教探究素养脉络随堂检测(1)结构与位置的互推①原子核外电子层数=周期数。②原子核内质子数=原子序数。③主族元素原子最外层电子数=主族序数。④主族元素的最高正价=族序数(氧、氟除外),最低负价=主族序数-8。(2)性质与位置的互推①根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置:若同周期元素A、B、C的金属性逐渐增强,则A、B、C在同周期中按照C、B、A的顺序从左到右排列。②根据元素在周期表中的位置关系可以推断元素的性质:若同主族元素A、B、C在同一主族中从上往下排列,则可推知A、B、C的单质的氧化性依次减弱或还原性依次增强。人教版化学《元素周期律》教学课件1人教版化学《元素周期律》教学课件1探究素养脉络随堂检测(1)结构与位置的互推人教版化学《元素周探究素养脉络随堂检测(3)结构与性质的互推①若某元素原子的最外层电子数小于4,则该元素原子在反应中容易失电子;若某元素原子的最外层电子数大于4,则该元素原子在反应中容易得电子。②若某元素原子在反应中容易得电子,则该元素原子的最外层电子数大于4;若某元素原子在反应中容易失电子,则该元素原子的最外层电子数小于4。【注意】位置、结构和性质的关系:人教版化学《元素周期律》教学课件1人教版化学《元素周期律》教学课件1探究素养脉络随堂检测(3)结构与性质的互推人教版化学《元素周探究素养脉络随堂检测

素能应用典例下表是元素周期表的一部分。回答下列问题:(1)表中列出的元素中,金属性最强的是

(填元素符号,下同),非金属性最强的是

,原子半径最小的是

。

(2)元素d的气态氢化物的稳定性比元素i的气态氢化物的稳定性

(填“强”或“弱”,下同);元素i的气态氢化物的稳定性比元素j的气态氢化物的稳定性

。

人教版化学《元素周期律》教学课件1人教版化学《元素周期律》教学课件1探究素养脉络随堂检测素能应用回答下列问题:人教版化学探究素养脉络随堂检测(3)元素b的最高价氧化物的水化物的酸性比元素h的最高价氧化物的水化物的酸性

(填“强”或“弱”),写出能证明上述结论的化学方程式:

。

(4)g的最高价氧化物的水化物呈

,证明该结论的离子方程式为

、

。

答案:(1)Na

F

H

(2)强弱(3)强CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3(或2CO2+Na2SiO3+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3)(4)两性Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=Al+2H2O人教版化学《元素周期律》教学课件1人教版化学《元素周期律》教学课件1探究素养脉络随堂检测(3)元素b的最高价氧化物的水化物的酸性探究素养脉络随堂检测解析:根据元素周期表的结构易推知,表中字母所代表的元素分别为a—H,b—C,c—N,d—O,e—F,f—Na,g—Al,h—Si,i—S,j—Cl。(1)根据元素周期律可知,表中所给元素中,金属性最强的元素为Na,非金属性最强的元素为F,原子半径最小的元素为H。(2)O、S为同主族元素,O的非金属性强于S的,故H2O的稳定性比H2S的强;同周期元素从左到右,元素的非金属性逐渐增强,气态氢化物的稳定性逐渐增强,故H2S的稳定性比HCl的弱。(3)同主族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱。(4)Al(OH)3与强酸、强碱反应的离子方程式分别为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Al(OH)3+OH-=Al+2H2O。人教版化学《元素周期律》教学课件1人教版化学《元素周期律》教学课件1探究素养脉络随堂检测解析:根据元素周期表的结构易推知,表中字探究素养脉络随堂检测变式训练如图是元素周期表的一部分,关于元素X、Y、Z的叙述正确的是(

)①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性:Y<Z③Z的单质在常温下是液体,可与铁粉反应④Z的原子序数比Y的大19⑤Z所在的周期中含有32种元素A.只有①②③④

B.①②③④⑤

C.只有③

D.只有①④人教版化学《元素周期律》教学课件1人教版化学《元素周期律》教学课件1探究素养脉络随堂检测变式训练如图是元素周期表的一部分,关于探究素养脉络随堂检测答案:A解析:根据元素周期表的结构,可知R为He,X为N,Y为S,Z为Br;X的气态氢化物为NH3,Y的最高价氧化物的水化物为H2SO4,NH3与H2SO4发生的反应为2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4;氢硫酸的酸性弱于氢溴酸的;Br2在常温下是液体,能与铁粉反应;Br的原子序数为35,S的原子序数为16;Br处于第四周期,该周期包括18种元素。人教版化学《元素周期律》教学课件1人教版化学《元素周期律》教学课件1探究素养脉络随堂检测答案:A人教版化学《元素周期律》教学课件探究素养脉络随堂检测人教版化学《元素周期律》教学课件1人教版化学《元素周期律》教学课件1探究素养脉络随堂检测人教版化学《元素周期律》教学课件1人教版探究素养脉络随堂检测1.(2020辽宁抚顺六校协作体高一期末)在元素周期表中位于金属和非金属元素交界处最容易找到的材料是

(

)A.半导体材料B.制催化剂的材料C.制农药的材料D.耐高温、耐腐蚀的合金材料答案:A

解析:在金属元素和非金属元素交界区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性,其单质可以用来做良好的半导体材料,如硅等,故A正确;在过渡元素中寻找制造催化剂的元素,故B错误;制备农药的元素可以从周期表左上角中的非金属元素中找到,故C错误;在过渡元素中可寻找制造新制耐高温、耐腐蚀材料的元素,故D错误。人教版化学《元素周期律》教学课件1人教版化学《元素周期律》教学课件1探究素养脉络随堂检测1.(2020辽宁抚顺六校协作体高一期末探究素养脉络随堂检测2.(2020黑龙江大庆实验中学高一期中)元素