山东省聊城市颐中外国语学校2022-2023学年高一上学期第一次自我检测化学试题含答案

2022化学试题（答案在最后）说明：90100分。2B0.5mm卡各题目指定区域内的相应位置。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 S32 Cl35.5 Ca40一、单选题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列物质分类的正确组合是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ACu2(OH)2CO3H2SO4NaHCO3Na2O2CO2BNaOHNaHSO4NaClNa2OCOCNa2CO3NH3CaCl2MgOSO2DBa(OH)2HNO3CaCO3CaOSO3A．A B．B C．C 2．下列说法正确的（ ）①由一种元素组成的物质一定是纯净物冰水混合物是纯净物①CuSO4·5H2O是混合物金属氧化物不一定是碱性氧化物A．①和① B．①和① C．①和① D．全部第1页共10页 ◎C．实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置①，气体从导管a进入D．实验室均可用排水法收集氧气和二氧化碳，并且如图①临时存放8．下列物质属于化合物的是A．纯净的空气 B．含铜量为80%的氧化铜C．纯净的盐酸 D．含氮量为15%的碳酸铵垃圾分类可以有效地回收资源，把垃圾敌人变成朋友。同样通过研究物质分类，可以现物质的变化规律，下列有关物质的分类正确的（ ）、Mn2O7SO3碱：烧碱、纯碱、熟石灰C．混合物：盐酸、液氮、大理石D下列反应的离子方程式正确的是2Ba(OH)Ba2++OH-+H++SO2-24

HO4 2用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)

+2H2

+=Mg2++2H O2C．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2H++CO2=H3

O+CO 2 24D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：Ba2＋＋SO2＋2H＋＋2OH-=BaSO4↓＋42H2O下列离子方程式中，正确的是A-3

+H+=H2O+CO2↑12．下列叙述中，不正确的是A．化合物分为电解质和非电解质是树状分类法BC．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质D．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质

第3页共10页 A．氯化钠是由钠离子和氯离子组成的B．氯化钠的电离过程需要通电才能完成CNaClNaClD．氯化钠在水中形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子选项化学反应及其离子方程式A向碳酸钙上滴加稀盐酸：选项化学反应及其离子方程式A向碳酸钙上滴加稀盐酸：2H＋＋CO2－3评价错误，碳酸钙难溶于水，不应该===CO↑＋HO22CO2－3B向硫酸溶液中加入氢氧化钡：Ba2＋＋SO2－===BaSO↓正确44C铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H↑＋D2氧化铜与足量稀盐酸反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O正确的是2H++Cu=Cu2++H2↑NaCuSO42Na+Cu2+=Cu+2Na+第5页共10页 ◎——酸小苏打酸式盐—弱电解质向一定体积的Ba(OH)溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如2图所示，下列说法正确的是A．XY段溶液中的离子方程式为Ba2++SO2=BaSO 4 4B．a处溶液的导电能力约为0，所以BaSO4

是非电解质C．HSO2

是电解质，有HSO2 4

分子构成D段导电能力不断增大，主要由于Ba(OH)电离出的离子导电2NO、MCa2+、NO、M3 3离子的物质的量之比为2︰6︰1︰1，则M离子可能是下列中的A．Cl- B．SO24550分。

C．Fe2+ D．Na+26（10分2022年11世纪至今最剧烈的火ft国造成了严重的破坏。火ft喷发过程部分化学反应如下：

11O

高温8SO

2FeO2 2 2 2 3①SO2

HO=H SO2 2 32HSO O 2HSO2 3 2 2 4在上述方程式涉及的物质中，能与盐酸反应的氧化物填化学属于酸的有 )。SO 与CO 具有某些相似的化学性质，写出用NaOH溶液吸收SO 的化学方程式。2 2 2第7页共10页 ◎①写出氮原子的原子结构示意，胼中氮元素与氢元素的质量比。①该反应的化学方程式。注意配)29（10分）究。根据所学回答下列问题：取少量FeO，粉末于烧杯中，加入适量盐酸至完全溶解，发生反应的离子方程式为23 。取少量A置于试管中，滴入几滴NaO溶液，可观察到红褐色沉淀生记为)，反应的离子程式，此反应属填基本反应类。在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴填“饱和A”或“B”)，继续煮沸至溶液色，停止加热，即制得Fe(OH) 胶体记为C)。3另取一只小烧杯也加入蒸馏水，接着向烧杯中加入少量CuSO4

溶液，振荡均匀后的液体(记为D)，将C与D一起放置于暗处，分别用激光笔照射，可以看填现象。Fe(OH) 胶体中粒子直径大小的范围nm。330．(13分)KHSO；①HNO；①

；①铜；①4 3 2氨水；①蔗糖晶体；①FeCl3固体；①CH3COOH。(1)上述状态下的物质可导电的填序号，下)(2)属于非电解质的。(3)属于强电解质的，属于弱电解质的(4)写出KHSO4在水溶液中的电离方程式。写出①的溶液①的溶液恰好中和时的化学方程式。(σ)(V)的变化曲线第9页共10页 ◎高一化学参考答案：1．D【详解】A．Cu2(OH)2CO3属于盐，故A错误；NaHSO4属于盐，故BC．NH3不属于酸，故C错误；D．D中物质分离正确，故D故答案选D。2．D【分析】该路线完全行不通，说明所有物质能与硫酸反应，据此分析；2A.COCu、NaCl常温下不能与硫酸反应，故A不符合题意；22CO、CuHCl常温下不能与硫酸反应，故B不符合题意；2KNO3不能与硫酸反应，故C不符合题意；Na2CO、Fe(OH)、、FeO

都能与硫酸反应，故D符合题意；3 3 2 3答案选D。3．CA．向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，可能是氯化银沉淀，也可能是亚硫酸钡沉淀，所以溶液不一定含有SO2-，故A错误；4B．只有胶体有丁达尔效应，溶液和浊液都不能发生，故无法鉴别溶液、浊液，故B错误；C．胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1～100nm之间，其中溶液的分散质粒子直径小于1nm，故C正确；D类，故D错误；故答案选C。4．BA错误；B正确；CD．干冰是固体二氧化碳，不是冰，D错误；故选B。5．C【详解】A．甲烷，分子式为CH4，含有碳元素，且为化合物，属于有机物，A不符合题意；酒精，结构简式为C2H5OHB不符合题意；石灰石，化学式为CaCO3符合题意；醋酸，结构简式为CH3COOHD不符合题意；故选C。6．AA分散系时，只有氢氧化铁胶体有丁达尔效应，故A正确；B．分散系的分类是依据分散质直径的大小，分散系分为溶液（直径<1nm)、胶体（直径1100nm)、浊液（直径大于100nm)，故B错误；NaOHFe(OH)3沉淀，故C错误；溶液、胶体都是电中性，胶体中的胶粒带电，故D故选A。7．CA，故A误；B．二氧化碳的密度比空气大，向上排空气法收集，气体从导管a进入，故B错误；C碳，气体从导管a进入，故C正确；D．二氧化碳能溶于水且能与水发生化学反应，不能用排水法收集，故D错误；故选：C。8．B【详解】A．纯净的空气含氮气、氧气等多种物质，属于混合物，故不选A；CuOCu元素的质量分数为6480%的氧化铜80是纯净物，氧化铜是化合物，故选B；纯净的盐酸是氯化氢的水溶液，盐酸是混合物，故不选C；碳酸铵中N28100%29.2%15%的碳96酸铵为混合物，故不选D；选B。9.A10．B【详解】A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，发生反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO2-=BaSO4

2H4

O，故A错误；2用稀盐酸和氢氧化镁反应生成盐和水，其反应的离子方程式为：Mg(OH)

+2H+=Mg2++2H2

O，故B正确；2胃酸的主要成分是盐酸，能和碳酸氢钠反应，其反应的离子方程式H+

=H3

O+CO2

，故C错误；2NaHSO4Ba(OH)2和Ba(OH)21：1，故离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO故答案：B。11．C

2-=BaSO4

H4

O，故D错误；2AFe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B．氢氧化镁是难溶于水的氢氧化物，离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=2H2O+Mg2+，故B错误；C．碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳的离子反应为HCO-3+H+=H2O+CO2↑，故C正确；D2Al+3Cu2+=2Al3++3CuD错误；故选：C。12．CA电解质和非电解质，是树状分类法，故A正确；B．氧化物与非电解质不是并列关系，二氧化硫既属于氧化物又属于非电解质是交叉分类法，故B正确；C．KNO3固体不导电，但是溶于水或者熔融状态能导电，所以KNO3是电解质，故C错误；D．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质，故D正确；故选C。13．C【详解】A．盐酸是强酸，能写成离子形式，而醋酸是弱酸，只能写成分子形式，所以两反应不能用同一离子方程式表示，故A不选；

和NaSO2 2

反应用离子方程式表示为：SO2-+Ba2+=BaSO↓；444Ba(OH)

和CuSO2

反应用离子方程式表示为：Cu2++2OH-+SO2-4+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故B不选；NaHSO 在水中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，相当于一4NaHSO4和NaHCO3HCl和NaHCO3的反应都可用离子方程式表示为：HCO-3

+H+═CO2↑+H2O，故C选；NaHCO (过量)和Ca(OH) 生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式：3 22OH-+2HCO-+Ca2+=CaCO↓+CO2-+2HOCaHCO (过量)和NaOH反3 3 3 2 32应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式：OH-+HCO-3+Ca2+=CaCO3↓+H2O，故D不选；故选C。14．DA．除粗盐中杂质Ca2+、Mg2+和SO2-，加4

CO溶液可除去2 3C2+和过量的a2+，故不选A除粗盐中杂质Ca2+、Mg2+和SO2-，加NaOH溶液可除去4

2+，故不选B；除粗盐中杂质Ca2+、Mg2+和SO2-4

溶液可除去SO2-，故不选2 4B；除粗盐中杂质Ca2+、Mg2+和SO2-，加HSO4 2 4

溶液会引入杂质SO2-，故4D15．A【详解】A．H+、Na+、SO24

、Cl—在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故A正确；B．溶液中钙离子与氢氧根离子反应生成氢氧化钙微溶物，不能大量共存，故B错误；C淀，不能大量共存，故C错误；D．溶液中银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀D误；故选A。16．AA．①Na溶液、KCl含有自由移动的离子，能导电，故A正确；B．①CO2是非电解质，故B错误；C．①Na、①Br2溶液是混合物，不是电质，故C错误；D．二氧化碳与氯化钙溶液不反应，所以二氧化碳通入氯化钙溶液无明显的现象，故D。17．BA．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，故A正确；B．在水溶液里，氯化钠在水分子的作用下电离出自由移动的钠离子和氯离子，不需要通电，故B错误；C．氯化钠在水溶液里完全电离，属于强电解质，其电离方程式为NaCl=Na++Cl，故C正确；D．在水溶液里，氯化钠在水分子的作用下电离出自由移动的钠离子和氯子，故D正确；18．B19．CA错误；B错误；C．小苏打和胃酸中的盐酸反应，生成二氧化碳气体，C正确；D．OHH+和H2O错误。20．C【分析】根据电流的形成条件：带电粒子的定向移动形成电流，电解质溶液或熔融的电解质含有大量自由移动离子，电解质中阴、阳离子的定向移动形成电流。AMgCl2固体中含有离子，但由于不能自由移动，因此不能MgCl2错误；MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的Mg2+Cl离子，水的电离很微弱，乙装置灯泡亮的原因不是由于水的电离，而是由于MgCl2的电离，B错误；MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的Mg2+Cl离子，C正确；MgCl2是离子化合物，在水溶液中可以电离出可以自由移动的离子，在熔融状态下也能够电离产生自由移动的离子，因此不是只有在水溶液中才能够导电，D错误；故合理选项是C。21．D【详解】A．化合物电离时，生成的阳离子全部是氢离子的为酸，故A错误；化合物电离时，生成的阴离子全部是氢氧根离子的为碱，故BC．盐电离出的阳离子可以是金属阳离子或铵根离子，因此化合物电离)和酸根阴离子的是盐，故C错误；D．NH4Cl是可溶性盐，在溶液中电离出铵根离子和氯离子，NH4Cl的电4离方程式是NHCl=NH+＋Cl，故D正确；44故选D。22．C【详解】A．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，说明是碱性溶液，则Al3+、OH－AB．MnO在溶液中显紫色，故B4SO2的澄清溶液：Mg2+Cu2+、Cl－、NO都大量共存，故C4 3正确；CH3COO－D综上所述，答案为C。23．BA．NO错误；石油主要是由多种烃类组成的复杂混合物；液氨即NH3O3正确；Na2CO3H2SNaHCO3是酸式盐，C错误；液氯是液态的氯气，是单质，故不是非电解质；硫酸钡在水中溶解的质，D错误；故选B。24．C【分析】氢氧化钡电离出钡离子和氢氧根离子，向溶液中滴加硫酸，钡离子、氢氧根不断消耗生成硫酸钡和水，离子浓度减小，导电能力减弱至0AXY段是氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，因此溶液中的离子方程式为Ba2++2OH

+2H

+SO

2=BaSO4

4

O，故A错误；2B．a处溶液的导电能力约为0，主要是硫酸钡难溶于水，但BaSO是电解4质，故B错误；CHSO是电解质，硫酸是共价化合物，有HSO分子构成，故C正确；2 4 2 4D段导电能力不断增大，主要由于硫酸电离出的离子导电，故D错误。综上所述，答案为C。25．D【详解】假设Ca2+、NO、K+和M离子的物质的量分别为2mol、6mol、31mol、1mol，Ca2+、K+离子所带总电荷为2mol×2+1mol×1=5mol，NO离36mol×1=6mol＞5molM为阳离子，设M离子为Mn+6mol=5mol+1mol×n，解得n=1，结合选项可知MNa+故选D。326．(1) Fe2O3 H2SO、H2SO432NaOH+SO＝NaSO+HO2E F

2 3 23 1：16 红 NaHS【解析】（1）在上述方程式涉及的物质中，能与盐酸反应的氧化物有Fe2O

，电离出的34阳离子全部是氢离子的化合物是酸，属于酸的有H2SO3、H2SO。4（2）用NaOH溶液吸收SO2的化学方程式为2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O。（3）（4）①一个

2S分子中含有3个原子，其中H元素与S元素的质量比为2：322＝1：16。①将HS气体通入石蕊试液中，溶液显酸性，则试液由紫色变为红色。23①NaCO称为正盐，NaHCO 称为酸式盐，所以HS的一种酸式盐的化学32 3 2式为NaHS。27（1）盐 氧化物（2）难溶3 3）OO3 ①CaO+H2O===Ca(OH)23①Ca(OH)2+Na2CO＝2NaOH+CaCO3328．(1) 纯净物 2H+O2 2

2HO2，所以表示S的是，答案选E，表示S2的是，答案选F。(2)7：1N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O【解析】（1）液氢为液态的H2，组成成分只有1种，属于纯净物；液氧与液氢反应生成了水，化学方程式为：2H+O2 2（2）

=2HO；2①根据图示，该反应是由肼和过氧化氢反应生成氮气和水，根据化学方程式书写规则和质量守恒定律，化学反应前后对应原子的种类和数目不发生变化，所以该反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。29．(1)

O+6H+=2Fe3++3H O2 3 2Fe3++3OH-饱和A 红褐

复分解反应3C的烧杯中会出现一条光亮通路，盛装D路()(5)1~100【解析】（1）FeO2 3

和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为FeO2 3

+6H+=2Fe3++3H

O2

O+6H+=2Fe3++3H O；2 3 2（2）滴入几滴NaOH溶液，可观察到红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)Fe3++3OH-（3）

，属于复分解反应，故答案为：3；复分解反应；3①①氮原子的原子核内质子数为7示原子核带正电；弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，所以其原子结构示意图为；根据图示，肼的化学式为N2H4，所以肼中的氮元素和氢元素的质量比为(14×2)：(1×4)=7：1；加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，故答案为：饱和A；红褐；（4）胶体有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，将C与D别用激光笔照射，可以看到盛装C的烧杯中会出现一条光亮通路，盛装D的烧杯中未出现光亮通路，故答案为：盛装C的烧杯中会出现一条光亮通路，盛装D的烧杯中未出现光亮通路；（5）胶体粒子直径大小的范围都在是1~100nm之间，故答案为：1~100。3．(1)①①①①(2)①①(3)①①①，①4(4)KHSO=K++H++SO2-44Ba(OH)2+2