四川省广安市武胜中学2013-2014学年高二(下)第一次月考化学试卷解析

2013-2014学年四川省广安市武胜中学高二（下）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分共54分）1．（3分）（2013春•德州校级期中）在预防SARS时，医学专家告诉我们对公共场所要进行消毒；毛巾、口罩要经常用开水蒸煮；被褥要放在太阳光下直射，其目的是（）A．使多糖水解B．使油脂水解C．使蛋白质水解D．使蛋白质变性考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：糖类与蛋白质专题．分析：病毒、细菌等微生物的成分是蛋白质，蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被改变，从而导致其理化性质的改变和生物活性的丧失，这种现象称为蛋白质变性．能使蛋白质变性的化学方法有加强酸、强碱、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有机溶剂化学物质、重金属盐等；能使蛋白质变性的物理方法有加热（高温）、紫外线及X射线照射、超声波、剧烈振荡或搅拌等．解答：解：加热能使蛋白质变性，太阳光中有紫外线，紫外线能使蛋白质变性，能杀死毛巾、口罩、被褥中的微生物，故选D．点评：本题考查蛋白质的性质，注意掌握蛋白质变性的方法，较简单．2．（3分）（2014•山东模拟）下列与有机物的结构、性质有关的叙述，正确的是（）A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应B．石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品C．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上D．淀粉、纤维素都是天然高分子有机物，其链节中都含有葡萄糖考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．苯中不含碳碳双键，不能与高锰酸钾反应，但燃烧为氧化反应；B．煤干馏产品为焦炭、煤焦油等；C．丙烯中含甲基，为四面体构型；D．淀粉、纤维素都是天然高分子有机物，均为多糖，可水解．解答：解：A．苯中不含碳碳双键，不能与高锰酸钾反应，则苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能燃烧生成二氧化碳和水，可发生氧化反应，故A错误；B．石油的主要成分是烃，煤经过干馏得到产品为焦炭、煤焦油等，干馏为化学变化，而分馏为物理变化，故B错误；C．丙烯中含甲基，为四面体构型，则丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上，故C正确；D．淀粉、纤维素都是天然高分子有机物，均为多糖，可水解，水解的最终产物均为葡萄糖，而链节中不含有葡萄糖，故D错误；故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重苯、多糖性质的考查，注意分馏与干馏的差别，题目难度不大．3．（3分）（2014春•武胜县校级月考）下列比较不正确的是（）A．酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚B．沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷C．苯环上的一卤代物种数：间二甲苯＞邻二甲苯＞对二甲苯D．由水电离的H+浓度：0.1mol/LCH3COOH＞0.1mol/LHCl＞0.1mol/LNaOH考点：分子间作用力对物质的状态等方面的影响；同分异构现象和同分异构体．专题：有机化学基础．分析：A．乙酸与碳酸钠反应生成碳酸，碳酸与苯酚钠反应生成苯酚，均为强酸制取弱酸的反应；B．同分异构体中，支链越多，沸点越低；C．苯环上有几种位置的H，就有几种一卤代物；D．酸碱均抑制水的电离，氢离子或氢氧根离子浓度越大，水电离的H+浓度越小．解答：解：A．乙酸与碳酸钠反应生成碳酸，碳酸与苯酚钠反应生成苯酚，均为强酸制取弱酸的反应，则酸性为乙酸＞碳酸＞苯酚，故A正确；B．同分异构体中，支链越多，沸点越低，则沸点为正戊烷＞异戊烷＞新戊烷，故B正确；C．苯环上有几种位置的H，就有几种一卤代物，则苯环上的一卤代物种数：间二甲苯（3种）＞邻二甲苯（2种）＞对二甲苯（1种），故C正确；D．酸碱均抑制水的电离，氢离子或氢氧根离子浓度越大，水电离的H+浓度越小，则由水电离的H+浓度：0.1mol/LCH3COOH＞0.1mol/LHCl=0.1mol/LNaOH，故D错误；故选D．点评：本题考查较综合，涉及酸性比较、沸点比较、一卤代物及影响水的电离因素等，注重高频考点的考查，把握相关反应原理及同分异构体判断为解答的关键，题目难度不大，选项D为易错点．4．（3分）（2014春•武胜县校级月考）下列说法正确的是（）A．按系统命名法，化合物的名称是二溴乙烷B．丙烯的结构简式为CH2CHCH3C．2，2﹣二甲基丙烷的一氯代物有1种D．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色考点：有机化合物命名；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．专题：有机化学基础．分析：A．该命名中没有指出溴原子的位置；B．丙烯分子中含有碳碳双键；C．丙烯含有官能团碳碳双键，丙烯的结构简式丙烯标出碳碳双键；D．甲苯能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色．解答：解：A．，该有机物的命名必须指出官能团的位置，该有机物分子的1、2号C各含有1个溴原子，该有机物名称为：1，2﹣二溴乙烷，故A错误；B．丙烯分子中含有碳碳双键，丙烷的结构简式为：CH2═CHCH3，故B错误；C．2，2﹣二甲基丙烷的结构简式为：，该分子中只含有1种等效氢原子，所以其一氯代物只有1种，故C正确；D．甲苯分子中，受苯环影响，侧链的甲基变得比较活泼能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而导致酸性高锰酸钾溶液褪色；苯化学性质比较稳定，不与酸性高锰酸钾溶液反应，故D错误；故选C．点评：本题考查了有机物命名、有机物结构与性质，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构与性质、有机物的命名原则，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．5．（3分）（2014春•武胜县校级月考）下列说法不正确的是（）A．无热效应的自发过程是不存在的B．冰融化过程其熵值增加C．铁生锈、氢气燃烧均为自发放热过程D．同一物质固态时熵值最小考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、水向低处流是自发过程，无热效应；B、固体变为液体过程混乱度增大；C、△H﹣T△S＜0的反应自发进行；D、同一物质，固态时混乱度最小；解答：解：A、水向低处流是自发过程，无热效应，故A错误；B、冰融化过程，分子混乱度增大，熵值增加，故B正确；C、铁生锈、氢气燃烧均是常温下自发的放热反应，故C正确；D、同一物质，固态时混乱度最小，熵值最小，故D正确；故选：A．点评：本题考查所有化学反应都有热效应、不同状态的物质混乱度不同、反应自发与否的条件，题目有一定难度．6．（3分）（2014春•武胜县校级月考）下列有关合成氨工业（N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1）的叙述，可用勒•夏特列原理来解释的是（）A．使用铁做催化剂，使N2和H2的混合气体有利于合成氨B．及时分离出氨，可提高原料的转化率C．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应D．常压比高压条件更有利于合成氨的反应考点：化学平衡移动原理．专题：化学平衡专题．分析：勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关、与平衡移动无关，则不能用勒夏特列原理解释，合成氨工业中平衡移动使反应物转化率与产率提高，才可以用勒夏特列原理解释．解答：解：A．用铁触媒作催化剂，加快反应速率，不影响平衡移动，不能用勒夏特列原理，故A错误；B．生成的氨液化分离，N2、H2循环压缩到合成塔中，利用反应向正反应进行，能用勒夏特列原理，故B正确；C．该反应正反应为放热反应，采用500℃的高温，利用平衡向逆反应进行，反应物转化率与产物的产率降低，主要考虑反应速率与催化剂活性，不能用勒夏特列原理，故C错误；D．增大压强平衡向正反应移动，原料利用率提高，氨气产率增大，高压比常压条件更有利于合成氨的反应，不可以用勒夏特列原理，故D错误；故选B．点评：本题考查化学平衡的移动原理，在合成氨工业中平衡移动使反应物转化率与产率提高，难度适中．7．（3分）（2010秋•宣城期末）将0.1mol•L﹣1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A．溶液中c（H+）和c（OH﹣）都减小B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小，并利用温度与电离常数的关系确定氢氧根浓度的变化．解答：解：A、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，则氢氧根浓度增大，故A错误；B、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，故B错误；C、醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，平衡向右移动，故C错误；D、醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，根据Kw值不变，所以氢氧根浓度增大，故D正确；故选D．点评：本题考查弱电解质的稀释，明确温度与电离平衡常数的关系、溶液的pH与物质的量浓度的关系、稀释中溶液体积的变化与离子的物质的量的变化程度是解答本题的关键．8．（3分）（2014春•武胜县校级月考）有机物X、Y、M（M为乙酸）的转化关系为淀粉→X→Y乙酸乙酯，下列说法错误的是（）A．可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全B．Y可发生加成反应C．由Y生成乙酸乙酯的反应属于取代反应D．X可用新制的氢氧化铜检验考点：淀粉的性质和用途；有机化学反应的综合应用；葡萄糖的性质和用途．专题：有机反应．分析：淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇，乙醇可与乙酸反应生成乙酸乙酯，根据淀粉、葡萄糖的特征反应分析．解答：解：分析上述转化关系：淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇，乙醇可与乙酸反应生成乙酸乙酯．A、淀粉遇碘单质变蓝色，可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全，故A正确；B、乙醇不含有不饱和键，不能发生加成反应，故B错误；C、Y为乙醇，乙醇与乙酸生成生成乙酸乙酯的反应属于取代反应，故C正确；D、葡萄糖含有醛基，可用新制的氢氧化铜检验，故D正确；故选B．点评：本题考查有机物的推断和性质，难度不大，有机物的推断和掌握淀粉、葡萄糖的特征反应为解题的关键．9．（3分）（2014春•武胜县校级月考）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．室温下，42g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3NAB．1molC10H22分子中共价键总数为30NAC．标准状况下，22.4L四氯化碳的分子数为NAD．15gCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．乙烯和丙烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合气体中含有的碳原子数目；B．C10H22分子中含有9个碳碳共价键和22个碳氢共价键，总共含有31个共价键，1mol该分子中含有31mol共价键；C．标准状况下，四氯化碳为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量；D．碳正离子中含有8个电子，15g碳正离子的物质的量为1mol，含有8mol电子．解答：解：A．42g乙烯和丙烯的混合气体中含有3mol最简式CH2，含有3mol碳原子，含有的碳原子数约为3NA，故A正确；B．1molC10H22分子中含有9mol碳碳共价键和22mol碳氢共价键，总共含有31mol共价键，含有的共价键总数为31NA，故B错误；C．标况下四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L四氯化碳的物质的量，故C错误；D．15g碳正离子的物质的量为1mol，1mol碳正离子中含有8mol电子，含有电子数为8NA，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下四氯化碳、乙醇、水等不是气体；掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；选项D为易错点，注意明确羟基与氢氧根离子、甲基与碳正离子之间的区别．10．（3分）（2014春•武胜县校级月考）美国天文学害在亚利桑那州一天文观察台探测到了银河系中心2.6万光年处一巨大气云中的特殊电磁波，这种电磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在．下列有关乙醇醛糖（HOCH2CHO）的有关说法不正确的是（）A．乙醇醛糖是一种有机物，易溶于水B．1mol乙醇醛糖与足量的银氨溶液作用，可析出2molAgC．乙醇醛糖与甲酸甲酯互为同分异构体D．乙醇醛糖能发生取代反应、消去反应、氧化反应以及还原反应考点：有机物的结构和性质．专题：有机反应．分析：乙醇醛糖（HOCH2CHO）中，含﹣OH、﹣CHO，结合醇、醛的性质来解答．解答：解：A．为含C原子数较少的醇、醛类物质，属于有机物，可溶于水，故A正确；B．含1个﹣CHO，则1mol乙醇醛糖与足量的银氨溶液作用，可析出2molAg，故B正确；C．乙醇醛糖与甲酸甲酯的分子式均为C2H4O2，结构不同，互为同分异构体，故C正确；D．含﹣OH可发生取代、氧化反应，含﹣CHO可发生氧化、还原反应，但不能发生消去反应，故D错误；故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、醛性质的考查，注意消去反应的结构特点，题目难度不大．11．（3分）（2011•四川）25℃和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（）A．12.5%B．25%C．50%D．75%考点：化学方程式的有关计算．专题：压轴题；计算题；差量法．分析：根据有机物燃烧的化学反应方程式，分析反应前后气体体积的变化，利用气体体积缩小了72mL及混合气体的体积来列等式计算出乙炔的体积，最后计算乙炔的体积分数．解答：解：由乙烷、乙炔和丙烯燃烧的方程式可知，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，C2H6+O2=2CO2+3H2O△V122.5C2H2+O2=2CO2+H2O△V121.5C3H6+O2=3CO2+3H2O△V132.5则C2H6和C3H6反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质即可，设C2H6和C3H6一共为xmL，C2H2为ymL，则有，解得y=8mL，混合烃中乙炔的体积分数为，故选B．点评：本题考查学生利用有机物燃烧的化学反应方程式进行体积分数的计算，明确气体体积缩小的量及将乙烷和丙烯看成一种物质是解答的关键．12．（3分）（2014秋•赫山区校级期中）为了提纯下列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（）编号被提纯的物质除杂试剂分离方法A己烷（己烯）溴水分液B淀粉溶液（NaCl）水过滤C苯（苯酚）NaOH溶液分液D甲烷（乙烯）KMnO4酸性溶液洗气A．AB．BC．CD．D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验评价题．分析：A．己烯与溴水反应，而己烷不能，反应后不分层；B．二者均可透过滤纸；C．苯酚与NaOH反应后与苯分层；D．乙烯被高锰酸钾氧化后生成二氧化碳．解答：解：A．己烯与溴水反应，而己烷不能，反应后不分层，不能分液除杂，应直接蒸馏除杂，故A错误；B．二者均可透过滤纸，应利用渗析法分离，故B错误；C．苯酚与NaOH反应后与苯分层，然后分液可除杂，故C正确；D．乙烯被高锰酸钾氧化后生成二氧化碳，引入新杂质，应利用溴水和洗气法除杂，故D错误；故选C．点评：本题考查混合物分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及分离、提纯方法为解答的关键，侧重除杂的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．13．（3分）（2008•重庆）食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述错误的是（）A．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D．步骤（2）产物中残留的丙烯醇可用溴水检验考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：苯酚含有酚羟基，可发生颜色反应，苯氧乙酸含有羧基，具有酸性，可发生中和反应，取代反应，菠萝酯含有酯基，可发生水解反应，含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，以此解答该题．解答：解：A．苯酚含有酚羟基，可发生颜色反应，故A正确；B．苯酚含有酚羟基，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，菠萝酯含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故B正确；C．苯氧乙酸含有羧基，具有酸性，菠萝酯含有酯基，可发生水解反应，都可与NaOH反应，故C正确；D．菠萝酯和丙烯醇都含有碳碳双键，都能与溴水发生加成反应，不能用溴水鉴别，故D错误．故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，侧重于化学知识的综合运用，题目难度不大，注意有机物官能团的性质，为解答该类题目的关键．14．（3分）（2014春•武胜县校级月考）据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．下列叙述正确的是（）A．当v（CO2）=2v（CH3CH2OH）时，反应一定达到平衡状态B．增大压强，可提高CO2和H2的转化率C．当平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大D．移去生成的乙醇和水，可以加快反应速率考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A．未指明正、逆反应速率，不能判断反应是否到达平衡状态；B．增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，据此判断；C．平衡向正反应移动，不一定是改变温度引起平衡的移动；D．根据影响化学反应速率的因素来判断．解答：解：A．若表示不同方向的正、逆反应速率，则反应到达平衡，若为同一方向速率，则反应始终按此关系进行，不能说明到达平衡，故A错误；B．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，可提高CO2和H2的转化率，故B正确；C．平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，平衡向正反应移动，不一定是改变温度引起平衡的移动，故平衡常数不一定增大，故C错误；D．移去生成的乙醇和水，降低了生成物的浓度，反应速率应该减小，故D错误；故选B．点评：本题考查化学平衡状态判断、化学平衡的影响因素、化学平衡常数、化学反应热效应等，难度不大，A选项为易错点，容易忽略正、逆速率，注意理解外界条件对化学平衡及平衡常数的影响．15．（3分）（2009•镜湖区校级二模）举办“人文奥运”的一个重要体现就是禁止运动员服用兴奋剂．有一种兴奋剂的结构简式如图，下列有关该物质的说法正确的是（）A．该分子中所有碳原子可以稳定的共存在一个平面中B．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物C．1mol该物质与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4mol、7molD．滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在双键考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：苯酚中只含一个酚羟基，而该兴奋剂分子中含三个酚羟基，酚羟基也能使酸性KMnO4溶液褪色，不能证明分子中存在碳碳双键；﹣C5H11含有正四面体的甲基结构，故该分子所有原子不可能共平面；溴水只能取代含酚羟基的苯环的邻对位，苯环与H2是1：3的加成反应，碳碳双键可与H2、Br2加成，以此解答该题．解答：解：A．双键碳可以与碳原子共面，苯环可以与碳原子共面，链烃基是锯齿状，但碳原子可以共面，不过碳链越长，共面的可能性越小，故A错误；B．遇FeCl3溶液显紫色，说明其中含酚羟基，但由于还含有“双键”，所以不能称为“同系物”，故B错误；C．与溴发生取代，位于酚羟基的邻对位，共有3个此类位置，再加一个双键，共能消耗Br24mol，与氢气发生加成反应，两个苯环一个双键，共可加成7mol，故C正确；D．使KMnO4溶液褪色的原因是有还原剂，“双键”可以，酚羟基也可以，故D错误．故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，本题中注意分子有机物的结构特点，特别是有机物的官能团，为解答该题的关键之处．16．（3分）（2014秋•渭滨区校级月考）向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX（g）+2Y（s）⇌bZ（g）；△H＜0．如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线．根据以上信息，下列说法正确的是（）A．用X表示0～10min内该反应的平均速率为v（X）=0.045mol/L•minB．根据上图可求得方程式中a：b=1：3C．推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温D．推测在第13min时曲线变化的原因可能是降温考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：A．根据v=计算反应速率；B．根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比计算；C．第7min时，单位时间内X、Z的物质的量变化量较大，反应速率增大；D．第13min时，Z的物质的量减小，X的物质的量增大，说明平衡向逆反应方向移动．解答：解：A.0～10min内v（X）==0.025mol/（L•min），故A错误；B．物质的量变化量之比等于化学计量数之比，方程式中a：b=（0.45﹣0.2）：（0.50﹣0）=1：2，故B错误；C．第7min时，单位时间内X、Z的物质的量变化量较大，反应速率增大，可能为升高温度，故C正确；D．第13min时，Z的物质的量减小，X的物质的量增大，说明平衡向逆反应方向移动，此时曲线斜率较大，应为升高温度导致，如降低温度，平衡影响正反应方向移动，故D错误．故选C．点评：本题考查化学平衡以及反应速率等问题，题目难度中等，注意图象曲线变化的分析，把握外界条件对平衡移动的影响．17．（3分）（2013•重庆）将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）⇌2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示．压强/MPa体积分数/%温度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b＜f②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%③该反应的△S＞0④K（1000℃）＞K（810℃）上述①～④中正确的有（）A．4个B．3个C．2个D．1个考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：同温下，增大压强，平衡逆向进行，平衡时G的体积分数变小，故可知c＞75.0＞54.0＞a＞b，利用c＞75.0＞54.0可知同压下，升温平衡正向移动，即正反应为吸热反应，从而可知f＞75.0，所以①正确；在915℃、2MPa下，设E的起始量为amol，转化率为x，则平衡时G的量为2ax，由题意得=75%，解得x=0.6，②正确；该题是气体体积增大的反应，因此为熵增反应，③正确；结合前面分析知升温平衡正向移动，则平衡常数增大，④正确，解答：解：利用图表分析结合平衡原理分析；a与b、c与d、e与f之间是压强问题，随着压强增大，平衡逆向移动，G的体积分数减小，b＜a；c＞75%，e＞83%；c、e是温度问题，随着温度升高，G的体积分数增大，所以正反应是一个吸热反应，所以，K（1000℃）＞K（810℃）；f的温度比b的高，压强比b的小，所以f＞b；而②，设E的起始量为amol，转化率为x，则平衡时G的量为2ax，由题意得=75%，解得x=0.6，α=60%，故②正确；该反应是一个气体分子增大的反应，属于熵增反应，所以③正确；故选A．点评：本题考查化学平衡影响因素分析，数据处理的方法应用，平衡计算和对比判断是解题关键，题目难度中等．18．（3分）（2014春•武胜县校级月考）恒温恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）⇌C（g），若开始时通入1molA和1molB，达到平衡时生成amolC．则下列说法错误的是（）A．若开始时通入3molA和3molB，达到平衡时，生成的C的物质的量为3amolB．若开始时通入4molA、4molB和2molC，达到平衡时，B的物质的量一定大于4molC．若开始时通入2molA、2molB和1molC，达到平衡时，再通入3molC，则再次达到平衡后，C的物质的量分数为D．若在原平衡体系中，再通入1molA和1molB，混合气体的平均相对分子质量不变考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：A．恒温恒压下，开始时通入3molA和3molB与开始时通入1molA和1molB，A与B的物质的量之比都是1：1，为等效平衡，反应物的转化率相同；B．根据反应进行的方向分析，反应进行的方向不能确定；C．若开始时通入2molA、2molB和1molC，达到平衡时，再通入3molC，等效为开始通入6molA、6molB，与开始时通入1molA和1molB为等效平衡，C的含量相同；D．若在原平衡体系中，再通入1molA和1molB，等效为开始时通入2molA、2molB，与原平衡为等效平衡，平衡时各组分的含量不变．解答：解：A．恒温恒压下，开始时通入3molA和3molB与开始时通入1molA和1molB，A与B的物质的量之比都是1：1，为等效平衡，反应物的转化率相同，故达到平衡时，生成的C的物质的量为3amol，故A正确；B．开始时通入4molA、4molB和2molC，可能处于平衡状态，可能向正反应进行，可能向逆反应进行，故达到平衡时，B的物质的量可能等于、小于或大于4mol，故B错误；C．若开始时通入2molA、2molB和1molC，达到平衡时，再通入3molC，等效为开始通入6molA、6molB，与开始时通入1molA和1molB为等效平衡，C的含量相同，由A（g）+B（g）⇌C（g）可知，生成amolC，混合气体总物质的量减少amol，故C的物质的量分数为，故C正确；D．若在原平衡体系中，再通入1molA和1molB，等效为开始时通入2molA、2molB，与原平衡为等效平衡，平衡时各组分的含量不变，混合气体的平均相对分子质量不变，故D正确；故选B．点评：本题考查化学平衡计算、等效平衡，难度中等，注意理解在恒温、恒压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效．二、填空题（共5小题，每小题2分，满分46分）19．（2分）（2014春•武胜县校级月考）下列实验操作和现象中，正确的是（）A．在相对过量的氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铜溶液以配制氢氧化铜悬浊液B．在稀氨水中逐渐加入过量的硝酸银溶液来配制银氨溶液C．试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现D．溴乙烷在氢氧化钠溶液的存在下进行水解后，加入硝酸银溶液，可检验溴离子的存在E．向较稀的KSCN和FeCl3的混合溶液中加入少量KCl固体，溶液颜色深浅不变考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．配制氢氧化铜悬浊液，碱应过量；B．配制银氨溶液，应向硝酸银中滴加氨水；C．淀粉水解显酸性，而检验葡萄糖应在碱性条件下；D．溴乙烷水解显碱性，而检验溴离子应在酸性条件下；E．加入少量KCl固体，对Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3无影响．解答：解：A．配制氢氧化铜悬浊液，在相对过量的氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铜溶液，碱过量，操作合理，故A正确；B．配制银氨溶液，应向硝酸银中滴加氨水，只生成的沉淀恰好溶解即为银氨溶液，故B错误；C．管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后冷却后加碱至碱性，再加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现，故C错误；D．溴乙烷在氢氧化钠溶液的存在下进行水解后，然后加酸至酸性，再加入硝酸银溶液，可检验溴离子的存在，故D错误；E．加入少量KCl固体，对Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3无影响，则溶液颜色深浅不变，故E正确；故选AE．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及银氨溶液和氢氧化铜悬浊液的配制、水解产物的检验及平衡移动等，把握实验细节及化学反应原理为解答的关键，侧重实验基本操作和实验技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．20．（8分）（2014春•武胜县校级月考）实验小组利用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素．（1）该反应的离子方程式为2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．（2）实验小组通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小．（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）实验装置如图所示，实验时将分液漏斗（填仪器名称）中A溶液一次性放下，A、B的成分如下：该实验探究的是浓度、催化剂对化学反应速率的影响．在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是③②①（用实验序号填空）．①A：2mL0.1mol/LH2C2O4溶液B：4mL0.01mol/LKMnO4溶液②A：2mL0.2mol/LH2C2O4溶液B：4mL0.01mol/LKMnO4溶液③A：2mL0.2mol/LH2C2O4溶液B：4mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4．考点：探究影响化学反应速率的因素．专题：实验设计题．分析：（1）高锰酸钾具有强氧化性，能将草酸氧化为二氧化碳，本身被还原为锰离子，据此书写方程式；（2）对比①②实验可探究浓度对化学反应速率的影响，②中A溶液的浓度比①中大；对比②③实验可探究催化剂对化学反应速率的影响，③中使用了催化剂．解答：解：（1）高锰酸钾具有强氧化性，能将草酸氧化为二氧化碳，本身被还原为锰离子，即2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（2）盛放A溶液的仪器是分液漏斗，对比①②实验可探究浓度对化学反应速率的影响，②中A溶液的浓度比①中大；对比②③实验可探究催化剂对化学反应速率的影响，③中使用了催化剂，浓度越大，反应速率越快，使用催化剂可以加快化学反应速率，所得CO2的体积由大到小的顺序是③②①，故答案为：分液漏斗；浓度、催化剂；③②①．点评：本题考查了影响化学反应速率的因素，难度不大，注意实验方案原理的设计是关键．21．（9分）（2014春•武胜县校级月考）A、B都是芳香族化合物，1molA水解得到1molB和1mol醋酸．A、B的分子量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O．且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%（即质量分数为0.652）．A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色．（1）A、B分子量之差为42．（2）1个B分子中应该有3个氧原子．（3）A的分子式是C9H8O4．（4）B可能的三种结构简式是：、、．考点：有机物实验式和分子式的确定．专题：压轴题；计算题；有机物的化学性质及推断．分析：（1）根据“1molA水解得到1molB和1mol醋酸”可表示为“A+H2O→B+CH3COOH”，运用质量守恒来解；（2）根据所给信息推导出A、B具有的特点来解：（3）根据酯化反应的特点；（4）根据位置异构体来写结构简式．解答：解：（1）因“1molA水解得到1molB和1mol醋酸”可表示为“A+H2O→B+CH3COOH”，M（A）18M（B）60质量守恒知：M（A）+18=M（B）+60，得M（A）﹣M（B）=42，故答案为：42；（2）从所给信息推导出A、B有如下特点：①化合物A为醋酸酯且含有羧基（A不是酚类）；②化合物B的相对分子质量不超过158（200﹣42），氧元素的质量分数为34.8%，B分子中除有羧基外还有1个羟基（根据A推出），这样B分子至少有3个氧原子（1个羧基和1个羟基）．因B分子中至少有3个氧原子，因此，其可能的最小相对分子质量为Mr（B）=（16×3）/0.348，如果B分子中含4个氧原子，则Mr（B）为（16×4）/0.348=184＞158，结果与题意相悖，从而确定B是含有3个氧原子的羟基苯甲酸（C7H803），故答案为：3；（3）B是含有3个氧原子的羟基苯甲酸（C7H803），B的羟基与CH3COOH化合生成酯，即化合物A分子式为C9H8O4，故答案为：C9H8O4；（4）由（3）的分析可知B应为苯环上连接有﹣OH和﹣COOH的结构，则按苯环上两个取代基相对位置为邻、间、对的情况，可写出B的三种结构简式为：故答案为：．点评：本题主要考查了有机物分子式的确定，难度中等，在解题中要注意假设法的运用．22．（12分）（2014春•武胜县校级月考）T℃时，向1L固定体积的密闭容器M中加入2molX和1molY，发生反应：2X（g）+Y（g）⇌aZ（g）+W（g）△H=﹣QkJ/mol（Q＞0）；该反应达到平衡后，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小．请回答下列问题：（1）化学计量数a的值为1（2）下列能说明该反应达到了化学平衡状态的是AC（填序号）．a．容器内压强一定b．容器内气体的密度一定c．容器内Z的浓度一定d．容器内气体的质量一定（3）维持T℃温度不变，若起始时向容器M中加入4molX和6molY，反应达到平衡时容器内的压强为起始压强的85%，则X的转化率为75%（4）维持T℃度不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中加入2molX和1molY，发生题给反应并达到平衡，则N（填“M”或“N”）容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M＞N（填“＞”、“＜”或“=”）．（5）该反应的平衡常数随温度变化的情况如表所示：温度/℃200250300350平衡常数K9.945.210.5若在某温度下，2molX和1molY在容器M中反应并达到平衡，x的平衡转化率为50%，则该温度为350℃．考点：化学平衡的计算；化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：（1）反应放热，若平衡后再升高温度，则平衡向左移动，混合气体的平均相对分子质量减小，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，以此进行分析；（2）反应达到平衡状态时，物质的浓度、含量、质量等不再发生变化，由于反应前后气体的化学计量数之和不相等，则平衡时压强不再发生变化，由于是在固定体积的容器中反应，则无论是否达到平衡状态，质量和密度都不变；（3）利用三段式法计算X的转化率；（4）该条件下，恒压与恒容相比，相当于增大压强，增大压强平衡向正反应方向移动，压强越大，反应速率越大，据此判断到达平衡时间，根据平衡移动方向判断X的质量分数；（5）计算该温度下的平衡常数，根据表格中平衡常数和温度的关系判断．解答：解：（1）反应放热，若平衡后再升高温度，则平衡向左移动，混合气体的平均相对分子质量减小，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，即2+1＞a+1，则a=1，故答案为：1；（2）A、由于反应前后气体的化学计量数之和不相等，则平衡时压强不再发生变化，故A正确；B、由于是在固定体积的容器中反应，则无论是否达到平衡状态，密度都不变，故B错误；C、反应达到平衡状态时，物质的浓度、含量、质量等不再发生变化，则平衡时容器内Z分子数一定，故C正确；D、反应物和生成物都是气体，无论是否达到平衡状态，容器内气体的质量都一定，故D错误．故答案为：AC；（3）平衡时容器内的压强为起始压强的85%，设转化了2xmolX，则有2X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（g）起始（mol）：4600转化（mol）：2xxxx平衡（mol）：4﹣2x6﹣xxx=85%，x=1.5mol，故X的转化率为×100%=75%；故答案：75%；（4）该条件下，恒压与恒容相比，相当于增大压强，压强越大，反应速率越大，反应到达平衡的时间越短，增大压强平衡向正反应方向移动，则X的质量发生越小，故答案为：N；＞；（5）2molX和1molY在容器M中反应并达到平衡，x的平衡转化率为50%，2X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（g）起始（mol）：2100转化（mol）：10.50.50.5平衡（mol）：10.50.50.5则平衡时，c（X）==1mol/L，C（Y）==0.5mol/L，c（Z）=c（W）==0.5mol/L=0.5mol/L，k===0.5，所以其温度是350℃，故答案为：350℃．点评：本题考查化学平衡的判断和计算，题目有一定难度，本题易错点为（5）