江西专版2020年中考化学复习方案题型突破课件9份

题型突破（一）化学思想方法的应用题型突破（一）题型解读化学思想方法是在一定的化学知识和方法的基础上形成的。化学思想方法对理解、掌握、运用化学知识、化学方法和解决化学问题起到促进和深化的作用。化学思想方法在试题中可有效考查学生化学思想的形成、化学知识结构的完善程度、解决化学问题的能力等。化学思想方法的应用是江西中考的热点，常见于选择题和实验与探究题中。题型解读化学思想方法是在一定的化学知识和方法的基础上形成类型一控制变量法

控制变量法是针对研究多个因素之间的关系时采用的一种方法，使用时需先控制其他因素不变，集中研究其中一个因素的变化所产生的影响，是初中化学中的一种主要探究方法。图T1-1类型一控制变量法 控制变量法是针对研究多个因素之间的关系时例1[2015·江西]下列实验方案的设计中，没有正确体现对比这种科学思想的是 (

)图T1-2D例1[2015·江西]下列实验方案的设计中，没有正确体现对例2某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用如图T1-3所示装置完成下表中实验，回答下列问题。(1)铁锈的主要成分是

(填化学式)。

(2)实验②和④可探究

因素对铁制品锈蚀快慢的影响；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是

(填序号)。

序号①②③④温度/℃25257070试剂稀氨水稀醋酸稀氨水稀醋酸出现铁锈所需时间1天未见锈蚀5min1天未见锈蚀1minFe2O3·xH2O温度①②(或③④)例2某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓(3)根据表中实验现象得出的结论是________________________________________________________________________________________________________________________(写出一点即可)。

(4)影响铁制品的锈蚀快慢除上述因素外，还有

(写出一点即可)，请设计实验方案：_________________________________________________________________________________________________________。

在相同温度下，酸性环境中铁生锈更快(或相同酸性条件下，温度越高，铁制品锈蚀速率越快，答案不唯一，合理即可)试剂浓度(其他合理答案均可)同温下，将相同的铁钉放入等体积、不同浓度的稀醋酸中，观察出现铁锈所需的时间(其他合理答案均可)(3)根据表中实验现象得出的结论是_____________[解析](2)实验②和④除温度不同外，其余条件均相同，故两实验对比可得出温度高低对铁制品锈蚀快慢的影响；若想探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，则需在相同温度、不同酸碱性环境下进行探究，可对比实验①②或③④来得出结论。(3)由表中数据可知，在碱性环境下(实验①③)，铁制品不易生锈；由②④可知，在酸性环境下，温度越高，铁制品生锈速率越快。(4)影响铁制品锈蚀快慢的因素除上述的试剂酸碱性、温度高低外，还有试剂浓度、氧气浓度大小等因素。若要探究试剂浓度对铁制品锈蚀快慢的影响，可在同温下，将相同的铁钉放入等体积、不同浓度的稀醋酸中，观察出现铁锈所需的时间。[解析](2)实验②和④除温度不同外，其余条件均相同，故两实例3[2019·江西]逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是(

)A.原子是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是原子B.溶液是均一稳定的，所以均一稳定的混合物一定是溶液C.单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质D.碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱类型二推理法例3[2019·江西]逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下[答案]B

[解析]不带电的粒子除了原子，还有中子、分子等；溶液一定是均一稳定的混合物；含一种元素的物质也可能是混合物，如氧气与臭氧的混合物；含氢元素和氧元素的物质不一定是碱，如水。[答案]B例4

[2015·江西]逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是()A.物质的分子结构不同则性质不同，所以氧气和臭氧(O3)的性质不同B.由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的C.氧、硫、氯原子最外层电子数均多于四个，所以非金属元素原子最外层电子数都多于四个D.单质碳能夺取氧化铜中的氧，具有还原性，

能夺取氧化铜中的氧，所以也具有还原性

例4[2015·江西]逻辑推理是学习化学常用的思维方法。[答案]A

CO(或H2，写名称亦可)[解析]构成物质的微粒有分子、原子、离子，并不是所有的物质都由分子构成；并不是所有的非金属元素原子最外层电子数都多于四个，如氢原子；CO、H2等都具有还原性。[答案]ACO(或H2，写名称亦可)类型三归纳法例5概括和归纳是学习化学的重要方法。下列是初中化学中的“三”，你认为不符合化学原理的是 (

)类型三归纳法例5概括和归纳是学习化学的重要方法。下列是[答案]B

[解析]地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝，空气中氮气含量最多，因此空气中含量最多的元素是氮，A正确；人体中含量最多的金属元素是钙，含量最多的非金属元素是氧，人体中供给能量最多的是糖类，B错误；赤铁矿的主要成分是氧化铁，为红色固体，红磷是一种红色固体，铜粉是一种红色固体，C正确；四氧化三铁、炭粉、二氧化锰均为黑色固体，D正确。[答案]B例6[2019·随州改编]下列对化学基本观念的归纳与整理全都正确的一组是(

)A.守恒观B.能量观①化学反应前后，元素的种类和质量都不变②某物质燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素③发生置换反应时，一定有元素的化合价改变①化石燃料燃烧放出大量的热②中和反应放出热量③氢氧化钠溶于水是放热反应例6[2019·随州改编]下列对化学基本观念的归纳与整理C.微粒观D.分类观①冰和干冰都是由分子构成的②水银和银都是由原子构成的③酸碱盐溶液都是由离子构成的①质子数相同的微粒一定属于同种元素②含有氧元素的化合物都是氧化物，含有碳元素的化合价都是有机物③纯碱和烧碱都属于碱C.微粒观D.分类观①冰和干冰都是由分子构成的①质子数相同的[答案]A

[解析]B中氢氧化钠溶于水放热是物理变化；C中酸碱盐溶液都是混合物，酸碱盐溶液中都含有离子，还含有溶剂水分子，不能说是由离子构成的；D中质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如Ne原子和H2O分子核内质子总数都是10，但不属于同种元素；氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；含有碳元素的化合物不一定都是有机物，如CO、CO2等含碳元素化合物属于无机物；纯碱不是碱，属于盐。[答案]A题型突破（二）图像题题型突破（二）题型解读

图像题从不同角度、不同层面设置图像来提供信息，以考查相关的化学知识。这类试题具有形象直观、概括性强、知识面广、综合性强等特点，侧重考查学生的识图能力及综合分析问题的能力。

常见考查类型有溶解图像、pH图像、金属和酸(盐)反应图像、酸碱盐优先反应图像以及各物质反应过程中的质量关系综合图像。

解答此类问题时，首先要仔细读懂题意，从图像及相对应的文字中提取信息(数据、性质、规律等)，然后与相关的化学知识进行有效地迁移、整合后，判断解答。题型解读 图像题从不同角度、不同层面设置图像来提供信息，以考题型解读

解答此类问题，要明确坐标轴的含义，抓住曲线上三个点——起点、拐点、终点进行分析，一般来说曲线上的拐点往往对应着某一个反应的停止或开始。题型解读 解答此类问题，要明确坐标轴的含义，抓住曲线上三个点类型一溶解图像溶解度曲线比较同一温度下不同物质的溶解度大小，以及溶解度不同的物质的结晶方法等溶液中溶质的质量(或溶质的质量分数)变化一定温度下，向一定量的水中加入某种溶质，曲线起点为原点，溶质质量(或溶质的质量分数)不断增大，当溶液饱和时，溶质质量(或溶质的质量分数)不再增加类型一溶解图像溶解比较同一温度下不同物质的溶解度大小，以（续表）溶液中溶质的质量(或溶质的质量分数)变化

一定温度下，向某接近饱和的溶液中继续加入该物质，曲线起点在纵坐标上(非原点)，溶液未达到饱和时，溶质质量(或溶质的质量分数)不断增大，当溶液饱和时，溶质质量(或溶质的质量分数)不再增加一定温度下，向某物质的饱和溶液中加入该物质，溶质质量(或溶质的质量分数)保持不变（续表）溶液中溶一定温度下，向某接近饱和的溶液中继续加入该例1下列图像不能正确反映对应变化的是 ()

图T2-1A.某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发一定量的水B.向饱和KNO3溶液中加入KNO3固体C.某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体D.一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，再恢复至原温度B例1下列图像不能正确反映对应变化的是 ()B例2

[2019·大庆改编]A、B两种固体物质的溶解度曲线如图T2-2所示。下列说法正确的是()

图T2-2A.恒温蒸发溶剂的方法，不可以使B得到饱和溶液析出晶体B.将t2℃时A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，A成为不饱和溶液C.t2℃时用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量A小于BD.t2℃时将150克A的饱和溶液稀释成溶质质量分数为20%的溶液，需水_____g例2[2019·大庆改编]A、B两种固体物质的溶解度曲线如[答案]C

100[解析]通过恒温蒸发溶剂的方法，任何溶液都能变为饱和溶液析出晶体；将t2℃时A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，A析出晶体，仍为饱和溶液，B的溶解度随温度降低而增大，故变为不饱和溶液；t2℃时A的溶解度大于B，故用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，B需要溶剂多，所得溶液的质量A小于B；t2℃时A的溶解度是50g，因此150克A的饱和溶液中溶质为50g，稀释成溶质质量分数为20%的溶液，溶质不变，故设需水的质量为x，则50g=(150g+x)×20%，x=100g。[答案]C100类型二金属与酸(盐)反应图像例3

[2019·上饶模拟]将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图T2-5所示，根据图中的信息，作出的判断不正确的是 ()A.X、Y、Z分别表示镁、锌、铁B.铁消耗的盐酸质量最大C.镁、锌、铁过量，盐酸不足D.镁、锌消耗的盐酸质量相同

图T2-5类型二金属与酸(盐)反应图像例3[2019·上饶模拟][答案]C

[解析]由关系图可知，X、Y、Z三种金属活动性关系为X>Y>Z，则金属X为镁，Y为锌，Z为铁；等质量的镁、锌、铁完全反应放出氢气的质量关系为镁>铁>锌，而在关系图中三种金属反应停止后产生氢气质量关系为铁>镁=锌，说明等质量的镁没有完全反应有剩余，铁消耗盐酸量最大且可能完全反应，锌可能过量或反应完；从图中看到镁和锌反应生成的氢气一样多，则消耗的稀盐酸一样多。[答案]C例4下列图像能正确反映对应变化的是 (

)图T2-6A.向硝酸铜和硝酸银混合溶液中加入足量镁粉B.向一定量的硫酸铜溶液中加入过量锌粉C.向一定量的硝酸银溶液中加入铜D.向一定量的铁粉和锌粉的混合物中加入硫酸铜溶液例4下列图像能正确反映对应变化的是 ()[答案]A

[解析]镁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，镁粉先与硝酸银反应，反应过程中溶液的质量减小，硝酸银反应完后，镁与硝酸铜反应，镁与硝酸铜反应时溶液的质量也减小，等质量的镁参加反应，与硝酸银反应时溶液质量减少更多，A正确；锌过量时，硫酸铜完全反应，硫酸铜的质量分数最终减小为0，B不正确；铜与硝酸银反应时，溶液中氮元素的质量不变，但由于反应过程中溶液的质量减小，故氮元素的质量分数会增大，直到完全反应后，保持不变，C不正确；开始时金属单质的总质量不为零，D不正确。[答案]A类型三pH图像例5下列图像能正确反映其对应变化关系的是 (

)

图T2-10A.①向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸B.②向pH=11的氢氧化钠溶液中不断加水稀释C.③向等体积不同浓度的NaOH溶液中滴加相同浓度的稀盐酸D.④向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量

类型三pH图像例5下列图像能正确反映其对应变化关系的是 [答案]C

[解析]向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸至过量，pH开始时应大于7，完全反应时等于7，过量后小于7；向pH=11的碱溶液中不断加水，溶液碱性减弱，pH变小，逐渐趋近于7，但不会小于7；向一定量的氢氧化钠溶液中加入pH=2的盐酸，溶液的pH减小，但最终溶液pH不会小于2。[答案]C类型四酸碱盐优先反应图像例6

[2019·孝感]现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图T2-13所示。以下说法正确的是 ()图T2-13类型四酸碱盐优先反应图像例6[2019·孝感]现有盐酸和①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有两种溶质②滴加氢氧化钠溶液的质量为m(bg<m<cg)，此时溶液中发生的化学反应为CuCl2+2NaOH Cu(OH)2↓+2NaCl③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，溶液pH>7④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变A.②③ B.①②③ C.③④ D.②③④①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有两种溶质[答案]A

[解析]①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，盐酸还未完全反应，所以溶液中含有溶质氯化钠、氯化铜和氯化氢；②滴加氢氧化钠溶液的质量为m(bg<m<cg)时，溶液中发生的是氯化铜与氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀和氯化钠的反应，即CuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaCl；③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，氢氧化钠溶液过量，溶液的pH>7；④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，氯元素的质量始终不变。[答案]A类型五综合图像反应物和生成物总质量及元素种类的变化化学反应在密闭的容器中进行，反应物和生成物的总质量不随时间的变化而改变，如图①化学反应前后元素种类不变，如图②类型五综合图像反应物和化学反应在密闭的容器中进行，反应物（续表）反应物质量的变化随着反应的进行，反应物质量不断减少，直至反应停止，反应物过量时，反应物有剩余最终不为0，如图③；若完全反应，则反应物最终为0，如图④（续表）反应物质量的随着反应的进行，反应物质量不断减少，直（续表）生成物质量的变化在某种物质中加入另一种物质，若立即反应，曲线的起点在原点处，随着另一种物质的加入(或时间的推移)，生成物不断增加，当反应结束时，生成物质量达到最大，以后保持不变，如图⑤；若过一段时间才反应的，曲线起点在横坐标上，如图⑥；有催化剂时反应速率加快，曲线变陡，但生成物的质量相同，如图⑦（续表）生成物质量的在某种物质中加入另一种物质，若立即反应（续表）固体物质质量变化⑧固体物质燃烧只生成固体：反应前固体质量不为零，反应过程中固体质量先增加后不变，如铁丝的燃烧⑨固体物质燃烧无固体生成(固体分解产物中无固体)：若反应后无固体生成，则反应过程中固体总质量减小，直至反应完全，固体总质量为零，如碳的燃烧（续表）固体⑧固体物质燃烧只生成固体：反应前固体质量不为零，（续表）固体物质质量变化⑩固体物质分解产物中有固体：反应物为固体，反应前固体的质量不为零，曲线起点位于纵坐标上，随着反应的进行，固体总质量不断减小，至反应完全后固体的质量不再变化且不为零，如加热高锰酸钾（续表）固体⑩固体物质分解产物中有固体：反应物为固体，反应前（续表）其他⑪反应物状态改变速率，不改变生成物质量⑫电解水生成氢气与氧气体积比为2：1（续表）其他⑪反应物状态改变速率，不改变生成物质量例7[2019·江西]下列图像能正确反映对应变化关系的是 (

)图T2-19A.向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液B.向等质量的铝、锌中分别加入足量等浓度的稀盐酸C.完全分解等质量等浓度的过氧化氢溶液D.一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧例7[2019·江西]下列图像能正确反映对应变化关系的是[答案]D

[解析]向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液，开始时溶液pH小于7，随着氢氧化钙溶液的加入，发生酸碱中和反应，溶液的pH逐渐增大，最后大于7，故A错误。向等质量的铝和锌中加入足量等浓度的稀盐酸，开始时金属足量，盐酸完全反应，产生氢气质量相等；因为等质量金属与足量盐酸反应，铝产生的氢气比锌多，所以最终铝的拐点高，故B错误。等质量等浓度的过氧化氢溶液完全反应，产生氧气质量相等，二氧化锰作催化剂只能改变反应速率，不能改变生成氧气的质量，故C错误。一定量的镁在过量的氧气中反应，镁完全反应，即反应结束时镁的质量为0，氧气有剩余；氧化镁是生成物，因此氧化镁的质量从0逐渐增加至反应结束不再改变，故D正确。[答案]D例8[2017·江西样卷一]下列实验内容中的横、纵坐标表示的量符合如图T2-20所示趋势的是 (

)选项实验内容横坐标表示的量纵坐标表示的量A饱和氯化钠溶液的稀释加入水的量溶质质量B过量红磷测定空气中氧气含量时间红磷质量C过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气时间二氧化锰的质量D向铜、锌混合粉末中加入稀盐酸稀盐酸的质量

图T2-20固体质量B例8[2017·江西样卷一]下列实验内容中的横、纵坐标表示题型突破（三）物质的检验与鉴别分离与提纯题型突破（三）题型解读物质的检验与鉴别是化学学科独特的题型，同时又是巩固知识、培养能力的题型。常见气体、酸、碱、盐等物质的检验与鉴别始终是考查的重点与热点。物质的分离和提纯尽管是两种不同的概念，但原理相似，它包含着常见酸、碱、盐及其他重要物质的性质及特殊化学反应的知识，其考查的热点和趋势是化学知识与实验操作、理论与实践的结合。题型解读物质的检验与鉴别是化学学科独特的题型，同时又是巩类型一物质的检验与鉴别1.原理：检验即鉴定，是根据物质的某一特性，用化学方法来确定它是不是这种物质或是否含有某种成分；鉴别是利用不同物质的性质，用化学方法或物理方法将物质区别开来。2.步骤①取少量样品(固体需配成溶液)；②加入少量试剂；③观察实验现象；④得出结论。类型一物质的检验与鉴别1.原理：检验即鉴定，是根据物质的某3.物质的检验(1)常见气体的检验气体检验方法观察到的现象O2带火星的木条伸入气体中带火星的木条______

H2点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，后迅速倒转烧杯，滴加澄清石灰水火焰呈

色，烧杯内壁

，澄清石灰水

CO2通入澄清石灰水中澄清石灰水

CO点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，后迅速倒转烧杯，滴加澄清石灰水火焰呈

色，烧杯内壁

，澄清石灰水

复燃淡蓝有液滴不变浑浊变浑浊蓝无液滴变浑浊3.物质的检验气体检验方法观察到的现象O2带火星的木条伸入（续表）气体检验方法观察到的现象CH4点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，后迅速倒转烧杯，滴加澄清石灰水火焰呈

色，烧杯内壁

，澄清石灰水

H2O通过白色无水硫酸铜粉末固体由白色变成

色

蓝有液滴变浑浊蓝（续表）气体检验方法观察到的现象CH4点燃，在火焰上方罩一(2)几种离子的检验离子检验方法现象H+①加紫色石蕊溶液溶液变

色

②用pH试纸测酸碱度pH

7

③加适量含酚酞的氢氧化钠溶液变成

色

④加活泼金属(如锌、铁等)有

产生

⑤加入碳酸钠有

产生

OH-①加无色酚酞溶液溶液变

色

②加紫色石蕊溶液溶液变

色

③用pH试纸测酸碱度pH

7

④加入硫酸铜(或氯化镁)溶液产生

沉淀

红<无气泡气泡红蓝>蓝色(或白色)(2)几种离子的检验离子检验方法现象H+①加紫色石蕊溶液溶液（续表）刺激不溶解不溶解（续表）刺激不溶解不溶解(3)根据物质的物理性质固体①白色

MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4铁、镁为银白色②黑色单质：石墨、

、铁粉

氧化物：

、MnO2、

③红色

(紫红色)、

(红棕色)、红磷(暗红色)

溶液④蓝色含Cu2+的溶液，如：CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液等⑤浅绿色含Fe2+的溶液，如：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe(NO3)2溶液⑥黄色含Fe3+的溶液，如：Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液、Fe(NO3)3溶液炭粉CuOFe3O4CuFe2O3(3)根据物质的物理性质固体①白色MgO、P2O5、CaO（续表）沉淀⑦白色盐：

等(溶于酸)，

、

(不溶于酸)

碱：Mg(OH)2等(溶于酸)⑧其他碱：

(蓝色)、

(红褐色)

有刺激性气味气体⑨

有毒气体⑩

CaCO3AgClBaSO4Cu(OH)2Fe(OH)3SO2等CO（续表）沉淀⑦白色盐：等(溶于酸)，(4)几种特殊物质的检验①硬水和软水：分别加入

，振荡或搅拌泡沫多的是软水，泡沫少或有浮渣的是硬水。

②淀粉的检验：淀粉遇碘呈蓝色。③几种纤维的鉴别：一般是取样

。燃烧时冒烟起泡、有烧焦羽毛气味、灰烬多的是羊毛(或蚕丝)；燃烧时形状基本不变，有烧纸气味的是棉纤维；燃烧时有刺激性气味，灰烬是黑色或褐色硬块的是合成纤维。

④热固性塑料和热塑性塑料：加热后会熔化，冷却后又恢复原状的是

性塑料，加热不熔化的是

性塑料。

肥皂水灼烧热塑热固(4)几种特殊物质的检验肥皂水灼烧热塑热固⑤聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料：灼烧有刺激性气味的是

塑料，无刺激性气味的是

塑料。

⑥利用铁或四氧化三铁的磁性可将铁或四氧化三铁与其他一些物质鉴别开来。聚氯乙烯聚乙烯⑤聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料：灼烧有刺激性气味的是例1[2019·河南改编]下列区分物质的方法或试剂不正确的是 (

)A.用灼烧法区分聚乙烯、聚氯乙烯B.用肥皂水区分硬水、软水C.用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵D.用水区分硝酸铵、氢氧化钠[答案]C

[解析]氯化铵和硫酸铵都可与熟石灰反应生成氨气，无法辨别。例1[2019·河南改编]下列区分物质的方法或试剂不正确的例2[2019·江西]下列方案正确的是 (

)选项实验目的实验方法或所加试剂A除去一氧化碳中的二氧化碳通过灼热的氧化铜B除去硫酸亚铁溶液中含有的硫酸铜加入足量的锌粉，过滤C鉴别羊毛与涤纶取样，分别灼烧并闻气味D鉴别硝酸钠溶液和硝酸钡溶液

例2[2019·江西]下列方案正确的是 ()选项实验[答案]C取样，分别滴加稀硫酸(或硫酸钠溶液、碳酸钠溶液等)，观察现象[解析]混有二氧化碳的一氧化碳气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，会除去原物质一氧化碳，不能达到除去二氧化碳的目的；金属锌的活动性比铜和铁强，能从它们的盐溶液中将其置换出来，所以锌粉会与硫酸亚铁和硫酸铜反应，不能达到除去硫酸亚铁溶液中硫酸铜的目的；羊毛燃烧会有烧焦羽毛的气味，涤纶燃烧会有特殊气味，因此取样，分别灼烧闻气味，能达到鉴别二者的目的；硝酸钠不与其他物质反应，硝酸钡能与硫酸或可溶性硫酸盐(或碳酸盐)反应产生白色沉淀，故鉴别两种溶液的方法是取样，分别滴加稀硫酸(或硫酸钠溶液、碳酸钠溶液等)，观察现象。[答案]C取样，分别滴加稀硫酸(或硫酸钠溶液、碳酸钠溶液类型二物质的分离与提纯1.原理(1)物质的分离：将混合物中的各成分分离开，得到纯净的物质。用化学方法分离混合物时，选择试剂时要考虑是否能再恢复到原样。(2)物质的提纯：除去物质中混有的杂质。提纯时不要求将杂质恢复到原样，但要求被提纯的物质质量不减少，不带入新杂质。类型二物质的分离与提纯1.原理2.方法物理方法(1)过滤：可溶性物质与难溶性物质的分离、提纯(2)冷却结晶法：适用于分离可溶性混合物，被提纯物质和杂质均可溶且溶解度随温度的变化不同(3)蒸发结晶法：分离溶质和溶剂；除去易挥发的杂质；适用于分离可溶性混合物(4)磁铁吸引法等2.方法物理(1)过滤：可溶性物质与难溶性物质的分离、提纯（续表）化学方法原理①不增：不能引入新的杂质②不减：选用的试剂只和杂质反应，不能与被提纯的物质反应③易分：操作简便易行，和杂质反应的生成物与被提纯的物质容易分离开来④环保：要求所选用的除杂方法不能产生污染环境的物质方法气化法；沉淀法；置换法；加热法；吸收法；转化法；溶解法等（续表）化学原理①不增：不能引入新的杂质方法气化法；沉淀法3.常见物质或离子除杂(1)气体除杂：选择合适试剂，除去括号内杂质。①N2(O2)：

；

②CO2(CO)：

；

③CO(CO2)：

；

④CO2(HCl)：

；

⑤H2(HCl)：

；

⑥CO2(H2O)：

；

⑦CO2(H2)：

；

⑧H2(CO2)：

。

灼热的铜网灼热的氧化铜碱石灰饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸碱石灰浓硫酸灼热氧化铜、浓硫酸碱石灰3.常见物质或离子除杂灼热的铜网灼热的氧化铜碱石灰饱和碳酸氢(2)固体除杂：选择合适试剂，除去括号内杂质。①CuO(Cu)：

；

②Cu/C(CuO)：

；

③Cu(Fe/Zn)：

；

④Fe(Cu)：

；

⑤CaO(CaCO3)：

；

⑥CaCO3(CaCl2)

。

在空气中(或氧气中)灼烧加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥用磁铁吸引高温煅烧加水溶解，过滤、干燥(2)固体除杂：选择合适试剂，除去括号内杂质。在空气中(或氧(3)常见杂质离子的去除OH-Ag+Ba2+(3)常见杂质离子的去除OH-Ag+Ba2+例3[2019·宜昌]下列实验方法能够达到实验目的的是 (

)选项实验目的实验方法A除去氢气中混有的少量水蒸气将混合气体通过足量浓硫酸B除去生石灰中混有的少量碳酸钙加足量水，过滤C除去氮气中混有的少量氧气将混合气体通过灼热的碳层D除去氯化钙溶液中混有的少量氯化钠加入足量碳酸钠溶液，过滤A例3[2019·宜昌]下列实验方法能够达到实验目的的是 题型突破（四）热点信息题题型突破（四）题型解读初中化学的特点就是贴近生活，贴近社会。科技前沿，能源、材料与环境等社会热点，地方物产和经济建设都是中考化学命题的关注点。此类试题“高起点，低落点”，解题时要把握题目要领，把试题的包装材料剥去，呈现主干知识，联系实际解决问题。题型解读初中化学的特点就是贴近生活，贴近社会。科技前沿，类型一科技前沿例1

[2019·潍坊节选]日常生活、生产以及社会发展中，往往蕴含了许多化学知识。回答下列问题：(1)我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋(Bi2Te3)/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。该过程是

能转化为电能。

(2)新能源汽车越来越受到人们的青睐，华晨宝马530Le新能源汽车定位系统微电脑控制器应用了一种新型材料氮化铝(AlN)。工业上在氮气流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为

。

热类型一科技前沿例1[2019·潍坊节选]日常生活、生产以(3)2019年1月3日，嫦娥四号月球探测器在月球背面的南极撞击坑成功软着陆。探测器如图T4-1所示。请回答下列问题。

图T4-1①图中标示的物质中属于有机合成材料的是

；

②聚酰亚胺聚合材料覆盖在探测器表面，可以保证探测器在温差极大的月球上正常工作，请推测该材料的一条性质：

；

③月球上有丰富的氦-3(He-3)资源，它是核聚变反应堆理想的燃料，核内中子数为1。画出He-3原子结构示意图：

。

聚酰亚胺聚合材料薄膜导热性差或稳定性强(合理即可)(3)2019年1月3日，嫦娥四号月球探测器在月球背面的南极类型二能源、材料与环境例2[2018·安徽]材料有着广泛的应用，根据下列信息回答问题。应用“蛟龙号”深潜器“神舟”五号宇航员航天服新型水处理剂用到的材料特种钢高强度涤纶纳米铁粉(1)上述材料中属于有机合成材料的是

；属于合金的是

。高强度涤纶特种钢类型二能源、材料与环境例2[2018·安徽]材料有着广泛(2)纳米铁粉能吸附水中的某些污染物，吸附后经沉降、

(填操作名称)可除去污染物。下列物质也能因吸附而具有净水作用的是

(填序号)。

a.生石灰b.活性炭c.纯碱(3)纳米铁粉还能除去废水中的重金属离子(如铜离子)，写出铁粉与含硫酸铜的废水反应的化学方程式：

。

过滤b[解析](1)特种钢是铁合金，属于金属材料；高强度涤纶是合成纤维，属于有机合成材料。(2)纳米铁粉是固态物质，吸附水中的某些污染物后沉降，经过滤后可将纳米铁粉及其吸附的杂质除去；在生石灰、活性炭和纯碱三种物质中，具有吸附性的物质是活性炭。(3)铁粉与硫酸铜溶液发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4Cu+FeSO4。(2)纳米铁粉能吸附水中的某些污染物，吸附后经沉降、(类型三地方特色及建设例3

[2019·江西]某校组织学生开展了以“发现江西”为主题的科学实践系列活动。(1)“江南第一古村群”——安义。济生堂楹联“参术功多皆道地，歧(岐)黄术妙竟回天”中“参术”是中药材，从微观角度分析能闻到中药味的原因是

；保存中药材常用生石灰防潮，其原理是______________

(用化学方程式表示)。

分子在不断地运动CaO+H2O类型三地方特色及建设例3[2019·江西]某校组织学生开(2)“世界稻作发源地”——万年。“万年贡米”盛名远扬，大米中富含的营养素为

；扶贫农技员指导农民种植水稻科学施加尿素[CO(NH2)2]等肥料，尿素属于

(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。

图T4-3(3)“华夏第一硒泉”——宜春。温汤温泉以“富硒”著称，硒具有防癌、抗癌作用，属于人体中

(填“常量元素”或“微量元素”)；如图T4-3是硒原子结构示意图，图中x的数值是

。

糖类氮肥微量元素34(2)“世界稻作发源地”——万年。“万年贡米”盛名远扬，大米[解析](1)从微观角度分析，能闻到中药味的原因是分子在不断地运动；采用生石灰防潮，原理是生石灰能与水反应生成氢氧化钙。(2)大米中富含淀粉，淀粉属于糖类；尿素中含有氮元素，属于氮肥。(3)硒在人体中含量较少，属于微量元素；原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，所以x=2+8+18+6=34。[解析](1)从微观角度分析，能闻到中药味的原因是分子在不断题型突破（五）化学工艺流程题题型突破（五）题型解读化学工艺流程题是将完整的化工生产过程或其中的一部分用框图的形式表示出来，中考中的工艺流程题主要是物质的生产和除杂，工艺流程一般为原料→生产(除杂)→产品。解答工艺流程题首先要克服恐惧心理，认真审题，明确生产目的，解题时才能有的放矢。

图T5-1题型解读化学工艺流程题是将完整的化工生产过程或其中的一部试题设计一般围绕以下几个方面：(1)推断某种物质或加入某种试剂的作用。分析流程图中的各步骤，了解每一步操作中进出的物质、发生的反应、操作的目的，对制造或提纯产品能起的作用等。①判断所加试剂：可从加入试剂目的、反应产物入手分析；②判断流程图中某一步中存在或得到的物质：可从上一步操作中反应物可能发生的反应入手，同时需注意所加试剂是否有剩余；③加入某试剂作用：根据下一步生成的物质推测加入试剂的作用。试题设计一般围绕以下几个方面：(2)书写化学方程式。可分为两类：①根据信息写陌生化学方程式：先从流程图中找出反应物和生成物，若不满足质量守恒定律，可在反应物或生成物中加上水；若接触空气时则还需考虑空气中氧气是否参与反应；②根据流程图写某步反应的化学方程式：首先要找出进入该步操作的物质，判断其可能发生的反应，再写出产物，并进行配平。(3)混合物分离、提纯的操作及所需仪器的判断。①固体和液体混合物分离：过滤；其所需仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸；②从溶液中得到晶体(2)书写化学方程式。可分为两类：a.蒸发结晶：具体操作见粗盐的提纯；b.降温结晶：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。(4)工艺流程的评价①设计方案科学性：能否达到实验目的，杂质是否完全除去、是否引入新的杂质等；②安全性和简便性：尽量选用较温和的反应条件，避免高温、高压条件；③对环境的影响：是否符合绿色化学理念，是否产生有毒气体等；④节约性：原料利用率要尽量高。(5)判断回收利用的物质：流程中箭头返回的物质或生产出与原料一样的副产品。a.蒸发结晶：具体操作见粗盐的提纯；类型一海水加工类例1

[2019·泰安改编]化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合图T5-2(其中部分操作和条件已略去)，请回答相关问题。

图T5-2类型一海水加工类例1[2019·泰安改编]化学是认识、(1)提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂。步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序为

(填序号)。

a.稍过量的Na2CO3溶液b.稍过量的BaCl2溶液c.稍过量的NaOH溶液(2)母液中有MgCl2，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是

。

cba(或bca或bac)富集、提纯MgCl2(1)提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除(3)步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是

，写出该反应的化学方程式：

。

(4)化学变化是改造物质的重要途径。上述流程图中没有涉及的基本反应类型是

。

促进碳酸氢钠的生成与析出置换反应(3)步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收[解析](1)氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，可除去氯化镁；氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，可除去硫酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可除去氯化钙和多余的氯化钡，所以b一定在a前面，c可以随意调整顺序，步骤Ⅰ加入三种溶液的先后顺序可以为cba(或bca或bac)。(2)母液中有MgCl2，经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁和盐酸反应，生成氯化镁和水，其目的是富集、提纯MgCl2；[解析](1)氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，[解析](3)步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是促进碳酸氢钠的生成与析出，化学方程式为NaCl+H2O+CO2+NH3NH4Cl+NaHCO3↓；(4)氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠等反应是复分解反应；碳酸钙高温分别生成氧化钙和二氧化碳是分解反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙是化合反应，没有涉及的基本反应类型是置换反应。[解析](3)步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧类型二金属的制备、回收和利用类例2[2019·江西]2020年奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如图T5-5所示。

图T5-5类型二金属的制备、回收和利用类例2[2019·江西]20已知：在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。(1)操作①的名称是

。

(2)提炼出的贵重金属可制作奖牌，其成分是

。

(3)调节pH的主要目的是除去滤液中

(填金属离子符号)。

(4)写出粗铜中的铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式：

。

过滤金、铂(或Au、Pt)Al3+、Fe3+已知：在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子[解析](1)过滤能使固体和液体分离，经过操作①后得到滤液和贵重金属，所以该操作是过滤。(2)在金属样品中加入过量的稀硫酸和过氧化氢混合溶液后，铜、铁、铝均能反应转化为离子留在溶液中，金、铂的化学性质稳定，不能和硫酸、过氧化氢发生反应，所以贵重金属的成分为金、铂。(3)根据图示信息可知，经过调节pH后，溶液中的铝离子和铁离子转化为氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，过滤得到硫酸铜溶液，所以该操作的目的是除去溶液中的铁离子和铝离子。(4)铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液反应生成硫酸铜和水。[解析](1)过滤能使固体和液体分离，经过操作①后得到滤液和类型三工业及矿产资源加工类例3

[2017·江西]碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如图T5-8所示。图T5-8(1)常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体，固体不能溶解，则该溶液为NH4HCO3的

(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

饱和类型三工业及矿产资源加工类例3[2017·江西]碱式碳酸(2)操作1的名称是

；“一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是

。

(3)副产品氯化铵与氢氧化钠反应，生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质是

。

过滤搅拌，使受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅氨气[解析](1)饱和溶液是在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，由于加入碳酸氢铵，固体不能溶解，所以该溶液是碳酸氢铵的饱和溶液。(2)操作1能将固体和液体分开，故此操作为过滤；蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。(3)氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，氨气可直接进入上述流程循环利用。(2)操作1的名称是；“一系列操作”中包括蒸发，实验类型四环境保护类例4燃煤产生的烟气中含有二氧化硫，直接排放会污染空气，它与水反应形成酸雨污染环境，某科研小组利用海水除去二氧化硫，其工艺流程如图T5-16所示：图T5-16(1)二氧化硫中硫元素的化合价是

。

+4类型四环境保护类例4燃煤产生的烟气中含有二氧化硫，直接排(2)用熟石灰中和稀硫酸的化学方程式是____________________________________。(3)亚硫酸(H2SO3)被空气中氧气氧化为硫酸。写出反应的化学方程式：

。

(4)为了研究脱硫率(脱硫率是已除去的二氧化硫的量占总二氧化硫量的百分比)——与温度、烟气中SO2浓度的关系，他们进行了探究实验。实验结果如下：

实验序号温度/℃烟气中SO2浓度/10-2g·L-1脱硫率/%Ⅰ232.5%99.5Ⅱ233.2%97.1Ⅲ402.5%94.3(2)用熟石灰中和稀硫酸的化学方程式是___________由表中实验数据可得出的结论是

。

(5)目前，科学家正在研究在一定条件下将乙烯(C2H4)和烟气混合除去二氧化硫，其反应的过程可分为如下三步：第一步：O2与Cu+反应生成Cu+(O2)；第二步：Cu+(O2)与SO2反应生成Cu+(SO3)2；第三步：Cu+(SO3)2与C2H4反应生成S、CO2、H2O和Cu+。①反应中Cu+的作用是

。

②除去二氧化硫的总反应化学方程式是

。

温度越低，烟气中SO2浓度越低，脱硫率越高(或“温度越低，脱硫率越高”或“烟气中SO2浓度越低，脱硫率越高”)催化作用由表中实验数据可得出的结论是 [解析](5)将三步反应合并，可以看出Cu+在反应前后不变，作催化剂，起催化作用。将三步合并，可得出总反应的化学方程式为2O2+SO2+C2H4S+2CO2+2H2O。[解析](5)将三步反应合并，可以看出Cu+在反应前后不变，题型突破（六）推断题题型突破（六）题型解读推断题特点：条件隐含，综合性强，思维量大，知识联系紧密，覆盖面广等，是一种既考知识，又考能力的题型。推断题的解题思路

图T6-1题型解读推断题特点：条件隐含，综合性强，思维量大，知识联题型解读注意：推断题所涉及的物质一般是初中化学常见的物质，所以在选择或推测时，注意答案一般是初中化学学习中常见或熟悉的物质。题型解读注意：推断题所涉及的物质一般是初中化学常见的物质推断题常见“题眼”1.推断题中常见突破口(1)物质的颜色固体颜色红色

、

黑色

、

、

、

、

溶液颜色蓝色

、

等铜盐溶液

浅绿色

、

等亚铁盐溶液

黄色

、

等铁盐溶液

CuFe2O3CFe粉CuOFe3O4MnO2CuSO4CuCl2FeSO4FeCl2Fe2(SO4)3FeCl3推断题常见“题眼”1.推断题中常见突破口固体红色、（续表）沉淀特征及颜色蓝色沉淀

红褐色沉淀

不溶于稀硝酸的白色沉淀

、

溶于酸的白色沉淀

、

、

等

Cu(OH)2Fe(OH)3BaSO4AgClCaCO3BaCO3Mg(OH)2（续表）沉淀蓝色沉淀

红褐色沉淀

不溶(2)特征反应①特征反应条件a.点燃——有氧气参加反应；b.通电——电解水；c.催化剂——氯酸钾或过氧化氢分解；d.高温——碳酸钙分解、碳还原金属氧化物、碳和二氧化碳反应、炼铁原理等；e.加热——用高锰酸钾或氯酸钾制氧气、用氢气或一氧化碳还原氧化铜、铜和氧气反应等。(2)特征反应②特征反应现象a.能使澄清石灰水变浑浊的气体是

；

b.能使黑色氧化铜变红色(或红色氧化铁变黑色)的气体是

或

，固体是

；

c.能使带火星木条复燃的气体是

，能使燃着的木条熄灭的气体是

或

；

d.在氧气中燃烧，火星四射的物质是

，产生大量白烟的是

，产生刺激性气味气体且发出蓝紫色火焰的是

；

e.白色沉淀溶于酸且产生气体的有

和

。

CO2COH2CO2CO2N2FePSCaCO3BaCO3②特征反应现象CO2COH2CO2CO2N2FePSCaCO(3)物质的用途①常见的气体a.常用于冶炼金属的物质：

和

；

b.可用于光合作用的原料、灭火剂、固态可用于人工降雨的气体

；

c.易与血红蛋白结合的有毒气体

；

d.能供给呼吸、支持燃烧的气体

；

e.导致温室效应加剧的主要气体

；

f.常用作食品保护气

；

g.最理想的清洁能源

。

COH2CO2COO2CO2N2H2(3)物质的用途COH2CO2COO2CO2N2H2②常见的液体a.胃液的主要成分，可以帮助人体消化的物质

；

b.浓溶液具有吸水性，常用作干燥剂

；

c.常用于金属除锈

、

；

d.铅酸蓄电池中的酸

；

e.配制波尔多液

、

；

f.可作消毒剂的有机物

；

g.最常见的溶剂

。

③常见的固体a.固体氧化物、常用作食品干燥剂

；

HClH2SO4HClH2SO4H2SO4Ca(OH)2CuSO4C2H5OHH2OCaO②常见的液体HClH2SO4HClH2SO4H2SO4Ca(b.一种腐蚀性碱，常用作干燥剂

；c.常用于改良酸性土壤的碱

；

d.广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，生活中用于去除油污

；

e.广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产

；

f.常见的调味品，用于配制生理盐水

；

g.常用于治疗胃酸过多症

、

、

；

h.可作补钙剂

；

i.用于保护树木，防止冻伤

；

j.发酵粉的成分

。

NaOHCa(OH)2NaOHNa2CO3NaClAl(OH)3Mg(OH)2NaHCO3CaCO3Ca(OH)2NaHCO3b.一种腐蚀性碱，常用作干燥剂；NaOHCa(OH)(4)物质的特殊组成(组成元素相同)①气体：CO2和CO；②液体：H2O和H2O2；③铁的化合物：Fe2O3、FeO和Fe3O4，FeCl2和FeCl3，FeSO4和Fe2(SO4)3。(5)物质或元素之最①物质之最a.人类最理想的燃料、相对分子质量最小、密度最小的气体

；

b.目前世界上产量最高的金属

；

c.生活中最常见的液体、最常见的溶剂

；

d.相对分子质量最小的氧化物

；

H2FeH2OH2O(4)物质的特殊组成(组成元素相同)H2FeH2OH2Oe.人体中含量最多的物质

；

f.天然存在最硬的物质

；

g.最简单的有机物

；

h.空气中含量最多的物质

；

i.维系人类生命最重要的物质

、

。②元素之最a.地壳中含量居前四位的元素依次是

；

b.地壳中含量最多的金属元素

；

c.人体中含量最多的金属元素

；

d.形成化合物种类最多的元素

；

H2O金刚石CH4N2H2OO2O、Si、Al、FeAlCaCe.人体中含量最多的物质；

H2O金刚石CH4N2H2e.生物细胞中含量最多的元素

；

f.空气中含量最多的元素

。

ONe.生物细胞中含量最多的元素 ；

ON(6)物质的俗称及主要成分①物质的俗称化学名称俗称化学式二氧化碳干冰CO2氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠NaOH氢氧化钙熟石灰、消石灰Ca(OH)2碳酸钠纯碱、苏打Na2CO3碳酸氢钠小苏打NaHCO3氧化钙生石灰CaO乙醇酒精C2H5OH(6)物质的俗称及主要成分化学名称俗称化学式二氧化碳干冰CO物质主要成分化学式石灰石、大理石、贝壳、珍珠等碳酸钙CaCO3食盐氯化钠NaCl天然气、沼气甲烷CH4赤铁矿氧化铁Fe2O3②物质的主要成分物质主要成分化学式石灰石、大理石、贝壳、珍珠等碳酸钙CaCO2.常见物质间的相互转化关系(1)氧核心(2)碳核心2.常见物质间的相互转化关系(3)钙核心(4)铁核心(3)钙核心(5)铜核心(6)酸、碱核心(5)铜核心类型一限定物质的连线型限定物质的连线型推断题给出了物质范围、各物质相邻之间能发生化学反应的用线段连接起来形成“网络”图，解答这类题时，按题中物质顺序写好，然后把能反应的两种物质用线相连，找到最多或最少连线的物质，用假设法往下推理。图T6-2类型一限定物质的连线型限定物质的连线型推断题给出了物质例1[2019·江西样卷]同学们利用游乐园摩天轮玩化学游戏，摩天轮上每一格代表一种物质，其中A~G分别是氧气、一氧化碳、烧碱、硫酸、硫酸铜、氧化铁、铁七种物质中的一种，相邻两格中的物质可发生反应(所涉及反应均为初中常见化学反应)。实验室可用A的浓溶液干燥C和D。(1)A的化学式为

。

(2)C与D反应所属的基本反应类型为

。

(3)写出F与G反应的化学方程式：

。

(4)下列物质可以替代E进行游戏的是

(填序号)。

A.CuO B.Al C.Ca(OH)2 D.AgNO3H2SO4化合反应B例1[2019·江西样卷]同学们利用游乐园摩天轮玩化学游戏[解析]根据“实验室可用A的浓溶液干燥C和D”可知，A为硫酸，C、D分别为氧气和一氧化碳中的一种，若C为氧气，则D为一氧化碳，由图可知B既可与A(硫酸)反应，又可与C(氧气)反应，所以B为铁，E可与D(一氧化碳)反应，所以E为氧化铁，但烧碱、硫酸铜均不与氧化铁反应，所以这种假设不合题意，由此确定C为一氧化碳，D为氧气，则B为氧化铁，E可与氧气反应，E为铁，F可与铁反应，F为硫酸铜，G为烧碱，代入检验，等合题意。[解析]根据“实验室可用A的浓溶液干燥C和D”可知，A为硫酸类型二物质不限的连线型物质不限的连线型推断题只告诉相关物质的反应与转化关系，及其中某一种或几种物质特殊的性质、用途、组成、俗称等信息，解题时应该从文字叙述中找出突破口，再结合框图进行推理。类型二物质不限的连线型物质不限的连线型推断题只告诉相关例2

[2019·江西]“复兴号”化学动车组五节车厢A~E分别代表初中化学教材中五种常见物质，如图T6-10所示，“→”表示相邻车厢的物质间转化关系(所涉及反应均为初中常见的化学反应)。其中A是用于医疗急救的气体，B是黑色固体，D、E是显碱性的不同类别物质，且D广泛用于玻璃和洗涤剂生产。图T6-10(1)A的化学式为

。

(2)D→E反应的化学方程式为

。

(3)图中转化关系中一定没有涉及的基本反应类型是

。

O2分解反应例2[2019·江西]“复兴号”化学动车组五节车厢A~E分(4)只有能与门两边的“车厢”都反应的“旅客”才可从此门上车，则“旅客”盐酸可以从

(填序号)顺利上车。

①门1 ②门2 ③门3 ④门4④[解析]因为A是用于医疗急救的气体，所以A为氧气；因为D广泛用于玻璃和洗涤剂生产，则D为碳酸钠；因为D、E是显碱性的不同类别物质，且碳酸钠能转化为E，可推断E为氢氧化钠；氧气能转化为B，B能转化为C，C能转化为碳酸钠，且B为黑色固体，可推断B为氧化铜(或四氧化三铁)；氧化铜(或四氧化三铁)与碳或一氧化碳反应生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，则C为二氧化碳。代入检验，推断合理。(4)只有能与门两边的“车厢”都反应的“旅客”才可从此门上车类型三其他类型例3

[2019·河北]A~G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图T6-18所示(部分生成物已略去)。其中A、B、C中均含有同一种元素，D是温室气体，G是重要调味品。图T6-18请回答下列问题。

类型三其他类型例3[2019·河北]A~G表示初中化学常(1)G的化学式为

。

(2)反应①的基本反应类型为

。

(3)反应③的化学方程式为

。

(4)F的一种用途是

。

NaCl

复分解反应生产玻璃(合理即可)[解析]D是温室气体，所以D为二氧化碳；G是重要调味品，所以G是氯化钠；C能和二氧化碳反应，又能和B反应生成氯化钠，所以C为氢氧化钠，B为稀盐酸；A、B、C含有同一种元素，所以A可以为氢氧化钙；氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙，E为氯化钙；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，F为碳酸钠；碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙。代入验证，推导合理。(1)G的化学式为。

NaCl复分解反应生产玻璃题型突破（七）基础实验及创新题题型突破（七）题型解读基础实验是江西中考必考的内容，题型涉及选择题、选择填充题、实验与探究题，考查的重点是八个实验活动、教材中的实验、课外实验等，命题形式既有对单一实验的考查，也有组合多个实验进行考查，既有对原实验的综合考查，也有涉及装置改进的实验考查，主要考查对实验目的、实验方法、实验现象与结论的掌握情况，同时结合对常见仪器的名称及使用方法、实验基本操作等进行考查，试题突出的特点是立足基础，考查能力。题型解读基础实验是江西中考必考的内容，题型涉及选择题、选类型一单一基础实验角度1气体的制取及净化例1

[2019·镇江]请结合图T7-1回答问题。图T7-1(1)仪器名称：①

，②

。

试管集气瓶类型一单一基础实验角度1气体的制取及净化例1[2019(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集O2，可选用发生装置

(填序号)和收集装置D组合，反应化学方程式为

。

(3)实验室制取CO2的化学方程式为

，用装置C相对于B的优点是

，CO2可用装置E收集，理由是

。

A能够控制反应的发生与停止二氧化碳的密度比空气大，且不与空气中的成分反应(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集O2，可选用发生装置(4)实验室用FeS和稀硫酸反应制取H2S。H2S是有毒气体，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。图T7-2①制取H2S的化学方程式为

。②图中“防倒吸装置”应选

(填“甲”或“乙”)。

③NaOH溶液的作用是

。

乙吸收尾气，防止硫化氢污染空气(4)实验室用FeS和稀硫酸反应制取H2S。H2S是有毒气体[解析](2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应条件是加热，可选用装置A作发生装置；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑。(3)实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑；用装置C相对于B的优点是能够控制反应的发生与停止；CO2可用装置E收集，理由是二氧化碳的密度比空气大，且不与空气中的成分反应。(4)①硫化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢，化学方程式为FeS+H2SO4FeSO4+H2S↑；②图甲装置起不到防倒吸的作用，图中“防倒吸装置”应选择乙；③硫化氢有毒不能直接排放到空气中，可用氢氧化钠溶液吸收，所以NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止硫化氢气体进入空气污染环境。[解析](2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应条件是加角度2燃烧条件、锈蚀条件、空气中氧气含量测定例2课本上用图T7-6甲的装置来测定空气中氧气的体积分数，而小明通过査询资料对该实验进行了改进，利用四硫化钠(Na2S4)固体替代红磷进行实验，其反应原理为2Na2S4+O2+2H2O8S↓+4NaOH。图T7-6角度2燃烧条件、锈蚀条件、空气中氧气含量测定实验步骤：①将足量的四硫化钠(Na2S4)固体置于试管中，加入适量的水并迅速塞紧橡胶塞，再充分振荡；②测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1(如图乙所示)；③将该试管插入水中(如图丙所示)，取下橡胶塞，观察到试管内液面上升；④当管内液面稳定时塞紧橡胶塞，将试管取出倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离(如图丁所示)，记录数据h2；⑤按照①~④再重复实验两次。3次实验数据如下表所示：第1次第2次第3次h1/cm11.011.411.6h2/cm8.79.19.2实验步骤：①将足量的四硫化钠(Na2S4)固体置于试管中，加(1)步骤①中充分振荡的目的是

。

(2)计算第3次实验空气中氧气的体积分数约为

(结果精确到0.1%)。

(3)小明设计的实验与课本上的实验相比，有什么优点?______________________

(写出