《知识与能力训练 化学》九年级下册

《知识与能力训练•化学》九年级下册参考答案第八单元课题1金属材料【课堂练习】1.B2.B3.（1）银（2）铝（3）钨（4）铬4.AlAgHgW性质5.（1）A（2）C（3）B（4）D（5）E6.D7.B8.D9.B10.B【课后练习】11.C12.D13.B14.C15.A16.A17.D18.B19.（1）Cu-Zn（2）60%课题2金属的化学性质（1）【课堂练习】1.C2.C3.B4.铜锌铁浅绿色5.D6.B7.D8.C【课后练习】△MnO29.（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑置换反应（2）3Fe+2O2Fe3O4△MnO2（3）2KClO3=2KCl+3O2↑分解反应（4）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑置换反应10.C11.B12.A13.D14.B15.A16.（1）b（2）Fe17.（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2H2+O22H2O课题2金属的化学性质（2）【课堂练习】1.银白紫红蓝浅绿Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2.D3.A4.A5.KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu前面后面溶液6.D7.B【课后练习】8.C9.D10.D11.C12.A13.A14.D15.D16.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑在混合物中加入足量的稀硫酸反应，然后过滤洗涤；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，在溶液中加入足量的铁粉，然后过滤洗涤17.（1）Cu-Zn（2）0.2（3）35%课题2金属的化学性质（3）【课堂练习】1.（1）能Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）不能Cu的金属活动性排在H的后面（3）能Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（4）不能氯化银不溶于水2.C3.C4.B5.D6.C7.D8.B【课后练习】9.C10.B11.D12.A13.（1）①铁丝表面有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色②铜丝③铝丝铝丝表面先变黑后变成银白色，溶液浅绿色逐渐变无色（2）先用砂纸打磨铝丝的表面（3）把铜丝插入到稀盐酸溶液中（4）铜铁铝课题3金属资源的利用和保护（1）【课堂练习】通电通电1.AlFeFe3O4Fe2O32.铁矿石焦炭石灰石在高温下，利用一氧化碳和氧化铁的反应（Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2）2Al2O3=4Al+3O2↑通电通电3.D4.C5.255.2t6.2976.7t【课后练习】高温7.D8.A9.D10.C11.A12.A13.B高温高温14.3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑置换反应高温15.（1）红色粉末逐渐变成黑色粉末铁粉Fe2O3+3CO2Fe+3CO2澄清的石灰水变浑浊CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（2）还原焦炭氢气冶炼金属（3）处理尾气，防止污染空气（4）先通入CO排除试管中的空气停止加热防止灼热的铁重新与氧气反应生成氧化铁16.7∶217.课题3金属资源的利用和保护（2）【课堂练习】1.铁氧气Fe2O3·xH2O氧化铝保护膜隔绝氧气隔绝水蒸气改变内部结构刷上一层油漆、制成不锈钢2.C3.A4.D5.（1）防止金属生锈（2）回收金属（3）有计划、合理地开采矿物（4）寻找金属的代替品6.B7.B【课后练习】8.A9.A10.B11.C12.B13.（1）刷油漆（2）镀上一层金属（3）涂油（4）表面涂上一层搪瓷（5）制成不锈钢（6）镀上一层金属高温14.铁锈上升铁生锈消耗了氧气导致试管内气压减小高温15.（1）混合物（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（3）氧气水蒸气（4）表面涂油第九单元课题1溶液的形成（1）【课堂练习】1.C2.D3.D4.B5.A6.B【课后练习】7.D8.B9.C10.B11.C12.B13.①H2SO4②H2O③I2④C2H5OH⑤C2H5OH⑥H2O⑦白磷的二硫化碳溶液14.B15.（1）食盐水（2）36100（3）925课题1溶液的形成（2）【课堂练习】1.B2.B3.B4.D5.B【课后练习】6.A7.D8.B9.C10.D11.D12.（1）CaCO3（2）CuSO4（3）NaOH（4）NaCl（5）NH4NO313.不溶解溶解不溶解溶解

（1）不同不同（2）汽油可以使衣服上的油渍溶解进而清除油渍（3）不同，汽油是溶解油污，洗涤剂是乳化油污。课题2溶解度（1）【课堂练习】1.D2.B3.C4.D5.（1）试管底部有多余的晶体，所以，图甲试管中的溶液为该温度下的饱和溶液（2）不正确，试管底部没有固体，可能是不饱和溶液，也可能是刚好饱和的溶液（3）再加入少量硝酸钾固体，看是否溶解，若溶解则原溶液为不饱和溶液，反之则为饱和溶液【课后练习】6.D7.D8.①饱和②不饱和③不饱和④不饱和⑤饱和⑥饱和不饱和9.①不变不变不变②不变增加增加减少减少减少④增加不变增加⑤不变增加增加⑥不变减小减小10.C11.D12.B13.CD课题2溶解度（2）【课堂练习】1.（1）一定饱和100gg（2）＞101～100.01～1＜0.01（3）越强20℃时，100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾（4）增大硝酸钾影响不大氯化钠减少氢氧化钙2.D3.B4.D5.D6.降温加压【课后练习】7.C8.B9.C10.A11.B12.C13.D14.B15.D16.（1）ACB（2）ABC（3）35℃，A物质溶解度为15g2.0g17.（1）BD（2）AC（3）A（4）B18.（1）S甲＞S乙（2）10（3）加水（升温）（4）甲乙（5）冷却甲的热饱和溶液课题3溶质的质量分数（1）【课堂练习】1.A2.D3.4.5495.54.溶质的质量分数s/(100g+s)×100%24.8%【课后练习】5.D6.（1）96g4%（2）108g7.4%（3）20g10%（4）282g18g（5）300g60g（6）70g49g7.7.542.58.B9.A10.D11.A12.B13.D14.（1）2.550mL凹液面最低处（2）减少氯化钠质量（3）烧杯（4）溶解：用玻璃棒搅拌，加快氯化钠溶解（5）偏小15.（1）H2O（2）饱和24.0%16.（1）A、BCD（2）A=B＞C＞D课题3溶质的质量分数（2）【课堂练习】1．（1）m液·w（2）ρ液·V液ρ液·V液·w2．（1）2080（2）11422.891.23．C4.B5.A【课后练习】6.D7.C8.B9.（1）55.5mL100mL（2）B10．（1）18.2%（2）20%（3）18.2%11.（1）12.5g（2）50g12.（1）1g（2）17.5%（3）25.8%13.（1）80g（2）9.8g（3）8.3%第十单元课题1常见的酸和碱（1）【课堂练习】1.HClH2SO4NaOHCa(OH)22.D3.万寿菊4.填写下表中溶液的颜色：醋酸肥皂水稀硫酸稀盐酸澄清石灰水氢氧化钠溶液食盐水加入无色酚酞无色红色无色无色红色红色无色加入紫色石蕊红色蓝色红色红色蓝色蓝色紫色5.红色蓝色不变色不变色变红不变色6.A7.C【课后练习】8.C9.C10.A11.C12.D课题1常见的酸和碱（2）【课堂练习】1.氯化氢气体无刺激性白雾挥发无吸水脱水2.D3.B4.B5.浓硫酸烧杯内壁水搅拌热量6.A7.D8.C【课后练习】9.D10.D11.A12.B13.C14.①CO2②HCl③浓H2SO415.（1）O2、CO2方程式略（2）浓硫酸课题1常见的酸和碱（3）【课堂练习】1.C2.C3.B4.C5.C6.C7.Fe2O3·xH2O（写化学式）红棕色铁锈消失，溶液变黄Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O冒气泡Fe+2HCl=FeCl2+H2↑【课后练习】8.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O9.D10.C11.方法二节约能源，安全12.实验步骤实验现象实验结论有关方程式取少量粉末于试管内，注入稀盐酸。冒气泡，溶液变浅绿该粉末是Fe。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑13.（2）CuO和C的混合物（3）能（4）稀HCl（或稀H2SO4）（5）无明显变化固体全溶解，溶液变蓝14.B课题1常见的酸和碱（4）【课堂练习】1.腐蚀潮解密封生石灰氧化物CaO+H2O=Ca(OH)22.D3.C4.D5.C6.C7.（1）③（2）①（3）②（4）④（5）⑤8.D【课后练习】9.C10.A11.①CO2②HCl③Ca(OH)212.（1）甲→戊→丁（2）吸收氢气还原氧化铜后生成的水（3）（7.2-6.4）∶6.4（4）无影响（5）不能防止空气中的水蒸气进入，影响测定结果课题1常见的酸和碱（5）【课堂练习】1.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2.A3.B4.D5.A6.（1）鸡蛋被吸入锥形瓶中（2）=1\*GB3①试管内液面上升=2\*GB3②瓶变瘪=3\*GB3③气球变大【课后练习】7.Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O8.B9.D10.A11.C12.（l）CH4（2）CH4+2O2CO2+2H2O课题1常见的酸和碱（6）【课堂练习】1.B2.D3.C4.D5.C【课后练习】6.C7.B8.B9.D10.B11.②C→A③H2O、CO2④吸收原有的CO2，防止干扰课题2酸和碱的中和反应（1）【课堂练习】1.B2.D3.D4.B5.紫色石蕊溶液6.C7.D8.D【课后练习】9.C10.合理即可11.D12.C13.Ａ14.酚酞遇碱会变红实验步骤实验现象结论向反应后的溶液中加入锌粒冒气泡/无明显变化__丙/乙_同学猜测正确15.废液来源检测方法与结果推断废液成分（填物质的化学式，酚酞和水不填）A班观察废液呈无色废液中含有NaCl、CaCl2B班观察废液呈红色废液中没有HCl（2）腐蚀管道课题2酸和碱的中和反应（2）【课堂练习】1.B2.C3.D4.①⑤③①②④⑤5.C6.B7.A8.C9.A【课后练习】10.A11.B12.C13.B14.（1）蓝色红色（2）15（3）HCl+NaOH=NaCl+H2O15.无色酚酞遇碱变红方案实验步骤实验现象结论方案一用pH试纸来检验pH＜7丙同学猜测正确方案二加入铁粉有气泡冒出丙同学猜测正确第十一单元课题1生活中常见的盐（1）【课堂练习】1.金属离子（或铵根离子）酸根离子NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3KMnO4CuSO42.A3.B4.B5.B【课后练习】B7.D8.B9.C10.C11.D12.（1）HCl（2）KOH（3）KCl(或KClO3)13.酚酞试液（或紫色石蕊试液）14.（1）钠离子和氯离子（2）D（3）C（4）溶解后蒸发结晶（要留下少量母液）15.（1）游码零刻度玻璃棒（2）低漏斗内壁滤纸边缘玻璃棒烧杯内壁（3）2/3停止加热（4）玻璃棒指定容器（5）加快氯化钠溶解引流液体四处飞溅课题1生活中常见的盐（2）【课堂练习】1.（1）Ca(OH)2（2）NaHCO3（3）NaOHCa(OH)2Na2CO3（或NaHCO3、CaO）（4）CaCO3（5）NaHCO3（6）Na2CO3（7）NaCl（8）CaCO3（9）NaOH（10）Ca(OH)22.D3.（1）CO2碳酸（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O4.C【课后练习】5.B6.C7.C8.B9.C10.C11.D12.锌（活泼金属）稀HCl或稀H2SO4；Na2CO3（碳酸盐）稀HCl或稀H2SO4；NaHCO3稀HCl或稀H2SO4（或二氧化锰过氧化氢溶液）13.（1）NaHCO3NaCl（2）氧化物（3）H2O+CaO=Ca(OH)2化合反应（4）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH复分解反应14.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O取适量固体于试管中，往试管中滴加稀HCl酚酞试液变红15.（1）4.4（2）88.3%（3）16.3%课题1生活中常见的盐（3）【课堂练习】1.（1）不能反应，因为生成物无沉淀或气体或水生成（2）Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3（3）2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（5）AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（6）不能反应，因为生成物无沉淀或气体或水生成（7）不能反应，因为反应物氢氧化镁难溶于水（8）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（9）不能反应，因为反应物氯化银不溶于水也不溶于酸（10）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2.HClBa(OH)2CuCl2、Na2SO4、Na2CO362HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑Ba(OH)2+CuCl2=BaCl2+Cu(OH)2↓Ba(OH)2+Na2SO4=2NaOH+BaSO4↓Ba(OH)2+Na2CO3=2NaOH+BaCO3↓CuCl2+Na2CO3=CuCO3↓+2NaCl【课后练习】D4.B5.D6.B7.B8.B9.（1）CaCl2+2AgNO3=Ca(NO3)2+2AgCl↓（2）Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O（3）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl[或Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH]（4）Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O10.①H+和SO42-②HCl+NaOH=NaCl+H2OH+和OH-③4H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+K2CO3=H2O+CO2↑+K2SO4H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClBaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl课题1生活中常见的盐（4）【课堂练习】D2.D3.B4.B5.（1）K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑（或K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl）（2）CuO+2HCl=CuCl2+H2O（3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH[或Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH]（4）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl6.Na2SO4和Na2CO3CaCO3和CuSO4NaCl【课后练习】7.A8.B9.B10.C11.A12.C13.（1）NaOH（2）各取适量的B、D溶液，分别滴入C，有气泡产生的是Na2CO3，无现象的是Ca(OH)2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑[或2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O]14.（1）产生蓝色絮状沉淀CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4CuO+H2SO4=CuSO4+H2O15.（1）蓝（2）Na2CO3D（是HCl）（3）实验操作：a.分别取少量B、F溶液，滴加酚酞试液。实验现象及实验结论：a.使酚酞试液变红色的溶液是Ca(OH)2，不使酚酞试液变红的是CaCl2。实验操作：b.取适量A溶液，滴加酚酞试液。实验现象及实验结论：b.若使酚酞试液变红，则A是NaOH，若酚酞试液不变色，则A是NaCl。课题2化学肥料（1）【课堂练习】D2.A3.C4.C5.C6.D【课后练习】C8.C9.D10.B11.A12.（1）复合肥料（2）13.9%（3）39∶14∶4813.（1）氮肥不能与草木灰同时使用（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu14.（1）2NH4HCO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2CO2↑（2）CO2的密度大于空气（3）氮肥15.（1）Na2CO3玻璃的生产（造纸或纺织或洗涤剂的生产）（2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH课题2化学肥料（2）【课堂练习】D2.第一步：取少量白色晶体，加入氢氧化钠溶液，加热，若产生的刺激性气味气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明MN4+的存在。第二步：取少量白色晶体溶于水，加入硝酸钡溶液，若产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，证明SO42-的存在。3.B4.D5.D6.A【课后练习】7.B8.B9.C10.B11.D12.（1）SO42-（2）Na2SO4（3）B（4）KOH13.（1）②①降低（2）①在空气中充分加热②NH3NH4Cl①MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑复分解反应②Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O14.(NH4)2SO4CaCO3、CuSO4、Na2CO3、FeCl3KNO3（1）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（3）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（4）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（5）NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O[或2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4]（6）CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2第十二单元课题1人类重要的营养物质【课堂练习】1.D2.A3.D4.C5.D6.A7.B8.A【课后练习】9.C10.D11.A12.B13.D14.（1）MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（2）A（3）维生素、水、无机盐蛋白质胃蛋白酶15.（1）①②④⑤（2）①②③（3）cd课题2化学元素与人体健康【课堂练习】1.C2.A3.A4.D5.A6.B7.C8.Ｃ9.D10.D11.（1）夜盲症（2）坏血病（3）贫血（4）佝偻病发育不良骨质疏松骨折（5）硒（6）碘（7）锌（8）氟12.D盐B13.用铁锅炒菜有铁元素进入菜汤中酸能与铁反应会有更多铁元素进入菜汤中14.A铁15.（1）５（2）2（3）133.2课题3有机合成材料【课堂练习】1.D2.B3.Ｃ4.C5.D6.B7.C8.C9.A10.B11.A12.C13.B【课后练习】14.B点燃15.③①④⑤⑧②⑥⑦点燃16.（1）-1（2）C2H6CH4（3）C3H8+5O2=3CO2+4H2O17.（1）①②④（2）CO2和H2O密度小，质量轻,硬度高有机合成九年级化学（上册）中考模拟试卷第一部分一、选择题1.B2.C3.D4.D5.C6.D7.C8.B9.B10.B第二部分MnO２MnO２△11.（1）酒精灯锥形瓶（2）2H2O2=2H2O+O2↑a△（3）①2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑氧气的密度比空气略大点燃（4）③CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑燃着的小木条放到集气瓶口，火焰熄灭点燃12.（1）O2Fe3O4CaCO3（2）2H2+O2=2H2O（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O13.（1）在该反应中二氧化锰的催化效果最好（答案合理即可）MnO２（2）解：设制取的氧气的质量为MnO２2H2O2=2H2O+O2↑68 32ｘ321.7g681.7g ｘ321.7g68＝ｘ＝0.8g答：制取氧气的质量为0.8g。九年级化学（下册）中考模拟试卷第一部分一、选择题1.D2.A3.B4.D5.D6.D7.D8.B9.D10.C第二部分二、非选择题11.（1）FeSO4Cu（2）②③高温（3）3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2高温（4）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O浓硫酸12.（1）根据质量守恒定律，反应前不含氮元素，反应后也不含氮元素（2）先通过装置B，会干扰对水的鉴别（3）丁（4）检验生成了CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O浓硫酸△（5）H2C2O4=H2O+CO2↑+CO↑（6）缺少尾气处理装置△13.（1）4.4（2）碳酸钙、氯化钙、水分析：设参加反应的碳酸钙的质量为XCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 44X 4.4gX4.4gEQ\f(100,44)＝X4.4gX＝10g即碳酸钙有剩余，所以，烧杯中的物质有碳酸钙、氯化钙、水三种物质。（3）设生成的氯化钙的质量为YCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑111