2022年浙江省宁波市中考化学

2022年浙江省宁波市中考化学试卷一、选择题1．以下实验操作符合平安要求的是〔 〕A、 点燃酒精灯B转移蒸发皿C.加热液体D.稀释浓硫酸【答案】C【考点】化学实验根本操作及浓硫酸的稀释.【解析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可〃，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，错误.B、 正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，错误.C、 给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热，且液体体积不能超过试管容积的€,正确.3D、 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散.一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作会造成酸液飞溅，错误.2.真空包装、食品包装内充氮气、放铁粉包或生石灰包等都是常用的食品防腐、保鲜方法，对上述方法的分析，错误的选项是〔 〕真空包装：能使食品不与氧气接触充氮气：能隔绝空气并防止食品变形放铁粉包：能除去食品包装袋内的氧气和水蒸气放生石灰包：能除去食品包装袋内的氧气【答案】D【考点】物质的性质与用途.【解析】A、真空包装是抽取其中的空气，使食品因无氧气而不会被氧化，应选项说法正确.B、 氮气的化学性质不活泼，充氮气能隔绝空气并防止食品变形，应选项说法正确.C、 铁能与氧气和水蒸气反响，放铁粉包能除去食品包装袋内的氧气和水蒸气，应选项说法正确.甲和乙属于单质，丙属于化合物参加反响的甲与乙的分子个数比为1：11个丙分子由1个甲分子和2个乙分子构成【答案】A【考点】微粒观点及模型图的应用.【解析】由反响的微观示意图可知，该反响是一氧化碳和氢气在一定条件下反响生成了甲醇，反响的化学惟化剂方程式是：C0+2H CHOH.所以：2 3A、 该反响是两种物质反响，生成一种物质，属于化合反响，故正确；B、 甲、丙都是由不同种元素组成的纯洁物，属于化合物，乙是由同种元素组成的纯洁物，属于单质，故错误；C、 参加反响的甲和乙的分子个数比为1：2，故错误；D、 1个丙分子由1个碳原子、一个氧原子和4个氢原子构成，故错误.4.有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表，以下判断错误的选项是〔〕溶指一液甲乙示剂A黄色蓝色B无色粉红色A.甲溶液呈酸性B.乙溶液的pH可能为11C.只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体在滴有A指示剂的甲溶液中不断地参加乙溶液，最后溶液一定呈绿色【答案】D【考点】溶液的酸碱性与pH的关系.【解析】A、甲能使A指示剂显黄色，A指示剂在pH小于6.2的溶液中时显黄色，那么甲显酸性，故正确.B、 乙能使B指示剂显粉红色，而B指示剂在pH大于10的溶液中时显粉红色，那么乙溶液的pH可能为11，故正确.C、 甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体分别显酸性、碱性、中性，分别能使A指示剂显黄色、蓝色、绿色，可以鉴别，故正确.D、 在滴有A指示剂的甲溶液中不断地参加乙溶液，最终溶液显碱性，最后溶液不一定显绿色，也可能显蓝色，故错误.5•某废液中只含有Fe〔NO〕、Cu〔NO〕、Ba〔NO〕三种溶质，为了回收金属、保护环境，小科设计323232了如图方案〔所加试剂均过量〕，以下判断正确的选项是〔〕固体a是铜X—定是NaSO24溶液B中含有的盐有Ba〔NO〕、NaNO323假设回收到6.4g固体a,那么参加的铁屑质量为5.6g【答案】C【考点】金属的化学性质.【解析】由于铁的金属活动性大于铜，由题意可知，向废液中参加过量的铁屑，铁能与硝酸铜反响生成铜和硝酸亚铁，过滤时得到的固体a中应含有铁和铜，向滤液中参加氢氧化钠时，硝酸亚铁能与氢氧化钠反响生成氢氧化亚铁沉淀和硝酸钠，氢氧化亚铁在空气中被氧化为氢氧化铁；欲除去钡离子，可以参加硫酸钠、碳酸钠等.所以：A、 固体a是铜、铁，故A错误；B、 X可能是NaSO、NaCO，故B错误；2 4 2 3C、 溶液B中含有的盐有Ba〔NO〕、NaNO，故C正确；323D、 由于铁是过量的，假设回收到6.4g固体a，那么参加的铁屑质量不一定为5.6g.故D错误.二、 填空题根据氧气的制取和性质的相关知识，答复以下问题：〔1〕图甲装置中二氧化锰的作用是；〔2〕要获得一瓶枯燥的氧气，图甲装置中导管的连接顺序为a-；〔3〕以下关于硫燃烧实验〔如图乙〕的相关描述合理的有〔填序号〕.硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰硫燃烧是剧烈氧化的现象硫在空气和氧气中燃烧的产物不同集气瓶底部留有水可以减少燃烧产物对空气的污染【答案】〔1〕催化；⑵dfefb〔fc〕；⑶①②④.【考点】氧气的制取与收集，硫的燃烧实验．【解析】〔1〕二氧化锰在过氧化氢制氧气的反响中起催化作用，能加快反响的进行，利于氧气的收集；〔2〕要收集枯燥的氧气，可将气体通入浓硫酸中，注意长进短出，再用向上排空气法收集，所以图甲装置中导管的连接顺序为a—dfe—bfc；〔3〕①硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，正确；燃烧都是剧烈的氧化现象，正确；硫在空气和氧气中燃烧的产物相同，都是二氧化硫，错误；由于生成的二氧化硫有毒，能污染大气，同时二氧化硫能溶于水，所以集气瓶底部留有水可以减少二氧化硫对空气的污染，正确.如表是不同温度下KNO的溶解度表.3温度〔°C〕 0 20 40溶解度〔g/100g水〕13.3 31.6 63.9〔1〕称取30gKNO固体时，在加一定量的KNO固体后，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是，直到33天平平衡；⑵20C时，将30gKNO3固体参加盛有100g水的烧杯中，所得溶液是否饱和？；〔3〕要使20C时的KNO不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法.〔写一种即可〕3【答案】〔1〕继续加KNO固体；3〔2〕不饱和；〔3〕降温〔或蒸发水或加KNO固体〕.3【考点】饱和溶液和不饱和溶液及它们之间相互转变的方法.【解析】〔1〕称取30gKNO固体时，发现托盘天平指针偏右，说明KNO偏少，故接下来的操作是继续加KNO3 3 3固体；〔2〕根据表格即可查出20C时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故在20C时，100g水中参加30g硝酸钾，充分搅拌后得到的是不饱和溶液；〔3〕硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，故降低温度或蒸发水或加溶质会使硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液.碱式氯化镁［Mg〔OH〕Cl］受热能分解，它分解后产物是什么？小科进行了探究.【猜想】Mg〔OH〕Cl分解后产物可能有：Mg、MgCl2、MgO、HCl气体、也0、C—老师告诉他产物就是猜想中的其中几种，并提示氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体.【实验一】取少量的Mg〔OH〕Cl放入大试管中，按如下列图装置进行实验，加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生，一段时间后，沉淀不再产生，大试管口也没有液滴形成，管内有固体剩余，无其他现象.由此推知Mg〔OH〕Cl分解后产物中有气体，无其他气体.【实验二】取少量实验一的剩余固体于试管中，参加足量稀盐酸，没有气泡产生，由此推知Mg〔OH〕Cl分解后产物中没有．【实验三】再取少量实验一的剩余固体，参加足量稀硝酸，固体全部溶解，再滴入AgNO3溶液，无沉淀产生，由此推知Mg〔OH〕Cl分解后产物中没有. 3【结论】Mg〔OH〕Cl受热分解的化学方程式为.【答案】【实验一】HCl；【实验二】Mg；【实验三】Mgj；【结论】Mg〔OH〕ClD MgO+HClf.【考点】盐的化学性质.【解析】【实验一】加热过程中，硝酸银溶液中有白色沉淀产生，一段时间后，沉淀不再产生，大试管口也没有液滴形成，管内有固体剩余，无其他现象，由此可推知Mg〔OH〕Cl分解后产物中有氯化氢气体，氯离子与银离子结合生成了氯化银白色沉淀；【实验二】在Mg〔OH〕Cl分解后可能有的固体产物中只有Mg、MgCl2、MgO三种，实验中在剩余固体中参加足量稀盐酸，没有气泡产生，由此推知固体产物中没有Mg； 2【实验三】参加足量稀硝酸，固体全部溶解，再滴入AgNO3溶液，无沉淀产生，由此推知固体产物中没有MgCl2；【结论】由以上分析可知，Mg〔OH〕Cl受热分解生成氧化镁和氯化氢气体，写出化学方程式即可.三、解答题9．浓硫酸具有脱水性，能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出〞结合生成水．〔1〕用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是．⑵在蔗糖〔叨22叮分子中，氢、氧原子个数比是，如果蔗糖完全脱水，那么生成C和H2O的质量比是．【答案】〔1〕小木棍变黑；〔2〕2：1；8：11．【考点】浓硫酸的性质及质量守恒定律及其应用．【解析】〔1〕浓硫酸具有脱水性，能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出〞结合生成水，用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是小木棍变黑．〔2〕1个蔗糖分子中含有22个氢原子和11个氧原子，那么氢、氧原子个数比是22：11=2：1．如果蔗糖完全脱水，由质量守恒定律，反响前后原子的种类和数目不变，那么从微观上，生成12个碳原子和11个水分子，生成C和HO的质量比是〔12X12〕：〔18X11〕=8：11.2宁波开展“剿灭劣V类水体〃攻坚，2022年3月起，对月湖水域进行清淤，重构月湖水生态.〔1〕清淤前，技术人员需对月湖淤泥中的氮、磷等元素含量进行检测，因为氮、磷元素含量偏高会导致水体，可能造成污染.〔2〕清淤时，技术人员对淤泥进行固化处理，产生的“泥饼〃制成营养土或绿色肥料，“泥饼〃中的元素能促进植物茎叶茂盛、叶色浓绿.【答案】〔1〕富营养化；〔2〕氮〔或N〕.【考点】水体富营养化的原因，氮、磷、钾元素对植物的作用.【解析】〔1〕水体中氮、磷元素含量过多会导致水体的富营养化，产生“水华〃或“赤潮〃现象；〔2〕氮元素可以使农作物茎叶繁茂、叶色浓绿.实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反响〔所得溶液均为不饱和溶液〕，四组实验数据记录如表，请分析计算：实验组别 一 二 三 四稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0 100.0TOC\o"1-5"\h\z混合物质量/g 3.0 6.0 9.0 12.0所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0 a剩余固体质量/g 0 0 m n〔1〕反响后，稀盐酸还有剩余的是第组；〔2〕求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比；〔3〕表中a的值为；〔4〕求表中m的值.【答案】〔1〕一、二；〔2〕5：1；〔3〕105.5；〔4〕1.25．【考点】根据化学方程式的计算.【解析】〔1〕根据表中数据分析，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，第三次参加混合物9.0g，溶液质量增加1.2g，小于1.9g，说明混合物有剩余，稀盐酸完全反响，故第一、二组稀盐酸还有剩余.〔2〕由第一组数据可知，二氧化碳的质量为100.0g+3.0g-101.9g=1.1g.设3.0g混合物中碳酸钙的质量为x.CaCO+2HCl—CaCl+H0+C0fTOC\o"1-5"\h\z3 2 2 2100 44x 1.1g€0Q=^^44 €.€gx=2.5g，混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为2.5g：〔3.0g-2.5g〕=5：1.〔3〕由于第三组混合物有剩余，稀盐酸完全反响；所以第四组比第三组多溶解了12.0g-9.0g=3.0g混合物中的氯化钙，3.0g混合