山西大学附中 理综八化学试题

理综八化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Ca40Fe56Br80一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．下列说法不正确的是A．二氧化硅晶体是一种无色透明的固体，常用作光导纤维的材料B．臭氧是一种有特殊臭味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作餐具的消毒剂D．人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到8．某有机物的结构简式为。下列关于该有机物的叙述正确的是 A．该有机物属于芳香烃 B．该有机物苯环上一氯代物有6种 C．该有机物可发生取代、加成、加聚、消去反应 D．1mol该有机物在适当条件下，最多可与3molBr2、5molH2反应9．美国麻省理工学院的丹尼尔·诺切拉博士公布了自己团队研发的“人造树叶”，它可以与燃料电池共同构成一个新的发电装置——太阳能燃料电池，工作原理如图所示，下列有关叙述正确的是()图A“人造树叶”工作原理示意图图B太阳能燃料电池工作示意图A．太阳能燃料电池的优点为无论天气如何，均能持续供应电能，并且实现对环境的“零排放”B．图A中塑料薄膜上部的反应为2H＋＋2e－=H2↑C．图B燃料电池工作时的负极反应物为O2D．“人造树叶”上发生的反应为6CO2＋6H2Oeq\o(→,\s\up11(光照))C6H12O6＋6O210．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W>Y>Z>XB．在Y2X2、Z2X4、X2W2的一个分子中，所含的共用电子对数相等C．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物D．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键11．①pH＝3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位③pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)④＝－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10)mol/LA．①②B．②③C．①③D．②④12．下列实验装置正确且能达到目的的是A．装置①可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验B．装置②可用于氯化铵固体和氢氧化钙固体反应制取少量氨气C．装置③可用于收集SO2，并吸收多余的SO2D．装置④可用于制取少量Cl213．已知298K时下列物质的溶度积(单位略)。CH3COOAgAgClAg2CrO4Ag2SKsp2.3×10－31.77×10－101.12×10－126.7×10－15下列说法正确的是A．等体积、浓度均为0.02mol·L－1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀B．向含有浓度均为0.01mol·L－1的CrOeq\o\al(2－,4)和Cl－溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，CrOeq\o\al(2－,4)先沉淀C．CH3COOAg悬浊液加入盐酸反应的离子方程式：CH3COOAg＋H＋＋Cl－=CH3COOH＋AgClD．298K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)第Ⅱ卷（共174分）26．（13分）一定温度下在固定容积为5．0L的密闭容器中发生可逆反应。I．若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：（1）写出该反应的化学方程式：；（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是（填选项编号）； A．v正（H2O）=v逆（H2） B．容器中气体的密度不随时间而变化 C．容器中各物质总的物质的量不随时间而变化 D．消耗nmollH2的同时消耗nmolCOⅡ．若该密闭容器中加入的是2.0molFe（s）与1.0molH2O（g），t1秒时，H2的物质的量0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol。（3）t1~t2时间内的化学反应速率v（H2）=；该反应的平衡常数为_____________________（4）若继续加入2.0molFe（s），则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）（5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图。t1时改变了某种条件，并且未引起K值改变，则改变的条件可能是、（填写两种条件）.27．（15分）三苯甲醇(C6H5)3C-OH是一种重要的化工原料和医药中间体。合成流程如下：实验室合成三苯甲醇的实验装置如图所示。已知：①过程中生成的中间物质格氏试剂（C6H5MgBr）易发生水解反应；②部分相关物质的沸点如下：物质沸点/℃三苯甲醇380乙醚34.6溴苯156.2③三苯甲醇的相对分子质量为260。请回答下列问题：（1）装置中玻璃仪器B的名称为；装有无水CaCl2的仪器A的作用是。（2）装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是；制取格氏试剂时要保持温度约为40℃，可以采用加热方式。其中，操作①的名称是；洗涤液最好选用（填字母序号）。a．水b．乙醚c．乙醇d．苯检验产品已经洗涤干净的操作为。（4）纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不反应），充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80mL。则产品中三苯甲醇的质量分数为。28．（15分）开发氢能是实现社会可持续发展的需要。下图是以含H2S杂质的天然气为原料制取氢气的流程图。回答下列问题：（1）反应②的化学方程式为。（2）反应④的离子方程式为。（3）步骤③中制氢气的原理如下：Ⅰ：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206.4kJ·mol－1Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2kJ·mol－1①对于反应Ⅰ，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是（填字母代号）。a．升高温度b．增大水蒸气浓度c．加入催化剂d．降低压强②利用反应Ⅱ，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1.00molCO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18molCO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为。（4）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（生成的有机物为气体，忽略其他有机物）。①生成目标产物的电极反应式为。②该储氢装置的电流效率为η＝。（η＝eq\f(生成目标产物消耗的电子数,转移的电子总数)×100%，计算结果保留小数点后1位）37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）（1）①基态Fe3+的M层电子排布式为。②请解释+3价铁的化合物较+2价铁的化合物稳定的原因。（2）配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=。（3）FeBr2为只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图a，距一个Fe2+离子最近的所有Br－离子为顶点构成的几何体为。已知晶胞中最近的两个Fe2+离子的核间距为Lpm，阿伏伽德罗常数用NA表示，试表示FeBr2的密度___________________________________。（4）二茂铁是最重要的金属茂基配合物，也是最早被发现的夹心配合物，包含两个环戊二烯基与铁原子成键。二茂铁的结构为一个铁原子处在两个平行的环戊二烯基环的之间，结构如图b所示，已知二茂铁的一氯代物只有一种。图a图b图c①二茂铁的分子式为。②穆斯堡尔谱学数据显示，二茂铁中心铁原子的氧化态为+2，每个茂环带有一个单位负电荷。因此每个环含有个π电子。③二茂铁中两个茂环可以是重叠的（D5h），也可以是错位的（D5d），它们之间的能垒仅有8~20kJ/mol。温度升高时则绕垂直轴相对转动，使得两种结构可以相互转换，转换过程中能量变化如图c。比较稳定的是结构（填“重叠”或“错位”）。38．【化学—选修5：有机化学基础】（15分） 以下是合成香料香豆素的路径图：——OH—CHOCOOCH3COCH3CH3（Ⅰ）①②OHCOOCH2CO—OH—CH（Ⅱ）香豆素OO③④COOCHCOCH3—OH—CH（Ⅲ）COOHCH—OH—CH（Ⅳ）（1）香豆素的分子式为。（2）Ⅰ与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为。（3）反应②的反应类型是。（4）反应④的化学方程式是。（5）Ⅴ是Ⅳ的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，且能够发生酯化反应和银镜反应。Ⅴ的结构简式为。（6）一定条件下，—CHO与CH3CHO两者之间能发生类似①、②的两步反应，则生成有机物的结构简式为—CHO理科综合试卷（化学）评分标准一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号78910111213答案CDACDBC27．（15分）（1）球形冷凝管（2分）防止空气中的水蒸气进入装置，避免格氏试剂水解（2分）；（2）平衡压强，使漏斗内液体顺利滴下（2分）水浴（1分）（3）蒸馏或分馏（2分）a（1分）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已经洗涤干净（2分）（4）90%（3分）28．（15分）（1）2NH4HS＋O2=2NH3·H2O＋2S↓（2分）（2）SO2＋I2＋2H2O=4H+＋SO＋2I－（2分）（3）①a（2分）②90%（2分）③3.09（2分）（4）①C6H6＋6H＋＋6e－=C6H12（有机物可写结构简式）（2分）②51.7%（3分）37．（共15分）（1）①3s23p63d5 （2分）②+3价铁3