高二化学《物质的量在化学实验中的应用》课件

高二化学?物质的量在化学实验中的应用?本课件PPT仅供大家学习使用学习完请自行删除，谢谢！本课件PPT仅供大家学习使用学习完请自行删除，谢谢！本课件PPT仅供大家学习使用学习完请自行删除，谢谢！本课件PPT仅供大家学习使用学习完请自行删除，谢谢！高二化学?物质的量在化学实验中的应用?本课件PPT仅第二节物质的量在化学实验中的应用明确目标，高效学习！第二节物质的量在化学实验中的应用明确目标，高效学习！第二节物质的量在化学实验中的应用明确目标，高效学习！考纲解读考点展示1.了解物质的量浓度的含义。

2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。1.质量分数、物质的量浓度结合化学方程式的计算。

2.溶液配制过程中一起的使用及误差分析。第二节物质的量在化学实验中的应用明确目标，高效学习！考纲解考点1：物质的量浓度考点1：物质的量浓度考点1：物质的量浓度1、以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。考点1：物质的量浓度1、以单位体积溶液里所含溶质考点1：物质的量浓度1、以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。单位：〔mol/L〕考点1：物质的量浓度1、以单位体积溶液里所含溶质考点1：物质的量浓度1、以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。单位：〔mol/L〕计算公式：

CB=nB/V考点1：物质的量浓度1、以单位体积溶液里所含溶质2、本卷须知：2、本卷须知：2、本卷须知：①要用溶液的体积，单位为：L2、本卷须知：2、本卷须知：①要用溶液的体积，单位为：L②带有结晶水的物质作溶质时，溶质为不含结晶水的物质。2、本卷须知：2、本卷须知：①要用溶液的体积，单位为：L②带有结晶水的物质作溶质时，溶质为不含结晶水的物质。③同一溶液，无论取出多少，浓度均不变。2、本卷须知：高二化学《物质的量在化学实验中的应用》课件高二化学《物质的量在化学实验中的应用》课件4．气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的计算4．气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的计算高二化学《物质的量在化学实验中的应用》课件(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度为

________________．(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度为

_________________．[例1]在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg/cm3，质量分数(质量百分比浓度)为w%，物质的量浓度为cmol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为mg.(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为

_________________．(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为_____.(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度为

_(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度为

________________．(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度为

_________________．[例1]在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg/cm3，质量分数(质量百分比浓度)为w%，物质的量浓度为cmol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为mg.(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为

_________________．(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为_____.(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度为

_(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度为

________________．(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度为

_________________．[例1]在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg/cm3，质量分数(质量百分比浓度)为w%，物质的量浓度为cmol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为mg.(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为

_________________．(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为_____.(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度为

_(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度为

________________．(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度为

_________________．[例1]在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg/cm3，质量分数(质量百分比浓度)为w%，物质的量浓度为cmol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为mg.(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为

_________________．(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为_____.(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度为

_(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度为

________________．(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度为

_________________．[例1]在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg/cm3，质量分数(质量百分比浓度)为w%，物质的量浓度为cmol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为mg.(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为

_________________．(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为_____.(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度为

_练习1.使用胆矾配制0.1mol/L的CuSO4溶液,正确的选项是()A.将胆矾加热除去结晶水后,称取16g溶解在

1L水中B.称取胆矾25g,溶解在1L水里C.将25g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1LD.将16g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1L练习1.使用胆矾配制0.1mol/L的CuS练习1.使用胆矾配制0.1mol/L的CuSO4溶液,正确的选项是()A.将胆矾加热除去结晶水后,称取16g溶解在

1L水中B.称取胆矾25g,溶解在1L水里C.将25g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1LD.将16g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1LC练习1.使用胆矾配制0.1mol/L的CuS练习2．在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液．以下说法中正确的选项是 ()A．该溶液物质的量浓度为10mol/LB．所得溶液的体积为22.5LC．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法

求得D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未

知而无法求得练习2．在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl练习2．在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液．以下说法中正确的选项是 ()A．该溶液物质的量浓度为10mol/LB．所得溶液的体积为22.5LC．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法

求得D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未

知而无法求得C练习2．在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl练习3．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g/cm3，物质的量浓度为4.0mol/L，那么以下说法中不正确的选项是()A.25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol/L

C.20℃时，密度小于1.174g/cm3的KCl溶液是不饱和溶液D.将此溶液蒸发局部水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g/cm3B.此溶液中KCl的质量分数为练习3．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.练习3．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g/cm3，物质的量浓度为4.0mol/L，那么以下说法中不正确的选项是()A.25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol/L

C.20℃时，密度小于1.174g/cm3的KCl溶液是不饱和溶液D.将此溶液蒸发局部水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g/cm3B.此溶液中KCl的质量分数为D练习3．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.考点2：一定物质的量浓度溶液的配制考点2：一定物质的量浓度溶液的配制考点2：一定物质的量浓度溶液的配制1、主要仪器：考点2：一定物质的量浓度溶液的配制1、主要仪器：考点2：一定物质的量浓度溶液的配制1、主要仪器：烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平〔或量筒〕、药匙〔固体溶质使用〕考点2：一定物质的量浓度溶液的配制1、主要仪器：考点2：一定物质的量浓度溶液的配制1、主要仪器：烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平〔或量筒〕、药匙〔固体溶质使用〕2、主要实验步骤：考点2：一定物质的量浓度溶液的配制1、主要仪器：2、主要实验考点2：一定物质的量浓度溶液的配制1、主要仪器：烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平〔或量筒〕、药匙〔固体溶质使用〕2、主要实验步骤：①计算②称量③溶解并稀释

④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀考点2：一定物质的量浓度溶液的配制1、主要仪器：2、主要实验1．容量瓶(1)构造(如图)：容量瓶上标有________、___________和____________．(2)规格：常用的有________、_______、_________、和_________________(3)使用本卷须知①使用前要_________________．②只用于配制溶液，不能储存溶液．1．容量瓶1．容量瓶(1)构造(如图)：容量瓶上标有________、___________和____________．(2)规格：常用的有________、_______、_________、和_________________(3)使用本卷须知①使用前要_________________．②只用于配制溶液，不能储存溶液．刻度1．容量瓶刻度1．容量瓶(1)构造(如图)：容量瓶上标有________、___________和____________．(2)规格：常用的有________、_______、_________、和_________________(3)使用本卷须知①使用前要_________________．②只用于配制溶液，不能储存溶液．刻度温度1．容量瓶刻度温度1．容量瓶(1)构造(如图)：容量瓶上标有________、___________和____________．(2)规格：常用的有________、_______、_________、和_________________(3)使用本卷须知①使用前要_________________．②只用于配制溶液，不能储存溶液．刻度温度容积1．容量瓶刻度温度容积1．容量瓶(1)构造(如图)：容量瓶上标有________、___________和____________．(2)规格：常用的有________、_______、_________、和_________________(3)使用本卷须知①使用前要_________________．②只用于配制溶液，不能储存溶液．刻度温度容积100mL1．容量瓶刻度温度容积100mL1．容量瓶(1)构造(如图)：容量瓶上标有________、___________和____________．(2)规格：常用的有________、_______、_________、和_________________(3)使用本卷须知①使用前要_________________．②只用于配制溶液，不能储存溶液．刻度温度容积100mL250mL1．容量瓶刻度温度容积100mL250mL1．容量瓶(1)构造(如图)：容量瓶上标有________、___________和____________．(2)规格：常用的有________、_______、_________、和_________________(3)使用本卷须知①使用前要_________________．②只用于配制溶液，不能储存溶液．刻度温度容积100mL250mL500mL1．容量瓶刻度温度容积100mL250mL500mL1．容量瓶(1)构造(如图)：容量瓶上标有________、___________和____________．(2)规格：常用的有________、_______、_________、和_________________(3)使用本卷须知①使用前要_________________．②只用于配制溶液，不能储存溶液．刻度温度容积100mL250mL500mL1000mL1．容量瓶刻度温度容积100mL250mL500mL11．容量瓶(1)构造(如图)：容量瓶上标有________、___________和____________．(2)规格：常用的有________、_______、_________、和_________________(3)使用本卷须知①使用前要_________________．②只用于配制溶液，不能储存溶液．刻度温度容积100mL250mL500mL1000mL检查是否漏水1．容量瓶刻度温度容积100mL250mL500mL12．配制过程以配制100mL1.00mol/LNaCl溶液为例．(1)计算：需取NaCl固体的质量为_____g.(2)称量：用___________称量NaCl固体．(3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，

用适量______________________溶解．2．配制过程2．配制过程以配制100mL1.00mol/LNaCl溶液为例．(1)计算：需取NaCl固体的质量为_____g.(2)称量：用___________称量NaCl固体．(3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，

用适量______________________溶解．5.92．配制过程5.92．配制过程以配制100mL1.00mol/LNaCl溶液为例．(1)计算：需取NaCl固体的质量为_____g.(2)称量：用___________称量NaCl固体．(3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，

用适量______________________溶解．天平5.92．配制过程天平5.92．配制过程以配制100mL1.00mol/LNaCl溶液为例．(1)计算：需取NaCl固体的质量为_____g.(2)称量：用___________称量NaCl固体．(3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，

用适量______________________溶解．蒸馏水天平5.92．配制过程蒸馏水天平5.9(4)移液：待烧杯中的溶液___________后，用玻璃棒引流将溶液注入_____mL容量瓶.(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁_______次，洗涤液_________________，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2cm时，改用_____________，滴加蒸馏水至_____________________．(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．(4)移液：待烧杯中的溶液___________后，用玻璃棒(4)移液：待烧杯中的溶液___________后，用玻璃棒引流将溶液注入_____mL容量瓶.(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁_______次，洗涤液_________________，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2cm时，改用_____________，滴加蒸馏水至_____________________．(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．冷却至室温(4)移液：待烧杯中的溶液___________后，用玻璃棒(4)移液：待烧杯中的溶液___________后，用玻璃棒引流将溶液注入_____mL容量瓶.(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁_______次，洗涤液_________________，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2cm时，改用_____________，滴加蒸馏水至_____________________．(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．冷却至室温100(4)移液：待烧杯中的溶液___________后，用玻璃棒(4)移液：待烧杯中的溶液___________后，用玻璃棒引流将溶液注入_____mL容量瓶.(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁_______次，洗涤液_________________，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2cm时，改用_____________，滴加蒸馏水至_____________________．(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．冷却至室温1002～3(4)移液：待烧杯中的溶液___________后，用玻璃棒(4)移液：待烧杯中的溶液___________后，用玻璃棒引流将溶液注入_____mL容量瓶.(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁_______次，洗涤液_________________，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2cm时，改用_____________，滴加蒸馏水至_____________________．(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．冷却至室温1002～3全部注入容量瓶(4)移液：待烧杯中的溶液___________后，用玻璃棒(4)移液：待烧杯中的溶液___________后，用玻璃棒引流将溶液注入_____mL容量瓶.(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁_______次，洗涤液_________________，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2cm时，改用_____________，滴加蒸馏水至_____________________．(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．冷却至室温1002～3全部注入容量瓶胶头滴管(4)移液：待烧杯中的溶液___________后，用玻璃棒(4)移液：待烧杯中的溶液___________后，用玻璃棒引流将溶液注入_____mL容量瓶.(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁_______次，洗涤液_________________，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2cm时，改用_____________，滴加蒸馏水至_____________________．(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．冷却至室温1002～3全部注入容量瓶胶头滴管凹液面与刻度线相切(4)移液：待烧杯中的溶液___________后，用玻璃棒配制流程图如以下图所示：配制流程图如以下图所示：高二化学《物质的量在化学实验中的应用》课件1、配制100mL0.20mol/LKCl溶液时,某学生准确称量的1.5gKCl固体放入烧杯中,参加约30mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌使其溶解,将溶液由烧杯倒入100mL容量瓶中,然后往容量瓶中小心地参加蒸馏水,直到液面接近刻度1～2cm处,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹液面最低点恰好与刻度相切,把容量瓶盖紧,再振荡摇匀。该学生操作中的错误是:

_______________________________________

______________________________________.1、配制100mL0.20mol/LKCl溶1、配制100mL0.20mol/LKCl溶液时,某学生准确称量的1.5gKCl固体放入烧杯中,参加约30mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌使其溶解,将溶液由烧杯倒入100mL容量瓶中,然后往容量瓶中小心地参加蒸馏水,直到液面接近刻度1～2cm处,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹液面最低点恰好与刻度相切,把容量瓶盖紧,再振荡摇匀。该学生操作中的错误是:

_______________________________________

______________________________________.把溶液由烧杯直接倒入容量瓶中，未用蒸馏水洗涤烧杯2～3次。1、配制100mL0.20mol/LKCl溶2．配制100mL1mol/LNaOH溶液,以下操作中错误的选项是()A.在托盘天平上放两片大小一样的纸,然后

将NaOH放在纸片上进展称量B.把称得的NaOH放入盛有适量蒸馏水的烧

杯中,溶解,冷却,再把溶液移入容量瓶中C.用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次,

洗涤液也移入容量瓶中D.沿着玻璃棒往容量瓶中参加蒸馏水,直到

溶液凹液面恰好与标线相切2．配制100mL1mol/LNaOH溶液,以下操作中AD2．配制100mL1mol/LNaOH溶液,以下操作中错误的选项是()A.在托盘天平上放两片大小一样的纸,然后

将NaOH放在纸片上进展称量B.把称得的NaOH放入盛有适量蒸馏水的烧

杯中,溶解,冷却,再把溶液移入容量瓶中C.用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次,

洗涤液也移入容量瓶中D.沿着玻璃棒往容量瓶中参加蒸馏水,直到

溶液凹液面恰好与标线相切AD2．配制100mL1mol/LNaOH溶液,以下操2、配制时的误差分析：根据2、配制时的误差分析：根据(1)误差分析时，要根据实验操作，弄清是

“m〞还是“V〞引起的误差，再具体分析；(2)容量瓶、滴定管、量筒读数口诀：凹液面最

低处，眼睛在两边，刻度在中间，三点(即

A、B、C三点)成

一水平线(如图)；(3)“俯视〞、“仰视〞

误差视仪器而定．(1)误差分析时，要根据实验操作，弄清是

“m〞还可能引起误差的一些操作(以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例)mVc/(mol/L)称量前小烧杯内有水不变不变无影响称量时间过长减小不变偏小用滤纸称NaOH减小不变偏小称量时所用天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀增大不变偏大具体分析判断的方法可能引起误差的一些操作(以配制0.1mol/L的NaOH可能引起误差的一些操作(以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例)mVc/(mol/L)称量时,所用天平的砝码有残缺减小不变偏小向容量瓶注液时少量流出减小不变偏小未洗涤烧杯和玻璃棒减小不变偏小溶液未冷却到室温就注入容量瓶并定容不变减小偏大定容摇匀时,液面下降,再加水不变增大偏小定容时，俯视读刻度数不变减小偏大定容时，仰视读刻度数不变增大偏小可能引起误差的一些操作(以配制0.1mol/L的NaOH溶[例]以下有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是

A.要配制100mL1mol/LNaOH溶液，需在白

纸上称4gNaOH固体，并且称量速度较慢B.称量时托盘天平的砝码已被锈蚀C.溶解或稀释溶质时烧杯尚未枯燥D.定容时盖上瓶盖,摇匀后发现液面低于刻度

线,再继续滴加蒸馏水使液面重新到达刻

度线[例]以下有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得[例]以下有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是

A.要配制100mL1mol/LNaOH溶液，需在白

纸上称4gNaOH固体，并且称量速度较慢B.称量时托盘天平的砝码已被锈蚀C.溶解或稀释溶质时烧杯尚未枯燥D.定容时盖上瓶盖,摇匀后发现液面低于刻度

线,再继续滴加蒸馏水使液面重新到达刻

度线B[例]以下有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得3．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，以下错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是

A．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进展读数

B．溶解搅拌时有液体飞溅

C．定容时俯视容量瓶刻度线

D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线3．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，以下错误操作可使所配制溶3．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，以下错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是

A．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进展读数

B．溶解搅拌时有液体飞溅

C．定容时俯视容量瓶刻度线

D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线C3．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，以下错误操作可使所配制溶4．用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液220mL，以下说法正确的选项是

A．首先称取NaOH固体8.8g

B．定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓

度偏高C．定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面

低于刻度线,于是又加少量水至刻度线

D．容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响4．用NaOH固体配制1.0mol/L的NaO4．用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液220mL，以下说法正确的选项是

A．首先称取NaOH固体8.8g

B．定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓

度偏高C．定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面

低于刻度线,于是又加少量水至刻度线

D．容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响D4．用NaOH固体配制1.0mol/L的NaO不同溶液的密度与水相比较，有的比水大，有的比水小，与水混合时，溶液的密度变化也就不同．两溶液等体积混合时，溶液密度大于水时所得溶液的质量分数，与溶液密度小于水时所得溶液的质量分数会出现不同的变化．不同溶液的密度与水相比较，有的比水大，有的比[例]硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如下图，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，答复以下问题：溶质的物质的量浓度(mol/L)溶液的密度(g/cm3)硫酸c1ρ1氨水c2ρ2[例]硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如下图，现有硫酸与氨高二化学《物质的量在化学实验中的应用》课件高二化学《物质的量在化学实验中的应用》课件高二化学《物质的量在化学实验中的应用》课件大于大于大于大于大于大于【例1】300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现要配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为〔〕A.1∶4B.1∶5C.2∶1D.2∶3能力·思维·方法【例1】300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现要A【例1】300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现要配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为〔〕A.1∶4B.1∶5C.2∶1D.2∶3能力·思维·方法A【例1】300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现【例2】100g浓度为18mol/L密度为ρg/mL的浓硫酸中参加一定的水稀释成9mol/L的硫酸,那么参加水的体积为()A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.等于100/ρmL【例2】100g浓度为18mol/L密度为ρg/mL的浓硫【例2】100g浓度为18mol/L密度为ρg/mL的浓硫酸中参加一定的水稀释成9mol/L的硫酸,那么参加水的体积为()A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.等于100/ρmLA【例2】100g浓度为18mol/L密度为ρg/mL的浓硫【例3】标准状况下,用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L、密度为0.915g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。【例3】标准状况下,用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12【例3】标准状况下,用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L、密度为0.915g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。1体积水吸收378体积NH3气(标准状况)。【例3】标准状况下,用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12【例4】50g浓度为c1的浓H2SO4(溶质质量分数为ω1)与VmL水混合,得浓度为c2的稀H2SO4(溶质质量分数为ω2)。(以下填“＞〞,

“＜〞或“=〞)(1)假设ω1=2ω2,那么c1_____2c2,V_____50mL(2)假设c1=2c2,那么ω1_____2ω2,V____50mL【例4】50g浓度为c1的浓H2SO4(溶质质量分数为ω【例4】50g浓度为c1的浓H2SO4(溶质质量分数为ω1)与VmL水混合,得浓度为c2的稀H2SO4(溶质质量分数为ω2)。(以下填“＞〞,

“＜〞或“=〞)(1)假设ω1=2ω2,那么c1_____2c2,V_____50mL(2)假设c1=2c2,那么ω1_____2ω2,V____50mL＞【例4】50g浓度为c1的浓H2SO4(溶质质量分数为ω【例4】50g浓度为c1的浓H2SO4(溶质质量分数为ω1)与VmL水混合,得浓度为c2的稀H2SO4(溶质质量分数为ω2)。(以下填“＞〞,

“＜〞或“=〞)(1)假设ω1=2ω2,那么c1_____2c2,V_____50mL(2)假设c1=2c2,那么ω1_____2ω2,V____50mL＞=【例4】50g浓度为c1的浓H2SO4(溶质质量分数为ω【例4】50g浓度为c1的浓H2SO4(溶质质量分数为ω1)与VmL水混合,得浓度为c2的稀H2SO4(溶质质量分数为ω2)。(以下填“＞〞,

“＜〞或“=〞)(1)假设ω1=2ω2,那么c1_____2c2,V_____50mL(2)假设c1=2c2,那么ω1_____2ω2,V____50mL＞=＜【例4】50g浓度为c1的浓H2SO4(溶质质量分数为ω【例4】50g浓度为c1的浓H2SO4(溶质质量分数为ω1)与VmL水混合,得浓度为c2的稀H2SO4(溶质质量分数为ω2)。(以下填“＞〞,

“＜〞或“=〞)(1)假设ω1=2ω2,那么c1_____2c2,V_____50mL(2)假设c1=2c2,那么ω1_____2ω2,V____50mL＞=＜＜【例4】50g浓度为c1的浓H2SO4(溶质质量分数为ω【例5】等体积等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,分别与足量AgNO3溶液反响,生成氯化银沉淀的质量比为__________。【例5】等体积等物质的量浓度的NaCl、MgCl【例5】等体积等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,分别与足量AgNO3溶液反响,生成氯化银沉淀的质量比为__________。1∶2∶3【例5】等体积等物质的量浓度的NaCl、MgCl［变一］同物质的量浓度NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,在其体积比为1∶2∶3时,与足量AgNO3溶液反响,生成氯化银沉淀的质量比为_________________。［变一］［变一］同物质的量浓度NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,在其体积比为1∶2∶3时,与足量AgNO3溶液反响,生成氯化银沉淀的质量比为_________________。1∶4∶9［变一］1∶4∶9［变二］同体积同物质的量浓度的AgNO3溶液,分别参加同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,恰好使氯离子完全转化为沉淀,三溶液浓度之比为_____________。［变二］［变二］同体积同物质的量浓度的AgNO3溶液,分别参加同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,恰好使氯离子完全转化为沉淀,三溶液浓度之比为_____________。6∶3∶2［变二］6∶3∶2［变三］同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,分别与足量AgNO3溶液反响,生成AgCl沉淀质量比3∶2∶1时,三溶液体积比为__________。［变三］［变三］同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,分别与足量AgNO3溶液反响,生成AgCl沉淀质量比3∶2∶1时,三溶液体积比为__________。9∶3∶1［变三］9∶3∶1高二化学?物质的量在化学实验中的应用?本课件PPT仅供大家学习使用学习完请自行删除，谢谢！本课件PPT仅供大家学习使用学习完请自行删除，谢谢！本课件PPT仅供大家学习使用学习完请自行删除，谢谢！本课件PPT仅供大家学习使用学习完请自行删除，谢谢！高二化学?物质的量在化学实验中的应用?本课件PPT仅第二节物质的量在化学实验中的应用明确目标，高效学习！第二节物质的量在化学实验中的应用明确目标，高效学习！第二节物质的量在化学实验中的应用明确目标，高效学习！考纲解读考点展示1.了解物质的量浓度的含义。

2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。1.质量分数、物质的量浓度结合化学方程式的计算。

2.溶液配制过程中一起的使用及误差分析。第二节物质的量在化学实验中的应用明确目标，高效学习！考纲解考点1：物质的量浓度考点1：物质的量浓度考点1：物质的量浓度1、以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。考点1：物质的量浓度1、以单位体积溶液里所含溶质考点1：物质的量浓度1、以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。单位：〔mol/L〕考点1：物质的量浓度1、以单位体积溶液里所含溶质考点1：物质的量浓度1、以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。单位：〔mol/L〕计算公式：

CB=nB/V考点1：物质的量浓度1、以单位体积溶液里所含溶质2、本卷须知：2、本卷须知：2、本卷须知：①要用溶液的体积，单位为：L2、本卷须知：2、本卷须知：①要用溶液的体积，单位为：L②带有结晶水的物质作溶质时，溶质为不含结晶水的物质。2、本卷须知：2、本卷须知：①要用溶液的体积，单位为：L②带有结晶水的物质作溶质时，溶质为不含结晶水的物质。③同一溶液，无论取出多少，浓度均不变。2、本卷须知：高二化学《物质的量在化学实验中的应用》课件高二化学《物质的量在化学实验中的应用》课件4．气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的计算4．气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的计算高二化学《物质的量在化学实验中的应用》课件(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度为

________________．(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度为

_________________．[例1]在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg/cm3，质量分数(质量百分比浓度)为w%，物质的量浓度为cmol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为mg.(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为

_________________．(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为_____.(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度为

_(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度为

________________．(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度为

_________________．[例1]在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg/cm3，质量分数(质量百分比浓度)为w%，物质的量浓度为cmol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为mg.(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为

_________________．(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为_____.(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度为

_(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度为

________________．(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度为

_________________．[例1]在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg/cm3，质量分数(质量百分比浓度)为w%，物质的量浓度为cmol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为mg.(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为

_________________．(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为_____.(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度为

_(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度为

________________．(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度为

_________________．[例1]在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg/cm3，质量分数(质量百分比浓度)为w%，物质的量浓度为cmol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为mg.(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为

_________________．(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为_____.(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度为

_(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度为

________________．(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度为

_________________．[例1]在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg/cm3，质量分数(质量百分比浓度)为w%，物质的量浓度为cmol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为mg.(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为

_________________．(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为_____.(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度为

_练习1.使用胆矾配制0.1mol/L的CuSO4溶液,正确的选项是()A.将胆矾加热除去结晶水后,称取16g溶解在

1L水中B.称取胆矾25g,溶解在1L水里C.将25g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1LD.将16g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1L练习1.使用胆矾配制0.1mol/L的CuS练习1.使用胆矾配制0.1mol/L的CuSO4溶液,正确的选项是()A.将胆矾加热除去结晶水后,称取16g溶解在

1L水中B.称取胆矾25g,溶解在1L水里C.将25g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1LD.将16g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1LC练习1.使用胆矾配制0.1mol/L的CuS练习2．在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液．以下说法中正确的选项是 ()A．该溶液物质的量浓度为10mol/LB．所得溶液的体积为22.5LC．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法

求得D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未

知而无法求得练习2．在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl练习2．在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液．以下说法中正确的选项是 ()A．该溶液物质的量浓度为10mol/LB．所得溶液的体积为22.5LC．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法

求得D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未

知而无法求得C练习2．在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl练习3．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g/cm3，物质的量浓度为4.0mol/L，那么以下说法中不正确的选项是()A.25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol/L

C.20℃时，密度小于1.174g/cm3的KCl溶液是不饱和溶液D.将此溶液蒸发局部水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g/cm3B.此溶液中KCl的质量分数为练习3．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.练习3．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g/cm3，物质的量浓度为4.0mol/L，那么以下说法中不正确的选项是()A.25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol/L

C.20℃时，密度小于1.174g/cm3的KCl溶液是不饱和溶液D.将此溶液蒸发局部水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g/cm3B.此溶液中KCl的质量分数为D练习3．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.考点2：一定物质的量浓度溶液的配制考点2：一定物质的量浓度溶液的配制考点2：一定物质的量浓度溶液的配制1、主要仪器：考点2：一定物质的量浓度溶液的配制1、主要仪器：考点2：一定物质的量浓度溶液的配制1、主要仪器：烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平〔或量筒〕、药匙〔固体溶质使用〕考点2：一定物质的量浓度溶液的配制1、主要仪器：考点2：一定物质的量浓度溶液的配制1、主要仪器：烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平〔或量筒〕、药匙〔固体溶质使用〕2、主要实验步骤：考点2：一定物质的量浓度溶液的配制1、主要仪器：2、主要实验考点2：一定物质的量浓度溶液的配制1、主要仪器：烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平〔或量筒〕、药匙〔固体溶质使用〕2、主要实验步骤：①计算②称量③溶解并稀释

④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀考点2：一定物质的量浓度溶液的配制1、主要仪器：2、主要实验1．容量瓶(1)构造(如图)：容量瓶上标有________、___________和____________．(2)规格：常用的有________、_______、_________、和_________________(3)使用本卷须知①使用前要_________________．②只用于配制溶液，不能储存溶液．1．容量瓶1．容量瓶(1)构造(如图)：容量瓶上标有________、___________和____________．(2)规格：常用的有________、_______、_________、和_________________(3)使用本卷须知①使用前要_________________．②只用于配制溶液，不能储存溶液．刻度1．容量瓶刻度1．容量瓶(1)构造(如图)：容量瓶上标有________、___________和____________．(2)规格：常用的有________、_______、_________、和_________________(3)使用本卷须知①使用前要_________________．②只用于配制溶液，不能储存溶液．刻度温度1．容量瓶刻度温度1．容量瓶(1)构造(如图)：容量瓶上标有________、___________和____________．(2)规格：常用的有________、_______、_________、和_________________(3)使用本卷须知①使用前要_________________．②只用于配制溶液，不能储存溶液．刻度温度容积1．容量瓶刻度温度容积1．容量瓶(1)构造(如图)：容量瓶上标有________、___________和____________．(2)规格：常用的有________、_______、_________、和_________________(3)使用本卷须知①使用前要_________________．②只用于配制溶液，不能储存溶液．刻度温度容积100mL1．容量瓶刻度温度容积100mL1．容量瓶(1)构造(如图)：容量瓶上标有________、___________和____________．(2)规格：常用的有________、_______、_________、和_________________(3)使用本卷须知①使用前要_________________．②只用于配制溶液，不能储存溶液．刻度温度容积100mL250mL1．容量瓶刻度温度容积100mL250mL1．容量瓶(1)构造(如图)：容量瓶上标有________、___________和____________．(2)规格：常用的有________、_______、_________、和_________________(3)使用本卷须知①使用前要_________________．②只用于配制溶液，不能储存溶液．刻度温度容积100mL250mL500mL1．容量瓶刻度温度容积100mL250mL500mL1．容量瓶(1)构造(如图)：容量瓶上标有________、___________和____________．(2)规格：常用的有________、_______、_________、和_________________(3)使用本卷须知①使用前要_________________．②只用于配制溶液，不能储存溶液．刻度温度容积100mL250mL500mL1000mL1．容量瓶刻度温度容积100mL250mL500mL11．容量瓶(1)构造(如图)：容量瓶上标有________、___________和____________．(2)规格：常用的有________、_______、_________、和_________________(3)使用本卷须知①使用前要_________________．②只用于配制溶液，不能储存溶液．刻度温度容积100mL250mL500mL1000mL检查是否漏水1．容量瓶刻度温度容积100mL250mL500mL12．配制过程以配制100mL1.00mol/LNaCl溶液为例．(1)计算：需取NaCl固体的质量为_____g.(2)称量：用___________称量NaCl固体．(3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，

用适量______________________溶解．2．配制过程2．配制过程以配制100mL1.00mol/LNaCl溶液为例．(1)计算：需取NaCl固体的质量为_____g.(2)称量：用___________称量NaCl固体．(3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，

用适量______________________溶解．5.92．配制过程5.92．配制过程以配制100mL1.00mol/LNaCl溶液为例．(1)计算：需取NaCl固体的质量为_____g.(2)称量：用___________称量NaCl固体．(3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，

用适量______________________溶解．天平5.92．配制过程天平5.92．配制过程以配制100mL1.00mol/LNaCl溶液为例．(1)计算：需取NaCl固体的质量为_____g.(2)称量：用___________称量NaCl固体．(3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，

用适量______________________溶解．蒸馏水天平5.92．配制过程蒸馏水天平5.9(4)移液：待烧杯中的溶液___________后，用玻璃棒引流将溶液注入_____mL容量瓶.(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁_______次，洗涤液_________________，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2cm时，改用_____________，滴加蒸馏水至_____________________．(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．(4)移液：待烧杯中的溶液___________后，用玻璃棒(4)移液：待烧杯中的溶液___________后，用玻璃棒引流将溶液注入_____mL容量瓶.(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁_______次，洗涤液_________________，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2cm时，改用_____________，滴加蒸馏水至_____________________．(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．冷却至室温(4)移液：待烧杯中的溶液___________后，用玻璃棒(4)移液：待烧杯中的溶液___________后，用玻璃棒引流将溶液注入_____mL容量瓶.(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁_______次，洗涤液_________________，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2cm时，改用_____________，滴加蒸馏水至_____________________．(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．冷却至室温100(4)移液：待烧杯中的溶液___________后，用玻璃棒(4)移液：待烧杯中的溶液___________后，用玻璃棒引流将溶液注入_____mL容量瓶.(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁_______次，洗涤液_________________，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2cm时，改用_____________，滴加蒸馏水至_____________________．(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．冷却至室温1002～3(4)移液：待烧杯中的溶液___________后，用玻璃棒(4)移液：待烧杯中的溶液___________后，用玻璃棒引流将溶液注入_____mL容量瓶.(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁_______次，洗涤液_________________，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2cm时，改用_____________，滴加蒸馏水至_____________________．(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．冷却至室温1002～3全部注入容量瓶(4)移液：待烧杯中的溶液___________后，用玻璃棒(4)移液：待烧杯中的溶液___________后，用玻璃棒引流将溶液注入_____mL容量瓶.(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁_______次，洗涤液_________________，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2cm时，改用_____________，滴加蒸馏水至_____________________．(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．冷却至室温1002～3全部注入容量瓶胶头滴管(4)移液：待烧杯中的溶液___________后，用玻璃棒(4)移液：待烧杯中的溶液___________后，用玻璃棒引流将溶液注入_____mL容量瓶.(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁_______次，洗涤液_________________，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2cm时，改用_____________，滴加蒸馏水至_____________________．(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．冷却至室温1002～3全部注入容量瓶胶头滴管凹液面与刻度线相切(4)移液：待烧杯中的溶液___________后，用玻璃棒配制流程图如以下图所示：配制流程图如以下图所示：高二化学《物质的量在化学实验中的应用》课件1、配制100mL0.20mol/LKCl溶液时,某学生准确称量的1.5gKCl固体放入烧杯中,参加约30mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌使其溶解,将溶液由烧杯倒入100mL容量瓶中,然后往容量瓶中小心地参加蒸馏水,直到液面接近刻度1～2cm处,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹液面最低点恰好与刻度相切,把容量瓶盖紧,再振荡摇匀。该学生操作中的错误是:

_______________________________________

______________________________________.1、配制100mL0.20mol/LKCl溶1、配制100mL0.20mol/LKCl溶液时,某学生准确称量的1.5gKCl固体放入烧杯中,参加约30mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌使其溶解,将溶液由烧杯倒入100mL容量瓶中,然后往容量瓶中小心地参加蒸馏水,直到液面接近刻度1～2cm处,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹液面最低点恰好与刻度相切,把容量瓶盖紧,再振荡摇匀。该学生操作中的错误是:

_______________________________________

______________________________________.把溶液由烧杯直接倒入容量瓶中，未用蒸馏水洗涤烧杯2～3次。1、配制100mL0.20mol/LKCl溶2．配制100mL1mol/LNaOH溶液,以下操作中错误的选项是()A.在托盘天平上放两片大小一样的纸,然后

将NaOH放在纸片上进展称量B.把称得的NaOH放入盛有适量蒸馏水的烧

杯中,溶解,冷却,再把溶液移入容量瓶中C.用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次,

洗涤液也移入容量瓶中D.沿着玻璃棒往容量瓶中参加蒸馏水,直到

溶液凹液面恰好与标线相切2．配制100mL1mol/LNaOH溶液,以下操作中AD2．配制100mL1mol/LNaOH溶液,以下操作中错误的选项是()A.在托盘天平上放两片大小一样的纸,然后

将NaOH放在纸片上进展称量B.把称得的NaOH放入盛有适量蒸馏水的烧

杯中,溶解,冷却,再把溶液移入容量瓶中C.用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次,

洗涤液也移入容量瓶中D.沿着玻璃棒往容量瓶中参加蒸馏水,直到

溶液凹液面恰好与标线相切AD2．配制100mL1mol/LNaOH溶液,以下操2、配制时的误差分析：根据2、配制时的误差分析：根据(1)误差分析时，要根据实验操作，弄清是

“m〞还是“V〞引起的误差，再具体分析；(2)容量瓶、滴定管、量筒读数口诀：凹液面最

低处，眼睛在两边，刻度在中间，三点(即

A、B、C三点)成

一水平线(如图)；(3)“俯视〞、“仰视〞

误差视仪器而定．(1)误差分析时，要根据实验操作，弄清是

“m〞还可能引起误差的一些操作(以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例)mVc/(mol/L)称量前小烧杯内有水不变不变无影响称量时间过长减小不变偏小用滤纸称NaOH减小不变偏小称量时所用天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀增大不变偏大具体分析判断的方法可能引起误差的一些操作(以配制0.1mol/L的NaOH可能引起误差的一些操作(以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例)mVc/(mol/L)称量时,所用天平的砝码有残缺减小不变偏小向容量瓶注液时少量流出减小不变偏小未洗涤烧杯和玻璃棒减小不变偏小溶液未冷却到室温就注入容量瓶并定容不变减小偏大定容摇匀时,液面下降,再加水不变增大偏小定容时，俯视读刻度数不变减小偏大定容时，仰视读刻度数不变增大偏小可能引起误差的一些操作(以配制0.1mol/L的NaOH溶[例]以下有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是

A.要配制100mL1mol/LNaOH溶液，需在白

纸上称4gNaOH固体，并且称量速度较慢B.称量时托盘天平的砝码已被锈蚀C.溶解或稀释溶质时烧杯尚未枯燥D.定容时盖上瓶盖,摇匀后发现液面低于刻度

线,再继续滴加蒸馏水使液面重新到达刻

度线[例]以下有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得[例]以下有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是

A.要配制100mL1mol/LNaOH溶液，需在白

纸上称4gNaOH固体，并且称量速度较慢B.称量时托盘天平的砝码已被锈蚀C.溶解或稀释溶质时烧杯尚未枯燥D.定容时盖上瓶盖,摇匀后发现液面低于刻度

线,再继续滴加蒸馏水使液面重新到达刻

度线B[例]以下有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得3．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，以下错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是

A．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进展读数

B．溶解搅拌时有液体飞溅

C．定容时俯视容量瓶刻度线

D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线3．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，以下错误操作可使所配制溶3．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，以下错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是

A．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进展读数

B．溶解搅拌时有液体飞溅

C．定容时俯视容量瓶刻度线

D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线C3．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，以下错误操作可使所配制溶4．用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液220mL，以下说法正确的选项是

A．首先称取NaOH固体8.8g

B．定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓

度偏高C．定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面

低于刻度线,于是又加少量水至刻度线

D．容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响4．用NaOH固体配制1.0mol/L的NaO4．用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液220mL，以下说法正确的选项是

A．首先称取NaOH固体8.8g

B．定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓

度偏高C．定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面

低于刻度线,于是又加少量水至刻度线

D．容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响D4．用NaOH固体配制1.0mol/L的NaO不同溶液的密