北京高三化学总复习　氧化还原反应（专题训练）

.@:第7页2019年北京高三化学总复习氧化复原反响〔专题训练〕一、选择题1．以下生活中常见物质的用处与其复原性有关的是〔〕A.碘酒中的碘B.暖宝宝中的铁粉C.抗酸药中的氢氧化铝D.尿不湿中的聚丙烯酸钠 答案B2．高铁酸钾〔K2FeO4〕是一种新型非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上可用如下方法制备：3ClO－+2Fe3＋+10OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O以下相关表达不合理的是A.K2FeO4中铁元素的化合价是+6B.制得1molK2FeO4转移6mole－C.K2FeO4做消毒剂的原因是其有强氧化性D.K2FeO4在消毒杀菌过程中还可以净水答案：B含氯消毒液〔主要成分NaClO〕与含氯洁厕灵〔主要成分HCl〕混用可能会造成中毒，其原因是：NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O，以下说法中正确的选项是A.NaCl的电子式为B.NaClO只含有离子键C.当释放2.24LCl2时，一定有6.02×1022个氯分子扩散到室内D.使用消毒液时滴加食醋可加快作用发挥，其原因用离子方程式表示为：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO- 答案C4.卫生部发出公告，自2019年5月1日起，制止在面粉消费中添加过氧化钙〔CaO2〕等食品添加剂。以下对于过氧化钙〔CaO2〕的表达错误的选项是〔〕。 A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用 B．CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1 C．CaO2与水反响时，每产生1molO2转移电子4mol D．CaO2与CO2反响的化学方程式为2CaO2＋2CO2=2CaCO3＋O26、以氯酸钠〔NaClO3〕等为原料制备亚氯酸钠〔NaClO2〕的工艺流程如下：以下说法中，不正确的是A．反响1中，每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化B．从母液中可以提取Na2SO4C．反响2中，H2O2做氧化剂D．采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解答案：C7．向FeCl3溶液中参加Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中c〔SO32-〕/c〔Fe3+〕变化的曲线如以下图所示。实验发现：i.a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色；ii.c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出。取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红色。以下分析合理的是A.向a点溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象B.b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe3++SO32-+H2O===2Fe2++SO42-+2H+C.c点溶液中发生的主要反响：2Fe3++3SO32-+6H2O2Fe〔OH〕3↓+3H2SO3D.向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红；再滴加NaOH溶液，红色加深答案：C8、氰化钾〔KCN〕足常用的分析试剂，露置空气中吸收H2O和CO2产生HCN。以下表达不正确的选项是A.氰化钾中含有离子键和极性键B.氰化钾中碳元素的化合价为+4价C.KCN与KMnO4溶液反响可能生成CO2和N2D.一样条件下，KCN溶液的碱性强于CH3COOK溶液答案：B9、银器久置变黑多是外表生成银锈Ag2S所致。用铝制容器配制含小苏打和食盐的稀溶液，将变黑银器浸入溶液中，并使银器与铝制容器接触，一段时间后，黑锈褪去，而银却极少损失。上述过程中，起复原作用的物质是A.Ag2SB.NaClC.AlD.NaHCO3答案：C10、：i.4KI+O2+2H2O===4KOH+2I2ii.3I2+6OH-===IO3-+5I-+3H2O某同学进展如下实验：①取久置的KI固体〔呈黄色〕溶于水配成溶液；②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化；滴加酚酞后，溶液变红；③继续向溶液中滴加硫酸，溶液立即变蓝。以下分析合理的是A.②说明久置的KI固体中不含有I2B.③中溶液变蓝的可能原因：IO3-+5I-+6H+===3I2+3H2OC.碱性条件下，I2与淀粉显色的速率快于其与OH-反响的速率D.假设向淀粉KI试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，那么证实该试纸上存在IO3-答案：B二、非选择题11．NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。NaNO2能发生如下反响：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。 〔1〕上述反响中氧化剂是________。 〔2〕根据上述反响，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________〔填序号〕。 〔3〕某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，以下试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________〔填编号〕。 A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓H2SO4 〔4〕请配平以下化学方程式：□Al＋□NaNO3＋□NaOH=□NaAlO2＋□N2↑＋2H2O。假设反响过程中转移5mole－，那么生成标准状况下N2的体积为________L。 答案〔1〕NaNO2〔2〕①②⑤〔3〕B〔4〕106410311.212．按要求填空。 〔1〕在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有复原性的是________，既有氧化性又有复原性的是________。 〔2〕某同学写出以下三个化学方程式〔未配平〕 ①NO＋HNO3→N2O3＋H2O ②NH3＋NO→HNO2＋H2O ③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2 其中你认为一定不可能实现的是________。 〔3〕以下三个氧化复原反响中，氧化性最强的物质是______。 ①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4＋16HCl〔浓〕=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 假设溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反响中的________作氧化剂。 答案〔1〕Fe3＋、Mg2＋、H＋I－、S2－Fe2＋、S〔2〕② 〔3〕KMnO4FeCl313．雄黄〔As4S4〕和雌黄〔As2S3〕是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成以下填空：〔1〕As2S3和SnCl2在盐酸中反响转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。假设As2S3和SnCl2正好完全反响，As2S3和SnCl2的物质的量之比为________。〔2〕上述反响中的氧化剂是________，反响产生的气体可用________吸收。〔3〕As2S3和HNO3有如下反响：As2S3＋10H＋＋10NOeq\o\al〔－,3〕=2H3AsO4＋3S↓＋10NO2↑＋2H2O，假设生成2molH3AsO4，那么反响中转移电子的物质的量为________。假设将该反响设计成一原电池，那么NO2应该在________〔填“正极〞或“负极〞〕附近逸出。〔4〕假设反响产物NO2与11.2LO2〔标准状况〕混合后用水吸收全部转化成浓硝酸，然后与过量的C反响，所产生的CO2的量________〔选填编号〕。a．小于0.5mol B．等于0.5molc．大于0.5mol D．无法确定答案〔1〕1∶1〔2〕As2S3氢氧化钠溶液〔或硫酸铜溶液〕〔3〕10mol正极〔4〕a14．消毒剂在消费生活中有极其重要的作用，开发具有广普、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后开展的趋势。〔1〕Cl2、H2O2、ClO2〔复原产物为Cl－〕、O3〔1molO3转化为1molO2和1molH2O〕等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________〔填序号〕。A．Cl2 B．H2O2C．ClO2 D．O3〔2〕H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂〞的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物〔如KCN〕，经以下反响实现：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，那么生成物A的化学式为________，H2O2被称为“绿色氧化剂〞的理由是__________________________________________________________________________________________。〔3〕漂白剂亚氯酸钠〔NaClO2〕在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反响的离子方程式为HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O〔未配平〕。在该反响中，当有1molClO2生成时转移的电子个数约为________。〔4〕“84〞消毒液〔主要成分是NaClO〕和洁厕剂〔主要成分是浓盐酸〕不能混用，原因是__________________〔用离子方程式表示〕。利用氯碱工业的产物可以消费“84〞消毒液，写出有关反响的化学方程式：____________。答案〔1〕C〔2〕KHCO3H2O2是氧化剂，其产物是H2O，没有污染〔3〕6.02×1023〔4〕ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2OCl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O15、亚氯酸钠〔NaClO2〕是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计消费NaClO2的主要流程如下。〔1〕Ⅰ、Ⅲ中发生反响的复原剂分别是、〔填化学式〕。〔2〕Ⅱ中反响的离子方程式是。〔3〕A的化学式是，装置Ⅲ中A在极区产生。〔4〕ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。①该反响中氧化剂和复原剂的物质的量之比是。②研究说明：假设反响开场时盐酸浓度越大，那么气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化复原反响规律分析其原因是。〔5〕NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反响时，消耗Fe2+的物质的量一样，从电子守恒的角度解释其原因是。答案〔1〕Na2