九年级上科学常见的碱浙教版课件

1.4常见的碱1.4常见的碱1碱是制造许多产品的重要原料。碱和食物烘烤食品时，面团中的小苏打和酸反应生成二氧化碳气体，产生的气泡使面包、饼干、蛋糕变得光亮、松软和美味。水管清洁剂含有氢氧化钠（碱液）家用氨类清洁剂的腐蚀性较小碱是制造许多产品的重要原料。碱和食物烘烤食品时，面团中的小苏2碱和健康像氢氧化镁和氢氧化铝乳液那样的碱可以治疗对人体不利的胃酸过多症。碱和工业灰浆和水泥是用碱性的氢氧化钙制取的。园丁有时把氢氧化钙加到土壤中，减小土壤的酸性，以利于作物的生长碱和健康像氢氧化镁和氢氧化铝乳液碱和工业灰浆和水泥是用碱性的3碱的分类：①可溶性碱：难溶性碱：Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2、NaOH、NH3·H2O等Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3等②强碱：弱碱：Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2、NaOH等Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3·H2O等碱的分类：①可溶性碱：难溶性碱：Ba(OH)2、KO4前面我们已经知道碱具有涩味，有滑腻感。那么碱还有哪些性质呢？前面我们已经知道碱具有涩味，有滑腻感。5一、碱的共性——OH-红色红色蓝色蓝色〉7〉7一、碱的共性——OH-红色红色蓝色蓝色〉7〉76碱的溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色。结论：1、碱的溶液能跟酸碱指示剂反应a.碱的溶液显碱性;实质上OH-使指示剂变色b.Fe（OH）3、Cu（OH）2不能跟酸碱指示剂反应C.显碱性的溶液不一定是碱的溶液！碱的溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色。结论：1、碱7在研究了酸的性质后，我们知道认识物质有一定的方法。例如对一类物质中的典型物质进行分析。用对比实验的方法寻找物质的特性，从物质的变化中归纳其性质，从物质的性质推测其用途……在研究碱的性质时，我们也可以采用类似的方法。在研究了酸的性质后，我们知道认识物质有一定的方法。例如对一类8生产硫酸的工厂排放的废气里常常含有污染环境的SO2，如果将废气通过NaOH溶液，可大大减少SO2的含量。反应方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

亚硫酸钠结论：2、碱溶液+非金属氧化物→盐+水酸性氧化物，如SO3、SO2、CO2等作用：碱液吸收工业废气SO2生产硫酸的工厂排放的废气里常常含有污染环境的SO2，如果将废9思考：NaOH溶液为什么不用玻璃塞（主要物质是SiO2）？SiO2+NaOH=Na2SiO3+H2O2注意：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃瓶盖，要用橡胶瓶盖或木塞。因为玻璃主要成分是二氧化硅。思考：NaOH溶液SiO2+NaOH=102、碱溶液+非金属氧化物→盐+水2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓

+H2O检验CO2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2吸收CO22NaOH

+

SO2

=

Na2SO3

+

H2O2、碱溶液+非金属氧化物→盐+水2NaO11亚硫酸钠SiO2+NaOH=以知道它们发生了反应？NaOH+H2SO4——1、氢氧化钠（NaOH）Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OCa(OH)2+Na2CO3=+.2NaOH+H2SO4=+.2NaOH+H2SO4=+.1）氢氧化钠固体可以作CO2、SO2的干燥剂吗？可用于检验铜离子的存在。2、氢氧化钙Ca(OH)2思考：如何检验氢氧化钠有没有变质※可见氢氧化钠固体能吸收空气中的水分所以可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。Cu(OH)2==CuO+H2O建筑上用石灰作粘合剂；Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3等CuCl2显蓝色，FeCl3显黄色。氢氧化钠溶于水，烫手(溶解时放出大量的热)。Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3等思考农业上用熟石灰中和酸性土壤；B中石灰水无明显现象D中石灰水变浑浊检验呼吸作用的装置亚硫酸钠B中石灰水无明显现象检验呼吸作用的装置12CuCl2显蓝色，FeCl3显黄色。CuCl2中出现蓝色沉淀，FeCl3中出现红褐色沉淀。2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓

+2NaCl

3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓

+3NaCl结论：3、碱溶液+某些可溶性盐→新碱+新盐可用于检验铜离子的存在。可用于检验铁离子的存在。CuCl2显蓝色，FeCl3显黄色。CuCl2中出现蓝色沉淀13判断下列反应能否进行，能反应的写出反应方程式。(1)Cu(OH)2+Na2SO4

(2)BaSO4+NaOH(3)Mg(NO3）2+KOH(4)Ba(OH）2+CuSO4(5)Na2CO3+Ba(OH)2

(6)KNO3+NaOH判断下列反应能否进行，能反应的写出反应方程式。141、碱溶液的共性：1、碱溶液能与指示剂反应2、碱溶液+非金属氧化物→盐+水3、碱溶液+(可溶性)盐→新盐+新碱4、(所有)碱+酸=盐+水总结：(中和反应的实质是：)H++OH-=H2O1、碱溶液的共性：1、碱溶液能与指示剂反应2、碱溶液+15总结：2、（不溶性）碱的共性：（1）与酸反应Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O（2）受热易分解2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O△Cu(OH)2==

CuO+H2O△(不溶性)碱===(对应)金属氧化物+水△总结：2、（不溶性）碱的共性：（1）与酸反应Cu(OH)216与酸一样，不同的碱由于组成不同(金属阳离子的不同)，往往会显示出不同的性质。碱的个性-金属阳离子的不同

与酸一样，不同的碱由于组成不同(金属阳离子的不同)，往往会显171、氢氧化钠（NaOH）活动：从以下氢氧化钠试剂瓶标签说明，你能得到哪些信息？俗名：烧碱、苛性钠、火碱化学式：

NaOH相对分子质量：40A.R.分析纯形状：本试剂为白色均匀粒状或片状固体，易吸收空气中水分及二氧化碳，易溶于水。1、氢氧化钠（NaOH）活动：从以下氢氧化钠试剂瓶标签说明，18Na2CO3+H2ONaOH+HCl=+.2NaOH+CO2=+.Cu(OH)2==CuO+H2ONaOH+CO2=壤的酸性，以利于作物的生长思考：如何检验氢氧化钠有没有变质NaOHCa(OH)2固体，易吸收空气中水分及二氧化碳，3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaClCu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3等（3）你能写出反应的方程Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3·H2O等灰浆和水泥是用碱性的氢氧在研究了酸的性质后，我们知道认识物质有一定的方法。反应生成二氧化碳气体，产生的气Cu(OH)2==CuO+H2O产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该氢氧化钠已经变质。NaOHCa(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH化学式：NaOH相对分子质量：40Na2CO3+H2O课本P17活动：白色固体几分钟后，表面潮湿并逐渐溶解。（潮解）氢氧化钠溶于水，烫手(溶解时放出大量的热)。兔毛或全毛绒被严重腐蚀或溶解（氢氧化钠具有强腐蚀性）Na2CO3+H2O课本P17活动：白色固体几分钟19使石蕊试液变，无色酚酞试液变。Cu(OH)2==CuO+H2O以知道它们发生了反应？产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该氢氧化钠已经变质。腐蚀性：氢氧化钠具有较强的腐蚀性，能溶解有机物，切不可接触皮肤；Na2SiO3+H2O可用于检验铁离子的存在。活动：从以下氢氧化钠试剂瓶标签说明，（2）你通过什么方法，可俗称：熟石灰、消石灰；如何鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液?壤的酸性，以利于作物的生长溶解性：极易溶于水，溶解时会放出大量的热，要密封保存。(6)KNO3+NaOHCu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3·H2O等在研究了酸的性质后，我们知道认识物质有一定的方法。灰浆和水泥是用碱性的氢氧Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O显碱性的溶液不一定是碱的溶液！Ca(OH)2+Na2CO3=+.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O可用于检验铜离子的存在。※可见氢氧化钠固体能吸收空气中的水分所以可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。※潮解：物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解。潮解属于物理变化。使石蕊试液变，无色酚酞试液变。※可见氢氧化钠固体202）实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？实验室的氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。思考：1）氢氧化钠固体可以作CO2、SO2的干燥剂吗？不能，因为氢氧化钠可以与这些气体反应。2）实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？实验室的氢氧化钠固21思考：氢氧化钠变质的原因NaOH溶液这个瓶塞能长时间打开吗？会变质！NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2思考：如何检验氢氧化钠有没有变质NaOH

+HCl=NaCl+H2ONa2CO3

+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

a.试剂瓶口敞开的NaOH溶液会变质

b.可用

来检测某NaOH溶液是否变质(取该氢氧化钠固体少量放入试管里，向试管里滴加盐酸溶液，如果

产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该氢氧化钠已经变质。)稀HCl思考：氢氧化钠变质的原因NaOH溶液这个瓶塞能长时间打开22小结：氢氧化钠的个性a.氢氧化钠的化学式为：NaOH；b.俗称：烧碱、火碱、苛性钠；c.吸水性：氢氧化钠是白色固体，易潮解，可做某些气体的干燥剂，用手摸有滑腻感；d.腐蚀性：氢氧化钠具有较强的腐蚀性，能溶解有机物，切不可接触皮肤；e.溶解性：极易溶于水，溶解时会放出大量的热，要密封保存。小结：氢氧化钠的个性232、氢氧化钠的用途一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。2、氢氧化钠的用途一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造24（1）与酸碱指示剂作用：使石蕊试液变

，无色酚酞试液变

。（2）与非金属氧化物反应：2NaOH+CO2=

+

.2NaOH+SO2=

+

.（3）与酸反应：NaOH+HCl=

+

.

2NaOH+H2SO4=

+.（4）与盐溶液反应：CuCl2+2NaOH=

+

.FeCl3+3NaOH=

+

.根据碱的通性，完成下列填空：（1）与酸碱指示剂作用：2NaOH+CO2=252、氢氧化钙Ca(OH)2

制取:生石灰俗名：物理性质：(1)色、态：白色粉末状固体(2)溶解性：微溶于水，水溶液俗称澄清石灰水CaO+H2O=Ca(OH)2放热熟石灰、消石灰熟石灰2、氢氧化钙Ca(OH)2制取:生石灰俗名：物理性质：26[实验一]氢氧化钙溶液盐酸硫酸实验现象？（1）它们能反应吗？（3）你能写出反应的方程式吗？（2）你通过什么方法，可以知道它们发生了反应？Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O思考:[实验一]氢氧化钙溶液盐酸硫酸实验现象？（1）它们能反应吗？272NaOH+H2SO4=+.可用来检测某NaOH溶液是否变质氢氧化钠溶于水，烫手(溶解时放出大量的热)。Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2ONa2SiO3+H2O壤的酸性，以利于作物的生长结论：2、碱溶液+非金属氧化物→盐+水碱的溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色。使石蕊试液变——色，使酚酞试液变——色Na2CO3+Ca（OH）2——2、氢氧化钙Ca(OH)2NaOH+CO2=显碱性的溶液不一定是碱的溶液！思考Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3·H2O等碱的溶液显碱性;实质上OH-使指示剂变色2、氢氧化钙Ca(OH)23Ca(OH)2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe(OH)3↓2NaOH+Na2CO3=不反应建筑上用石灰作粘合剂；根据碱的通性，完成下列填空：（2）与非金属氧化物反应：[实验二]氢氧化钙溶液实验现象？你能写出反应的方程式吗？Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH3Ca(OH)2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe(OH)3↓碳酸钠溶液

氯化铁溶液

A:产生白色沉淀B:产生红褐色沉淀AB红褐色沉淀2NaOH+H2SO4=+28（1）与酸碱指示剂作用：使石蕊试液变

，无色酚酞试液变

。（2）与非金属氧化物反应：Ca(OH)2+CO2

=

+

.（3）与酸反应：Ca(OH)2+2HCl

=

+

.（4）与盐溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3=

+

.3Ca(OH)2+2FeCl3=

+

.根据碱的通性，完成下列填空：（1）与酸碱指示剂作用：Ca(OH)2+CO2=29小结：氢氧化钙的个性a.氢氧化钙的化学式为：Ca(OH)2；b.俗称：熟石灰、消石灰；c.溶解性：微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.d.腐蚀性：Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性小结：氢氧化钙的个性30实验室里用澄清石灰水来检验二氧化碳；农业上用熟石灰中和酸性土壤；制取农药波尔多液；建筑上用石灰作粘合剂；工业上用石灰制取漂白粉。2、氢氧化钙的用途实验室里用澄清石灰水来检验二氧化碳；2、氢氧化钙的用途31NaOHCa(OH)2NaOH方法一：通入CO2气体产生白色沉淀无现象Ca(OH)2思考如何鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液?Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓

+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOHCa(OH)2NaOH方法一：通入CO232NaOHCa(OH)2NaOH方法二：滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀无现象Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓

+2NaOH2NaOH+Na2CO3

=不反应NaOHCa(OH)2NaOH方法二：滴加碳酸钠33氢氧化钠氢氧化钙俗称物理性质化学性质指示剂非金属氧化物酸盐溶液火碱、烧碱、苛性钠消石灰、熟石灰___色____体，_____溶于水，放出_____、易__可以用作______.____色粉末，____溶于水，它的水溶液俗称______.使石蕊试液变——色，使酚酞试液变——色蓝红使石蕊试液变——色使酚酞试液变——色蓝红CO2+NaOH——SO2+NaOH——CO2+Ca（OH）2——NaOH+HCl——NaOH+H2SO4——Ca（OH）2+HCl——CuCl2+NaOH——FeCl3+NaOH——Na2CO3+Ca（OH）2——氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较氢氧化钠氢氧化钙俗称物理性质化学性质指示剂非金属氧化物酸盐溶341.4常见的碱1.4常见的碱35碱是制造许多产品的重要原料。碱和食物烘烤食品时，面团中的小苏打和酸反应生成二氧化碳气体，产生的气泡使面包、饼干、蛋糕变得光亮、松软和美味。水管清洁剂含有氢氧化钠（碱液）家用氨类清洁剂的腐蚀性较小碱是制造许多产品的重要原料。碱和食物烘烤食品时，面团中的小苏36碱和健康像氢氧化镁和氢氧化铝乳液那样的碱可以治疗对人体不利的胃酸过多症。碱和工业灰浆和水泥是用碱性的氢氧化钙制取的。园丁有时把氢氧化钙加到土壤中，减小土壤的酸性，以利于作物的生长碱和健康像氢氧化镁和氢氧化铝乳液碱和工业灰浆和水泥是用碱性的37碱的分类：①可溶性碱：难溶性碱：Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2、NaOH、NH3·H2O等Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3等②强碱：弱碱：Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2、NaOH等Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3·H2O等碱的分类：①可溶性碱：难溶性碱：Ba(OH)2、KO38前面我们已经知道碱具有涩味，有滑腻感。那么碱还有哪些性质呢？前面我们已经知道碱具有涩味，有滑腻感。39一、碱的共性——OH-红色红色蓝色蓝色〉7〉7一、碱的共性——OH-红色红色蓝色蓝色〉7〉740碱的溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色。结论：1、碱的溶液能跟酸碱指示剂反应a.碱的溶液显碱性;实质上OH-使指示剂变色b.Fe（OH）3、Cu（OH）2不能跟酸碱指示剂反应C.显碱性的溶液不一定是碱的溶液！碱的溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色。结论：1、碱41在研究了酸的性质后，我们知道认识物质有一定的方法。例如对一类物质中的典型物质进行分析。用对比实验的方法寻找物质的特性，从物质的变化中归纳其性质，从物质的性质推测其用途……在研究碱的性质时，我们也可以采用类似的方法。在研究了酸的性质后，我们知道认识物质有一定的方法。例如对一类42生产硫酸的工厂排放的废气里常常含有污染环境的SO2，如果将废气通过NaOH溶液，可大大减少SO2的含量。反应方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

亚硫酸钠结论：2、碱溶液+非金属氧化物→盐+水酸性氧化物，如SO3、SO2、CO2等作用：碱液吸收工业废气SO2生产硫酸的工厂排放的废气里常常含有污染环境的SO2，如果将废43思考：NaOH溶液为什么不用玻璃塞（主要物质是SiO2）？SiO2+NaOH=Na2SiO3+H2O2注意：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃瓶盖，要用橡胶瓶盖或木塞。因为玻璃主要成分是二氧化硅。思考：NaOH溶液SiO2+NaOH=442、碱溶液+非金属氧化物→盐+水2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓

+H2O检验CO2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2吸收CO22NaOH

+

SO2

=

Na2SO3

+

H2O2、碱溶液+非金属氧化物→盐+水2NaO45亚硫酸钠SiO2+NaOH=以知道它们发生了反应？NaOH+H2SO4——1、氢氧化钠（NaOH）Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OCa(OH)2+Na2CO3=+.2NaOH+H2SO4=+.2NaOH+H2SO4=+.1）氢氧化钠固体可以作CO2、SO2的干燥剂吗？可用于检验铜离子的存在。2、氢氧化钙Ca(OH)2思考：如何检验氢氧化钠有没有变质※可见氢氧化钠固体能吸收空气中的水分所以可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。Cu(OH)2==CuO+H2O建筑上用石灰作粘合剂；Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3等CuCl2显蓝色，FeCl3显黄色。氢氧化钠溶于水，烫手(溶解时放出大量的热)。Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3等思考农业上用熟石灰中和酸性土壤；B中石灰水无明显现象D中石灰水变浑浊检验呼吸作用的装置亚硫酸钠B中石灰水无明显现象检验呼吸作用的装置46CuCl2显蓝色，FeCl3显黄色。CuCl2中出现蓝色沉淀，FeCl3中出现红褐色沉淀。2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓

+2NaCl

3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓

+3NaCl结论：3、碱溶液+某些可溶性盐→新碱+新盐可用于检验铜离子的存在。可用于检验铁离子的存在。CuCl2显蓝色，FeCl3显黄色。CuCl2中出现蓝色沉淀47判断下列反应能否进行，能反应的写出反应方程式。(1)Cu(OH)2+Na2SO4

(2)BaSO4+NaOH(3)Mg(NO3）2+KOH(4)Ba(OH）2+CuSO4(5)Na2CO3+Ba(OH)2

(6)KNO3+NaOH判断下列反应能否进行，能反应的写出反应方程式。481、碱溶液的共性：1、碱溶液能与指示剂反应2、碱溶液+非金属氧化物→盐+水3、碱溶液+(可溶性)盐→新盐+新碱4、(所有)碱+酸=盐+水总结：(中和反应的实质是：)H++OH-=H2O1、碱溶液的共性：1、碱溶液能与指示剂反应2、碱溶液+49总结：2、（不溶性）碱的共性：（1）与酸反应Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O（2）受热易分解2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O△Cu(OH)2==

CuO+H2O△(不溶性)碱===(对应)金属氧化物+水△总结：2、（不溶性）碱的共性：（1）与酸反应Cu(OH)250与酸一样，不同的碱由于组成不同(金属阳离子的不同)，往往会显示出不同的性质。碱的个性-金属阳离子的不同

与酸一样，不同的碱由于组成不同(金属阳离子的不同)，往往会显511、氢氧化钠（NaOH）活动：从以下氢氧化钠试剂瓶标签说明，你能得到哪些信息？俗名：烧碱、苛性钠、火碱化学式：

NaOH相对分子质量：40A.R.分析纯形状：本试剂为白色均匀粒状或片状固体，易吸收空气中水分及二氧化碳，易溶于水。1、氢氧化钠（NaOH）活动：从以下氢氧化钠试剂瓶标签说明，52Na2CO3+H2ONaOH+HCl=+.2NaOH+CO2=+.Cu(OH)2==CuO+H2ONaOH+CO2=壤的酸性，以利于作物的生长思考：如何检验氢氧化钠有没有变质NaOHCa(OH)2固体，易吸收空气中水分及二氧化碳，3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaClCu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3等（3）你能写出反应的方程Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3·H2O等灰浆和水泥是用碱性的氢氧在研究了酸的性质后，我们知道认识物质有一定的方法。反应生成二氧化碳气体，产生的气Cu(OH)2==CuO+H2O产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该氢氧化钠已经变质。NaOHCa(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH化学式：NaOH相对分子质量：40Na2CO3+H2O课本P17活动：白色固体几分钟后，表面潮湿并逐渐溶解。（潮解）氢氧化钠溶于水，烫手(溶解时放出大量的热)。兔毛或全毛绒被严重腐蚀或溶解（氢氧化钠具有强腐蚀性）Na2CO3+H2O课本P17活动：白色固体几分钟53使石蕊试液变，无色酚酞试液变。Cu(OH)2==CuO+H2O以知道它们发生了反应？产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该氢氧化钠已经变质。腐蚀性：氢氧化钠具有较强的腐蚀性，能溶解有机物，切不可接触皮肤；Na2SiO3+H2O可用于检验铁离子的存在。活动：从以下氢氧化钠试剂瓶标签说明，（2）你通过什么方法，可俗称：熟石灰、消石灰；如何鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液?壤的酸性，以利于作物的生长溶解性：极易溶于水，溶解时会放出大量的热，要密封保存。(6)KNO3+NaOHCu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3·H2O等在研究了酸的性质后，我们知道认识物质有一定的方法。灰浆和水泥是用碱性的氢氧Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O显碱性的溶液不一定是碱的溶液！Ca(OH)2+Na2CO3=+.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O可用于检验铜离子的存在。※可见氢氧化钠固体能吸收空气中的水分所以可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。※潮解：物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解。潮解属于物理变化。使石蕊试液变，无色酚酞试液变。※可见氢氧化钠固体542）实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？实验室的氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。思考：1）氢氧化钠固体可以作CO2、SO2的干燥剂吗？不能，因为氢氧化钠可以与这些气体反应。2）实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？实验室的氢氧化钠固55思考：氢氧化钠变质的原因NaOH溶液这个瓶塞能长时间打开吗？会变质！NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2思考：如何检验氢氧化钠有没有变质NaOH

+HCl=NaCl+H2ONa2CO3

+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

a.试剂瓶口敞开的NaOH溶液会变质

b.可用

来检测某NaOH溶液是否变质(取该氢氧化钠固体少量放入试管里，向试管里滴加盐酸溶液，如果

产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该氢氧化钠已经变质。)稀HCl思考：氢氧化钠变质的原因NaOH溶液这个瓶塞能长时间打开56小结：氢氧化钠的个性a.氢氧化钠的化学式为：NaOH；b.俗称：烧碱、火碱、苛性钠；c.吸水性：氢氧化钠是白色固体，易潮解，可做某些气体的干燥剂，用手摸有滑腻感；d.腐蚀性：氢氧化钠具有较强的腐蚀性，能溶解有机物，切不可接触皮肤；e.溶解性：极易溶于水，溶解时会放出大量的热，要密封保存。小结：氢氧化钠的个性572、氢氧化钠的用途一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。2、氢氧化钠的用途一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造58（1）与酸碱指示剂作用：使石蕊试液变

，无色酚酞试液变

。（2）与非金属氧化物反应：2NaOH+CO2=

+

.2NaOH+SO2=

+

.（3）与酸反应：NaOH+HCl=

+

.

2NaOH+H2SO4=

+.（4）与盐溶液反应：CuCl2+2NaOH=

+

.FeCl3+3NaOH=

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.根据碱的通性，完成下列填空：（1）与酸碱指示剂作用：2NaOH+CO2=592、氢氧化钙Ca(OH)2

制取:生石灰俗名：物理性质：(1)色、态：白色粉末状固体(2)溶解性：微溶于水，水溶液俗称澄清石灰水CaO+H2O=Ca(OH)2放热熟石灰、消石灰熟石灰2、氢氧化钙Ca(OH)2制取:生石灰俗名：物理性质：60[实验一]氢氧化钙溶液盐酸硫酸实验现象？（1）它们能反应吗？（3）你能写出反应的方程式吗？（2）你通过什么方法，可以知道它们发生了反应？Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O思考:[实验一]氢氧化钙溶液盐酸硫酸实验现象？（1）它们能反应吗？612NaOH+H2SO4=+.可用来检测某NaOH溶液是否变质氢氧化钠溶于水，烫手(溶解时放出大量的热)。Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2ONa2SiO3+H2O壤的酸性，以利于作物的生长结论：2、碱溶液+非金属氧化物→盐+水碱的溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色。使石蕊试液变——色，使酚酞试液变——色Na2CO3+Ca（OH）2——2、氢氧化钙Ca(OH)2NaOH+CO2=显碱性的溶液不一定是碱的溶液！思考Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3·H2O等碱的溶液显碱性;实质上OH-使指示剂