高中化学第二节-重要的金属化合物优秀课件

第二节几种重要的金属化合物氢氧化物氧化物盐一.氧化物

①多数氧化物不溶于水,如：CaO+H2O==Ca(OH)2②只有少数氧化物溶于水，能与水起反响生成可溶或微溶的碱,如Na2O、MgO、CaO等1.金属氧化物的性质(1)与水作用Na2O+H2O=2NaOHMgO+H2O=Mg(OH)2③过氧化钠溶于水，反响生成氢氧化钠和氧气2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2Fe2O3、CuO、Al2O3等第二节几种重要的金属化合物氢氧化物氧化物盐一.氧化物1实验：过氧化钠与水的反响实验：过氧化钠与水的反响2名称

氧化钠

过氧化钠组成颜色状态化学性质与H2O反应与CO2反应与酸反应是否是碱性氧化物用途

Na2O2Na2O是否，属于过氧化物淡黄色固体Na2O+H2O====2NaOH2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑Na2O+CO2====Na2CO3

2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

-1-22Na2O2+4HCl====4NaCl+2H2O+O2↑Na2O+2HCl====2NaCl+H2O白色固体供氧剂，漂白剂氧化钠、过氧化钠的比较名称氧化钠过氧化钠组成颜色状态化学性质与H2O反应与CO3钠在空气中的变化过程NaNa2ONaOHNa2CO3·10H2ONa2CO3O2H2O变暗白色固体白色晶体白色粉末CO2H2O液体风化钠在空气中的变化过程NaNa2ONaOHNa2CO3·10H4实验3-5MgO、Fe2O3、CuO分别与盐酸反响(2)多数不溶于水的金属氧化物可与酸反响,实验3-5MgO、Fe2O3、CuO分别与盐酸反响5

氧化物固体颜色

水溶性与盐酸反应Na2O

MgO

Fe2O3

CuO

金属氧化物的性质〔溶液无色〕〔溶液无色〕白色白色红棕色黑色溶微溶不溶不溶MgO+2HCl=MgCl2+H2ONa2O+2HCl=2NaCl+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O〔溶液黄色〕CuO+2HCl=CuCl2+H2O〔溶液蓝色〕氧化物固体颜色水溶性与盐酸反应Na2OMgOFe6以上金属氧化物能与酸起反响,生成盐和水,这类氧化物称为碱性氧化物总结：(3)氧化铝性质的特殊性Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O(偏铝酸钠)因此氧化铝既能与酸反响生成盐和水，也能与强碱溶液反响生成盐和水，这类氧化物叫做两性氧化物以上金属氧化物能与酸起反响,生7

2.金属氧化物的用途Ⅰ.作为冶炼金属的原料Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2Ⅱ.氧化铁(Fe2O3)是一种红棕色的粉未〔俗称铁红〕，常用于制造红色油漆和涂料

Ⅲ.氧化铝(Al2O3)是一种白色难熔的物质,是一种较好的耐火材料Ⅳ.氧化亚铜(Cu2O)呈红色,可以制造玻璃、搪瓷的红色颜料2.金属氧化物的用途Ⅰ.作为冶炼金属的原8二.氢氧化物思考和交流氢氧化物具有哪些物理化学性质？〔以NaOH、Mg(OH)2、Cu(OH)2为例,从颜色状态、水溶性和化学性质进行讨论)二.氢氧化物思考和交流氢氧化物具有哪些物理化学性质？9碱的一般性质物理性质：①水溶性易溶于水的：微溶于水的:难溶于水的:②色态NaOHKOHBa(OH)2等Ca(OH)2Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3等NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2为白色固体Cu(OH)2为浅蓝色固体化学性质：

①碱溶液能使酚酞变红色，使紫色石蕊变蓝色②能与酸反响生成盐和水NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O(H++OH-=H2O)[Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O]碱的一般性质物理性质：①水溶性易溶于水的：微溶于水的:难溶101.铁的氢氧化物实验3-6：在FeCl3、FeSO4分别参加NaOH溶液FeCl3FeSO4加入NaOH溶液产生的现象化学方程式产生红褐色的沉淀先有灰白色的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)31.铁的氢氧化物实验3-6：在FeCl3、FeSO4分别参加11

讨论：通过以上实验，你认为氢氧化亚铁的化学性质与一般的氢氧化物有什么异同？〔1〕氢氧化铁的性质①与酸反响②受热可分解氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O(2)氢氧化亚铁的性质①与酸反响②不稳定，易被空气中的氧气氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3〔氧化剂〕〔复原剂〕讨论：通过以上实验，你认为氢氧化亚铁的化学性质与一般122.氢氧化铝(1)氢氧化铝的制备实验:向0.5mol\L的Al2(SO4)3溶液滴加氨水现象:产生白色胶状沉淀Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4白色胶状的氢氧化铝难溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素2.氢氧化铝(1)氢氧化铝的制备实验:向0.5mol\L的A13(2)氢氧化铝的性质实验1：向氢氧化铝沉淀中参加盐酸现象：白色沉淀溶解成无色溶液Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O实验2：向氢氧化铝沉淀中参加氢氧化钠溶液现象：白色沉淀溶解成无色溶液

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O①可见氢氧化铝既能与酸反响也能与碱反响，所以，氢氧化铝是两性氢氧化物

②受热可以分解Al(OH)3==Al2O3+H2O

H2O•HAlO2+NaOH=NaAlO2+2H2O(2)氢氧化铝的性质实验1：向氢氧化铝沉淀中参加盐酸现象：白14分析：为什么铝能与碱溶液反响？2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H22Al(OH)3+2NaOH==2NaAlO2+4H2O2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2+分析：为什么铝能与碱溶液反响？2Al+6H2O==215练习1.在MgCl2溶液中滴加少量的NaOH溶液,现象为_____________,继续参加过量的NaOH溶液,现象为______________。在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_____________，继续参加过量的NaOH溶液，现象为___________.产生白色沉淀产生白色沉淀白色沉淀不溶解白色沉淀溶解2.以下金属化合物，不能与氢氧化钠溶液反响的是：A.FeCl3B.Fe2O3C.Al2O3D.Al(OH)33.可用做医用胃酸用和剂的是：A.NaOHB.Cu(OH)2C.Al(OH)3D.NaHCO3练习1.在MgCl2溶液中滴加少量的NaOH溶液,现象为16三.盐1.碳酸钠和碳酸氢钠(1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性

步骤

Na2CO3

NaHCO3

①

②

③固体的量减少溶液变微红色

白色粉未,加水结块成晶体,放热白色粉未,加水局部溶解，感受不到热量变化振荡长时间可溶解溶液变红色

加水先变成含结晶水的晶体，溶液的碱性比NaHCO3强加水局部溶解，溶液的碱性比Na2CO3弱初步结论三.盐1.碳酸钠和碳酸氢钠(1)Na2CO3和NaHC17(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性①Na2CO3稳定受热不分解②NaHCO3不稳定，受热可分解现象：澄清石灰水变浑浊2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性①Na2CO3稳18〔3〕Na2CO3和NaHCO3盐酸的反响

Na2CO3

NaHCO3现象化学方程式反响较剧烈，有气泡产生反响很剧烈，有气泡产生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2〔3〕Na2CO3和NaHCO3盐酸的反响Na2CO319总结Na2CO3NaHCO3

俗名水溶性溶液碱性小苏打纯碱苏打易溶可溶较强较弱反响较剧烈Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2反响很剧烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO22NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2稳定加热难分解不稳定，加热可分解与酸作用热稳定性总结Na2CO3NaHCO3俗名水溶性溶液碱性小苏打20碳酸钠和碳酸氢钠的比较碳酸钠碳酸氢钠化学式俗称水溶性溶液酸碱性热稳定性与酸反应及反应速率Na2CO3NaHCO3纯碱、苏打小苏打易溶于水可溶于水碱性碱性加热不分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑△====Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑速率：NaHCO3>Na2CO3碳酸钠和碳酸氢钠的比较碳酸钠碳酸氢钠化学式俗称水溶性溶液酸碱21碳酸钠碳酸氢钠与CO2反应与Ca(OH)2溶液反应与CaCl2溶液反应用途相互转化Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3不反响Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH量不同时产物不同，但均有沉淀产生Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl不反响玻璃、制皂、造纸、纺织等工业发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多Na2CO3NaHCO3酸或CO2和水碱或Δ碳酸钠碳酸氢钠与CO2反应与Ca(OH)2溶液反应与CaCl222.三价铁的氧化性〔1〕Fe3+离子的检验向FeCl3和FeCl2溶液中分别参加KSCN溶液滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液溶液呈血红色溶液颜色无变化

交流和讨论:有哪些方法可以签别FeCl3溶液和FeCl2溶液2.三价铁的氧化性〔1〕23(2)Fe3+离子的氧化性实验1:在FeCl3溶液中参加Fe粉,振荡。再滴入几滴KSCN溶液现象：溶液不显血红色结论：溶液中已不含Fe3+2FeCl3+Fe==3FeCl2反响方程式：〔氧化剂〕〔复原剂〕(2)Fe3+离子的氧化性实验1:在FeCl3溶24

实验2：在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)现象：溶液变成血红色结论：原溶液中的Fe2+转变成Fe3+反响方程式：2FeCl2+Cl2==2FeCl3氧化剂复原剂总结：复原剂+氧化剂(Cl2)+复原剂(Fe)氧化剂Fe2+Fe3+实验2：在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液253.焰色反响很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这在化学上叫做焰色反响

①我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，火焰呈黄色②钠燃烧时，火焰呈黄色

实验：用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸钾溶液，在火焰上灼烧问题1.铂丝为什么要用盐酸洗涤?

2.为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色?3.焰色反响很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰26一些金属及化合物的焰色反响黄色紫色砖红色洋红色绿色紫红色黄绿色一些金属及化合物的焰色反响黄色紫色砖红色洋红色27

节日燃放的五彩缤纷的烟花,就是碱金属,以及锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩节日燃放的五彩缤纷的烟花,就是碱金属,以及锶、钡等金28科学探究：铝盐和铁盐的净水作用不加试剂参加明矾参加硫酸铁溶液2min5min无明显变化有明显沉降溶液半透明有明显沉降溶液半透明沉淀沉在底部溶液接近透明沉淀沉在底部溶液接近透明浑浊，略有沉降明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，可用做净水剂结论科学探究：铝盐和铁盐的净水作用不加试剂参加明矾参加硫酸铁29高中化学第二节-重要的金属化合物优秀课件30钠及其化合物之间的相互转化Na2SNaNaOHNa2CO3Na2ONa2O2NaClNaHCO3SO2H2OH2OH2OCO2CO2HClCa(OH)2Cl2点燃△CO2+H2O钠及其化合物之间的相互转化Na2SNaNaOHNa2CO3N31第二节几种重要的金属化合物氢氧化物氧化物盐一.氧化物

①多数氧化物不溶于水,如：CaO+H2O==Ca(OH)2②只有少数氧化物溶于水，能与水起反响生成可溶或微溶的碱,如Na2O、MgO、CaO等1.金属氧化物的性质(1)与水作用Na2O+H2O=2NaOHMgO+H2O=Mg(OH)2③过氧化钠溶于水，反响生成氢氧化钠和氧气2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2Fe2O3、CuO、Al2O3等第二节几种重要的金属化合物氢氧化物氧化物盐一.氧化物32实验：过氧化钠与水的反响实验：过氧化钠与水的反响33名称

氧化钠

过氧化钠组成颜色状态化学性质与H2O反应与CO2反应与酸反应是否是碱性氧化物用途

Na2O2Na2O是否，属于过氧化物淡黄色固体Na2O+H2O====2NaOH2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑Na2O+CO2====Na2CO3

2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

-1-22Na2O2+4HCl====4NaCl+2H2O+O2↑Na2O+2HCl====2NaCl+H2O白色固体供氧剂，漂白剂氧化钠、过氧化钠的比较名称氧化钠过氧化钠组成颜色状态化学性质与H2O反应与CO34钠在空气中的变化过程NaNa2ONaOHNa2CO3·10H2ONa2CO3O2H2O变暗白色固体白色晶体白色粉末CO2H2O液体风化钠在空气中的变化过程NaNa2ONaOHNa2CO3·10H35实验3-5MgO、Fe2O3、CuO分别与盐酸反响(2)多数不溶于水的金属氧化物可与酸反响,实验3-5MgO、Fe2O3、CuO分别与盐酸反响36

氧化物固体颜色

水溶性与盐酸反应Na2O

MgO

Fe2O3

CuO

金属氧化物的性质〔溶液无色〕〔溶液无色〕白色白色红棕色黑色溶微溶不溶不溶MgO+2HCl=MgCl2+H2ONa2O+2HCl=2NaCl+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O〔溶液黄色〕CuO+2HCl=CuCl2+H2O〔溶液蓝色〕氧化物固体颜色水溶性与盐酸反应Na2OMgOFe37以上金属氧化物能与酸起反响,生成盐和水,这类氧化物称为碱性氧化物总结：(3)氧化铝性质的特殊性Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O(偏铝酸钠)因此氧化铝既能与酸反响生成盐和水，也能与强碱溶液反响生成盐和水，这类氧化物叫做两性氧化物以上金属氧化物能与酸起反响,生38

2.金属氧化物的用途Ⅰ.作为冶炼金属的原料Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2Ⅱ.氧化铁(Fe2O3)是一种红棕色的粉未〔俗称铁红〕，常用于制造红色油漆和涂料

Ⅲ.氧化铝(Al2O3)是一种白色难熔的物质,是一种较好的耐火材料Ⅳ.氧化亚铜(Cu2O)呈红色,可以制造玻璃、搪瓷的红色颜料2.金属氧化物的用途Ⅰ.作为冶炼金属的原39二.氢氧化物思考和交流氢氧化物具有哪些物理化学性质？〔以NaOH、Mg(OH)2、Cu(OH)2为例,从颜色状态、水溶性和化学性质进行讨论)二.氢氧化物思考和交流氢氧化物具有哪些物理化学性质？40碱的一般性质物理性质：①水溶性易溶于水的：微溶于水的:难溶于水的:②色态NaOHKOHBa(OH)2等Ca(OH)2Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3等NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2为白色固体Cu(OH)2为浅蓝色固体化学性质：

①碱溶液能使酚酞变红色，使紫色石蕊变蓝色②能与酸反响生成盐和水NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O(H++OH-=H2O)[Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O]碱的一般性质物理性质：①水溶性易溶于水的：微溶于水的:难溶411.铁的氢氧化物实验3-6：在FeCl3、FeSO4分别参加NaOH溶液FeCl3FeSO4加入NaOH溶液产生的现象化学方程式产生红褐色的沉淀先有灰白色的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)31.铁的氢氧化物实验3-6：在FeCl3、FeSO4分别参加42

讨论：通过以上实验，你认为氢氧化亚铁的化学性质与一般的氢氧化物有什么异同？〔1〕氢氧化铁的性质①与酸反响②受热可分解氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O(2)氢氧化亚铁的性质①与酸反响②不稳定，易被空气中的氧气氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3〔氧化剂〕〔复原剂〕讨论：通过以上实验，你认为氢氧化亚铁的化学性质与一般432.氢氧化铝(1)氢氧化铝的制备实验:向0.5mol\L的Al2(SO4)3溶液滴加氨水现象:产生白色胶状沉淀Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4白色胶状的氢氧化铝难溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素2.氢氧化铝(1)氢氧化铝的制备实验:向0.5mol\L的A44(2)氢氧化铝的性质实验1：向氢氧化铝沉淀中参加盐酸现象：白色沉淀溶解成无色溶液Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O实验2：向氢氧化铝沉淀中参加氢氧化钠溶液现象：白色沉淀溶解成无色溶液

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O①可见氢氧化铝既能与酸反响也能与碱反响，所以，氢氧化铝是两性氢氧化物

②受热可以分解Al(OH)3==Al2O3+H2O

H2O•HAlO2+NaOH=NaAlO2+2H2O(2)氢氧化铝的性质实验1：向氢氧化铝沉淀中参加盐酸现象：白45分析：为什么铝能与碱溶液反响？2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H22Al(OH)3+2NaOH==2NaAlO2+4H2O2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2+分析：为什么铝能与碱溶液反响？2Al+6H2O==246练习1.在MgCl2溶液中滴加少量的NaOH溶液,现象为_____________,继续参加过量的NaOH溶液,现象为______________。在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_____________，继续参加过量的NaOH溶液，现象为___________.产生白色沉淀产生白色沉淀白色沉淀不溶解白色沉淀溶解2.以下金属化合物，不能与氢氧化钠溶液反响的是：A.FeCl3B.Fe2O3C.Al2O3D.Al(OH)33.可用做医用胃酸用和剂的是：A.NaOHB.Cu(OH)2C.Al(OH)3D.NaHCO3练习1.在MgCl2溶液中滴加少量的NaOH溶液,现象为47三.盐1.碳酸钠和碳酸氢钠(1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性

步骤

Na2CO3

NaHCO3

①

②

③固体的量减少溶液变微红色

白色粉未,加水结块成晶体,放热白色粉未,加水局部溶解，感受不到热量变化振荡长时间可溶解溶液变红色

加水先变成含结晶水的晶体，溶液的碱性比NaHCO3强加水局部溶解，溶液的碱性比Na2CO3弱初步结论三.盐1.碳酸钠和碳酸氢钠(1)Na2CO3和NaHC48(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性①Na2CO3稳定受热不分解②NaHCO3不稳定，受热可分解现象：澄清石灰水变浑浊2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性①Na2CO3稳49〔3〕Na2CO3和NaHCO3盐酸的反响

Na2CO3

NaHCO3现象化学方程式反响较剧烈，有气泡产生反响很剧烈，有气泡产生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2〔3〕Na2CO3和NaHCO3盐酸的反响Na2CO350总结Na2CO3NaHCO3

俗名水溶性溶液碱性小苏打纯碱苏打易溶可溶较强较弱反响较剧烈Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2反响很剧烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO22NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2稳定加热难分解不稳定，加热可分解与酸作用热稳定性总结Na2CO3NaHCO3俗名水溶性溶液碱性小苏打51碳酸钠和碳酸氢钠的比较碳酸钠碳酸氢钠化学式俗称水溶性溶液酸碱性热稳定性与酸反应及反应速率Na2CO3NaHCO3纯碱、苏打小苏打易溶于水可溶于水碱性碱性加热不分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑△====Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑速率：NaHCO3>Na2CO3碳酸钠和碳酸氢钠的比较碳酸钠碳酸氢钠化学式俗称水溶性溶液酸碱52碳酸钠碳酸氢钠与CO2反应与Ca(OH)2溶液反应与CaCl2溶液反应用途相互转化Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3不反响Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH量不同时产物不同，但均有沉淀产生Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl不反响玻璃、制皂、造纸、纺织等工业发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多Na2CO3NaHCO3酸或CO2和水碱或Δ碳酸钠碳酸氢钠与CO2反应与Ca(OH)2溶液反应与CaCl532.三价铁的氧化性〔1〕Fe3+离子的检验向FeCl3和Fe