高中化学第7讲-离子共存-离子的检验与推断课件

教学目标：离子共存〔专题复习〕1.掌握离子反响发生的条件。2.了解常见离子之间反响。3.掌握离子共存问题的解题方法。教学目标：离子共存〔专题复习〕1.掌握离子反响发生的条件考点互动探究知识梳理发生反响不发生任何反响考点互动探究知识梳理发生反响不发生任何反响考点互动探究(1)离子不能共存的“四大〞类型。①复分解反响型a.生成难溶物或微溶物。Ba2+、Ca2+与

、

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等不能大量共存;Ag+与

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等不能大量共存;OH-与

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等不能大量共存;SO42-CO32-SO32-SO42-CO32-Cl-Mg2+Ca2+Al3+Mn2+Fe3+Cu2+Fe2+考点互动探究(1)离子不能共存的“四大〞类型。①复分解反响型考点互动探究b.生成难电离或易挥发的物质。H+与

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等不能大量共存;OH-与

等阳离子及

等弱酸的酸式酸根不能大量共存。OH-CO32-HCO3-SO32-HSO3-F-CH3COO-H+、NH4+HCO3-、HSO3-考点互动探究b.生成难电离或易挥发的物质。OH-考点互动探究Cl-Br-I-S2-(HS-)SO32-(HSO3-)Fe2+H++MnO4-

H++NO3-

Fe3+××××××√×××××√√×××√考点互动探究Cl-Br-I-S2-(HS-)SO32-考点互动探究③络合反响型:如_______________________。Fe3++3SCN-====Fe(SCN)3④互促水解反响型:Al3+与_____________、__________发生水解相互促进反响不能大量共存。CO32-或HCO3-S2-或HS-Fe3+与发生水解相互促进反响不能大量共存。CO32-或HCO3-考点互动探究③络合反响型:如________________考点互动探究(2)离子共存判断中的“一色〞与“二性〞。①常见有色子:Cu2+,Fe3+,Fe2+,MnO4-,CrO42-,Cr2O72-。蓝色黄色浅绿色紫红色橙色黄色②酸性a.强酸性溶液:含有大量H+,与

、弱酸根(如

、

、

、

等)均不能大量共存。OH-CO32-HCO3-S2-ClO-考点互动探究(2)离子共存判断中的“一色〞与“二性〞。蓝色黄考点互动探究b.酸性溶液的说法:Ⅰ.pH<7或c(H+)>c(OH-)或c(OH-)=10-(8～14)mol·L-1(25℃)Ⅱ.能使pH试纸显___

__的溶液Ⅲ.能使甲基橙显___________的溶液Ⅳ.能使紫色石蕊溶液显__

___的溶液红色红色或橙色红色考点互动探究b.酸性溶液的说法:Ⅰ.pH<7或c(H+)>c考点互动探究③碱性a.强碱性溶液:含有大量OH-,与

、弱碱阳离子(如

、

、

等)均不能大量共存。H+NH4+Al3+Fe3+b.碱性溶液的说法:Ⅰ.pH>7或c(H+)<c(OH-)或c(H+)=10-(8～14)mol·L-1(25℃)Ⅱ.能使pH试纸显_____的溶液Ⅲ.能使酚酞溶液显_____的溶液Ⅳ.能使紫色石蕊溶液显_____的溶液蓝色红色蓝色考点互动探究③碱性H+NH4+Al3+Fe3+b.碱性溶液的考点互动探究④可能为酸性溶液也可能为碱性溶液的说法:Ⅰ.与Al反响放出H2的溶液(不含NO3-)Ⅱ.由水电离出的c(H+)=1×10-nmol·L-1或c(OH-)=1×10-nmol·L-1的溶液(常温下n≠7)(说明:n<7水解显酸性或碱性,n>7加酸或加碱抑制水的电离)Ⅲ.与NH4HCO3或(NH4)2CO3等反响放出气体的溶液考点互动探究④可能为酸性溶液也可能为碱性溶液的说法:Ⅰ.与A考点互动探究【思维诊断】C考点互动探究【思维诊断】C考点互动探究【思维诊断】A考点互动探究【思维诊断】A考点互动探究【思维诊断】D考点互动探究【思维诊断】D考点互动探究【思维诊断】C考点互动探究【思维诊断】C考点互动探究【归纳提升】“三步〞突破离子能否大量共存第一步:细审题,抓关键1.注意“一定大量共存〞“可能大量共存〞还是“不能大量共存〞等关键词。2.注意“透明溶液〞或“澄清溶液〞意味着无难溶物或微溶物,但并不意味着溶液无色。考点互动探究【归纳提升】考点互动探究第二步:分析限制条件注意题中的限制条件,如溶液颜色、溶液的酸碱性、发生某些反响等。第三步:抓住反响发生条件1.生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反响。2.特别注意氧化复原反响。3.熟记互促水解反响。4.注意几个常见的络合反响。考点互动探究第二步:分析限制条件诊断练习B诊断练习B[答案]B

[答案]B

Cu2+、Fe3+Ag+Ag++Cl-

AgCl↓Mg2+

B诊断练习

Cu2+、Fe3+Ag+Ag++Cl-诊断练习D诊断练习D[答案]

D[答案]D考例考法直击B考例考法直击B[答案]B[答案]B考例考法直击C考例考法直击C[答案]C考例考法直击[答案]C考例考法直击考例考法直击D考例考法直击D[答案]D考例考法直击[答案]D考例考法直击考例考法直击C考例考法直击C[答案]C考例考法直击[答案]C考例考法直击考例考法直击B考例考法直击B教学目标：离子共存〔专题复习〕1.掌握离子反响发生的条件。2.了解常见离子之间反响。3.掌握离子共存问题的解题方法。教学目标：离子共存〔专题复习〕1.掌握离子反响发生的条件考点互动探究知识梳理发生反响不发生任何反响考点互动探究知识梳理发生反响不发生任何反响考点互动探究(1)离子不能共存的“四大〞类型。①复分解反响型a.生成难溶物或微溶物。Ba2+、Ca2+与

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等不能大量共存;Ag+与

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等不能大量共存;OH-与

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等不能大量共存;SO42-CO32-SO32-SO42-CO32-Cl-Mg2+Ca2+Al3+Mn2+Fe3+Cu2+Fe2+考点互动探究(1)离子不能共存的“四大〞类型。①复分解反响型考点互动探究b.生成难电离或易挥发的物质。H+与

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等不能大量共存;OH-与

等阳离子及

等弱酸的酸式酸根不能大量共存。OH-CO32-HCO3-SO32-HSO3-F-CH3COO-H+、NH4+HCO3-、HSO3-考点互动探究b.生成难电离或易挥发的物质。OH-考点互动探究Cl-Br-I-S2-(HS-)SO32-(HSO3-)Fe2+H++MnO4-

H++NO3-

Fe3+××××××√×××××√√×××√考点互动探究Cl-Br-I-S2-(HS-)SO32-考点互动探究③络合反响型:如_______________________。Fe3++3SCN-====Fe(SCN)3④互促水解反响型:Al3+与_____________、__________发生水解相互促进反响不能大量共存。CO32-或HCO3-S2-或HS-Fe3+与发生水解相互促进反响不能大量共存。CO32-或HCO3-考点互动探究③络合反响型:如________________考点互动探究(2)离子共存判断中的“一色〞与“二性〞。①常见有色子:Cu2+,Fe3+,Fe2+,MnO4-,CrO42-,Cr2O72-。蓝色黄色浅绿色紫红色橙色黄色②酸性a.强酸性溶液:含有大量H+,与

、弱酸根(如

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等)均不能大量共存。OH-CO32-HCO3-S2-ClO-考点互动探究(2)离子共存判断中的“一色〞与“二性〞。蓝色黄考点互动探究b.酸性溶液的说法:Ⅰ.pH<7或c(H+)>c(OH-)或c(OH-)=10-(8～14)mol·L-1(25℃)Ⅱ.能使pH试纸显___

__的溶液Ⅲ.能使甲基橙显___________的溶液Ⅳ.能使紫色石蕊溶液显__

___的溶液红色红色或橙色红色考点互动探究b.酸性溶液的说法:Ⅰ.pH<7或c(H+)>c考点互动探究③碱性a.强碱性溶液:含有大量OH-,与

、弱碱阳离子(如

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等)均不能大量共存。H+NH4+Al3+Fe3+b.碱性溶液的说法:Ⅰ.pH>7或c(H+)<c(OH-)或c(H+)=10-(8～14)mol·L-1(25℃)Ⅱ.能使pH试纸显_____的溶液Ⅲ.能使酚酞溶液显_____的溶液Ⅳ.能使紫色石蕊溶液显_____的溶液蓝色红色蓝色考点互动探究③碱性H+NH4+Al3+Fe3+b.碱性溶液的考点互动探究④可能为酸性溶液也可能为碱性溶液的说法:Ⅰ.与Al反响放出H2的溶液(不含NO3-)Ⅱ.由水电离出的c(H+)=1×10-nmol·L-1或c(OH-)=1×10-nmol·L-1的溶液(常温下n≠7)(说明:n<7水解显酸性或碱性,n>7加酸或加碱抑制水的电离)Ⅲ.与NH4HCO3或(NH4)2CO3等反响放出气体的溶液考点互动探究④可能为酸性溶液也可能为碱性溶液的说法:Ⅰ.与A考点互动探究【思维诊断】C考点互动探究【思维诊断】C考点互动探究【思维诊断】A考点互动探究【思维诊断】A考点互动探究【思维诊断】D考点互动探究【思维诊断】D考点互动探究【思维诊断】C考点互动探究【思维诊断】C考点互动探究【归纳提升】“三步〞突