黑龙江省鹤岗市工农区第一中学2023学年化学高一下期末经典模拟试题（含答案解析）

2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列金属遇到某些强酸或强碱溶液都能放出氢气的是A．CuB．MgC．FeD．Al2、工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D．在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO33、X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是A．X、Y、Z三种元素所形成的单质中，X的单质最稳定B．Z元素的氧化物对应的水化物-定是一种强酸C．Z单质在Y单质中燃烧可反应生成ZY3D．Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价4、下列化学用语正确的是A．乙醇的官能团：—OH B．乙醇的分子式：CH3CH2OHC．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．乙烯无官能团5、天然氧化铝晶体俗称刚玉，常因含有杂质而呈各种色彩。下列叙述不正确的是（）A．刚玉中混入微量的铬元素称为红宝石B．刚玉中混入微量的钛元素或铁元素称为蓝宝石C．蓝宝石和红宝石都是制作名贵首饰的材料D．蓝宝石和红宝石都只能从自然界中来获得6、从较少利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是200来年的事。下列跟这个先后顺序有关的是①地壳中的较少元素的含量②金属活动性顺序③金属的导电性，④金属冶炼的难易程度⑤金属的延展性A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④7、实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是A．Fe2O3→FeB．NH3→NH4ClC．SO3→H2SO4D．H2SO4→SO38、一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0，反应过程如图所示。下列说法正确的是()A．t1min时正、逆反应速率相等B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C．0～8min，H2的平均反应速率v(H2)＝0.09mol·L－1·min－1D．10～12min，N2的平均反应速率v(N2)＝0.25mol·L－1·min－19、下列化工生产原理错误的是A．电解熔融的NaCl来制取NaB．电解熔融的AlCl3来制取AlC．CO热还原Fe2O3制取FeD．利用铝热反应原理：4Al+3MnO23Mn+2Al2O310、巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。下列关于该物质的说法不正确的是()A．分子式为C4H6O2B．含有两种不同的官能团C．能发生氧化、取代、加成、酯化等反应D．分子中所有原子有可能在同一平面11、关于基本营养物质的说法正确的是A．所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别B．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物C．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的D．油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸12、使1.0体积的某气态烷烃和烯烃的混合气体在足量空气中完全燃烧，生成2.0体积的二氧化碳和2.2体积的水蒸气(均在120℃、1.01×105Pa条件下测定)，则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为（）A．2：3 B．1：4C．4：1 D．3：213、右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（）A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性14、下列过程中发生的化学反应是取代反应的是A．苯和溴水混合后，静置分层B．苯在空气中燃烧C．葡萄糖在酒化酶作用下生成酒精和CO2D．淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖15、以下各种物质中，不属于高分子化合物的是A．塑料B．蔗糖C．蛋白质D．纤维素16、常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为A．1014-a-2b B．10a+b-14 C．10a-2b D．10a-2b+1417、下列过程中发生了加成反应的是()A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．乙烯燃烧生成二氧化碳和水D．光照下甲烷与氯气的混合气体颜色逐渐褪去18、实验室制备和干燥氨气常用的方法是（）A．氯化铵固体与消石灰共热，生成气体用碱石灰干燥B．加热氯化铵固体，使生成气体通过氢氧化钠溶液C．氯化铵溶液与烧碱溶液共热，生成气体用浓硫酸干燥D．N2、H2混合，在高温、高压、催化剂的条件下反应，然后再干燥19、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．H+、K+、SO42-、OH- B．H+、K+、S2-、CO32-C．K+、NH4+、Cl-、SO42- D．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-20、通常人们把拆开1mol化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热．下列是一些化学键的键能．化学键C﹣HC﹣FH﹣FF﹣F键能/（kJ•mol﹣1）414489565155根据键能数据估算反应CH4+4F2═CF4+4HF每消耗1molCH4的热效应（）A．放热1940kJ B．吸热1940kJ C．放热485kJ D．吸热485kJ21、能用来衡量一个国家石油化工发展水平的是A．乙烯产量 B．乙烷产量 C．乙醇产量 D．乙酸产量22、下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是()①SO2②CH3CH2CH===CH2③④CH3CH3A．①②③④ B．③④ C．①② D．①②④二、非选择题(共84分)23、（14分）有关“未来金属”钛的信息有：①硬度大②熔点高③常温下耐酸碱、耐腐蚀，由钛铁矿钛的一种工业流程为：（1）钛铁矿的主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛的化合价___价，反应①化学方程式为___。（2）反应②的化学方程式为TiO2+C+ClTiCl4+CO（未配平），该反应中每消耗12gC，理论上可制备TiCl4___g。（3）TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti，反应③化学方程式___，该反应属于___（填基本反应类型）（4）上述冶炼方法得到的金属钛中会混有少量金属单质是___（填名称），由前面提供的信息可知，除去它的试剂可以是以下剂中的___（填序号）AHClBNaOHCNaClDH2SO424、（12分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC，HmD常温下为液态；②Cm-、E(m-1)-具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：（1）HmDm的电子式为__________。（2）HmC与C元素的具有漂白性的氧化物反应的化学方程式为：_______。（3）用电子式表示A2C的形成过程_______。（4）在A、B、C、E形成的单质中，符合下列转化关系的是_______（填元素符号）。（5）由A、B、D三种元素形成的化合物与E元素的最高价含氧酸按物质的量之比2:7反应的离子方程式：_____________。25、（12分）某实验小组用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验。（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式________。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。（2）甲和乙两个水浴作用不相同：甲的作用是________；乙的作用是________。（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________________，集气瓶中收集到的主要成分是____________。26、（10分）(Ti)及其化合物大量应用于航空、造船、电子、化学、医疗器械、电讯器材等各个领域，工业上常以金红石(主要成分是TiO2)、焦炭、氯气、金属镁为原料生产金属钛，其流程如下：(1)过程Ⅰ中，可燃性气体X是______。(2)过程Ⅱ中，发生反应的化学方程式是______；稀有气体的作用是______。27、（12分）某研究性学习小组设计了如图所示一套实验装置来制取乙酸乙酯，A中盛有乙醇、浓硫酸和醋酸的混合液，C中盛有饱和碳酸钠溶液。已知：①氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH②有关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点(℃)34.778.5117.977.1（1）浓硫酸的作用是________________________________。（2）球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________________。（3）反应中所用的乙醇是过量的，其目的是___________________。（4）C中饱和碳酸钠溶液的作用__________________________________________。（5）从C中分离出乙酸乙酯必须使用的一种仪器是______________________；分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入饱和氯化钙溶液分离出__________，再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集77℃的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。28、（14分）现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为______(填“吸热”或“放热”)反应，且m＋n______(填“>”“＝”或“<”)p。(2)减压使容器体积增大时，A的质量分数________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率________。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将________。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______________________。29、（10分）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。己知Y的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐;Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4；X与Y、Z均可以形成电子总数为10的分子；M是短周期主族元素中原子半径最大的；N原子的最外层电子数与次外电子数之比为3:4；据此回答：（1）硒与N同主族，比N多一个电子层，则硒的原子序数为：_______。（2）X与Z、X与N均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应可观察到有浅黄色沉淀生成，反应的化学方程式是_____________。（3）由X、Z、M、N四种元素组成一种强酸的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式__________________。（4）Y有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_____。（5）与Y同主族元素的化合物亚磷酸H3PO3是二元弱酸，写出H3PO3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式：__________________。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【答案解析】试题分析：能与强酸或强碱溶液都能放出氢气的金属只有Al，选D。考点：Al的性质的了解。2、B【答案解析】本题考查化学反应限度。分析：A．催化剂能加快反应速率但不影响化学平衡移动；B．可逆反应中，反应物不能完全转化为生成物；C．同一物质的正逆反应速率相等时该反应达到平衡状态；D．如果两种物质都是气体，增大一种物质的浓度能提高另一种反应物的转化率。详解：使用催化剂加快了反应速率，缩短反了应时间，提高了反应效率，A正确；达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率，B错误；因增大反应物O2的浓度，平衡向正反应方向移动，提高了SO2的转化率，C正确；因该反应是可逆反应，存在反应限度，反应物不可能100%的转化，D正确。故选B。点睛：可逆反应中反应物不能完全转化和催化剂能加快反应速率但不影响化学平衡移动是易错点，明确可逆反应达到平衡状态的判断方法是解题的关键。3、A【答案解析】Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,则Y为O元素，由元素的相对位置可以知道，X为N元素，Z为S元素。A、X、Y、Z三种元素所形成的单质分别为N2、O2、S。氮气分子之间形成氮氮三键，化学性质稳定。正确；B、Z为S元素，S元素的氧化物对应的水化物中亚硫酸为弱酸，硫酸为强酸。错误；C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，错误；D、硫与铁反应生成硫化亚铁，Fe元素表现+2价。错误；故选A。点睛：本题主要考察元素周期表的推断。本题的突破口是Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，由此可推断Y为O元素，再由元素的相对位置可以知道，X为N元素，Z为S元素。元素种类明确后，即可根据元素的性质判断选项的正误。4、A【答案解析】

A.乙醇的官能团是－OH，A项正确；B.所给的为乙醇结构简式，并非其分子式，B项错误：C.结构简式只是在结构式的基础上，省略了部分或全部的单键，双键不可以省略，所给的乙烯的结构简式中少了碳碳双键，C项错误；D.乙烯中的官能团是碳碳双键，D项错误；所以答案选择A项。5、D【答案解析】

红宝石、蓝宝石的主要成分都为氧化铝，因为其含有杂质而呈现不同的色泽。红宝石含有氧化铬而呈红色，蓝宝石则含有氧化铁及氧化钛而呈蓝色。它们都是制作名贵首饰的材料，其微粒可制精密仪表和手表的轴承。除天然产外，工业上常用电熔法处理氧化铝而制成人造刚玉或电熔刚玉，故D不正确。故选D。6、D【答案解析】对比金属活动性强弱关系与人类利用金属的先后，可以发现人类使用较早的金属，其活动性较弱；结合学习中对金属铁、铝的冶炼的认识，可知：金属活动性越强，金属的冶炼难易程度越难，这也影响了人类对金属的使用，其它因素均与使用的前后顺序无关；故选D。点睛：铜、铁、铝三种金属活动性由强到弱的顺序为：铝＞铁＞铜；对比人类利用金属的历史：先有青铜器时代再到铁器时代，然后才有了铝制品；可以发现二者存在一定联系，同时不同时期人们对金属的冶炼方法和水平不同，也导致人们使用的金属材料不同。7、A【答案解析】

需要加入还原剂才能实现说明发生氧化还原反应，其中氧化剂被还原，化合价降低，生成还原产物。【题目详解】A．Fe2O3→Fe，化合价由+3变为0，化合价降低，发生了还原反应，须加还原剂，A项正确；B．NH3→NH4Cl，化合价无变化，发生的是化合反应，不是氧化还原反应，B项错误；C．SO3→H2SO4，化合价无变化，不是氧化还原反应，C项错误；D．H2SO4→SO3，化合价无变化，不是氧化还原反应，D项错误；答案选A。8、B【答案解析】

A.由图知，t1min时，只是X和Y的物质的量相等，t1后物质的量还在改变，没有达到平衡状态，正、逆反应速率不相等，故A错误；B.根据图像，X、Y的物质的量变化比为2:3，所以Y表示H2的物质的量随时间的变化关系，X表示NH3的物质的量随时间的变化关系，故B正确；C.0～8min，H2的平均反应速率(H2)＝0.01125mol·L－1·min－1，故C错误；D.10～12min，NH3的物质的量变化是0.1mol，N2的物质的量变化是0.05mol，N2的平均反应速率(N2)＝0.0025mol·L－1·min－1，故D错误；选B。【答案点睛】本题要主考查了化学反应速率和化学平衡移动，注意物质的量变化比等于系数比，反应速率用单位时间内浓度的变化表示，不是用物质的量变化表示。9、B【答案解析】分析：根据金属性强弱不同性质冶炼方法，活泼金属利用电解法，不活泼金属利用热分解法，一般金属利用还原剂还原，据此解答。详解：A.钠是活泼的金属，工业上电解熔融的NaCl来制取Na，A正确；B.铝是活泼的金属，工业上电解熔融的氧化铝来制取Al，熔融的AlCl3不导电，B错误；C.铁是较活泼的金属，可以用CO热还原Fe2O3制取Fe，C正确；D.可以用铝热反应冶炼难溶的金属，即利用铝热反应原理冶炼Mn：4Al+3MnO23Mn+2Al2O3，D正确。答案选B。10、D【答案解析】A.该物质的分子式为C4H6O2，故正确；B.结构中含有碳碳双键和羧基两种官能团，故正确；C.含有碳碳双键和羧基，能发生氧化、取代、加成、酯化反应等，故正确；D.分子含有甲基，碳原子形成的四个共价键，不可能所有原子都在一个平面上，故错误。故选D。11、D【答案解析】

A．因含有苯环的蛋白质才能发生颜色反应，A错误；B．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，结构不相似，也不属于同系物，B错误；C．因蛋白质的组成元素有C、H、O、N等，C错误；D．因油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸，D正确；答案选D。12、B【答案解析】

同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，该温度下水为气体，设混合气态烃平均分子组成CxHy，根据质量守恒可得：x=2.01.0=2、y=2.2×21.0=4.4，

则混合烃的平均分子式为：C2H

气态烃的碳原子数≤4，则满足C2H4.4合理组合有：①CH4、C3H6，②CH4、C4H8，③C2H6、C2H4。①CH4、C3H6：根据平均分子式可知，甲烷与丙烯的物质的量之比为1：1，而平均H原子数为5≠4.4，所以不合理；②CH4、C4H8：平均C原子为2时，设甲烷的物质的量为x、丁烯的物质的量为y，则x+4yx+y=2，解得：x：y=2：1，此时得到的混合物中平均H原子数为：4×2+82+1=163≠4.4，所以不合理；③C2H6、C2H4：二者任意比混合后平均C原子数都是2，氢原子平均数为4.4时，设乙烷的物质的量为x、乙烯的物质的量为y，则：6x+4yx+y=4.413、D【答案解析】

从表中位置关系可看出，X为第2周期元素，Y为第3周期元素，又因为X、W同主族且W元素的核电荷数为X的2倍，所以X为氧元素、W为硫酸元素；再根据元素在周期表中的位置关系可推知：Y为硅元素、Z为磷元素、T为砷元素。【题目详解】A、O、S、P的原子半径大小关系为：P＞S＞O，三种元素的气态氢化物的热稳定性为：H2O＞H2S＞PH3，A不正确；B、在火山口附近或地壳的岩层里，常常存在游离态的硫，B不正确；C、SiO2晶体为原子晶体，熔化时需克服的微粒间的作用力为共价键，C不正确；D、砷在元素周期表中位于金属元素与非金属的交界线附近，具有半导体的特性，As2O3中砷为+3价，处于中间价态，所以具有氧化性和还原性，D正确。答案选D。14、D【答案解析】A、苯和溴水混合，利用溴单质易溶于有机溶剂，苯从溴水中萃取出溴单质，属于物理变化，故A错误；B、苯燃烧生成CO2和H2O，属于氧化反应，故B错误；C、此反应不属于取代反应，故C错误；D、淀粉水解成葡萄糖的反应(C6H10O5)n＋nH2O→nC6H12O6，此反应是取代反应，故D正确。15、B【答案解析】塑料、蛋白质、纤维素均是高分子化合物，蔗糖是二糖，不是高分子化合物，答案选B。点睛：高分子化合物是相对小分子而言的，简称高分子。大部分高分子化合物是由小分子通过聚合反应制得的，所以常被称为聚合物或高聚物。天然高分子和合成高分子的主要区别是：合成高分子是由单体通过聚合反应而生成的，天然高分子是自然界存在的，不需要单体进行反应而来，天然高分子都能水解，而合成高分子一般都不易与水发生反应。16、A【答案解析】

pH=b的醋酸溶液中c(H+)=c(CH3COOO-)=10-bmol/L，pH=a的NaOH溶液中c(OH-)=c(NaOH)=10a-14mol/L，将两者等体积混合，恰好完全反应，则说明醋酸的物质的量浓度等于NaOH的物质的量浓度，c(CH3COOH)约为10a-14mol/L,故该温度下醋酸的电离平衡常数为1014-a-2b。答案选A。17、B【答案解析】

有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应。【题目详解】A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应而使高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B.乙烯和溴能发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，从而使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；C.乙烯燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应，故C错误；D.乙烯与氯气的混合气体在光照条件下反应，乙烯中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物和氯化氢，属于取代反应，故D错误。故选B。【答案点睛】消去反应是指在一定条件下，有机物脱去小分子生成含有不饱和的有机物的反应；加成反应是指有机物分子中的双键或叁键发生断裂，加进（结合）其它原子或原子团的反应叫加成反应；取代反应是指有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应；氧化反应是指有机反应中得氧或失氢的反应为氧化反应；根据以上有机反应的概念进行判断。18、A【答案解析】

A．实验室中利用氯化铵固体与消石灰固体加热反应生成氨气，氨气是碱性气体，可以用碱石灰干燥，故A正确；B．加热氯化铵固体不能用来制备氨气，而且生成气体通过氢氧化钠溶液会把氨气全部吸收，故B错误；C．氯化铵溶液与烧碱溶液共热生成氨气量少，不能作为实验室制备氨气的方法，应该加入NaOH固体；氨气用浓硫酸干燥时，会和浓硫酸反应生成硫酸铵，故C错误；D．N2、H2混合，在高温、高压、催化剂的条件下反应是工业制备氨气的方法，实验室中是利用固体氯化铵和氢氧化钙加热反应制得，故D错误；故选：A。【答案点睛】本题考查了氨气的实验室制备、工业制备方法、氨气的干燥剂选择等，易错点D，工业制备氨气的方法，与题干中“实验室制备”不相符。19、C【答案解析】

A、H+、OH−两种离子能结合成水，不能大量共存，选项A错误；B、H+与S2-、CO32-均能反应生成弱酸或者HS-、HCO3-，不能大量共存，选项B错误；C、K+、NH4+、Cl-、SO42-四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，选项C正确；D、Ca2+与CO32−离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，选项D错误。答案选C。20、A【答案解析】

根据ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量解答。【题目详解】根据键能数据可知反应CH4+4F2＝CF4+4HF的ΔH＝（4×414+4×155－4×489－4×565）kJ·mol＝－1940kJ·mol，因此每消耗1molCH4的热效应为放热1940kJ。答案选A。21、A【答案解析】

能用来衡量一个国家石油化工发展水平的是乙烯产量，故A为合理选项。22、C【答案解析】分析：根据二氧化硫具有还原性，结合有机物分子中含有的官能团的性质分析解答。详解：①SO2具有还原性，能被溴水和酸性高锰酸钾氧化而使其褪色；②CH3CH2CH＝CH2含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，能因发生氧化反应使酸性高锰酸钾褪色；③与溴水发生萃取，与酸性高锰酸钾溶液不反应；④CH3CH3属于烷烃，与溴水和酸性高锰酸钾溶液均不反应。答案选C。二、非选择题(共84分)23、+42FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO295g2Mg+TiCl42MgCl2+Ti置换反应镁AD【答案解析】

（1）根据正负化合价的代数和为0，设钛元素的化合价为x，则+2+x+（-2）×3=0，解得x=+4；钛酸亚铁和碳在高温条件下生成二氧化碳、铁和二氧化钛，2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2；故填：+4；2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2；（2）根据氧化还原反应原理配平得反应②的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，根据反应可知，每消耗12gC，理论上可制备TiCl4190g/mol×12=95g；（3）TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti，根据质量守恒定律，还应有氯化镁，化学方程式为2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；该反应是一种单质与一种化合物反应，生成一种新的单质和一种新的化合物，所以反应类型为置换反应；故填：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；置换反应；（3）反应③中加入足量金属镁可知得到的金属钛中会混有少量的金属镁，金属镁可以和盐酸或硫酸反应，所以除去它的试剂可以是稀盐酸或稀硫酸。故填：镁；AD。【答案点睛】本题考查化学实验的设计和评价，物质的制备、收集和净化物质的分离等知识。易错点为（2）根据氧化还原反应原理配平得反应②的化学方程式，钛的化合价不变，碳的化合价由0价变为+2价，氯的化合价变为-1价，结合质量守恒配得反应TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。24、2H2S+SO2=3S↓+2H2ONa、S6AlO2﹣+21H+=5Al3++Al（OH）3↓+9H2O【答案解析】根据题意，A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小，则A、B为金属，A与B质子数之和是D质子数的3倍，则A、B的质子数之和为3的倍数，故A、B处于第三周期，则A为Na元素、B为Al元素；D的质子数为=8，则D为氧元素；热稳定性：HmD＞HmC，则C、D处于同一主族，且D的非金属性更强，故C为硫元素，m=2；根据；②Cm-、E(m-1)-具有相同的电子层结构，则E为Cl元素。(1)HmDm为H2O2，电子式为，故答案为；(2)S元素的具有漂白性的氧化物为二氧化硫，H2S与SO2反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案为2H2S+SO2=3S↓+2H2O；(3)用电子式表示硫化钠的形成过程为：，故答案为；(4)从转化关系可以看出，单质所含元素为变价元素，含有多种化合价，能和氧气反应生成两种氧化物，以上元素中有Na、S元素符合，故答案为Na、S；(5)由A、B、D三种元素形成的化合物为NaAlO2，E元素的最高价含氧酸为HClO4，NaAlO2、HClO4按物质的量之比2：7反应，设物质的量分别为2mol、7mol，2mol偏铝酸钠消耗2mol高氯酸生成2mol氢氧化铝沉淀，剩余的5mol高氯酸能够溶解氢氧化铝的物质的量为：mol，剩余氢氧化铝的物质的量为：2mol-mol=mol，所以反应生成铝离子和氢氧化铝的物质的量之比=mol：mol=5：1，该反应的离子方程式为：6AlO2-+21H+=5Al3++Al(OH)3↓+9H2O，故答案为6AlO2-+21H+=5Al3++Al(OH)3↓+9H2O．点睛：本题考查位置结构性质的关系及应用、常用化学用语、元素化合物性质等，正确推断元素的种类为解答该题的关键。注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，本题的易错点和难点是(5)的方程式的书写。25、，放热加热冷却乙醛、乙醇、水氮气【答案解析】

由实验装置图可知，无水乙醇在水浴加热的条件下将乙醇变成乙醇蒸气，鼓入空气，乙醇在铜做催化剂条件被氧气氧化成乙醛，反应的化学方程式为2，试管a放入冷水中，目的是冷却反应得到的混合气体，试管a中收集到的液体为乙醛、乙醇和水，空气中的氧气参与反应，集气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气。【题目详解】（1）实验过程中铜网与氧气加热反应生成氧化铜，出现黑色，反应的化学方程式为，反应生成的氧化铜与乙醇加热发生氧化还原反应生成铜、乙醛和水，出现红色，反应的化学方程式为；在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是放热反应，放出的热量能够维持反应继续进行；（2）甲为热水浴，使乙醇平稳气化成乙醇蒸气，起到提供乙醇蒸汽的作用；乙为冷水浴，冷却反应得到的混合气体，便于乙醛的收集；（3）经过反应后并冷却，a中收集到的物质有易挥发的乙醇，反应生成的乙醛和水；空气中的氧气参与反应，丙中集气瓶内收集到气体的主要成分氮气，。【答案点睛】易错点是干燥试管a中能收集不同的物质，忽略乙醇的挥发性，漏写乙醇和水。26、COTiCl4+2Mg2MgCl2+Ti防止高温下Mg、Ti与空气中的O2或N2、CO2反应或防止金属Mg、Ti被氧化【答案解析】

金红石TiO2与C、Cl2在高温下反应产生TiCl4、CO；TiCl4与Mg在稀有气体存在条件下，加热发生反应产生Ti、MgCl2。【题目详解】(1)在过程I中，金红石TiO2与C、Cl2在高温下反应产生TiCl4、CO，反应方程式为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，所以反应产生的可燃性气体为CO；(2)在过程Ⅱ中，TiCl4与Mg在稀有气体存在条件下，加热，发生金属的置换反应产生Ti、MgCl2，发生反应的化学方程式是TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti；稀有气体的作用是作保护气，防止高温下Mg、Ti与空气中的O2或N2、CO2反应或防止金属Mg、Ti被氧化。【答案点睛】本题考查了钛的冶炼方法及其应用的原理的知识。了解物质的性质的活泼性或惰性是正确应用的前提。27、催化剂吸水剂防止倒吸有利于酯化反应向正方向进行(增大醋酸的利用率)吸收挥发出来的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分层析