氮族元素复习

第一章氮族元素第一部分基础知识回顾一、氮和磷：1、元素的性质取决于。氮的原子半径，吸收电子的能力，故表现出较强的性，所以可以说氮元素是一种较的非金属元素。氮气的稳定性取决于。氮分子是由个氮原子结合而成的，氮分子中有键，当参加化学反应时，必须打开或破坏分子中的键，这就需吸收很高的能量。因此在通常情况下，N2氮气的性质，很难跟其它物质发生化学反应。只有在条件下，才能与、、等物质发生化学反应，其化学方程式分别为。它们都属于氮的（这是指氮元素从变为）

2、（1）氮族元素包括五种元素，在周期表中位于第族。（2）氮族元素的最外层电子数均为个，原子半径随着核核电荷数的增大而。它们在原子结构上的异决定了性质的。（3）相似性（原子最外层电子数均为个）：①大部分是金属。②最高正价为价。③在气态氢化物中，都显价，化学式为。④最高价氧化物的水化物的化学式为：或。（4）递变性（原子半径从到），①随着原子序数增大，非金属由到。（N、P、As、Sb、Bi）的单质从非金属过渡到金属），尤其Sb、Bi已是明显的金属元素。②最高价氧化物对应水化物的酸性：③气态氢化物的稳定性：④氧化性逐渐，还原性逐渐。如：氧化性，还原性。3、许多非金属元素的单质存在同素异形现象，比如氧有；硫有；碳有；磷有等。同素异形体之间在一定条件下是可以相互转化的。比如，。同素异形体之间的转化属于变化。同理，由同素异形体组成的物质属。磷的同素异形体中有剧毒，无毒。二、氨和铵盐：1、氨分子的电子式如下：，氨分子的结构形，键角是，是一个分子。氨溶于水中。（1）氨具有性

氨分子具有结合质子（）的能力，使氨具有性。当氨跟水反应时，先生成，然后，发生部分电离产生和。其离子方程式为：。氨水中的微粒有。当氨跟酸反应时，生成相应的。（2）氨具有弱性

在氨分子中氮元素的化合价为价，处于氮元素的最低价态，具有还原性。在高温、催化的条件下，氨可被氧气氧化，生成一氧化氮和水,其化学方程式为:,这是工业法制硝酸的关键一步反应。2、氨气的实验室制法及干燥：（1）实验室制氨气时用而不用。原因是不易研细造成混合不均匀；高温下其对玻璃的太强。（2）要过量,为的是防止生成的NH3与CaCl2结合为氨合物。（3）实验室制取少量氨气也经常用加热（）或常温下用与混合的方法。（4）干燥氨气不能选用，、应选用、、等碱性干燥剂。3、氨气实验室制法注意事项：①制氨气所用铵盐不能用、。②消石灰不能用、代替。③由于NH3极易溶于水，在制备收集过程中，都应尽可能地不与接触，以减少和防止现象。④因氨气比空气轻，易与空气发生，所以收集氨气时，导气管应插入收集气体的试管附近，管口塞一团干燥的。（5）不能用铵盐分解这种方法来检验铵盐的存在。（6）检验氨气的方法有4、判断图示实验装置是否有错误的一般方法：一看主体（发生）装置是否有错：①实验是否需加热；②酒精灯部位是否有错（酒精量、外焰加热、是否缺灯芯等）；③仪器放置是否有错；④夹持仪器及导气管位置是否有错。二看试剂是否符合实验原理。（包括反应物、干燥剂、尾气吸收剂。）三看收集方法是否有错（排水法、向上排气法、向下排气法、导管伸入的位置等）。四看是否缺少尾气的吸收装置，对于有毒气体，一定要计尾气的吸收装置，并选择适宜的吸收剂。例如：实验室里若用如图所示装置制取氨气，试用表格形式列出图中装置的错误之处，并用文字简要说明如何改正。三、硝酸：1、硝酸是无易的体，可与溶解。常用浓硝酸质量分数为左右，质量分数为98%以上的硝酸叫硝酸。硝酸的化学性质主要有、和。硝酸在或条件下容易发生分解反应：其化学方程式为：，分解产生的中，而使硝酸呈现色。（1）跟金属反应

硝酸是一种强氧化剂，除、外几乎所有的金属，都可以跟硝酸发生氧化还原反应。注意：①当硝酸与金属反应时，一般不发生置换反应，而是发生＋5价氮与金属之间的氧化还原反应。②硝酸浓度与氧化性强弱的关系：，③浓硝酸的还原产物是，稀硝酸的还原产物是，活泼金属还把很稀的硝酸还原为、，直至的氮（生成）。④浓硝酸在常温下使、发生化钝化。⑤金属与硝酸的反应，除表现硝酸的外，还表现出硝酸的。（2）跟非金属单质反应

碳、硫、磷等非金属单质，在一定条件下均可被硝酸氧化为高价化合物。例如：C+HNO3-（3）跟低价化合物的反应

元素化合价处于低价的化合物，遇硝酸时，可被氧化为高价化合物。例如：ZnS+HNO3-2、工业上以氨为原料制硝酸分为四步：（1）氨的催化氧化

在铂、铑合金催化下，并在800℃，（2）一氧化氮的氧化：（3）二氧化氮被水吸收生成稀硝酸；，（4）硝酸尾气吸收

为了保护环境，工业制硝酸产生的尾气，要用吸收，将一氧化氮、二氧化氮转变为亚硝酸钠：四、氧化还原方程式的配平：1、氧化还原反应的本质是：相等。配平氧化还原反应的方法步骤如下：（1）写出反应物和生成物；（2）标出反应前后元素化合价的变化（元素化合价没有变化的不要标出）；（3）在反应物一侧标出实现化合价变化所需得失电子数（如下式所示）；（4）依据在氧化还原反应中，“得”“失”电子总数相等的原则（找出最小公倍数），配好氧化剂和还原剂的系数；（5）依据氧化剂、还原剂的系数，配平氧化产物和还原产物的系数；（6）依据质量守恒定律，用观察法配平其它物质的系数。2、配平的方法：根据氧化还原反应中，相等的原理。先配平发生氧化还原反应各项的系数，再调整未参加氧化还原各项系数，若涉及某参加氧化还原物质的系数时，再把该项进行调整，最后使整个方程式得到配平。注意：1．遇到3种或3种元素以上的氧化还原反应，应使双线桥的得电子线桥和失电子的线桥，分别上、下两侧以便于观察。如：Cu2S+HNO3—Cu（NO3）2+H2SO4+NO+H2O；2．如果能用观察法辅助的不必拘泥于“两线桥”的传统方法。例如配平：FeCl2+O2-Fe2O3+FeCl3又如配平：K2Cr2O7+HI-KI+CrI3+H2O五、有关化学方程式的计算：1．氮的氧化物有等6种。最常遇到的是一氧化氮和二氧化氮：NO为无气体，于水，为大气的污染物，它能与结合而降低血液的输氧能力。NO遇空气立即转化为的NO2：，高温燃烧和汽车尾气是的来源，NO2为气体，具气味，水发生下面反应：二氧化氮在常温常压下，有部分转化为四氧化二氮（无易液化气体）。反应为：氮的氧化物均有氧化性，常见这类反应有：2．NO、NO2、O2混合气与水反应的定量关系（1）NO2、O2混合气通入水

反应为：（2）NO、O2混合气通入水

反应为：3、差量法基础：差量法又称差值法，该法是以反应中的某反应物与某生成物的差量，与反应物的消耗量或生成物的应得量之间，建立正比例关系的解题方法。高中化学中差量法是重要的计算基础与思路，经常遇到。差量法寻找比例关系时，一般先依据反应的化学方程式为标准，找出由化学方程式建立的差量，并与要求的反应物或生成物成比例。再根据题目中有关的实际差量、未知量与由反应式建立的关系列成比例式后解之。其方法和模式、步骤，均与根据化学方程式的计算类同，其主要的不同处是增设了一个必要的差量关系。差量法计算通常便于开启思路、快捷准确。差量法也可运用于不是化学反应的某些计算。只要有理论上的差量和实际上的差量有比例关系时均适用。例如饱和溶液降温析晶的计算也可以运用差量法。例：将质量为5.60g的纯铁片，插入25gCuSO4溶液中，待反应完全后取出铁片清净干燥，称得其质量为5.72g。若溶液中的Cu2+完全转化为Cu，求有几克铁参加反应和原CuSO4溶液的溶质质量分数。第二部分知识网络第三部分重难点知识归纳及理解（一）、氮和氮的氧化物，NOx和O2溶于水的计算1、氮气的化学性质2、氮的氧化物（二）、氨和铵盐的性质1、氨的分子结构2、化学反应3、铵盐的性质4、NH3的实验室制法（三）、硝酸的性质1、硝酸的特性2、硝酸的实验室制法3、硝酸的工业制法（四）、磷、磷酸盐的性质1、磷的同素异形体2、五氧化二磷3、磷酸的性质及制法4、磷酸盐的性质及PO43－的检验第四部分方法点拨☆氮的氧化物与氧气混合后溶解于水的计算

原则：硝酸的酸酐是N2O5，因此参与形成硝酸的N原子和O原子的个数比等于2：5.方法：第一步，找出原来的NO\NO2\O2的量，找出剩余的是什么（只可能是NO或者O2），量是多少；第二步，将题目的量与物质的化学式中的角标相乘找原子数目第三步，列式，（原来的N原子-剩余的N原子）/

（原来的O原子-剩余的O原子）=

2/5

例1：把10mLNO2气体通往倒立在水槽的盛满水的量筒里，片刻后，量筒里留下的气体是什么？体积是多少？例2：把8mLNO和NO2的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的量筒里，片刻以后，量筒里留下4mL气体，计算通入的混合气体里，NO和NO2的体积各为多少？例3：将盛有30mLNO2和若干O2的混合气体的试管倒立于水中，试管内最后剩余5mL气体，求原有O2的体积？例4：将盛有8mLNO和1.5mLO2的混合气体的试管倒立于水中，最后试管内气体有无剩余？若剩余则体积为多少？例5：将24mLNO和NO2的混合气体与12mLO2同时通入倒立在水槽中盛满水的量筒里，充分反应后，量筒里留下3mL气体，求原混合气体中NO和NO2的体积各是多少？注意：（1）NO2、O2混合气通入水完全反应为：（2）NO、O2混合气通入水完全反应为：☆硝酸与金属反应实质：金属与硝酸反应的实质是金属与H+和NO3-共同作用.方法：1、只要是金属和H+作用，就要考虑NO3-的有无。例1.铜粉放入稀硫酸溶液后,加热后无明显现象发生,当加入下列一种物质后,铜粉质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体产生,该物质可能是()。A.Fe2(SO4)3B.Na2CO3C.KNO3D.FeSO4例2.铁铜混合物加入不足量的硝酸,反应后,剩余金属m1g,再向其中加入一定量稀硫酸.充分振荡后,剩余金属m2g,则m1与m2的关系是()。A.m1一定大于m2B.m1一定等于m2C.m1可能等于m2D.m1可能大于m2例3.已知Fe2+可以水解:Fe2++2H2O==Fe(OH)2+2H+，现向Fe(NO3)2溶液中加入足量的稀硫酸,则溶液的颜色()。A.浅绿色加深B.颜色变浅C.溶液变黄D.无法判断方法：2，计算时，要从题目的条件入手分析（1）混酸与金属反应，要从实质入手，考虑三种微粒量的多少，按量少的来计算例4.在100mL混合溶液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L,0.1mol/L向该混合液中加入1.92g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是()。A.0.15B.0.225C.0.35D.0.45练习：有硫酸与硝酸的混合液,取出其中10ml,加入足量的BaCl2溶液,将生成的沉淀过滤洗涤,干燥称得质量为9.32g.另取这种溶液10ml与4mol/L的NaOH溶液25ml恰好中和.另取10ml的混合液与0.96g铜粉共热时，有多少ml气体产生?（V(NO)=0.224L）.（2）只是硝酸与金属反应时a.从硝酸在反应中的作用入手用氮守恒列式例5.将25.6mgCu与1.4×10-3mol的浓硝酸恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为ml。(假设反应中只产生NO或NO2)练习.为测定某铜银合金的成分,将30g合金完全溶解于80mol、浓度为13.5mol/L的浓硝酸中,合金完全溶解后,收集到6.72L(标准状况下)的气体(假设反应中只产生NO或NO2),并测得溶液的pH=0，假设反应后溶液的体积仍80mL。(1)被还原的硝酸的物质的量.(2)合金中各金属成分.注意：若生成的气体不是只产生NO或NO2时：一块铜片投入一浓HNO3的试管中，充分反应后铜片有剩余，若将反应产生的气体用隔绝空气的方法收集，可得67.2mL（不计水蒸气）测得此气体对H2的相对密度为28，若将此气体与33.6mLO2混合后通入水中，经过足够长的时间后，水刚好充满整个容器，求此实验中铜片减轻了多少克？有多少克HNO3被还原？（气体体积均在标况下测得）b.从反应始态和最终状态入手用得失电子守恒列式例6.铜镁合金4.6g完全溶于浓硝酸中,若反应中硝酸被还原,只产生4480mLNO2气体和336mLN2O4气体(标准状况下).反应后的溶液中加足量NaOH溶液,生成沉淀的质量为g。练习.1.92gCu投入到一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成的气体的颜色越来越浅,共收集到672mL的气体(标准状况下).将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水,则通入的氧气的体积为mL。A.168B.224C.336D.504综合题.将32.64g铜粉与140mL一定量浓硝酸恰好完全反应,铜完全溶解,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为11.2L.(假设反应中只产生NO或NO2)请回答:(1)NO的体积为mL；NO2的体积为mL。(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入vmLamol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部沉淀,则原硝酸的浓度为amol/L(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中完全转化为NaNO3,至少需要30%的双氧水g。方法3：反应后产物不确定用从极限思维考虑（1）硝酸与铁反应产物可能是Fe(NO3)2或Fe(NO3)3，这时可用极限法解。例7.把22.4g铁完全溶解于某浓度的硝酸中,反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO。下列说法正确的是()。A.反应后生成的盐只有Fe(NO3)3B.反应后生成的盐只有Fe(NO3)2C.产物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物质的量之比为1:3D.产物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物质的量之比为3:1例8.0.03mol的铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol,该混合气体的平均相对分子量可能是()。A.30B.46C.50D.66方法4：单质与硝酸反应确定价态，用得失电子来求解例9:锌与硝酸反应,若有1mol硝酸参加法院，则有0.8mol的电子发生转移,此时硝酸的还原产物中N元素的化合价A+4B+1C+2D－3常考类：☆铜与硝酸的反应计算题形式1考察求解混合气体的平均分子量(利用极端值法求解)例10.03molCu完全溶于硝酸,产生氮的氧化物(NO、NO2、N2O4)混合气体共0.05mol混合气体的平均分子量可能是(A)30(B)46(C)50(D)662考察对硝酸在反应中所起作用的理解(利用关系式法求解)例21.92gCu粉与一定量的浓硝酸反应,当铜粉完全反应时收集到气体1.12L(标况),则所消耗硝酸的物质的量是A0.12molB0.11molC0.09molD0.08mol3考察对NO3-减少与H+下降关系的理解(利用守恒关系列方程求解)例376.8mgCu与足量浓硝酸反应,铜作用完全后,如果NO3-减少2×10-3mol,则溶液中H+同时下降A2.2×10-3molB3.2×10-3molC4.4×10-3molD4.8×10-3mol4考察对铜与硝酸反应实质的理解(利用离子方程式判断过量求解)例4有硫酸与硝酸的混合液,取出其中10ml,加入足量的BaCl2溶液,将生成的沉淀过滤洗涤,干燥称得质量为9.32g.另取这种溶液10ml与4mol/L的NaOH溶液25ml恰好中和.求①混合液中H2SO4与HNO3的物质的量浓度是多少？②另取10ml的混合液与0.96g铜粉共热时，有多少ml气体产生?5考察硝酸的还原产物中氮元素的化合价(假设法求解)例5:锌与硝酸反应,若有1mol硝酸参加反应，则有0.8mol的电子发生转移,此时硝酸的还原产物中N元素的化合价A+4B+1C+2D－3☆氮族方面试题的解题方法与技巧金点子：氮族元素，作为元素化合物部分的重点内容，其主要内容有氮族概念的分析与判断、氮的氧化物的分析与计算、硝酸及硝酸的性质分析与计算、磷及磷的化合物的分析与应用等。此类试题中的常规题，其解法有过量分析、守恒分析、方程式的合并分析、工业生产中的用量比较等。此类试题中的信息题，其解法有迁移类比、现象剖析、效用比较等。经典题：例题1：金属加工后的废切削液中含2%~3%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理废切削液，使NaNO2转化为无毒物质，该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2第二步：NH4NO2=N2+2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是：①NH4NO2是氧化剂②NH4NO2是还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂（）A．①③B．①④C．②③④D．③④⑤例题2：某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是（）A．NO2B．NO C．N2O D．N2例题3：关于磷的下列叙述中,正确的是().A．红磷没有毒性而白磷剧毒B．白磷在空气中加热到260℃C．白磷可用于制造安全火柴D．少量白磷应保存在水中例题4：Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是()

A．NO可以是某些含低价N物质氧化的产物B．NO不是亚硝酸酐

C．NO可以是某些含高价N物质还原的产物D．NO是红棕色气体

例题5：例题6：一定条件下，将等体积NO和O2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的（）A．1/4B．3/4C．1/8D．3/8例题7：铵盐受热分解的过程就是铵根离子（NH4+）把质子转移给酸根的过程，对于相同类型的铵盐，可根据上述反应判断其热稳定性。NH4F、NH4Cl、NH4Br、NH4I的热稳定性由强到弱的顺序为，理由是。例题8：把Cu片投入到盛有过量浓HNO3的烧瓶中，使它充分反应。将产生的气体导入容器A内，反应后的溶液倒入蒸发皿内小心蒸干，再把固体全部转移到试管中，加热使它完全分解。假设将分解的气体也收集到A容器内，然后将A倒立在水槽中，待反应停止后，测得此容器内剩余气体0.448L（标准状况）。求参加反应的Cu的质量（假设收集气体过程中无其他气体进入容器内，且A容器恰好集满）。[提示：Cu（NO3）2分解生成CuO、NO2和O2]例题9：取三份1.5mL0.02mol/L的石灰水，均加入0.02mol/L的H3PO4溶液，恰好完全反应，分别生成Ca3(PO4)2、CaHPO4、Ca（H2PO4）2，所需加入的H3PO4溶液体积比为多少？例题10：把浓度为16%的NaOH溶液300g与浓度为5mol/L的H3PO4溶液200mL混合，求所得物质的名称及质量（不考虑水的生成）。第五部分反馈练习：1．下列氮的氧化物中可称为硝酐的是（

）（A）NO

（B）N2O3

（C）NO2

（D）N2O52．下列反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是（

）（A）与FeO反应

（B）与Mg（OH）2反应（C）与C反应（加热）（D）与Na2CO3反应3．某金属的硝酸盐加热分解只生成NO2和金属氧化物，且物质的量比为2：1。在加热过程中，该金属元素的化合价（

）（A）降低

（B）升高

（C）不变

（D）无法确定4．一定量的铜与含150g15mol/L的硝酸共热（硝酸过量），完全反应后，测得溶液的质量为136g。则铜的量为（

）（A）6.4g

（B）32g

（C）16g

（D）0.5mol5．镁粉撒入很稀的硝酸溶液中可以生成硝酸铵，反应中的还原剂与氧化剂物质的量之比以及反应中消耗镁与消耗酸的物质的量之比分别是（

）（A）1：4和2：5

（B）5：2和4：1

（C）4：1和5：2

（D）4：1和2：56．制取相同质量的Cu（NO3）2，下列各组反应中，消耗硝酸的量最少的是（

）（A）Cu+HNO3（浓）

（B）Cu+HNO3（稀）（C）CuO+HNO3

（D）Cu（OH）2+HNO37．下列物质的溶液中，最宜用来鉴别浓H2SO4和浓HNO3的是（

）（A）石蕊

（B）BaCl2

（C）Na2S

（D）AgNO38．锌和硝酸锌和混合物在空气中灼烧，直到质量不再变化为止，若反应前后的质量不变，则原混合物中锌和硝酸锌的物质的量之比是（

）（A）65：81

（B）1：1

（C）27：4

（D）65：289．含有ag硝酸的稀溶液中，加入bg铁粉，充分反应后，铁全部溶解并生成NO。已知有ag/4的硝酸被还原，则a/b不可能是（

）（A）2：1

（B）3：1

（C）4：1

（D）9：210．往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（

）（A）颜色变浅

（B）逐渐加深

（C）没有改变

（D）变为棕黄色11．有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是（

）（A）浓稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸只变红（B）硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2

（C）硝酸是强酸，与Na2S反应会生成H2S气体（D）浓硝酸因分解放出NO2又溶解在硝酸中而使之呈黄色12．在Zn+HNO3-Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O（未配平）的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是（

）A．1：4

B．1：9

C．9：1

D．2：513．下列离子方程式：SO2+MnO4-+H2O-Mn2++SO42-+H+配平后水分子前的系数是（

）A．4

B．2

C．5

D．314．反应：aKMnO4+bHCl-cKCl+dMnCl2+eCl2+8H2O中，系数关系不对的是（

）A．a=e

B．b=e

C．a=d

D．b=c+2d+2e15．CuS与浓HNO3反应生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO2、H2O。如反应中有0.2mol电子发生转移，则被还原的硝酸的质量是（

）A．1.26g

B．1.575g

C．6.3g

D．12.6g16．某强氧化剂XO2+被亚硫酸钠还原为较低价态，如果还原2.4×10-3molXO（OH）2+至较低价态，需用30mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，还原后X的最终价态是（

）A．0

B．＋1

C．＋2

D．－217．硝酸铵受热分解可得硝酸、氮气和水，此反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．3：5B．5：3C．5：2

D．1：118．当锌与某浓度的硝酸反应时，若参加反应的锌和硝酸的物质的量之比为2：5时，硝酸的还原产物可能是（

）A．NH4NO3

B．N2O

C．NO

D.NO219．在下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量比为1：2的是（

）A．焦炭与二氧化硅在电炉里反应制取粗硅，反应中还有CO生成B．将Na2O2投入水中C．木炭粉与浓H2SO4共热D．铜片与AgNO3溶液发生置换反应20．在下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目均正确的是（

）21．在标准状况下将O2和NO2按1：4体积比充满一干燥烧瓶并倒置水中，瓶内液面逐渐上升，最终烧瓶内溶液物质的量浓度为（

）A．1/14

B．1/22.4

C．1/28

D．4/522、在二氧化氮被水吸收的反应中，发生氧化反应和发生还原反应的物质，其质量比为（

）A．3：1

B．1：3

C．1：2

D．2：123．实验室用向上排空气法收集NO2气体，若用90mL容器收集到一定量的NO2后将容器倒置水中，充分反应后，容器残留40mL气体，据此可知收集气体时排出容器内空气的体积是（

）A．68.8mL

B．50mL

C．40mL

D．18.8mL24．将充有mmLNO和nmLNO2气体的试管倒立水中，然后通入nmLO2，若已知n＞m，则充分反应后试管中的气体在同温同压下的体积为（

）mLA．(4n-1)/12

B．(n-m)/3

C．(3m+n)/3

D．3(n-m)25、关于磷的下列叙述中，正确的是（

）A．红磷没有毒性而白磷剧毒B．白磷在空气中加热到260℃C．白磷可用于制造安全火柴D．少量白磷应保存在水中26、下面叙述中正确的是（

）（A）浓硝酸可放于棕色的滴瓶中以便于滴液使用（B）在酸性溶液中NO3-、Fe2+、Cl-、Na+、Cu2+可以大量共存（C）将4molZn与含10mol的HNO3的稀硝酸恰反应，还原产物可为N2O或NH4+（D）将50%HNO3与Mg(NO3)2混合，再加热蒸馏浓缩，最好有减压措施27、下面的叙述正确的是（

）（A）溴蒸气与二氧化氮不能用淀粉碘化钾湿试纸区分（B）红磷在N20燃烧前后，体积（同温同压）不变（C）因为一氧化氮常温易与氧气反应所以其具强还原性（D）常温常压下二氧化氮的相对分子质量为46二、填空题1、硝酸具有

性，所以在实验室中可以用硝酸盐和

共热来制取硝酸，化学方程式是：

；在制取的过程中不能加强热，这是因为

，化学方程式是：

。2．实验里一般不能用活泼金属跟硝酸反应来制取氢气，这是因为：

；铁或铝制的容器可以贮存、装运浓硝酸，因为

。3、A、B、C、D、E可能是NH4Cl、Ba(OH)2、KCl、K2SO4、(NH4)2SO4无色溶液中的一种，将它们两两混合，产生的现象是：（1）A和B混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象；（2）B和C混合也产生白色沉淀，加热后产生气体，用湿润的红色石蕊试纸检验变蓝色（3）B和E混合后无沉淀，但加热后也产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；（4）D和任何一种溶液混合后，都无明显变化。填写下列空白：

（l）分子式A、

B、

C、

D、

E、

。

（2）A和B反应的离子方程式为

。

（3）B和C反应的离子方程式为

。

（4）B和E反应的离子方程式为

。4．硝铵和尿素混合物共14克，含氮40％质量），若将该混合物与浓NaOH溶液共热，可放出标况下的氨气

5．标况下，l体积水可溶解700体积氨，若氨水的密度为0．88g／ml，则物质的量浓度为

6．有A、B、C三种气体，A无色，一定条件下A能与O2反应生成B，B不溶于水，它也能与O2反应生成C，A、C气体皆易溶于水，其溶液的酸碱性恰好相反，则：A是

，B是