2017-2018学年鲁科版化学必修二同步学习讲义：第1章原子结构与元素周期律专项训练

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精原子结构与元素周期律专项训练题组1原子的构成及其构成微粒之间的数量关系1．核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是（)A.eq\f（n，A＋16)（A－N＋8）molB。eq\f(n,A＋16)(A－N＋10)molC．（A－N＋2）molD。eq\f(n,A)(A－N＋6）mol答案A解析质子、中子在化学变化中均不变化，故R原子的质量数为A，中子数为N,质子数为（A－N）。R2＋氧化物的化学式为RO，摩尔质量为(A＋16)g·mol－1，ngRO的物质的量为eq\f(n,A＋16)mol,1molRO中含质子（A－N＋8）mol，故ngRO中含质子eq\f（n，A＋16)(A－N＋8)mol。2。eq\o\al(131,53)I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中eq\o\al（131，）53I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关eq\o\al(131,)53I的叙述中错误的是（）A.eq\o\al（131，53）I的化学性质与eq\o\al（127,)53I相同B。I的原子序数为53C.eq\o\al（131,53）I的原子核外电子数为78D.eq\o\al（131,53）I的原子核内中子数多于质子数答案C解析eq\o\al（131,53）I与eq\o\al(127,53）I互为同位素,化学性质相同；eq\o\al（131,53)I的原子序数为53，原子核外电子数为53，中子数为131－53＝78，则eq\o\al(131,53）I的原子核内中子数多于质子数。C项符合题意。题组2元素、核素、同位素、同素异形体的区别与联系3．我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素eq\o\al(144，62)Sm与eq\o\al(150，62）Sm的说法正确的是(）A。eq\o\al（144，62）Sm与eq\o\al（150,62)Sm互为同位素B.eq\o\al(144,62）Sm与eq\o\al（150,62）Sm的质量数相同C.eq\o\al（144，62）Sm与eq\o\al(150，62)Sm是同一种核素D.eq\o\al（144，62)Sm与eq\o\al(150，62）Sm的核外电子数和中子数均为62答案A解析eq\o\al（144,62)Sm与eq\o\al（150,62)Sm是质子数为62的两种不同核素，二者互为同位素，A项正确；eq\o\al(144，62)Sm与eq\o\al（150，62)Sm的质量数分别为144和150，B项错误;eq\o\al（144，62）Sm与eq\o\al(150，62）Sm是Sm的两种不同核素，C项错误;eq\o\al（144,62）Sm与eq\o\al(150，62）Sm的核外电子数均为62，但中子数分别为82和88,D项错误.4．“玉兔”号月球车用eq\o\al（238,94）Pu作为热源材料。下列关于eq\o\al(238,94)Pu的说法正确的是()A。eq\o\al(238，94)Pu与eq\o\al(238，92)U互为同位素B。eq\o\al(238,94）Pu与eq\o\al（238,94）Pu互为同素异形体C.eq\o\al(238，94)Pu与eq\o\al(238，92）U具有完全相同的化学性质D。eq\o\al(238，94)Pu与eq\o\al(238，94）Pu具有相同的最外层电子数答案D解析A项，eq\o\al(238，94)Pu与eq\o\al（238，92)U的质子数分别为94、92,是两种不同元素的原子，错误；B项，同素异形体是指同种元素形成的不同单质，eq\o\al(238，94)Pu与eq\o\al(238，94)Pu是同种元素的不同原子，二者互为同位素，错误;C项，eq\o\al(238，94)Pu与eq\o\al(238,92)U是两种不同元素,化学性质不同,错误；D项,eq\o\al(238,94)Pu与eq\o\al（238，94)Pu是同种元素的不同原子,二者核外电子数相同，因此具有相同的最外层电子数,正确。5．下列说法正确的是（)A．H2O分子和NH3分子具有相同数目的质子总数，故属于同种元素B．18O和16O互为同位素C．Heq\o\al(18，2）O和Heq\o\al（16，2）O属于同素异形体D．对人体有害的氡的放射性同位素eq\o\al（222,86)Rn，其原子中的质子数为136答案B解析水分子和氨气分子属于化合物，不是元素，A项错误；18O和16O的质子数相同而中子数不同,二者互为同位素，B项正确;由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，水是化合物,C项错误；在表示原子构成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，则氡的放射性同位素eq\o\al（222，86)Rn，其原子中的质子数为86,D项错误。题组3元素的性质递变规律及应用6．下列事实不能用元素周期律解释的只有（)A．碱性:KOH〉NaOHB．相对原子质量：Ar〉KC．酸性：HClO4>H2SO4D．元素的金属性：Mg〉Al答案B解析元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，而同主族元素随核电荷数增大金属性增强，故碱性：KOH>NaOH，A项正确;相对原子质量的大小与元素周期律无关，B项错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，而同周期元素随核电荷数增大非金属性增强，故酸性:HClO4>H2SO4，C项正确；同周期元素随核电荷数增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,故元素金属性:Mg>Al，D项正确。7．元素A的阳离子aAm＋与元素B的阴离子bBn－具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是（）①原子序数：A〉B②离子半径：aAm＋<bBn－③原子半径:A<B④元素所在的周期数：A>B⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等⑥b＝a＋m－nA．②③④ B．①②④C．④⑤⑥ D．②⑤⑥答案B解析A、B在元素周期表中的位置为eq\f(B,A），所以原子序数：A>B，离子半径：aAm＋<bBn－,原子半径：A〉B，周期数:A>B，最高正价与最低负价的绝对值不一定相等，a、b的关系为b＝a－n－m，①②④正确.8．依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是（）A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg（OH）2的碱性比Be(OH）2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R〉M答案B解析C的非金属性比B强，故H2CO3的酸性比H3BO3强，A项不正确；Mg的金属性比Be强，故Mg（OH)2的碱性比Be（OH)2的强，B项正确;HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,C项不正确；M＋和R2－的核外电子层结构相同，则M在R的下一周期，原子序数：M>R，D项不正确。题组4元素“位”“构"“性"的相互推断9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法不正确的是（）XZA。原子半径:Y〉Z〉WB．一定条件下，Y可置换出XC．气态氢化物稳定性：Z>WD．熔点：YW2>XW4答案C解析短周期元素X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等,则X为C、Z为S、W是Cl.因为X、Y、Z原子序数之和是W的2倍,所以Y的原子序数为2×17－6－16＝12，Y为Mg。Mg、S、Cl是同一周期的元素，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，所以原子半径：Mg〉S〉Cl，A项正确；在点燃情况下可以发生反应：2Mg＋CO2eq\o(=，\s\up7（点燃））2MgO＋C,B项正确；非金属性：Cl〉S,故稳定性：HCl>H2S，C项错误；MgCl2(YW2)通常为固体，CCl4(XW4）通常为液体，故熔点:MgCl2〉CCl4，D项正确。10．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）A．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体答案A解析由题意推出X为碳元素，则根据题给元素在图中周期表的位置可知，Y为氧元素，Z为硅元素，W为硫元素,Q为氯元素.A项,氧与硫同主族，则类比Na2O2，所以可能形成Na2S2,正确；B项，二氧化硅为原子晶体,熔融时不导电，错误；C项，氯元素的非金属性强于硫元素，故氯元素得电子能力比硫元素强,错误;D项，氧气和臭氧互为同素异形体，错误。11．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示.下列说法正确的是（)A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为r(X）>r(Y）>r（Z)〉r（W）>r(Q)C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强答案A解析X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl.A项，X（N)的最高正价为＋5价，Z(Al）的最高正价为＋3价，X(N）、Z（Al)的最高正价之和为8,正确；B项,原子半径r（Z)〉r(X），错误；C项，Y2－为O2－，Z3＋为Al3＋,它们的核外电子数和电子层数均相同，错误；D项，元素W的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，其酸性比Q的最高价氧化物对应的水化物(HClO4)弱，错误。12．下图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍.下列说法正确的是（）A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2、WX3均与水反应D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性答案D解析由题意可知X为O、W为S、Z为P、Y为Si、T为As。热稳定性：H2O〉H2S〉PH3，A项不正确；火山口附近有游离态的硫，B项不正确;SiO2不与水反应，C项不正确；砷元素位于金属元素与非金属元素的分界处，具有半导体特性，As2O3中砷元素为＋3价,其化合价可以升高到＋5价，也可以降低到－3价，D项正确.13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。W－的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应.下列说法正确的是()A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应B．原子半径大小:X<Y、Z〉WC．化合物Z2Y和ZWY3不能与水反应D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂答案D解析短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X是C，由题意推知Y的核电荷数是8，则Y是O，Z的单质在氧气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z是Na，W－最外层为8电子结构，且X、Y、Z、W的原子序数依次增大,则W是Cl。X与Y形成的化合物有CO、CO2，但CO不与NaOH反应，A项错误；原子半径大小:C>O、Na>Cl，B项错误；化合物Na2O能与水反应，C项错误；O3、Cl2、ClO2等有强氧化性的物质可作水的消毒剂，D项正确。14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是(）A．原子半径大小顺序：r（W）>r（Z)>r(Y）>r（X)B．Y分别与Z、W形成的化合物都能与氢氧化钠溶液反应C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强答案D解析短周期元素X原子最外层电子数是内层电子数的2倍,满足条件的X为第2周期元素，其最外层有4个电子，X为C元素；Y为地壳中含量最高的元素,故Y为O元素；O2－为10电子微粒，Z2＋为10电子微粒，故Z为Mg元素；W为与C同主族的短周期元素，故W为Si元素,故原子半径:r(Mg）〉r（Si)〉r（C)>r(O），A项错误;MgO不与氢氧化钠溶液反应,SiO2与氢氧化钠溶液反应，B项错误；酸性：H2CO3>H2SiO3，C项错误;热稳定性:H2O〉SiH4,D项正确。15．下图为元素周期表的一部分。试回答下列问题：(1)图中阴影部分所示区域的元素称为________元素，下列元素属于该区域的是________(填字母)。A．Ba B．FeC．Br D．Rb（2)已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子半径和某些化合价如下表所示：元素ABCDEF化合价－2＋5、－3＋4、－4＋6、－2＋2＋1原子半径/nm0。0740。0750.0770.1020。1600。186试将D、F两种元素的元素符号填入上图所示元素周期表中的相应位置。（3）C的最高价氧化物与E的单质在点燃条件下发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________;由F的化合物生成A的单质的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________________________。（4）C与氢元素可组成一种气体，该气体在标准状况下的密度为1。25g·L－1，该气体的摩尔质量为__________。答案(1)过渡B（2)(3）CO2＋2Mgeq\o(=，\s\up7(点燃）)2MgO＋C2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2（或2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑)(4）28g·mol－1解析（1)根据元素周期表的结构可知,图中阴影部分为过渡元素,而下面的四个选项中,只有铁是过渡元素,其他为主族元素,B项正确。（2)由原子半径的变化规律可推知：A、B、C三种元素应位于第2周期，而D、E、F应位于第3周期;又根据元素化合价的变化可推知，C为碳元素，B为氮元素,D为硫元素,E为镁元素，F为钠元素；由于A元素无正化合价且具有－2价，可推出A应为氧元素.（3)C的最高价氧化物为CO2,E单质为Mg，化学方程式为CO2＋2Mgeq\o(=,\s\up7（点燃)）2MgO＋C;A的单质为O2，F为Na，能够生成O2的Na的化合物应该是Na2O2.(4)C为碳元素,由标准状况下的密度为1。25g·L－1可推出M＝1。25g·L－1×22。4L·mol－1＝28g·mol－1。16．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm0。1860。0740.0990.143主要化合价－4，＋4－2－1，＋7＋3其他阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色（1)R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为__________；R在元素周期表中的位置是__________________。(2)Z的单质与水反应的化学方程式是____________________________________________________________________________________________________________________。（3)Y与R相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是____________(填字母)。a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b．稳定性XR>YX4c．Y与R形成的化合物中Y呈正价(4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是__________________________________________________________________________________________________________.答案（1）同位素第3周期ⅦA族(2)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑(3）Clbc(4）大于0.099nm小于0.143nm解析利用表中性质可先推断出X、Y、Z分别为H、Si、Na，然后依次做对比，利用化合价与原子半径等原子性质可推出短周期元素M、R、Q分别为O、Cl、Al。（1)Cl的质量数分别为35与37的两种核素，质子数相同，中子数不同(分别为18、20)，故二者互为同位素；由质子数为17可知其位于元素周期表的第3周期ⅦA族。17．下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素.ABDEFCGH（1)上述元素的单质中硬度最大的是____________（填名称)。(2）D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是________________________________________________________________________________________________________________.（3)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物,其化学式为________；该物质溶于水后的溶液呈________（填“酸”“碱”或“中”）性。（4)现有另一种元素X，其原子获得一个电子所释放出的能量是上表中所列元素中最大的，则X是周期表中________族元素.（5）“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2,你认为该物质应该是由上表中的________(填字母）元素组成的，用化学方程式表示吸收原理为________________________________________________________________________.飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境,还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体的化学式为________。答案(1)金刚石（2）C的非金属性比Si的非金属性强（3）NH3碱（4）ⅦA（5)C和F2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2N2解析由元素周期表的结构可知，A~H分别代表的元素为H、He、Na、C、N、O、Si、Cl。（1)在上述元素的单质中，硬度最大的是由碳元素形成的金刚石。（2)同主族元素原子从上到下非金属性减弱，导致气态氢化物的稳定性减弱，故稳定