2017-2018学年鲁科版化学必修二同步学习讲义：第2章章末检测（二）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精章末检测(二）(时间:90分钟满分：100分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分,共48分；每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学用语正确的是(）A．NH4Cl的电子式：B．N2的电子式：N⋮⋮NC．S原子的结构示意图：D．质子数为26、中子数为30的铁原子：eq\o\al（56，26）Fe答案D解析A项，氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为，错误;B项，N2的电子式为eq\o\al(·,·）,错误；C项，硫元素的原子序数为16，不是18，错误;D项，质子数为26、中子数为30的铁原子的质量数为26＋30＝56，其正确的表示方法为eq\o\al(56,26）Fe,正确。2．下列说法正确的是（）①离子化合物一定含离子键,也可能含共价键②同位素的性质完全相同③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键A．①③⑤ B．②④⑤C．②③④ D．①③答案D解析②同位素的化学性质几乎完全相同,而物理性质不同；④铵盐是离子化合物；⑤稀有气体分子不含有共价键。3．下列物质中都是既含离子键又含共价键的一组是(）A．NaOH、H2O、NH4ClB．KOH、Na2O2、(NH4）2SC．MgO、CaBr2、NaClD．Na2SO4、HCl、MgCl2答案B解析只含离子键的有MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2；只含共价键的有H2O、HCl；既含离子键又含共价键的有NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、（NH4）2S、Na2SO4，B项符合题意。4．下列说法中错误的是(）A．Na2O2既含离子键又含非极性键B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．位于ⅠA的元素与位于ⅦA的元素组成的化合物都是离子化合物答案D解析Na2O2中Na＋与Oeq\o\al（2－，2）之间存在离子键,Oeq\o\al(2－，2）中的2个O原子之间存在非极性共价键，A项正确；从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是过渡金属元素，B项正确；除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8，C项正确；ⅠA的H元素与ⅦA的元素形成的化合物都是共价化合物，D项错误.5．下图所示是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是（）A．铜屑和浓硝酸B．二氧化锰和浓盐酸C．氯酸钾和MnO2D．碳酸钙和稀盐酸答案D解析铜屑与浓硝酸反应制取NO2没有尾气吸收装置，用MnO2跟浓盐酸反应制取氯气需加热，氯酸钾和MnO2反应制取氧气需加热，均不符合题意。用碳酸钙与稀盐酸反应制CO2的反应不需加热，CO2跟浓硫酸不反应且密度大于空气，可用这套装置。6．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O答案C解析A项，MnO2固体与浓HCl要在加热条件下发生反应制取Cl2，缺少加热装置;B项，除去Cl2中混有的HCl气体，应将混合气体从长导气管通入盛有饱和食盐水的洗气瓶洗气，较纯净的气体从短导气管流出，选用饱和NaHCO3溶液，可使Cl2中混入CO2气体;C项,制取Cl2实验结束后,将剩余物过滤除去未反应的MnO2，得到MnCl2溶液，从而回收MnCl2；D项，MnCl2为强酸弱碱盐，易发生水解反应，直接蒸发溶剂,不能得到纯净的MnCl2·4H2O。7．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是(）A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C．图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能D．图Ⅱ所示的反应为吸热反应答案A解析B项，铝热反应是放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量;C项，没有形成闭合回路；D项,应为放热反应。8．在2L容积不变的容器中,发生N2＋3H22NH3的反应。现通入4molH2和4molN2,10s内用H2表示的反应速率为0.12mol·L－1·s－1，则10s后容器中N2的物质的量是()A．1。6mol B．2。8molC．3。2mol D．3。6mol答案C解析10s内用H2表示的反应速率为0。12mol·L－1·s－1，则消耗氢气的物质的量为0.12mol·L－1·s－1×10s×2.0L＝2。4mol，则消耗N2的物质的量为0.8mol，10s后剩余的N2的物质的量为（4－0.8）mol＝3。2mol.9．科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为NaHCO3＋H2eq\o（，\s\up7（储氢），\s\do5（释氢）)HCOONa＋H2O，下列有关说法不正确的是（）A．储氢、释氢过程均有能量变化B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C．储氢过程中，NaHCO3被还原D．释氢过程中，每消耗0。1molH2O放出2.24L的H2答案D解析A项,无论是储氢还是释氢过程都有化学键的断裂和生成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量,因此均有能量变化；B项，NaHCO3、HCOONa都是离子化合物，含有离子键，在酸根离子中都含有极性共价键,因此它们均含有离子键和共价键；C项,储氢过程中，H2失去电子被氧化，NaHCO3得到电子被还原；D项,释氢过程中,每消耗0。1molH2O放出0。1mol的氢气，在标准状况下其体积才为2.24L。10．观察下图，对合成氨反应中，下列叙述错误的是(）A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大C．反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等,反应停止D．反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等,反应达到化学平衡状态答案C解析可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，并不等于零。11．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是()A．H2（g）＋Br2(g）2HBr（g）恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变B．2NO2（g）N2O4(g）恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变C．CaCO3（s）eq\o(，\s\up7(高温））CO2(g)＋CaO（s)恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变D．3H2(g)＋N2（g)eq\o(，\s\up7(高温、高压)，\s\do5(催化剂)）2NH3(g）反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1答案D解析A项,该反应体系在恒温、恒容下气体的颜色保持不变，即Br2的百分含量保持不变，反应处于平衡状态；B项，该反应在恒温、恒容下气体的压强保持不变，说明NO2和N2O4的物质的量保持不变，反应处于平衡状态；C项，该反应在恒温、恒容下气体的密度保持不变，说明CO2的质量保持不变，反应处于平衡状态;D项，对于化学反应3H2(g)＋N2(g）eq\o(,\s\up7（高温、高压),\s\do5（催化剂)）2NH3（g)，如果开始时加入的物质的物质的量之比是n(H2)∶n（N2）＝3∶1的混合气体,或加入的是纯NH3，在反应从开始到化学平衡状态，始终是n（H2）∶n(N2）＝3∶1，因此，n（H2）∶n(N2)＝3∶1的状态不一定是平衡状态.12．如图,a在金属活动性顺序表中排在氢之前,b为碳棒，下列说法中不正确的是(）A．a极上发生还原反应，b极上发生氧化反应B．碳棒上有气体逸出C．导线上有电流，电子流动方向从a→bD．反应后a极质量减小答案A解析在该原电池中，a为负极,发生氧化反应,b为正极，发生还原反应，故A错；电子从a→b，H＋在正极上得电子生成H2，a逐渐溶解,质量减小，故B、C、D正确.13．某实验兴趣小组按如图装置实验后，所记录内容合理的是()实验记录①Zn片为负极,质量减少，Cu为正极，质量不变；②外电路电流方向是：由Cu→Zn；③SOeq\o\al（2－,4)向Zn极移动，Cu2＋向Cu极移动；④Zn电极发生氧化反应；⑤正极反应式：Cu2＋＋2e－═Cu；⑥电子流动方向：锌极→导线→铜极→电解质溶液→锌极A。①②④ B．②③④C．②③④⑤ D．③⑤⑥答案C解析该装置为原电池，锌片为负极,发生氧化反应，电极反应为Zn－2e－=Zn2＋，铜片为正极,铜片上发生还原反应，电极反应为Cu2＋＋2e－=Cu，电子由锌片经导线流向铜片,电解质溶液中没有电子通过，SOeq\o\al（2－,4)向负极Zn极移动，Cu2＋向正极Cu极移动,电流由铜片经导线流向锌片。14．氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1molH—H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（)A．2Q1＋Q2>4Q3 B．2Q1＋Q2<4Q3C．2Q1＋Q2<2Q3 D．2Q1＋Q2〉2Q3答案B解析2H2＋O2eq\o（=,\s\up7（点燃)）2H2O，反应放出的能量＝4molH—O键形成放出的能量－(2molH—H键断裂消耗的能量＋1molO=O键断裂消耗的能量），即放出的能量为4Q3－(2Q1＋Q2)kJ＞0，B项正确。15．对于反应：N2＋3H2eq\o（,\s\up7(高温、高压)，\s\do5(催化剂)）2NH3,下列操作不能加快其反应速率的是()A．压缩反应容器的体积B．恒容时充入稀有气体ArC．增大H2的浓度D．升高温度答案B解析压缩容器，体积减小,参与反应的气体浓度增大,化学反应速率加快，A、C项都可以；升高温度反应速率加快，D项可以；恒容时充入稀有气体，容器体积不变，反应物的浓度不变，故反应速率不变,B项不可以。16．下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置,下列方案正确的是（）选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠答案C解析A项，氯化氢不能用碱石灰干燥，错误；B项，氨气密度小于空气，应该是短口进，长口出，错误；C项,二氧化硫能用氯化钙干燥,且二氧化硫的密度大于空气，用向上排空气法收集,正确;D项，一氧化氮极易被空气中的氧气氧化生成二氧化氮，不能用排空气法收集，D项错误。二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17．（6分)(1)某小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol·L－1盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示,该反应是_________（填“吸热”或“放热")反应,其能量变化可用图中的_________（填“B”或“C”）表示.(2)将1molN2和3molH2充入密闭容器中，在一定条件下发生反应N2＋3H2eq\o（，\s\up7(高温、高压),\s\do5(催化剂）)2NH3。①下列说法正确的是________。a．最终生成2molNH3b．可逆反应达到平衡时，反应停止c．当v正(H2）＝v逆(N2）时，反应达到平衡d．达到平衡时，反应达到了最大限度e．平衡时各组分的物质的量一定相等②已知拆开1molH-H键、1molN≡N键、1molN—H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ,则1molNH3分解为N2和H2时，该反应需要___________(填“放出”或“吸收”）______kJ的热量。(3）已知反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g),一定条件下发生反应生成2molSO3，放出的热量为197kJ。若在相同条件下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，反应达到平衡时放出的热量为Q，则Q_________(填“〉”“<”或“＝"）197kJ。答案（1）放热B(2)①d②吸收46（3）＜解析（1)铝与盐酸反应,开始反应时速率增大，而盐酸浓度降低，说明温度对速率的影响大于浓度速率的影响，该反应为放热反应，使反应混合液的温度升高。(2）①可逆反应，不能进行到底，a错误；化学平衡为动态平衡，平衡时反应没有停止，b错误；当v正(H2)＝v逆（N2）时，v正（N2)≠v逆(N2)，不是平衡状态，c错误；平衡时各组分的物质的量不相等，e错误。②1molNH3分解时需吸收的能量为3×391kJ，放出的能量为eq\f（1，2)×（946kJ＋3×436kJ)，反应吸收能量为3×391kJ－eq\f(1，2）×（946kJ＋3×436kJ)＝46kJ.(3）2molSO2和1molO2完全反应生成2molSO3气体放出热量为197kJ，2SO2(g)＋O2（g)2SO3(g)为可逆反应，反应不能进行到底，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，反应达到平衡时，生成SO3的物质的量小于2mol，故平衡时放出的热量小于197kJ。18．(12分）利用化学反应将存储在物质内部的化学能转化为电能,科学家设计出了原电池，从而为人类生产、生活提供能量.(1）甲同学认为，所有的氧化还原反应都可以设计成原电池,你是否同意________(填“是”或“否”).若不同意，请你试举一例，写出相应的化学方程式:____________________。（2）乙同学依据氧化还原反应2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag设计的原电池如图所示:①负极的材料是________，发生的电极反应为____________________;②外电路中的电子是从________电极流向________电极(写出电极材料的名称)。③当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5。4g，则该原电池反应共转移了的电子数目是________。④请指出该原电池装置的一个缺点：___________________________________.（3）有人以化学反应：2Zn＋O2＋4H＋=2Zn2＋＋2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源,它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作.则原电池的负极材料是________，发生的电极反应为____________________________。(4)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为A极：2H2＋2O2－－4e－=2H2O;B极：O2＋4e－=2O2－则A极是电池的________极；电子从该极________（填“流入”或“流出"）。答案（1)否非自发进行的氧化还原反应如C＋CO2eq\o(=，\s\up7（高温)）2CO不能设计成原电池(2)①铜Cu－2e－=Cu2＋②铜银③0.05NA(或3.01×1022）④能量利用率低，不能提供持续稳定的电流(3）锌2Zn－4e－=2Zn2＋(4)负流出19．（10分)向2L密闭容器中通入6mol气体A和6mol气体B,在一定条件下发生反应：xA(g）＋yB(g)=pC（g）＋qD(g)已知：平均反应速率v（C)＝eq\f（1,2）v(A);反应2min时，A的浓度减少了1mol·L－1，B的物质的量减少了3mol,有6molD生成。回答下列问题：(1）反应2min内，v(A)＝________，v(B)＝________；（2）该反应化学方程式中x∶y∶p∶q＝____________；（3)如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验,则与上述反应比较:反应速率________(填“增大”“减小"或“不变”)，理由是_________________________________________________________________________________________________.答案（1）0。50mol·L－1·min－10。75mol·L－1·min－1（2）2∶3∶1∶6(3）增大体积减小，物质的量浓度变大，反应物浓度越大，反应越快解析（1）反应2min内,A的浓度减少了1mol·L－1，B的浓度减少了1.5mol·L－1,所以v(A)＝eq\f(1mol·L－1,2min）＝0.50mol·L－1·min－1，v(B）＝eq\f（1.5mol·L－1，2min)＝0。75mol·L－1·min－1。（2)因为v(C)＝eq\f（1,2)v(A），所以v（C）＝0.25mol·L－1·min－1，D的浓度增加3mol·L－1，所以v(D）＝1.5mol·L－1·min－1，根据化学反应速率之比等于方程式中化学计量数之比，所以x∶y∶p∶q＝0。5∶0.75∶0。25∶1.5＝2∶3∶1∶6。(3）体积减小,反应物的浓度增大，反应物浓度越大，反应越快，所以反应速率增大。20．(10分)某研究性学习小组欲研究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件，下表是其实验设计的有关数据:实验序号锌的质量/g锌的状态c(H2SO4）/mol·L－1V（H2SO4)/mL反应前溶液的温度/℃添加剂10。65粒状0。55020无20。65粉末0.55020无30。65粒状0.550202滴CuSO4溶液40。65粉末0.85020无50.65粉末0。850352滴CuSO4溶液(1）在此5组实验中,判断锌和稀硫酸反应速率大小，最简单的方法可通过定量测定______________________进行判断，其速率最快的实验是________（填实验序号).(2）对锌和稀硫酸反应，实验1和2表明，________对反应速率有影响；实验1和3表明,________对反应速率有影响.（3）进行实验2时，小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间t的图像如下图所示。①在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是________，原因是______________________。②2～4min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率（假设溶液的体积不变）为________________________________________________________________________。答案（1)锌完全消失所需的时间5（2)固体反应物的表面积(是否形成)原电池(3)①AB反应放热，使温度升高,反应速率加快②0.06mol·L－1·min－121．（14分）某化学兴趣小组利用如图1实验装置进行制取氯酸钾和验证元素的非金属性相对强弱的试验.已知氯气在加热条件下与氢氧化钾反应生成氯酸钾、水和氯化钾。（1)A装置中反应的离子方程式为_______________________,B装置中反应的离子方程式为___________________，B装置采用水浴加热的优点是__________________________。(2)若对调B和C装置的位置，________（填“能"或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。(3）验证非金属性Cl＞I的实验现象是______________________________，该装置_________(填“能”或“不能"）验证非金属性Cl＞Br＞I.（4）利用如图2装置验证非金属性：C＞Si,B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，A中应该加入__________________________，C中反应的化学方程式：________________________，D装置的作用是____________________________________________________________。答案(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=，\s\up7（△）)Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑3Cl2＋6OH－eq\o(=,\s\up7(△））ClOeq\o\al(－,3)＋