江苏省扬州市高三化学下学期阶段性检测试题(一)答案

江苏省扬州市高三化学下学期阶段性检测试题（一）答案高三化学参照答案与剖析单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每题只有．．一个选项吻合题意）．．1．B2．B3．C4．A5．C6．C7．D8．D9．D10．C不定项选择题（本题包括5小题，每题4分，共20分。每题只有一个或两个选项吻合题意。若正确答案只包括一个选项，多项选择时，．．．．．该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11．A12．CD13．A14．BD15．C非选择题（包括6小题，共80分）Ⅱ卷中的其他合理答案也可得分16．（12分，每空2分）【答案】1）温度低溶解速率慢，温度高硝酸铵分解2）2Cu2++SO23－+2Cl－+H2O=2CuCl↓+SO24－+2H+（3）使Cu2+充分反应使CuCl不被空气氧化(NH4)2SO3容易被氧化（任意两点）（4）防范CuCl在润湿空气中水解氧化（5）Cu2++e－+Cl－=CuCl【剖析】（1）观察实验（如温度、酸碱性等）条件对反应的影响，温度低1/7江苏省扬州市高三化学下学期阶段性检测试题（一）答案会减慢反应速率，温度高会使不牢固的物质（如铵盐、双氧水等）分解，或会使某些物质（如氨水、浓盐酸等）挥发。（2）信息方程式的书写，需要注意氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物，电子得沦陷恒，电荷守恒及介质。（3）工业生产中，一种原料过分，经常是为了使另一种原料充分反应。同时也观察外界条件对产品的影响，在空气中的反应平时需要注意氧气、水蒸汽等物质的影响。（4）平时需要注意对某些常有知识点进行小结，如水洗、乙醇洗的特点。（5）实质也是信息方程式的书写，同样需要注意氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物，电子得沦陷恒，电荷守恒及介质。17．（15分）【答案】（1）醚键（1分）羟基（1分）（2）取代反应（2分）（3）Br（3分）CH3CH3OO（3分）（4）OHCCHO或OHCOOCHOOO（5）2/7江苏省扬州市高三化学下学期阶段性检测试题（一）答案CH3OOCH3OOOOsO4H3CCH3OCH3OCH3OCH3HOH2SO4OHOOH3CCH3HOH2OCH3浓H2SO4OCH3H+Ni,OOHOOOH3COHH3CCH3CH3（5分）HOBnOOOOO【剖析】（3）+F+KOH→O+KBr+H2O，OOOH3CCH3H3CCH3可推知F为Bn-Br，也许表达为Br。（4）能发生银镜反应和水解反应是给出了物质的性质，说明分子中含有醛基和酯基，若为甲酸酯则能够同时满足这两个条件；分子中含有一个六元环，有5种不同样化学环境的氢，是给出了分子的结构。若环上无氧原子，则无法满足对称性的要求。该题解题的要点是确定不饱和度后成立拥有优异对称性的分子结构。（5）若分子中的碳碳双键不变，则难以获取目标产物。若认识到产物中两个羟基是由原分子结构中的碳碳双键氧化所得，而其中的碳碳双键则是由羰基经还原、消去所得，则能够顺利解决合成方CH3OOCH3案。另，H3CCH3的作用是保护碳碳双键。（12分）【答案】（1）将蒸馏过程挥发的气体NH3和H2S通入水中再生成3/7江苏省扬州市高三化学下学期阶段性检测试题（一）答案(NH4)2S溶液（2分）2）S2-+4H2O2=SO24－+4H2O（2分）；SO23－+H2O2=SO24－+H2O（2分）3）6（6分）【剖析】（1）分解产生的NH3和H2S吸取后会反应，生成的(NH4)2S溶液能够循环使用。2）S2－、SO23－均能被H2O2氧化，生成SO24－。3）S~溶液中硫总量（S2－、SO23－）~SO24－11n(S)11.65/233n(S)=0.05mol原250mL溶液中n(S)=0.5mol(NH4)2Sx=2NH3+H2S+(x-1)S21x－10.20.10.5则x=619．（15分）【答案】1）防范溴的大量挥发或防范反应过快大量放热而存在安全隐患（2分）（2）①冷凝管（1分）②C（2分）③不能够防范镁屑与氧气反应，生成的MgO阻拦Mg和Br2的反应（3分）4/7江苏省扬州市高三化学下学期阶段性检测试题（一）答案（3）b（2分）（4）取粗品，向其中加入足量的苯，搅拌使其充分溶解，降温至有大量晶体析出，过滤，用较低温度的苯冲洗晶体2~3次（5分）也许：取粗品，向其中加入足量较低温度的苯，搅拌，过滤，用较低温度的苯冲洗晶体2~3次【剖析】（1）由热化学方程式可知，该反应放热，Mg和Br2爽朗性都强，温度高升，反应加快，反应放热，随着反应进行，温度高升，Br2和乙醚挥发加剧；乙醚易燃，反应激烈，也会存在安全隐患。（2）①仪器A为冷凝管；②装置B利用N2将溴蒸气带入三颈烧瓶中。（3）b装置能够起到减压的作用。（4）粗品中含有杂质“乙醚和溴”，加室温下的苯充分溶解粗品后，再冷却至0℃，析出三乙醚合溴化镁晶体，过滤分别产品与杂质。冷却至0℃析出晶体后，用0℃的苯冲洗，除晶体表面杂质，减少产品溶解损失。不能够用水冲洗，因为溴化镁有很强的吸水性。20．（14分，每空2分）【答案】（1）2BrO·+H2O=BrO－2+BrO—+2H+2）O3投加量不足，Br－被O3氧化为HOBr或BrO－23）HBrO+H2O2=Br－+H++H2O+O2↑4）①BrO－3+3H2O+6e－=Br－+6OH―②吸附还原BrO－5/7江苏省扬州市高三化学下学期阶段性检测试题（一）答案【剖析】（1）观察产物中溴分别为+1和+3价，可将BrO·中氧定为-2价，溴定为+2价，即可写出离子方程式。（2）依照所给信息，Br—转变成BrO－3的步骤中，O3两次参加反应，第一次将Br—氧化为HBrO，第二次将BrO－2氧化为BrO－3，则可判断得出答案。3）H2O2作还原剂时，氧化产物为O2。（4）①由图可知，要求书写的方程式是中性条件下，BrO－3转变成Br—的电极方程式。②活性炭拥有松懈多孔结构，能够起到吸附离子的作用；BrO－3转变成Br—的反应需要还原剂。21．（12分）【答案】（1）3d54s1（2分）（2）5mol（2分）（3）三角锥形（2分）CO2（2分）（4）Cr2O3（2分）（5）[Cr(H2O)4Cl2]+（2分）【剖析】依照题意知：X、Y、Z、W分别是N、O、Cl、Cr。（1）Cr的原子序数是24，基态价电子排布式是3d54s1。（2）依照“元素X的一种氢化物的相对分子质量为32”判断该氢化物是N2H4，所以1mol该氢化物中σ键的数目是5mol。（3）XZ3分子是NCl3，价电子对数是4，配位原子是3，所以该分子的空间构型为三角锥形。N－3与CO2互为等电子体。4）依照图见告一