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文档简介

元素周期律复习整理ppt学习目标：

1．了解原子序数和核外电子排布规律的初步知识

2．了解元素周期表的结构3．理解元素周期律的实质4．理解原子结构与元素性质的递变关系5．能够综合以上知识解决一些简单的化学问题

整理ppt1、原子组成[归纳、总结]原子原子核电子质子中子核电荷数决定元素种类

决定原子种类（同位素）→→→质量数→近似相对原子质量电子数最外层电子数→决定主族元素化学性质内层电子原子结构示意电子排布→电子层Z个A–Z个Z个整理ppt核外电子排布规律①先排布在能量低的电子表层②各电子层最多容纳2n2个电子③最外层电子数不超过8个，次外层电子数不超过18个。倒数第三层电子数不超过32个整理ppt原子结构的问题电量质量整理ppt练习题：

1．某三价金属阳离子，具有28个电子，其质量数为70，那么它的核内中子数是（）A．28

B．31

C．39

D．422．某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的核电荷数为（）Ａ．11Ｂ．15Ｃ．17Ｄ．34

3．最外层为次外层电子数的3倍的元素X，与焰色反应为黄色的Y元素形成化合物的化学式是（）A．Y2X

B．YX2

C．Y2X2

D．YXDBAC整理ppt元素周期律元素周期表专题复习整理ppt(2)纵向——

18个纵行——

16个族族7个主族7个副族1个第VIII族：1个0族第1、2、13、14、15、16、17纵行第3、4、5、6、7、11、12纵行第8、9、10三个纵行

（IA-VIIA）

（ⅢB-IIB）

（稀有气体元素）第18纵行整理ppt2、周期表中的递变规律半径减小、非金属性增强、金属性减弱半径增大、非金属性减弱、金属性增强半径减小、非金属性增强、金属性减弱HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt半径增大、金属性增强、非金属性减弱见P64整理ppt4．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的（）Ａ．相对原子质量和核外电子数Ｂ．电子层数和最外层电子数Ｃ．相对原子质量和最外层电子数Ｄ．电子层数和次外层电子数5．下列性质递变正确的是（）A．原子半径：C>Al>Na>KB．离子半径：O2->F->Al3+>Mg2+>Na+C．热稳定性：HF>NH3>PH3>SiH4D．最高正价：Na<Al<Si<ClBCD整理ppt6．A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数总和为31，则A、B、C分别是_____、_____、_____7．下列各组中，判断正确的是（）A．碱性：Ca(OH)2>Ba(OH)2B．酸性:HIO>HClOC．金属性:Be>NaD．非金属性:N>PNOSD整理ppt二、元素周期律和元素周期表1、元素周期律①内容：元素的性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律①实质：元素原子核外电子排布的周期性变化整理ppt2、元素周期表整理ppt3、元素在周期表

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