化学中考初中化学总复习经典习题含答案

中考初中化学总复习经典习题(含答案)典型例题1．某种物质经判断只含有一种元素，则以下说法正确的选项是A该物质必定是稀有气体

B该物质必定是纯净物C该物质必定是单质D该物质可能是几种单质的混杂物剖析：由于一种元素可能形成几种单质，如碳元素能够形成金刚石、石墨、C60等单质。而物质又可分为纯净物和混杂物。当一种元素只组成一种单质时，该物质为纯净物；当一种元素组成的几种单质混杂在一起时，则为混杂物。故D正确而B、C不用然正确。而单质不用然是稀有气体，还可能有其他的金属单质和非金属单质。故A也不全面。因此，若某物质只由一种元素组成，该物质可能为单质，也可能是由同一种元素组成的几种单质的混杂物。答案：D。2．某粒子的结构表示图以以下列图：该粒子为原子时，n的数值为；该粒子为阳离子时，n的数值为；该粒子为阴离子时，n的数值为。剖析：该粒子核外共有18个电子，若是该粒子核内的质子数为18，则为中性原子；若是该粒子核内的质子数大于18，应是带有正电荷的阳离子；若是该粒子核内质子数小于18，应是带有负电荷的阴离子。因此，要清楚原子与阴、阳离子在结构上的差别。答案：18；大于18；小于183．有一包混杂物，其中可能含有合适炭粉、碳酸钙、氧化铜、氧化铁中的一种或几种，现进行以下实验：①取样品，加热至高温，产生一种气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。②把足量的盐酸滴入冷却后的残渣中，残渣全部溶解，并产生一种可燃性气体。问：1混杂物中必定不含有；2混杂物中必定含有；实验过程中必定发生反应的化学方程式是是

3混杂物中可能含有的物质是

，为证明它可否存在。你认为可采用的方法，该方法所依照的化学原理是用化学方程式表示。剖析：关于这类问题，抓住特色反应就找到了打破口。由①知，产生的气体是CO2。而能产生CO2的反应有三种：碳酸钙分解、炭粉与氧化铁反应、炭粉与氧化铜反应。由②知，残渣全部溶于酸，因铁、氧化钙能与酸反应而铜不能够，故残渣不能够能是铜，说明原混杂物中必定没有氧化铜。铁与盐酸产生的氢气可燃，故必定有炭粉与氧化铁。而碳酸钙有否则无法确定，只能利用碳酸钙与盐酸作用产生CO2的反应来确认。答案：1氧化铜2炭粉和氧化铁；3C＋Fe2O33CO↑＋2Fe，Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑碳酸钙；取样品加盐酸；CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑4．某红色氧化物A在高温下与CO反应生成黑色粉末B块状是银白色，同时生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体C。向黑色粉末B中加入稀盐酸后，在产生的一种可燃性气体

D的同时溶液变成浅绿色

E。1试写出相关物质的化学式：

A

B

CD

E

。2试写出红色氧化物A在高温下与CO反应生成黑色粉末的化学方程式：剖析：这是一道实验推断题，选好打破口是解题的要点。本题的打破口是红色的氧化物，在高温下与CO反应生成的黑色粉末能与盐酸反应生成浅绿色溶液，说明该氧化物A应是Fe2O3。再按题意就不难推出其他物质了。答案：1Fe2O3；Fe；CO2；H2；FeCl223CO＋Fe2O33CO2＋2Fe5．有一不纯的CO气体，其中混有少量水蒸气和CO2。现供给予以以下列图中的装置每种装置均有若干个，若用来：①证明混有这两种气体；②除去这两种气体；③确认CO2已除尽。请回答：1甲装置的作用是；丙装置的作用是。为达到①～③的目的，请用各装置接口的代号，表示出正确的连接序次。不纯的CO纯净的CO剖析：如何达到实验的三个目的是本题解答的要点。要正确回答本题，必定知道三个装置的作用，混杂气体经过各装置后成分的变化。其他，还要注意甲、丙两装置中的进气口和出气口的确定。由题意可知，①为证明混杂气体中含水蒸气，应采用乙装置无水硫酸铜变蓝，为证明混杂气体中含CO2应采用丙装置石灰水变浑浊。②除去水蒸气应采用甲装置，除去CO2仍可采用丙装置。③确认CO2已除尽也需采用丙装置石灰水变浑浊。为达到①～③的目的，在选择连接序次时，要先证明溶液中有这两种气体，今后再除去这两种气体。依照气体净化的一般原则，要先除杂后干燥。证明时不能够先经过石灰水，否则会带出水蒸气，不能够证明原混杂气体中可否含有水蒸气；除去气体时，应先用石灰水除去CO2，再确认CO2已除尽仪器丙将重复使用时，才能使用浓硫酸干燥气体。答案：1除去混杂气体中的水蒸气原来的以及经过石灰水带出的；证明混杂气体中含CO2，除去CO2，并确认CO2已除尽。2c、d、e、f、e、f、b、a或d、c、e、f、e、f、b、a6．将氯酸钾和二氧化锰均匀混杂，从中取出

15.04g加热至不再放出气体为止，剩下

11.2g固体。再另取

30.08g此混杂物，加热片刻后剩下

28.16g固体。求第二次加热后节余的固体中各种物质的质量。解：由题意可知，第一次取的药品中氯酸钾已分解圆满，而由相对量的比较可看出第二次取的药品中氯酸钾没有圆满分解。因此，节余固体中就有氯酸钾、氯化钾和二氧化锰三种物质。1设第一次取的药品15.04g氧气的质量为15.04g－11.2g＝3.84g

中，氯酸钾的质量为

x，24596x3.84g245＝96x＝9.8gKClO3x3.84gmMnO2＝15.04g－9.8g＝5.24g由此可知，第二次所取的药品30.08g中应有KClO3为9.8g×2＝19.6g，MnO2为5.24g×2＝10.48g。设第二次所取的药品30.08g中氯酸钾反应的质量为y，反应生成的氧气的质量为30.08g－28.16g＝1.92g9.8g＝yy＝4.9g反应的KClO33.84g1.92g节余固体中：mKClO3＝19.6g－4.9g＝14.7gmKCl＝28.16g－14.7g－10.48g＝2.98g答：节余固体中，KClO3为14.7g，KCl为2.98g，MnO2为10.48g。应用练习一、选择题每题只有一个选项切合题意。．．．．1．以下关于原子的说法中，正确的选项是原子不显电性，说明原子内的电子数等于中子数原子是最小的粒子原子的质量主要集中在原子核上原子不能够直接组成物质2．以下物质的变化属于物理变化的是A钢铁生锈B分别液态空气制氧气C燃放鞭炮D二氧化碳通入澄清石灰水后，石灰水变浑浊3．以下物质中，常温手下于气态化合物的是A干冰B氢气C空气D熟石灰4．以下物质燃烧后不会造成大气污染的是A煤B汽油C氢气D硫粉5．以下说法中，最合适的是空气是一种无色无味的气体单质空气是几种元素的混杂物空气是由几种单质和几种化合物组成的混杂物空气是一种氧化物6．对同一种元素的原子和离子来说，以下表达正确的选项是A它们必定拥有相同的电子层数

B它们拥有相同的核外电子数C它们拥有相同的化学性质

D它们拥有相同的核电荷数7．以下物质名称与化学式表示一致的是A干冰

CO2

B醋酸

C2H4O2

C石灰石

[CaOH

2]

D煤气

CH48．以下各组物质中，前一种是单质，后一种是氧化物的是A红磷、氧气

B冰、氧化汞C氯气、五氧化二磷

D镁条、氢氧化钾9．以下实验操作中，正确的选项是A给烧杯加热时，要垫上石棉网

B用剩的药品要放回原来的试剂瓶C用镊子夹取粉末状固体

D熄灭酒精灯时，要用嘴吹灭10．用氯酸钾制取氧气时，加入必定量二氧化锰，这是为了A制取更多的氧气

B使氯酸钾又快又多地生成氧气C防范加热时发生爆炸

D使氯酸钾在较低温度下分解11．依照质量守恒定律，镁条圆满燃烧后生成的质量A小于镁条的质量C等于镁条的质量

B大于镁条的质量D无法确定12．以下反应属于置换反应的是A.C＋CO2C.CaCO3

2COCaO＋CO2

B.C＋2CuOD.2KMnO4

2Cu＋CO2↑K2MnO4＋MnO2＋O2↑13．以下物质间的比较说法中，正确的选项是含有铁的质量分数：生铁＞钢含有氢的质量分数：煤＞石油海水中氢氧元素的质量分数：氢＞氧D铁元素的质量分数：Fe3O4＞Fe2O314．以下相关物质用途表达不正确的选项是A氢气用于充灌气球

B二氧化碳用于冶炼金属C氧气用于做液氧炸药

D干冰用于保存易腐败食品15．以下物质中，金属元素的质量分数为60%的是ACuOBCaOCMgODNa2O二、填空题16．将下面的A、B、C、D序号填入相应空格：1氧气能助燃2电视机打开有了图像3氢气燃烧生成水4空气是无色无味气体A物理性质B物理变化C化学性质D化学变化17．在①氯化钠，②水，③汞中，用序号填空：由分子组成的物质是；由原子组成的物质是；由离子组成的物质是。18．依照以下要求，采用以下物质的化学式填写在相应的横线上：水、氢气、氧气、氮气、一氧化碳、二氧化碳、氧化铁、氯化亚铁、氯化铁、氧化钙、盐酸、硫酸、氢氧化铜、氢氧化钙、氯酸钾、硫酸铜。①最轻的气体；②空气中体积分数最高的气体；③用于制取二氧化碳的一种酸；④燃烧石灰石生成的固体产物；⑤相对分子质量最小的氧化物；⑥能形成蓝色溶液的物质；⑦不溶于水的蓝色固体；⑧加热能放出使带火星的木条复燃气体的物质；⑨铁和盐酸反应生成的含铁的化合物；⑩能用于冶炼金属的一种化合物(作还原剂)；⑾铁锈的主要成份。19．烧水的铝壶中有一层水垢主要成分是碳酸钙，用合适的稀盐酸能够除去它，反应的化学方程式是；若盐酸用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是。20．某元素R的离子结构表示图能够表示为，它与氯元素组成的离子化合物的化学式为RCl2，则R的氧化物的化学式为。21．某物质的化学式为X2Y3，X与Y的质量比为9∶8，则其相对原子质量之比为；若Y为氧元素，则此物质的相对分子质量是。三、简答题22．在氯酸钾中加入少量高锰酸钾，加热时也能迅速放出氧气，原因是23．镁、铁在平常生活中都有广泛的用途，如：镁在空气中燃烧时能发出刺目的白光，可用来制造闪光灯，其反应的化学方程式为。市场上销售的补血麦片中常含有微量渺小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转变成亚铁盐，起到补血的作用。这个反应的化学方程式为。四、实验题24．如图，有以下五种仪器，依照要求回答以下问题：1过滤或向口径容器中转移药品用到的仪器是；2检验氢气纯度时用到的是；3可作反应容器，并且能盛很多液体的是；4制取H2、CO2时用装置D而不用E，原因是。五、计算题25．将36gCaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得固体节余物中钙元素的质量分数为6%，求固体节余物中氧化钙的质量。能力测试一、选择题每题只有一个选项切合题意。．．．．1．以下表达中，前者是化学变化，后者是物理变化的是A燃烧、汽化

B发光、着火点C挥发性、导电性

D易燃性、自燃2．以下四种物质中，其中一种物质能与其他三种物质反应，这类物质是A.O2B.FeC.H2SO4D.CuSO43．以下物质中前者是混杂物，后者是纯净物的是A铜绿、氧化镁B空气、石灰水C矿泉水、水煤气D海水、胆矾4．关于化合物的说法正确的选项是A在K2S中，钾原子显+1价，硫原子显2价B在锌粒中，锌元素显2价C在化合物中，氧元素必定显2价，氢元素必定显+1价在任何化合物中，各元素化合价的代数和必定等于零5．为了森林防火，常常在树林中间留出必定距离的通道，其原因是A便于通风B间隔可燃物C方便交通D间隔空气6．以下说法正确的选项是①一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子组成②二氧化硫由一个硫原子和一个氧分子组成③二氧化硫由硫元素和氧元素组成④二氧化硫由一个硫元素和二个氧元素组成A①③

B③④

C②③

D①④7．按硫元素的化合价由低到高的序次排列的物质为：

KHS、S、M、Al2

SO43、，其中物质M可能是AH2S

BNa2SO4

CSO3

DSO28．在以下变化中，反应前后元素的化合价没有发生变化的是A碳与灼热的氧化铜反应B一氧化碳与灼热的氧化铜反应C.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊D.二氧化碳与灼热的炭粉反应9．某化合物在空气中燃烧后，生成二氧化碳和水，以下说法正确的选项是必定只含碳元素和氢元素必定含碳、氢、氧三种元素必定含有碳元素和氢元素，可能含氧元素无法判断10．灵巧车尾气排放的氮的氧化物，是城市空气污染源之一，其中一种含氮元素的质量分数为467%，它是AN2O

BNO2

CNO

DN2O5二、选择题每题有一个或两个选项切合题意。．．．．．11．既拥有可燃性，又有还原性的气体是A氢气

B活性炭

C一氧化碳

D木炭12．以下物质分别在充满氧气的密闭瓶内燃烧后冷却至室温，瓶塞难以开启的是A红磷B.木炭C.硫磺D.氢气13．以下实验中，能有效差别H2、CO、CH4三种无色气体的方法是A分别点燃后，观察火焰的颜色

B分别测量三种气体的密度C分别点燃后，检验燃烧后的产物

D分别用小老鼠检验14．向氧化铜和铁粉的混杂物中加入必定量的稀硫酸并加微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中加入铁钉，片刻后取出铁钉观察，铁钉表面无任何变化。试判断以下相关结论中，正确的选项是不溶物必定是铜不溶物必定是硫酸铜不溶物必定含有铜，但不用然含有铁溶液中必定含有硫酸亚铁，但不用然含有硫酸铜15．关于Na2SO4、Na2S、H2S、SO24种物质的表达中，正确的选项是A都含有硫元素B.都含有硫单质C.都含有一个硫原子D.都是化合物三、填空题16．将以下化学符号或结构表示图的序号写在相应空格处：表示离子的有；表示原子的有；电子层排布相同的有；由离子组成的化合物有。17．酒精是色，拥有的液体，易，能与水以互溶，并能溶解多种有机物，化学式为，学名。18．某种无色气体可能含有N2、CO、CO2、H2，使该混杂气体依次经过紫色石蕊试液，没有变色。经过加热的CuO时有红色物质出现。再经过澄清石灰水时，石灰水无明显变化。则该混杂气体中，必定含有，必定不含有，可能含有。发生反应的化学方程式为。19．有Fe、Fe2O3、FeO、CuO四种物质，从它们发生化学反应的可否连续得氧或失氧的角度剖析：1只能用作还原剂的是；2只能用作氧化剂的是

；3既能作氧化剂又能作还原剂的是

。20．A、B、C、D都是含有碳元素的物质，它们之间的关系以下：①B和

C在高温下反应生成

A。②

A和氧气反应生成

B。③

C和氧气反应也生成B。④

B和石灰水反应生成

D和水。⑤

D和盐酸反应放出

B。1写出各物质的化学式：

A

、B

、C

、D

。①～⑤写出各反应的化学方程式：①

；②；③；④；⑤。四、实验题21．如右图所示，集气瓶中开初收集了一种无色无味的气体，烧杯用带导管导管一端开初绑好一个气球的胶塞塞紧。当拔出胶塞，迅速倒入浓NaOH溶液后，马上塞紧振荡，可看到气球逐渐涨大，瓶中气体可能是，试着写出相关的化学方程式。22．已知有以下反应能够发生：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O，浓硫酸可吸水，CuSO4白＋5H2O＝CuSO4·5H2O蓝。以以以下列图所示，将锌粒放入盛有稀盐酸容器中，反应发生一段时间后，给装置D中的药品加热，稍后可见E中白色粉末变蓝。请回答：方程式为

1E中白色粉末变蓝说明

D中反应产物有

生成，装置A中发生反应的化学，装置D中发生反应的化学方程式为

。2装置

B的作用是

，装置

C的作用是

。3A装置中反应发生一段时间后，再给装置

D中药品加热，其目的是

。五、计算题23．加热氧化铜与木炭的混杂物

30g，经过一段时间后，冷却，称得固体节余物的质量为6g。求反应中有几克氧化铜被还原了。六、创新题24．某学生用一支底部有破洞的试管和一个广口瓶组装成制CO2的装置以以下列图，在铜网上应盛放，广口瓶中应盛有。若将铜网换成铁网，那么产生的结果是，其原因是用化学方程式表示。答案应用练习一、1.C2.B3.A4.C5.C6.D7.A8.C9.A10.D11.B12.B13.D14.B15.C二、161C2B3D4A②；③；①H2；N2；HCl；CaO；H2O；CuSO4；Cu(OH)2；KClO3；FeCl2；CO；Fe2O3CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑；2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑MgO27∶16；102三、22高锰酸钾可在较低温度下分解生成二氧化锰，二氧化锰可作为氯酸钾分解的催化剂而使氯酸钾在较低温度下迅速分解放出氧气。231O2＋2Mg2MgO2Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑四、241B2A3C4E装置中长颈漏斗没有浸在液面下，会以致生成的气体从这里逸出。五、25解：固体节余物中的钙元素应和36gCaCO3中的钙元素质量相等。即36g×M(Ca)×100%＝36g×40%×100%＝144gM(CaCO3)则节余固体为1.44g＝25g57.6%生成CO2的质量为36g－25g＝11g设生成11gCO2时，生成CaO的质量为x，CaCO3CaO＋CO24411g56＝44x＝1.4gx1.1g答：节余固体中氧化钙为1.4g。能力测试一、1.A2.B3.D4.D5.B6.A7.D8.C9.C10.C二、11.AC12.AD13.C14.C15.AD三、16①④⑤；⑥⑦；⑤⑥；②17无；特别气味；挥发；任意比；C2H5OH；酒精18H；CO和CO2；N2；H2＋CuOCu＋H2O191Fe2Fe2O3、CuO3FeO201CO；CO2；C；CaCO3C＋CO22CO2CO＋O22CO2③C＋O2CO2④Ca(OH)＋CO＝CaCO↓＋H2232O⑤CaCO＋2HCl＝CaCl＋H↑322O＋CO2四、21CO2；2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O221H2O；Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2；H2＋CuOCu＋H2O2吸取稀盐酸挥发出的氯化氢气体；干燥H23排尽试管内空气，防范加热时，H2与空气混杂发生爆炸五、23解：由反应方程式可知，减少的质量为产生的CO2质量。mCO2＝30g－216g＝84g设被还原的CuO的质量为xC＋2CuO2Cu＋CO2↑2×8044x84g160＝44x＝305g8.4g答：有305gCuO被还原。六、24大理石或石灰石；稀盐酸；铁网与稀盐酸反应生成氢气，使制得的CO2不纯；Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑二、中考化学推断题2．A、B、C、D、E是初中化学常有的五种不一样样类其他物质。A为应用最广泛的金属，B的溶液呈蓝色，与C反应生成蓝色积淀和厨房中的调味剂。蓝色积淀可溶于D生成B物质；E为光合作用的原料，且能与C反应。请回答以下问题：1）B的化学式___2）A与B反应的现象________，该反应属于_______反应（填基本反应种类）。3）蓝色积淀溶于D的方程式：___________4）C与E反应的方程式：______________，反应后所得溶液中可能存在的物质是__________（填化学式），若要进一步证明可能存在的物质可否存在，可取少量所得溶液于试管中，依次加入试剂_____（填字母序号）A氯化钙溶液酚酞试液B氢氧化钙溶液硫酸铜溶液C稀盐酸酚酞试液D硝酸钡溶液硫酸铜溶液【答案】CuCl2有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色置换反应Cu(OH)+2HCl=CuCl+2HO2NaOH+CO=NaCO+HONaOHAD222232【剖析】【剖析】A为应用最广泛的金属，则A是铁；B的溶液呈蓝色，B是与可溶性的铜盐；BC反应生成蓝色积淀是氢氧化铜，厨房中的调味剂是氯化钠，则B是氯化铜，C是氢氧化钠；蓝色沉淀氢氧化铜可溶于D且生成B物质（氯化铜），则D是稀盐酸；E为光合作用的原料，且能与C反应，则E是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。【详解】1）B是氯化铜，化学式CuCl2；2）A是铁，B是氯化铜，铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，实验现象是有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；3）蓝色积淀溶于D的反应是氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，方程式是Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O；（4）C与E的反应就是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；若氢氧化钠过分，则反应后所得溶液中可能存在NaOH，考据氢氧化钠时，需要先除去溶液中的碳酸根离子，可用中性的氯化钙或硝酸钡和碳酸钠反应生成难溶的碳酸钙积淀或碳酸钡积淀，今后取上层清液滴加无色酚酞或硫酸铜（硫酸铜能和氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜积淀），若无色酚酞变红或有蓝色积淀生成，说明含有氢氧化钠，故填AD。3．A、B、C、D、E、F分别是由两种或三种元素组成的常有化合物。B是人类利用最广泛的一种氧化物，生活中可用来灭火；D广泛用于玻璃、造纸、纺织、冲洗剂的生产；人体胃酸中含有F，可帮助消化。它们之间的一部分关系以以下列图，（图中“﹣”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转变关系。部分反应物或生成物已略去）请回答下列问题：1）B物质的化学式为_____；F物质的化学式为_____。2）C与D反应的基本反应种类是_____3）D→E反应的化学反应方程式为_____。4）A→C反应的化学反应方程式为_____。【答案】H2223═CaCO32OHCl复分解反应Ca（OH）+NaCO↓+2NaOHCaO+HO＝Ca（OH）2【剖析】【剖析】B是人类利用最广泛的一种氧化物，生活中可用来灭火，则B是水；D广泛用于玻璃、造纸、纺织、冲洗剂的生产，则D是碳酸钠；人体胃酸中含有F，可帮助消化则F是盐酸；水和C在必定条件下能相互转变，且C能与碳酸钠反应，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，则C可能是氢氧化钙；A能生成水，能生成氢氧化钙，则A可能是氧化钙；氢氧化钙和其他物质反应生成E，E能和D相互转变，E可能是碳酸钠，将猜想代入框图进行考据，切合题意。【详解】依照地以上剖析可知：1）B物质是水，化学式为：H2O；F物质是盐酸，化学式为：HCl；2）C与D反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生碳酸钙和氢氧化钠，该反应是由两种化合物相互交换成分，生成其他两种化合物的反应，属于复分解反应；（3）D→E的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）═CaCO2+Na2CO33↓+2NaOH；（4）A→C反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2。【点睛】在解此类题时，第一将题中有特色的物质推出，今后结合推出的物质和题中的转变关系推导节余的物质，最后将推出的各种物质代入转变关系中进行考据即可。4．A～F是初中化学常有物质，它们之间的转变关系以以以下列图所示（部分产物已略去）。(1)写出A的化学式________，其常合用途为________(写一条)。(2)反应①的化学方程式为________，该反应属于________(填基本反应种类)。(3)反应②的现象为____________。(4)反应③是________(填“放热”或“吸热”)反应。(5)反应④是工业上生产漂白粉的原理，该反应的化学方程式为________。【答案】CO2灭火或做气体肥料或制碳酸饮料等（合理即可）232HCO+Ca(OH)=CaCO3↓+2H2O复分解反应红(棕)色粉末逐渐变成黑色粉末/红(棕)色粉末出现黑色物质放热2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O【剖析】【剖析】A能与H2O反应生成碳酸，二氧化碳与水反应生成碳酸，则A为二氧化碳；碳酸与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则B为碳酸钙；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则C为氧化钙；二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁与二氧化碳，则D为碳，E为一氧化碳，F为铁。将猜想代入框图考据，猜想正确。【详解】依照以上剖析可知：（1）写出A的化学式CO2，其常合用途为灭火或做气体肥料或制碳酸饮料等；（2）反应①是碳酸与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O，该反应是由两种化合物相互交换成分，生成其他两种化合物的反应，属于复分解反应；（3）反应②是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁与二氧化碳，反应的现象为红(棕)色粉末逐渐变成黑色粉末/红(棕)色粉末出现黑色物质；4）反应③是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应；5）反应④是工业上生产漂白粉的原理，依照流程图可知，氢氧化钙与氯气反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，反应的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。【点睛】在解此类题时，先将题中有特色的物质推出，今后再利用推出的和题中的条件推出节余的物质，最后将各物质考据即可。5．现有一包固体粉末，可能含有Cu、FeO、CuSO、NaCl、NaSO中的一种或几种，为23424确定其成分按以以下列图进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中全部发生的化学反应都恰好圆满反应）：依照实验过程中的现象判断：（1）固体D的化学式是_____，红褐色积淀H的化学式是_____。（2）a、b、c表示同一操作，其名称是_____。（3）无色溶液C中必定含有的酸根离子是_____，无色溶液I中必定含有的金属离子是_____。4）写出过程③发生的化学方程式_____。5）固体粉末A中必定含有的物质是_____。6）固体粉末A中必定不含的物质是_____。原因是_____。【答案】CuFe（OH）3过滤硫酸根离子BaSO4↓+2NaOHCu、Fe2O3、Na2SO4CuSO4【剖析】【剖析】固体粉末A加入足量水，过滤，获取固体物质

钠离子Na2SO4+Ba（OH）2＝溶液C是无色的B和无色溶液C，硫酸铜显蓝色，则A中不含硫酸铜，黄色溶液E和无色