人教版高二教学化学选修4期中考教育试习题

精选文档精选文档精选文档相对原子质量H-1C-12O-16Fe－56一、单项选择（每题只有一个正确答案，第小题2分，共40分）1、将来新能源的特色是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。以手下于

将来新能源标准的是

①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能

A．①②③④B．④⑤⑥⑦

C．③⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦

2、以下各组热化学方程式中，△H1>△H2的是

1①C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1C(s)＋2O2(g)===CO(g)△H2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)△H1S(g)＋O2(g)===SO2(g)△H2

1③H2(g)＋2O2(g)===H2O(l)△H12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)△H2

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)△H1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H2

A．①B．④C．②③④D．①②③

3、以下说法中正确的选项是

．非自觉反应在任何条件下都不可以实现

．自觉反应必定是熵增大，非自觉反应必定是熵减小

C．凡是放热反应都是自觉的，吸热反应都是非自觉的

D．熵增添且放热的反应必定是自觉反应

4、在必定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生以下反应：

X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到均衡的标记是

A.容器内压强不随时间变化

.容器内气体的密度不随时间变化

.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2

D.单位时间耗费0.1molX同时生成0.2molZ

5、在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最先加入的A和

B都是4mol，在前10秒钟A的均匀反应速率为0.12mol/(Ls)，·则10秒钟时，容器中B的物

质的量是

A．1.6molB．2.8molC．2.4molD．1.2mol

6、.关于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，以以下图象中正确的选项是

注：ν为化学反应速率，A%为A在均衡混杂物中的百分含量

7、必定条件下，以下反应中水蒸气含量随温度高升而降落，随压强增大而增大的是

A、CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)H<0

B、CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)H>0

C、CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g)H>0

D、2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)H<0

8、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到均衡时，各

物质的物质的量之比是n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶3∶2。保持温度不变，以1∶3∶2的物质的量

之比再充入A，B，C，则

A．均衡向正方向挪动B．均衡不挪动C．C的体积分数减小D．化学反应速率减小

9、如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。以下表达正确的选项是

A.该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3

22H=+10.9kJ/molA．C+HO=CO+H22H=+10.94kJ/molB．C(s)+HO(g)=CO(g)+H(g)

H＝－92kJ·mol

－1

C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.28kJ/mol

a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C.加入催化剂，该化学反应的反应热改变1molN2+3molH2D.在温度、体积必定的条件下，通入1molN2和3mol2molNH3H2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184>Q2>2Q110、人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2联合生成HbO2,所以拥有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO,37℃时，该反应的均衡常数K=220。.HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，致令人智力受损。据此，以下结论错误的选项是

A.CO与HbO2反应的均衡常数K=c(O2)·c(HbCO)÷[c(CO)·c(HbCO2)]

B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白联合的O2越少C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述均衡向左挪动

11、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)H=-226kJ/mol依据以上热化学方程式判断，以下说法正确的选项是A.CO的燃烧热为283kJB.以以下图可表示为CO生成CO2的反应过程和能量关系

C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)H＞-452kJ/mol

D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为236.02×1012、1g炭与合适水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需汲取10.94kJ的热量，相应的热化学方程式为

22H=+65.64kJ/molD．1/2C(s)+1/2HO(g)=1/2CO(g)+1/2H(g)13、已知常温时红磷比白磷坚固，在以下反应中：

4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H===-akJ/mol

4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H===-bkJ/mol

若a、b均大于零，则a和b的关系为

A．a>bB．ａ＝ｂＣ．ａ<ｂD．没法确立

14、对均衡CO2（g）CO2（aq）；△H=-19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶

解度，应采纳的方法是

A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压

15、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g).△H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物

初步物质的量同样，以下关于该反应的表示图不正确的选项是

16、X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混杂，放入密闭容器中发生以下反

应：X+2Y2Z，达到均衡后，测得混杂气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量

之比为3：2，则Y的转变率（转变与初步投料的比）最凑近于

A．33%B．40%C．50%D．65%

17、在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达均衡后，保持温度不变，将容器体积增添一倍，

当达到新的均衡后，B的浓度是原均衡的60%，则

A均衡向正反应方向挪动了B物质A的转变率减少了

C物质B的质量分数减小了Da>b

18、以下说法错误的选项是

A系统有序性越高，熵值就越低B铁在湿润的空气中生锈的过程是自觉的

C吸热反应不可以自觉进行D同种物质气态时熵值最大

19、已知反应A（g）+2B（g）2C（g）H<0，以下说法正确的选项是

高升温度，正向反应速率增添，逆向反应速率减小

高升温度有益于反应速率增添，从而缩短达均衡的时间

达到均衡后，高升温度或增大压强都有益于该反应均衡正向移到

达到均衡后，降低温度或减小压强都有益于该反应均衡正向挪动

20、向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O(g)催化剂高温CO2+H2。当反应达到均衡时，CO的体积分数为x。若保持容器的体积和温度不变，初步物质按以下四

种配比充入该容器中，达到均衡时CO的体积分数大于x的是

A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2

B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2

C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2

D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2

二、填空（每空2分）

21、已知：A+2B2CH<0据此回答以下问题：

（1）若ABC全部是气体，达均衡后改变以下条件：

①若加大压强，化学反应速率将_____（加速、减慢、不变），化学均衡_____（正向、逆向、

不）挪动。

②若降低温度，化学反应速率将_____（加速、减慢、不变），化学均衡_____（正向、逆向、

不）挪动。

③若减小C的浓度，化学反应速率将_____（加速、减慢、不变），化学均衡_____（正向、

逆向、不）挪动。

④若加入催化剂，化学反应速率一般将_____（加速、减慢、不变），化学均衡_____（正向、

逆向、不）挪动。

2）若只有A不是气体，B、C为气体，达均衡后改变以下条件：

若减小压强，化学反应速率将_____（加速、减慢、不变），化学均衡_____（正向、逆向、不）挪动。

22、现有可逆反应2NO2(g)N2O4(g)，△H＜0，试依据以以下图象判断t2、t3、t4时辰采纳的

措施。（只改变一种外面条件）

t2：；t3：；t4：。

23、（2分）250C1.01×102KPa下，1g氢气在氧气中充分燃烧生成液态水放出akJ热量，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式。24、（8分）已知：Fe3+—Fe（SCN）3将0.01mol/L的氯化铁溶液与同物质的+3SCN量浓度的KSCN溶液混杂后，溶液变红色，将此混杂分红两等份分别进行以下试验。编号12步骤1滴加饱和FeCl3滴加1mol/LKSCN溶液现象现象1现象2步骤2滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液现象现象3略

现象1为______________，产生现象2的原由是___________________________现象3为______________，原由是___________________________25、（2分）已知：①CO32-+H2OHCO3-+OH—H>0，②氢氧根离子物质的量浓度越高，溶液的碱性越强。

向碳酸钠溶液中加入酚酞试液后溶液变浅红，将此溶液加热后，溶液红色加深，其原由是

______________________________________________________________________

______________________________________________________

26、（8分）已知：A(g)+2B(g)2C(g)H<0。此反应的均衡常数表达式K＝__________，

温度降低，K值会______（增大、减小、不变），A的转变率_______，化学反应速率_____

三、计算：（每空2分或3分）

27、（6分）已知某恒容容器中发生以下反应：2Ag＋Bg2Cg，充入3molA

和1molB，保持温度不变，一段时间后到均衡，容器中含均衡混杂物共3.6mol，此时容器中

B的物质的量为____________A的转变率是______________

28、（10分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的办理拥有重要意义。

(1)NO2可用水汲取，相应的化学反应方程式为_____________________

(2)已知：2SO2(g)＋O2(g)－12SO3(g)H＝－196.6kJ·mol2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)－1H＝－113.0kJ·mol则反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的－1H＝________kJ·mol（3）必定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，测得上述

反应均衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则均衡常数K＝________（保存两位小数）

（4）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

CO在不同样温度下的均衡转变率与压强的关系如

上图所示。该反应H________0(填“>”或“<”)。

实质生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，

选择此压强的原由是_____________________

________________________________________

________________________________________

答题卡

1234567891011121314151617181920

21、（20分）（1）①__________________②___________________③__________________④_______________（2）_________________22、（6分）t2：；t3：；t4：

只