人教版九年级下册第八单元金属和金属材料单元试题(解析版)

人教版九年级下册第八单元金属和金属资料单元试题(分析版)人教版九年级下册第八单元金属和金属资料单元试题(分析版)12/12人教版九年级下册第八单元金属和金属资料单元试题(分析版)第八单元《金属与金属资料》一、单项选择题(共15小题)1.以下举措中，不能够防备铁制品锈蚀的是()A．喷漆C．制成不锈钢B．镀一层耐腐化的金属D．寄存在润湿的空气中2.Zn(NO32和AgNO3的混淆溶液中，搅拌，使其充分反响后，过滤，滤纸上将过分的铁粉放入含)留下的金属是()A．AgC．Zn、FeB．Fe、AgD．Fe、Zn、Ag3.以下各组选项中，有错误的一组是()A．合金——不锈钢、锡焊、生铁B．碱类——烧碱、纯碱、熟石灰C．干燥剂——浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体D．混淆物——空气、高锰酸钾分解产物、稀盐酸4.天平两边各放同质量分数、同质量、足量的盐酸，在左侧烧杯中放3.6g铝粉，为了使天平保持平衡，右侧烧杯应放锌粉的质量是()A．3.6gC．3.49gB．3.92gD．3.3g5.以下相关化学反响的说法正确的选项是()A．化学反响都是放热反响B．置换反响前后组成各物质的所有元素的化合价必定不变C．用一氧化碳复原氧化铁，反响物CO与Fe233∶1O的化学计量数之比＝D．铜能与硫酸锌溶液反响，有金属锌析出6.金属是重要的资源。以下相关金属制备的说法错误的选项是()A．“湿法炼铜”的化学原理能够表示为Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuB．电解氯化镁能够制备金属镁，该反响为分解反响C．工业上用一氧化碳复原氧化铁制备铁，该反响属于置换反响D．金矿中的金是以单质形态存在，用物理方法能够制得7.为比较A、B、C三种金属的活动性，某同学设计了以以以下列图实验，由此判断三种金属活动性由强到弱的次序是()A．B．

A＞C＞BA＞B＞C

C．D．

C＞A＞BB＞C＞A8.以下相关实验现象描绘正确的选项是

(

)A．硫在空气中焚烧产生蓝紫色火焰B．一氧化碳复原氧化铁，固体由黑色变成红色

C．镁和盐酸反响，放出热量D．铁和稀硫酸反响，溶液由无色变成黄色9.依照所给信息和图示，判断以下错误的选项是

(

)A．答案AC．答案CB．答案BD．答案D10.有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以单质形式存在。丁盐的水溶液不能够用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的次序是()A．甲>乙>丁>丙C．丙>乙>丁>甲B．丙>丁>乙>甲D．乙>丁>丙>甲11.以下哪一种情况，埋在地下的铁质管道生锈最慢()A．干燥、致密、不透气的土壤C．润湿、废弛、不透气的土壤B．润湿、废弛、透气的土壤D．润湿、废弛、透气的酸性土壤12.以下事实不能够说明Zn比Ag爽朗的是()A．Zn能与AgNO3溶液反响置换出AgB．Zn能与稀硫酸反响，Ag则不能够C．自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的AgD．

Zn的熔点为

420∶，Ag

的熔点为

962∶13.初中化学的学习来自于生活、生产，以下表达正确的选项是A．夜里厨房天然气管道漏气，应立刻开灯查察B．一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高C．在电解水的实验中，正负两级产生的气体质量比为

(1∶2

)D．炼铁高炉里碳和二氧化碳的反响是吸热反响14.以下曲线正确的选项是()A．答案AC．答案CB．答案BD．答案D15.“概括法”是常用的学习方法之一。以下是小亮对相关铁知识的概括，错误的一项为哪一项()A．钢是纯净物C．铁能从硫酸铜溶液中把铜置换出来B．铁在润湿的空气中易生锈D．高温下，用CO复原铁的氧化物能够获取铁二、填空题(共3小题)16.我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁。某化学兴趣小组的同学取了适合的上述废液样品，将必定量锌粉加入样品中，充分反响后过滤，获取滤液A和固体B。请回答以下相关问题：(1)对于滤液

A所含溶质的猜想中，不合理的是

____________(填写序号

)。∶猜想一：只有硫酸锌

∶猜想三：硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜∶猜想二：硫酸锌、硫酸亚铁

∶猜想四：硫酸锌、硫酸铜设计简单实验，确定“猜想二”对应的固体B的成分：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。反响后析出金属的质量________(填“必定”或“不用然”)比参加反响的金属质量小。17.(1)概括与比较，是学习化学的重要方法之一。比较CO和CO2，它们的组成元素________，但它们的化学性质_______。工业上CO可用来冶炼金属，是利用它的________性。铝拥有优秀的抗腐化性，是由于铝在空气中与氧气反响，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，进而阻截铝进一步氧化，铝与氧气反响的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________。进人森林，注意防火。平常情况下焚烧需要三个条件：∶可燃物，∶氧气(或空气)，∶__________________；当森林发生火灾时，将大火延长路线前的一片树木砍掉，形成间隔带，其灭火原理是____________________________________________________________。18.人类社会的发展离不开常有金属和金属资料，用我们学到的化学知识和方法能分析和讲解好多现象。(1)以下生活用品，主要利用金属拥有优秀导热性的是________________。A.B.C.D.常有的三种金属被发现、使用的先后次序依次为铜、铁、铝。金属大规模被使用的先后次序跟以下____(填序号)关系最大。∶地壳中金属元素的含量∶金属的导电性∶金属活动性工业上用赤铁矿(主要成分为氧化铁)炼铁的化学反响方程式为_____________________；世界上每年有近四分之一的钢铁被锈蚀，为了保护金属资源我们必定学会防锈，以下介绍的实例只利用间隔氧气来达到防锈的是______________________________________________。A.B.C.D.工业生产中，切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。相关反响的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________________________________________。铁粉常用作双吸剂，将一包部分变质的双吸剂放入过分稀盐酸中，充分反响后所得溶液中的溶质可能是________________(友情提示：在溶液中可发生Fe＋2FeCl3===3FeCl2反响)三、实验与研究(共3小题)19.某化学小组利用以以以下列图装置(图中固定装置已略去)测定铜锌合金中锌的质量分数，研究过程如下：∶连结实验装置并检查装置气密性。∶向装置∶中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末，由注射器慢慢注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，正确读取注射器内读数，减少

10.5mL稀硫酸，同时立刻夹紧弹簧夹，移出装置∶中的导管，正确读取量筒内水的体积为

214.0mL(注：样品中的杂质不参加反响∶装置∶中节余固体物质经过适合办理后，正确称量其质量为

1.4g∶该小组的三位同学利用实验过程测得不一样样数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数甲同学利用装置∶中反响前后固体的质量进行计算；乙同学利用装置∶中加入稀硫酸的量进行计算；丙同学利用装置∶中量取水的体积进行计算，并查得：在标准情况下，氢气的密度为－10.09g·L。回答以下问题：装置∶中反响的化学方程式为________________________________________________，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是___________________________________________________________________________________________________________。(2)步骤∶中称量节余固体从前的正确操作是____________、冲洗、干燥。依照实验测定的数据，上述三位同学中________(填“甲”、“乙”或“丙”)同学无法进行计算样品中锌的质量分数。化学小组同学发现：依照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大误差。以下因素可能造成误差的有________(填标号)。A．移出装置∶时，导管内保留了一部分水B．实验测量前，没有除掉装置∶中的空气C．数据办理时，未除掉加入稀硫酸所占的体积20.某课外活动小组同学用图中装置(固定装置未画出)测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数(杂质与酸接触不产生气体)。实验过程以下：∶取一段镁带样品，正确称得其质量为0.030g；∶往量气管内装水至低于刻度“0的”地址，以以以下列图，(未装药品)装置好仪器；________________________________________________________________________；∶在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水润湿的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞；∶调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面地址；∶把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触圆满反响；∶待冷却至室温后，再次记录量气管中液面地址；∶算出量气管中增加的气体体积为23.96mL；已知：同温同压下，不一样样气体混淆后体积等于混淆前各气体体积之和。请回答以下问题：(1)写出镁与稀硫酸反响的化学方程式：___________________________________________________________________________________________________________________。可否用托盘天平称量0.030g镁带样品________(填“能”或“不能够”)。操作∶是___________________________________________________________________。实验过程∶中再次记录量气管的液面地址时，试管中留有氢气，可否会影响实验最后结果________(填“是”或“否”)，原因是____________________________________________。(5)若实质测得氢气的体积与理论值比较偏大，则可能的原因是

________________________。21.为研究铁生锈的条件，某化学社团设计了以下实验：取

3段光明无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，装置以以以下列图，进行以下实验，实验要保证有足够长的时间来察看现象铁生锈实际上是铁与空气中的________(填名称)发生反响的结果。当铁丝足量，时间足够长，实验∶进入试管内的水的体积约占试管体积的______________。(3)该实验创新之处在于：可依照铁丝表面的铁锈和

________两种现象来判断铁丝反响进行的情况。四、计算题

(共

3小题)22.欲测定Cu—Zn合金及Cu—Ag合金中铜的质量分数，实验室只供应一瓶未注明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。(1)你认为能测出铜的质量分数的是__________合金。取该合金的粉末26g加入该硫酸充分反响，所加稀硫酸与生成气体的质量关系以以以下列图。∶生成气体的质量为__________g。∶请计算该合金中铜的质量分数。23.钢铁厂购进含氧化铁

80%的赤铁矿

1000t，能够炼取含杂质

4%的生铁多少？24.用

1000t

含氧化铁为

80%的赤铁矿石，理论上能够炼出含铁

96%的生铁的质量是多少？答案分析1.【答案】D【分析】生锈的条件是铁与氧气和水分同时接触，温度、湿度、溶液的酸碱性都能加速铁的锈蚀。所以存在润湿的空气中的铁更易生锈。应选D。2.【答案】B【分析】在金属活动性次序中，地址靠前的金属能把位于此后的金属从它的盐溶液中置换出来。金属活动性强弱Zn>Fe>Ag，所以加入的铁粉只能与硝酸银反响，置换出其中的银，而不能够与硝酸锌反响，故固体中只有反响生成的银和过分的铁。应选B。3.【答案】B【分析】B项，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的，属于盐类，不是碱。应选

B。4.【答案】

D【分析】依照化学方程式计算可知，

3.6g铝与足量的盐酸反响，生成

0.4g氢气，所以左盘实质增重3.2g。只要右盘实质增重

3.2g即可，依照化学方程式计算可得，加入

3.3g

锌粉可增重

3.2g。应选

D。5.【答案】

C【分析】

A项，化学变化发生时必定有能量的变化，但其实不是都放热，故此选项错误；

B项，置换反响中元素化合价必定会有改变，但其实不是所有元素的化合价都有改变，故此选项错误；

C项，根据方程式的配平可知其化学计量数之比，利用其方程式可知其化学计量数之比是3∶1，故此选项正确；D项，铜比锌的活动性弱，所以铜不能够置换出锌单质，不会有锌析出，故此选项错误。应选C。6.【答案】C【分析】置换反响是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反响。工业上用一氧化碳复原氧化铁时，反响物一氧化碳和氧化铁都是化合物，不属于置换反响，应选C。7.【答案】B【分析】左侧试管金属A与B的盐溶液反响，能够析出B，判断出活动性次序A>B；右侧试管金属C与B的盐溶液反响，无B析出，判断出活动性次序B>C。综上分析，三种金属活动性由强到弱的次序为A>B>C。应选B。8.【答案】C【分析】A项，硫在氧气中焚烧产生蓝紫色火焰；B项，一氧化碳复原氧化铁，固体由红色变成黑色；C项，镁和盐酸反响，放出热量，并产生大量气泡；D项，铁和稀硫酸反响，溶液由无色变成浅绿色。应选C。9.【答案】B【分析】A项，原理都是CuSO44C＋Fe===Cu＋FeSO；B项，石油是一种化石燃料，而非油脂；项，看到标有放射性标志的物质，应远离并报警；D项，该图示是循环回收的标志。应选B。10.【答案】D【分析】只有甲在自然界主要以单质形式存在，说明甲的活动性最弱；丁盐的水溶液不能够用乙制的容器盛放，说明乙能与丁的盐溶液反响，判断出乙比丁的活动性强；丁盐的溶液可用丙制的容器盛放，说明丙不能够与丁的盐溶液反响，判断出丙的活动性比丁弱。综上分析，四种金属的活动性由强到弱的次序是乙>丁>丙>甲。应选D。11.【答案】D【分析】铁锈蚀是由于铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反响的结果，温度、湿度、溶液的酸碱性都能加速铁的锈蚀。应选D。12.【答案】D【分析】A项，依照金属活动性次序，排在前边的金属能把位于此后的金属从它的盐溶液中置换出来。锌能置换出银，所以可判断锌比银爽朗。B项，在金属活动性次序中，排在氢从前的金属能与酸反响放出氢气，而排在氢此后的金属则不能够。锌能与稀硫酸反响，说明锌在氢从前，而银不能够反响，说明银在氢此后，所以能够判断锌比银爽朗。C项，只有化学性质特别牢固的金属在自然界中才以单质的形式存在，其他大部分金属都是以化合物的形式存在，故也可判断出锌比银爽朗。D项，熔点与金属的活动性强弱没相关系。应选D。13.【答案】D【分析】A项，天然气管道漏气，不能够开灯查察，错误；B项，一般情况下，合金比组成它的纯金属熔点低、硬度大，错误；C项，在电解水的实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，二者体积之比约为1∶2，错误；D项，炼铁高炉中，碳和二氧化碳在高温条件下会化合生成一氧化碳，该反响属于吸热反响，正确。应选D。14.【答案】D【分析】相等质量、等浓度的稀盐酸中加入金属，在初始阶段，由于金属是少量的，会圆满参加反响，酸节余，计算时应依照圆满参加反响的金属来计算，依照化学方程式可知，产生的氢气是铝>铁；此后金属渐渐增加直至过分，此时就是酸圆满参加反响，金属节余，计算时应依照圆满参加反响的酸来计算，依照化学方程式，产生的氢气相等，故

A项错误，

D项正确。

B项，向稀硝酸中加水，可是起稀释作用，其实不能够改变溶液的酸碱性，故图像所显示的

pH

会渐渐凑近

7却不会超过7，图像错误。C项，在双氧水的分解过程中，二氧化锰起催化作用，在这里会加速双氧水的分解，即相同时间内加二氧化锰的双氧水分解应更快，图像错误。选D。15.【答案】A【分析】钢是铁的合金，属于混淆物。应选

A。16.【答案】

(1)

∶(2)向固体

B中滴加稀盐酸，若是产生无色气泡，则固体

B成分为铁、铜，若是没有现象，则固体

B成分为铜

(3)必定【分析】在金属活动性次序中，锌

>铁>铜。向含有硫酸铜和硫酸亚铁的混淆液中加入必定量的锌粉，锌会优先和硫酸铜反响，生成硫酸锌和铜；若锌还有节余，才会和硫酸亚铁反响，生成硫酸锌和铁。

(1)对于反响后的溶液，溶质猜想不合理的是

∶，若溶质为硫酸锌和硫酸铜，那么铁就会以单质的形式存在，但铁与硫酸铜不共存，故该猜想不合理。

(2)猜想二溶液

A中的溶质为硫酸锌、硫酸亚铁，则对应的固体B成分可能为铜或铜、铁的混淆物。要确定其成分，只要确定铁可否存在即可，可加稀盐酸以确定。(3)若只发生锌与硫酸铜的反响，依照化学方程式的计算可知，每有65份质量的锌溶解，就会析出64份质量的铜，所得金属质量减小；若锌过分，则会发生第二个反应，锌与硫酸亚铁反响，依照化学方程式计算可知，每有65份质量的锌溶解，就会析出56份质量的铁，所得金属质量减小。17.【答案】(1)相同不一样样复原(2)4Al＋3O2===2Al2O3(3)温度达到可燃物的着火点移走可燃物【分析】概括和比较是学习化学的重要方法。对待同一问题，从不一样样角度我们能够找到不一样样的规律，进而得出不一样样的答案。(1)CO和CO2，它们的组成元素相同，但它们的化学性质不一样样。工业上CO可用来冶炼金属，是利用它的复原性。(2)铝与氧气反响的化学方程式为4Al＋3O223===2AlO。森林发生火灾时，砍掉周围一圈树木，形成间隔带，目的是为了移走可燃物。18.【答案】(1)A(2)∶(3)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C(4)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4(5)HCl、FeCl2或HCl、FeCl2、FeCl3【分析】(1)铸铁炊具主要利用金属拥有优秀导热性。(2)金属的活动性越强，越难冶炼，大规模被使用越晚，所以金属大规模被使用的先后次序跟金属活动性相关。(3)一氧化碳复原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学反响式是Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；防锈一般要间隔氧气和水，但夏天停暖后气片内注满水防备内部生锈，可是间隔氧气防锈。(4)铁可复原硫酸铜生成红色的铜，留下红色的印迹，化学方程式是Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。(5)双吸剂变质即有部分铁生锈，投入盐酸中，发生的反响为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；依照反响的可能情况，溶液中必定有氯化亚铁及节余的盐酸，氯化铁可能存在。19.【答案】(1)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑使样品中的锌圆满反响(2)过滤(3)乙(4)AC【分析】(1)由于铜排在了氢的后边，所以与酸不反响，反响物是锌和硫酸，反响的化学方程式为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是使样品中的锌圆满反响。(2)从铜和硫酸锌溶液的混淆物中获取铜，先进行过滤，获取带有硫酸锌溶液的铜，再进行冲洗除掉表面的硫酸锌，再进行干燥除掉水即可称量。(3)依照加入稀硫酸的量进行计算需要知道稀硫酸的溶质质量分数，而题中没有见告。(4)由于锌与硫酸反响生成硫酸锌和氢气时，放出热量，若是没等冷却到室温，依照热涨冷缩的原理可知进入量筒中水偏多，所以误认为获取的氢气多，再就是数据办理时，未除掉加入稀硫酸所占的体积，计算的结果就偏大。20.【答案】(1)Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(2)不能够(3)检查装置的气密性(4)否由于残留的氢气体积等于从试管中排出的空气体积，对实验结果无影响(5)未冷却至室温就记录量气管中液面地址【分析】(1)镁和硫酸反响的化学方程式为Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑。(2)由于托盘天平只能精准到0.1g，所以不能够称量0.030g镁带样品。波及气体