高三化学一轮复习-元素或物质推断题

试卷第=page1111页，共=sectionpages1111页试卷第=page1010页，共=sectionpages1111页高考化学一轮复习—元素或物质推断题1．（2022·江苏·一模）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。已知A、B均为由相同的两种元素组成的无色液体，C、E、G、I均为无色气体，其中C为单质，E为最简单的烃，G能使澄清石灰水变浑浊，I能使品红褪色；D、E均由两种元素组成，D的摩尔质量为144g·mol－1，H中两种元素质量比为7∶8，F是白色胶状沉淀，J是红棕色固体。

（1）G的电子式为_____。（2）H的化学式为_____。（3）写出反应①的化学方程式：______。（4）写出反应②的离子方程式：______。2．（2022·浙江·二模）为探究不含结晶水盐A（仅含三种元素）组成和性质，设计并完成如下实验：①取少量A，加水，A由白色变为蓝色，加热蓝色又变成白色；②另取一定量A进行加热分解，加热分解过程中有黄色中间产物B产生，同时产生气体C，B的质量为A质量的四分之三，C能使盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀。B遇水生成不溶于水的蓝色固体D，同时有三分之二的S元素溶于水。(1)A组成元素是_____（用元素符号表示）。(2)B的化学式是_________。(3)B与水反应的化学方程式是___________。3．（2022·江苏徐州·一模）有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和反应条件已略去)。A是生产生活中使用最广泛的金属单质，B是一种无色无味的液体，D是一种磁性氧化物，灼烧G的火焰呈黄色，F是一种黄绿色气体，K中一种元素的化合价为＋5。(1)I的化学式为______。(2)G的电子式为______。(3)写出反应①的化学方程式：________________。(4)写出反应②的离子方程式：________________。4．（2022·浙江·模拟预测）为探究工业尾气处理副产品X(黑色固体，仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：（1）X含有的两种元素是__________，其化学式是____________。（2）无色气体D与氯化铁溶液反应的离子方程式是____________________。（3）已知化合物X能与稀盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g·L-1），写出该反应的化学方程式________________________________________。5．（2022·甘肃·静宁县第一中学三模）A、X、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，X、W同周期，X形成的气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。（1）E元素在周期表中的位置为______________________。W的原子结构示意图为________。（2）A、X两种元素能形成含18电子的分子，请写出该分子的电子式：_______________。用电子式表示化合物D2W的形成过程______________________________________。（3）下列事实能说明W元素的非金属性比S元素的非金属性强的是________(填字母)。a．W单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b．在氧化还原反应中，1molW单质比1molS得电子多c．W和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）实验室制备A和X形成的气态化合物的化学方程式为____________________________。（5）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式_________________________________________________________________________。（6）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现在改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式________________________________________________________________。6．（2022·浙江·镇海中学一模）某二元化合物X是锂硫电池的电极材料，为探究其组成进行了如下实验：固体乙是一种单质，固体丙呈红棕色，将气体A通入溶液C中也能生成固体乙。请回答：(1)X的化学式是_________________，步骤①的化学方程式是_________________________。(2)气体A通入溶液C发生反应的离子方程式是_________________________。7．（2022·天津·南开中学一模）下列表格是元素周期表的一部分，请按要求填空(1)元素①和⑤形成的化合物中存在的化学键类型为__________________(2)写出由①②④形成的一种一元酸的分子式_________________(3)写出由③形成的单质的电子式_________________(4)列举元素⑦形成的氧化物一种用途________________；元素⑧在周期表中的位置____，天津市有着丰富的海水资源，海水中元素⑤、⑥和⑨的含量很丰富，某化学兴趣小组先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。请回答下列问题回答下列问题：(5)海水淡化的方法主要是___________________________________(至少列举2种)(6)采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，常温下，Br2的颜色为___________________。吹出的溴用纯碱溶液吸收，吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平)，当吸收1molBr2时，转移的电子数为________mol．(7)从海水中获得元素⑤或⑥的化合物的一段工艺流程如图：浓海水的主要成分如下:离子Na+Mg2+Cl-浓度/(g·L-1)63.728.8144.646.4该工艺过程中，产品1的化学式为________________。产品2为Mg(OH)2。常温下向浓海水中滴加NaOH溶液，当Mg2+恰好完全沉淀时溶液的pH为_________。(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-13)(8)欲由MgCl2·6H2O加热制备MgCl2时，实验能取得成功的关键操作或条件是_________。采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为______________8．（2022·陕西榆林·一模）X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的位置关系如图:I.若Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。(1)Z在周期表中的位置是___。(2)写出铜和W的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式:__________。(3)Z最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定,受热可分解,产物之一是黄绿色气体,且当有28mol电子发生转移时,共产生9mol气体,写出该反应的化学方程式:____________。II.若X和Y的核外电子数之和为22。(4)X的气态氢化物的电子式为______，将该氢化物通入硝酸溶液中,恰好反应时所得溶液中离子浓度大小的顺序为____________。(5)W的单质与Z的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应,当电子转移0.4mol时，产生气体的体积是_________(标准状况)。(6)下列能比较Z元素与氯元素非金属性强弱的是_________。A．氯气通入硫化钠溶液中,溶液变浑浊B．盐酸是强酸,氢硫酸是弱酸C．氯化氢比硫化氢稳定9．（2022·山东枣庄·一模）甲、乙、丙是三种常见的单质,A、B、C是三种常见的二元无机化合物，它们之间的转化关系如右图所示。请回答下列有关问题：（1）若甲为常见气态非金属单质,丙为金属单质，三种单质中只有甲由短周期元素组成;甲与乙同主族、乙与丙同周期;它们的转化关系均在溶液中进行。则：①甲物质的名称为___________。②丙元素在元素周期表中的位置是___________。③反应A+甲→乙+B的离子方程式为______________________。④请简述B中阳离子的检验方法__________________________________。（2）若甲为常见金属单质，乙为常见固态非金属单质,且所有物质组成元素均为短周期元素。则：①乙的化学式为___________。②A的电子式为___________。③将A缓慢通入氢氧化钠溶液中，所得溶液中的某种阴离子的物质的量随n(A)的通入转化关系如右图所示。图中a、b两点的溶液中水的电离程度的大小关系为a_______b(填“>”、“=”或“<")。若溶液X为图中曲线上任意一点，则向溶液X中逐滴加入盐酸至反应完全,消耗盐酸的物质的量最大为___________。10．（2022·河北邯郸·一模）A、B、C、D、E、F六种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题：（1）在周期表中,E位于第_____________周期第_____________族。（2）A、B能组成既含极性键又含非极性键的化合物，其电子式为_____________。（3）在E、F的气态氢化物中,热稳定性较强的是_____________(填化学式,下同),还原性较强的是_______________。（4）A、C、D、E组成两种酸式盐X、Y,将X、Y溶液混合发生复分解反应,写出离子方程式：________________________________________________________。（5）常用(BA4)2E2C8检验废水中的Mn2+,若观察到无色溶液变紫红色,可判断废水中含Mn2+,还原产物与盐酸酸化的BaCl2溶液混合产生白色沉淀。写出无色溶液变紫红色溶液的离子方程式：_________________________________________________。11．（2022·辽宁丹东·一模）A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C和D的最外层电子数之和为11，C、D、F三种元素的原子序数之和为28。请回答下列问题：(1)（1）B与D可形成共价化合物X，过量的X与FD2－溶液反应的离子方程式为____________________________(2)（2）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）_________。(3)（3）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：____________________________________________________。(4)（4）盐Y由B、D、E组成。以熔融盐Y为电解质构成的氢氧燃料电池。写出石墨负极上发生的电极反应式：________________________________。(5)（5）1g液态A4BD燃烧通常情况下放出13.86KJ热量，写出此物质燃烧热的热化学方程式：_________________________________________________________________(6)（6）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2（g）＋3A2（g）2CA3（g），反应达到平衡后，测得容器中含有C20.5mol，A20.2mol，CA30.2mol，总容积为1.0L。①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是________：A．C20.6mol，

A20.5mol，

CA30molB．C20mol，

A20mol，

CA31.2molC．C20.6mol/L，A20.5mol/L，

CA30.1mol/L②求算此平衡体系的平衡常数K＝________；12．（2022·福建三明·二模）某含氧酸盐X的化学式为ABO3；已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。（1）若常温下A、B的单质都能与水发生反应，且A的焰色反应为紫色。①B在元素周期表中的位置是___________________。②下列说法正确的是__________(填代号)。a．A离子的半径大于B离子的半径

b．A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质c．A单质与水反应后溶液的pH比B单质与水反应后溶液的pH大③400℃时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1:3，其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为_______________________________________________。（2）若含氧酸盐X难溶于水，在空气中易氧化变质；且B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。已知X能快速消除自来水中的C1O—，则该反应的离子方程式为_____________（3）若含氧酸盐X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。①该气体的电子式为______________。②X可用作防火涂层，其原因是：a．高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；b．________________________(任写一种)。13．（2022·贵州黔东南·一模）下图所示转化关系（部分物质未列出）中，A的焰色反应呈黄色，C、D、E是常见气体且C、D是单质。请回答下列问题:（1）A的化学式为__________，电解时B在________极生成。（2）工业上由D生成E的化学方程式为_____________。（3）B溶液与G反应的离子方程式为_________________。（4）上述转化中，属于非氧化还原反应的是__________（填数字代号）。（5）取适量0.1mol/L的F溶液，通入过量的E，现象是____________，充分反应后，所得溶液的pH=5.00，则此温度下残留在溶液中的c(Al3+)=________。[已知实验条件下Ksp(G)=1.3×10-33]14．（2022·河南平顶山·高考模拟）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。请回答下列问题I.(1)下列说法正确的是________。a.XY2和WY2都能溶子水生成对应的酸b.Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强c.X的最简单气态氢化物的稳定性大于W的最简单气态氢化物的稳定性d.依据将NaOH溶液分别滴入MgO2、ZQ3溶液中的反应现象可比较Mg和Z金属性的强弱Ⅱ.QY2是国际上公认的高效消毒灭菌剂。(2)实验室中利用KQY3和亚硫酸钠在硫酸存在下制备QY2。写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目______________________。(3)自来水厂常用QY2对饮用水进行消毒，处理后的水中要求QY2的浓度在0.10～0.80mg·L-1之间。碘量法可以检测水中QY2的浓度，步骤如下：操作I：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用NaOH溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。操作Ⅱ：再加入一定量的Na2S2O3溶液。（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)。操作Ⅲ：然后再加硫酸调节水样pH至1～3。操作时，不同pH环境中Q元素粒子种类及化合价如图所示：①操作I中反应的离子方程式是_______________________。②确定操作II完全反应的现象是___________________________。③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_________________。④若水样的体积为1.0L，在操作II中消耗了1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中QY2的浓度是__________mol·L-1(精确到0.01)。15．（2022·吉林·一模）A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其中A、B、D、E的原子序数依次增大，E的单质及某种氧化物是常用的饮用水消毒剂。它们的单质及某些化合物问存在如下转化关系，其中q是与人类生活密切相关的液态化合物，由A、B两元素所形成，它们之间右如下转化关系（反应条件省略）：（1）E的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。A、B两元素形成如另一种化合物具有较强的氧化性，用相应的离子方程式加以证明：___________。（2）若化合物Ⅳ是含有两种常见金属元素的盐，则化合物Ⅱ的电子式为________，生成化合物Ⅳ时反应的离了方程式为_____________。（3）若在常温下化合物Ⅰ、Ⅱ均为气体，且D的单质与化合物Ⅲ浓溶液混合无明显变化但与化合物Ⅲ的稀溶液混合后有无色气体产生，该气体遇空气变为红棕色。①从物质结构角度解释C的单质在常温下化学性质很稳定的原因是_________。②由D单质、石墨、化合物Ⅲ的稀溶液构成的原电池中，正极上的电极反应式为________。16．（2022·湖南永州·一模）由短周期常见元素组成的纯净物甲、乙、丙、丁，其转化关系如下图所示，已知物质甲与物质乙之间的反应不在溶液中进行。(1)若丙是淡黄色固体，其焰色反应为黄色，则化合物丙的化学式为____________；在常温下，向pH=a的醋酸溶液中加入等体积pH=b的丁溶液，且a+b=14，则充分反应后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_______________________。(2)若常温下丙是有色气体，丁是—元强酸。则化合物丙与H2O反应的化学方程式为__________________。(3)某化学兴趣小组利用下图来探究(2)中气体丙的性质。实验中，装置A中淡黄色固体变成白色固体，体现了气体丙的______________(填“氧化性，或“还原性”），一段时间后，装置B中溶液开始变蓝，写出溶液变蓝的离子方程式_____________________。17．（2022·浙江温州·一模）为探究液体X[仅含两种元素，100g·mol-1]的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：(1)化合物X的化学式为_______________。(2)将气体1通入FeCl3溶液中，溶液由黄色变成浅绿色，且酸性明显增强。写出该反应的离子方程式_________________。(3)写出液体X与水反应生成气体1、溶液1和沉淀1的化学方程式___________________。18．（2022·河南·一模）愈创木酚是香料、医药、农药等工业的重要的精细化工中间体，工业上以邻硝基氯苯为原料合成愈创木酚的一种流程如下图所示。（1）反应①②的类型依次是_________、__________。（2）B物质中的官能团名称是_________。（3）C物质的分子式是__________。（4）已知C物质水解产物之一是氮气，写出反应④的化学方程式________________。（不要求写条件）（5）愈创木酚的同分异构体中属于芳香化合物且含有三个取代基有_______种，其中含有氢原子种类最少的物质的结构简式是_______。答案第=page2525页，共=sectionpages1414页答案第=page2424页，共=sectionpages1414页参考答案：1．

FeS2

Al4C3+12H2O→4Al(OH)3+3CH4↑

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【分析】由A、B均为由相同的两种元素组成的无色液体，A在二氧化锰作用下分解生成生成无色液体B和气体C，可知A为H2O2，B为H2O，C为O2；由E为最简单的烃，E与氧气反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体G，可知E为CH4，G为CO2；由D能够与H2O反应生成CH4和白色胶状沉淀F，结合D的摩尔质量为144g·mol－1，可知D为Al4C3，F为Al(OH)3；由I能使品红褪色，J是红棕色固体，可知I为SO2，J为Fe2O3；由H高温下与氧气反应生成SO2和Fe2O3，结合H中铁和硫两种元素质量比为7∶8，可知H为FeS2；由转化框图可知，SO2和H2O2反应生成H2SO4，则K为H2SO4；H2SO4与Al(OH)3反应生成硫酸铝和水，则L为Al2(SO4)3。【详解】（1）G为共价化合物CO2，电子式为，故答案为；（2）由I能使品红褪色，J是红棕色固体，可知I为SO2，J为Fe2O3，H高温下与氧气反应生成SO2和Fe2O3说明H中含有铁和硫两种元素，由两种元素质量比为7∶8，可得n(Fe)：n(S)=7/56∶8/32=1:2，所以H的化学式为FeS2，故答案为FeS2；（3）反应①为Al4C3与H2O反应生成无色气体CH4和白色胶状沉淀Al(OH)3，反应的化学方程式为Al4C3+12H2O→4Al(OH)3+3CH4↑，故答案为Al4C3+12H2O→4Al(OH)3+3CH4↑；（4）反应②为H2SO4与Al(OH)3反应生成硫酸铝和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。【点睛】本题考查无机物的推断，侧重考查元素化合物知识的综合理解和运用，注意题给信息的理解，把握过氧化氢、铁、铝等化合物的性质及其转化是解答关键。2．

Cu

S

O

Cu2OSO4

3Cu2OSO4+4H2O=3Cu(OH)2·CuSO4·H2O+2CuSO4或3Cu2OSO4+3H2O=3Cu(OH)2·CuSO4+2CuSO4或3Cu2OSO4+3H2O=Cu4(OH)6SO4+2CuSO4【分析】①取少量A，加水，A由白色变为蓝色，加热蓝色又变成白色，说明A是CuSO4，根据物质组成确定其中含有的元素；②另取一定量A进行加热分解，加热分解过程中有黄色中间产物B产生，同时产生气体C，C能使盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则C是SO3，反应产生的白色不溶于酸的沉淀是BaSO4，B的质量为A质量的四分之三，根据质量守恒应该是2个CuSO4分解的产物，则B是Cu2OSO4，B遇水生成不溶于水的蓝色固体D，同时有三分之二的S元素溶于水，若有3个Cu2OSO4反应，溶于水的S只能是生成2个CuSO4，根据反应前后元素守恒，分析反应，得到反应方程式。【详解】(1)根据上述分析可知A是CuSO4，含有Cu、S、O三种元素；(2)由于A分解产生的C是气体，C能使盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，说明C是SO3气体，反应产生的白色不溶于酸的沉淀是BaSO4，A分解产生的B为黄色固体，且B的质量为A质量的四分之三，则B应该是2个CuSO4分解产生1个SO3后剩余的部分，根据质量守恒定律可知B是Cu2OSO4；(3)B遇水生成不溶于水的蓝色固体D，同时有三分之二的S元素溶于水，溶于水的以CuSO4形式存在，还有三分之二的S元素以固体形式存在即以碱式硫酸铜形式存在，反应方程式为3Cu2OSO4+3H2O=3Cu(OH)2·CuSO4+2CuSO4或写为3Cu2OSO4+4H2O=3Cu(OH)2·CuSO4·H2O+2CuSO4或者3Cu2OSO4+3H2O=Cu4(OH)6SO4+2CuSO4。【点睛】本题考查了物质的元素组成、物质的物理性质、化学性质在物质成分确定的应用。掌握元素的存在形式、溶液的颜色及质量守恒定律是确定物质成分及元素的关键，本题难度适中。3．

FeCl2

3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2

3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO3-＋3H2O【分析】A是生产生活中使用最广泛的金属单质，A是Fe，B是一种无色无味的液体，B是水，D是一种磁性氧化物，D为Fe3O4，灼烧G的火焰呈黄色，G中含有钠元素，F是一种黄绿色气体，F为氯气，再结合流程图，C为NaCl，E为氢气，G为NaOH，H为HCl,I为FeCl2，J为FeCl3，K中一种元素的化合价为＋5，为KClO3。【详解】(1)I的化学式为FeCl2。(2)G为NaOH，是离子化合物，电子式为。(3)①是铁与水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气，①的化学方程式：3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2。(4)氯气与碱在加热条件下生成氯酸钠、氯化钠和水，反应②的离子方程式：3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO3-＋3H2O。4．

Fe、S

Fe2S3

SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【分析】本题考查化学反应流程图、离子反应方程式的书写及物质的推断等知识。根据向B加入KSCN溶液后，C为血红色溶液为突破口，可以推知B为FeCl3，C为Fe(SCN)3，可知A为Fe2O3，且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol，n(Fe)=0.4mol，m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g，X燃烧生成的无色气体D，D使FeCl3溶液变为浅绿色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素。再根据各元素的质量求出个数比，据此分析作答。【详解】（1）B加入KSCN，C为血红色溶液，可以知道B为FeCl3，C为Fe(SCN)3等，可知A为Fe2O3，且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol，n(Fe)=0.4mol，m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g，X燃烧生成的无色气体D，D使FeCl3溶液变为浅绿色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素，且m(S)=41.6g-22.4g=19.2g，n(S)==0.6mol，可以知道n(Fe):n(S)=2:3，应为Fe2S3，故答案为Fe、S；Fe2S3；（2）无色气体D为SO2，与氯化铁发生氧化还原反应，离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故答案为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；(3)化合物X能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518g/L，淡黄色不溶物为S，气体的相对分子质量为1.518×22.4L=34，为H2S气体，该反应的化学方程式为Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓，故答案为Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【点睛】用化合价升降法配平氧化还原反应方程式，必须遵循两个基本原则：一是反应中还原剂各元素化合价升高的总数和氧化剂各元素化合价降低的总数必须相等，即得失电子守恒；二是反应前后各种原子个数相等，即质量守恒。对氧化还原型离子方程式的配平法：离子方程式的配平依据是得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，即首先根据得失电子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，在此基础上根据电荷守恒，配平两边离子所带电荷数，最后根据质量守恒配平其余物质的化学计量数。5．

第三周期第ⅢA族

a、c

2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2H2O+2NH3↑

H2O2H+

+HO2－

Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O【分析】根据题干信息判断元素的种类，进而根据元素的性质解题。【详解】A、X、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，X、W同周期，X形成的气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则X为N元素，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，则A为H元素，W为O元素，D为Na元素，E元素的周期序数与主族序数相等，则E为Al元素；(1)Al在元素周期表中的位置为：第三周期第ⅢA族；O的原子结构示意图为：；(2)A、X两种元素能形成含18电子的分子，该分子为N2H4，电子式为：；用电子式表示氧化钠的形成过程为：；(3)a．W单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊，是因为发生氧化还原反应生成硫单质，单质的氧化性O强于S，非金属性O强于S，故a正确；b．非金属性强弱是其单质的得电子难易，而不是得电子的数目，故b错误；c．非金属性越强，其氢化物越稳定，所以W和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，能说明W的非金属性强，故c正确；故选a、c；(4)实验室制取氨气的方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；(5)由题中信息可知，双氧水的第一步电离方程式为：H2O2H++HO2－；(6)双氧水具有氧化性，可以氧化单质铜，该反应的离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O。【点睛】X形成的气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是氨气，则X是N元素，这是解题的突破口。6．(1)

FeS2

FeS2FeS+S(2)H2S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+【分析】溶液B中加入足量氯水，得到溶液C，溶液C蒸干、灼烧得到固体丙，固体丙呈红棕色，则丙为氧化铁，说明溶液B中含有亚铁离子，溶液C中含有铁离子；固体乙是一种单质，将气体A通入溶液C(FeCl3)中也能生成固体乙，根据题意，气体A为硫化氢，固体乙为硫单质；说明X中含有铁和硫元素，故固体甲为硫化亚铁(FeS)，氧化铁的质量为2g，物质的量为=mol，含有铁元素的质量为mol×2×56g/mol=1.4g，则X中含有硫元素1.6g，X中铁元素与硫元素的物质的量之比==，则X的化学式为FeS2。（1）根据上述分析，X为FeS2，步骤①中FeS2分解生成硫化亚铁和硫，反应的化学方程式为FeS2FeS+S；（2）H2S和FeCl3溶液反应生成FeCl2、S和HCl，离子方程式为H2S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+。7．(1)离子键(2)H3BO3(3)(4)

光导纤维、水晶饰品或制备硅等

第四周期VIII族(5)蒸馏法、离子交换膜法或电渗析法(6)

深红棕色

(7)

CaSO4

10(8)

在氯化氢气流保护下加热蒸干，或加入SOCl2后再加热蒸干

MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑【分析】结合元素周期表分析，①为氢，②为硼，③为氮，④为氧，⑤为钠，⑥为镁，⑦为硅，⑧为铁，⑨为溴。(1)氢和钠形成氢化钠，含有离子键；(2)氢和硼和氧形成硼酸，分子式为H3BO3；(3)氮气的电子式为：；(4)二氧化硅可以做光导纤维、水晶饰品或制备硅等。铁在第四周期VIII族；(5)海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换膜法或电渗析法；(6)单质溴为深红棕色；在反应3Br2+6Na2CO3+3H2O＝5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3中，3mol溴反应时转移5mol电子，故当吸收１mol溴时，转移的电子为mol；(7)工艺流程合成步骤中加入石灰乳，镁离子和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和钙离子，过滤干燥的产品２为氢氧化镁，滤液中的钙离子进行脱硫，用钙离子沉淀硫酸根离子生成硫酸钙沉淀，采用过滤的方法得到的产品１为硫酸钙。氢氧化镁完全沉淀后镁离子浓度小于10-5mol/L，已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=c2(OH-)c（Mg2+）=1.0×10-13，则计算c(OH-)=10-4mol/L，c(H+)==10-10mol/L，计算pH=10。但镁离子恰好完全沉淀时溶液的pH为10；(8)氯化镁中的镁离子容易水解，在干燥的氯化氢气流中，抑制镁离子水解，且带走氯化镁晶体受热产生的水汽，或加入SOCl2后，其水解生成氯化氢和二氧化硫，抑制了镁离子水解，故能得到无水氯化镁，在不锈钢做阴极电解熔融氯化镁时，阳极产生氧化反应生成氯气，阴极室镁离子得到电子生成金属镁，电解方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。8．

第三周期第VIIA族

3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

4HClO42Cl2↑+7O2↑+2H2O

c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

6.72L

AC【详解】X、Y、Z、W均为短周期元素，根据它们在周期表中的位置关系可知，W、X处于第二周期，Y、Z处于第三周期。I.若Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，则Y元素原子的最外层电子数为6，则Y为硫元素，可推知Z为Cl元素，X为氧元素，W为氮元素。（1）Z为Cl元素，最外层为7个电子，则Z处于第三周期第VIIA族。（2）W为氮元素，N的最高价氧化物的水化物为硝酸。铜与稀硝酸反应生成NO、硝酸铜和水，则离子方程式为3Cu+2NO3－+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O。（3）Z的最高价氧化物的水化物为HClO4，浓HClO4受热分解产生黄绿色气体即Cl2。由化合价可知，Cl2为化合价降低的产物，有化合价升高则必有化合价降低，HClO4只有O元素化合价可升高，则必有O2生成，且氧化产物只有O2。当有28mol电子发生转移时，n(O2)=7mol，共产生9mol气体，则可能有2molCl2生成。生成2molCl2，Cl原子所得电子恰好为2×2×7=28mol，所以可推断只有O2和Cl2两种气体生成，根据原子守恒，还有水产生。化学方程式为4HClO42Cl2↑+7O2↑+2H2O。II.若X和Y的核外电子数之和为22，设X的原子序数为a，则Y的原子序数为（a+8）,所以有a+(a+8)=22，解得a=7。可推出X为氮元素，Y为P元素，W为碳元素，Z为S元素。（4）X的气态氢化物为NH3，其电子式为。将NH3通入硝酸溶液中,恰好反应时得到NH4NO3溶液。由于NH4+部分水解，所以溶液中c(NO3－)>c(NH4+)，且溶液显酸性，则有c(H+)>c(OH－)。所以所得溶液离子浓度大小为c(NO3－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)。（5）W的单质为“碳”，Z的最高价氧化物的水化物为H2SO4，碳单质与浓H2SO4反应化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。当电子转移0.4mol时，产生0.1molCO2和0.2molSO2,共0.3mol气体，则气体的体积为22.4L/mol×0.3mol=6.72L。（6）A、氯气通入硫化钠溶液中，溶液变浑浊，则Cl2将S2－氧化为S，说明Cl2氧化性强于S，则Cl元素非金属性比S强，故A正确；B、比较非金属性的强弱，应通过比较元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱来确定，即要通过比较HClO4与H2SO4的酸性强弱来比较Cl和S的非金属性。盐酸与氢硫酸酸性的强弱不能说明非金属性强弱，故B错误；C、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定说明Cl非金属性强于S，故C正确。故选AC。点睛：（3）问为本题难点，产物未知的陌生氧化还原反应的书写，关键是利用“化合价有升高、则必有降低”来推测产物，HClO4中H为最高价、Cl为最高价，则只能是O元素化合价升高，O化合价升高的产物一般是O2。再利用化合价升降守恒配平。9．

氯气

第四周期第Ⅷ族

2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-

用试管取少量B溶液,然后向其中滴入几滴KSCN溶液,若溶液呈现血红色,证明有Fe3+存在

C

<

4mol【详解】根据题给信息，A+甲→乙+B该反应为置换反应，若甲为常见气态非金属单质，三种单质中只有甲由短周期元素组成，甲与乙同主族；根据周期表中主族元素的置换规律：氯气置换溴，所以甲为氯，乙为溴，乙与丙同周期，丙为铁，A为溴化亚铁，B为氯化铁，溴与过量的铁生成溴化亚铁，溴与少量的铁生成溴化铁；①正确答案：氯气；②铁元素在周期表中第四周期，第Ⅷ族；正确答案：第四周期、第Ⅷ族；③溴化亚铁被氯气全部氧化为单质溴和氯化铁，该反应为置换反应；正确答案：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-；④Fe3+的最简的检验方法滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，溶液中含有Fe3+；正确答案：用试管取少量B溶液,然后向其中滴入几滴KSCN溶液,若溶液呈现血红色,证明有Fe3+存在；（2）甲为常见金属单质，乙为常见固态非金属单质,且所有物质组成元素均为短周期元素；A+甲→乙+B该反应为置换反应，金属置换非金属反应，金属镁在二氧化碳气体中燃烧，生成碳单质和氧化镁；A为二氧化碳，甲为镁，乙为碳，B为氧化镁；碳与足量的氧气燃烧变为二氧化碳，氧气不足，生成一氧化碳；①正确答案：C；②正确答案：③将二氧化碳缓慢通入氢氧化钠溶液中，当达到a点时，生成部分碳酸钠，所得混合液为氢氧化钠和碳酸钠；当二氧化碳继续通入，氢氧化钠完全反应，正好生成碳酸钠溶液，曲线达到最高点；继续通入二氧化碳，碳酸钠继续与二氧化碳反应，达到b点，溶液变为碳酸钠和碳酸氢钠的混合液，直到最后，碳酸钠全部变为碳酸氢钠溶液；a点为氢氧化钠和碳酸钠混合液，溶液为强碱，抑制水的电离；b点碳酸钠和碳酸氢钠的混合液，两种盐都能够促进水的电离，a<b;正确答案：<

；从图象上看，当反应进行到最大值时，，阴离子的总量为2mol，恰好生成碳酸钠溶液，n(Na+)=4mol,向溶液X中逐滴加入盐酸至反应完全,,所得溶液的溶质为氯化钠，根据守恒原则，n(Cl-)=n(HCl)=4mol，正确答案：4mol；.10．

三

ⅥA

HCl

H2S

HSO3-+H+=SO2↑+H2O

5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+【详解】试题分析：由图可知，A、B、C、D、E、F分别为H、N、O、Na、S、Cl等六种短周期元素。（1）在周期表中,E位于第三周期第ⅥA族。（2）A、B能组成既含极性键又含非极性键的化合物为N2H4，其电子式为。（3）S、Cl的非金属性相比，S<Cl，所以其气态氢化物中热稳定性较强的是HCl，还原性较强的是H2S。（4）A、C、D、E组成两种酸式盐为硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，将两溶液混合发生复分解反应，其离子方程式为HSO3-+H+=SO2↑+H2O。（5）常用(NH4)2S2O8检验废水中的Mn2+,若观察到无色溶液变紫红色,可判断废水中含Mn2+,还原产物与盐酸酸化的BaCl2溶液混合产生白色沉淀，则S2O82-被还原为SO42-、Mn2+被氧化为MnO4-，该反应的离子方程式为5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+。11．(1)AlO＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO(2)S2－>Na+>Al3+(3)SiO2＋2CSi＋2CO↑(4)H2＋CO－2e－＝H2O＋CO2(5)CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-443.52kJ/mol(6)

BC

10【分析】A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，则A为氢元素；A与E同一主族，E原子序数比A至少大4，可推知E为Na；B、C、D为同一周期，应处于第二周期，E、F、G、H都处于第三周期，C和D的最外层电子数之和为11，则二者核外电子数之和为2+2+11=15，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，则F的原子序数=28-15=13，故F为Al元素；B与G同主族，G的原子序数大于Al，则B族序数大于Ⅲ，D与H为同一主族，又C、D原子序数之和为15，可推知B为碳元素、C为N元素、D为O元素、G为Si、H为S元素。(1)B与D可形成非极性分子X为CO2，过量的CO2与AlO溶液反应生成碳酸氢根离子和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：AlO＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO；(2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，所以离子半径：S2->Na+>Al3+；(3)G的最高价氧化物为SiO2，与B的单质(碳)在高温下能发生置换反应生成硅和CO，反应方程式为SiO2＋2CSi＋2CO↑；(4)盐Y由C、O、Na组成，则Y为Na2CO3，以熔融盐Na2CO3为电解质、氢气、氧气构成的燃料电池，负极上氢气失去电子与碳酸根离子结合生成水与二氧化碳，负极电极反应式为H2＋CO-2e-=H2O＋CO2；(5)1g液态CH3OH燃烧通常情况下放出13.86KJ热量，则1molCH3OH燃烧放出的热量为443.52kJ，CH3OH燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-443.52kJ/mol；(6)在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反应达到平衡后，测得容器中含有N20.5mol，H20.2mol，NH30.2mol，总容积为1.0L。①A．当N2消耗0.1mol时，H2消耗0.3mol，生成0.2molNH3，符合转化关系，故不选A；B．消耗1molNH3，应生成H21.5mol，与平衡状态不同，故选B；C．消耗0.1molN2，消耗0.3molH2，生成0.2molNH3，加上原有NH30.2mol，平衡时NH3应为0.4mol，与平衡状态不同，故选C；选BC；②K═==10。12．

第3周期第VIIA族

bc

4KClO3KCl+3KClO4

ClO—+CaSO3=Cl—+CaSO4

生成CO2阻隔空气或生成高熔点的MgO覆盖在可燃物表面【详解】（1）A的焰色反应为紫色，则A为K；含氧酸盐X的化学式可表示为KBO3；B元素在X中显+5；K（A）为第四周期的元素，而A位于B的下一周期，则B元素处于第三周期；第三周期元素中，常温下单质能和水发生反应，且能显+5价的，只有Cl，则B为氯元素。①氯元素在周期表中的位置为：第3周期第VIIA族；②a、K+和Cl-的电子层结构相同，电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小，所以K+的半径小于Cl-，故a错误；b、K（A）的最高价氧化物对应的水化物为KOH，属于强碱，是强电解质；Cl(B)的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，是最强酸，属于强电解质，故b正确；c、K与水反应生成KOH，所得溶液显强碱性，Cl2与水反应生成盐酸与次氯酸，所得溶液显酸性，故pH比较小，故c正确；故选bc。③X为KClO3，分解时生成两种盐，其中一种为无氧酸盐，根据元素守恒，该无氧酸盐一定是KCl；KCl为Cl元素升高的产物，则另外一种必为化合价升高的产物。X中K元素化合价不能升高，O化合价若升高产物为氧气，不符合要求。KClO3中Cl化合价为+5，则Cl化合价升高只能被氧化成KClO4。故反应方程式为：4KClO3KCl+3KClO4；（2）B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则B可能是碳元素或硫元素。若B为碳元素，则X为碳酸盐。A在B的下一周期，则A是第三周期的元素，所以X为MgCO3；MgCO3没有还原性，不能被空气氧化，不符合要求。若B为硫元素，则X为亚硫酸盐，具有强还原性，在空气中易被氧化；A在B的下一周期，则A为第四周期的主族元素，X为CaSO3,难溶于水，符合题意。C1O—具有强氧化性，能和CaSO3反应，反应的离子方程式为：ClO—+CaSO3=Cl—+CaSO4；（3）含氧酸盐ABO3能与稀硫酸反应生成无色无味的气体，可推测ABO3为碳酸盐，所以B为碳元素。A在B元素的下一周期，且为+2价，则A为Mg，即X为MgCO3，气体为CO2。①CO2的电子式为：②MgCO3在高温条件下分解，能吸收大量的热，且产生CO2和MgO，生成CO2阻隔空气或生成高熔点的MgO覆盖在可燃物表面，所以MgCO3可作防火涂层。13．

NaCl

阴

N2+3H22NH3

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

④⑤

生成白色沉淀

1.3×10-6mol/L【详解】A的焰色反应呈黄色，说明A中含有钠元素，电解生成三种物质且C、D是常见气体单质，只有还原性气体H2和氧化性气体Cl2、O2等，结合C与Al反应后生成物与B、E均能反应，说明C是氯气，则D为氢气，B为NaOH溶液，F为AlCl3，E为NH3，G为Al(OH)3。（1）A的化学式为NaCl，B是NaOH，电解时在阴极生成。（2）工业上由D生成E的化学方程式为N2+3H22NH3；（4）电解、由单质参加的反应均氧化还原反应为①②③，属于非氧化还原反应的是④⑤；（5）将氨气通入氯化铝溶液，生成氢氧化铝沉淀且沉淀不溶于氨水中，由Kap[Al(OH)3]=1.3×10-33，c(OH—)=Kw/C(H+)=10—9，Kap[Al(OH)3]=c3(OH—)×c(Al3+)=1.3×10-33，求出c(Al3+)=1.3×10-6mol/L。14．

cd

2C1O2+2I-=2ClO2-+I2

蓝色消失，半分钟内不变色

ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O

0.68【详解】根据短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置，则X为C元素、Y为O元素、Z为Al元素、W为Si元素、Q为Cl元素。(1)a．XY2和WY2分别为CO2和SiO2，二氧化碳溶于水生成碳酸，但是二氧化硅不溶于水，故a错误；b．没有指出最高价，则Q的含氧酸的酸性不一定比X的含氧酸的酸性强，故b错误；c．X的最简单气态氢化物为甲烷，W的最简单气态氢化物为硅烷，非金属性C大于Si，则甲烷的稳定性大于硅烷，故c正确；d．由NaOH溶液分别滴入MgCl2、AlCl3溶液中，氢氧化钠过量时氢氧化镁不溶解，而氢氧化铝溶解，证明氢氧化镁的碱性大于氢氧化铝，则Mg的金属性大于Al，故d正确；故答案为c

d；(2)实验室中利用KClO3和亚硫酸钠在硫酸存在下制备ClO2,反应的化学方程式为2KClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+K2SO4，反应中氯酸钾是氧化剂，亚硫酸钠是还原剂，转移2个电子，用单线桥标明电子转移的方向和数目表示为，故答案为；(3)①用氢氧化钠溶液调至中性，由图知，此条件下粒子种类为ClO2，ClO2将加入的碘化钾氧化为I2，自身被还原成ClO2-，离子方程式为：2ClO2+2I-=2ClO2-+I2，故答案为2ClO2+2I-=2ClO2-+I2；②加入一定量Na2S2O3溶液，发生反应2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，使I2还原为I-，故蓝色会消失，故答案为蓝色消失，半分钟内不变色；③由图示表明，pH至1～3时，ClO2-将I-氧化成I，生成的I2，反应的离子方程式为：ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O，故答案为ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O；④

S2O32-

～I-

～ClO2

1

1

1.0×10-3

mol/L×0.01L

1.0×10-5molm(ClO2)=n(ClO2)×M(ClO2)=1.0×10-5mol×67.5×103mg•mol-1=0.675mg，由于水样为1L，所以ClO2的浓度为=0.675mg•L-1≈0.68mg•L-1，故答案为0.68。点睛：明确原子结构与元素周期律、元素周期表的关系为解答关键。本题