巩固练习-金属矿物开发利用提高

一、选择题（1-2个选项符合题意1．人造光卤石（Kl·2·6H2O）是盐化工生产的中间产物。以光卤石为原料制得金属镁，可有下列步骤：①过滤②溶解③加入适量aO)2④蒸发⑤用盐酸溶解⑥电解熔融2⑦在Hl2·62O（） 2．下列说法正确的是（）A．Mg可以用置换法和电解法冶炼得到 B．Cu可以用电解法冶炼得到C．Al可以用直接加热法冶炼得到 D．Fe可以用铝热法冶炼得到3．我国古代湿法炼铜的反应原理是（）A．CuO+H2 C．CuSO4+Fe＝Cu+ 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ 赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，关于该反应的说法正确的是（）金属在自然界的主要矿物为辰砂（又名朱砂其主要成分是HgS。将该矿物在空气中焙烧，把蒸气蒸馏出来而得到，反应方程式为：HgS+O2＝Hg+SO2，下列对于该反应的说法一定正确的是（ HgS只是还原 C．O2是氧化 D．Hg是氧化产8．已知工业上真空炼铷的反应方程式为：2RbCl+Mg MgCl2+2Rb(g)，对于此反应能够进行的解释正 RbMg B．Fe；Al 10．H2作还原剂和金属作还原剂相比，有关所得金属纯度的说法正确的是（ A．用H2的高 有 12．化学学科的发展对人类文明进步起到了极为重要的作用。下列认识正确的是( C．工业上可用电解熔融态的MgCl2、AlCl3来Mg、Al工业铝一般是从铝土矿（主要成分是Al2O3，含有Fe2O3杂质）中得到纯净的是Al2O3，然后电解是Al2O3Al2O3的简单示意图。其中牵涉到的一个反应是：2NaAlO2+CO2+3H2O＝ 反应形成的固体混合物（Fe2O3、FeO）中，元素铁和氧的质量比用m(Fe):m(O)表示 设Fe2O3被CO还原的质量分数为A%，则A和混合物中m(Fe):m(O)的关系式为[用含m(Fe)、m(O)的 。请在图中画出表示A和m(Fe)/m(O)关系的图形。如果Fe2O3和CO的反应分两步进行：3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2；Fe3O4+CO3FeO+CO2。m(Fe):m(O)[m(Fe):m(O)=21:aa的取值范围]。 （2045℃）很高工业上用冰晶石作助熔剂电解熔融的Al2O3，其化学方程式是 某冶炼铝厂以碳为电极电解时，由于温度高，阳极生成的氧气与碳发生反应。当生成54kg铝时，阳极消耗24kg碳，则阳极生成的CO和CO2混合气体中，CO与CO2两种气体的分子个数比为 MgCl2KCl、MgCl2均易溶于水，先后沉淀Mg2+；Mg(OH)2Ca(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2，洗涤后溶于适量的盐酸发生反应：Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2OMgCl2·6H2OMgCl2·6H2O的过程中，会有部分MgCl2又与H2O反应生成Mg(OH)2MgCl2与H2OMgCl2+2H2O==M(OH)2+2HCl。【解析】钠、镁等活泼金属不能用普通还原剂还原出来，只能用电解熔融物的办法，故A正确，B错误；而铁为中等活泼的金属可以用热还原法，故C正确；不活泼的金属可以用热分解化合物的办法来，DK—Al之间的活泼金属多用电解法其金属单质，Zn—Cu之间的中等活泼金属常用还原剂（如C、CO、H2等）热还原法，而Hg、Ag等不活泼金属常用热分解法。Al电子数愈少，耗铝愈少。以上金属氧化物中金属的化合价分别为：(＋4)、W(＋6)、r(＋3)、o(＋8)。物，DC对。Rb置换，说明金属活动性顺序不适用于高温下进行的反应，C错误；D的说法正确，RbRbRb。②FeS2；③Fe3O4；④ZnS；⑤FeCO3，而FeCO3加热发生分解：FeCO3 的有①、②、③、⑤，选D。A，Au是极不活泼金属，在自然界中有单质存在，古人不需冶炼即可获得，随着化学科学的Cu、Fe、Al等金属，可见人类认识和获取金属与金属活动性顺序密切相关。选项B，石AlCl3AlDCuCuO，CuOH2SO4CuSO4。1（1）③2Al(OH)32（1）A