专题七 元素与化合物2

高三第二轮复习专题七元素与化合物2选择题（每题有1-2个正确选项，多选、错选不得分）1.下列不属于烧碱工业用途的是（）A．制皂B．造纸C．精炼石油D．制食盐2．油酸的结构简式是（）A．CH2=CHCOOHB．C15H31COOHC．C17H33COOHD．C17H35COOH3.下列颜色变化不符合事实的是（）A．溴化银见光分解变白B．湿润醋酸铅试纸遇硫化氢变黑C．热的氧化铜遇乙醇变红D．苯酚在空气中变粉红4.NH3与Cl2反应的产物不可能是（）A．N2、HClB．NH4Cl、H2C．N2、NH4ClD．N2、HCl、NH4Cl5、2015年8月12日天津港国际物流中心内某公司的危险品仓库发生严重火灾，涉及的危险品包括压缩液化气体、电石和过氧化物等。以下灭火方法正确的是（）A．使用大量水B．使用泡沫式灭火器C．使用黄沙D．使用干粉（NaHCO3）6、强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－（每种溶液中溶质电离出的离子各不相同）。已知：①甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀；②0.1mol·L-1乙溶液中c(H＋)>0.1mol·L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。下列结论不正确的是（）A．四种物质中一定有共价化合物B．四种物质中一定有Ba(OH)2C．丙溶液加热蒸干可得原无水溶质D．丁溶液中含有HCO3-7、某只含铁、氧两种元素的样品A，高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，测得沉淀的质量与原样品A质量相等。如果A中只含两种物质，则A中一定含有（）A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe8、如右图所示，将Cu(NO3)2·6H2O加热充分反应，关于A物质的说法正确的是 （）A．A物质有挥发性B．A物质是硝酸铜溶液C．A物质的质量分数约为58.3%D．A物质的质量分数约为63.5%9．常温常压下NO2气体通入足量的水中，充分反应后，溶液的质量增加了54g。反应中有关物质的物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）一氧化氮硝酸转移的电子A．1mol2NAB．11.2L1molC．63g2molD．1molNA10．常温常压下，将7.6g的氟气通入足量的1H218O中，反应中有关物质的物理量正确()A．转移的电子数是0.4NAB．反应后溶液质量减少2gC．生成的气体中含有2mol中子D．生成气体的体积是2.24L11．在硫酸的工业制法中，生产操作与说明生产操作的原因二者都正确的是()

A．硫铁矿燃烧前需将矿粒粉碎，这样易于向沸腾炉中投料

B．炉气进入接触室之前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易与SO2反应

C．SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可提高SO2的转化率

D．接触室的温度控制在400～500℃，这样催化剂的活性较高，SO2的转化率较理想12．以下情况都有气体产生，其中不产生红棕色气体的是()A．加热浓硝酸B．光照硝酸银C．加热硝酸钙D．加热溴化钾和浓硫酸混合物13．如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是（）选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl气体反应生成了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱14.在8.08g铁与铜的混和物中，加入200mL0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属5.44g。再向其中加入50mL0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属4.48g。若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是（）A．剩余的5.44g金属为铁B．剩余5.44g金属为铜C．共生成NO气体0.03molD．8.08g金属中铁的质量分数为0.20815.某些金属遇到某些酸会形成一层致密的“膜”，使金属不致溶解，以下不属于这种情况（）A．铝与浓硫酸B．铁与浓硝酸C．铜与稀硫酸D．铅与氢氟酸所加入的物质溶液导电性16.下列实验过程中产生的现象与所给图形相符合的是（所加入的物质溶液导电性A．往乙酸中通入氨气 B．往溶液中滴加硫酸C．往氢硫酸溶液中通入氯气D．往NaOH溶液中通入过量CO217、现有1950g发烟硫酸（用aSO3·H2O表示），SO3和H2SO4的质量分数分别为0.2和0.8，加bg水稀释成某浓度的硫酸（用H2SO4·1/9H2O表示），则以下正确的是（允许最后一位数字不同）（）A．a=1.38B．a=1.31C．b=174D．b=129浓硫酸亚硫酸钠晶体湿润蓝色石蕊试纸湿润淀粉KI试纸湿润品红试纸沾有KMnO4溶液的滤纸NaOH18．如图，在注射器中加入少量Na浓硫酸亚硫酸钠晶体湿润蓝色石蕊试纸湿润淀粉KI试纸湿润品红试纸沾有KMnO4溶液的滤纸NaOHA．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2B．沾有KMnO4溶液滤纸、湿润的品红试纸均褪色证明了SO2漂白性C．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO22009032019．某学习兴趣小组的同不灾探究浓硫酸的吸水性设计了如下实验，理论上能达到实验目的的有（）20090320 A．①③ B．②④ C．①③④ D．①②③④20．化学反应中，有时“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”。下列反应中不存在此类情况的是（）A．铁片与过量浓硝酸（常温）B．铜粉与过量浓硝酸（常温）C．浓盐酸与过量MnO2（共热）D．浓硫酸与过量铜片（共热）21．一定温度下，将Cl2缓慢通入水中。当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H+)变化如下图中曲线a。已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是（）A．将饱和氯水升温，继续通入Cl2时，溶液中c(H+)变化如曲线bB．在饱和氯水中通入SO2气体，溶液中c(H+)变化如曲线cC．降温，继续通人Cl2时，溶液中c(H+)增大D．在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在下列关系c(Na+)＞c(ClO-)＞c(Cl-)＞c(HClO)22．工业炼铁用一氧化碳还原氧化铁时会发生如下一系列反应：3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2Fe3O4+CO→3FeO+CO2FeO+CO→Fe+CO2某次实验中，用CO还原4.80g氧化铁，当固体质量变成4.56g时，测得此固体中只存在2种氧化物。则此固体成分和它们的物质的量之比可能的是（）A．n(FeO):n(Fe3O4)=1∶1B．n(Fe2O3):n(FeO)=2∶1C．n(Fe2O3):n(FeO)=1∶2D．n(Fe2O3):n(Fe3O4)=1∶123．在给定条件下，下列加横线的物质在化学反应中完全消耗的是（）A．标准状况下，将1g铝片投入20mL18.4mol/L的硫酸中B．常温下，向100mL3mol/L的硝酸中加入6.4g铜C．在适当温度和催化剂作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3D．将含有少量H2O(g)的H2通入盛有足量Na2O2容器中并不断用电火花点燃25．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见下图)。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为（）A.SO2B.SO3，O2C.SO2，O2D.SO2，SO326．在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：①通入氨，冷却、加食盐，过滤 ②不通氨，冷却、加食盐，过滤对上述两种方法评价中错误的是（）A．①析出的氯化铵纯度更高 B．①的滤液可直接循环使用C．②析出的氯化铵纯度不高 D．②的滤液可直接循环使用27．以石墨为电极，电解含有少量酚酞和淀粉的NaI溶液。已知：通常条件下，I－的放电能力比Cl－更强。下列说法错误的是（）A．阴极附近溶液呈红色 B．阴极逸出气体C．阳极附近溶液呈蓝色 D．溶液的pH变小28、—等离子，煮沸后会形成水垢。现有一种干燥水垢6.32g，加热除去全部结晶水，得到固体M5.78g；高温灼烧M至恒重，残余固体为CaO和MgO；放出的气体通入足量澄清石灰水中，产生沉淀6.00g；若产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g。下列推断合理的是（）A．M中一定不含Mg(OH)2B．M中一定含有MgCO3C．5.78gM中含CaCO30.05molD．水垢中碳酸盐质量分数为0.823二、（本题共12分）现有部分短周期主族元素的有关信息，如下表：元素编号TXYZW元素的性质或原子结构情况短周期主族元素中原子半径最大最外层上的电子数比次外层少1个且单质是气体核外共有13种运动状态不同的电子若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得它的单质核外有5种不同能量的电子且其中有两个未成对的电子23．Y的最外层电子排布式是，它的单质与碳生成的化合物与水反应生成甲烷和白色沉淀。写出该反应的化学方程式。24．元素T的单质与水反应的离子方程式是，在短周期主族元素中，X元素与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是_（写元素符号）。25．W形成的一种单质，其式量为256，易溶于CS2，该单质的化学式为，它属于___________晶体（写晶体类型）。26．右图为Z元素所在周期气态氢化物R-H键的键能大小，则该周期元素气态氢化物键能大小与键长的关系为（用文字简述）。27．配平下列化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目：Fe2O3+NH4Cl→Fe+FeCl3+N2↑+H2O当有2mol电子转移时，生成标准状况下的气体的体积为_______L。(保留2位小数)三、（本题共12分）工业烧碱成分NaOH、Na2CO3和可溶于水但不与酸反应的杂质，工业纯碱成分Na2CO3、NaHCO3和可溶于水但不与酸碱反应的杂质。为测定碱中各成分的百分含量可采用滴定法、气体法等。完成下列填空：33．滴定法测定工业烧碱样品：配制250mL待测液，所用的主要仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、。34．测定工业烧碱的总碱量nNa2O（或总耗酸量）：进行滴定时，先向盛待测液的锥形瓶中加作为指示剂。判断滴定终点的现象是。35．气体法测定工业烧碱的Na2CO3含量（如右图）：装置中B部分盛放的试液。装置中A部分的分液漏斗与烧瓶之间连接的导管所起的作用是。36．用中和滴定的氯化钡法测定工业烧碱中NaOH的含量时，可先在混合液中滴加过量的BaCl2溶液，再以酚酞作指示剂，然后用标准盐酸滴定。滴加过量的BaCl2溶液目的。向混有碳酸钡沉淀的氢氧化钠溶液中滴入盐酸，为什么不会使碳酸钡溶解而能测定氢氧化钠的含量。37．用中和滴定的氯化钡法测定工业纯碱中NaHCO3的含量时，使用与测定烧碱相同的实验操作，过程稍作改变即可。简述该操作过程。四、（本题共12分）乙酸正丁酯常用作香精，实验室用冰醋酸和正丁醇制备乙酸正丁酯Ⅰ．乙酸正丁酯粗产品的制备试管中加少许入沸石、7.4mL正丁醇和6.4mL冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，然后安装好装置，加热使之反应。Ⅱ．乙酸正丁酯粗产品的精制将试管中的液体转移到分液漏斗中，用10mL水洗涤，除去下层水层；有机层继续用10mL10%Na2CO3洗涤至中性；再用10mL的水洗涤。将酯层进行蒸馏。蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在126.1℃左右。Ⅲ．计算产率称量出制得的乙酸正丁酯的质量为5.12g。已知：物质密度/g·cm－3沸点/℃溶解度/100g水正丁醇0.810118.09冰醋酸1.049118.1互溶乙酸正丁酯0.882126.10.7完成下列填空：38．上图装置中长导管有冷凝回流作用，它可以由分水回流装置代替。分水回流装置中回流下来的蒸气冷凝液进入分水器，待分层后，有机层会自动流回到反应器中，将生成的水从分水器中放出去。分水回流代替长导管回流，对乙酸正丁酯的合成有什么作用。使用分水器装置进行回流的可逆反应反应，一般应具备条件。39．分水器在使用时须预先加水，使其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm的水。预先加水的目的是。40．反应时加热有利于提高酯的产率，但温度过高时酯的产率反而降低，其可能的原因是。41．水洗的目的是。碱洗的目的是。测pH值的操作。42．本次实验乙酸正丁酯的产率。五、（本题共12分）