化学人教版（）必修元素周期律同步课时作业

2022学年高一化学人教版（2022）必修第一册同步课时作业元素周期律选择题(共有13题）1.下列说法正确的是（ ）A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B.同主族元素，随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化C.同周期元素，随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化D.每个周期中，元素原子最外层电子数小于4的为金属元素，大于4的为非金属元素2.已知下列元素的原子半径:元素NSOSi原子半径/10-10m根据以上数据,磷元素的原子半径可能是(

)

下列说法正确的是（ ）A.随着元素原子序数的递增，P、S、Cl、Ar的最高正价依次升高B.随着元素原子序数的递增，Na、Mg、Al、Si的最低负价依次降低C.随着元素原子序数的递增，元素的最髙化合价从+1到+7,最低化合价从-7到-1重复出现D.随着原子序数的递增，第三周期主族元素的最高正价依次升高4.下列说法正确的是（ ）A.元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化B.随着元素原子序数的递增，原子半径(稀有气体除外）发生周期性变化C.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径的周期性变化〜17号元素的化合价的变化情况和3〜9号元素化合价的变化情况完全相同5.已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是（ ）A.原子半径按X、Y、Z依次增大B.阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强C.单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强D.氢化物的稳定性按Z、Y、X顺序增强6.下列说法错误的是（）A.同一元素的原子半径小于相应的阴离子半径B.同一元素的原子半径大于相应的阳离子半径C.同一元素的不同粒子，核外电子数越多，半径越大D.同一元素形成的多种价态的离子，价态越低，半径越小7.下列微粒半径大小比较正确的是（）<Mg<Al<S B.Cs<Rb<K<NaC.<<< D.>>>、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性的强弱顺序为，下列说法中正确的是（ )A.原子序数：X>Y>Z B.非金属性：X<Y<ZC.原子半径：X<Y<Z D.离子的还原性：、Y、Z均为短周期主族元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为和，和具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）A.原子的最外层电子数:X>Y>ZB.阴离子还原性:<C.离子半径:>>D.原子序数:X>Y>Z10.下列微粒半径的比较中，正确的是()(Na+)>r(Na) (Cl-)>r(Cl) (Ca2+)>r(Cl-) (Mg)>r(Na)11.下列事实能说明金属性Na>Al的是()最外层有一个电子，Al最外层有3个电子能与冷水反应，而Al不能的熔沸点低于Al的能从的溶液中把Al置换出来12.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是()A.微粒的核外电子排布相同，则离子半径：和Ba分别位于第六周期第ⅠA族和第ⅡA族，则碱性：C.由水溶液的酸性：HCl>HF，可以推断出元素的非金属性：Cl>F与Al同处于元素周期表金属与非金属交界处，可推出：13.下列各组性质比较中，正确的是()①沸点：HF>HCl>HBr>HI；②离子还原性：；③酸性：；④金属性K>Na>Mg>Al；⑤气态氢化物稳定性：；⑥半径：。A.①②③ B.③④⑤⑥ C.②③④ D.①⑥非选择题(共有2题）14.某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验：(Ⅰ).1.将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：______（填物质名称）与盐酸反应最剧烈。(2).向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为____________。Ⅱ.为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用如下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。④……(3).A中有氯气生成，请写出该反应的离子方程式：____________。(4).B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是____________。(5).为验证溪的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是____________。(6).过程③的实验目的是____________。(7).请运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因：____________。15.为了更好地掌握周期表的应用，某同学在做氯、溴、碘性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下：实验步骤实验现象①将少量的氯水滴入到适量NaBr溶液中，再滴入少量的CCl4溶液并用力振荡溶液分为上、下两层，上层为无色，下层为橙红色②将少量的溴水滴入到适量Kl溶液中，再滴入少量的CCl4溶液并用力振荡溶液分为上、下两层，上层为无色，下层为紫红色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1).实验目的：研究_______元素性质递变规律。(2).实验用品：试剂：氯水，溴水，NaBr溶液，Kl溶液，CCl4溶液。仪器：①_______，②_______。(3).此实验的结论为______________。(4).氯、溴、碘最高价氧化物对应的水化物酸性强弱（用分子式表示）：______________。(5).氟、氯、溴、碘气态氢化物稳定性大小顺序（用分子式表示）：______________。(6).该同学又做了另外一个实验，向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水。该实验现象为_______，此反应的离子方程式为_______，此实验的结论为_______。

答案以及解析1.答案：C解析：A项，只有一个电子层时最外层电子数是从1到2出现，所以错误；B项，同主族元素原子最外层电子数相同，所以错误；C项，同周期元素的原子，最外层电子数呈周期性变化，所以正确；D项，H原子最外层电子数为1，但不是金属元素，所以错误。2.答案：B解析：N、P是同一主族元素,P元素的原子序数大于N元素的原子序数,所以P的原子半径大于N的原子半径,

Si、P、S是同一周期的元素,且p的原子序数大于Si的原子序数小于S的原子序数,所以P的原子半径小于Si的原子半径大于S的原子半径,则磷元素的原子半径可能为×10-10m。

故选B。3.答案：D解析：A项，P、S、Cl的最高正价依次升高，但是Ar为稀有气体，主要化合价为0,没有正化合价，所以错误；B项，Na、Mg、Al属于金属元素，只有正价没有负价，所以错误；C项，O无最高正价，F没有正价，最低负价也不是从-7出现，所以错误；D项，第三周期主族元素从Na到Cl的最高正价从+1到+7价，依次升高，所以正确。4.答案：B解析：A项，元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性的变化，所以错误;B项,每个周期元素的原子(不包括稀有气体原子）半径都发生周期性变化，所以正确；C项,元素性质的周期性变化还包含主要化合价的周期性变化等，所以错误;D项，O无最高正价，F无正价，而S、Cl均有最高正价，所以错误。5.答案：C解析：X、Y、Z属于同周期元素，原子序数依次增大。A项，同周期元素自左向右原子半径依次减小.所以错误;B项，同周期元素自左向右非金属性依次增强，因此阴离子的还原性依次减弱，所以错误；C项，同周期元素自左向右非金属性依次增强，因此单质的氧化性依次增强，所以正确；D项，同周期元素自左向右非金属性依次增强，因此氢化物的稳定性依次增强，所以错误。6.答案：D解析：A项,同一元素的原子半径小于相应阴离子的半径，所以正确；B项，阳离子核外电子数比原子的少，因此半径小,所以正确;C项，同一元素粒子的质子数相同，核外电子数越多，其半径越大，所以正确;D项，同一元素形成的多种价态的离子，价态越低，核外电子数越多，半径越大，所以错误。7.答案：D解析：A项，电子层数相同时,元素的核电荷数越大，其原子半径越小，所以错误;B项，电子层数不同时，微粒的电子层数越多，其半径越大，所以错误;C项，电子层数相同时，微粒的核电荷数越大，其半径越小，所以错误;D项，的半径大于的半径，的半径大于的半径，、比、多一个电子层，四种离子的半径>>>,所以正确。8.答案：B解析：X、Y、Z具有相同的电子层数，则为同一周期元素，根据气态氢化物稳定性顺序可知,原子序数由小到大的顺序为X、Y、Z。A项，Z的原子序数最大，所以错误;B项，同周期元素非金属性自左到右依次增强，所以正确;C项，同周期元素原子半径自左到右依次减小，所以错误;D项，同周期元素非金属性自左到右依次增强，阴离子还原性依次减弱，所以错误。9.答案：D解析：根据元素化合价变化规律可知，可以是、，可以是、，可以是、，又因和具有相同的电子层结构，故Y只能是Na,Z只能是F，X只能是S。原子最外层电子数：F>S>Na，A项错误;还原性:，B项错误;比、多一个电子层,、具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径，C项错误;原子序数:S>Na>F,D项正确。10.答案：B解析：同一种元素：r阳离子<r原子<r阴离子，A项错误，B项正确。Ca2+和Cl-核外电子排布相同，因原子序数Ca>Cl，则半径r(Ca2+)<r(Cl-)，C项错误。Na和Mg两种原子核外电子层数相同，因原子序数Mg>Na,故半径r(Mg)<r(Na)，D项错误。11.答案：B解析：A项，金属性的强弱与最外层电子数的多少无对应关系，错误；B项，可以通过与水反应生成氢气的难易程度判断金属性的强弱，正确；C项，熔沸点的高低与金属性的强弱无对应关系，错误；D项，Na首先与水反应，因此不能从的溶液中把Al置换出来，错误。12.答案：C解析：A.微粒的核外电子排布相同，则核电荷数Y<X，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：，故A正确；B.同周期元素自左而右金属性逐渐减弱，金属性Cs>Ba，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性，故B正确；C.根据氢化物的酸性强弱不能比较非金属性的强弱，非金属性F>Cl，故C错误；D.的化学性质相似，可推出：，故D正确。13.答案：B解析：①HF中含氢键，沸点最高，其他氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点为HF>HI>HBr>HCl，故①错误；②元素的非金属性：Cl>Br>I>S，对应离子还原性：，故②错误；③非金属性：Cl>Br>I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：，故③正确；④同主族从上到下，元素金属性逐渐增强，即金属性：K>Na，同周期从左到右，元素金属性逐渐减弱，即金属性：Na>Mg>Al，故金属性K>Na>Mg>Al，故④正确；⑤元素的非金属性：F>Cl>S，则气态氢化物稳定性：，故⑤正确；⑥电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，即半径：，故⑥正确。14.答案：(1).钾(2).(3).(4).吸收氯气，防止污染环境(5).打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D，振荡、静置后CCl4层溶液变为紫红色(6).确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对验证溴和碘的氧化性比较实验的干扰(7).同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能