高考复习之电解质离子反应

慧源教育让学习更有效初中高中数理化英等全科辅导咨询热线解质离子反应离子共存及推断[最新考纲]1．了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式。考点一电解质及其电离1．电解质和非电解质(1)分类依据：(2)电解质的强弱与物质类别的关系：强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及少部分盐：(CH3COO)2Pb等【重点提取】(1)电解质、非电解质的判断：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。本身电离而导电的化合物才是电解质，如MgCl2、H2SO4、H2O是电解质，CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。(2)电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质强弱没有必然联系，强电解质的导电能力不一定强，如BaSO4；弱电解质的导电能力不一定弱，如醋酸水溶液。2．电解质的电离电离是指电解质在___________________状态下，离解成自由移动离子的过程。3．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“________”连接。(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。如NaHSO4溶液中：_____________________________；NaHCO3溶液中：________________________________________。【互动思考】1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()(2)BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质()(3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子()(4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()(5)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电()2．今有10种物质：①Cu②稀硫酸③HCl④NH3⑤空气⑥CO2⑦Hg⑧NaCl⑨CaCO3⑩Cl2按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的化学式或名称(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，但难溶于水(4)非电解质(5)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电【例1】．(高考题组合)下列说法正确的是()。A．NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)(2014·福建，10A)B．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质(2012·山东，8A改编)C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质(2013·重庆，2A)D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质(2013·天津，1D)【例2】．(2014·河南实验中学模拟)下列说法中，正确的是()。A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)D．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电[变式题组]1．下列物质是电解质的是()。A．乙醇B．氢氧化钠固体C．氨水D．氯化钠溶液2．下列说法中正确的是()。A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．氧化钠在水中反应的离子方程式为4Na＋＋2O2－＋2H2O=4Na＋＋4OH－3．写出下列物质的电离方程式。(1)H2SO4________________________________________________________________________；(2)Ca(OH)2________________________________________________________________________；(3)NH3·H2O________________________________________________________________________；(4)NaCl________________________________________________________________________；(5)NaHSO4________________________________________________________________________；(6)NaHCO3________________________________________________________________________；(7)NaHSO4(熔融)________________________________________________________________________；(8)Al2O3(熔融)________________________________________________________________________。考点二离子反应离子方程式1．离子反应(1)概念：_________________________________的化学反应。(2)实质：溶液中离子的种类或浓度发生改变。(3)离子反应发生的条件：①发生复分解反应：生成_______的物质，如Al(OH)3、BaSO4；生成________的物质，如弱酸、弱碱、水等；生成________的物质，如CO2、SO2、NH3等。②发生氧化还原反应强氧化性物质＋强还原性物质→弱氧化性物质＋弱还原性物质如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为_____________________。③发生络合反应：如Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3；AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O2．离子方程式(1)书写步骤：写→拆→删→查。(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H＋＋OH－=H2O来表示。【归纳总结】判断离子方程式正误①“一查”离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应物。②“二查”“=”“”“↑”“↓”等是否正确。③“三查”拆分是否正确。只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写。④“四查”是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应：___________________________。⑤“五查”电荷及质量是否守恒。⑥“六查”反应物或产物的配比是否正确：如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O。⑦“七查”是否符合题设条件及要求：如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对反应离子方程式的影响。如往FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为：_______________________；往FeI2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为：________________________。【互动思考】典型离子方程式的正误判断方向1化学式或离子符号的正确使用(1)Na2O2固体与水反应2Oeq\o\al(2－,2)＋2H2O=4OH－＋O2↑()(2)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑()(3)Mg(OH)2和稀盐酸的反应OH－＋H＋=H2O()方向2离子方程式中的守恒关系(4)向FeCl2溶液中通入Cl2Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－()(5)向稀硝酸中加入铜片3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O()(6)向水中加入一小块钠Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑()方向3有关离子反应的原理(7)将Na投入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu()(8)Fe和稀盐酸反应2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑()(9)Fe和稀硝酸反应Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑()(10)Fe(OH)3和HI的反应Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O()【例1】．(2014·北京理综，9)下列解释事实的方程式不正确的是()A．测0.1mol·L－1的氨水的pH为11:NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－B．将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2eq\o(=,\s\up7(通电))Cu2＋＋2Cl－D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑2．(2014·四川化学，3)能正确表示下列反应的离子方程式是()。A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀HCl：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O[变式题组]1．(2014·大纲全国，11)下列离子方程式错误的是()。A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2OB．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)2．(2014·皖南八校联考)下列反应的离子方程式书写正确的是()。A．硫酸与氢氧化钡溶液混合：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OB．Fe(OH)3胶体的制备：Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3↓＋3H＋C．向明矾溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓D．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：NH3·H2O＋SO2=NHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,3)3．①[2014·重庆化学，8(3)]月球上某矿石经处理得到MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为____________________________。②[2014·山东理综，30(3)]取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，不能说明固体混合物中无Fe2O3，理由是________________________(用离子方程式说明)。考点三与量有关的离子方程式的书写类型一对于复分解反应，按“以少定多”的原则来书写，即以量少的离子确定量多的离子前面的化学计量数。1．连续型:指反应生成的离子因又能跟过量的反应物继续反应而跟用量有关。【破解策略:分步书写法】(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：①CO2少量：______________________；②CO2过量：______________________。类似该反应的还有SO2与碱溶液的反应(2)Fe与稀硝酸反应。①Fe少量:________________________②Fe足量:________________________。(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：______________________；盐酸过量：______________________。(4)铝盐溶液与强碱溶液铝盐过量：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓；强碱过量：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。类似该反应的还有Na2CO3溶液或NaAlO2溶液与稀盐酸的反应2．先后型:一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：NaOH不足：_______________________；NaOH过量：___________________________。3．配比型:当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液：NaOH不足：_______________________________；NaOH过量：_______________________________。(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液溶液呈中性时：______________________________________；SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀时：_______________________________________。类型二对于氧化还原反应，按“强先弱后”的原则来书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。(1)FeBr2溶液中通入少量Cl2:_______________________________；(2)FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气:_____________________________；(3)FeBr2溶液中通入足量Cl2:_____________________________。【例1】．(2014·江苏，7)下列指定反应的离子方程式正确的是()。A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)2．(2013·海南高考)能正确表示下列反应的离子方程式为(双选)()。A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋NH3↑＋2H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SOeq\o\al(2－,4)沉淀完全：2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓C.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O[变式题组]1．下列离子方程式书写正确的是()。A．在100mL浓度为1mol·L－1的Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋B．在100mL浓度为2mol·L－1的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6L的Cl2：4Fe2＋＋6I－＋5Cl2=4Fe3＋＋3I2＋10Cl－C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O2．(2014·天津六校一联)能正确表示下列反应的离子方程式是()。A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OC．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)D．将0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓3．下列表示对应反应的离子方程式中，不正确的是()。A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2COeq\o\al(2－,3)＋2H2OB．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SOeq\o\al(2－,4)反应完全：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OC．FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O课后作业(时间：45分钟)1．(2014·福州质检)下列物质中，只有在水溶液中才能导电的电解质是()。A．NaClB．C2H5OHC．H2SO4D．液氨2．下列有关电解质的说法中正确的是()。A．强电解质一定是离子化合物B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D．强电解质在水中一定能全部溶解3．下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是()。①Ag＋＋Cl－=AgCl↓②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O③CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ca2＋④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClOA．①③B．⑤C．②⑤D．④4．下列反应中，属于离子反应，同时又属于有颜色变化的氧化还原反应的是()。A．氢气和氯气混合点燃B．氯化钡溶液和硫酸溶液混合C．把铜放入硫酸汞溶液中D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应5．(2014·南京模拟)在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()。A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2OB．b反应：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OC．c反应：H＋＋OH－=H2OD．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)6．下列解释实验现象的反应方程式正确的是()。A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2=Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl＋S2－=Ag2S＋2Cl－C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O7．(2014·泰安期末)下列书写的离子方程式中，正确的是()。A．高锰酸钾溶液与乙二酸(草酸)反应：2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OB．在NH4HSO4溶液中缓慢滴入含等物质的量的NaOH的溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2OC．VO2＋与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋H2O=5VOeq\o\al(＋,2)＋Mn2＋＋2H＋D．Fe2＋被空气氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O=4Fe3＋＋4OH－8．(2014·江西红色六校一联)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()。A．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag＋＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋2H2OB．二氧化硫通入氯化铁溶液中：SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋C．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋2OH－=NH3·H2O＋H2OD．碱性条件下铝粉还原NaNO2：NOeq\o\al(－,2)＋2Al＋3OH－＋H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋NH3·H2O9．(2014·山师大附中模拟)下表中评价不合理的是()。选项化学反应及其离子方程式评价A向碳酸镁中加入稀盐酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式B向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓正确C向FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋错误，离子所带电荷不守恒且电子得失不相等D以石墨作电极电解氯化钠溶液：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑正确10．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式类推正确的是()。选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋将Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋B向污水(无还原性)中投放Al2(SO4)3，生成凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋向污水(无还原性)中投放Fe2(SO4)3，生成凝聚悬浮物的胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋C氯气与Ca(OH)2悬浊液反应：Cl2＋Ca(OH)2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O氯气与CaCO3悬浊液反应：Cl2＋CaCO3=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋CO2D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO11．完成下列反应的离子方程式：(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：_________________________________________________。(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：____________________________________________________________。(3)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：_______________________________________________________________。(4)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：______________________________________________________。(5)Fe2O3溶于HI溶液中：_______________________________________________________________________。(6)FeBr2溶液中通入过量Cl2：________________________________________________________。(7)FeO溶于稀HNO3中：_______________________________________________________。12．某工厂排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。【药品】NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉【实验方案】【问题探究】(1)步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为__________________________________________。(2)步骤Ⅲ中抽滤的目的是____________，该步骤产生Fe(OH)3的反应的离子方程式为________________________________________。(3)步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为_______________________________________________。(4)欲实现步骤Ⅴ，需加入的试剂有________、________，所涉及的主要操作依次为_______________________________________________。(5)步骤Ⅳ常用的方法是________，该步骤是否对环境有影响？________(填“是”或“否”)，如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤Ⅳ的反应：________________________________________________。(6)该研究小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)3反应获得了高效净水剂Na2FeO4，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。考点四离子共存1．离子共存的本质所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。2．常见离子的性质颜色MnOeq\o\al(－,4)(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)氧化性ClO－、MnOeq\o\al(－,4)、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、Fe3＋、Cr2Oeq\o\al(2－,7)还原性S2－(HS－)、SOeq\o\al(2－,3)(HSOeq\o\al(－,3))、I－、Br－、Fe2＋水解显酸性NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋水解显碱性AlOeq\o\al(－,2)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、ClO－、CH3COO－与H＋和OH－均不能大量共存HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)、HPOeq\o\al(2－,4)、H2POeq\o\al(－,4)3.常见溶液酸、碱性的判断(1)酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。(2)碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。(3)呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；常温下水电离出的H＋或OH－浓度小于10－7mol·L－1的溶液。4．“注意特殊情况”：(1)S2－与SO32－在碱性条件可以共存，但在酸性条件下则会发生氧化还原反应而不能大量共存；(2)NO3－在碱性和中性环境中没有氧化性，酸性环境中具有氧化性；(3)ClO－在酸性、中性和碱性环境中均有较强的氧化性。【例1】．(2014·山东理综，12)下列有关溶液组成的描述合理的是()。A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)、I－C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)2．(2014·广东理综，8)水溶液中能大量共存的一组离子是()。A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4) B．Fe2＋、H＋、SOeq\o\al(2－,3)、ClO－C．Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4) D．K＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、SCN－[变式题组]1．(2014·江苏，3)25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()。A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnOeq\o\al(－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．0.1mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SCN－、SOeq\o\al(2－,4)2．(2014·河北普高质检)常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是()。A．加入金属镁产生H2的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、CH3COO－B．含有大量ClO－的溶液中：K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C．c(Cu2＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Br－、COeq\o\al(2－,3)D．含有大量MnOeq\o\al(－,4)的溶液中：H＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、CH3CH2OH3.(2014·郸城模拟)下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是()。选项离子要求AK＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、HS－c(K＋)<c(Cl－)BFe3＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Cl－逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNa＋、HCOeq\o\al(－,3)、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生考点五离子的检验与推断1．常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。离子试剂现象注意沉淀法Cl－、Br－、I－AgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)SOeq\o\al(2－,4)稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe2＋NaOH溶液白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀Fe3＋NaOH溶液红褐色沉淀Al3＋NaOH溶液白色沉淀→溶解不一定是Al3＋气体法NHeq\o\al(＋,4)浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝要加热COeq\o\al(2－,3)稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)有干扰SOeq\o\al(2－,3)稀H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色显色法I－氯水(少量)，CCl4下层为紫色Fe2＋KSCN溶液和氯水先是无变化，滴加氯水后变血红色先加KSCN溶液，无变化，再加氯水Fe3＋KSCN溶液血红色苯酚溶液紫色Na＋、K＋Pt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K＋要透过蓝色钴玻璃片观察焰色【互动思考】向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，能否判断溶液中存在SOeq\o\al(2－,)4?向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，能否判断溶液中一定存在COeq\o\al(2－,3)？向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，能否判断溶液中一定存在COeq\o\al(2－,3)？向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，能否确定溶液中一定存在SOeq\o\al(2－,4)？向某溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在NHeq\o\al(＋,4)，该判断是否正确？为什么？向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变血红色，则溶液中一定存在Fe2＋，该判断是否正确？为什么？7．做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，则溶液中一定存在钠元素，不存在钾元素，该判断是否正确？为什么？【例1】．(2014·浙江理综，13)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NOeq\o\al(－,3)＋8Al＋5OH－＋2H2Oeq\o(→,\s\up7(△))3NH3↑＋8AlOeq\o\al(－,2)根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是()。A．试样中肯定存在NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)和NOeq\o\al(－,3)B．试样中一定不含Al3＋C．试样中可能存在Na＋、Cl－D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO42．(2013·江苏，13)下列依据相关实验得出的结论正确的是()。A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋[变式题组]1．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是()。A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SOeq\o\al(2－,4)存在D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有COeq\o\al(2－,3)存在2．某无色溶液中只可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SOeq\o\al(2－,3)、⑥SOeq\o\al(2－,4)中的若干种(忽略水电离出的H＋、OH－)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色(3)分液，向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是()。A．肯定含有的离子是③④⑤B．肯定没有的离子是②⑤C．可能含有的离子是①⑥D．不能确定的离子是③⑥3．下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－中的若干种离子，该小组同学取100mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol·L－1硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：(1)水样中一定含有的阴离子是____________，其物质的量浓度之比为________。(2)写出BC段曲线所表示反应的离子方程式：______________________________________________。(3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为_______________________。(4)试根据实验结果推测K＋是否存在？____(填“是”或“否”)；若存在，K＋的物质的量浓度的范围是________________(若K＋不存在，则不必回答)。(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：________________________________________________________________________。(写出实验步骤、现象和结论)课后作业(时间：45分钟)1．(2014·扬州高三期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()。A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．1.0mol·L－1的NaAlO2溶液：Cl－、HCOeq\o\al(－,3)、K＋、Ba2＋C．1.0mol·L－1的FeCl2溶液：NOeq\o\al(－,3)、Na＋、K＋、ClO－D．澄清透明的溶液：Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Mg2＋、Cl－2．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是()。A．NaHS溶液中：SOeq\o\al(2－,4)、K＋、Cl－、Cu2＋B．在c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、K＋、Cl－C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)3．(2014·济南调研)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()。A．在0.1mol·L－1NaOH溶液中：K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：Al3＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．在0.1mol·L－1FeCl3溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、SCN－D．在c(H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NOeq\o\al(－,3)4．为了检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，某化学小组的同学进行了如下所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得出的正确结论是()。A．原溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)B．原溶液中一定含有NHeq\o\al(＋,4)C．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋5．(2014·湖南十三校3月联考)下列关于物质的检验方法正确的是()。A．向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)B．某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水C．向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)D．将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NHeq\o\al(＋,4)6．(2014·江南十校联考)下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是()。A常温常压下NH3、O2、H2、CO2不能共存NH3为碱性气体、CO2为酸性气体，二者反应生成(NH4)2CO3Bc(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1溶液中，Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋不能共存发生反应：3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OC溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NH3·H2O不能共存发生反应：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓D溶液中：Al3＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)可以共存不能发生反应7．某溶液中可能含有H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是()。A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋B．溶液中n(NHeq\o\al(＋,4))＝0.2molC．溶液中一定不含COeq\o\al(2－,3)，可能含有SOeq\o\al(2－,4)和NOeq\o\al(－,3)D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶18．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()。操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋，无K＋D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NHeq\o\al(＋,4)9．现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。该同学得出的结论正确的是()。A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋10．(2014·浙江五校模拟)某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、I－、COeq\o\al(2－,3)，现取三份20mL该溶液进行如下实验：①第一份加入足量盐酸，无任何气体产生②第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到xg固体③第三份滴加0.10mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反应，消耗其体积为VmL④另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色根据上述实验，以下说法正确的是()。A．原混合溶液中只存在Na＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)，不可能存在K＋、COeq\o\al(2－,3)B．由实验①可推断原混合溶液中