酸碱盐重难点专题讲座

尹华武初中化学专题讲义PAGEPAGE40酸碱盐重难点突破专题讲座第一次课基础铺垫一、酸和碱的化学性质问题讨论：1、描述物质的分类，指出物质类别主要是五类；从生活中常见离子化学物氯化钠和共价化合物氯化氢的形成说开，谈一下这些物质在溶于水或者高温熔融状态下发生的电离过程，说清电离电荷守恒，写出电离方程式，指明共同的地方，从而引出酸碱盐的概念。将酸碱盐的命名方式讲出来，使同学们认识到物质所属类别。2、常见的酸碱盐的物理性质，特别的化学性质，以及个别物质的特性。3、酸有哪些化学性质？请举出尽可能多的典例说明，并写出相关的化学方程式。（例：酸能够与活泼金属反应。如实验室制氢气，H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑）4、碱有哪些化学性质？请举出尽可能多的典例说明，并写出相关的化学方程式。典型考题：1、（10陕西）构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。(1)图中M应为类物质。(2)写出一种能与盐酸反应的金属。(3)盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的(写离子符号)与碱中的0H反应生成H2O。(4)用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式是2、（10福州）小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其它物质间相互反应的关系如图4（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）。(1)若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是。(2)根据图4所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：①；②。3、(08眉山)小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较()A.偏低B.偏高C.不变D.无法判定4、不用其他试剂可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是（）A．盐酸 B．氢氧化钙 C．氢氧化钠 D．碳酸钠5、（09河南）人的胃液里含有适量盐酸。服用含MgCO3的抗酸药可治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为；该抗酸药说明书上标明的食用方法为“嚼食”，将药片嚼碎后服用的优点是。6、（09河南）实验是科学探究的重要途径，请将下列有关实验问题填写完整。(1)除去O2中少量的CO2，可将混合气体通过足量的。(2)除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3，不能选用盐酸的原因是。(3)测定稀硫酸的pH时，先用水将pH试纸润湿会使结果偏(填“大”或“小”)。7、实验课上，老师展示了两瓶无标签的溶液，它们分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液。请同学们设计不同的区别方案，进行实验。（1）我设计出的二种不同的区别方法是（只写出试剂）：、。（2）交流实验方案时，小芳同学设计的“用二氧化碳气体做试剂”引起了一场争论。正方观点：可以区别；反方观点：无法区别。我赞同（填“正方”或“反方”）的观点，其理由是___________________。验证氢氧化钠溶液与二氧化碳是否发生了反应，从生成物的角度去探究，可以这样验证（简要写出方法、现象、结论）。8、(08烟台)炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。右图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。(1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是。(2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是。②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是；她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看到，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。9、（09兰州）实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，推知它们只能是稀盐酸和硫酸钠溶液。某校化学兴趣小组的同学设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题：（1）化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，选择不同物质类别的试剂进行区分（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等）。所选试剂实验现象及结论方法一方法二（2）物理方法：小明同学仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）。10、（10兰州）下列转化能一步完成的是()①CH4→CO2②HNO3→HCl③CaO→Ca(OH)2④Ba(OH)2→NaOH⑤C→CuA．①③④⑤B．②③④⑤C．①②④⑤D．①②③④二、碳酸钠的化学性质问题讨论：碳酸钠有哪些化学性质？请举例说明，并写出相关的化学方程式。典型考题：1、（09德州）在元旦联欢晚会上，被誉为化学魔术师的晓慧同学为同学们表演了一组化学魔术，在三支盛有液体的玻璃杯中，分别倒入用酒瓶装的一种液体，同学们看到下列奇特现象：A杯中变成了“红葡萄酒”（变为红色）；B杯变成了“汽水”（产生大量的气泡）；C杯中变成了“牛奶”（有白色沉淀）。请你来揭开魔术秘密：（1）酒瓶中的液体可能是。（2）B杯中产生的气体是。（3）写出C杯中发生的化学方程式。2、（09兰州）下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：①①E足量水D操作Ⅰ适量Na2CO3溶液G（有色溶液）高温稀盐酸ABF溶液无色气体CI（有色沉淀）（1）写出下列物质的化学式：A.C.。（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为：。（3）若I是红褐色沉淀，请写出B→G的化学方程式：（4）若I是蓝色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式：（5）指出反应①的基本类型是反应。3、（10河南）过氧化钠(化学式为Na202)可用在呼吸面具中作为氧气来源。Na202能跟C02反应生成02和另一种固体化合物(用X表示)；它也能跟H20反应生成02，化学方程式为:2Na202+2H20=4NaOH+02↑。以下是某兴趣小组进行的探究活动。(1)利用如下图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题。[来源:Www.zk5u=1\*GB3①实验室制取CO2的化学方程式为。②表明C02未被Na202完全吸收的实验现象为。③O2可采用D装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了O2的哪些性质？④若A装置产生的C02中混有水蒸气，要检验干燥的C02能否与Na202反应生成O2，以上实验装置应如何改进?(2)为探究X是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验。①有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种。通过对物质组成的分析，大家一致认为X肯定不是酸和碱，理由是。②同学们通过讨论和实验证明了X是Na2C03。以下是他们设计的有关Na2C03实验操作现象有关的化学方程式实验一：取少量固体样品，澄清石灰水变浑浊Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02C02+Ca(OH)2=CaC03↓+H20实验二：取少量固体样品，加水配成溶液，滴加适量的溶液有白色沉淀产生三、氢氧化钠、氢氧化钙的变质问题问题讨论：1、氢氧化钠、氢氧化钙露置，为何会变质？2、如何检验氢氧化钠、氢氧化钙是否变质？检验方法上二者有何相同之处或是差异？3、（1）用酚酞溶液能否检验氢氧化钠是否变质完全？为什么？（2）用酚酞溶液又能否检验氢氧化钙是否变质完全？为什么？4、如何检验氢氧化钠是否为部分变质？5、已知一瓶氢氧化钠溶液部分变质，如何除去杂质？说出你的实验操作方法。典型考题：1、（08河南）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠部分变质为碳酸钠。⑴氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）⑵请从酸、碱两类物质中各选一种物质检验氢氧化钠已变质（用化学式表示）：酸；碱；盐。2、（09河南）酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动。（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么?（2）右图是某试剂瓶标签上的内容。要把10

g这种浓硫酸稀释为20％的硫酸，需要水的质量为g。稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因。（3）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验。①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质。则无色溶液可能是。②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验。已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰。请根据右图部分物质的溶解性表(20℃)所提供的信息，将下表填写完整。实验目的实验操作现象结论或化学方程式除去碳酸钠

取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的溶液．充分反应后过滤有白色沉淀生成有关反应的化学方程式为检验是否含有氢氧化钠在滤液中滴加酚酞溶液该样品中含有氢氧化钠3、小翼同学在某食品包装袋内取出一小袋干燥剂，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。他将这袋干燥剂全部倒入一定量水中，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。（1）小翼同学测定了滤液的酸碱度，请将操作方法和你认为可能的结果写出___________________。（2）小翼同学有对白色沉淀的组成提出了以下假设：假设1：是CaO和CaCO3的混合物假设2：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物假设3：只有CaCO3假设4：只有Ca(OH)2其中假设___________不合理。（3）为了判断其他集中假设的合理性，小翼同学继续进行实验：①取少量沉淀在试管中，加入稀盐酸，出现气泡，该反应的化学方程式为：__________________,由此可否定假设_____________。②为了得到最后结论，他再取少量沉淀放在另一支试管中，加少量水振荡、静置后，滴入酚酞试液，显红色，说明只有假设____________合理。四、中和反应及相关图像题问题讨论：1、什么是中和反应？请描述稀盐酸和氢氧化钠中和反应实验的步骤，现象，结论。2、上述中和反应恰好完成时，现象是什么？反应后的溶液中的溶质是？反应后溶液的pH为多少？3、上述中和反应若滴完酸，才想起来去滴加酚酞溶液，且酚酞溶液呈现无色，说明此时的情况可能是什么？如何进一步确定？典型考题：1、（10河南）用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为。若改用n9氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH7(填“>"、“<"或“=”)。2、（10新疆）下列所示图像能正确反映对应的实验或事实的是（）ABCD图像实验事实向pH＝12的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释20℃时，向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步加入KNO3向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液将一定质量的碳在密闭容器中（含空气）加热3、（09烟台）向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。小烧杯中有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是（）4、(09达州)小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。【实验验证】实验操作实验现象结论用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈【分析与思考】⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为。⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为；若无明显现象，则呈中性。五、复分解反应的应用问题讨论：1、复分解反应发生的条件是什么？举例说明。2、酸、碱、盐之间发生的复分解反应，其实质就是离子之间的反应，请写出你所知道的能够互相反应的离子。典型例题：1、（10河南）小明将氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液混合，发现无明显现象。一段时间后，他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀，请解释可能的原因。2、（08河南）下表是部分物质的溶解性表（20℃阴阴离子阳离子OH－NO3－Cl－SO42－Na＋溶溶溶溶K＋溶溶溶溶Ba2＋溶溶溶不溶⑴NaOH和Ba（NO3）2两种溶液混合后能否发生反应？理由是什么？⑵写出一个有BaSO4生成的复分解反应的化学方程式。3、（09兰州）下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是（）A．Cu粉中混有铁粉（用磁铁吸引）B．NaNO3溶液中混有NaCl（AgNO3溶液）C．C粉中混有CuO（稀硫酸）D．CaO中混有CaCO3（稀盐酸）4、（09乐山）如图所示，A、B、C、D、E、F均是初中化学常见物质。A与B发生的是复分解反应，B与C发生的是中和反应，F是人体正常生理活动必不可少的一种盐。结合图中信息，回答有关问题：（1）E的化学式为；（2）A与B反应的化学方程式为；（3）C与D反应的化学方程式为；5、（09杭州）实验室有两瓶标签脱落的溶液，只知道是盐酸溶液和硫酸溶液。请选择下列试剂：①氧化铁②氢氧化钠溶液③碳酸钠溶液④氢氧化钡溶液⑤氯化钡溶液，用两种方法，每次只用一种试剂把它们鉴别出来。请填写下表：选择的试剂编号有明显反应现象的化学方程式方法一方法二6、（09重庆）18．（4分）小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B)。（1）他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体。则A是，发生反应的化学方程式为。（2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是。（3）他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是（填序号）。①石蕊试液②CuSO4溶液③醋酸溶液④KCl溶液第二次课复分解反应条件及其应用第一部分一、复分解反应概念两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。注意：两种化合物生成另两种化合物的反应，如没有相互交换成分，则不是复分解反应。如：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OCO+CuO==Cu+CO22、复分解反应的特征：“等价交换”。即：复分解反应前后各元素的化合价不变。3、复分解反应的实质：是化合物中离子间的反应，即两种化合物在溶液中相互交换离子，生成气体、沉淀或水。二、复分解反应发生的条件复分解反应基本形式反应物条件生成物条件酸+金属氧化物→盐+水有酸参加可不溶于水有气体或沉淀或水生成酸+碱→盐+水酸+盐→新酸+新盐碱+盐→新碱+新盐无酸参加都要溶于水盐+盐→两种新盐酸、碱、盐的溶解性规律酸：初中化学常见酸都溶于水。碱：钾、钙、钠、钡、铵对应的碱溶于水，其余碱不溶于水。（其中Ca(OH)2微溶）盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间。盐酸不溶氯化银，硫酸不溶钡和铅。碳酸可溶钾、钠、铵，其余遇水都沉淀。不同沉淀在酸中的溶解性：碱沉淀和碳酸盐沉淀都能溶于酸，与酸反应。AgCl和BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。常见溶液中能反应的离子组成水离子组H++OH-→H2O2H++O2-→H2O成气离子组2H++CO32-→H2O+CO2↑OH-+NH4+→NH3↑+H2O成沉淀离子组成碱沉淀Cu2++2OH-→Cu(OH)2↓（蓝色）Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓（红褐色）Mg2++2OH-→Mg(OH)2↓（白色）Zn2++2OH-→Zn(OH)2↓（白色）成碳酸盐沉淀Ca2++CO32-→CaCO3↓（白色）Ba2++CO32-→BaCO3↓（白色）Zn2++CO32-→ZnCO3↓（白色）2Ag++CO32-→Ag2CO3↓（白色）成盐酸盐沉淀Ag++Cl-→AgCl↓（白色）成硫酸盐沉淀Ba2++SO42-→BaSO4↓（白色）五、复分解反应规律成水的复分解反应反应实质H++OH-→H2O反应规律酸+碱→盐+水化学方程式反应现象硫酸和氢氧化钠盐酸和氢氧化钙硝酸和氢氧化铜硫酸和氢氧化铁硫酸和氢氧化钡反应实质2H++O2-→H2O反应规律酸+金属氧化物→盐+水化学方程式反应现象氧化铜和硫酸氧化铁和硫酸氧化铜和硝酸氧化铁和盐酸氧化镁和盐酸成气的复分解反应反应实质2H++CO32-→H2O+CO2↑反应规律酸+碳酸盐→盐+水+二氧化碳化学方程式反应现象硫酸和碳酸钠盐酸和碳酸钙硝酸和碳酸钾硫酸和碳酸镁盐酸和碳酸氢钠反应实质OH-+NH4+→NH3↑+H2O反应规律溶碱+铵盐→盐+水+氨气化学方程式反应现象氢氧化钠和氯化铵氢氧化钙和硫酸铵氢氧化钾和硝酸铵氢氧化钡和硝酸铵成碱沉淀的复分解反应反应实质Cu2++2OH-→Cu(OH)2↓（蓝色）反应规律溶铜盐+溶碱→新盐+新碱化学方程式反应现象氯化铜和氢氧化钠硝酸铜和氢氧化钙硫酸铜和氢氧化钡硫酸铜和氢氧化钾氯化铜和氢氧化钡反应实质Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓（红褐色）反应规律溶铁盐+溶碱→新盐+新碱化学方程式反应现象氯化铁和氢氧化钠硝酸铁和氢氧化钙硫酸铁和氢氧化钡硫酸铁和氢氧化钾氯化铁和氢氧化钡反应实质Mg2++2OH-→Mg(OH)2↓（白色）反应规律溶镁盐+溶碱→新盐+新碱化学方程式反应现象氯化镁和氢氧化钠硝酸镁和氢氧化钙硫酸镁和氢氧化钡硫酸镁和氢氧化钾氯化镁和氢氧化钡反应实质Zn2++2OH-→Zn(OH)2↓（白色）反应规律溶锌盐+溶碱→新盐+新碱化学方程式反应现象氯化锌和氢氧化钠硝酸锌和氢氧化钙硫酸锌和氢氧化钡硫酸锌和氢氧化钾氯化锌和氢氧化钡成碳酸盐沉淀的复分解反应反应实质Ca2++CO32-→CaCO3↓（白色）反应规律溶钙盐（或碱）+溶碳酸盐→新盐（或碱）+新盐化学方程式反应现象氯化钙和碳酸钠硝酸钙和碳酸钠氢氧化钙和碳酸钠氯化钙和碳酸钾硝酸钙和碳酸钾反应实质Ba2++CO32-→BaCO3↓（白色）反应规律溶钡盐（或碱）+溶碳酸盐→新盐（或碱）+新盐化学方程式反应现象氯化钡和碳酸钠硝酸钡和碳酸钠氢氧化钡和碳酸钠氯化钡和碳酸钾硝酸钡和碳酸钾反应实质Zn2++CO32-→ZnCO3↓（白色）反应规律溶锌盐+溶碳酸盐→新盐+新盐化学方程式反应现象氯化锌和碳酸钠硝酸锌和碳酸钠硫酸锌和碳酸钠氯化锌和碳酸钾硝酸锌和碳酸钾反应实质2Ag++CO32-→Ag2CO3↓（白色）反应规律溶银盐+溶碳酸盐→新盐+新盐化学方程式反应现象硝酸银和碳酸钠硝酸银和碳酸钾成盐酸盐沉淀的复分解反应反应实质Ag++Cl-→AgCl↓（白色）反应规律溶银盐+溶盐酸盐（或盐酸）→新盐+新盐（或新酸）化学方程式反应现象硝酸银和盐酸硝酸银和氯化钠硝酸银和氯化钙硝酸银和氯化铜硝酸银和氯化铁成硫酸盐沉淀的复分解反应反应实质Ba2++SO42-→BaSO4↓（白色）反应规律溶钡盐（或碱）+溶硫酸盐（或硫酸）→新盐+新盐（或新酸或水）化学方程式反应现象氢氧化钡和硫酸氢氧化钡和硫酸钠氢氧化钡和硫酸镁氢氧化钡和硫酸铜氢氧化钡和硫酸铁氯化钡和硫酸氯化钡和硫酸钠氯化钡和硫酸锌氯化钡和硫酸铁硝酸钡和硫酸硝酸钡和硫酸钾硝酸钡和硫酸铜硝酸钡和硫酸铁硝酸钡和硫酸铝复分解反应的基础练习【例题】1、现有H、O、C、S、Na、Cu等元素，按要求写化学式：(各举二例）（1）非金属氧化物；（2）金属氧化物；（3）酸；（4）碱；（5）盐。2、写出下列反应的化学方程式：（1）二氧化碳使石灰水变浑浊；（2）用盐酸除铁锈；（3）实验室制取二氧化碳；（4）碳酸钠与石灰水反应；（5）氢氧化铜与稀硫酸反应；（6）食盐水与硝酸银溶液反应；其中的复分解反应有。（填序号）3、判断下列反应能否发生，能反应的写方程式；不能反应的说明理由。1）BaCl2+H2SO42）Na2CO3+HCl3）K2SO4+HCl4）FeCl3+NaOH5）KCl+AgNO36）K2SO4+NaNO37）Fe(OH)3+HNO38）CuO+HCl4、下列各组物质能在同一种溶液中同时存在吗？()（A）FeCl3H2SO4KNO3(B)CuSO4NaOHHCl(C)K2CO3BaCl2NaNO3(D)NaClK2CO3Na2SO45、请写出它们两两之间的反应方程式。(15个)FeCO2H2SO4HClNaOHCa(OH)2CuSO4Na2CO3废水溶液废水溶液白色沉淀（AgCl)AgNO3溶液过滤①无色溶液蓝色溶液NaOH溶液过滤蓝色沉淀6、某校化学兴趣小组对某化工厂的工业废水溶液按下列步骤进行实验（假设每一步都恰好反应）根据以上实验事实，用化学式回答：当废水溶液中仅含一种溶质时，该溶质是，写出①反应的化学方程式：。7、向一种盛有无色溶液的试管中加入另一种无色溶液，生成了一种白色沉淀，试根据你学过的酸、碱、盐的性质，推测生成的白色沉淀可能是哪几种物质？相应参加反应的两种无色溶液各是什么？推测白色沉淀无色溶液推测一推测二推测三复分解反应复习一、完成下列化学方程式，你能想出几种方案？

1．（

）＋Na2CO3——2NaCl

+（

）；

2．（

）+（

）——Fe(OH)3↓+（

）

3．碳酸与氯化钙能发生反应吗？第二部分复分解反应的应用应用一：判断物质能否在溶液中共存物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存。1、生成水不能大量共存：H+与OH- 2、生成气体不能大量共存：H+与CO32-、OH-与NH4+3、生成沉淀不能大量共存：Cl-与Ag+、SO42-与Ba2+、OH-与Fe3+、Cu2+、Mg2+等、CO32-与Ca2+、Ba2+、Ag+等，特别提醒：注意题中隐含的其它条件，如颜色、pH等。例1：下列各组物质在溶液中能大量共存的是（

）

A．FeCl3、Na2SO4、HCl

B．NaOH、NaCl、HNO3C．MgSO4、NaNO3、KOH

D．Na2CO3、KNO3、HCl例2.将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是A．CaCl2HClNaNO3B．KOHHCl(NH4)2SO4C．K2CO3Ba(NO3)2NaOHD．FeCl3NaClKNO3例3.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A．H+、C1—、OH—B．H+、SO42—、HCO3—；C．Ba2+、H+、SO42—D．Cu2+、C1—、NO3—例4.下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是A．NaClHClMgSO4Cu(NO3)2B．AgNO3NaClMg(NO3)2NaOHC．Ca(OH)2NaNO3Na2CO3NH4ClD．HClK2SO4NaOHNaNO3例5.下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是A．NaOH、NaNO3、K2SO4B．CuSO4、MgSO4、KClC．Ba(OH)2、H2SO4、NaClD．NaCl、AgNO3、HNO3例6.分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是A．H2SO4Ba(OH)2HNO3B．H2SO4NaNO3Na2SO4C．H2SO4NaNO3FeSO4D．CaCl2Na2SO4BaCl2例7.下列离子能在PH=12的水溶液中大量共存的是A、SO42-、NO3-、K+、H+B、Na+、Cl-、OH-、Al3+C、Cl-、NO3-、K+、Na+D、Ag+、Cl-、CO32-、K+应用二、除杂除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。除杂的方法：①根据溶解性②化学试剂法：将杂质变成气体或沉淀例题：选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质【分析】Ba（NO3）2和NaNO3相比较真正的杂质是Ba2+，只需加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是碳酸钠或者硫酸钠。【中考链接】

1下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）A．NaCl（Na2CO3） 加足量稀盐酸、蒸发、结晶B．CaCl2（CaCO3）加足量稀硫酸、蒸发、结晶C．Fe（Cu）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D．MnO2（KCl） 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥2、除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是物质杂质除杂质应选用的试剂和操作方法ACO2CO通入O2点燃BNaOH固体Na2CO3固体加入过量盐酸，蒸发CKNO3溶液KOH溶液加入适量的CuSO4溶液，过滤DCu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤3、为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是物质选用试剂(过量)操作方法ACO2(CO)O2点燃BCu(Fe)稀盐酸加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤CCuSO4溶液(H2SO4)氧化铜加入氧化铜粉末充分反应后过滤D盐酸(H2SO4)硝酸钡溶液加入硝酸钡溶液充分反应后过滤4、【09盐城】18．下表中，除去物质中所含少量杂质的方法错误的是选项物质所含杂质除去杂质的方法AN2气体O2将气体缓缓通过灼热的铜网BMnO2粉末KCl加水溶解，过滤、洗涤、烘干CFeCl2溶液CuCl2加入过量铁粉，充分反应后过滤DKCl溶液CaCl2加入适量碳酸钠，充分反应后过滤5、除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是A.CaO固体(CaCO3)——加入稀盐酸B.CaCl2溶液(HCl)——加入碳酸钠C.K2CO3固体(KCl)——加水溶解，过滤D.FeSO4溶液(CuSO4)——加入过量铁粉，过滤6、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法ACuSO4溶液（H2SO4溶液）过量的氢氧化钠溶液过滤BHNO3溶液（HCl溶液）过量的AgNO3溶液过滤CCu（CuO）过量的稀盐酸溶解、过滤DCO2(CO)氧气点燃7、除去下列各物质中的少量杂质．所选用的试剂及操作方法均正确的是选项物质(括号内为杂质)试剂操作方法AC02(CO)02点燃BNaCl溶液(CaCl2)适量的Na2CO3溶液过滤CNH3(H2O)足量的浓H2SO4洗气DCuO(Cu)适量的稀盐酸过滤、洗涤、干燥应用三、物质间的转化

【中考链接】1、下列物质的变化，不能通过一步化学反应实现的是A．CuO→CuSO4B．Fe→FeSO4C．HgO→O2D．KNO3→2、下表中“——”表示相连的物质间能发生反应，“

→

”表示这种物质经一步反应可转化为另一种物质。则甲、乙、丙、丁四种物质不符合对应“转化关系”的是选项ABCD转化关系甲乙丙丁甲乙丙丁甲乙丙丁甲乙丙丁物质甲Ca(OH)2CFeNa2CO3乙HClO2HClCa(OH)2丙Na2CO3Fe2O3CuCl2BaCl2丁Ba(OH)2CONaOHH2SO4下列物质间的转化，不能一步实现的是A．MgCl2→MgB．O2→H2OC．H2SO4→HClD．NaNO3→NaCl小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质既可实现右图中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是：A．HClNaOHBaCl2Na2SO4B．HClBa(OH)2Na2SO4BaCl2C．H2SO4Ba(OH)2Na2SO4BaCl2D．H2SO4NaOHBaCl2Na2SO45、下列物质间的转化，不能一步实现的是A．Fe（OH）3→FeCl3B．CO2→CaCO3C．Cu→CuCl2D．MgCl2→KCl6、下列几组物质中能按照右边关系图进行转化的一组是（→表示反应一步完成）物质ABCDXFe2O3CCaCO3CuYFeCOCaOCuOZFeCl2CO2Ca（OH）2Cu（OH）2应用四、利用本组物质间的相互反应来鉴别物质例题1：不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别①NaOH②MgSO4

③Ba（NO3）2

④FeCl3

⑤KCl五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是【中考链接】1、将下列溶液分别滴入到氯化钡溶液（pH=7）、氢氧化钠溶液和稀硫酸中，能观察到三种不同现象的是A、碳酸钾；B、氯化钠；C、酚酞；D、硫酸镁2、由Na、S、O、H中的2种或3种元素组成的甲、乙、丙、丁4种化合物，它们发生以下反应：（1）甲+BaCl2→盐+另一种盐；（2）乙+NaOH→盐+水（3）丙+盐酸→盐+水（4）丁+CaO（或CO2）→一种碱（或一种酸）。下列判断正确的是A.甲一定是Na2SO4，乙可能是H2SO4，丙一定是NaOH B.甲一定是Na2SO4，丙一定是NaOH，丁一定是H2OC.甲可能是Na2SO4，乙一定是H2SO4，丙可能是NaOH D.甲可能是Na2SO4，乙可能是H2SO4，丙可能是NaOH3、在整理实验室试剂时，发现有一瓶失去标签的无色溶液，可能是Na2CO3溶液，也可能是Ca（OH)2溶液，下列试剂不能一次性将其确定的是

A．稀盐酸B．氯化钙溶液C．酚酞试液D．碳酸钠溶液4、有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是A．④③②①B．④①②③C．①③④②D．①④②③应用五、物质间的推断

abcda一白↓一↑b白↓一白↓白↓c

白↓

白↓例题5：a、b、c、d可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl四种溶液中各一种，把它们两两混合后产生如下现象，a、b、c、d依次是（

）（A）Na2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2

（B）AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl（C）HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3

（D）BaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO3【中考链接】1、右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。(1)写出图中相应物质的化学式：酸、碱。(2)写出图中反应②和④的化学方程式：②④(3)总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2点)、。2、已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是()A.可能含CuSO4和Na2CO3B.一定含NaCl,可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4C.一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3，可能含CuSO4D.可能含NaCl,一定含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO43、在我州经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子。(1)将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是(填写物质的化学式)。(2)已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是__________________。(3)根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液(填“能”或“不能”)发生复分解反应。若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理：。4、如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请填空：(1)写出下列物质的化学式：A，B，D。(2)相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是______________________。5.不用另加其他试剂，用最简捷的方法来鉴别下列五种溶液：①KOH，②，③，④，⑤，则被鉴别出来的五种物质的先后顺序是（）A.③①⑤②④ B.①⑤②④③C.③①⑤④②D.⑤②①③④6．.现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－和CO32－，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号）。7.有一固体混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，得无色溶液，当滴入硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，则该混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.复分解反应习题1、下列各组物质间不能反应的是（）。A、HCl+AgNO3B、H2SO4+NaOHC、Ca(OH)2+Na2CO3D、NaCl+KNO32、下列能共存于水溶液中的是（）。A、KClAgNO3B、H2SO4BaCl2C、HClCa(OH)2D、KOHNaNO3、下列各组物质间，不能发生复分解反应的是（）碳酸钙和稀盐酸B、氯化铜和稀硫酸C、硝酸钾和氯化钠D、硝酸银和稀盐酸4、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）。A、Ca2+Cl-Na+CO32-B、H+K+NO3-OH-C、H+Na+SO42-CO32-D、K+Na+NO3-SO42-5、下列各组离子在水中能大量共存的是（）A、Cu2+NO3-Na+OH-B、OH-Na+CO32-H+C、Na+K+CO32-Cl-D、SO42-OH-K+NH4+6、下列各种物质的水溶液混合后不能发生反应的是（）。A、ZnCl2KNO3MgSO4B、NaOHKNO3H2SO4C、BaCl2Na2SO4K2CO3D、AgNO3ZnCl2HNO37、下列同组物质能在水溶液中共存的是（）A、NaOHKNO3H2SO4B、Ba(OH)2NaClK2SO4C、K2CO3KClHClD、BaCl2KOHNaNO38、下列各组物质间可以共存的是（）。A、NaOHCuSO4HClB、NaClHClKOHC、AgNO3KClNaNO3D、KNO3NaClHCl9、下列各组物质混合后能反应但不产生气体和沉淀的是（）。纯碱和稀盐酸B、氯化铁和苛性钠C、生石灰和稀盐酸D、硫酸锌和氯化钡10、下列各组物质的溶液依次混合后，没有沉淀产生的是（）。[最后一种物质过量]A、BaCl2Na2CO3HClB、BaCl2H2SO4HNO3C、AgNO3HClHNO3D、Ba(NO3)2Na2CO3H2SO411、下列物质的水溶液混合后均有沉淀生成，加入过量的稀盐酸后，沉淀部分溶解的是A、NaCl+AgNO3B、CuSO4+Ba(OH)2C、Na2CO3+Ba(OH)2D、FeCl3+NaOH12、下列物质发生反应时生成物都是沉淀的是（）。

A、Ba(OH)2+CuSO4B、Ca(OH)2+Na2CO3

C、AgNO3+NaClD、NaOH+FeCl13、下列各组物质分别放入水中，可得无色溶液的一组是（）FeCl3KOHHClB、Na2CO3CaCl2HClC、AgNO3HNO3HClD、CuSO4FeNaCl14、判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明原因。①、Na2CO3+BaCl2②、MgSO4+KOH③、FeCl3+Cu(OH)2④、NaCl+KNO3⑤、HCl+CaCO3⑥、Cu(OH)2+HNO3⑦、AgCl+NaNO3⑧、NaCl+Cu(OH)2⑨、HCl+Mg(OH)2⑩、Na2SO4+K2CO315、判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明原因。（1）硫酸铜与氯化钡（2）氯化铁与硫酸（3）碳酸钡与盐酸（4）硝酸钾与氯（5）氢氧化镁与盐酸（6）氢氧化铜与氯化铁（7）氢氧化钡与碳酸钠（8）硫酸钡与硫酸16、化学兴趣小组的同学对未贴标签的Na2CO3、NaOH、Ca(OH)2、稀盐酸四瓶溶液进行鉴别。老师给他们提供的药品只有紫色石蕊试液，实验仪器只有试管和胶头滴管。（1）甲组同学利用紫色石蕊试液鉴别四种溶液：实验操作实验现象与结论步骤1：用四支试管，各取少量四种溶液，分别滴加紫色石蕊试液。一支试管溶液由无色变成红色，则原溶液是溶液。其余三支试管溶液变蓝。步骤2：另用三支试管，各取少量未确定的三种溶液，分别滴加步骤1检验出的溶液。一支试管溶液中有气泡放出，则原溶液是溶液。其余两支试管无明显现象。步骤3：另用两支试管，各取少量未确定的两种溶液，分别。反应的化学方程式为。（2）乙组三位同学认为，不用紫色石蕊试液也能鉴别出四种溶液，他们分别选定四种待测溶液中的一种，然后分别取其他三种溶液于试管中，分别滴加各自选定的溶液。三位同学观察到的实验现象及结论记录如下：同学实验现象结论小峰一支试管溶液中有气泡放出，其余两支试管溶液中无现象。所滴加的溶液是稀盐酸。小伟一支试管溶液中有白色沉淀析出，其余两支试管溶液中无现象。所滴加的是Na2CO3溶液。小明三支试管溶液中都无现象。所滴加的是NaOH溶液乙组三位同学经过交流后发现同学的结论是错误的，所滴加的溶液应是溶液，由此鉴别出了四种溶液。17、从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，仅供选用的试剂：①稀硫酸②氯化钙溶液溶液③盐酸④澄清的石灰水(1)把选择的试剂的代号填在相应的横线上，并写出反应方程式。NaCl(Na2C03)NaOH(Na2C03)归纳化学方法除杂的原则：18、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：(1)A溶液中溶质可能为____________(只写一种)；(2)将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是_____________；(3)从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是____________；(4)因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的_____________后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。19、粗盐提纯的主要操作步骤：、、。三个步骤都用到了玻璃棒，作用分别是：、、。20、日常生活中食用的食盐大多来自海水晾晒。可得到含少量泥沙的粗盐。以下为粗盐的简要精制和除杂过程。（1）海边的盐民多在夏天晾晒海盐。分析，夏天有利于得到粗盐是因为。（2）海水晾晒得到的粗盐中往往含有少量泥沙，为了除去泥沙等不溶物，某小组设计了如图所示的实验。在粗盐提纯的操作中，正确的操作顺序为（填序号），其中A、B的操作名称为，B中的玻璃棒的作用为。（3）除去泥沙后的食盐中，通常还含有氯化钙、氯化镁、硫酸镁等可溶杂质。要除去这些杂质，选择的药品和加药的顺序均正确的是（填序号）。①Na2CO3、BaCl2、NaOH②Ba(NO3)2、NaOH、Na2CO3③BaCl2、NaOH、K2CO3、HCl④BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl（4）某小组量取了10.0mL水，称取4.0g粗盐，逐渐加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，继续操作最终蒸干得3.6g精盐，则精盐的产率是。21.实验盒中有7种没有标签的溶液，老师让化学实验小组同学鉴别这些溶液。（1）调查研究：①实验盒中记录单上登记的7种溶液是：、、、、、和稀盐酸，其中有颜色的是_溶液。②查阅资料：无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸。③研究方式：从5种无色溶液中任意取出4种为一组进行鉴别。这样的组合共有_____组。（2）提出假设：同学们从5种无色溶液中取出4种，贴上A、B、C、D标签，并且假设这一组溶液可能是、、和稀盐酸。（3）实验探究：同学们按以下步骤进行鉴别。第一步：取4支试管，分别加入少量的A、B、C、D溶液，然后依次加入少量盐酸，实验现象记录如下：实验结论：C是_______________溶液。第二步：依据右图装置进行实验，其中夹持固定装置已略去。从长颈漏斗加入盐酸，可以观察到C溶液中有气泡产生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均无明显变化。实验解释：A溶液中发生反应的化学方程式为。第三步：依据下图装置进行2个实验。取少量B溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，停止加热。再取少量D溶液倒入另一蒸发皿，加热，有白色固体析出，停止加热。实验结论：B是稀盐酸，D是NaCl溶液。经过上述三步实验，同学们认为第5种无色溶液是NaOH溶液。（4）实验反思：老师引导同学们讨论了上述实验探究过程。进行了全面反思。①老师指出：实验结论仍有不确定性。不能确定的是______________溶液；其鉴别方法是____________________________________________________________②老师提示：鉴别出C溶液后，不需外加试剂，就可以简便地鉴别出A、B溶液。请完成下列实验报告。实验步骤实验现象和结论第三次课酸碱盐专题训练【学习目标】1．巩固常见酸碱盐的化学性质；2．学会运用酸碱盐知识解决相关问题；3．培养分析、归纳知识的能力。【重点难点】酸碱盐的化学性质及应用【学习方法】讨论、归纳【课前准备】1.写出下列各物质的颜色：⑴无水硫酸铜固体⑵硫酸铜溶液⑶硫酸亚铁、氯化亚铁溶液⑷氢氧化铜⑸硫酸铁、氯化铁溶液⑹氢氧化铁2.常见的特殊沉淀：⑴不溶于稀硝酸的白色沉淀：、；⑵溶于酸有气体产生的白色沉淀：、；⑶溶于酸无气体产生的沉淀：、、。【学习过程】【交流讨论】【小结】酸碱盐的化学性质请用尽可能多的方法鉴别下列2组物质：【小结】酸碱盐的化学性质⑴酸的化学性质：①②⑴酸的化学性质：①②③④⑤⑵碱的化学性质：①②③④⑶盐的化学性质：①②③④①②③④⑤⑥⑵氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液①②③④⑤⑥【活动探究】一、物质探究例：某校兴趣小组在我市某地收集到两种岩石样品A和B。他们进行了如下实验探究（B是常用的建筑材料，H是单质，图中部分产物被略去）：（1）写出有关物质的化学式：A的主要成分，B的主要成分，X，Y。（2）写出图中下列步骤的化学方程式：②⑤⑥。【方法点拨】二、关系探究例：现有H2SO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2五种溶液和CO2一种气体，有下列所示的相互转化关系。图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，试将它的化学式填入图中相应的六个方框中。【方法点拨】【课堂训练】从Ba(OH)2、Na2SO4、稀HCl、BaCl2四种溶液中，选择适当的物质填入下图方框中。三、组成探究例：现有一白色固体混合物，可能由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、CuSO4中的几种混合而成。为证明其组成，做如下实验：（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，过滤得到白色沉淀A和无色溶液①，则原混合物中一定有，一定不含有；（2）向无色滤液①中加入KOH溶液，无任何现象，再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，充分反应后，过滤，得到白色沉淀B和无色滤液②，则原混合物中一定还含有；（3）向无色滤液②中加入过量的盐酸，然后将所得的溶液蒸干，得固体C。如果固体C中只有两种元素，则原混合物中一定还不含有，则加入的碳酸盐溶液是；如果固体C中含有两种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是。【方法点拨】【课堂训练】有一包白色固体，可能含有Na2CO3、CuSO4、Ca(OH)2、Na2SO4、NaCl等物质中的一种或几种，现取部分该固体溶于水，可得到澄清的无色溶液，向其中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失。请回答：①该固体中一定含有，一定不含有，可能含有。②写出其中两个反应的化学方程式、。③请你设计一个实验，证明白色固体中可能含有的物质是否存在实验操作现象结论取样,加水溶解,滴加过量的溶液有过滤,在滤液中滴加溶液有白色沉淀有存在四、拓展探究HClZnACB例：构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于盐酸化学性质的知识网络，“——”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质转化成另一种物质，HClZnACB(1)写出A、B、C的化学式：A；B；C。(2)试写出HCl→B的复分解反应化学方程式：。【方法点拨】练习1.一包白色固体粉末，可能由硫酸钠、氯化钾、硝酸铵、碳酸钠、硫酸铜中的一种或几种组成，做实验得以下结果：将此固体粉末加到水中，得到无色溶液；在溶液中加入硝酸钡溶液后有白色沉淀生成，过滤；得到沉淀和滤液。在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有无色气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。在滤液里，加入适量的氢氧化钠溶液并加热，生成有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。从实验可判断出，该粉末中一定含有_________________，一定不含有_________，可能含有_____________。（5）请你设计一个实验，证明白色固体中可能含有的物质是否存在。3.为确定某不纯的硝酸钠溶液中所含杂质的成分，一同学设计了如下实验：不纯的硝酸钠溶液不纯的硝酸钠溶液白色沉淀A无色溶液B白色沉淀CaCO3纯净的硝酸钠溶液不溶解加适量AgNO3溶液Ⅰ操作加适量Na2CO3溶液Ⅱ操作加稀硝酸 （1）白色沉淀A的化学式为，Ⅰ、Ⅱ分别为操作。（2）向无色溶液中加Na2CO3溶液，其反应的化学方程式为。（3）经分析知，原溶液中的杂质由一种或几种物质组成，杂质的成分可能是（有几种填几种）：①②③④4.某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究：【提出问题】实验室有一瓶久置的NaOH，变质程度怎样？【设计方案】先称取21.2g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数。【进行实验】实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示。【数据处理】写出以下计算过程：（1）该样品中Na2CO3的质量为多少？（2）该样品中NaOH的质量分数为多少？【反思与交流】①从图中0～A点说明:在NaOH与Na2CO3的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是；②根据反应方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗强酸的量。5．按照示例完成下表。物质性质用途示例：一氧化碳可燃性作燃料①金刚石刻划玻璃②石墨导电性③活性炭6.空气中少量的二氧化碳对动植物的生命活动有重要的意义，但是，如果二氧化碳排放量过量就会引起温室效应。⑴绿色植物通过作用吸收二氧化碳，通过作用将二氧化碳释放到大气中。(2)为了减缓大气中二氧化碳含量的增加，以下建议合理的是(填序号)①开发新能源，②减少化石燃料的燃烧量③植树造林7.煤气厂为什么常在家用煤气（含有一氧化碳）中掺入微量具有难闻气味的气体？如果发生煤气泄漏应当怎么办？8．已知X是有毒且不溶于水的气体，Y是不支持燃烧的气体，Z是不溶于水的固体，X、Y、Z之间有如下转化关系。请回答下列问题。（1）写出X的化学式___________________________________________；（2）写出Z和稀盐酸反应生成Y的化学方程式：___________________________（3）“物质的组成与结构决定物质的性质”是重要的化学思想。气体X、Y都含有________元素和________元素，但它们的物理性质、化学性质都不同。请举出X、Y性质不同的一个例子________________________________。9.写出下列反应的化学方程式：（1）实验室制二氧化碳（2）木炭还原氧化铜（3）CO还原氧化铜（4）检验二氧化碳（5）将CO2通入紫色石蕊试液中（6）CO2通过灼热的氧化铜10．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰