第六章氧族元素环境保护课件

第六章 氧族元素 环境保护第六章 氧族元素 环境保护1第一节氧族元素第一节氧族元素2第六章氧族元素环境保护课件3第六章氧族元素环境保护课件4第六章氧族元素环境保护同学们好，我们氧族元素今天就和大家见面了。我们处于元素周期表的第VIA主族，我们的家庭成员有氧、硫、硒、碲、钋。第六章氧族元素环境保护同学们好，5①做为氧族的首领——氧，已被大家熟知了，若想了解排行第二的硫，请你打开书中彩页：火山喷口处的硫（同上图）。氧(O)硫(S)①做为氧族的首领——氧，已被大家熟知了，若想了解排行第二的硫6②我是硒，氧族第三位主人，早在1817年就被发现了，我在常温下为固体，虽然脸色发灰，可用途不少。其一，半导体材料少不了我，制造彩电、太阳能电池、光电管，甚至制造导弹也请我帮忙。其二，人类更是缺我不成，你每天必须摄入0.05mg硒。人缺硒时，易患大骨节病、胃癌等。有了我硒的参与，使你兔疫力增强、抑制肝肿瘤以及乳腺癌的发生；但你可不要贪婪，过量摄取硒会使人中毒，导致头发脱落，双目失明，甚至死亡。我愿做你的好朋友。硒(Se)②我是硒，氧族第三位主人，早在1817年就被发现了，我在常温7③我是氧族第四位主人，碲比硒发现得还早，1782年就被人所识。我貌似金属，银白色的脸膛，虽然没有把我列入金属之列却有金属之性质，能导电，主要用于冶金工业，制造化合物半导体和热电元件等，还用于橡胶工业中，可不要小瞧我呀。碲(Te)③我是氧族第四位主人，碲比硒发现得还早，1782年就被人8④我是氧族第五位主人钋，是典型的金属元素，却具有放射性，是在1898年被居里夫妇历尽艰辛从沥青铀矿中分离得到的。我的名字是为纪念居里夫人的祖国波兰而命名的，我是世界上最稀有的元素之一，与铍混合可作中子源。钋(Po)④我是氧族第五位主人钋，是典型的金属元素，却具有放射性，是在9氧族元素在元素周期表中的位置OSSeTePoFClBrIAtLiNaKRbCsFr氧族元素在元素周期表中的位置OSSeTePoFLi10第一节氧族元素一、氧族元素

氧族元素包括氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）等几种元素。 阅读P122页的表格及下面的文字，一直到P123页“二、臭氧”上面。第一节氧族元素一、氧族元素 氧族元素包括氧（O11元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图化合价原子半径氧硫硒碲OSSeTe8163452-20.074nm单质颜色状态无色黄色灰色银白色气体固体固体固体-2+4+60.102nm

0.116nm

0.1432nm-2+4+6-2+4+6元素名称元素符号核电荷数原子结构化合价原子半径氧硫硒碲12单质氢化物氧化物化学式稳定性化学式最高价氧化物水化物H2O------H2SSO2SO3H2SO4减小H2SeH2TeTeO2TeO3H2TeO4SeO2SeO3H2SeO4熔点˚C沸点˚C密度-218.4112.8217452-183444.6684.913901.43g·L-12.07g·cm-34.81g·cm-36.25g·cm-3氧硫硒碲单氢化物氧化物化学式稳定性化学式最高价H2O------H213H2+O2具体实例H2O22H2+SH2SFe+O2Fe3O43点燃▲

点燃Fe+SFeS点燃（稳定）（不稳定）（Fe+2、+3价）（Fe+2价）2H2+O2具体实例H2O22H2+SH14注意：

（1）它们能形成H2R型气态氢化物（Te不能与H2直接化合），它们的水溶液均呈酸性（H2O除外）。（2）它们都能和氧结合生成RO2和RO3型氧化物（O除外），这些氧化物均是酸酐，其对应的水化物分别为H2RO3和H2RO4型两种酸。（3）从原子结构有关知识理解元素金属性、非金属性的递变规律。从O到Te：核电荷数逐渐增多

原子的电子层数逐渐增多

原子半径逐渐增大

原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱

原子得到电子的能力逐渐减弱，失去电子的能力逐渐增强

元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱。注意：15（4）氧族元素和卤族元素比较

相似点：

①都能与金属、H2直接化合（Te及At、Po除外）；②气态氢化物的水溶液均呈酸性（O除外）；③氧化物均为酸酐（O、F除外），最高价氧化物对应水化物的酸性随核电荷数的增大而逐渐减弱。

不同点：

①与金属、H2化合时，卤族元素显－1价，氧族元素显－2价；②同周期的氧族元素、卤族元素的单质，前者与H2化合更难，前者生成气态氢化物的水溶液均为弱酸（H2O除外），后者除HF外其余氢化物的水溶液均为强酸；③同周期氧族元素比相应卤素的非金属性弱。（4）氧族元素和卤族元素比较16二、同素异形体（1）定义：由同种元素形成的几种性质不同的单质

例如：碳元素的同素异形体——金刚石、石墨

氧元素的同素异形体——氧气和臭氧

磷元素的同素异形体——红磷和白磷

硫元素的同素异形体——菱形硫和单斜硫

（2）注意事项（同素异形体与同位素）

同素异形体的化学性质相似，而物理性质不同

同位素研究的对象是微观的原子，而同素异形体研究的对象是宏观的单质。二、同素异形体17１、臭氧的物理性质（1）常温、常压下，O3是一种有特殊臭味的淡蓝色气体；（2）密度比O2大，比O2易溶于水；（3）液态O3呈深蓝色，沸点的－112.4℃；

固态O3呈紫黑色，熔点为－251℃。三、臭氧１、臭氧的物理性质三、臭氧18２、臭氧的化学性质（1）不稳定性

2O3

3O2

注：常温下分解较慢，在受热、光照和MnO2等作用下迅速分解。（2）强氧化性

就氧化能力而言，它介于氧原子和氧分子之间。O3＋2KI＋H2O＝2KOH＋I2＋O2

注：臭氧能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，利用此性质可测定微量O3的含量，也可检验O3。２、臭氧的化学性质19３、臭氧的产生、应用及臭氧层的保护（1）产生： １、3O2

2O3

２、紫外灯 ３、静电复印 ４、其他（2）应用：能吸收紫外线，并且是一种很好的漂白剂和消毒剂。作业：预习过氧化氢、硫化氢（课本小字部分）

课本Ｐ125页填空、选择写在书上，计算题第2、3题写作业本上。

优化设计３、臭氧的产生、应用及臭氧层的保护作业：预习过氧化氢、硫化20演讲完毕，谢谢观看！演讲完毕，谢谢观看！21第六章 氧族元素 环境保护第六章 氧族元素 环境保护22第一节氧族元素第一节氧族元素23第六章氧族元素环境保护课件24第六章氧族元素环境保护课件25第六章氧族元素环境保护同学们好，我们氧族元素今天就和大家见面了。我们处于元素周期表的第VIA主族，我们的家庭成员有氧、硫、硒、碲、钋。第六章氧族元素环境保护同学们好，26①做为氧族的首领——氧，已被大家熟知了，若想了解排行第二的硫，请你打开书中彩页：火山喷口处的硫（同上图）。氧(O)硫(S)①做为氧族的首领——氧，已被大家熟知了，若想了解排行第二的硫27②我是硒，氧族第三位主人，早在1817年就被发现了，我在常温下为固体，虽然脸色发灰，可用途不少。其一，半导体材料少不了我，制造彩电、太阳能电池、光电管，甚至制造导弹也请我帮忙。其二，人类更是缺我不成，你每天必须摄入0.05mg硒。人缺硒时，易患大骨节病、胃癌等。有了我硒的参与，使你兔疫力增强、抑制肝肿瘤以及乳腺癌的发生；但你可不要贪婪，过量摄取硒会使人中毒，导致头发脱落，双目失明，甚至死亡。我愿做你的好朋友。硒(Se)②我是硒，氧族第三位主人，早在1817年就被发现了，我在常温28③我是氧族第四位主人，碲比硒发现得还早，1782年就被人所识。我貌似金属，银白色的脸膛，虽然没有把我列入金属之列却有金属之性质，能导电，主要用于冶金工业，制造化合物半导体和热电元件等，还用于橡胶工业中，可不要小瞧我呀。碲(Te)③我是氧族第四位主人，碲比硒发现得还早，1782年就被人29④我是氧族第五位主人钋，是典型的金属元素，却具有放射性，是在1898年被居里夫妇历尽艰辛从沥青铀矿中分离得到的。我的名字是为纪念居里夫人的祖国波兰而命名的，我是世界上最稀有的元素之一，与铍混合可作中子源。钋(Po)④我是氧族第五位主人钋，是典型的金属元素，却具有放射性，是在30氧族元素在元素周期表中的位置OSSeTePoFClBrIAtLiNaKRbCsFr氧族元素在元素周期表中的位置OSSeTePoFLi31第一节氧族元素一、氧族元素

氧族元素包括氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）等几种元素。 阅读P122页的表格及下面的文字，一直到P123页“二、臭氧”上面。第一节氧族元素一、氧族元素 氧族元素包括氧（O32元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图化合价原子半径氧硫硒碲OSSeTe8163452-20.074nm单质颜色状态无色黄色灰色银白色气体固体固体固体-2+4+60.102nm

0.116nm

0.1432nm-2+4+6-2+4+6元素名称元素符号核电荷数原子结构化合价原子半径氧硫硒碲33单质氢化物氧化物化学式稳定性化学式最高价氧化物水化物H2O------H2SSO2SO3H2SO4减小H2SeH2TeTeO2TeO3H2TeO4SeO2SeO3H2SeO4熔点˚C沸点˚C密度-218.4112.8217452-183444.6684.913901.43g·L-12.07g·cm-34.81g·cm-36.25g·cm-3氧硫硒碲单氢化物氧化物化学式稳定性化学式最高价H2O------H234H2+O2具体实例H2O22H2+SH2SFe+O2Fe3O43点燃▲

点燃Fe+SFeS点燃（稳定）（不稳定）（Fe+2、+3价）（Fe+2价）2H2+O2具体实例H2O22H2+SH35注意：

（1）它们能形成H2R型气态氢化物（Te不能与H2直接化合），它们的水溶液均呈酸性（H2O除外）。（2）它们都能和氧结合生成RO2和RO3型氧化物（O除外），这些氧化物均是酸酐，其对应的水化物分别为H2RO3和H2RO4型两种酸。（3）从原子结构有关知识理解元素金属性、非金属性的递变规律。从O到Te：核电荷数逐渐增多

原子的电子层数逐渐增多

原子半径逐渐增大

原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱

原子得到电子的能力逐渐减弱，失去电子的能力逐渐增强

元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱。注意：36（4）氧族元素和卤族元素比较

相似点：

①都能与金属、H2直接化合（Te及At、Po除外）；②气态氢化物的水溶液均呈酸性（O除外）；③氧化物均为酸酐（O、F除外），最高价氧化物对应水化物的酸性随核电荷数的增大而逐渐减弱。

不同点：

①与金属、H2化合时，卤族元素显－1价，氧族元素显－2价；②同周期的氧族元素、卤族元素的单质，前者与H2化合更难，前者生成气态氢化物的水溶液均为弱酸（H2O除外），后者除HF外其余氢化物的水溶液均为强酸；③同周期氧族元素比相应卤素的非金属性弱。（4）氧族元素和卤族元素比较37二、同素异形体（1）定义：由同种元素形成的几种性质不同的单质

例如：碳元素的同素异形体——金刚石、石墨

氧元素的同素异形体——氧气和臭氧

磷元素的同素异形体——红磷和白磷

硫元素的同素异形体——菱形硫和单斜硫

（2）注意事项（同素异形体与同位素）