河南省周口市太康县2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（含答案）

太康县2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题全卷满分100分。考试用时75分钟。注意事项:1.答题前,先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试券和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息,将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑:非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答:字体工整,笔迹清楚。4.考试内容,人教版选择性必修一。一、选择题:本题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。下列生产活动或生活中涉及的化学反应不属于放热反应的是()A燃放爆竹B石灰石分解C利用铝热反应焊接钢轨D牛奶变质A.A B.B C.C D.D2.常温常压下，甲醇完全燃烧生成和液态水时放热，下列热化学方程式正确的是()A.B.C.D.3.理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是()A.HCN比HNC稳定 B.该异构化反应的C.正反应的活化能大于逆反应的活化能 D.使用催化剂，可以改变反应的反应热4.C0（g）与反应过程的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是()A.该反应为吸热反应B.CO（g）和的总能量大于和的总能量C.反应的热化学方程式为D.和反应生成1molC0（g）和1mol要放出41kJ的热量5.反应经2minB的浓度减少0.6。下列有关说法正确的有()①用A表示的反应速率是0.4②在2min末时，反应物B的反应速率是0.3③在这2min内用C表示的平均速率为0.2④在2min时，B、C、D的浓度比一定为3：2：1⑤若D的起始浓度为0.1，则2min时D的浓度为0.3A.③⑤ B.④⑤ C.①③⑤ D.①②③6.利用反应，可消除CO污染。不同温度下，向装有足量固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得的体积分数随时间t变化曲线如图，下列说法不正确的是()A.b点时，CO的转化率为80% B.该反应为放热反应，C.c点时反应达平衡状态 D.段，7.“一饮涤昏寐，情来朗爽满天地。再饮清我神，忽如飞雨洒轻尘。三饮便得道，何须苦心破烦恼。”我国自古就有以茶待客的礼仪，下列化学方程式与泡茶到饮茶过程中的熵变、焓变以及自发性均一致的是()A.B.C.D.8.下列有关合成氨工业的说法正确的是()A.恒容条件下充入稀有气体有利于的合成B.工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在低温或常温有自发反应的趋势C.合成氨厂一般采用的压强为10MPa~30MPa，因为该压强下铁触媒的活性最高D.的量越多，的转化率越大，因此，充入的越多越有利于的合成9.25℃时，向溶液中滴入溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是()A.25℃时，的电离平衡常数B.M点对应的NaOH溶液体积为20.0mLC.N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N>QD.N点所示溶液中10.25℃时，某强酸溶液，体积为；强碱溶液，体积为；，酸、碱溶液混合后，则和的关系为()A. B. C. D.11.下列溶液中有关物质的量浓度的关系正确的是()A.在溶液中，B.含有的溶液中，离子浓度大小关系可能为：C.物质的量浓度相等的HF溶液和NaF溶液等体积混合：D.0.1的溶液中：磷酸铁对热稳定，较易循环利用，可用于农药，电动汽车电池电极材料。常温下，，，下列说法错误的是()A.常温下，在悬浊液中加入NaOH溶液，沉淀可以转化为沉淀B.常温下要除去溶液混有的，可通过加入NaClO溶液调节溶液的pH为4，然后过滤，即可除去C.分别缓慢地向浓度为0.01mol/L的溶液中滴加0.01mol/L的溶液和NaOH溶液，先产生的沉淀是沉淀D.磷酸铁可用于电动汽车电极材料，是因为其对热稳定，较易循环利用13.某原电池装置如图所示。下列结论错误的是()A.原电池是将化学能转化成电能的装置 B.锌片逐渐溶解C.向锌片移动 D.电子由锌片通过导线流向铜片14.新能源汽车在我国蓬勃发展，新能源汽车所用电池多采用三元锂电池，某三元锂电池放电时工作原理如图所示。下列说法错误的是()A.充电时，M极有电子流入，发生还原反应B.锂电池的优点是质量小，电容量大，可重复使用C.用该电池电解精炼铜，当电池中迁移时，理论上可获得纯铜D.充电时，N极的电极反应式为15.将经酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示装置中，下列叙述正确的是()A.过一段时间，Ⅱ试管中的导管内水柱上升B.Ⅰ试管中铁钉由于发生电解反应而被腐蚀C.铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快D.Ⅰ试管中铁钉发生反应的一个电极反应式为：16.已知在常温下测得浓度均为的三种溶液的pH如下：溶液溶液溶液溶液pH下列说法正确的是()A.其溶液中阳离子的物质的量浓度之和：B.相同条件下的酸性：C.将NaCN溶液稀释为原来的10倍溶液的D.升高溶液的温度，减小二、非选择题（共计52分）17.（12分）为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了如下实验：（1）将纯固体物质X分别装入有水的锥形瓶里（发生化学反应），立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内红墨水的液面高度如图所示。①若如图1所示，则发生的反应（假设没有气体生成）是_____（选填“放热”或“吸热”）反应，X可能是_____（填化学式，两种即可）。②若如图2所示，发生的反应（假设没有气体生成）是_____（选填“放热”或“吸热”）反应，以下选项中与其能量变化相同的是_____（填字母）。A.炭的燃烧反应B.的分解反应C.盐酸与NaOH溶液的反应（2）如图3所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，在试管中放入小铝片，再滴入5mL稀NaOH溶液。试回答下列问题。①实验中观察到的现象：铝片逐渐溶解、有大量气泡产生、_____。②产生上述现象的原因是_____。18.（14分）化学是一门以实验为基础的科学，其中控制变量思想在探究实验中有重要应用，下列实验对影响化学反应速率的因素进行探究。实验方案：现有0.01酸性溶液和0.1草酸溶液，为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号体积温度/℃溶液水溶液①4.00.02.025②4.00.02.060③4.01.025（1）请书写此过程的离子方程式：_______。（2）通过实验①③可探究草酸的浓度对反应速率的影响，表中=_______mL，理由是_______。（3）对比实验①②的实验现象是_______。（4）实验①中时溶液褪色，用草酸表示的反应速率=_______。（5）甲同学在研究草酸与高锰酸钾在酸性条件下反应的影响因素时发现，草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。针对上述现象，甲同学认为草酸与高锰酸钾反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_______的影响。19.（14分）乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（）中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性溶液进行滴定：学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀③用浓度为的标准溶液进行滴定，达到终点记录消耗体积。（1）滴定时，将酸性标准液装在如图中的____________（填“甲”或“乙”）滴定管中。（2）滴定时，左手操作滴定管，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视____________。（3）本实验滴定达到终点的标志是____________。（4）为了提高实验的准确性，学习小组共进行3次实验，记录数据如下表：待测液/mL25.000.009.9525.001.0511.1025.000.5013.50通过上述数据，可知消耗的溶液体积为____________mL，求得____________。（5）讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会____________（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。②若滴定时所用的酸性溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会____________。20.（12分）金属腐蚀现象涉及国民经济和国防建设各个领域，危害十分严重。近几十年来，金属的腐蚀与防护已成为一门独立的综合性边缘学科。已知：遇溶液生成蓝色沉淀。（1）实验一：某小组同学认为，以下两种检验方法均能证明铁发生了吸氧腐蚀。装置操作现象ⅰ.连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞试液碳棒附近溶液变红ⅱ.连好装置一段时间后，向烧杯中滴加溶液铁片表面产生蓝色沉淀①用电极反应式解释实验ⅰ中的现象：__________。②查阅资料知：具有氧化性。有同学认为仅通过ⅱ中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是__________。③为进一步探究的氧化性对实验ⅱ结果的影响，进行了下列实验，几分钟后的实验现象记录如下：实验试管中液体现象ⅲ.蒸馏水无明显变化ⅳ.溶液铁片表面产生大量蓝色固体ⅴ.溶液无明显变化a.以上实验表明：在存在的条件下，溶液可以与铁片发生反应。b.为探究的存在对反应的影响，该小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色固体。此补充实验表明的作用是________。（2）实验二：该小组同学向如图所示装置的容器a、b中分别加入30mL3.5%的NaCl溶液，闭合K，电流计指针未发生偏转。加热容器a，电流计指针发生偏转。①分别取少量容器a、b中的溶液于试管中，滴加溶液，容器a中的溶液所在的试管中出现蓝色沉淀，容器b中的溶液所在的试管中无变化，容器b中的铁片作________极。②加热后，电流计指针发生偏转的原因可能是________。（3）金属阳极钝化是一种电化学防护方法。将Fe作阳极置于硫酸溶液中，一定条件下，Fe钝化形成致密氧化膜，试写出该阳极的电极反应式：________。化学参考答案1、答案：B解析：爆竹爆炸时放出热量，A项不符合题意；石灰石分解需要吸热，B项符合题意；利用铝热反应释放的热量能使铁熔化，是放热反应，C项不符合题意；食物腐败是放热的，D项不符合题意。2、答案：A解析：的物质的量为，其完全燃烧生成和液态水时释放的热量为，反应释放的能量与反应物的物质的量成正比，故完全燃烧生成和液态水时释放的热量为，A项符合题意。3、答案：D解析：HNC的能量比HCN的高，能量越低越稳定，则稳定性较好的是HCN，A项不符合题意该异构化反应的，为吸热反应，则正反应的活化能大于逆反应的活化能，B、C项不符合题意；使用催化剂能改变反应的历程，但是不影响反应的反应热，D项符合题意。4、答案：B解析：解：A.从图示可知，反应物能量高生成物能量低，所以该反应为放热反应，从反应热为“”也可知此反应为放热反应，故A错误；B.从图示可知，反应物的能量高，生成物能量低，CO（g）与所具有的总能量大于与所具有的总能量，故B正确；C.从图示可知，正反应为放热反应，正确的热化学方程式为：，故C错误；D.从图示可知，正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，故D错误；故选：B.5、答案：A解析：①A为固体，不能计算固体的速率，因为固体和液体的浓度认为是定值，不发生变化，故①错误；②2min末的反应速率为瞬时速率，用B表示速率为0.3mol/（L·min），是2min内的平均速率，故②错误；③根据化学反应速率之比等于化学计量系数之比，在这2min内用C表示的平均速率为B的平均速率的2/3，即0.2，故③正确；④因为起始浓度未知，因此在2min时，B、C、D的浓度比不一定为3：2：1，故④错误；⑤根据浓度的变化量之比等于化学计量系数之比，2min内D的浓度增加了为0.2，若D的起始浓度为0.1，则2min时D的浓度为0.3，故⑤正确；故选A。6、答案：C解析：A项，该反应反应前后气体体积不变，反应过程中气体的总物质的量不变，始终为2mol，b点时，则，，所以CO的转化率为，正确；B项，由题图可知，d所在曲线先达到平衡，反应速率更快，则温度越高，即，但平衡时的体积分数更小，说明升高温度平衡逆向移动，该反应为放热放应，正确；B项，该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的体积分数减小，由图像可知，正确；C项，c点表示的体积分数在两种温度下刚好相等，但都还在继续变化，没有达到平衡状态，错误；D项，由a点可知，转化的的物质的量为，则段反应速率，正确。7、答案：A解析：泡茶过程是一个自发的、的过程，A项符合题意。8、答案：B解析：A.恒容条件下充入稀有气体，参与反应的各物质的浓度没有改变，则平衡不移动，对氨气的合成没有影响，A错误；B.根据时反应可以自发进行，该反应的，所以在低温或常温下可自发进行，B正确；C.合成氨的反应是分子数减小的反应，高压有利于平衡向正反应方向移动，且能提高正反应速率，跟催化剂的活性无关，C错误；D.的量越多，的转化率越大，但并不是越多越好，D错误；故选B。9、答案：C解析：由图可知，溶液的pH=3，则，A项错误；M点pH=7，若加入20mLNaOH溶液，溶液中溶质是，水解使溶液显碱性，故B项错误；完全反应后，加入的NaOH越多，对水的电离抑制程度越大，故N点水的电离程度比Q点大，C项正确；N点pH=8，，故，D项错误。10、答案：B解析：强酸溶液pH=a，，强碱溶液pH=b，溶液中氢氧根离子浓度；酸碱溶液混合pH=7，则氢氧根离子物质的量等于氢离子物质的量，得到计算式为：，，已知a+b=12，得到，即100V(酸)=V(碱)，故答案为B。11、答案：C解析：12、答案：B解析：A.常温下，在悬浊液中加入NaOH溶液，当NaOH足够多时，沉淀可以转化为沉淀，A正确；B.加入NaClO溶液将氧化，不符合除杂要求，B错误；C.根据和得知，比更难溶，分别缓慢地向浓度为0.01mol/L的溶液中滴加0.01mol/L的溶液和NaOH溶液，先产生的沉淀是更难溶的沉淀，C正确；D.磷酸铁可用于电动汽车电极材料，是因为其对热稳定比较安全，较易循环利用提高经济效应和保护环境，D正确；故选B。13、答案：C解析：A.原电池是将化学能转化为电能的装置，故A正确；B.铜和锌做原电池的两极，锌能自发地和稀硫酸发生氧化还原反应，所以锌做负极，负极反应为：，锌片逐渐溶解，故B正确；C.铜是正极，溶液中的在正极上得到电子生成氢气，所以向铜片移动，故C错误；D.锌失去电子，电子从锌片通过导线流向铜片，故D正确；故选C。14、答案：C解析：A.充电时，M极连接外接电源的负极，M为阴极，阴极有电子流入，发生还原反应，A正确；B.锂电池的能量比较高，优点是质量小，电容量大，可重复使用，B正确；C.根据电子守恒可知，，当电池中迁移时，理论上可获得32g纯铜，C错误；D.充电时，N极为阳极，发生氧化反应，电极反应式为，D正确