化学高二年级下册化学反应速率和化学平衡单元测试题

.@:化学高二年级下册化学反响速率和化学平衡单元测试题2019化学是一门以实验为根底的自然科学。小编准备了化学高二年级下册化学反响速率和化学平衡单元测试题，希望你喜欢。1.对处于化学平衡的体系，从化学平衡与化学反响速率的关系分析以下说法正确的选项是〔〕A.化学反响速率变化时，化学平衡一定发生挪动B.化学平衡发生挪动时，化学反响速率一定变化C.正反响进展的程度大，正反响速率一定大D.只有催化剂存在下，才会发生化学反响速率变化，而化学平衡不挪动的情况解析：选B。化学平衡挪动的过程就是由v〔正〕=v〔逆〕变为v〔正〕v〔逆〕，再转化为v〔正〕=v〔逆〕的过程，故B正确。使用催化剂时，反响速率改变，平衡并不挪动，故A错误;对于类似H2〔g〕+I2〔g〕2HI〔g〕的反响，其他条件不变，改变压强时，反响速率变化，平衡不挪动，D错。反响进展的程度大，正反响速率不一定大，C错。2.〔2020年高考广东卷〕汽车尾气无害化处理反响为2NO〔g〕+2CO〔g〕N2〔g〕+2CO2〔g〕。以下说法不正确的选项是〔〕A.升高温度可使该反响的逆反响速率降低B.使用高效催化剂可有效进步正反响速率C.反响到达平衡后，NO的反响速率保持恒定D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反响到达平衡解析：选A。升高温度、v正、v逆都增大，只是增大的程度不同，A错。使用催化剂可以同等程度地增大v正和v逆，B对。反响到达平衡状态时，v正=v逆0，C、D正确。3.〔2020年高考宁夏卷〕硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反响的化学方程式：Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2+S+H2O，以下各组实验中最先出现浑浊的是〔〕实验反响温度/℃Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mLc/〔molL-1〕V/mLc/〔molL-1〕V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析：选D。此题主要考察影响化学反响速率的因素。影响化学反响速率的因素众多，此题从浓度和温度两个因素考察，根据浓度越大，温度越高，反响速率越快，可以推知D组实验中最先出现浑浊。4.〔2019年河北石家庄市高中毕业班教学质量检测〕某温度下，体积一定的密闭容器中进展如下可逆反响：X〔g〕+Y〔g〕Z〔g〕+W〔s〕0，以下表达正确的选项是〔〕A.参加少量W，逆反响速率增大B.当容器中气体压强不变时，反响到达平衡C.升高温度，平衡逆向挪动D.平衡后参加X，上述反响的H增大解析：选B。此题综合了影响化学反响速率和化学平衡的因素。固体或纯液体浓度的改变对化学反响速率和化学平衡都没有影响，A项错误;由于该反响为气体总体积缩小的反响，所以当压强不变时，说明气体物质的量不变，反响已达平衡;该反响为吸热反响，温度升高，平衡向正反响方向挪动，C项错误;反响热是物质间完全反响时的数值，与平衡挪动无关。5.〔2020年高考天津卷〕人体血液内的血红蛋白〔Hb〕易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧才能。CO吸入肺中发生反响：CO+HbO2O2+HbCO,37℃时，该反响的平衡常数K=220。HbCO的浓度到达HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，以下结论错误的选项是〔〕A.CO与HbO2反响的平衡常数K=cO2cHbCOcCOcHbO2B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左挪动解析：选C。此题利用一氧化碳中毒为知识背景既考察化学平衡的挪动以及平衡常数，又考察考生分析问题的才能，具有一定的区分度。A项是平衡常数的表达式，正确;B项根据所给的平衡，增加一氧化碳的浓度，平衡正向挪动，符合勒夏特列原理，正确;C项根据平衡常数等于220，带入数值计算，可知C错;D项正确。6.合成氨反响为N2〔g〕+3H2〔g〕2NH3〔g〕，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别到达平衡后，操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是〔起始体积相等〕〔〕A.恒温恒容：操作1：加1molN2+3molH2，操作2：加2molNH3B.恒温恒压：操作1：加1molN2+3molH2，操作2：加2molNH3C.恒温恒容：操作1：加1molN2+3molH2，操作2：加3molNH3D.恒温恒压：操作1：加1molN2+3molH2，操作2：加3molNH3解析：选C。从正、逆两个方向分别建立等效平衡，那么反响物的转化率与生成物的转化率之和为1。7.〔2020年高考全国卷Ⅰ〕以下图表示反响X〔g〕4Y〔g〕+Z〔g〕;0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：以下有关该反响的描绘正确的选项是〔〕A.第6min后，反响就终止了B.X的平衡转化率为85%C.假设升高温度，X的平衡转化率将大于85%D.假设降低温度，v正和v逆将以同样倍数减少解析：选B。6min时反响达平衡，但未停顿，故A项错误;X的物质的量浓度的变化量为1molL-1-0.15molL-1=0.85molL-1，转化率为〔0.85/1〕100%=85%，B项正确。0，反响放热，故升高温度，平衡将逆向挪动，那么X的转化率减小，C项错误;降温，正、逆反响速率同时减小，但是降温平衡正向挪动，故v正v逆，即逆反响减小的倍数大，D项错误。8.T℃时，在容积恒定的密闭容器中A气体与B气体反响生成C气体，反响过程中A、B、C浓度的变化如以下图a所示，假设保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如以下图b所示，那么以下结论正确的选项是〔〕A.其他条件不变，升高温度，正、逆反响速率均增大，且A的转化率增大B.T℃时，假设在该容器中有0.4molL-1的A、0.4molL-1的B和0.2molL-1的C反响，到达平衡后，C的浓度仍为0.4molL-1C.在〔t1+10〕min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反响方向挪动D.在〔t1+10〕min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反响方向挪动解析：选B。分析a图得反响式为A〔g〕+3B〔g〕2C〔g〕，且知当A、B的起始浓度分别为0.5molL-1、0.7molL-1时，C的平衡浓度为0.4molL-1。将B项中投料时的C物质回归成反响物，得A、B的起始浓度也分别为0.5molL-1、0.7molL-1，与原平衡等效，B项正确。增大压强，平衡向气体体积缩小的方向〔正向〕挪动，C项错误。假设保持压强不变再通入稀有气体，相当于对原平衡体系减压，平衡应向逆反响方向挪动，D项错误。分析b图知，T1T2，升高温度，B的含量增加，平衡向逆反响方向挪动，那么A的转化率减小，A项错误。9.〔2020年高考山东卷〕2SO2〔g〕+O2〔g〕V2O5△2SO3〔g〕是制备硫酸的重要反响。以下表达正确的选项是〔〕A.催化剂V2O5不改变该反响的逆反响速率B.增大反响体系的压强，反响速率一定增大C.该反响是放热反响，降低温度将缩短反响到达平衡的时间D.在t1、t2时刻，SO3〔g〕的浓度分别是c1、c2，那么时间间隔t1～t2内，SO3〔g〕生成的平均速率为v=c2-c1t2-t1解析：选D。此题考察影响化学反响速率的因素。催化剂V2O5使该反响的正、逆反响速率都增大，A不对;增大反响体系的压强，反响速率不一定增大，如在恒容条件下通入稀有气体，那么由于物质的量浓度不变，那么反响速率不变，故B错;降低温度，反响速率减小，将延长反响到达平衡的时间，故C不对。10.〔2020年高考重庆卷〕各可逆反响达平衡后，改变反响条件，其变化趋势正确的选项是〔〕解析：选D。A中参加CH3COONa〔s〕，溶液中c〔CH3COO-〕增大，平衡逆向挪动，c〔H+〕减小，pH增大，A错。B中反响本质为Fe3++3SCN-Fe〔SCN〕3，改变KCl的浓度对平衡几乎无影响，B错。C中是恒温恒压，通入Ar会导致体积增大使反响物浓度变小，平衡逆向挪动，H2的转化率减小，C错。D中正反响是吸热反响，升高温度可以使平衡正向挪动，CH3OCH3的转化率变大，D对。11.〔2020年高考宁夏卷〕在一定温度下，反响12H2〔g〕+12X2〔g〕HX〔g〕的平衡常数为10。假设将1.0mol的HX〔g〕通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX〔g〕的最大分解率接近于〔〕A.5%B.17%C.25%D.33%解析：选B。12H2〔g〕+12X2〔g〕HX〔g〕的平衡常数K1为10，那么HX〔g〕12H2〔g〕+12X2〔g〕的平衡常数K2为110，设分解的HX〔g〕物质的量浓度为xmolL-1，得：HX〔g〕12H2〔g〕+12X2〔g〕c始1.000c反响xx2x2c平1.0-xx2x2K2=12x1212x121.0-x=12x1.0-x=110，解得x=0.17，所以，该温度时HX〔g〕的最大分解率接近于17%。12.〔2019年北京市海淀区高三第二学期期中练习〕在373K时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反响进展到2s时，NO2的浓度为0.02molL-1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开场时的1.6倍。以下说法正确的选项是〔〕A.前2s，以N2O4的浓度表示的平均反响速率为0.01molL-1s-1B.在2s时体系内的压强为开场时的1.1倍C.在平衡时体系内含N2O40.25molD.平衡时，假如压缩容器体积，那么可进步N2O4的转化率解析：选B。c始〔N2O4〕=0.5mol5L=0.1molL-1，因N2O4??2NO2，所以在反响进展到2s时，v〔N2O4〕=12v〔NO2〕=0.02molL-12s2=0.005molL-1s-1，A项不正确;n〔NO2〕=0.02molL-15L=0.1mol，反响后n〔总〕=0.5mol+0.1mol12=0.55mol，故B项正确;设到达平衡时，反响的N2O4物质的量为x，由N2O42NO2n始：0.5mol0n平：0.5mol-x2x那么0.5mol+x0.5mol=1.6，所以x=0.3mol，C项不正确;压缩容积，压强增大，平衡向N2O4方向挪动，故N2O4的转化率降低，D项不正确。13.〔2019年吉林省高考复习质量检测〕在一定体积的密闭容器中，进展如下化学反响：CO2〔g〕+H2〔g〕??CO〔g〕+H2O〔g〕，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6答复以下问题：〔1〕该反响的化学平衡常数表达式为K=________________________________________________________________________。〔2〕该反响为________反响〔选填吸热、放热〕。〔3〕能判断该反响是否到达化学平衡状态的根据是________〔用序号填空〕。①容器中压强不变②混合气体中c〔CO〕不变③v正〔H2〕=v逆〔H2O〕④c〔CO2〕=c〔CO〕〔4〕某温度下，平衡浓度符合下式：c〔CO2〕c〔H2〕=c〔CO〕c〔H2O〕，试判断此时的温度为________。解析：〔2〕K随温度的升高而增大，说明正反响为吸热反响;〔3〕正逆反响速率相等，浓度保持不变是平衡状态，而容器中压强不变，及两物质浓度相等都不能判断是否为平衡状态，②③项可作为到达化学平衡状态的根据;〔4〕由于c〔CO2〕c〔H2〕=c〔CO〕c〔H2O〕，cCOcH2OcCO2cH2=1，查表知反响温度为830℃。答案：〔1〕cCOcH2OcCO2cH2〔2〕吸热〔3〕②③〔4〕830℃14.〔2019年淄博实验中学检测〕在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2molA和1molB，发生如下反响：2A〔g〕+B〔g〕3C〔g〕+D〔s〕，反响到达平衡时C的浓度为1.2molL-1。〔1〕假设使容器温度升高，平衡时混合气体的平均摩尔质量减小，那么正反响为________〔填吸热或放热〕反响。〔2〕假设维持容器体积和温度不变，按以下方法参加起始物质，到达平衡时C的浓度仍为1.2molL-1的是______〔用序号填空〕。①4molA+2molB②3molC+1molD+1molB③3molC+2molD④1.6molA+0.8molB+0.6molC〔3〕某温度下，向容器中参加3molC和0.8molD，反响到达平衡时C的浓度仍为1.2molL-1，那么容器的容积V应大于________L，小于________L。解析：〔1〕因D物质为固态，反响前后n〔气〕不变，又M=m气n气，正反响方向m〔气〕减小，引起平均摩尔质量M减小，升温平衡向吸热反响的方向挪动，故正反响方向为吸热反响。〔2〕按①投料，C的平衡浓度为2.4mol按②投料，相当于在原平衡体系中再参加B，C平衡浓度大于1.2mol按③投料，相当于在原平衡体系中再参加D物质，但因D为固体，增加其量对平衡挪动无影响，故C的平衡浓度仍为1.2mol④投料中假设再同时投入0.2molD，平衡后C的浓度可仍为1.2molL-1，故现条件下无法确定。〔3〕设容器体积为V，假设参加的3molC和0.8molD不向逆反响方向进展，那么c〔C〕=3molV=1.2molL-1，那么V=2.5L;假设0.8molD完全转化〔向逆反响方向〕，那么c〔C〕=3mol-2.4molV=1.2molL-1，那么V=0.5L，故容器体积的取值范围为0.5L答案：〔1〕吸热〔2〕③〔3〕0.52.515.合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反响有：①CH4〔g〕+H2O〔g〕CO〔g〕+3H2〔g〕H1=+206.1kJmol-1②CH4〔g〕+CO2〔g〕2CO〔g〕+2H2〔g〕H2=+247.3kJmol-1③CO〔g〕+H2O〔g〕CO2〔g〕+H2〔g〕H3请答复以下问题：〔1〕在一密闭容器中进展反响①，测得CH4的物质的量浓度随反响时间的变化如图1所示。反响进展的前5min内，v〔H2〕=________;10min时，采取的措施可能是________。〔2〕如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的