河北省正定中学2015届高三化学上学期第一次考试

下列说法正确的是（）A．气体A是NO2B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42―C．溶液E和气体F不能发生化学反应D．X中不能确定的离子是A13+和C1―22．有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如下图所示，则溶液中c（Cl¯）与c（SO42¯）之比为（）A．1∶1 B．2∶3C．3∶2D．2∶123．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是（）A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④B．若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①24．毒豇豆、毒黄瓜等毒蔬菜中含有禁用农药水胺硫磷，水胺硫磷的结构简式如图所示，对该化合物的叙述正确的是（）A．该化合物属于芳香烃B．该化合物中至少有7个碳原子在同一平面C．该化合物的分子式为C11H14O4NPSD．该化合物能发生加聚反应、水解反应和酯化反应25．在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol•L-1和1.5mol•L-1，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是（）A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8molB．反应后产生13.44LH2（标准状况）C．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9molD．由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体Ⅱ卷（主观题，共50分）二、填空题26．(12分)对溴甲苯是合成农药溴螨酯的重要原料。工业用液溴、甲苯与1-丙醇共热合成对溴甲苯和1-溴丙烷，其原子利用率很高。实验室模拟的合成流程和相关数据如下：已知：甲苯与溴在有水存在时能反应。物质甲苯1-丙醇1-溴丙烷沸点℃110.897.271物质对溴甲苯邻溴甲苯沸点℃184.3181.7（1）液溴的颜色是______，实验室存放液溴时应密闭保存，同时需要在试剂瓶中加_____，以减少挥发。（2）25℃恒温搅拌至溴的颜色完全褪去时完成甲苯的溴代反应。（3）加热搅拌操作中加入浓硫酸，搅拌，完成1-丙醇的取代反应，加入浓硫酸的作用是______，加热微沸2小时的目的是____________。（4）操作Ⅰ的名称是___________，洗涤操作应在_________(填写仪器名称)中进行。（5）经以上分离操作后，粗对溴甲苯中还含有的最主要杂质为________(填写名称)，使用操作Ⅱ分离出1-溴丙烷的原理是______________________________________。（6）分离出的水溶液中含HBr、H2SO4和Fe3+离子，将水溶液稀释定容至1000mL，取20.00mL，加入几滴甲基橙作指示剂，用一定浓度的NaOH溶液滴定，测定出HBr的物质的量明显低于理论值，原因是_____________________；有同学认为无需加入指示剂，也能完成滴定，提出这一观点的理由是_______________________________。27．（12分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多请回答下列问题：（1）B中所含元素位于周期表中第周期族。（2）A在B中燃烧的现象是。（3）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的量之比是。（4）G+J→M的离子方程式是。（5）Y受热分解的化学方程式是。28．（14分）人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。I．最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实验氮的固定一电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：N2+3H22NH3则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入_________极（填“阴”或“阳”）；向另一电极通入N2，该电极的反应式为__________________________。II．据报道，在一定条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH3相应的反应方程式为：（1）上述反应的平衡常数表达式为_______________。（2）取五份等体积N2和H2O的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入体积相同的恒容密闭容器中，在温度不相同的情况下发生反应，反应相同时间后，测得氮气的体积分数与反应温度T的关系曲线如右图所示，则上述反应的Q________0（填“＞”、“＜”或“=”）。（3）若上述反应在有催化剂的情况下发生，则下图所示的a、b、c、d四条曲线中，能表示反应体系能量变化的是_______（填字母代号），图中△H绝对值为1530kJ·mol-1。III．目前工业合成氨的原理是：回答下列问题：（1）结合II中的数据，则___________。（2）在一定温度下，将1molN2和3molH2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol。①达平衡时，H2的转化率______________。②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为时，则起始时NH3的物质的量_________mol。29．（12分）有机物丙(C13H18O2)是一种香料，其合成路线如图所示。其中A的相对分子质量通过质谱法测得为56，它的核磁共振氢谱显示只有两组峰；D可以发生银镜反应，在催化剂存在条件下1molD与2molH2反应可以生成乙；丙中含有两个—CH3。（1）A的结构简式为；乙的分子式为。（2）C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式_________________。（3）D所含官能团的名称是；D有多种同分异构体，其中与其所含官能团相同的同分异构体有种（不考虑立体异构）。（4）甲与乙反应的化学方程式为。（5）写出满足下列条件的有机物的结构简式ⅰ与乙互为同分异构体；ⅱ遇FeCl3溶液显紫色；ⅲ苯环上有两个支链且苯环上的一溴代物只有两种。高三第一次月考答案：1—5CDABA6—10DCDCB11—15DCCDD16—20CDABB21—25DBCBC26（12分）（每空1分）（1）深红棕色水 （2）使互不相溶的液体充分混合吸收反应生成的溴化氢气体（3）催化剂提高氢溴酸和1-丙醇的利用（转化）率（4）分液分液漏斗（5）邻溴甲苯利用物质的沸点差异，用加热冷凝（蒸馏或分馏）的方法分离（6）溴(溴化氢)挥发没有参加反应(溴与铁反应生成溴化铁)（答一点给分。其他合理给分）滴定终点时，有Fe(OH)3红褐色沉淀生成，可以指示滴定终点27．（12分）（1）四ⅦA（各1分，共2分）（2）产生苍白色火焰（2分）（3）2∶1（2分）（4）3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓（3分）（5）4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑（3分）28．（14分）Ⅰ.阳（2分）N2＋6H＋＋6e－=2NH3（2分）Ⅱ.（1）K＝c(NH3)4·c(O2)3/c(N2)2·c(H2O)6（2分）（2）＞（1分）（3）d（1分）Ⅲ.（1）－572.0kJ·mol－1（2分，单位不写不给